河南驻马店高级中学2026届高三年级下学期高考模拟考试六 化学试题

驻马店高中高三年级26年高考模拟考试六 高三化学参考答案 1-5 DCBAA 6-10 BCBDA 11-14 DCDC 15．（15分） （1）恒压滴液漏斗 （1分） （2） （2分） （3）水解易形成胶体，难以过滤；胶体易吸附杂质离子使制得的不纯 （2分，合理即可） （4）过滤速度快、产品更干燥等 （2分，合理即可） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分，少写得1分，写错不得分） （6）①将还原为 （2分，合理即可） 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变为浅红色且半分钟内不恢复原色 （2分，合理即可） ②84.2% （2分） 16．（14分） （1） （2分） （2） （2分） （3）增大烟尘与稀硫酸、氧气的接触面积，提高反应速率 （2分，合理即可） 提高原料的利用率和金属的回收率 （1分，合理即可） （4） （2分） （5） （2分） （6） （2分） （7）硫化沉铜 （1分） 17．（14分） （1）-135.8 （2分） （2）①M （1分） 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应，升高温度，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅰ（2分，合理即可） ②30%（2分） 分离出或充入（1分，合理即可） ③或 （2分，合理即可） （3） （2分） （2分） 18．（15分） （1）（2分） 对氨基苯酚或对羟基苯胺 （1分，合理即可） （2）醚键、酰胺基 （2分，1个1分） （3） （2分） （1分） （4）F与可形成分子间氢键，而对二甲苯不能与形成氢键 （2分，合理即可，只答“F和都是极性分子，相似相溶，对二甲苯是非极性分子”给1分） （5）加成反应（1分） （2分） （6）20 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 驻马店高中高三年级26年高考模拟考试六 化学 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A．“港珠澳大桥”钢结构腐蚀电流为零时，钢结构、阳极均不发生化学反应 B．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料 C．“祝融号”火星车的正十一烷储能装置，正十一烷属于烷烃，是清洁的烃类燃料 D．“嫦娥五号”带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体的各向异性源于微粒的有序排列 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态硅原子的价层电子轨道表示式： B．的电子式： C．葡萄糖的一种环状结构简式为： D．的空间填充模型为： 3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 分离植物油和水 制备氯气 探究温度对平衡的影响 铁钉镀铜 4．工业生产中某元素及其化合物存在如图的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略）。下列说法错误的是 A．可在足量的氧气中直接转化为 B．可用于漂白纸张、草帽等 C．气体可使用的浓溶液吸收 D．与的浓溶液可发生氧化还原反应 5．下列物质性质实验离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．将固体投入中： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 6．某种电解质阻燃剂的分子结构如图，、、、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．基态原子的未成对电子数：M>Y B．该分子中键角： C．简单氢化物的还原性： D．和的VSEPR模型相同 7．有机化合物转化为的过程如图。下列说法错误的是 A．分子中所有原子可能共平面 B．Y能在酸性条件下水解最终生成丙二酸 C．中2号原子可与反应，1号原子不能与反应 D．分子环上的一氯代物有5种 8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 、均易溶于水 两种分子都能与水分子形成氢键 B 氢原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 C 稳定性： 电负性大的配位原子更容易提供孤电子对 D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子无序排列 9．图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A．该超分子酸性弱于 B．该超分子通过氢键完成自组装 C．该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D．该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 10．由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取适量冷却后的蔗糖水解液于试管中，依次加入足量溶液和银氨溶液并微热，有银镜产生 蔗糖发生水解 B 向溶液中通入气体，溶液变浑浊 具有氧化性 C 向待测液中滴加氯水，溶液变为黄色 待测液中含有 D 常温下，测定等物质的量浓度的和溶液的，前者的大 11．在溶剂THF中，硼氢化反应的反应机理如图。已知：电负性。下列说法错误的是 A．Ⅰ转化为Ⅳ的反应类型为加成反应 B．Ⅰ中电子云密度：1号碳原子>2号碳原子 C．过程中可能发生反应： D．Ⅰ存在立体异构体 12．电催化5-羟甲基糠醛转化为2,5-呋喃二甲酸盐的装置示意图如下，极存在如图所示的反应过程。下列说法错误的是 A．极连接直流电源的负极，电极电势低于极 B．极生成的电极反应式为 C．当极生成3种产物的物质的量均为时，极生成 D．电催化过程中，溶液中的物质的量将会减少 13．亚胺锂（）常用作氨分解的催化剂，其立方晶胞结构如图。已知1号原子的分数坐标为，晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的配位数为8 B．2号原子的分数坐标为 C．该晶体的密度为 D．若以为晶胞顶点，则位于面心和体心 14．常温下，，将过量沉淀溶于（三元弱酸）溶液中，通过滴加硝酸或者溶液调节溶液（忽略溶液体积变化），混合溶液中、含微粒的分布系数δ[例如 ]与溶液的关系如图（假设该过程中无形成）： 下列说法错误的是 A．曲线Ⅳ表示的分布系数与溶液的关系 B． C．常温下，时， D． 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15．（15分）乙二胺四乙酸铁钠（NaFeEDTA）是土黄色粉末，易溶于水且溶解度随温度变化较大，广泛用于食品、保健品和药品的添加剂。某化学小组利用如下步骤合成NaFeEDTA晶体（）并测定产品的纯度。 Ⅰ．将适量溶于去离子水后，加入碳酸钠固体得到大颗粒沉淀，过滤； Ⅱ．将过滤得到的与反应生成大颗粒沉淀，过滤； Ⅲ．向得到的中加入EDTA和NaOH溶液后调pH至4.5~6.0，在条件下充分反应，该步骤的实验装置如图； Ⅳ．反应完成后，将三颈烧瓶中的混合物减压过滤，滤液经“一系列操作”后即可得到晶体。回答下列问题： （1）仪器X的名称为_________。 （2）步骤Ⅱ中转化为的化学方程式为_________。 （3）若将适量溶于去离子水后，先加入，后加入碳酸钠制备，此方法制备的缺点是_________。 （4）相比于常压过滤，减压过滤的优点为_________（写一条）。 （5）“一系列操作”的步骤为_________、烘干。 （6）采用滴定法测定制得NaFeEDTA晶体中铁的含量。取制得的NaFeEDTA晶体加入去离子水和硫酸，充分搅拌溶解后，加入适量锌粉并加热，过滤。将溶液转移到容量瓶中定容，取出溶液于锥形瓶中，加入掩蔽剂以掩蔽生成的的黄色，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准溶液。 ①加入锌粉的作用为_________________________； 该实验达到滴定终点的现象为_________________________________。 ②测得NaFeEDTA晶体的纯度为_________。 16．（14分）从铜熔炼过程产生的烟尘（主要成分为、、、、、等）中回收、的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）“一次氧化酸浸”时，先转化为弱酸和，然后再转化为，第一步反应的离子方程式为_________。 （3）“一次氧化酸浸”时，通入压缩空气和雾化的酸溶液的目的为________；对滤渣1进行“二次氧化酸浸”的目的为________。 （4）“硫化沉铜”时会转化为和，其对应的化学方程式是________。 （5）由滤渣2冶炼粗铜分为两步：首先将滤渣2在空气中焙烧得，再将焦炭与混合加热充分反应生成铜和。理论上反应消耗的和焦炭的质量比是________。 （6）已知、、。“深度沉砷”时，若的溶液中的浓度为，在物质中检测到，则溶液中至少为____________。 （7）物质a可返回________（填工序名称）循环利用。 17．（14分）甲醇羰基化制醋酸是当前最为广泛、成熟的工艺，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知、和的燃烧热分别为、和，则________。 （2）向压强为的恒压密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得平衡体系中和的分布分数 []及的平衡转化率随温度的变化如图甲。 ①表示δ（）的曲线为________（填“M”或“N”），其随温度呈现如图变化的原因为___________。 ②100 MPa、时，的平衡转化率为________，此条件下，可同时提高的平衡转化率和δ（）的措施有________（写一条）。 ③时，反应I的压强平衡常数_____（列式即可）。 （3）某科研团队研究了甲醇羰基化反应在Rh/AC-N、Rh/AC-S和Rh/AC-NS三种催化剂表面的反应机理如图乙、丙。图乙中催化剂_________（填“Rh/AC-N”、“Rh/AC-S”或“Rh/AC-NS”）的催化效率最高；图丙反应历程中总化学方程式为_________________。 18．（15分）多纳非尼Ⅰ可抑制多种肿瘤细胞增殖，其一种合成路线如下：A为 回答下列问题： （1）A的结构简式为____________；F的化学名称为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为_________。 （3）B→C的化学方程式为_________，该转化过程可能生成副产物M，其分子式为，则结构简式为_________。 （4）F在水中的溶解度大于对二甲苯，其原因为_________。 （5）G→I的反应类型为_________，I在足量NaOH溶液中水解的化学方程式为_________（不考虑碳卤键的水解）。 （6）满足下列条件的D的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ⅰ．分子中除苯环外，不含其他环状结构； ⅱ．苯环上有三个取代基且其中两个取代基为和 学科网（北京）股份有限公司 $