3.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠 课件--2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦碳酸钠和碳酸氢钠，涵盖性质、转化、鉴别、用途及侯氏制碱法，通过“化学‘苏氏三兄弟’”导入关联俗名，搭建从已知到未知的学习支架，引导学生系统掌握核心知识。 其亮点在于以实验探究（如热稳定性对比、与酸反应现象差异）培养科学探究与实践能力，用性质比较表格归纳提升科学思维，结合侯氏制碱法体现化学观念中性质决定用途。应用体验题助学生巩固，教师可高效开展教学。

专题3　从海水中获得的化学物质 课时2　碳酸钠和碳酸氢钠 第二单元 学习目标 1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用(重、难点)。 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法(重点)。 3.熟悉碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用。 4.了解侯氏制碱法的原理，了解化学对社会发展的重大贡献。 2 内容索引 目标一　碳酸钠和碳酸氢钠的性质 目标二　侯氏制碱法 新课导入 化学“苏氏三兄弟” 苏打(纯碱) 小苏打 大苏打(海波) Na2CO3 NaHCO3 Na2S2O3 (硫代硫酸钠) 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1. 物理性质 Na2CO3 NaHCO3 俗称 颜色状态 水溶性 电离方程式 纯碱、苏打 小苏打 Na2CO3===2Na++C NaHCO3===Na++HC 均易溶，溶液呈碱性，但Na2CO3溶解度更大，碱性更强。 白色粉末 细小白色晶体 ◆实验探究碳酸钠水溶液酸碱性：将沾有油污的铜片放入热的碳酸钠溶液中 铜片表面变光亮，油污消失； 碳酸钠溶液具有去污能力。 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2. 化学性质 (1) 实验探究两者与某些碱、盐反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 现象： 结论： 均产生白色沉淀 C Ca2+ OH- Ca2+ Cl- Ca2+ HC Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O CaCl2＋NaHCO3不反应 产生白色沉淀 无现象 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2. 化学性质 (1) 实验探究两者与某些碱、盐反应 NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 碳酸钠、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液是否反应？ Na2CO3与NaOH不反应 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2. 化学性质 (2) 实验探究两者与盐酸反应 现象： 结论： Na2CO3开始无气泡，NaHCO3立即 产生气泡；NaHCO3与酸反应更剧烈。 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 均产生气泡，NaHCO3更剧烈。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2. 化学性质 (3) 实验探究两者热稳定性 实验操作 实验现象 实验结论     澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热易分解 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2. 化学性质 (4) 相互转化 Na2CO3+ H2O + CO2 === 2NaHCO3 加热 NaOH CO2 + H2O Na2CO3 NaHCO3 ①固体： ②溶液： 2NaHCO3 === Na2CO3 +H2O + CO2↑ ▽ NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 思 考 Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空气中失去结晶水变成碳酸钠粉末，那么钠露置在空气中，最终会完全转变成什么？ 最终完全转变为Na2CO3粉末 (风化是化学变化) Na Na2O NaOH NaOH溶液 Na2CO3·xH2O Na2CO3 O2 氧化 H2O H2O 潮解 CO2 风化 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 3. Na2CO3和NaHCO3的性质比较 性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 水溶性 溶液的 酸碱性 热稳定性 与酸反应 相互转化 易溶 可溶 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 碱性 碱性 物质的量浓度相同时， pH(Na2CO3) >pH(NaHCO3) 稳定 不稳定 Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强 能 能 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈 Na2CO3 NaHCO3 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 4. Na2CO3和NaHCO3的用途 Na2CO3 NaHCO3 去污剂、洗涤剂、制玻璃、制肥皂、用于造纸、纺织、冶金等 作发酵剂、作灭火剂、医用(治疗胃酸过多) 应用体验 1.判断正误 (1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 (2)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有白色晶体析出 (3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去 (4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应 √ √ × √ 应用体验 2.下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A.NaHCO3溶液和NaOH溶液 B.NaOH溶液和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3溶液和盐酸 √ 二、侯氏制碱法 1. 制取原理 2. 简要流程 2NaHCO3 === Na2CO3 +H2O + CO2↑ ▽ NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 二、侯氏制碱法 2. 简要流程 (1)先通NH3，弱碱性环境，增大CO2在溶液中的溶解度； (2)溶解度NaHCO3小于NH4Cl， NaHCO3先从溶液中结晶析出； (3)NH3、CO2由合成氨厂提供的，工业生产上常将氨碱法和合成氨法联合在一起， 称为“联合制碱法”，得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。 应用体验 1.实验室用如图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料制取少量NaHCO3。下列有关说法正确的是 A.除去CO2中的少量HCl可在乙 装置中加入饱和Na2CO3溶液 B.用冰水浴冷却丙装置有利于 析出NaHCO3固体 C.丙装置中析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 D.丁装置是为了吸收丙装置中逸出的NH3和CO2 √ 应用体验 2.我国化学家侯德榜提出了著名的侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。某实验小组模拟侯氏制碱法的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A.饱和食盐水中气体通入 顺序：先通NH3再通CO2 B.“操作a”为蒸馏，利用了NaHCO3和NH4Cl沸点差异较大的性质 C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 D.可以用Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3 √ 本节内容结束 FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf59.27.100 Lavf59.27.100 $