河南驻马店高级中学2026届高三年级下学期高考模拟考试六 化学试题

驻马店高中高三年级26年高考模拟考试六 化学 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1i一7B-11C-12N一140-16S-32Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A.“港珠澳大桥'钢结构腐蚀电流为零时，钢结构、阳极均不发生化学反应 B.“天和核心舱”电推进系统采用了氨化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料 C.“祝融号”火星车的正十一烷储能装置，正十一烷属于烷烃，是清洁的烃类燃料 D.“嫦娥五号”带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体的各向异性源于微粒的有序排列 2.下列化学用语或图示表达正确的是 3s 3p A,基态硅原子的价层电子轨道表示式： B.cac的电子式：[：Ca2+[:C CH,OH H H C.葡萄糖的一种环状结构简式为： OH H OH D,SiO2的空间填充模型为： 3.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 浓盐酸 2mL0.5mol·L-1 CuCl,溶液 实验装置 铜氨 溶 Cu片 MnO 固体 铁钉 冰水热水 实验目的 分离植物油和水 制备氯气 探究温度对平衡的影响 铁钉镀铜 4.工业生产中某元素及其化合物存在如图X→R的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略）。下列说法 错误的是 试卷第1页 单质X 单质X (黄色) 气体Y 气体Z R溶液 A.X可在足量的氧气中直接转化为Z B.Y可用于漂白纸张、草帽等 C.气体Z可使用R的浓溶液吸收 D.X与R的浓溶液可发生氧化还原反应 5.下列物质性质实验离子方程式书写正确的是 A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbS04-2e+2H,O=Pb0,+4H+S0} B.用醋酸和淀粉-紅溶液检验加碘盐中的IO?：:IO+5I+6=3I2+3H,O C.将NaO2固体投入H,180中：2Na,O,+2H,18O=4Na++4OH+18O,↑ D.将等物质的量浓度的Ba(OH),和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： Ba2++2OH+NH+H+SO=BaS04↓+NH3个+2H,O 6.某种电解质阻燃剂的分子结构如图，X、Y、Z、M、W和Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列 说法正确的是 A.基态原子的未成对电子数：M>Y B.该分子中键角：∠QZQ>∠QMY C.简单氢化物的还原性：Z>Q D.MW和YM2的VSEPR模型相同 7.有机化合物X转化为Z的过程如图。下列说法错误的是 NCCOOCH N0, X 2 A.X分子中所有原子可能共平面 B.Y能在酸性条件下水解最终生成丙二酸 C.Z中2号N原子可与H反应，1号N原子不能与H反应 D.Z分子环上的一氯代物有5种 共4页 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A NH、HCI均易溶于水 两种分子都能与水分子形成氢键 B 氢原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 C 稳定性： [CuNH,)4]>≥[Cu(H,o4]” 电负性大的配位原子更容易提供孤电子对 D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子无序排列 9.图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 O..H A.该超分子酸性弱于 B.该超分子通过氢键完成自组装 C.该超分子中， 中的大Ⅱ键电子参与形成配位键 OH D.该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 10.由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取适量冷却后的蔗糖水解液于试管中，依次加人足量NaOH A 蔗糖发生水解 溶液和银氨溶液并微热，有银镜产生 B 向CuSO,溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊 CuSO,具有氧化性 c 向待测液中滴加氯水，溶液变为黄色 待测液中含有Fe2+ 常温下，测定等物质的量浓度的NaA和NaB溶液的pH,前 D K (HA)>K,(HB) 者的pH大 试卷第2 11.在溶剂TH亚中，硼氢化反应的反应机理如图。己知：电负性C>H>B。下列说法错误的是 B2Ho H.C C=CH - H. 2 BH, H2YH A.I转化为V的反应类型为加成反应 B.I中电子云密度：1号碳原子>2号碳原子 C.过程中可能发生反应：3CHCH一CH十BH→(CH:CHCHA)B D.I存在立体异构体 12.电催化5一羟甲基糠醛转化为2,5一呋喃二甲酸盐的装置示意图如下，N极存在如图所示的反应过程。下 列说法错误的是 直流电源 M极 N极 KOH溶液 0u+0m+0-10义 A.M极连接直流电源的负极，电极电势低于N极 B.N极生成 0 的电极反位式为。心一OH-6e+80Hr一 +6H0 C.当N极生成3种产物的物质的量均为1ol时，M极生成18gH D. 电催化过程中，溶液中OH的物质的量将会减少 胺锂(LiN)常用作氨分解的催化剂，其立方晶胞结构如图。己知1号原子的分数坐标为(（，，)人 晶胞参数为am,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 90° D90° 页，共4页 A.NHP的配位数为8 B2号原子的分数坐标为（行子 C.该晶体的密度为116×10 Waxg·cm3 D.若以L为晶胞顶点，则NH位于面心和体心 14.常温下，Kp（AgM)=4×1020,将过量Ag2S04沉淀溶于0.01ol·LHM(三元弱酸)溶液中，通过 滴加硝酸或者NaOH溶液调节溶液pH(忽略溶液体积变化)，混合溶液中c(Ag)、含M微粒的分布系 数[例如 cM3-） 8,cH,0十cH,M+cM)+cJ与溶液pH的关系如图（假设该过程中无AeOH形成）： (m,3×10(x,3×10 1.0 L- I 0.8 0.6 0.48-------- (3v 0.4 0.2 0 1 m 14 pH 下列说法错误的是 A.曲线V表示M的分布系数与溶液pH的关系 B.x=什m 2 C.常温下，pH=n时，2c(HM)+c(M3-)+c(HM)=0.01mol·L1 D.3AgS04(s)+2M3(aq)=2Ag3M(s)+3SO}(aq)K≈1.5×1024 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(15分)乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)是土黄色粉末，易溶于水且溶解度随温度变化较大，广泛用于 食品、保健品和药品的添加剂。某化学小组利用如下步骤合成NaFeEDTA晶体(=421)并测定产品的 纯度。 I.将适量FSO4·7HO溶于去离子水后，加入碳酸钠固体得到大颗粒FeCO3沉淀，过滤； Ⅱ.将过滤得到的FeCO3与HO2反应生成大颗粒Fe(OH)3沉淀，过滤： I.向得到的Fe(OH)3中加入EDTA和NaOH溶液后调pH至4.5~6.0，在60~80℃条件下充分反应， 该步骤的实验装置如图； Ⅳ.反应完成后，将三颈烧瓶中的混合物减压过滤，滤液经“一系列操作”后即可得到晶体。 加热器 试卷第3页， 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)步骤IⅡ中FeCo3转化为Fe(OH)3的化学方程式为 (3)若将适量FSO4·7H0溶于去离子水后，先加入HO2,后加入碳酸钠制备Fe(OD3,此方法制备 Fe(O田3的缺点是 (4)相比于常压过滤，减压过滤的优点为 (写一条)。 (5)“一系列操作”的步骤为 、烘干。 (6)采用滴定法测定制得NaFeEDTA晶体中铁的含量。取lOg制得的NaFeEDTA晶体加入20mL去离子水 和5mL3mol·L1硫酸，充分搅拌溶解后，加入适量锌粉并加热30min,过滤。将溶液转移到250mL容量 瓶中定容，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入掩蔽剂以掩蔽生成的Fe3的黄色，用0.0200mol·L1KMnO4 标准溶液平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00L。 ①加入锌粉的作用为 该实验达到滴定终点的现象为 ②测得NaFeEDTA晶体的纯度为 16.(14分)从铜熔炼过程产生的烟尘（主要成分为CuO、Cu2O、Cu3As、As2O3、As2S3、ZnO等)中回收Cu、 Zn的工艺流程如下： 稀硫酸空气 As2S渣 S0, HS 铜烟尘 一次氧化酸浸 硫化沉铜 还原 深度沉砷 电沉积 ·粗锌 滤渣1 二次氧化酸浸 物质a 滤渣2→铜冶炼厂 稀硫酸空气 回答下列问题： (1)基态Zn原子的简化电子排布式为 (2)“一次氧化酸浸”时，CuAs先转化为弱酸HAsO2和CuSO4,然后HAsO2再转化为H3AsO4,第一步 反应的离子方程式为 (3)“一次氧化酸浸”时，通入压缩空气和雾化的酸溶液的目的为 ；对滤渣1进行“二次氧化 酸浸”的目的为 (4)“硫化沉铜”时AsS3会转化为CS和HAsO2,其对应的化学方程式是 (5)由滤渣2治炼粗铜分为两步：首先将滤渣2在空气中焙烧得Cu20,再将焦炭与Cu2O混合加热充分反 应生成铜和CO2。理论上反应消耗的CuS和焦炭的质量比是 (6)已知Kp(CS)=6.3×1036、Ka1(HS)=1.0×107、Ka2(HS)=1.4×1013。“深度沉砷”时， 若pH=5的溶液中HS的浓度为0.01mol·L1,在物质a中检测到CS,则溶液中c(Cu2+)至少为 mol·L1。 (7)物质a可返回 (填工序名称)循环利用。 共4页 17.(14分)甲醇羰基化制醋酸是当前最为广泛、成熟的工艺，涉及的主要反应如下： 反应I:CH3OH(g)十C0(g)=CH3COOH(g)△H1 反应IⅡ：CH3OH(g)+CHCOOH(g)=CH3C0OCH3(g)+H0(g)△H<0 回答下列问题： (1)已知CH3OH(g)、C0(g)和CH3C0OH(g)的燃烧热分别为726.5kJ·mol1、283.0kJ·mol1 和873.7kJ·mol厂1，则△H1= kJ·mol1。 (2)向压强为100MPa的恒压密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和1molC0(g)发生反应I和Ⅱ。测得 平衡体系中CH3COOH(g)和CH3 COOCH3(g)的分布分数 [δ(CH;COOH)= nCH,COOH) ]及C0的平衡转化率随温度的变化如图甲。 CH COOH)+(CHCOOH) ①表示δ(CH3COOH)的曲线为 (填“M”或“N”),其随温度呈现如图变化的原因为 ②100MPa、TK时，CH3OH(g)的平衡转化率为 此条件下，可同时提高CHOH(g)的平 衡转化率和δ(CH:COOH)的措施有 (写一条)。 ③TK时，反应I的压强平衡常数Kp= Pa1(列式即可)。 M 0.8 0.6 0.5 0.4 0.2 CH,COOCH, T TK 甲 (3)某科研团队研究了甲醇羰基化反应在Rh/AC-N、Rh/AC一S和Rh/AC-NS三种催化剂表面的反 应机理如图乙、丙。图乙中催化剂 (填“Rh/AC-N”“Rh/AC-S”或“Rh/AC-NS”) 的催化效率最高；图丙反应历程中总化学方程式为 -Rh/AC-N CH.I Rh/AC-NS 2、 -Rh/AC-S TS2 Vi CH,COI 1.73) TS3 TSI H,O 1 (0.72 (0.91) (0.61) (0.44) (0.32) 0.44 0 i(0.49列 (0.14) (-0.46 HI (-0.68) CH,OH 、(-1.0 -1 0.96 i CH COOH （-1.34) TS3 (-1.38) (-1.3) e1.78) (-3.05) co TS2 反应历程 乙 丙 试卷第4页 18.(15分)多纳非尼I可抑制多种肿瘤细胞增殖，其一种合成路线如下：A为CHON OCH; C:H,ON CD,OD HCI溶液 D,CNH2·HCI D A THF E KCO3,THF OH F.C HN F H t-BuOK,DMSO H G 回答下列问题： (1)A的结构简式为 F的化学名称为 (2)G中含氧官能团的名称为 (3)B→C的化学方程式为 该转化过程可能生成副产物M,其分子式为CHD3ON,则结构简 式为 (4)F在水中的溶解度大于对二甲苯，其原因为 (5)G→I的反应类型为 ,I在足量NaOH溶液中水解的化学方程式为 (不考虑碳卤 键的水解)。 (6)满足下列条件的D的同分异构体有」 种（不考虑立体异构）。 i.分子中除苯环外，不含其他环状结构： ⅱ.苯环上有三个取代基且其中两个取代基为一CI和一NH ,共4页/0E,一，"正..T260E,i.乙.°`0 高三化学参考答案 子，则Z分子环上有5种一氯代物，D项正确。故 1-5 DCBAA 选C。 6-10 BCBDA 8.B【详解】B.原子核外电子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的能量 是不连续的，对应产生的光谱为不连续的线状光谱，事实和解释均正确，B符合题意： 11-14 DCDC C.O的电负性大于N,电负性越大，对孤电子对的束缚力越强，越难提供孤电子对， N的电负性更小、配位能力更强，因此，[C(M网，)了更稳定，解释错误， D.水晶是晶体，内部原子呈有序排列，具有各向异性，不同方向导热性不同导致石蜡 3.B解析：植物油和水互不相溶，用分液方法分离： 熔化快慢不同，解释错误，D不符合题意： ●一H··● 仪器选用分液漏斗，A项不符合题意；利用浓盐酸 O..H- 和MnO2制备氯气需要加热，B项符合题意；氯化 中羧基之间以氢键相互连接， 0-H 铜溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1 o..H-O ==[CuCL4]2-(黄色)十4H2O,该反应为吸热反 COH 更难电离出H,酸性弱于 ,A项正确： 应，通过观察溶液颜色变化判断平衡移动方向，C OH 项不符合题意；可采用题给装置在铁钉上电镀铜， D项不符合题意。故选B。 OH 分子之间通过氢键连接， 4.A解析：根据转化关系可知，X为硫单质，气体 B.由图示可知 OH Y、Z分别为SO2和SO3,R为H2SO4。单质硫不 8 自组装形成超分子，B项正确： 能直接被氧气氧化为SO3,A项错误。故选A。 中五个碳原子共面，碳原子杂化类型为$p杂化 S OH 形成离域大π键工，离域的π电子参与形成配位键，C项正确： 6.B解析：结合题给结构分析可知，X为H、Y为C、 D.氢键属于分子间作用力，不是化学键，D项错误； Z为N、M为O、W为F、Q为P。基态C原子和基 10.A解析：取适量冷却后的蔗糖水解液于试管中， 态O原子的未成对电子数均为2，A项错误；N的 依次加入足量NaOH溶液和银氨溶液并微热，有 价层电子对数为3且有1个孤电子对，0的价层电 银镜产生，说明有还原性糖生成，则蔗糖发生水 子对数为4且有2个孤电子对，则键角：∠QZQ大 解，A项符合题意；向CuSO4溶液中通人H2S气 于∠QMY,B项正确；非金属性：N>P,故PH3的 体，生成CuS沉淀使溶液变浑浊，该反应不属于 还原性大于NH3,C项错误；OF2分子中心原子的 氧化还原反应，B项不符合题意；向待测液中滴加 价层电子对数为4，CO2分子中心原子的价层电子 氯水，溶液变为黄色，可能是生成的Fe3+或I2导 对数为2，二者VSEPR模型不同，D项错误。故 致的，C项不符合题意；常温下，测定等物质的量 选B。 浓度的NaA和NaB溶液的pH,前者的pH大， 7.C解析：X分子中所有原子可能共平面，A项正 说明A的水解程度大，则K.(HA)<K.(HB), 确；Y能在酸性条件下水解最终生成丙二酸，B项 D项不符合题意。故选A。 正确；1号N原子上有孤电子对，可与H反应，C 11.D解析：I→V的反应类型为加成反应，A项正 项错误；Z分子环上有5种不同化学环境的氢原 确；由于甲基为推电子基团，使得双键电子更靠近 ·化学答案（第1页，共5页)· 1号碳原子，所以1号碳原子的电子云密度大于2 c(HM-)时，pH=”m=c,B项正确；pH=n 2 号碳原子，B项正确；BH3中有3个氢原子，可能 THF 时，若溶液中c(Ag+)=3×10-2mol·L1、 发生反应：3CHCH=CH2+BH c(M3-)=(1.0-0.48-0.48)×0.01mol·L-1= (CHCH2CH2)3B,C项正确；I不存在立体异构 4×104mol·L1,此时c3(Ag)×c(M3) 体，D项错误。故选D。 1.08×10-8>4×10-20,即会生成Ag3M沉淀（且 12.C解析：根据M、N极上物质转化可知，M极发生 由图中曲线V的变化也能说明有AgM生成)，则 还原反应，为阴极，则M极连接直流电源的负极，其 根据元素守恒得c(HM)十c(H2M)十 电极电势低于N极，A项正确，N极电极反应式为 c(HM2-)+c(M3-)<0.01mol·L1,此时 OH 6e-+8OH- c(H2M)=c(HM2-),则2c(H2M)+c(M3-)+ c(H3M)<0.01mol·L1,C项错误；根据图示 十6H2O,B项正确；M极电极反 可知，Ag2SO4沉淀达到溶解平衡时，c(Ag)= 应式为2H2O+2e一H2个+2OH,当N极 3×10-2mol·L-1,则此时c(S0-)=1.5× 生成3种产物的物质的量均为1mol时，共转移 10-2mol·L-1,据此计算Kp(Ag2S04)=1.35× 12mol电子，则M极应生成6molH2,即12g,C 10-5,已知Km(AgM)=4×1020,则 项错误；根据电极反应可知，转移相同电子时，M 3Ag2 SO,(s)+2M3(aq)=2Ags M (s)+ 极生成的OH的物质的量小于N极消耗的 3S0?(aq) K3p(Ag2SO4) K= ≈1.5×1024，D OH的物质的量，故溶液中OH的物质的量将 Kp(Ag:M) 会减少，D项正确。故选C。 项正确。故选C。 13.D解析：根据晶胞结构可知，NH-的配位数为 15.(15分) (1)恒压滴液漏斗(1分) 8A项正确1号原子的分数坐标为(，，， (2)2FeCO3+2H2O+H2 O2-2Fe(OH)3+ 133 则2号原子的分数坐标为(4,4，)B项正确， 2C02个(2分) (3)Fe3+水解易形成胶体，难以过滤；胶体易吸附 该晶胞的化学式为Li,NH,晶胞的质量为6g g, 杂质离子使制得的Fe(OH)3不纯(2分，合理 体积为a3×10-1cm3,则晶体密度为 即可) 1.16×1023 (4)过滤速度快、产品更干燥等(2分，合理即可) NAXaB·cm3,C项正确；若以Li计为晶胞 (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(2分，少写 顶点，则NH均位于体内，D项错误。故选D。 得1分，写错不得分) 14.C解析：向溶液中加碱的过程中发生转化： (6)①将Fe3+还原为Fe2+(2分，合理即可) HM→H2M→HM2-→M3,则曲线V表示 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液恰好 M3-的分布系数与溶液pH的关系，A项正确；根 变为浅红色且半分钟内不恢复原色(2分，合理 据HM-→H2M+H+的Ka1= 即可) c(H,M)·c(H*）=10,H,M一HM-+ ②84.2%(2分) c(H:M) 解析：(1)仪器X的名称为恒压滴液漏斗。 H*的Ka=c(HM)cH)=10,则K,· c(H2M) (2)向FeCO3沉淀中加入H2O2得到Fe(OH)3 (Hf-)·c2(H)=10+,当c(H,MD= 沉淀的化学方程式为2FeCO,+2H2O+H2O2 K= c(HM) =2Fe(OH)3+2C02↑。 ·化学答案（第2页，共5页）· (3)若将适量FeSO4·7H2O溶于去离子水后，先 4HAsO2+10H2O。 加人H2O2,后加入碳酸钠制备Fe(OH)3,Fe3+水 (3)“一次氧化酸浸”时，通入压缩空气和雾化的酸 解易形成胶体，难以过滤；胶体易吸附杂质离子使 溶液的目的为增大烟尘与稀硫酸、氧气的接触面 制得的Fe(OH)3不纯。 积，提高反应速率；对滤渣1进行“二次氧化酸浸” (4)相比于常压过滤，减压过滤的优点有过滤速度 的目的为提高原料的利用率和金属的回收率。 快、产品更干燥等。 (4)“硫化沉铜”时，As2S,转化为CuS和HAsO2,其 (5)经减压过滤得到的滤液中主要成分为 对应的化学方程式是As2S,+3CuSO4十4H2O NaFeEDTA,另外还可能含有EDTA或NaOH -3CuS+2HAsO2十3H2SO4。 等，“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 (5)由滤渣2冶炼粗铜分为两步：首先将滤渣2在 涤、烘干。 空气中焙烧得Cu2O,发生反应4CuS+5O2 (6)①加入锌粉的作用为将Fe3+还原为Fe2+;达 2Cu2O+4SO2;再将焦炭与Cu2O混合加热充分 到滴定终点的现象为当滴入最后半滴KMnO,标 反应生成铜和CO2,发生反应2Cu2O+C 准溶液时，溶液恰好变为浅红色且半分钟内不恢 CO2+4Cu,则理论上反应消耗的CuS和焦炭的 复原色。 质量比是4×96：12=32：1。 ②根据得失电子守恒可知5Fe2+~MnO4,则 (6)根据pH=5、K1(H,S)=-1.0×10-7和 n(Fe2+)=5X0.0200mol·L1×20.00× c(H2S)=0.01mol·L1,可计算出c(HS)= 10-3L×10=0.02mol,m(NaFeEDTA晶体)= 1.0×10-4mol·L1,再根据K2(H2S)=1.4× 0.02mol×421g·mol-1=8.42g,则测得 1013可计算出c(S2-)=1.4×10-12mol·L-1, NaFeEDTA晶体的纯度为8,42g×1DO% 最后根据Kp(CuS)=6.3×1036计算出 10.0g c(Cu2+)=4.5×104mol1·L1,故溶液中 84.2%。 c(Cu2+)至少为4.5×10-24mol·L1。 16.(14分) (7)物质a的主要成分为As2S,可返回“硫化沉 (1)[Ar3d4s2(2分) 铜”工序循环利用。 (2)4Cu3As+902+24H+—12Cu2++4HAsO2+ 17.(14分) 10H20(2分) (1)-135.8(2分) (3)增大烟尘与稀硫酸、氧气的接触面积，提高反 应速率(2分，合理即可)提高原料的利用率 (2)①M(1分)反应I和反应Ⅱ均为放热反 和金属的回收率(1分，合理即可) 应，升高温度，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应I (4)As2 S3+3CuSO,4H2O-3CuS+ (2分，合理即可) 2HAsO2+3H2SO4(2分) ②30%(2分)分离出CHC0OH或充人C0 (1分，合理即可) (5)32：1(2分) (6)4.5×1024(2分) 0.4×100 (7)硫化沉铜(1分) ③ 2.5 70或1.4×100×0.5x100 (2分，合理即可) 解析：(1)基态Zn原子的简化电子排布式为 2.5 2.5 [Ar]3d°4s2。 (3)Rh/AC-NS(2分) CH,OH+CO (2)“一次氧化酸浸”时，Cu3As先转化为HAsO2, 催化剂CH,COOH(2分） 铜元素转化为CuSO4进入溶液，其反应的离子方 解析：（1)根据盖斯定律可得△H1= 程式为4CuAs+9O2+24H+—12Cu2++ -726.5kJ·mol-1-283.0kJ·mol-1- ·化学答案（第3页，共5页）· (-873.7kJ·mol1)=-135.8kJ·mol1。 COO日+D,CNH,·HC(2分) cooH (2)①CH,COOH和CH,COOCH3两种含碳物 0 种的分布分数之和为1，则M表示CH COOH的 NH-CD: (1分) 分布分数，其随温度呈现如图变化的原因为反应 COOH I和反应Ⅱ均为放热反应，升高温度，反应Ⅱ逆向 (4)F与H2O可形成分子间氢键，而对二甲苯不 移动的程度大于反应I。 能与H2O形成氢键(2分，合理即可，只答“F ②T。K时，由图像可知平衡时转化的n(CO)= 和H2O都是极性分子，相似相溶，对二甲苯是非 0.5 mol,(CH,COOH)+n(CH COOCH3)= 极性分子”给1分) 0.5mol,n(CH3C00H)=0.5mol×80%= (5)加成反应(1分) 0.4mol、n(CHC0OCH3)=0.1mol,则 CH,OH的平衡转化率为0.5mg1+0,1mol× 2 mol 100%=30%,在100MPa、T。K条件下，同时提 高6(CH COOH)和CHOH平衡转化率的措施 +Na2CO3+CD NH2(2分) 为分离出CH,COOH、充人CO等。 NH, ③T。K时，反应平衡体系中n(CH3OH)= (6)20(2分) 1.4mol、n(H20)=0.1mol,各物质的物质的量 解析：(1)通过A的分子式和B的结构简式，可推 之和为2.5mol,则p(CH,0H)=1.4X100 2.5 MPa 0 p(C0)=0.5X100 断出A的结构简式为 NH,F的化学名称为 2.5 MPa和p(CH:COOH)= 0.4×100 MPa,反应 2.5 I的K。 对氨基苯酚或对羟基苯胺等。 (2)G中含氧官能团的名称为醚键和酰胺基。 0.4×100 MPa 2.5 1.4×100 MPa×0.5X100 70MPa1。 MPa (3)B→C的化学方程式为 CD+HCI+ 2.5 2.5 (3)根据图乙分析可知催化剂Rh/AC-NS的催 化效率最高，图丙反应历程中总化学方程式为 2H20→ 888H +DCNH2·HCl;该 CHOH+CO-CH COOH。 转化过程可能生成一种副产物M,结合B→C的 18.(15分) 转化和M的分子式，可知其结构简式 0 (2分)对氨基苯酚或对羟基苯 NH一CD3 COOH 胺(1分，合理即可) (4)F在水中的溶解度大于对二甲苯，其原因为F (2)醚键、酰胺基(2分，1个1分) 和H2O都是极性分子，相似相溶，对二甲苯是非 极性分子；F与H2O可形成分子间氢键，而对二 CD HCI 2H2O 甲苯不能与H2O形成氢键。 (5)G→I的反应类型为加成反应。碳卤键不易水 ·化学答案（第4页，共5页）· 解，则I在足量氢氧化钠溶液中水解的化学方程式为 Na2CO3+CD3NH2。 (6)根据D的结构可知，其分子式为C,HO2NCl, +3NaOH 已知D的同分异构体分子中除苯环外，不含其他 环状结构，且苯环上有三个取代基，其中两个取代 基分别为一C1和一NH2,则另一个取代基为 一COOH或一OCHO,共20种。 ·化学答案（第5页，共5页)·