精品解析：河南省南阳市宛城区等2地2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 D. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 2. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 金属钠失火 用水浇灭 C 稀释浓硫酸时，少量酸溅到皮肤上 先用大量的水冲洗，再涂上的溶液 D 温度计中水银洒落地面 用硫粉处理 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是 A. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B. 乙醇使酸性溶液变绿 C. 乙醇使酸性溶液褪色 D. 乙醇与金属钠反应产生气体 4. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 阿司匹林的分子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 5. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，中含有的分子数为 B. 标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为 C. 标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 6. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30g NO所含电子数为30NA B. 标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为 NA C. 1mol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA D. 1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA 7. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 8. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 9. 煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是 A. 石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B. 工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D. 煤的气化、液化和石油的分馏都属于物理变化 10. 根据原电池原理，下列有关说法正确的是 A. 若X为Fe，Y为Cu，Z为酒精，则该装置能够实现化学能到电能的转化 B. 若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极发生的电极反应式为： C. 若X为Zn，Y为Cu，Z为硫酸铜，每转移0.2mol电子，正极质量增加12.8g D. 若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生 11. 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A. “反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B. 装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的硫酸酸雾 C. 若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D. 实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2 12. 某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验： (ii)观察到溶液变红；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深。 下列说法正确的是 A. X为溶液 B. 仅靠(iv)就能说明实验(i)后的溶液中含有 C. 上述实验不能验证该温度下与的反应为可逆反应 D. (iv)中的红色比(v)中的浅 13. 下图为某化工厂生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是 A. 钛酸亚铁中元素为价 B. X为 C. 为使原料全部转化为甲醇，②中理论上和的质量比为 D. ③中氧化产物与还原产物物质的量之比为 14. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化(析氧反应)和(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. 分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 C. 的总反应为 D. 不存在氢键 二、非选择题(含4个小题，共58分) 15. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有___________。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________（填序号）。 a．溶液 b．饱和溶液 c．酸性溶液 ③能说明产物中有的实验现象是___________。 16. 请回答下列问题： Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 N2的物质 的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第5min时，N2的转化率为_______。 （2）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_______。 （3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。 A. v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1 C. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1 Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验 编号 t(℃) NO初始浓 度(mol/L) CO初始浓 度(mol/L) 催化剂的比 表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82 Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82 （4）请将表中数据补充完整：a _______。 （5）能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。 （6）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （7）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是_______。 A. 容器内混合气体温度不再变化 B. 容器内的气体压强保持不变 C. 2v逆(NO)=v正(N2) D. 容器内混合气体密度保持不变 17. 某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： （1）已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示，则该反应为______________（填“吸热”或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A______________（填“上升”或“下降”）。 （2）以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流/μA 实验装置 ① Fe、Cu 2 偏向Cu a ② Al、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 c ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将__________转化为电能； ②实验③中电流表指针偏向_________（填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入_________（填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为__________________，随着反应的进行，柠檬液的pH不断_____________（填“增大”“减小”或“不变”）； ③实验①和④探究_________对电流影响，实验中a＜d，得出实验结论是______________； ④探究电极材料对电流影响，则a__________（填“＞”或“＜”）b。 18. 柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫酸厂的硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，工艺流程如下图所示： 已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②柠檬酸()为三元酸。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣粉碎，目的是___________。 （2）柠檬酸亚铁()是一种___________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 （3）“酸浸”中溶解的离子方程式为___________。 （4）从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为___________。 （5）加浓氨水调的目的是___________。 （6）写出“沉铁”对应的离子方程式___________；该反应温度需控制在，其可能的原因是___________。 （7）已知硫铁矿烧渣的含铁量为。该研究小组用硫铁矿烧渣制得柠檬酸亚铁，则产率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 D. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，能够产生丁达尔效应，A正确； B．任何物质均由化学物质组成，“不含任何化学物质”的说法违背科学常识，B错误； C．青铜是铜和锡的合金，四羊方尊材质为青铜是合金，C正确； D．氧化铁(Fe2O3)为红棕色粉末，红棕色鲜艳且持久，不易褪色常用作红色颜料，D正确； 故选B。 2. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 金属钠失火 用水浇灭 C 稀释浓硫酸时，少量酸溅到皮肤上 先用大量的水冲洗，再涂上的溶液 D 温度计中水银洒落地面 用硫粉处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．被水蒸气烫伤后立即用冷水处理可降温，再涂药膏，A正确； B．金属钠着火时用水灭火会发生剧烈反应生成氢气引发爆炸，应使用沙土覆盖，B错误； C．浓硫酸溅到皮肤后立即用大量的水冲洗并涂弱碱溶液处理，C正确； D．水银洒落用硫粉生成硫化汞防止挥发，D正确； 故选B。 3. 下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是 A. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B. 乙醇使酸性溶液变绿 C. 乙醇使酸性溶液褪色 D. 乙醇与金属钠反应产生气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，没有电子转移，故A符合题意； B．乙醇使酸性溶液变绿，乙醇被氧化，化合价升高，有电子转移，故B不符合题意； C．乙醇使酸性溶液褪色，中+7价锰化合价降低为+2价，有电子转移，故C不符合题意； D．乙醇与金属钠反应产生气体即氢气，钠化合价升高，有电子转移，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 4. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 阿司匹林的分子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基的结构式为-OH，O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为，A错误； B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，B正确； C．是阿司匹林的结构简式，不是阿司匹林的分子式，C错误； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误； 本题选B。 5. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，中含有的分子数为 B. 标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为 C. 标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下三氧化硫是固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，由乙烯和丙烯组成的混合气体可看成 CH2，物质的量为0.5mol，含碳原子为0.5NA，B错误； C．标况下，22.4L甲烷物质的量为1mol，22.4L氯气物质的量为1mol，气体总的物质的量为1mol+1mol=2mol，CH4和Cl2在光照下的取代反应，反应前后分子数不变，因此反应后分子数为，C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，不能反应彻底，则生成的产物分子小于，D错误； 故选C。 6. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30g NO所含电子数为30NA B. 标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为 NA C. 1mol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA D. 1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．30g NO的物质的量为1mol，每个NO分子含15个电子，总电子数为15NA，A错误； B．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．1mol SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于NA，C错误； D．足量稀硝酸与1mol Fe反应时，Fe被完全氧化为Fe3+，转移3mol电子，电子数为3NA，D正确； 故选D。 7. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误； B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确； C．装置Ⅲ中两材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误； 故选B。 8. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】以氮气速率作为参照对比，数值大者反应速率就大。 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选D。 9. 煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是 A. 石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B. 工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D. 煤的气化、液化和石油的分馏都属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油裂化和裂解的目的是将重油中的碳链变短，从而得到生活和工业中需求量较大的产物。裂化的主要目的是提高汽油产量和质量，故A正确； B．通过石油的裂解工业上获得大量乙烯，故B正确； C．分馏得到的汽油主要成分为C5～C12脂肪烃和环烃类，并含少量芳香烃和硫化物，属于混合物，故C正确； D．煤的气化和液化有新物质生成，为化学变化；石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 答案选D。 10. 根据原电池原理，下列有关说法正确的是 A. 若X为Fe，Y为Cu，Z为酒精，则该装置能够实现化学能到电能的转化 B. 若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极发生的电极反应式为： C. 若X为Zn，Y为Cu，Z为硫酸铜，每转移0.2mol电子，正极质量增加12.8g D. 若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精属于非电解质，它们不能构成原电池，不能实现化学能转化为电能，故A错误； B．Mg虽然比Al活泼，但Mg不与NaOH溶液反应，铝能与NaOH溶液反应，因此铝为负极，Mg为正极，负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，故B错误； C．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，生成0.1molCu，即正极质量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C错误； D．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，Cu电极上有气泡产生，故D正确； 答案为D。 11. 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A. “反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B. 装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的硫酸酸雾 C. 若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D. 实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2 【答案】B 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置A中为用Cu和浓硫酸共热来制备SO2，反应原理为：，装置A中有白雾生成，装置B中试剂X为饱和NaHSO3溶液，用于除去硫酸酸雾，SO2通入BaCl2溶液中，若溶液中含有O2，则O2能氧化SO2转化为H2SO4，硫酸和BaCl2溶液产生BaSO4白色沉淀，再将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为NO，则尾气中含有NO，据此分析解题。 【详解】A．铜与浓硫酸不加热不反应 ，“反应液处于沸腾状态”的主要原因是加热所致，A 项错误 ； B．白雾是挥发出来的硫酸蒸汽与水蒸气结合形成的，故可通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶除去挥发出的硫酸蒸 汽 ， B 项 正 确 ； C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值降低，其反应为：，C项错误； D．二氧化硫进入硝酸钡溶液中，会溶于水呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会被还原成 NO气体 ，D项错误； 故选B。 12. 某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验： (ii)观察到溶液变红；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深。 下列说法正确的是 A. X为溶液 B. 仅靠(iv)就能说明实验(i)后的溶液中含有 C. 上述实验不能验证该温度下与的反应为可逆反应 D. (iv)中的红色比(v)中的浅 【答案】A 【解析】 【分析】等物质的量的FeCl3与KI反应生成FeCl2和I2：2Fe3++2I-=Fe2++I2，(ii)加入X观察到溶液变红，X为KSCN，说明溶液中存在Fe3+，说明二者没有反应完全；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深，说明加入新制氯水将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，颜色变深，(v)中加入Fe粉，Fe与Fe3+反应使Fe3+浓度减小，所以(iv)中的红色比(v)中的深，以此分析该题。 【详解】A．若X为KSCN溶液，Fe3+与KSCN反应使溶液变红，符合实验现象，A正确； B．仅靠(iv)不能说明实验(i)后的溶液中含有Fe2+，因为加入新制氯水，可能是原溶液中的Fe3+没有反应完，也会使溶液变红，B错误； C．等物质的量的FeCl3和KI混合，(ii)中溶液变红说明有Fe3+存在，(iii)中下层溶液呈紫红色说明有I2生成，即Fe3+与I-的反应没有进行完全，能验证该温度下FeCl3与KI的反应为可逆反应，C错误； D．(iv)中加入新制氯水将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，(v)中加入Fe粉，Fe与Fe3+反应使Fe3+浓度减小，所以(iv)中的红色比(v)中的深，D错误； 故选A。 13. 下图为某化工厂生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是 A. 钛酸亚铁中元素为价 B. X为 C. 为使原料全部转化为甲醇，②中理论上和的质量比为 D. ③中氧化产物与还原产物物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】①氯化：钛酸亚铁（FeTiO3）与焦炭、氯气反应得到X(FeCl3)，同时生成CO和TiCl4； ②CO和H2生成CH3OH； ③Mg高温还原TiCl4得到Ti 和MgCl2。 【详解】A．钛酸亚铁（FeTiO3）中，铁显+2价，钛显+4价，氧显-2价，A错误； B．在第一步氧化过程中，焦炭将三价铁还原为二价铁，所以X为FeCl3，B错误； C．根据第二步的反应：CO + 2H2=CH3OH，一氧化碳和氢气的质量比为28：4=7：1，C错误； D．在第三步冶炼过程中，发生的反应为：TiCl4 + 2Mg =Ti + 2MgCl2，氧化产物MgCl2与还原产物Mg的物质的量之比为2：2=1：1，D正确； 故选D。 14. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化(析氧反应)和(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. 分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 C. 的总反应为 D. 不存在氢键 【答案】C 【解析】 【分析】OER发生吸氧反应，由图可知，OER中总反应为：；UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，则UOR的总反应为：； 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：，故A错误； B．OER的第Ⅱ步骤有O-O非极性键的形成，故B错误； C．UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，由图可知，则UOR的总反应为：，故C正确； D．能形成氢键的元素有N、O、F，则H2O存在氢键，故D错误； 故选C。 二、非选择题(含4个小题，共58分) 15. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有___________。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________（填序号）。 a．溶液 b．饱和溶液 c．酸性溶液 ③能说明产物中有的实验现象是___________。 【答案】（1）脱水 （2） （3） ①. ②. c ③. E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 【解析】 【分析】A装置是发生装置，B装置检验水蒸气，C装置检验二氧化硫，D装置除去二氧化硫，E装置验证二氧化硫是否除尽，F装置检验二氧化碳，据此解答。 【小问1详解】 过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性。 【小问2详解】 过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其中黑色固体是碳，与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是。 【小问3详解】 ①二氧化硫能使品红溶液褪色，则C中品红溶液褪色说明产物中有。 ②a．溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，a不选； b．饱和溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳，不能代替溴水，b不选； c．酸性溶液能氧化二氧化硫，与二氧化碳不反应，可以代替溴水，c选； 答案选c。 ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明产物中有的实验现象是E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊。 16. 请回答下列问题： Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 N2的物质 的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第5min时，N2的转化率为_______。 （2）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_______。 （3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。 A. v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1 C. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1 Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验 编号 t(℃) NO初始浓 度(mol/L) CO初始浓 度(mol/L) 催化剂的比 表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82 Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82 （4）请将表中数据补充完整：a _______。 （5）能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。 （6）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （7）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是_______。 A. 容器内混合气体温度不再变化 B. 容器内的气体压强保持不变 C. 2v逆(NO)=v正(N2) D. 容器内混合气体密度保持不变 【答案】（1）70% （2）0.09mol/(L·min) （3）B （4）1.2×10−3 （5）Ⅰ和Ⅲ （6）乙 （7）AB 【解析】 【小问1详解】 上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol-0.06mol=0.14mol，则N2的转化率为×100%=70%，故答案为：70%； 【小问2详解】 0～2 min内消耗氮气的物质的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=，故答案为：； 【小问3详解】 如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知A～D分别是(mol·L-1·min-1)：0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行最慢的为B，故答案为B； 【小问4详解】 根据控制变量法原则，实验Ⅰ和Ⅲ只有温度不同，验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同；故答案为：1.2×10−3 ； 【小问5详解】 验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；故答案为：Ⅰ和Ⅲ； 【小问6详解】 催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短；故答案为：乙； 【小问7详解】 A．任何化学反应都伴有能量变化，则当温度不变，反应达到平衡，A符合题意； B．反应前后气体系数和不等，压强是变量，则当压强保持不变，说明反应达到平衡，B符合题意； C．当v正(NO)=2v逆(N2)，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不符合题意； D．，反应前后均为气体，则质量恒定，容积恒定，则密度始终恒定，密度不能作为判断平衡的条件，D不符合题意； 故答案为：AB。 17. 某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： （1）已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示，则该反应为______________（填“吸热”或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A______________（填“上升”或“下降”）。 （2）以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流/μA 实验装置 ① Fe、Cu 2 偏向Cu a ② Al、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 c ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将__________转化为电能； ②实验③中电流表指针偏向_________（填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入_________（填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为__________________，随着反应的进行，柠檬液的pH不断_____________（填“增大”“减小”或“不变”）； ③实验①和④探究_________对电流影响，实验中a＜d，得出实验结论是______________； ④探究电极材料对电流影响，则a__________（填“＞”或“＜”）b。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 下降 （2） ①. 化学能 ②. Fe ③. Fe ④. ⑤. 增大 ⑥. 电极间距离 ⑦. 其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大 ⑧. ＜ 【解析】 【小问1详解】 图Ⅰ中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应； 该反应放热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，所以U形导管中液面A下降。 【小问2详解】 ①该装置为原电池，因此是将化学能转化为电能； ②实验③中，柠檬为酸性条件，铝比铁更活泼，因此铝为负极，铁为正极，因此电流表偏向Fe，电子经过导线流入Fe极，负极的电极反应式为；正极的电极反应式为：，因此随着反应的进行，氢离子被不断消耗，柠檬液的pH不断增大，故答案为：Fe；Fe；；增大； ③实验①和④中电极材料相同，但电极间距离不同，导致电流数值不同，而实验中a＜d，得出实验结论是：其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大； ④探究电极材料对电流影响，选择的是实验①和②，而铝比铁更活泼，铝更易失电子，形成的电流更大，则a＜b。 18. 柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫酸厂的硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，工艺流程如下图所示： 已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②柠檬酸()为三元酸。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣粉碎，目的是___________。 （2）柠檬酸亚铁()是一种___________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 （3）“酸浸”中溶解的离子方程式为___________。 （4）从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为___________。 （5）加浓氨水调的目的是___________。 （6）写出“沉铁”对应的离子方程式___________；该反应温度需控制在，其可能的原因是___________。 （7）已知硫铁矿烧渣的含铁量为。该研究小组用硫铁矿烧渣制得柠檬酸亚铁，则产率为___________。 【答案】（1）增大接触面积，提高酸浸率 （2）酸式 （3） （4）或空气 （5）使转化为沉淀 （6） ①. ②. 温度过高会造成碳酸氢铵分解从而降低产率 （7） 【解析】 【分析】烧渣加入稀硫酸溶解，二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，过滤后，滤液中为，使用氧化，然后使用浓氨水沉淀生成使用硫酸溶解，并使用铁粉将还原为，加入得到，最后得到柠檬酸亚铁，据此分析解题。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将废渣粉碎，目的是增大接触面积，提高浸出率。 【小问2详解】 根据分子式分析可知，柠檬酸中两个氢离子被替换成亚铁离子，得到柠檬酸，还可以电离出一个，所以柠檬酸亚铁()是一种是一种酸式盐。 【小问3详解】 氧化铁是碱性氧化物，可以和酸反应，方程式为：。 【小问4详解】 可代替过氧化氢作氧化剂的物质为或空气，这样也不会带来杂质。 【小问5详解】 据分析可知，使用浓氨水是为了沉淀生成。 【小问6详解】 加入得到，方程式为：。若反应温度过高，会造成碳酸氢铵分解从而降低产率。 【小问7详解】 已知硫铁矿烧渣的含铁量为，则硫铁矿烧渣中含铁为，最后制得柠檬酸亚铁(相对分子质量为)，则柠檬酸亚铁中铁含量为，产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $