精品解析：江苏泰州市靖江市2025～2026学年适应性考试(一) 九年级化学

2025~2026学年度适应性考试（一） 九年级化学 （考试时间：60分钟 满分：60分） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分 选择题(共20分） 第1题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。（第1题~第10题每小题1分，第11题~第15题每小题2分） 1. 下列操作过程涉及化学变化的是 A. 用食醋去除水垢 B. 用刀具切割食材 C. 用榨汁机挤压水果 D. 用活性炭吸附异味 2. “垃圾也有朋友圈’”是垃圾分类公益宣传标语。与废弃铜丝属同一“朋友圈”的是 A. 棉织衣物 B. 橡胶轮胎 C. 废弃塑料 D. 铝制易拉罐 3. “关爱生命”是人类永恒的主题。下列不符合这一主题的是 A. 进入久未开启的菜窖应做灯火实验 B. 食用海带预防甲状腺肿大 C. 用聚氯乙烯塑料包装食品 D. 软化饮用水可减少结石形成 4. 加碘食盐中含有碘酸钾KIO3，其中碘元素的化合价是 A. ﹣1 B. ﹣2 C. +1 D. +5 5. 实验室用大理石、稀盐酸制取，涉及的装置和操作正确的是 A. 制取 B. 除去中HCl C. 干燥 D. 收集 阅读下列材料，完成下面小题 敦煌莫高窟享有“东方艺术明珠”之美誉，敦煌壁画所用的颜料以天然矿物为主。下表是常用的2种颜料信息： 颜料（颜色） 石黄（黄色） 靛蓝（青蓝色） 主要成分 PbO 6. 石黄中所含的铅元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 原子序数为82 B. 铅原子中质子数等于中子数 C. 铅原子质量为207.2 D. 铅元素属于非金属元素 7. 下列关于的说法正确的是 A. 完全燃烧只生成和 B. 是有机高分子化合物 C. 由四种元素组成 D. 氢氧元素质量比为5:1 8. 硫化氢是剧毒废气，甲烷是廉价碳源，两者反应可把“毒”和“废”直接变成清洁燃料和高值化学品、该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 生成物丙由分子构成 C. 催化剂在化学反应前后化学性质不变 D. 参加反应的甲乙分子个数比为1:1 9. 下列物质的性质与用途，说法正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠显碱性，用于改良酸性土壤 B. 镁粉有金属光泽，用于照明弹 C. 小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多 D. 酒精具有可燃性，可用作溶剂 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量CO 在氧气中点燃 B 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 取溶液，分别滴加2~3滴溶液 C 配制质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌 D 检验某地雨水是否为酸雨 取雨水，用湿润的pH试纸测定 A. A B. B C. C D. D 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列对相关化学观念分析正确的是 A. 元素观：氧化物一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 微粒观：同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定都是由同种分子构成的 C. 守恒观：0.1g氢气和0.2g氧气恰好完全反应生成0.3g的水 D. 结构观：金刚石和石墨物理性质有差异，与碳原子排列方式不同有关 12. 传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水按1:4的质量比配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是 温度 10 20 30 40 溶解度 53.6 54.6 55.8 57.5 A. 卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液 B. 将40℃的卤水降至室温，氯化镁质量分数不变 C. 20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g D. 氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高 13. 在给定条件下、下列物质能够直接转化的是 A. B. C. D. 14. 已知：溶液显酸性，溶液显中性。向一定体积、一定溶质质量分数的NaCl溶液中缓慢加入溶液。采用氯离子浓度传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法错误的是 A. 实验中有白色沉淀生成 B. a点时溶液中的离子为、 C. b点时二者恰好完全反应 D. c点时溶液的 15. 黄铜渣中含Zn、ZnO、Cu、CuO及其它杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应），下列说法正确的是 A. 滤液A中的溶质有2种 B. 滤液B的质量大于滤液A C. 给蒸发皿加热时需垫陶土网 D. 滤液C中溶质的质量分数小于滤液B 第二部分 非选择题（共40分） 16. 化学与生活、生产中的科技发展息息相关。 Ⅰ.生活中的化学 （1）5月20号是“中国学生营养日”。青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养素是________。 （2）用下图装置对自来水净化，可获得去离子水。自来水中的阳离子、阴离子分别与交换柱中的、交换，交换出来的水均为电中性。 ①一个可以交换出________个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是________。 Ⅱ.生产中的化学 AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 （3）给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为________能，机身外壳使用的材料主要是铝合金，其具有的优点有________等（写一点即可）。 （4）机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其智能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，构成硅的微观粒子是________（填微粒的名称）。 （5）消毒机器人主要使用含氯消毒剂，其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是________（填符号），84消毒液与厕所清洁剂（主要成分是稀盐酸）混用会产生有毒的，同时生成NaCl水溶液，该反应的化学方程式为________。 17. 实验是培养学生科学探究与实践核心素养的重要途径。化学兴趣小组利用以下装置进行实验探究，结合装置回答下列问题。 （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置为________（填字母，从A~E中选择），反应的化学方程式为________，若用E装置收集氧气，当________时可开始收集。 （3）某兴趣小组想利用以上装置制取氨气和二氧化碳，并模拟工业制纯碱（）。 ①我国科学家________（填字母）研究出了“联合制碱法”生产纯碱。 A.张青莲 B.徐光宪 C.闵恩泽 D.侯德榜 ②实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制氨气，选择A发生装置，反应的化学方程式为________。 ③实验室用装置F制取二氧化碳，检查其装置的气密性时，可先关闭弹簧夹a，向仪器②中注水，若观察到________，则气密性良好。 ④已知是一种极易溶于水的气体。实验前分别将装置A、F连接在C的左右两端，先打开弹簧夹________（填“b”或“d”），通气一段时间后，再打开另一端弹簧夹，原因是________。 ⑤某同学提出，通气时装置G中的b导管不可伸入液面以下，且应在末端连接倒置的漏斗（如图），此改进的目的是________。 18. 非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。某兴趣小组对该过程进行了以下探究。 Ⅰ 坯布的处理——碱煮 《周礼·考工记》中介绍了漂洗丝帛的工艺：将草木烧成灰（主要成分为，呈碱性），在容器里用其灰水浸泡丝帛；再将蚌壳（主要成分为）灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡，去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程： （1）蚌壳灼烧成灰的化学方程式为________。 （2）步骤Ⅰ中________（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 （4）小华猜测：步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液中可能含有过量的为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案：________（实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：酚酞、氢氧化钙溶液、稀盐酸）。 （5）在上述制作过程中可循环使用的物质是________（填名称）。 （6）为测定草木灰浸出液中含量，进行如下实验：取浸出液200g加入烧杯，再将溶液分五次加入、充分反应后，测得的实验数据如图所示。求草木灰浸出液中的质量分数________。 Ⅱ 坯布的进一步处理——现代酸洗 （7）“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是________。 Ⅲ 布料与健康——织物pH调节剂 布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH范围为4.0~7.5。若碱超标，分别选用等浓度的稀盐酸和稀醋酸来处理，pH与酸体积的关系如图所示。 （8）从图像上分析，选择________（填“稀盐酸”或“稀醋酸”）处理更合理，其原因是________。 19. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种铁镍合金器件的制备主要工序包括铁粉制备、纯镍粉制备、合金器件制备三部分。 Ⅰ 铁粉制备：“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下图。 （1）写出电解池中反应的化学方程式________。 （2）氢气可通过加压进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________。 （3）富氢竖炉中反应为 ，则X为________（填化学式），该反应为________反应（填基本反应类型），参加反应的与的质量比为________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. “氢冶金”技术最大特点是节能环保 B. 电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1:2 C. 从竖炉下端通可使反应物充分接触 D. 和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁纯度高 Ⅱ 纯镍粉制备： （5）已知：，镍粉制备的转化示意图如下图所示，则图中温度较高的是________（填“a”或“b”）区。 Ⅲ 合金器件制备： （6）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是________。 （7）烧结：需在氮气环境下进行的原因是________。 （8）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。 ①对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出结论：________（写一条）。 ②某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是________℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度适应性考试（一） 九年级化学 （考试时间：60分钟 满分：60分） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分 选择题(共20分） 第1题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。（第1题~第10题每小题1分，第11题~第15题每小题2分） 1. 下列操作过程涉及化学变化的是 A. 用食醋去除水垢 B. 用刀具切割食材 C. 用榨汁机挤压水果 D. 用活性炭吸附异味 【答案】A 【解析】 【详解】A.食醋中的醋酸会和水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成新物质，属于化学变化。 B.用刀具切割食材仅改变食材的形状、大小，没有新物质生成，属于物理变化。 C.用榨汁机挤压水果仅将汁液从水果中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。 D.活性炭吸附异味是利用其疏松多孔的结构吸附杂质，没有新物质生成，属于物理变化。 2. “垃圾也有朋友圈’”是垃圾分类公益宣传标语。与废弃铜丝属同一“朋友圈”的是 A. 棉织衣物 B. 橡胶轮胎 C. 废弃塑料 D. 铝制易拉罐 【答案】D 【解析】 【分析】废弃铜丝属于金属材料，本题需选出同属于金属材料的物质。 【详解】A. 棉织衣物主要成分为天然纤维，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，错误。 B. 橡胶轮胎主要成分为合成橡胶，属于有机合成材料，不属于金属材料，错误。 C. 废弃塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，错误。 D. 铝制易拉罐为铝合金制品，属于金属材料，与废弃铜丝类别相同，正确。 3. “关爱生命”是人类永恒的主题。下列不符合这一主题的是 A. 进入久未开启的菜窖应做灯火实验 B. 食用海带预防甲状腺肿大 C. 用聚氯乙烯塑料包装食品 D. 软化饮用水可减少结石形成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 久未开启的菜窖中氧气含量较低，氧气能支持燃烧，做灯火实验可检验氧气浓度，避免人员窒息，正确。 B. 海带中富含碘元素，食用海带可补充碘，预防甲状腺肿大等甲状腺疾病，正确。 C. 聚氯乙烯塑料受热会释放有毒有害物质，不可用于包装食品，会危害人体健康，错误。 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用易引发结石，软化饮用水可降低钙、镁化合物含量，减少结石形成，正确。 4. 加碘食盐中含有碘酸钾KIO3，其中碘元素的化合价是 A. ﹣1 B. ﹣2 C. +1 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】KIO3中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设KIO3中碘元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价的代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5； 故选：D。 5. 实验室用大理石、稀盐酸制取，涉及的装置和操作正确的是 A. 制取 B. 除去中HCl C. 干燥 D. 收集 【答案】C 【解析】 【详解】A. 长颈漏斗下端未浸入液面下，没有形成液封，生成的CO2会从长颈漏斗逸出，操作错误。 B. NaOH既会和杂质HCl反应，也会和目标气体CO2反应，会除去CO2，试剂选择错误。 C. 浓硫酸有吸水性且不和CO2反应，洗气时“长进短出”可使气体与浓硫酸充分接触，干燥效果好，操作正确。 D. CO2密度比空气大，用该装置收集时应“长进短出”，让CO2聚集在瓶底排出空气，图中为“短进长出”，无法收集到CO2，操作错误。 阅读下列材料，完成下面小题 敦煌莫高窟享有“东方艺术明珠”之美誉，敦煌壁画所用的颜料以天然矿物为主。下表是常用的2种颜料信息： 颜料（颜色） 石黄（黄色） 靛蓝（青蓝色） 主要成分 PbO 6. 石黄中所含的铅元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 原子序数为82 B. 铅原子中质子数等于中子数 C. 铅原子质量为207.2 D. 铅元素属于非金属元素 7. 下列关于的说法正确的是 A. 完全燃烧只生成和 B. 是有机高分子化合物 C. 由四种元素组成 D. 氢氧元素质量比为5:1 【答案】6. A 7. C 【解析】 【6题详解】 A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，铅的原子序数为82，正确。 B. 铅原子质子数=原子序数=82，相对原子质量≈质子数+中子数，可推算中子数≈207.2-82≈125，二者不相等，错误。 C. 207.2是铅的相对原子质量，不是铅原子的实际质量，错误。 D. 铅带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 【7题详解】 A. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质含氮元素，完全燃烧除生成和外，还会生成含氮元素的物质，错误。 B. 该物质相对分子质量为 ，远小于有机高分子化合物的相对分子质量（数万及以上），不属于有机高分子化合物，错误。 C. 该物质由C、H、O、N四种元素组成，正确。 D. 氢、氧元素质量比为 ，不是，错误。 8. 硫化氢是剧毒废气，甲烷是廉价碳源，两者反应可把“毒”和“废”直接变成清洁燃料和高值化学品、该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 生成物丙由分子构成 C. 催化剂在化学反应前后化学性质不变 D. 参加反应的甲乙分子个数比为1:1 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图得出各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：。 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，正确。 B. 丙是氢气，由氢分子构成，正确。 C. 催化剂的特性是化学反应前后质量和化学性质均不变，正确。 D. 由配平的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比应为，错误。 9. 下列物质的性质与用途，说法正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠显碱性，用于改良酸性土壤 B. 镁粉有金属光泽，用于照明弹 C. 小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多 D. 酒精具有可燃性，可用作溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠碱性强且具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰，错误； B. 镁粉用于制作照明弹是因为镁燃烧时会发出耀眼的白光，与金属光泽无关，对应关系不成立，错误； C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，且性质温和无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，性质与用途对应成立，正确； D. 酒精具有可燃性对应其可作燃料的用途，酒精可作溶剂是因为其能溶解多种物质，对应关系不成立，错误。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量CO 在氧气中点燃 B 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 取溶液，分别滴加2~3滴溶液 C 配制质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌 D 检验某地雨水是否为酸雨 取雨水，用湿润的pH试纸测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. CO2不支持燃烧，其中混有的少量CO无法被点燃，且会引入新杂质O2，错误。 B. 稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2气体，有气泡产生，NaCl溶液与NaHCO3不反应，无明显现象，可以鉴别，正确。 C. 8.0gNaCl溶于100.0g水，所得溶液溶质质量分数为 ，无法得到8.0%的NaCl溶液，错误。 D. 用湿润的pH试纸测定雨水pH，相当于稀释雨水，会使测得的pH偏大，且pH试纸无法精确测量pH值，不能准确检验雨水是否为酸雨，错误。 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列对相关化学观念分析正确的是 A. 元素观：氧化物一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 微粒观：同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定都是由同种分子构成的 C. 守恒观：0.1g氢气和0.2g氧气恰好完全反应生成0.3g的水 D. 结构观：金刚石和石墨物理性质有差异，与碳原子排列方式不同有关 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾含三种元素，不属于氧化物，错误。 B. 构成物质的微粒有分子、原子、离子，纯净物不一定都由同种分子构成，例如铁由铁原子构成、氯化钠由离子构成，二者都属于纯净物，错误。 C. 氢气燃烧的化学方程式为，反应中氢气与氧气的质量比为，0.1g氢气完全反应需要消耗0.8g氧气，题中仅0.2g氧气，无法使氢气完全反应，生成水的质量小于0.3g，错误。 D. 金刚石和石墨都是碳单质，二者物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同，正确。 12. 传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水按1:4的质量比配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是 温度 10 20 30 40 溶解度 53.6 54.6 55.8 57.5 A. 卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液 B. 将40℃的卤水降至室温，氯化镁质量分数不变 C. 20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g D. 氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高 【答案】B 【解析】 【详解】A. 卤水中氯化镁与水质量比为1:4，溶质质量分数为 =20%；20℃时氯化镁饱和溶液溶质质量分数为 ≈35.3%，大于20%，因此卤水为20℃时氯化镁的不饱和溶液，错误； B. 40℃时氯化镁饱和溶液溶质质量分数约为36.5%，大于卤水的20%，将40℃卤水降至室温时无氯化镁晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，因此氯化镁质量分数不变，正确； C. 20℃时100g水最多溶解54.6g氯化镁，未说明饱和溶液的总质量，无法确定溶质质量，错误； D. 由产率曲线可知，氯化镁添加量超过约0.5%后，添加量越多豆腐产率越低，错误。 13. 在给定条件下、下列物质能够直接转化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 二氧化碳和水在光照、叶绿素作用下发生光合作用，生成有机物和氧气，可直接转化，正确。 B. 金属活动性顺序中Cu位于Fe之后，铜不能与硫酸亚铁反应置换出铁，错误。 C. 氧化铁和稀盐酸发生复分解反应时铁元素化合价保持+3价，生成氯化铁（）而非氯化亚铁，错误。 D. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳需要高温条件，未给出该反应条件，无法直接转化，错误。 14. 已知：溶液显酸性，溶液显中性。向一定体积、一定溶质质量分数的NaCl溶液中缓慢加入溶液。采用氯离子浓度传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法错误的是 A. 实验中有白色沉淀生成 B. a点时溶液中的离子为、 C. b点时二者恰好完全反应 D. c点时溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaCl和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，说法正确。 B. a点时氯离子浓度不为0，说明NaCl未完全反应，溶液中还存在Cl-，离子应为Na+、NO3-、Cl-，说法错误。 C. b点时氯离子浓度达到最小值，接近于0，说明NaCl和AgNO3恰好完全反应，说法正确。 D. c点时AgNO3过量，已知AgNO3溶液显酸性，因此溶液pH<7，说法正确。 15. 黄铜渣中含Zn、ZnO、Cu、CuO及其它杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应），下列说法正确的是 A. 滤液A中的溶质有2种 B. 滤液B的质量大于滤液A C. 给蒸发皿加热时需垫陶土网 D. 滤液C中溶质的质量分数小于滤液B 【答案】B 【解析】 【详解】A. 步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，Zn、ZnO、CuO均能与稀硫酸反应，生成ZnSO4、CuSO4，同时稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质有ZnSO4、CuSO4、H2SO4共3种，错误； B. 步骤Ⅱ中，，每65份质量的锌进入溶液，仅析出2份质量的氢气，溶液质量增加；，每65份质量的锌进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量也增加，因此滤液B的质量大于滤液A，正确； C. 蒸发皿为可直接加热的仪器，加热时不需要垫陶土网，错误； D. 滤液B经蒸发浓缩、降温结晶得到硫酸锌晶体和滤液C，滤液C是对应温度下硫酸锌的饱和溶液，所以滤液C中溶质质量分数大于滤液B，错误。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 化学与生活、生产中的科技发展息息相关。 Ⅰ.生活中的化学 （1）5月20号是“中国学生营养日”。青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养素是________。 （2）用下图装置对自来水净化，可获得去离子水。自来水中的阳离子、阴离子分别与交换柱中的、交换，交换出来的水均为电中性。 ①一个可以交换出________个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是________。 Ⅱ.生产中的化学 AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 （3）给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为________能，机身外壳使用的材料主要是铝合金，其具有的优点有________等（写一点即可）。 （4）机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其智能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，构成硅的微观粒子是________（填微粒的名称）。 （5）消毒机器人主要使用含氯消毒剂，其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是________（填符号），84消毒液与厕所清洁剂（主要成分是稀盐酸）混用会产生有毒的，同时生成NaCl水溶液，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）蛋白质 （2） ①. 两 ②. 交换出来的H+和OH−会结合生成水分子 （3） ①. 化学 ②. 硬度大（或密度小、耐腐蚀，合理即可） （4）硅原子 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ① 离子交换保持电荷守恒，1个带2个单位正电荷，1个带1个单位正电荷，因此1个需要交换出2个才能保证电荷平衡。 ② 阳离子交换出，阴离子交换出，二者会发生中和反应结合生成新的水分子，因此总水分子数目增多。 【小问3详解】 电池充电过程是将电能转化为化学能储存在电池中； 略。 【小问4详解】 硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成。 【小问5详解】 次氯酸钠由和次氯酸根离子构成，酸根为； 根据题干描述，次氯酸钠和氯化氢反应生成氯气和氯化钠水溶液，根据反应前后元素种类不变，反应前含有氢、氧元素，则反应后有水生成，配平后得到化学方程式 。 17. 实验是培养学生科学探究与实践核心素养的重要途径。化学兴趣小组利用以下装置进行实验探究，结合装置回答下列问题。 （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置为________（填字母，从A~E中选择），反应的化学方程式为________，若用E装置收集氧气，当________时可开始收集。 （3）某兴趣小组想利用以上装置制取氨气和二氧化碳，并模拟工业制纯碱（）。 ①我国科学家________（填字母）研究出了“联合制碱法”生产纯碱。 A.张青莲 B.徐光宪 C.闵恩泽 D.侯德榜 ②实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制氨气，选择A发生装置，反应的化学方程式为________。 ③实验室用装置F制取二氧化碳，检查其装置的气密性时，可先关闭弹簧夹a，向仪器②中注水，若观察到________，则气密性良好。 ④已知是一种极易溶于水的气体。实验前分别将装置A、F连接在C的左右两端，先打开弹簧夹________（填“b”或“d”），通气一段时间后，再打开另一端弹簧夹，原因是________。 ⑤某同学提出，通气时装置G中的b导管不可伸入液面以下，且应在末端连接倒置的漏斗（如图），此改进的目的是________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. ③. 导管口有连续、均匀的气泡冒出 （3） ①. D  ②. ③. 长颈漏斗内形成一段稳定的水柱（或长颈漏斗液面不下降） ④. b ⑤. 氨气极易溶于水，先通入氨气可使饱和食盐水呈碱性，能吸收更多二氧化碳，提高产物产率 ⑥. 防止倒吸 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制氧气，反应物是固液混合物、反应不需要加热，因此选固液不加热型发生装置B； 二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气，写出对应方程式即可； 排水法收集氧气时，初始排出的是装置内的空气，因此要等导管口气泡连续均匀冒出后再开始收集，防止氧气不纯。 【小问3详解】 ①我国科学家侯德榜研究发明了联合制碱法，因此选D。 ②氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应，生成氯化钙、氨气和水，配平写出方程式即可。 ③检查F装置气密性：关闭弹簧夹a后注水，若装置气密性良好，装置内气压稳定，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，液面不下降。 ④侯氏制碱法需要先通氨气后通二氧化碳，氨气极易溶于水，溶于水后使溶液呈碱性，可以溶解更多二氧化碳，提高产率，图中A制氨气连接b口，因此先打开弹簧夹b。 ⑤氨气极易溶于水，直接伸入液面下会发生倒吸，连接倒置漏斗可以防止装置倒吸。 18. 非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。某兴趣小组对该过程进行了以下探究。 Ⅰ 坯布的处理——碱煮 《周礼·考工记》中介绍了漂洗丝帛的工艺：将草木烧成灰（主要成分为，呈碱性），在容器里用其灰水浸泡丝帛；再将蚌壳（主要成分为）灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡，去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程： （1）蚌壳灼烧成灰的化学方程式为________。 （2）步骤Ⅰ中________（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 （4）小华猜测：步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液中可能含有过量的为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案：________（实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：酚酞、氢氧化钙溶液、稀盐酸）。 （5）在上述制作过程中可循环使用的物质是________（填名称）。 （6）为测定草木灰浸出液中含量，进行如下实验：取浸出液200g加入烧杯，再将溶液分五次加入、充分反应后，测得的实验数据如图所示。求草木灰浸出液中的质量分数________。 Ⅱ 坯布的进一步处理——现代酸洗 （7）“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是________。 Ⅲ 布料与健康——织物pH调节剂 布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH范围为4.0~7.5。若碱超标，分别选用等浓度的稀盐酸和稀醋酸来处理，pH与酸体积的关系如图所示。 （8）从图像上分析，选择________（填“稀盐酸”或“稀醋酸”）处理更合理，其原因是________。 【答案】（1） （2）放出 （3） （4）取少量丝帛漂洗液于试管中，加入氢氧化钙溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有过量的；若无明显现象，说明不含过量的（或者取少量丝帛漂洗液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有过量的；若无明显现象，说明不含过量的） （5） （6）13.8% （7）烘干时水分蒸发减少，硫酸浓度变大，会使布料被碳化。 （8） ①. 稀醋酸 ②. 使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作，使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量      【解析】 【小问1详解】 蚌壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳. 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，蚌壳灰的主要成分是氧化钙，则步骤Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量； 【小问3详解】 由第（2）小问可知道乙中溶液的成分是氢氧化钙，由图可知甲是草木烧成灰（主要成分为），步骤3是和反应； 【小问4详解】 见答案 ； 【小问5详解】 由第（2）（3）小问分析可知，步骤Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，步骤Ⅱ中碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则步骤Ⅲ过滤所得滤渣为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成的氧化钙可用于步骤Ⅰ，因此在上述制作过程中可循环使用的物质是碳酸钙； 【小问6详解】 碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，由表格数据可知，第1次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为200g+30g-224g=6g，第2次加入30g氯化钙溶液共生成碳酸钙的质量为200g+60g-248g=12g，说明每30g氯化钙溶液与碳酸钾充分反应生成6g碳酸钙，第3次加入30g氯化钙溶液共生成碳酸钙的质量为200g+90g-272g=18g，第4次加入30g氯化钙溶液共生成碳酸钙的质量为200g+120g-300g=20g，说明第4次加入30g氯化钙溶液时碳酸钾完全反应，则生成碳酸钙的总质量为20g，设碳酸钾的质量为x，故草木灰浸出液中的质量分数为 【小问7详解】 略； 【小问8详解】 由图可知，当加入稀醋酸时，溶液pH变化相对缓慢，更容易控制溶液的pH达到4.0至7.5这个合适的范围，而加入稀盐酸时，溶液pH下降速度较快，不容易精准控制在合适的pH区间内，因此在处理碱超标时，选用稀醋酸更合适，其理由是使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作；或使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量。 19. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种铁镍合金器件的制备主要工序包括铁粉制备、纯镍粉制备、合金器件制备三部分。 Ⅰ 铁粉制备：“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下图。 （1）写出电解池中反应的化学方程式________。 （2）氢气可通过加压进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________。 （3）富氢竖炉中反应为，则X为________（填化学式），该反应为________反应（填基本反应类型），参加反应的与的质量比为________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. “氢冶金”技术最大特点是节能环保 B. 电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1:2 C. 从竖炉下端通可使反应物充分接触 D. 和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁纯度高 Ⅱ 纯镍粉制备： （5）已知：，镍粉制备的转化示意图如下图所示，则图中温度较高的是________（填“a”或“b”）区。 Ⅲ 合金器件制备： （6）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是________。 （7）烧结：需在氮气环境下进行的原因是________。 （8）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。 ①对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出结论：________（写一条）。 ②某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是________℃。 【答案】（1） （2）加压时，分子间间隔减小，导致气体体积缩小，从而实现压缩储存 （3） ①. ②. 置换 ③. （4）B （5）a （6）升高温度 （7）作保护气，防止金属在高温下被氧化 （8） ①. 温度相同时，渗层越深，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越低，含碳量越低） ②. 1000 【解析】 【小问1详解】 反应物是，条件是通电，生成物是，该反应为电解水，化学方程式为 【小问2详解】 氢气由分子构成，分子间存在较大间隔，加压时，分子间间隔减小，导致气体体积缩小，从而实现压缩储存； 【小问3详解】 根据质量守恒，反应前原子数：Fe=2，O=3，H=6，反应后H=6，O=3，则2X中含有2个Fe，故X为Fe；该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应类型；m():m()=(3×2):(56×2+16×3)=6:160=3:80； 【小问4详解】 A.“氢冶金”的产物只有水，无二氧化碳排放，A正确； B.电解水时与体积比为2:1，非1:2，B错误； C.H2从下端通入可实现逆流接触，提高反应效率，C正确； D.使用氢气可以避免碳污染，获得铁纯度更高，D正确。 【小问5详解】 a区（生成纯镍）为分解反应区，温度应为200℃；b区（消耗粗镍）为化合反应区，温度应为60℃。因此，解析应修改为：a区温度较高； 【小问6详解】 根据化学中影响溶解速率的因素，通常可以通过改变温度、增大接触面积或搅拌来实现；升高温度通常会增加分子的运动速率，从而加快溶解。 【小问7详解】 烧结过程是在高温下进行的，很容易与空气中的氧气发生反应而被氧化，在氮气环境下进行烧结，可以隔绝空气，防止金属在高温下被氧化； 【小问8详解】 从单条曲线（温度固定）可以观察出渗层越深，含碳量越低；多条曲线对比，渗层固定时，温度越高，含碳量越高。由此可以得出：温度相同时，渗层越深，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越低，含碳量越低），合理即可。从图像可以观察出当渗层深度为1.0mm，含碳量为0.6%对应的曲线为1000℃的曲线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $