精品解析：河南省信阳市普通高中2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

机密★启用前 2024—2025学年下学期高一期末质量监测 化学试题 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 潮瓷是潮州非物质文化遗产之一。下列有关潮瓷的说法错误的是 A. 烧制潮瓷的主要原料黏土含多种硅酸盐 B. 潮瓷表面釉料在高温烧制时发生复杂的物理和化学变化 C. 为增强潮瓷白度可加入重金属氧化物作颜料 D. 潮瓷化学性质稳定，耐酸碱腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．黏土的主要成分是硅酸盐矿物(如高岭石)，黏土可用于烧制陶瓷，A正确； B．釉料高温烧制时，发生熔融(物理变化)，同时有新物质生成(化学变化)，B正确； C．重金属氧化物通常用于着色而非增白，增白可使用氧化铝等，C错误； D．陶瓷经高温烧结后结构致密，化学性质稳定，耐酸碱腐蚀(除氢氟酸等特殊酸)，D正确； 故选C。 2. 安全使用食品添加剂能提高食品品质。下列食品添加剂能降低反应速率的是 A. 膨松剂、凝固剂 B. 增味剂、着色剂 C. 防腐剂、抗氧化剂 D. 营养强化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．膨松剂是使食品膨松，与化学反应速率无关，凝固剂用于改善食品的形态、质地和稳定性，与化学反应速率无关，A不符合题意； B．增味剂是调节食品味道，与化学反应速率无关，着色剂是调整食品颜色，与化学反应速率无关，B不符合题意； C．防腐剂能抑制微生物繁殖，降低食品被氧化、变质等的速率，抗氧化剂可防止食品氧化，降低食品发生氧化反应的速率，C符合题意； D．营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或特殊需要的营养成分而加入的食品添加剂 ，比如在食品中添加维生素、矿物质、氨基酸等，与化学反应速率无关，D不符合题意； 故选C。 3. 材料是社会进步的阶梯。下列材料常作食品外包装材料的是 A. 聚苯乙烯 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 聚异戊二烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯常用于泡沫塑料制品，在高温下易软化变形，甚至可能释放少量有害物质，长期接触食品存在安全隐患，A不符合题意； B．聚氯乙烯(PVC)由氯乙烯制成，氯乙烯具有一定的毒性和致癌性，在PVC制品中，可能会有少量氯乙烯残留，另外PVC在加工过程中通常添加了塑化剂等，这些物质可能迁移至食品中，尤其遇油脂更易溶出有害物质，不适用于食品包装，B不符合题意； C．聚乙烯(PE)性质稳定、无毒，广泛用于食品袋、保鲜膜等，符合食品包装要求，C符合题意； D．聚异戊二烯为橡胶材料，主要用于弹性制品(如轮胎、手套)，而非食品外包装，D不符合题意； 故选C。 4. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于探究乙醇的还原性 B. 装置②可用于验证SO2与水反应 C. 装置③可用于从米酒中分离出酒精 D. 装置④可用于萃取碘水中的I2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛，观察固体颜色的变化以及扇闻生成气体的气味，可探究乙醇的还原性，A正确。 B．SO2能溶于水且能与水反应，试管内液面上升不能证明SO2能与水反应，B错误； C．蒸馏装置中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误； D．乙醇与水能互溶，不能萃取碘水中的I2，D错误； 答案选A。 5. 下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 反萃取时向碘的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液： B. 用Na2CO3溶液吸收工业尾气中的氮氧化物： C. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： D. 氢氧燃料电池（碱性电解质）负极反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘与浓NaOH溶液在反萃取时发生歧化反应，产物应为和，故A错误； B．NO、与反应生成和，离子方程式，符合原子守恒、电荷守恒等，故B正确； C．石灰乳中主要以浊液形式存在，不能拆写成离子，正确离子方程式应为，故C错误； D．氢氧燃料电池（碱性电解质）负极是失电子，反应式为，故D错误； 故选B。 6. 部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若常温下，c气态，则d与水反应生成g B. 若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C. 若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D. 若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】若为Si的价—类”二维图，c为Si、d为SiO2、e为H2SiO3、f为硅酸盐； 若为N的价—类”二维图，a为NH3、c为N2、d为NO2、e为HNO2、g为HNO3、f为亚硝酸盐、h为硝酸盐； 若为S的价—类”二维图，b为H2S，c为S，d为SO2，e为H2SO3，i为H2SO4，f为亚硫酸盐； 【详解】A．常温下，氮气呈气态，c为N2，d为NO2，g为HNO3，则NO2和H2O生成HNO3和NO，A项正确； B．硅是半导体材料，c为硅，e为硅酸，根据元素周期律，酸性：H2CO3>H2SiO3，B项错误； C．SO2能使品红溶液褪色，b为H2S，c为S，d为SO2，e为H2SO3，i为H2SO4，能实现H2SSSO2H2SO3H2SO4之间转化，C项错误； D．硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，a为NH3，g为HNO3，NH3和HNO3相遇发生化合反应，生成硝酸铵，该反应不发生氧化还原反应，D项错误； 故选A 7. 金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、消炎退肿的作用。异绿原酸C是金银花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸C的叙述错误的是 A. 有3种含氧官能团 B. 能发生取代和加成反应 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 它属于芳香烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据其结构可知它含羟基、酯基、羧基3种含氧官能团，A正确； B．它含有羟基、羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应；含碳碳双键和苯环，能发生加成反应，B正确； C．含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，C正确； D．它含C、H、O三种元素，不属于烃类，属于芳香族化合物，D错误； 答案选D。 8. 利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气 B. 其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率 C. b极反应式为 D. 原电池工作时，电解质涂覆层中的阳离子向a极迁移 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质涂覆层起到隔绝空气，防止电极被氧化等作用，同时可以传导离子构成闭合回路，A正确； B．a极为负极，发生氧化反应，增大接触面，吸附氢气量增多，氧化反应速率增大，B正确； C．b极发生还原反应生成氨气，反应式为，C正确； D．原电池工作时，阳离子向b极（正极）迁移，D错误； 故答案选D。 9. 某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO4制备电池级Li2S并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的是 A. 甲装置盛装浓硫酸 B. 先通入H2，后点燃酒精喷灯 C. 乙中反应： D. 丙装置主要用于吸收空气中的水 【答案】D 【解析】 【详解】A．本实验目的是探究氢气还原硫酸锂，产物是硫化锂。甲装置中浓硫酸用于干燥氢气，避免水干扰实验，A正确； B．先通入H2，排尽装置内空气，避免O2干扰实验，同时确保加热前氢气的纯度，防止氢气不纯引起爆炸，B正确； C．氢气还原硫酸锂，生成Li2S和水，方程式为，C正确； D．无水硫酸铜是白色，遇水变蓝，故丙装置主要用于检验产物中水，D错误； 答案选D。 10. 下列反应属于加成反应且有明显实验现象的是 A. 丙烷和氯气混合气体在光照下反应 B. 将丙烯通入酸性KMnO4溶液中 C. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D. 在含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 【答案】C 【解析】 【分析】加成反应是有机化学中一类重要的反应类型，指的是不饱和化合物(如含碳碳双键、碳碳三键等)与其他物质发生反应时，不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合，生成新的饱和或较饱和化合物的反应。 【详解】A．丙烷与氯气(黄绿色)的混合气体在光照条件下发生反应生成氯代丙烷和氯化氢，反应后黄绿色变浅或消失，现象明显，该反应属于取代反应而非加成反应，故A不选； B．丙烯含碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，现象明显，该反应属于氧化反应而非加成反应，故B不选； C．乙烯含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液中的Br2发生加成反应生成无色的CH2BrCH2Br而使溶液褪色，现象明显，故C选； D．含有酚酞的NaOH溶液显红色，通入的SO2属于酸性气体，SO2与NaOH反应使溶液的碱性降低，溶液红色变浅或褪色，现象明显，但该反应不属于加成反应，故D不选； 故选C。 11. 下列化学工艺的原子利用率等于100%的是 A. 工业上，用焦炭还原二氧化硅制备粗硅 B. 工业上，电解熔融氯化钠制备钠单质 C. 工业上，氨催化氧化法制备硝酸 D. 工业上，银催化下乙烯氧化制备环氧乙烷 【答案】D 【解析】 【分析】原子利用率等于100%，说明产物只有一种。 【详解】A．对应的化学反应方程式为：，产物中除Si外还有CO，原子利用率低于100%，A不符合题意； B．对应的化学反应方程式为：，除钠外还有Cl2生成，原子利用率低于100%，B不符合题意； C．氨催化氧化法制硝酸涉及多步反应：、、，最终生成硝酸的同时还有其它物质，原子利用率低于100%，C不符合题意； D．对应的化学反应方程式为：，产物只有一种，原子利用率为100%，D符合题意； 故选D。 12. 根据下列操作及现象可以得出相应正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCl4萃取 CCl4层呈橙红色 Br-的还原性强于 B 在相同温度下，向等体积的1mol·L-1盐酸中分别加入表面积相同的锌片和铁片 锌片与盐酸反应产生气泡更快 金属活动性影响反应速率 C 将NaOH固体溶于水，搅拌 溶液温度升高 发生了放热反应 D 在浓硝酸中加入铝片 没有明显现象 铝片不和浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量氯水能同时氧化和Br-，CCl4层呈橙红色只能说明Br-被氧化为Br2，无法单独证明Br-的还原性强于(实际还原性比Br-强)，该结论本身错误，该实验操作也不能得出该结论，A不符合题意； B．其它条件均相同的情况下，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应更快，说明金属活动性(Zn＞Fe)影响反应速率，金属活动性越强，反应越剧烈，该实验结论正确，B符合题意； C．NaOH和水不反应，NaOH溶于水放热是物理溶解过程的热效应，并非发生化学反应放热，结论错误，C不符合题意； D．铝与浓硝酸常温下发生钝化，即在铝表面迅速形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的铝继续与浓硝酸反应，钝化是一种化学变化，并非不反应，结论错误，D不符合题意； 故选B。 13. 在光照下，下列烃与氯气发生取代反应生成一氯代物种类最少的是 A. B. C. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．只有1种化学环境的氢原子，一氯代物只有1种：； B．有2种氢原子，一氯代物有2种：； C．有3种氢原子，一氯代物有3种：； D．有4种氢原子，一氯代物有4种：； 答案选A。 14. 医疗上，紧急情况常用H2O2和KMnO4反应提供氧气。常温下，在密闭容器中加入双氧水和酸性KMnO4溶液的混合液共100mL，发生反应：，测得O2的体积（标准状况）与时间关系如图所示（忽略体积变化，即反应后溶液体积仍为100mL）。下列叙述正确的是 A. 相同时间内的平均速率之比为5：2 B. 10~20s内的平均速率 C. c→d段时间内反应速率最快 D. d点时，则起始加入 【答案】D 【解析】 【详解】A．在同一化学反应中，各物质速率之比等于化学计量数之比，所以，相同时间内，A错误； B．10~20s内，将O2体积换算成L，计算消耗H2O2的物质的量，，B错误； C．观察图示，b→c段时间内曲线斜率最大，即平均速率最大，C错误； D．d点时，消耗KMnO4的物质的量：，故起始时投入KMnO4的物质的量为：，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A装置中化学方程式：_______。 （2）试剂X、Y依次宜选择______（填标号）。 a．碱石灰、五氧化二磷 b．氯化钙、碱石灰 c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、氯化钙 （3）C装置收集NH3的方法是______。E装置中倒置漏斗的作用是_______。 （4）为了探究NH3的还原性，进行如下实验。 ①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，Ⅱ中现象可能是_______。 ②已知Cu2O是红色粉末，遇酸发生反应：。 为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末_______（补充实验结论）。 ③如果开始时CuO质量为3.2g，当Ⅰ中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末2.72g，则Ⅰ中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。 （5）在下图的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发______色喷泉，引发喷泉的操作方法是_______。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. 向下排空气法（或排空法） ②. 防倒吸 （4） ①. 变蓝色 ②. 含有Cu2O ③. 2：1 （5） ①. 红 ②. 打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，当氨气与水接触后，迅速移开毛巾(或打开止水夹，用冷毛巾等将烧瓶捂冷，氨气受冷收缩，将玻璃导管内的空气吸入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉，合理即可) 【解析】 【分析】A装置是氨气的发生装置，B中装碱石灰，用于干燥氨气，C用于干燥氨气，D中的干燥剂用于防止右侧的水蒸气进入C中，E进行尾气处理； 【小问1详解】 A中熟石灰与氯化铵加热生成氨气，化学方程式为； 【小问2详解】 B装置用于干燥氨气，X为碱石灰；D装置吸收E中挥发出来的水蒸气。D中可用氯化钙、碱石灰、五氧化二磷等，故符合题意的有ac； 【小问3详解】 氨气密度小于空气，将空气向下排出，C装置收集NH3的方法是向下排空法，E装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸； 【小问4详解】 ①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，即氧化铜被还原为单质铜，则氨气被氧化为氮气，同时有水生成，Ⅱ中现象可能是变蓝色； ②根据，为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，说明有单质铜和铜离子生成，则原红色粉末含有Cu2O； ③如果生成的红色产物都是Cu，根据关系式，可得单质铜的质量为3.2g=2.56g，比2.72g少，故红色粉末为Cu、Cu2O的混合物；设红色粉末中Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y。有：，，解得：x=0.02mol，y=0.01mol；总反应为；反应中氧化剂是CuO，还原剂是NH3，故氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问5详解】 引发喷泉实验时要创造“压强差”，即想办法使氨气与水接触，氨气与水反应生成氨水，显碱性，故酚酞溶液要显红色，引发喷泉的操作为打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，当氨气与水接触后，迅速移开毛巾(或打开止水夹，用冷毛巾等将烧瓶捂冷，氨气受冷收缩，将玻璃导管内的空气吸入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉)。 16. 铝被誉为第二金属，铝合金材料广泛用于生产、生活中。工业上，以铝土矿（主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3、MgO、SiO2等）为原料制备铝工艺如图。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，宜采用措施有_______（答出两条）。浸渣2的主要成分是______（填化学式）。 （2）“除杂”中，铝元素转化的离子方程式为_______。 （3）“沉铝”中，需要加入过量的试剂X，试剂X宜选择______（填标号）。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．CO2 D．氨水 如果将滤液蒸干、灼烧可得到一种化工产品，它的俗名是______。 （4）在实验室完成“灼烧”，不需要使用的仪器有______（填标号）。 A. B. C. D. （5）写出电解熔融Al2O3制备Al的化学方程式：________。 （6）工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼铝的方法相同的是______（填标号）。 A. 铜 B. 银 C. 铁 D. 镁 【答案】（1） ①. 粉碎铝土矿、适当增大硫酸浓度、适当加热搅拌等 ②. Fe(OH)3、Mg(OH)2 （2） （3） ①. C ②. 纯碱、苏打、块碱、碱面 （4）C （5） （6）D 【解析】 【分析】用铝土矿制备金属铝的工艺流程为：将铝土矿（主要成分是，含少量、、等）先用稀硫酸进行酸浸，难溶于稀硫酸，过滤后形成滤渣1除去；、、溶于稀硫酸转化为、、得到滤液，加入过量溶液除杂过滤，转化为进入滤液，、转化为沉淀和沉淀形成滤渣2除去；继续在含的滤液中加入试剂X进行沉铝得到沉淀，过滤，灼烧固体分解得到，最后在中混合冰晶石熔融电解得到金属铝，据此分析解答。 【小问1详解】 要提高“酸浸”速率，从固体接触面、浓度、温度等角度选择合适的措施为：将铝土矿粉碎、适当增大硫酸浓度、适当加热搅拌等；、、溶于稀硫酸转化为、、得到滤液，加入过量溶液除杂过滤，转化为进入滤液，、转化为沉淀和沉淀形成滤渣2除去，故滤渣2的主要成分是和。 【小问2详解】 与硫酸反应生成，在除杂过程中加入过量氢氧化钠溶液会生成，则反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 属于两性氢氧化物，能溶于强酸中，故要将转化为沉淀，加入过量的试剂X宜选择 A．在中加入稀盐酸可以生成沉淀，但沉淀会溶解在过量的稀盐酸中，不能得到沉淀，A错误； B．在中加入稀硫酸可以生成沉淀，但沉淀会溶解在过量的稀硫酸中，不能得到沉淀，B错误； C．在中通入可以生成沉淀，且沉淀不会溶解在过量的中，能得到沉淀，C正确； D．在中加入氨水不反应，D错误； 故答案为：C。 在中通入过量的反应方程式为：，所以过滤后滤液的主要成分为：，灼烧后分解得到固体：，的俗名为：纯碱、苏打、块碱、碱面。 【小问4详解】 根据图中所给仪器，在灼烧操作需要的仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯，不需要蒸发皿，所给的选项中，符合有选项为：C。 【小问5详解】 在中混合冰晶石熔融电解得到金属铝和氧气，则电解方程式为：。 【小问6详解】 工业上，金属的冶炼方法与冶炼铝的方法相同的是： A．铜：在工业上通常采用热还原法或置换法生产，A不符合要求； B．银：在工业上通常采用热分解法生产，B不符合要求； C．铁：在工业上通常采用热还原法生产，C不符合要求； D．镁：在工业上通常采用电解法生产，D符合要求； 故答案为：D。 17. 氮的氧化物是造成酸雨、光化学烟雾等环境问题的成因之一，工业上常用NH3和CO等还原剂处理NO。 Ⅰ．用氨气还原NO。化学反应为（g代表气态）。某温度下，在2L恒容密闭容器中充入4molNH3和6molNO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。 （1）曲线d代表______（填化学式）物质的量与时间关系。 （2）下列说法中能表明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 容器中气体密度不随时间变化 B. 容器中气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 容器中气体总压强不随时间变化 D. 容器中N2（g）和H2O（g）浓度之比不随时间变化 （3）0~6min内N2的平均反应速率v（N2）为______（可用最简分数表示）。N点时NO转化率为______%（结果保留三位有效数字）。 （4）M点正反应速率______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）逆反应速率；正反应速率M点______N点。 Ⅱ．CO还原NO。汽车尾气中NO和CO在常温催化下反应为，在体积均为2L的恒容的甲、乙密闭容器中，均投入4molCO（g）和4molNO（g），分别在恒温、绝热条件下发生上述反应。测得气体总压强与时间关系如下图所示。 提示：绝热密闭容器指反应体系与外界没有能量交换、没有物质交换。 （5）正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。甲容器是______（填“恒温”或“绝热”）密闭容器。 （6）气体总物质的量a______（填“>”“<”或“=”）b．a点N2的浓度为______mol·L-1。 【答案】（1）N2 （2）BC （3） ①. ②. 54.5 （4） ①. 大于 ②. 大于 （5） ①. 放热 ②. 绝热 （6） ①. > ②. 0.5 【解析】 【小问1详解】 根据反应，和是反应物，物质的量减少，和是生成物，物质的量增加。由化学计量数可知，，即物质的量变化量大于。曲线a、b物质的量减少，为反应物，a减少快是，b是；曲线c、d物质的量增加，c增加多是，d是； 故答案为：； 【小问2详解】 A．反应中所有物质均为气态，气体总质量m不变，容器体积V不变，根据，密度始终不变，不能表明平衡，故A错误； B．气体总质量m不变，反应前后气体物质的量n变化（4+6≠5+6），平均摩尔质量，当M不随时间变化，说明n不变，反应达平衡，故B正确； C．反应前后气体物质的量变化，恒容时压强p与n成正比，总压强不随时间变化，说明n不变，反应达平衡，故C正确； D．和浓度之比等于化学计量数之比5：6，浓度比不随时间变化不能表明平衡，因为反应过程中按计量数生成，比例可能始终为5：6，故D错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 0-6min，对应的是M点，所以设的变化量为6xmol，则，M点表示和的物质的量相等，即4-4x=6x，x=0.4mol， 0~6min内N2的平均反应速率；N点时，设的变化量为6ymol，则 N点表示和的物质的量相等，即6-6y=5y，mol，NO的转化率； 故答案为：；54.5； 【小问4详解】 M点时反应未达平衡，M点后，反应物仍在减少，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；从M到N，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，所以正反应速率M点大于N点； 故答案为：大于；大于； 【小问5详解】 绝热条件下温度升高，压强增大，恒温时反应气体物质的量减小，压强应减小，甲容器压强先增大后减小，开始时压强增大是因为反应放热，说明正反应是放热反应；甲容器压强先增大（因放热温度升高导致压强增大幅度超过物质的量减小幅度）后减小，所以甲是绝热密闭容器； 故答案为：放热；绝热； 【小问6详解】 反应，该反应放热，气体总物质的量减小，a点时甲（绝热）、乙（恒温）压强相同，但甲温度高，根据，恒容条件下温度高时物质的量n更小，所以气体总物质的量a>b；设a点时生成物质的量为x，则： 恒温时（乙容器），起始压强为8p，a点压强为7p，根据压强之比等于物质的量之比：，解得x=1mol。容器体积2L，则浓度为 故答案为：>；0.5。 18. A是一种天然有机高分子，B为人体提供能量，75%（体积分数）的C溶液可作医用消毒剂。标准状况下，烃X气体密度为1.25g·L-1，有关转化关系如图所示（部分条件和部分产物省略）。 回答下列问题： （1）A的分子式是______，名称是______。 （2）B的结构简式为______。X的结构式为______。 （3）检验C中是否有B的试剂有______（填标号）。 a．酸性KMnO4溶液 b．银氨溶液 c．新制Cu（OH）2悬浊液 d．金属钠 （4）已知C、D、E的沸点分别为78.5℃、20.8℃、117.9℃，从这三种有机物的混合物中提纯E宜采用的方法是______（填标号）。 a．过滤 b．分液 c．蒸馏 d．结晶 （5）写出合成F的化学方程式：_______。列举一种F的用途：______。 （6）F的同分异构体中，只有一个官能团的分子有______种，其中能与NaHCO3反应产生气体且有3种氢原子的结构简式为______。 【答案】（1） ①. ②. 淀粉（或纤维素） （2） ①. ②. （3）bc （4）c （5） ①. ②. 作溶剂、作香料等 （6）5 【解析】 【分析】依题意，C为乙醇，A是一种天然有机高分子则A为淀粉或纤维素，B为葡萄糖，D为乙醛、E为乙酸，F为乙酸乙酯。 【小问1详解】 根据分析A为淀粉或纤维素，A的分子式是。 【小问2详解】 B是多糖水解的产物，为葡萄糖，其结构简式为。 标准状况下，烃X气体密度为1.25g·L-1，X的相对分子质量：Mr=1.25×22.4=28，X为乙烯，结构式为。 【小问3详解】 检验C(乙醇)中是否有B(葡萄糖)的方法是检验有无醛基，故选bc。 【小问4详解】 三个物质的沸点不同故可用蒸馏的方法，选c。 【小问5详解】 F是通过乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂并加热的条件下合成的，方程式为：。 乙酸乙酯作溶剂、作香料等。 【小问6详解】 F的同分异构体中，只有一个官能团可以是羧基或酯基。若只含羧基，有、两种，若只含有酯基，有、、三种，共五种。其中能与NaHCO3反应产生气体说明含有羧基，有3种氢原子的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★启用前 2024—2025学年下学期高一期末质量监测 化学试题 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 潮瓷是潮州非物质文化遗产之一。下列有关潮瓷的说法错误的是 A. 烧制潮瓷的主要原料黏土含多种硅酸盐 B. 潮瓷表面的釉料在高温烧制时发生复杂的物理和化学变化 C. 为增强潮瓷白度可加入重金属氧化物作颜料 D. 潮瓷化学性质稳定，耐酸碱腐蚀 2. 安全使用食品添加剂能提高食品品质。下列食品添加剂能降低反应速率的是 A. 膨松剂、凝固剂 B. 增味剂、着色剂 C. 防腐剂、抗氧化剂 D. 营养强化剂 3. 材料是社会进步的阶梯。下列材料常作食品外包装材料的是 A. 聚苯乙烯 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 聚异戊二烯 4. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于探究乙醇的还原性 B. 装置②可用于验证SO2与水反应 C. 装置③可用于从米酒中分离出酒精 D. 装置④可用于萃取碘水中的I2 5. 下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 反萃取时向碘的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液： B. 用Na2CO3溶液吸收工业尾气中的氮氧化物： C. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： D. 氢氧燃料电池（碱性电解质）负极反应式： 6. 部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若常温下，c为气态，则d与水反应生成g B. 若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C. 若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D. 若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 7. 金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、消炎退肿的作用。异绿原酸C是金银花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸C的叙述错误的是 A. 有3种含氧官能团 B. 能发生取代和加成反应 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 它属于芳香烃 8. 利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气 B. 其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率 C. b极反应式为 D. 原电池工作时，电解质涂覆层中阳离子向a极迁移 9. 某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO4制备电池级Li2S并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的是 A. 甲装置盛装浓硫酸 B. 先通入H2，后点燃酒精喷灯 C. 乙中反应： D. 丙装置主要用于吸收空气中的水 10. 下列反应属于加成反应且有明显实验现象的是 A. 丙烷和氯气混合气体在光照下反应 B. 将丙烯通入酸性KMnO4溶液中 C. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D. 在含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 11. 下列化学工艺的原子利用率等于100%的是 A. 工业上，用焦炭还原二氧化硅制备粗硅 B. 工业上，电解熔融氯化钠制备钠单质 C. 工业上，氨催化氧化法制备硝酸 D. 工业上，银催化下乙烯氧化制备环氧乙烷 12. 根据下列操作及现象可以得出相应正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCl4萃取 CCl4层呈橙红色 Br-的还原性强于 B 在相同温度下，向等体积的1mol·L-1盐酸中分别加入表面积相同的锌片和铁片 锌片与盐酸反应产生气泡更快 金属活动性影响反应速率 C 将NaOH固体溶于水，搅拌 溶液温度升高 发生了放热反应 D 在浓硝酸中加入铝片 没有明显现象 铝片不和浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 13. 在光照下，下列烃与氯气发生取代反应生成一氯代物种类最少是 A. B. C. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 D. 14. 医疗上，紧急情况常用H2O2和KMnO4反应提供氧气。常温下，在密闭容器中加入双氧水和酸性KMnO4溶液的混合液共100mL，发生反应：，测得O2的体积（标准状况）与时间关系如图所示（忽略体积变化，即反应后溶液体积仍为100mL）。下列叙述正确的是 A. 相同时间内的平均速率之比为5：2 B. 10~20s内的平均速率 C. c→d段时间内反应速率最快 D. d点时，则起始加入 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A装置中化学方程式：_______。 （2）试剂X、Y依次宜选择______（填标号）。 a．碱石灰、五氧化二磷 b．氯化钙、碱石灰 c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、氯化钙 （3）C装置收集NH3的方法是______。E装置中倒置漏斗的作用是_______。 （4）为了探究NH3的还原性，进行如下实验。 ①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，Ⅱ中现象可能是_______。 ②已知Cu2O是红色粉末，遇酸发生反应：。 为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末_______（补充实验结论）。 ③如果开始时CuO质量为3.2g，当Ⅰ中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末2.72g，则Ⅰ中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。 （5）在下图的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发______色喷泉，引发喷泉的操作方法是_______。 16. 铝被誉为第二金属，铝合金材料广泛用于生产、生活中。工业上，以铝土矿（主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3、MgO、SiO2等）为原料制备铝的工艺如图。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，宜采用措施有_______（答出两条）。浸渣2的主要成分是______（填化学式）。 （2）“除杂”中，铝元素转化的离子方程式为_______。 （3）“沉铝”中，需要加入过量的试剂X，试剂X宜选择______（填标号）。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．CO2 D．氨水 如果将滤液蒸干、灼烧可得到一种化工产品，它俗名是______。 （4）在实验室完成“灼烧”，不需要使用的仪器有______（填标号）。 A. B. C D. （5）写出电解熔融Al2O3制备Al的化学方程式：________。 （6）工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼铝的方法相同的是______（填标号）。 A. 铜 B. 银 C. 铁 D. 镁 17. 氮的氧化物是造成酸雨、光化学烟雾等环境问题的成因之一，工业上常用NH3和CO等还原剂处理NO。 Ⅰ．用氨气还原NO。化学反应为（g代表气态）。某温度下，在2L恒容密闭容器中充入4molNH3和6molNO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。 （1）曲线d代表______（填化学式）的物质的量与时间关系。 （2）下列说法中能表明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 容器中气体密度不随时间变化 B. 容器中气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 容器中气体总压强不随时间变化 D. 容器中N2（g）和H2O（g）浓度之比不随时间变化 （3）0~6min内N2的平均反应速率v（N2）为______（可用最简分数表示）。N点时NO转化率为______%（结果保留三位有效数字）。 （4）M点正反应速率______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）逆反应速率；正反应速率M点______N点。 Ⅱ．CO还原NO。汽车尾气中NO和CO在常温催化下反应为，在体积均为2L的恒容的甲、乙密闭容器中，均投入4molCO（g）和4molNO（g），分别在恒温、绝热条件下发生上述反应。测得气体总压强与时间关系如下图所示。 提示：绝热密闭容器指反应体系与外界没有能量交换、没有物质交换。 （5）正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。甲容器是______（填“恒温”或“绝热”）密闭容器。 （6）气体总物质的量a______（填“>”“<”或“=”）b．a点N2的浓度为______mol·L-1。 18. A是一种天然有机高分子，B为人体提供能量，75%（体积分数）的C溶液可作医用消毒剂。标准状况下，烃X气体密度为1.25g·L-1，有关转化关系如图所示（部分条件和部分产物省略）。 回答下列问题： （1）A分子式是______，名称是______。 （2）B的结构简式为______。X的结构式为______。 （3）检验C中是否有B的试剂有______（填标号）。 a．酸性KMnO4溶液 b．银氨溶液 c．新制Cu（OH）2悬浊液 d．金属钠 （4）已知C、D、E的沸点分别为78.5℃、20.8℃、117.9℃，从这三种有机物的混合物中提纯E宜采用的方法是______（填标号）。 a．过滤 b．分液 c．蒸馏 d．结晶 （5）写出合成F的化学方程式：_______。列举一种F的用途：______。 （6）F的同分异构体中，只有一个官能团的分子有______种，其中能与NaHCO3反应产生气体且有3种氢原子的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$