2.1.2 蒸馏、分液和萃取 课件 --2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦蒸馏、分液和萃取等混合物分离提纯方法，通过野外生存太阳能蒸馏器、石油炼制实例导入，搭建生活与工业应用的学习支架，衔接分离提纯原理与实验操作的知识脉络。 其亮点在于结合实验装置注意事项、思考问题及判断正误，强化科学探究与实践能力，通过CCl4萃取碘水、屠呦呦青蒿素提取实例，培养科学思维和化学观念。结构化内容设计帮助学生掌握操作要点，教师可高效开展实验教学。

专题2　研究物质的基本方法 课时2　蒸馏、分液和萃取 第一单元 学习目标 1.初步学会使用蒸馏、分液和萃取等方法对混合物进行分离提纯(重点)。 2.认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法。 2 内容索引 目标一　蒸馏 目标二　分液和萃取 目标三　分离提纯的化学方法 引入新课 野外生存太阳能蒸馏器 石油的炼制 一、蒸馏 1．蒸馏原理 ◆将液体加热至沸点，使之汽化后再冷凝为液体的操作。 ◆分离沸点差别较大的液体混合物，也可除去水等液体中难挥发或不挥发 的杂质，广泛应用于石油炼制等工业生产。 2．实验装置 (1) 装置 酒精灯 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 牛角管 锥形瓶 一、蒸馏 水银球位于支管口处 冷凝水下口进，上口出 2．实验装置 (2) 注意事项 碎瓷片或沸石防暴沸 加热时应垫陶土网 液体体积不能超过容积的，也不能少于 思 考 1 实验时冷却水的流向为什么是下口进上口出？ 下进上出时，能使冷凝器中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处的温度越来越低，冷凝效果好。 思 考 2 圆底烧瓶内加入几片碎瓷片的作用是什么？若实验开始后发现忘记加入碎瓷片，应怎么补救？ ①碎瓷片是为了防止液体暴沸。 ②停止加热，待液体冷却后，再加入碎瓷片。 判断正误 (1)蒸馏时，剩余少量液体时应停止加热，不可蒸干 (2)蒸馏时应先点燃酒精灯，再通冷却水 (3)蒸馏结束时先撤酒精灯，再停通冷却水 (4)蒸馏时，温度计可以伸入液面以下 (5)从酒精和水的混合物中分离出酒精，可以用蒸馏法 × × √ √ √ 二、分液和萃取 1．基本原理 (1)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分离。 (2)萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。 ✪CCl4萃取碘水中的碘 CCl4是难溶于水的无色油状液体，密度大于水； 碘在CCl4中溶解度远大于在水中的溶解度。 萃取剂 二、分液和萃取 2．萃取剂 (1)萃取剂选择的“三原则” ① 和原溶剂互不相溶 ② 和溶质不发生反应 ③ 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 (2)常见萃取剂：四氯化碳(CCl4)、苯( 　 )等   Br2 I2 有机溶剂 橙红色 紫红色 水 橙黄色 黄褐色 均难溶于水、无色油状液体 密度：CCl4 > 水 >苯 溴、碘等在两者中的溶解度远大于在水中 二、分液和萃取 3．萃取和分液操作——以CCl4萃取Br2为例 (1)分液漏斗的使用和检漏方法 使用前必须检查是否漏液 若漏液可在旋塞上涂少量凡士林 检漏方法： 关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗中注入少量蒸馏水，观察旋塞处是否漏水。若不漏水，关闭上端活塞，倒置，观察活塞处是否漏水，若不漏水，正立后将活塞旋转180°，再次倒置看是否漏水。 二、分液和萃取 (2) 操作步骤 加萃取剂 (四氯化碳在下层) 振荡萃取(右手压住顶塞，左手握住旋塞，倒置漏斗振荡) 静置分层(上层水无色，下层溴的四氯化碳橙红色) 分液 (取下顶塞，打开旋塞，下层从下口流出；关闭旋塞，上层从上口倒出。) 思 考 (1)使用分液漏斗时要注意什么事项？ 分液漏斗使用前要洗涤并检漏；放出液体时，应打开玻璃塞等。 (2)用CCl4萃取溴水中的溴时，充分振荡后，再如何操作？ 充分振荡后，应将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 二、分液和萃取 4．萃取的应用 广泛应用中药成分提取中，常用乙醇、石油醚等作溶剂。 例如屠呦呦在提取青蒿素时，用乙醚成功萃取，荣获 诺贝尔生理学或医学奖。 特别提醒 仪器辨析 名称 普通漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 构造       主要 用途 分离固体和液体的混合物 发生装置中的反应仪器 梨形分液漏斗(左图)用于分离互不相溶的液体；球形分液漏斗(右图)常作制气装置中滴加液体的仪器 判断正误 (1)在蒸馏操作中，温度计水银球位置过高，收集到沸点偏低的物质 (2)若用CCl4萃取Br2后的水层还有颜色，可以再进行萃取，直到水层无色 (3)在进行分液时为使液体顺利滴下，应取下分液漏斗顶部的塞子 (4)萃取振荡时要不时打开旋塞放气 × √ √ √ 三、分离提纯的化学方法 化学上常采用化学方法，通过化学反应分离、提纯物质。 采用化学方法提纯下列混合物(括号内为少量杂质)，指出使用的试剂和分离方法。 序号 混合物 分离方法 (1) 氮气(氧气)   (2) 二氧化碳(一氧化碳)   (3) CH4(H2O)   (4) FeCl2溶液(CuCl2)   (5) CaCl2溶液(HCl)   将混合气体缓缓通过灼热的铜网 将混合气体缓缓通过灼热的氧化铜 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 加入过量铁粉、过滤 加入过量CaCO3固体、过滤 应用体验 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有少量碳粉 在空气中灼烧混合物 B 除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤 C 除去二氧化碳气体中混有少量HCl气体 通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 D 除去CO中混有的少量CO2 通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 下列实验方案能达到目的的是 √ 本节内容结束 $