5.1.3 同主族元素的性质　元素周期表的应用 课件 -2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦同主族元素（碱金属、卤素）的结构与性质递变规律及元素周期表应用，课堂导入通过前18号元素原子结构示意图，引导学生分析同主族元素最外层电子数相同、电子层数递增的结构特点，搭建原子结构与元素性质关联的学习支架。 其亮点是以“结构决定性质”化学观念为核心，通过碱金属与水反应现象对比、卤素单质氧化性实验等科学探究活动，强化宏观辨识与微观探析。采用判断正误、思考问题等科学思维训练，帮助学生形成元素性质递变规律的认知，教师可借助结构化内容提升教学效率。

专题5　微观结构与物质的多样性 第一单元 课时3　同主族元素的性质　 元素周期表的应用 学习目标 1.知道碱金属、卤素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化宏观辨识与微观探析的学科核心素养(重点)。 2.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变规律，提升科学探究与创新意识的学科核心素养(难点)。 3.了解元素周期表的应用。 2 内容索引 目标一　碱金属 目标二　卤素 目标二　元素周期表的应用 新课导入 结合前18号原子结构示意图，试分析同主族元素原子结构的异同？ 同主族元素，最外层电子数相同，电子层数递增。 一、碱金属 1. 碱金属的物理性质 Li K Rb Cs Li Na K Rb Cs 相似性 银白色金属单质，硬度小，密度和熔点较低，延展性好，具有良好的导电导热性 (铯略带金色光泽) 递变性 从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大[Na、K反常，ρ(K)<ρ(Na)]。 一、碱金属 2.原子结构 (1)碱金属元素的原子最外层电子数都是1。 (2)碱金属元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 一、碱金属 3. 碱金属的化学性质 (1)相似性： ②碱金属的最高价氧化物(R2O)的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。 ①单质(R) 与非金属单质(O2、Cl2)均能反应 通式：2R + 2H+===2R+ + H2↑ 与H+ 通式：2R+2H2O===2ROH+H2↑ 与H2O 都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为+1价。 思 考 1 碱金属与O2反应的产物都是一种吗? 从Li→Cs与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂， Li与O2反应只能生成Li2O， Na与O2反应生成Na2O或Na2O2， K与O2反应生成K2O、K2O2或KO2等。 一、碱金属 碱金属 Li Na K Rb Cs 与水 反应 现象 ✪规律：ⅠA族元素(H除外)，随着核电荷数的递增，元素的金属性越来越强。 3.碱金属的化学性质 (2)递变性： 反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体 反应迅速并放热、钠融化成小球 反应迅速,伴有燃烧，轻微爆炸 剧烈反应，发生爆炸 剧烈反应，发生剧烈爆炸 思 考 2 根据钠、钾单质及其化合物的性质推测氯化铯和碳酸铯能否溶于水？ 能。碱金属单质及其化合物的性质具有相似性，依据NaCl(KCl)、Na2CO3(K2CO3)易溶于水推测CsCl、Cs2CO3也是易溶于水的。 判断正误 (1)金属钾能从氯化钠溶液中置换出钠 (2)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反应，故实验室中三者都应保存在煤油中 (3)Li、Na、K在空气中燃烧均生成过氧化物 (4)从Li→Cs，对应阳离子的氧化性依次减弱 × × √ × 二、卤素 1. 卤族元素 指周期表中ⅦA族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。 2.原子结构 元素名称 氟 氯 溴 碘 原子序数 最外层电子数 电子层数 9 17 35 53 7 7 7 7 2 3 4 5 二、卤素 3. 卤素单质的物理性质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 Cl2 Br2 I2 逐渐加深 逐渐增大 逐渐升高 淡黄绿色气体 1.69 g·L-1(15 ℃) -219.6 -188.1 黄绿色气体 3.214 g·L-1(0 ℃) -101 -34.6 深红棕色液体 3.119 g·cm-3(20 ℃) -7.2 58.78 紫黑色固体 4.93 g·cm-3 113.5 184.4 二、卤素 4. 卤素单质的化学性质 (1)相似性 ✪特别提醒　F2的氧化性特别强，则2F2+2H2O===4HF+O2。 活泼的非金属元素，原子得电子的能力强，都易得1个电子； 单质具有较强氧化性，自然界中不存在游离态的卤素单质。 二、卤素 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 ①将少量氯水分别加入盛有NaBr、KI溶液的试管中，振荡、静置 ②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡，加入少量四氯化碳，振荡，静置 4. 卤素单质的化学性质 (2)递变性 二、卤素 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 ①将少量氯水分别加入盛有NaBr、KI溶液的试管中，振荡、静置 ②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡，加入少量四氯化碳，振荡，静置 溶液分别变为橙色、棕黄色 Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl Cl2+2KI===I2+2KCl 随着核电荷数递增，氧化性： Cl2>Br2>I2 4. 卤素单质的化学性质 (2)递变性 静置后分层, 上层无色, 下层紫红色 Br2+2KI===2KBr+I2 ✪规律：随着核电荷数的递增，ⅦA族元素的非金属性逐渐减弱。 思 考 1 从原子结构上分析,氟具有很强的非金属性的原因? F的最外层有7个电子且原子半径很小,原子核对电子的吸引力很大，得电子能力很强,非金属性很强。 思 考 2 根据F、Cl、Br、I非金属性强弱,能否判断F-、Cl-、Br-、I-的还原性强弱? 可以，F→I原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故对应阴离子的还原性依次增强，即还原性:F-<Cl-<Br-<I-。 二、卤素 5. 元素金属性与非金属性递变规律 (1) 同一周期元素(稀有气体元素除外) 同一周期 (左→右) 电子层数相同 核电荷数递增 最外层电子数逐渐增加 原子半径逐渐减小 得电子能力逐渐增强→非金属性逐渐增强 失电子能力逐渐减弱→金属性逐渐减弱 二、卤素 5. 元素金属性与非金属性递变规律 (2) 同一主族元素 同一主族(上→下) 最外层电子数相同 核电荷数递增 电子层数逐渐增加 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱→非金属性逐渐减弱失电子能力逐渐增强→金属性逐渐增强 二、卤素 6. 卤素的用途 牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率,氯气可用于自来水和泳池杀菌消毒,碘酒在医疗中用于伤口的消毒等。 判断正误 (1)卤素单质(X2)与Fe反应都生成FeX3 (2)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 (3)卤素的最高化合价均为+7价 (4)卤化氢都易溶于水，其水溶液酸性依次增强 (5)碘元素遇淀粉溶液变蓝 × √ × × √ 三、元素周期表的应用 金属 非金属 1. 元素周期表的金属区和非金属区 (1)分界线的划分： (2)分界线附近的元素，既表现出金属性，又表现非金属性，故没有严格的界线。 三、元素周期表的应用 2. 元素周期表在新型材料开发和利用中的应用 (1)利用元素周期表寻找新材料和稀有矿产 同族元素、同周期相邻元素性质相似，在自然界以共生矿的形式存在。 全球十大生产中金矿的图表 铂 三、元素周期表的应用 2. 元素周期表在新型材料开发和利用中的应用 (2)借助元素周期表制备具有特定性质的新物质 半导体材料，硅、锗、镓等 分界线附近元素 → 优良催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料 过渡元素 → 思 考 我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量,得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。 (1)写出锗(Ge)元素在周期表中的位置。 (2)锗类似于铝,能溶于NaOH溶液,试从元素在周期表中位置的角度分析,锗与铝性质相似的原因。 (3)为判断Ge(OH)4是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有Ge(OH)4固体,另外还要选择什么溶液? 第四周期ⅣA族 锗和铝均位于表中金属和非金属分界处附近,从而性质既有金属性又有非金属性。 盐酸(或稀H2SO4)、NaOH(或KOH)溶液。 本节内容结束 FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf59.27.100 $