河南信阳2025-2026学年高一化学下期末模拟卷（一）

**基本信息** 河南信阳高一化学期末模拟卷，以人教版必修二为范围，结合C919氮化硅涂层、龙芯单晶硅等科技情境，通过铜与浓硫酸反应改进实验、海水提溴工业流程等设计，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质结构（单晶硅）、氧化还原（海水提溴）、反应速率（H₂O₂分解）|融入“新科技”情境（如朱雀二号燃料），原创反应机理分析题| |非选择题|4题58分|实验探究（铜与浓硫酸）、工业流程（海水提溴）、有机合成（丙烯酸）|15题创新实验装置考查现象分析，16题结合键能计算与催化脱硝机理，体现科学思维与实践|

河南信阳2025-2026学年高一化学下期末模拟卷（一） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】大国重器是国之底气，下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于金属材料 B．“龙芯”使用的基础材料单晶硅是一种共价晶体 C．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 D．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯可通过苯乙烯发生缩聚反应制得 2．【改编】下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是 A．煤的气化 B．海水提溴 C．接触法制硫酸 D．煅烧石灰石 3．【原创】已知：。关于该反应下列说法正确的是 A．方程式中的化合物都是电解质 B． 硫酸是氧化剂 C．生成1molSO2，转移的电子数0.4NA D．可通过溶液出现浑浊现象所需时间的长短比较不同条件下该反应的快慢 4．下列离子方程式错误的是 A．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液： B．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C．把少量二氧化硫气体通入到次氯酸钠溶液： D．向硫酸氢铵溶液滴加少量的氢氧化钡溶液： 5．实验室模拟侯氏制碱法，为了达到各步骤的实验目的，下列实验装置设计有错误的是 A．制备 B．除去中的HCl C．制备饱和氨盐水 D．制备 A．A B．B C．C D．D 6．某元素的部分常见化合物转化关系如下图(部分反应物及转化条件略去)。常温下，G、H为无色气体，J为红棕色气体，L为强酸。下列说法错误的是 A．可用排水法收集H B．G与足量反应可直接生成J C．G与L反应的产物水溶液显酸性D．不同浓度的L与同一金属反应可生成H或J 7．下列物质间的转化过程关系中，不能符合生产实际的是 A．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaOH B． C． D． 8．在容积为2 L的密闭容器中发生图中的可逆反应，下列说法正确的是(　　) A.若生成2 mol AB2，则放出的热量为(E1－E2)kJ B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.保持容积不变充入Ar，化学反应速率不变 D.再充入1 mol AB2，化学反应速率减小 9．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，2mol SO2(g)具有的总能量大于2mol SO3(g)的总能量 D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 10．如图所示的新型电池，不仅可以处理含的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法不正确的是 A．电势：a极<b极 B．b极发生还原反应： C．交换膜I为阳离子交换膜，交换膜II为阴离子交换膜 D．当电路中通过时，a极上有被氧化 11．氢气燃料电池的某电极上发生反应的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．该图表示电池正极上所发生反应的催化机理 B．图中在电极上发生还原反应 C．反应过程中，有极性键的生成和非极性键的断裂 D．该反应可表示为 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 向溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si C 向某溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 D 向某钠盐粉末上滴加稀盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该钠盐是或 A．A B．B C．C D．D 13．70℃时，200 mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图象如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是 A．实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 B．实验乙b条件下，0～40 min内过氧化氢的分解速率为0.0015 C．实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大 D．实验甲a条件下，0～20 min内过氧化氢分解速率大于0～40 min内的分解速率 14．环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： 已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法不正确的是 A．X与互为同分异构体 B．Y中含有2个手性碳原子 C．该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 D．环丙烷和HBr可发生反应生成1-溴丙烷 二、非选择题 （本题共4个小题，共58分。） 15（12分）．某科研小组对教材中铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。实验过程和部分实验现象如下： 步骤Ⅰ：装药品，按上图组装实验装置，检查装置气密性。 步骤Ⅱ：加热浓硫酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓硫酸接触，蘸有品红溶液滤纸褪色。待反应约50秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色变为红色，熄灭酒精灯，将磁环向上移动，终止反应。 步骤Ⅲ：冷却后，旋转三通阀，使a、c口相通，缓慢注入约4mL蒸馏水。现象：右侧试管底部有灰白色沉淀生成，溶液为浅墨蓝色；加入蒸馏水后，_______，漂浮着黑色小颗粒。 步骤Ⅳ：旋转三通阀，使a、b口相通，向其中缓慢注入4 mL 1mol/L NaOH溶液。 回答下列问题： (1)补全步骤III的现象：……加入蒸馏水后，_______……。 (2)关于本实验，下列说法正确的是_______。 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性 B．左侧试管中含石蕊的NaOH溶液由蓝色变为红色，说明SO2具有漂白性 C．实验结束后从b口注入NaOH溶液，产生蓝色沉淀 (3)分析步骤III中黑色物质(仅可能为CuO、CuS)，该小组继续实验探究。已知CuS是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，能溶于浓硝酸。 ①黑色物质不可能含有_______(填化学式，下同)，判断依据是_______。 ②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入_______，若有白色沉淀生成说明黑色物质为_______。 16（14分）．氮的氧化物(等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 (1)催化脱硝 用催化脱除汽车尾气中的CO和NO。 ①已知： 共价键 键能 632 1072 942 745 则反应  ___________。 ②催化脱硝的反应机理如图所示。 反应①部分转变为，当完全反应得到时，生成的中___________。 (2)氢气还原脱硝 将一定比例的(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 ①在加热条件下，当参加反应，将NO还原为的化学方程式为___________。 ②该反应最适宜温度条件是 ， 温度高于，转化率下降的可能原因是___________。 (3)电化学脱硝 某科研小组研制的NO-空气质子()交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示。电池负极的电极反应式为___________。 (4)氧化脱硝 研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于，NO脱除率下降的可能原因是___________。 17．（16分）．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： (1)A的结构式为                  ，丙烯酸中官能团的名称为                  。 (2)写出下列反应的反应类型：③                  ，⑤                  。 (3)物质M与F互为同系物，相对分子质量比F大28，请写出M所有可能的同分异构体的结构简式                  。 (4)写出④的反应方程式：             。 (5)已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。物质C、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，则这两种物质的物质的量之比为                  。 (6)甲基丙烯酸甲酯()是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式                  。 18．（16分）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和Br-等离子。 回答下列问题： (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量溶液；e．加过量溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。 A．edbac B．dabce C．bdeac D．bedac (2)将粗盐精制并配制0.1 氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ (3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含：___________。 (5)实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是___________。 (6)工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，则该反应的化学方程式为___________，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳2025-2026学年高一化学下期末模拟卷（一） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】大国重器是国之底气，下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于金属材料 B．“龙芯”使用的基础材料单晶硅是一种共价晶体 C．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 D．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯可通过苯乙烯发生缩聚反应制得 【答案】B 【详解】A．氮化硅（）属于新型无机非金属材料，不含金属组分，不属于金属材料，A错误； B．单晶硅是硅原子通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体，属于共价晶体，是常用的半导体材料，可作为芯片的基础材料，B正确； C．液氧甲烷是液氧和甲烷两种物质组成的混合物，不属于纯净物，C错误； D．苯乙烯含碳碳双键，通过加聚反应制得聚苯乙烯，反应过程无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，D错误； 故选B。 2．【改编】下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是 A．煤的气化 B．海水提溴 C．接触法制硫酸 D．煅烧石灰石 【答案】D 【详解】A．煤的气化是将固态煤转化为可燃气体的化工过程，过程中C元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．海水提溴是将海水中化合态的Br⁻转化为游离态的过程，Br元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．接触法制硫酸的核心流程包含S或硫化物转化为转化为的步骤，S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．煅烧石灰石的反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3．【原创】已知：。关于该反应下列说法正确的是 A．方程式中的化合物都是电解质 B． 硫酸是氧化剂 C．生成1molSO2，转移的电子数0.4NA D．可通过溶液出现浑浊现象所需时间的长短比较不同条件下该反应的快慢 【答案】D 【详解】A．反应涉及的化合物中属于非电解质，A错误； B．该反应中中S元素化合价始终为+6价，没有发生变化，仅表现酸性，是歧化反应的产物，不能说明硫酸具有氧化性，B错误； C．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，S的价态是+2价，生成1mol转移mol电子，C错误； D．反应生成不溶于水的S单质，溶液出现浑浊的时间越短，说明反应速率越快，可通过该指标比较不同条件下的反应快慢，D正确； 故选D。 4．下列离子方程式错误的是 A．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液： B．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C．把少量二氧化硫气体通入到次氯酸钠溶液： D．向硫酸氢铵溶液滴加少量的氢氧化钡溶液： 【答案】D 【详解】A．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2+++OH−=CaCO3↓+H2O，A正确； B．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为，B正确； C．少量SO2通入到NaClO溶液中，离子反应为SO2+H2O+3ClO-=Cl-++2HClO，C正确； D．向NH4HSO4溶液滴加少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，D错误； 故答案选D。 5．实验室模拟侯氏制碱法，为了达到各步骤的实验目的，下列实验装置设计有错误的是 A．制备 B．除去中的HCl C．制备饱和氨盐水 D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．启普发生器（或简易启普发生器）用盐酸与碳酸钙制备，符合固液不加热制气体的要求，A正确； B．用饱和溶液除去中的HCl，HCl与反应生成，且在饱和中溶解度小，装置的洗气方式（气体从长管进短管出）也正确，B正确； C．制备饱和氨盐水时，极易溶于水，若直接将导管插入饱和食盐水中，会发生倒吸，该装置没有防倒吸措施，C错误； D．向饱和氨盐水中通入制备，冷水浴可降低的溶解度，利于其析出，D正确。 故答案选C。 6．某元素的部分常见化合物转化关系如下图(部分反应物及转化条件略去)。常温下，G、H为无色气体，J为红棕色气体，L为强酸。下列说法错误的是 A．可用排水法收集H B．G与足量反应可直接生成J C．G与L反应的产物水溶液显酸性D．不同浓度的L与同一金属反应可生成H或J 【答案】B 【分析】红棕色气体为；是无色气体，且和可以相互转化，则为；是强酸，且可以生成和，则为；无色气体可以转化为，则为。 【详解】A．H是，难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集，A正确； B．G()与足量反应，只能先生成，不能直接生成，再与反应才能得到，B错误； C．G()与反应生成，水解使溶液显酸性，C正确； D．不同浓度的与同一金属（如）反应，稀硝酸生成，浓硝酸生成，D正确； 故答案选B。 7．下列物质间的转化过程关系中，不能符合生产实际的是 A．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaOH B． C． D． 【答案】B 【详解】A．向饱和氨盐水中通入过量可析出，受热分解生成，与石灰乳反应可制得，符合侯氏制碱等生产实际，A正确； B．工业制硫酸中，在、催化下先与反应生成，再用浓硫酸吸收制得硫酸，不能直接由和、在该条件下得到，不符合生产实际，B错误； C．该流程是工业上从铝土矿冶炼铝的经典流程，各步转化均符合生产实际，C正确； D．该流程是工业制硝酸的转化路径，氨催化氧化生成，NO被氧化为，与水反应得到硝酸，符合生产实际，D正确； 故答案选B。 8．在容积为2 L的密闭容器中发生图中的可逆反应，下列说法正确的是(　　) A.若生成2 mol AB2，则放出的热量为(E1－E2)kJ B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.保持容积不变充入Ar，化学反应速率不变 D.再充入1 mol AB2，化学反应速率减小 【答案】C 【解析】反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，若生成2 mol AB2，则吸收的热量为(E1－E2)kJ，故A错误； 升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；保持容积不变充入Ar，参加反应的各成分浓度不变，故化学反应速率不变，故C正确；再充入1 mol AB2，增大生成物浓度，化学反应速率增大，故D错误。 9．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，2mol SO2(g)具有的总能量大于2mol SO3(g)的总能量 D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意； C．图(c)中，只有的总能量才大于的总能量，单独的总能量与的总能量无法比较，C符合题意； D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 10．如图所示的新型电池，不仅可以处理含的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法不正确的是 A．电势：a极<b极 B．b极发生还原反应： C．交换膜I为阳离子交换膜，交换膜II为阴离子交换膜 D．当电路中通过时，a极上有被氧化 【答案】C 【分析】从图中可以看出，在a极，转化为和，C元素由+2价升高到+4价，N元素由-3价升高到0价，则失电子，a极为负极，b极为正极；电池工作时，a极发生反应为，b极发生反应为。 【详解】A．原电池中正极电势高于负极，为负极、为正极，因此电势：极极，A正确； B．是正极，右室为酸性稀硫酸环境，得电子发生还原反应生成，电极反应为，B正确； C．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；该装置目的是淡化海水，需要让海水中的阴、阳离子分别移向两极除去：海水中的阴离子需要通过交换膜移向负极（左室），因此交换膜为阴离子交换膜；海水中的阳离子需要通过交换膜移向正极（右室），因此交换膜为阳离子交换膜，C错误； D．每个中从价升高到价（升2），从价升高到价（升3），共升高价，每mol失去电子，因此被氧化时转移电子，D正确； 故答案选C。 11．氢气燃料电池的某电极上发生反应的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．该图表示电池正极上所发生反应的催化机理 B．图中在电极上发生还原反应 C．反应过程中，有极性键的生成和非极性键的断裂 D．该反应可表示为 【答案】D 【详解】A．氢气燃料电池中，正极上发生氧气得电子的还原反应，图中显示O2参与反应并结合H+和e-生成H2O，为还原过程，故该图表示正极上所发生反应的催化机理，A正确； B．O2在反应中得到电子，化合价从0降低到-2，发生还原反应，B正确； C．反应中O2中的氧氧非极性键断裂，生成H2O中的O-H极性键，存在非极性键断裂和极性键生成，C正确； D．O2还原为H2O时，每个O2分子得到4个电子（O从0价→-2价，2个O共得4e-），正确反应式应为4H++O2+4e-=2H2O，选项中电子数为2e-，电子不守恒，D错误； 故选D。 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 向溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si C 向某溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 D 向某钠盐粉末上滴加稀盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该钠盐是或 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硝酸受热可发生分解反应，红热的炭提供的热量能使浓硝酸分解生成，无法证明是炭与浓硝酸反应的产物，A错误； B．比较非金属性强弱需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是元素最高价氧化物对应的水化物，不能据此判断和的非金属性强弱，B错误； C．与浓溶液共热会反应生成碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作是检验的标准方法，C正确； D．也能与稀盐酸反应生成气体，从而使品红溶液褪色，因此该钠盐不一定是或，D错误； 故选C。 13．70℃时，200 mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图象如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是 A．实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 B．实验乙b条件下，0～40 min内过氧化氢的分解速率为0.0015 C．实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大 D．实验甲a条件下，0～20 min内过氧化氢分解速率大于0～40 min内的分解速率 【答案】B 【详解】A．实验甲中，过氧化氢初始浓度越大，相同时间内物质的量减少越多，说明分解速率越快，A正确； B．实验乙b条件下，0~40 min内，过氧化氢的物质的量变化为016mol-0.10mol=0.6mol，溶液体积为200m0.2L，则分解速率为，B错误； C．实验乙中，浓度越大，过氧化氢分解速率越快，说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大，C正确； D．实验甲a条件下，0~20 min内过氧化氢的物质的量减少量大于20~40 min内的减少量，说明0~20 min内分解速率大于0~40 min内的平均分解速率，D正确； 故选B。 14．环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： 已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法不正确的是 A．X与互为同分异构体 B．Y中含有2个手性碳原子 C．该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 D．环丙烷和HBr可发生反应生成1-溴丙烷 【答案】B 【详解】A．X的分子式为，甲基环戊烷的分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．Y中仅有连接溴原子的碳原子为手性碳原子，即含有1个手性碳原子，B错误； C．该反应为开环加成反应，X与 HBr 反应时，环的断裂位置受取代基影响，可发生不同的开环方式：主反应是断裂取代基附近的 C-C 键，生成 Y；若断裂另一侧的 C-C 键，可得到副产物1-溴-4-甲基戊烷，C正确； D．环丙烷无取代基，三元环开环后氢加在一端碳原子、溴加在另一端，生成，即1-溴丙烷，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15（12分）．某科研小组对教材中铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。实验过程和部分实验现象如下： 步骤Ⅰ：装药品，按上图组装实验装置，检查装置气密性。 步骤Ⅱ：加热浓硫酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓硫酸接触，蘸有品红溶液滤纸褪色。待反应约50秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色变为红色，熄灭酒精灯，将磁环向上移动，终止反应。 步骤Ⅲ：冷却后，旋转三通阀，使a、c口相通，缓慢注入约4mL蒸馏水。现象：右侧试管底部有灰白色沉淀生成，溶液为浅墨蓝色；加入蒸馏水后，_______，漂浮着黑色小颗粒。 步骤Ⅳ：旋转三通阀，使a、b口相通，向其中缓慢注入4 mL 1mol/L NaOH溶液。 回答下列问题： (1)补全步骤III的现象：……加入蒸馏水后，_______……。 (2)关于本实验，下列说法正确的是_______。 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性 B．左侧试管中含石蕊的NaOH溶液由蓝色变为红色，说明SO2具有漂白性 C．实验结束后从b口注入NaOH溶液，产生蓝色沉淀 (3)分析步骤III中黑色物质(仅可能为CuO、CuS)，该小组继续实验探究。已知CuS是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，能溶于浓硝酸。 ①黑色物质不可能含有_______(填化学式，下同)，判断依据是_______。 ②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入_______，若有白色沉淀生成说明黑色物质为_______。 【答案】(1)白色沉淀溶解，溶液变为浅蓝色(或蓝色) (2)C (3) CuO或氧化铜 铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸 或 或硫化铜 【分析】步骤III的现象需结合无水硫酸铜遇水的转化规律判断；分析选项时，明确漂白性、酸性氧化物性质的差异；探究黑色物质时，依据、与酸的反应差异设计检验方案。 【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成的无水硫酸铜（）在浓硫酸环境中呈灰白色沉淀。加入蒸馏水后，无水硫酸铜与水结合生成蓝色的五水硫酸铜（），因此补全的现象为：灰白色沉淀溶解，溶液变为浅蓝色（或蓝色）。 （2）A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，体现的是的漂白性，而非强氧化性，A错误； B．左侧试管中含石蕊的NaOH溶液由蓝色变为红色，是因为作为酸性氧化物与NaOH反应，消耗使溶液碱性减弱，最终过量生成亚硫酸使溶液呈酸性，这是酸性氧化物的性质，不是漂白性，B错误； C．实验结束后试管内存在，注入NaOH溶液时，与反应生成蓝色沉淀，C正确； 故选C。 （3）① CuO是碱性氧化物，可与稀硫酸（蒸馏水稀释浓硫酸后形成）发生反应：，反应后CuO会溶解，而实验中黑色小颗粒漂浮不溶解，因此不可能是CuO（氧化铜）。 ②能溶于浓硝酸并被氧化为（反应：）。将黑色物质过滤洗涤干净后加入浓硝酸，充分反应后，加入或溶液，若有白色沉淀（）生成，说明溶液中存在，即可证明黑色物质为（硫化铜）。 16．氮的氧化物(等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 (1)催化脱硝 用催化脱除汽车尾气中的CO和NO。 ①已知： 共价键 键能 632 1072 942 745 则反应  ___________。 ②催化脱硝的反应机理如图所示。 反应①部分转变为，当完全反应得到时，生成的中___________。 (2)氢气还原脱硝 将一定比例的(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 ①在加热条件下，当参加反应，将NO还原为的化学方程式为___________。 ②该反应最适宜温度条件是 ，温度高于125℃，转化率下降的可能原因是___________。 (3)电化学脱硝 某科研小组研制的NO-空气质子()交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示。电池负极的电极反应式为___________。 (4)氧化脱硝 研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于，NO脱除率下降的可能原因是___________。 【答案】(1) 7:3 (2) 125℃ 温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢；温度升高，与发生反应，使还原NO(或)的的量减少，NO转化率下降 (3) (4)HClO在高于时发生分解，使减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低) 【详解】（1）①反应物键能总和-生成物键能总和； ②1molCeO2中n(Ce)=1mol，的物质的量，CO作还原剂，CO中C元素化合价从+2价升高到+4价，1molCO生成CO2失去2mol电子，0.15molCO失去电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，CeO2中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，设生成Ce3+的物质的量为x mol，则得到电子的物质的量为0.3mol时，x=0.3mol，Ce4+的物质的量为(1−0.3)mol=0.7mol，所以； （2）①当参加反应时，H2催化还原NO转化为N2，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为；； ②通过图像，在15℃失转化率最高，温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是：高温可能导致催化剂结构变化或烧结，催化效率下降，反应速率降低；同时温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2的量减少，NO转化率下降； （3）原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为：； （4）一氧化氮脱除率下降的原因是经酸化处理的溶液中含有大量的次氯酸，HClO热稳定性差，NO气体的溶解度随温度的升高而减小，则温度高于，NO脱除率下降的可能原因是：HClO在高于时发生分解，使c(HClO)减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)。 17．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： (1)A的结构式为                  ，丙烯酸中官能团的名称为                  。 (2)写出下列反应的反应类型：③                  ，⑤                  。 (3)物质M与F互为同系物，相对分子质量比F大28，请写出M所有可能的同分异构体的结构简式                  。 (4)写出④的反应方程式：                。 (5)已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。物质C、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，则这两种物质的物质的量之比为                  。 (6)甲基丙烯酸甲酯()是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式                  。 【答案】(1) CH2=CH2　　羧基、碳碳双键　　(2)氧化反应　　取代反应或酯化反应　　(3)、　　(4)　　　(5)6：1　　(6) 【解析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH；B发生催化氧化反应生成乙醛，A和H2发生加成反应生成F为CH3CH3；乙醇和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸。（1）A为CH2=CH2，丙烯酸中官能团的名称为羧基、碳碳双键。（2）反应③为氧化反应，反应⑤为取代反应或酯化反应。（3）物质M与CH3CH3 互为同系物，相对分子质量比F大28，M为丁烷，有2种同分异构体，分别为、。（4）反应④中丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：。（5）C中含有1个羧基，丙三醇中含有3个羟基，羧基和羟基都可以和钠反应生成氢气，二者分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，根据羧基或羟基中氢原子守恒可知这两种物质的物质的量之比为6：1。（6）甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成。 18．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和Br-等离子。 回答下列问题： (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量溶液；e．加过量溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。 A．edbac B．dabce C．bdeac D．bedac (2)将粗盐精制并配制0.1 氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ (3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含：___________。 (5)实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是___________。 (6)工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，则该反应的化学方程式为___________，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】(1)AD (2)D (3) (4) 取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有 (5)防止挥发 (6) 5 【分析】海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤中加入反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质和氯气，氯气将溴离子氧化得到，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫、水和溴单质反应生成HBr和硫酸，向得到的HBr溶液中通入氯气，氧化HBr生成溴单质。 【详解】（1）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的操作顺序是A(edbac)或D(bedac)； （2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；将粗盐精制并配制0.1氯化钠溶液的实验中，首先经过题目(1)中的除杂操作，然后进行蒸发结晶得到精制氯化钠，再进行配制操作，仪器必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D项； （3）“吹出塔”中氯气氧化溴离子生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式为； （4）“吸收塔”内溴单质氧化二氧化硫生成硫酸和HBr，化学方程式为；硫酸根离子和钡离子可生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，且该溶液显酸性，不需要酸化，故实验设计为取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有； （5）储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是将溴密封，防止挥发； （6）反应中部分溴化合价由0变为+5，部分溴化合价由0变为-1，由电子守恒可知，生成溴酸钠和溴化钠的系数之比为1：5，由质量守恒可知，反应的化学方程式为 ；480 g溴为3 mol，其完全反应，理论上转移电子的物质的量为3 mol×=5 mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $