精品解析：2025年山东省枣庄市台儿庄区中考第二次调研考试化学试题

2024-2025学年第二学期第二次调研考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 推动绿色发展，促进和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 用工业废水直接浇灌农田 C. 用可降解塑料，减少白色污染 D. 安装太阳能灯，利用新能源 2. “雷小锋”爱心义卖活动在各学校开展。下列制作义卖品的过程中涉及化学变化的是 A. 编手链 B. 剪窗花 C. 烧火熬粥 D. 榨甘蔗汁 3. 下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是 A. 量取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 4. 蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. C、H、O三种元素的质量比为12:22:11 C. 1个蔗糖分子中含有11个水分子 D. 氧元素的质量分数为 5. 下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 氖的相对原子质量为 C. 氖原子与钠原子的电子层数相同 D. 氖原子与钠原子的化学性质相似 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B. 化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C. 物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 7. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 8. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 9. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 10. 乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是 A. 甲化学式为 B. 参加反应的甲乙质量比为1∶1 C. 分子的种类发生改变 D. 丙与丁的分子个数之比为1∶1 11. 新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 12. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 化合物中含有不同种元素，则含有不同种元素的物质一定是化合物 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 14. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A. 40℃时，溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B. 60℃时，和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C. 20℃时，的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D. 在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和的饱和溶液 15. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由______元素组成。从微观上看，金刚石由______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 （3）金刚石薄膜的性质有______。 17. 碳元素对人类有十分重要的意义、碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是______（填“C”“CO”或“”）。 （2）探究炼铁原理实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为______。（写出一个即可）；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为______。 （3）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物＋氧气，推测该有机物中一定含有的元素是______。探究光合作用原料的装置如图（实验过程略去）。 ①实验时，乙的植物叶片中能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释______。 ②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质______。（写出选用的试剂和现象即可） （4）用和作原料可制取甲醇，化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义、若生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 18. 化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 （1）似器①的名称是______。 （2）若选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，则反应的化学方程式为______。 （3）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，其发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B具有优点是______。 （4）若选用装置C和D制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是______。 19. 钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）： 请回答： （1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是________。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质为________。 （3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为________。 （4）偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 20. 盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由、、NaCl中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了该地土壤盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】溶液呈中性 【设计实验】 （1）取土壤样品于烧杯中，用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5，该土壤中一定含有的物质是______。 （2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氯化钡溶液。若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是______。 【拓展延伸】 （3）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是______（填序号）。 A. 施加有机腐殖酸 B. 施撒熟石灰 C 发展水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥 21. 应用广泛的金属 （1）国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是______。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是______（用化学方程式表示）。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是______（用化学方程式表示），反应中有效作用的微粒为______（用符号表示）。 （2）生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选）。你的方案及预期现象是______。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因______。（答一条）。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应______（填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则a、b、c可以选用的物质是______。 （3）航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是______（答一条）。 ②运载火箭固体推进剂主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵（）是供氧剂，氯元素的化合价是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期第二次调研考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 推动绿色发展，促进和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 用工业废水直接浇灌农田 C. 用可降解塑料，减少白色污染 D. 安装太阳能灯，利用新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾，实现资源再利用，提高了资源的使用率，故选项正确； B、利用工业废水，含有毒物质，不能直接浇灌农田，故选项错误； C、用可降解塑料，减少白色污染，故选项正确； D、安装太阳能灯，利用新能源，践行低碳理念，选项正确。 故选：B。 2. “雷小锋”爱心义卖活动在各学校开展。下列制作义卖品的过程中涉及化学变化的是 A. 编手链 B. 剪窗花 C. 烧火熬粥 D. 榨甘蔗汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、编手链没有新物质产生，属于物理变化； B、剪窗花没有新物质产生，属于物理变化； C、烧火熬粥，有燃烧现象，有新物质产生，属于化学变化； D、榨甘蔗汁没有新物质产生，属于物理变化。 故选C。 3. 下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是 A. 量取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意。 故选B。 4. 蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. C、H、O三种元素的质量比为12:22:11 C. 1个蔗糖分子中含有11个水分子 D. 氧元素的质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由蔗糖的化学式C12H22O11可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误； B、蔗糖中碳、氢、氧的质量比=（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88≠12：22：11，故选项说法错误； C、由蔗糖的化学式C12H22O11可知，蔗糖是由蔗糖分子构成的，一个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，蔗糖分子中不含水分子，故选项说法错误； D、蔗糖中氧元素的质量分数为，故选项说法正确； 故选：D。 5. 下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 氖的相对原子质量为 C. 氖原子与钠原子的电子层数相同 D. 氖原子与钠原子的化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，故选项说法错误； C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故选项说法错误； D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。 故选A。 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B. 化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C. 物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，它们在物质的结构和性质中起着不同的作用，选项正确； B、化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各种原子的质量也没有变化。化学反应前后各物质的质量总和必然相等，选项错误； C、化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物的化学键形成。在这个过程中，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则会释放能量。因此，化学反应过程中一定伴随能量变化‌，选项正确； D、化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应速率，可以通过控制这些反应条件，促进或者抑制化学反应，选项正确。 故选B。 7. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业制取氧气其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，首先从液化空气中分离出氮气，然后再得到纯度较高的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，正确； B、人体呼出的气体中大部分是氮气，除了水、二氧化碳、氧气外，还有稀有气体，错误； C、常温下，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用，正确； D、二氧化碳的过量排放会导致温室效应加剧，故倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放，正确； 故选B。 8. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 9. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以用白醋能除去水垢，说法正确，不符合题意； B、铁在潮湿空气中易生锈，炒菜后的铁锅洗净擦干，是为了防止生锈，说法正确，不符合题意； C、用活性炭制作简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法错误，符合题意； D、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，能用作燃料，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为 B. 参加反应的甲乙质量比为1∶1 C. 分子的种类发生改变 D. 丙与丁的分子个数之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A.由微观示意图可知，甲的化学式为，故A正确； B.由微观示意图可知，该反应是（甲）与CO2（乙）在一定条件下反应生成（丙）、CO（丁）和H2O（戊），该反应的化学方程式为：，参加反应的甲乙质量比为：30:44=15:22，故B错误； C.该反应有新物质生成，分子的种类发生改变，故C正确； D.由反应的方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1∶1，故D正确。 故选：B。 11. 新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合题意； B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，不符合题意； C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意； D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。 故选C。 12. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误； C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误； D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误； 故选A。 13. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 化合物中含有不同种元素，则含有不同种元素的物质一定是化合物 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物中含有不同种元素，但是含有不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含有N、O等多种元素，属于混合物，不符合题意； D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳气体，但是能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。 故选B。 14. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A. 40℃时，溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B. 60℃时，和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C. 20℃时，的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D. 在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、选项说法没有指明溶液是否饱和，40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，则该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、22.5g氯化钾，60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，故选项说法错误； C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则液的溶质质量分数减小，故选项说法错误； D、在0℃至100℃之间，各温度下氯化钾的溶解度均大于氢氧化钙的溶解度，则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液，故选项说法正确； 故选：D。 15. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由______元素组成。从微观上看，金刚石由______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 （3）金刚石薄膜的性质有______。 【答案】（1） ①. C、H ②. 碳原子##C （2） ①. ②. 碳原子的排列方式发生了改变 （3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为：CH4，从宏观上看，甲烷由C、H元素组成； 金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成； 【小问2详解】 由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：； 由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变； 【小问3详解】 由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 17. 碳元素对人类有十分重要的意义、碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是______（填“C”“CO”或“”）。 （2）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为______。（写出一个即可）；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为______。 （3）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物＋氧气，推测该有机物中一定含有的元素是______。探究光合作用原料的装置如图（实验过程略去）。 ①实验时，乙的植物叶片中能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释______。 ②请设计方案，检验实验后烧碱溶液中生成的新物质______。（写出选用的试剂和现象即可） （4）用和作原料可制取甲醇，化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义、若生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 【答案】（1） （2） ①. ②. 在导管末端将一氧化碳引燃 （3） ①. 碳元素和氢元素##C和H ②. 烧碱能与二氧化碳反应c从而将二氧化碳吸收，植物不能进行光合作用 ③. 试剂是氯化钙溶液，现象是产生白色沉淀 （4）设生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是 答：生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是66t。 【解析】 【小问1详解】 “低碳行动”中的“碳”指的是二氧化碳； 【小问2详解】 V形管内发生一氧化碳与铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；尾气是一氧化碳，一氧化碳有毒，可将在导管末端其引燃； 【小问3详解】 根据化学反应前后元素的种类不变，反应物种碳氢氧三种元素，生成物种氧气中只含氧元素，故有机物中一定含有碳元素和氢元素； ①烧碱溶液是氢氧化钠溶液，甲中烧碱能与二氧化碳反应，故植物不能进行光合作用，故甲中植物不能生成有机物； ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可取少量反应后的溶液，滴加适量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，则证明生成了碳酸钠； 【小问4详解】 见答案。 18. 化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 （1）似器①的名称是______。 （2）若选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，则反应的化学方程式为______。 （3）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，其发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B具有的优点是______。 （4）若选用装置C和D制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是______。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）可以控制反应的发生已停止 （4）将带火星的木条靠近导管口a处，当带火星的木条复燃证明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 选用A装置作为实验室制取氧气发生装置，是固体分解制取氧气，由于高锰酸钾制取氧气时，试管口需要放棉花，故用氯酸钾分解制取氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 装置B打开弹簧夹固体与液体接触，反应开始，当关闭弹簧夹，试管内气压增大，会将液体压回长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止，故装置B具有的优点是可以控制反应的发生已停止； 【小问4详解】 若选用装置C和D制取并收集氧气，将带火星的木条靠近导管口a处，当带火星的木条复燃证明氧气已收集满。 19. 钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）： 请回答： （1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是________。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质为________。 （3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为________。 （4）偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）硫酸 （3）FeSO4 （4）H2TiO3TiO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 该工艺流程中将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，故该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸。 【小问3详解】 该反应中反应前Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为1、2、1、4、11，反应后Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为0、1、1、4、7，根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，一个X分子中1个Fe原子，1个S原子和4个O原子，故X的化学式为FeSO4。 【小问4详解】 根据化学反应前后元素种类不变可知，偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，该氧化物中含有氢元素，为水，该反应的化学方程式为H2TiO3TiO2+H2O。 20. 盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由、、NaCl中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了该地土壤盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】溶液呈中性 【设计实验】 （1）取土壤样品于烧杯中，用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5，该土壤中一定含有的物质是______。 （2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氯化钡溶液。若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是______。 【拓展延伸】 （3）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是______（填序号）。 A 施加有机腐殖酸 B. 施撒熟石灰 C. 发展水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥 【答案】（1）Na2CO3##碳酸钠 （2）Na2SO4##硫酸钠 （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 若测得土壤浸出液的为8.5，pH＞7，溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠、氯化钠溶液显中性，该土壤中一定含有的物质是碳酸钠； 【小问2详解】 取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反应，除去碳酸钠，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，硫酸钠与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，土壤中一定还含有的物质是硫酸钠； 【小问3详解】 A、施加有机腐殖酸，可中和碱性物质，符合题意； B、施撒熟石灰，可中和酸性物质，但盐碱地土壤为碱性，不符合题意； C、发展水灌排盐降碱，可降低碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等盐的浓度，可改善盐碱地，符合题意； D、科学合理施肥，可改善盐碱地，符合题意； 故选：ACD。 21. 应用广泛的金属 （1）国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是______。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是______（用化学方程式表示）。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是______（用化学方程式表示），反应中有效作用的微粒为______（用符号表示）。 （2）生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选）。你的方案及预期现象是______。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因______。（答一条）。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应______（填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则a、b、c可以选用的物质是______。 （3）航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是______（答一条）。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵（）是供氧剂，氯元素的化合价是______。 【答案】（1） ①. 金的化学性质稳定 ②. ③. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ④. Fe和Cu2+ （2） ①. 取少量打磨的罐体金属片于试管中，加入足量的稀硫酸，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，证明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝 ②. 原子的排列方式不同 ③. 大于 ④. 铝、铜和硫酸锌溶液 （3） ①. 密度小 ②. +7 【解析】 【小问1详解】 ①“鎏金铁芯铜龙”外层鎏金，由于金的化学性质稳定，故出土后表面仍金光灿灿； ②工业上以赤铁矿为原料炼铁是氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ③该炼铜法是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；反应中有效作用的微粒为Fe和Cu2+； 【小问2详解】 ①由于铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铝和锌能与硫酸反应，铜和硅不与硫酸反应，故可取少量打磨的罐体金属片于试管中，加入足量的稀硫酸，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，证明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝； ②根据图1可知，合金与纯金属相比较，性质存在差异是由于原子的排列方式不同； ③根据图2可知，铜的含量越高铝合金的硬度越大，故生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量； ④铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，能证明铝金属活动性强于锌，铜与硫酸锌不反应，证明锌的金属活动性强于铜，比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、铜和硫酸锌溶液； 【小问3详解】 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是密度小、耐腐蚀等； ②高氯酸铵中铵根离子的化合价为+1，氧元素的化合价为-2.设氯元素的化合价为b，根据化合物中化合价代数和为0，+1+b-8=0，b=+7，故氯元素的化合价是+7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$