河南驻马店市遂平县第一高级中学2026届高三年级5月测评 化学试题

高三年级5月测评·化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B A C B A D D A C B C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【答案】（14分） （1）将锌精矿粉碎（或增大氧气浓度或适当升高温度）（2分） （2分） （2）（2分） （3）（2分） （1分） （4）焙烧（1分） 浸出（1分） （5）[或或]（1分） 随着的加入，溶液的增大，水解平衡正向移动，产生胶体，同时锗元素逐步转化为等阴离子形式，带正电荷的胶粒会吸附溶液中带负电的等阴离子，生成铁锗聚沉物（或其他正确答案）（2分） 16．【答案】（14分） （1）恒压滴液漏斗（1分） 碱石灰（或生石灰或氢氧化钠等）（1分） （2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分） 水浴（1分） （3）防止被过量的氯气氧化（2分） （4）装置D中红棕色液体消失（2分） （5）①becda（2分。顺序只要有一处错误，就不给分） ②偏高（2分） ③94%（2分） 17．【答案】（15分） （1）不能（1分） （2）（2分） （3）1（1分） 0.5（或）（1分） 0.4（2分） （4）①c（2分） ②当温度高于290℃时，温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动程度（或其他正确答案）（2分） ③（2分） （2分） 18．【答案】（15分） （1）苯甲酸苯酚酯（1分） 15（1分） （2）酮羰基（羰基）、羟基（2分） 取代反应（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）2（1分） （6）（或）（2分） （7）（1分） （1分） ，（或），加热（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 高三年级5月测评 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学创造美好世界。下列说法错误的是 A．碲（）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料 B．歼-35A战斗机的隐形涂层含石墨烯（石墨的单层结构），石墨烯中含有键 C．我国新一代“人造太阳”——托卡马克可控核聚变装置实现了化学能到热能的转化 D．第四代核能系统“钍基熔盐堆”中元素钍（）属于区元素 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．p-p键电子云轮廓图： B．的VSEPR模型： C．基态氧原子的价层电子的轨道表示式： D．聚丙烯酸钠的结构简式： 3．将药物进行修饰后得到的药物能导向特定的组织，从而极大提高该药物的靶向性。下列说法错误的是 A．水溶性： B．可用溶液检验中是否含有 C．含有4种官能团 D．与盐酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐 4．下列实验能达到实验目的的是 A．验证镁、铝的活泼性 B．煤的干馏 C．验证浓硝酸热分解能产生 D．制取乙二酸 5．1,3-丁二烯与按照发生加成反应的机理是：氢离子进攻碳碳双键，形成不同位点的碳正离子；不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的加成产物。该过程的能量与反应进程如图所示（、、表示各步正反应的焓变）。下列说法正确的是 A．增大溴离子浓度，可以提高该加成反应的速率 B．1,3-丁二烯分子中的碳原子的杂化方式有2种 C．温度越低，反应时间越长，产物以为主 D．1,3-丁二烯与发生1,4-加成的反应热为 6．为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 验证肉桂醛中含有碳碳双键 向肉桂醛（）中加入溴水，观察现象 B 验证苯环对侧链具有活化作用 分别向甲烷、甲苯中加入酸性溶液 C 检验含有杂质的乙炔气体中的乙炔 将气体通入少量溴水中，观察现象 D 证明麦芽糖在酸性条件下水解生成了葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸混合液，冷却后先加入溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 7．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，且M、X、Y、Z位于不同主族。M的周期序数主族序数原子序数，基态原子的轨道上有2个未成对电子，的最高价氧化物对应的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，在地壳中元素含量居第二位，在前四周期元素的基态原子中基态原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．是一种含有非极性键的极性分子 B．元素的第一电离能： C．元素的电负性： D．+6价W元素的氧化物是碱性氧化物 8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 熔点：（）远高于（升华） 与晶体类型有关 C 逐个断开中的，每步所需能量不同 各步中的所处化学环境不同 D 键角： 中心原子上的价层电子对数不同 9．以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图1所示（配体为、或）。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构（如图2所示），能与、、配位。下列说法正确的是 A．图1中，配位数与配体种数相等 B．与铁卟啉配位的能力： C．图2中，1号原子与2号原子形成的键数目相同 D．酸性环境中，卟啉分子与的配位能力减弱 10．某小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定（废气中其他成分不参与反应）： ①将某工厂废气缓慢通入盛有溶液（足量）的碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化（硫元素主要以的形式存在）及少量淀粉溶液，使用超声振荡。 ②待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ③进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液的体积，进行相关计算。 下列叙述错误的是 A．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为 B．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 C．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 D．滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 11．一定压强下，不同含水量的异丁醇在恒压反应器中催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。已知：高于时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大。 ① ② 下列说法正确的是 A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度不利于异丁烯的制备 B．一定温度下，在上述恒压反应器中增大，有利于提高平衡时二聚异丁烯的产量 C．高于时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是：高于时，、，且在时反应①已进行得基本完全了 D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度之间存在：（异丁醇）（异丁烯）（二聚异丁烯） 12．一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法错误的是 A．放电时，电子流动方向：电极负载电极 B．放电时，当外电路通过电子时，理论上中间室及右侧贮液器中的共减少 C．充电时，该电池发生反应的离子方程式为 D．膜为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜 13．钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示（位于晶胞面上和棱上，位于晶胞顶角、面上和体心，位于晶胞体内），点原子的分数坐标为，点原子的分数坐标为，基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．点原子的分数坐标为 B．中的价层电子对数为4 C．点原子与点原子的核间距为 nm D．钨酸钙晶体的密度为 14．常温下，用溶液滴定（二元弱酸）溶液，得到与、[或]的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．水的电离程度：M点<N点 B．若向点溶液滴加溶液，则溶液中的值不断减小 C．浓度均为的、的混合液中： D．点溶液， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）利用锌精矿（主要成分为和，还有少量、、等杂质，、含量极低）回收锌并富集锗的工艺流程如下： 已知：①胶粒带正电荷，易吸附带相反电荷的胶粒或离子形成聚沉物。 ②水溶液中不同时锗的形态转变如下： 。 回答下列问题： （1）提高焙烧效率的方法有__________（填一种）。焙烧过程的副产物在高温烟化时会生成和一种磁性氧化物，反应的化学方程式为___________________________________。 （2）高温烟化产生的等杂质会降低的浸出率，强化浸出中可氧化从而加快溶于酸。为了再生，可加入氧化剂过二硫酸（分子式为，结构式为，是一种二元强酸）溶液，反应再生的离子方程式为__________________________。 （3）部分锗元素被“滤渣”中的包裹，加入醋酸钠（）溶解，可提高锗的浸出率，溶液中铅以四醋酸合铅离子的形式存在，该过程的离子方程式为________________________________________。“滤渣”成分还有和__________（填化学式）。 （4）“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，所得电解产物可循环用于_______、_______和强化浸出工序。 （5）富集时中和剂可调节溶液的生成铁锗聚沉物。为了不引入新的杂质，中和剂可选用_______（填化学式），从反应原理角度解释加入中和剂后生成铁锗聚沉物的原因：___________________________________。 16．（14分）四氮化四硫（为-2价）是一种重要的精细化工中间体，制备的原理是。实验室利用如图装置（加热装置已略）制取，然后再制取。 已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃熔化并分解。 ②为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。 回答下列问题： （一）与的制取 （1）装浓盐酸的仪器名称为__________，F中固体药品的名称为__________。 （2）装置B中的试剂是__________。装置D宜采用__________（填“水浴”或“油浴”）加热。 （3）制备要调控滴入浓盐酸的用量，主要原因是_________________________。 （4）液体与完全反应的实验现象是________________________________________。 （二）产品中含量的测定 （5）称取产品，加入溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成溶液，用移液管移取溶液注入锥形瓶中，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。重复3次实验，平均消耗盐酸标准溶液的体积为。已知滴定反应的原理为。 ①滴定管使用的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→_____________（按顺序填标号）→滴定。 a．记录起始读数 b．用盐酸标准溶液润洗2至3次 c．排除气泡 d．调整盐酸标准溶液液面至“0”刻度或“0”刻度以下 e．装入盐酸标准溶液至“0”刻度以上 ②盛放盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗，导致测定结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ③产品中的纯度为_________（保留2位有效数字）。 17．（15分）某温度、催化剂作用下，在密闭容器中加入一定量和进行反应： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在高温下__________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）反应的平衡常数__________（用、表示）。 （3）一定条件下，反应Ⅱ的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 实验序号 反应速率 1 0.1 0.1 2 0.2 0.1 3 0.2 0.2 4 0.4 根据表中的测定结果，________，________，________。 （4）恒压（压强为）条件下，以起始投料比进行反应，对平衡体系中的三种含碳物种（、、）进行分析，的平衡转化率、和的选择性随温度变化的曲线如图所示。的选择性，的选择性。 ①表示CO的选择性随温度变化的曲线是_______（填“a”“b”或“c”）。 ②当温度高于时，的平衡转化率随温度升高而增大，原因是______________________________________________________________________________。 ③测得点的物质的量分数为，则点的选择性_________，点对应温度时反应Ⅱ的_________（用最简分数表示。为用气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 18．（15分）是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称为__________。1 mol A含有_____键。 （2）C中官能团的名称为__________。CD的反应类型为__________。 （3）由B生成C的化学方程式为_____________________________________________。 （4）E的结构简式为_________________________。 （5）H分子中手性碳原子数目为__________。 （6）G和乙二醇以物质的量之比为完全酯化的有机产物有多种同分异构体，同时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式为____________________。 ①含有两个苯环且除苯环外没有其他环状结构； ②既能发生水解反应又能发生银镜反应； ③分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （7）参考上述路线，设计如下转化。和的结构简式分别为__________和__________，第三步反应的试剂和条件是_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $