3.2.1 钠的性质与制备 课件--2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的结构与性质、制备及用途，以及氧化钠和过氧化钠的性质，通过钠的发现历史（戴维电解法）导入新课，以实验探究（钠与氧气、水反应）和原子结构分析（易失电子显还原性）为支架，衔接前后知识。 其亮点是实验探究与问题驱动结合，通过实验现象对比表格（如钠与氧气常温/加热反应）、双线桥电子转移分析、钠与盐溶液反应原理辨析等，培养科学探究与实践和科学思维，帮助学生建立“结构决定性质”的化学观念，教师可利用判断正误和应用体验高效巩固教学。

专题3　从海水中获得的化学物质 课时1　钠的性质与制备 第二单元 学习目标 1.通过钠与氧气、水反应的实验，掌握钠的物理性质和化学性质(重点)。 2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的制备原理和主要用途。 3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用(重点)。 2 内容索引 目标一　钠的结构与性质 目标二　氧化钠和过氧化钠 新课导入 19世纪初，伏特发明电池，化学家纷纷利用电池分解水成功。1807年英国化学家戴维电解熔融的苛性钾，发现了金属钾，几天之后，他电解熔融碳酸钠获得了金属钠。 金属钠的发现历史 一、钠的结构与性质 1. 钠的原子结构及存在 易失去1个 e- 具有强还原性 Na Na+ 钠在自然界中都以化合态存在，如NaCl、Na2SO4、 Na2CO3等。 2. 实验探究钠的性质 (1) 钠与氧气的反应 一、钠的结构与性质 常温 加热 条件 常温 加热 实验步骤   实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体 化学方程式 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2　 　Na2O2 一、钠的结构与性质 2. 实验探究钠的性质 (1) 钠与氧气的反应 ✪特别提醒　 ①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆粒大小即可， 不能太大，以免发生危险。 ②剩余的钠要放回原试剂瓶中。 一、钠的结构与性质 2. 实验探究钠的性质 (1) 钠与氧气的反应 思 考 1 书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，比较等量的钠完全反应，转移电子的关系。 ①生成Na2O： ②生成Na2O2： 则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①=②。 2. 实验探究钠的性质 (2) 钠与其他非金属单质的反应 ✪ 反应中钠失去电子，表现还原性，化合物中钠只显+1价。 2Na+Cl2===2NaCl 点燃 2Na+S===Na2S 一、钠的结构与性质 2. 实验探究钠的性质 (3) 钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释   钠在水中位置： 钠的变化： 钠运动状态： 反应剧烈程度： 溶液颜色变化： 化学方程式： 氧化剂： 还原剂： 一、钠的结构与性质 2. 实验探究钠的性质 (3) 钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释   钠在水中位置： 钠的变化： 钠运动状态： 反应剧烈程度： 溶液颜色变化： 化学方程式： 氧化剂： 还原剂： 浮在水面上 熔化成小球 迅速游动 发出嘶嘶响声 逐渐变红 钠密度比水小 钠熔点低，反应放热 生成H2推动钠来回游动 反应剧烈，产生气体 有碱性物质(NaOH)生成 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ H2O Na 一、钠的结构与性质 归纳钠的物理性质： 银白色的金属，质软，熔点低(97.8 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 通常保存在煤油或石蜡油中。 一、钠的结构与性质 思 考 2 某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应。 将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水、 ③CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。 (1)实验①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。不能；稀盐酸量不足，过量的钠会与水反应。 (2)实验②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试分析原因。 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。 (3)实验③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 钠先与水发生反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑， 生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀： 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。 思 考 2 (4)某实验室钠着火时，能否用水灭火？为什么？ 不能，因为钠极易与水反应产生氢气，用水灭火易发生爆炸，常用干燥的沙土来灭火。 3.钠的制备和用途 (1)制备：19世纪初，英国化学家戴维首次制得金属钠； 通电 工业上 2NaCl(熔融) === 2Na+Cl2↑。 (2)用途 ①钠和钾合金：常温呈液态，导热性好，用作快中子反应堆的热交换剂。 ②高压钠灯：黄光射程远，透雾能力强。 ③冶炼稀有金属：钛、锆、铌等。 TiCl4+4Na　　　　　　　Ti+4NaCl 一、钠的结构与性质 判断正误 (1)取用钠时，可以用手直接接触Na (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中 (3)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶 (4)高压钠灯用于照明，是钠的物理性质 (5)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同 × × √ × √ 二、氧化钠和过氧化钠 1. Na2O的性质 (1) 物理性质：白色固体 (2) 化学性质：碱性氧化物的通性 与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH 与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 2. Na2O2的性质 淡黄色固体 二、氧化钠和过氧化钠 2. Na2O2的性质 实验操作   实验现象 解释 化学方程式 脱脂棉燃烧 两个反应均为放热反应，并有氧气产生，故脱脂棉燃烧 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 思 考 1 相同物质的量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数： ，1 mol Na2O2与H2O反应转移 mol电子。 相等 1 思 考 2 类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。 (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 有气泡产生；2Na2O2+4HCl===4NaCl+O2↑+2H2O。 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，2NaOH+CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4。 思 考 3 把Na2O2固体加入盛有酚酞溶液的试管中，观察到有气泡冒出，溶液变红后又褪色。结合Na2O2的性质解释其原因。 Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，可看到有气体生成；NaOH使酚酞溶液变红，Na2O2具有强氧化性，又使溶液褪色。 应用体验 1.判断正误 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同 (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2 (4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂 (5)Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 × √ √ √ √ 应用体验 2.将28 g CO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g，则原混合气体中CO2的质量分数约为 A.31%　　　　B.44%　　　　C.56%　　　　D.88% √ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　 88　　　　　　　　　　 56 x　　　　　　　　　　 5.6 g 解得x=8.8 g 固体质量增加 原混合气体中CO2的质量分数为×100%≈31% 本节内容结束 Lavf59.27.100 Lavf59.27.100 Lavf59.27.100 $