精品解析：2026年江苏盐城市大丰区部分学校中考一模化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分 1. 协同推进降碳、减污、扩绿、增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列行为不符合这一理念的是 A. 降碳：减少使用化石燃料 B. 扩绿：大力推行植树造林 C. 减污：废旧电池回收利用 D. 增长：多施化肥增产粮食 2. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 3. “小满不满，麦有一险。”需适时追肥以促进小麦生长，化肥NH4NO3属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子：Al+3 B. 2个氟原子：2F C. 高锰酸钾：K2MnO4 D. 银元素：Hg 阅读材料，回答5~6题。 钛被称为“未来金属”，钛铁矿是主要含钛矿物之一。钛在地壳中的元素储量居于第十位。 5. 金属钛相关信息如图所示，下列关于钛的说法中正确的是 A. B. 钛原子的质量为47.87 C. 钛原子核内有22个中子 D. 钛元素位于元素周期表第二周期 6. 月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7. 下列实验室制取气体的试剂及操作合理的是 A. 制CO2的试剂 B. 检查气密性 C. 制O2的发生装置 D. 收集O2 8. 6月26日是世界禁毒日。吗啡（化学式：C17H19NO3）是鸦片中最主要的生物碱，吸食危害极大。虎门销烟时，烟土倒入盐水池浸泡后，投入生石灰，生石灰遇水便沸，使烟土湮灭。下列说法不正确的是 A. 吗啡由C、H、N、O四种原子构成 B. 氧化钙俗称生石灰 C. “生石灰遇水便沸”说明放出大量的热 D. 应拒绝毒品、远离毒品 9. 电石灯（装置如图所示）是古老的照明工具，原理是利用电石（化学式：CaC2）与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 塑料隔板属于无机非金属材料 10. 下列跨学科实践活动中的部分观点正确的是 选项 实践活动 观点 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 B 调查家用燃料的变迁与合理使用 液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氯化钠改良酸性土壤 D 垃圾的分类与回收利用 矿泉水瓶不属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 11. 可用于制造人工防冰雹的药剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 20℃时，的溶解度为21.7 B. 40℃时，16g加入50g水中，形成饱和溶液 C. 60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50% D. 将60℃的饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出 12. 化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法正确的是 A. 分析：铝有很好的抗腐蚀性，则铝的金属活动性很弱 B. 对比：H2O和H2O2的元素组成相同，则它们的化学性质相似 C. 推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 类比：K2CO3和Na2CO3都是碳酸盐，Na2CO3能与盐酸反应，则K2CO3也能与盐酸反应 13. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH H2SO4 HNO3 B. KOH HCl NaOH C. KOH NaCl KNO3 D. KOH NaCl HCl 14. 二水合氯化钙（化学式：CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制药等领域，工业上生产的主要流程如图1所示（石灰石中杂质不参与反应），其产率随浸取温度的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 粉碎可增大接触面积，提高原料利用率 B. “酸浸”用稀盐酸 C. 反应器中生成的气体可供呼吸 D. 浸取温度宜选择在25℃左右 15. 向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中逐滴加入稀硫酸至恰好完全反应，得到含硫元素3.2%的溶液100 g，将反应后的溶液蒸发得到晶体（不含结晶水）14 g。则原固体混合物中铁元素的质量为（提示：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O） A. 3.2 g B. 4.4 g C. 4.8 g D. 5.6 g 二、非选择题：共4小题，共40分 16. 《江盈科集》中记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。”葡萄酒酿造中，发酵是关键步骤。发酵是指葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵适宜pH为4~5，可保障发酵效率。酿制时适量添加SO2，能防止葡萄酒贮藏过程中被氧化。回答下列问题： （1）“一斗米”富含淀粉，淀粉属于________（填“糖类”或“蛋白质”）。 （2）从微观角度解释酿造过程中会闻到酒香的原因___________。 （3）葡萄的发酵环境呈______（填“酸”或“碱”）性，葡萄酿酒过程中添加SO2的原因是________。 （4）发酵过程中产生乙醇的化学方程式为_____________。 （5）发酵环境和发酵时间对发酵后酒精浓度均有影响。如图分析，发酵时间为________（填“4~6”“6~8”或“8~10”）天出酒率最高。 （6）下列说法正确的有______。 A. 古法酿酒中通常以米作为主要原料 B. 二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 C. 乙醇和葡萄糖都属于有机物 17. 兴趣小组开启探寻厨房中的化学学习之旅。 任务一：探水 （1）①如图1所示，写出标号仪器的名称：a____，操作Ⅲ中玻璃棒的作用是_________。 ②如图2所示为简易净水器装置，该装置________（填“能”或“不能”）降低水的硬度。 任务二：探酸 （2）食醋中醋酸具有酸性，是因为其溶液中含有________（填离子符号）。 任务三：探碱 （3）如图3所示是家用炉具清洁剂的标签（部分），该清洁剂能去除油污的主要原因是______，请补全标签中的注意事项__________（写一条）。 任务四：探盐 （4）探究厨房中果蔬洗盐的主要成分。已知果蔬洗盐由Na2CO3和NaHCO3中一种或两种组成。 【查阅资料】Ⅰ.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；Na2CO3受热不分解。 Ⅱ.向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%CaCl2溶液，产生白色沉淀；向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%CaCl2溶液，无明显现象。 设计实验如下，请完成表格。 步骤 现象 结论 ①取样，加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水________ 含有NaHCO3 ②向0.8 g样品中加入______g水配成溶质质量分数为0.8%的溶液，取2 mL该溶液于试管中，向其中滴加________溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 18. 能源的使用推动了人类社会的发展。 （1）煤、石油、天然气——传统能源 ①煤、石油、天然气属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 ②烹饪时如果燃气灶的火焰呈现黄色，需要________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 （2）氢能——绿色能源 ①工业上采用风力发电，然后电解水制氢，该过程将电能转化为________能。 ②2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架（MOFs）领域的三位科学家。MOFs有超高比表面积与规则孔道结构，可吸附氢气。图1为－196℃时两种比表面积不同MOFs的储氢性能（氢气吸附量为氢质量与材料质量百分比）。下列说法正确的是________（可多选）。 A.MOFs-A的储氢性能更好 B.MOFs高效的吸附能力是因为其具有疏松多孔的结构 C.本实验，压强0~3 MPa时，压强越大，材料储氢性能越好 （3）氨能——新型能源 ①如图2所示是工业制取氨气的过程，空气中分离氮气利用空气中各成分的________不同。 ②如图3所示是“合成塔”中发生反应的微观示意图，参加反应的氮分子和氢分子个数比为________。 ③如图4所示是一种将氮气转化为氨气的过程，步骤Ⅲ属于__________（填基本反应类型）反应，理论上反应过程中________（填“需要”或“不需要”）不断补充金属Li。 ④工业上可通过电催化硝酸钠溶液制氨气，原理为。若要生产34 kg NH3，理论上至少需要NaNO3________kg。（写出计算过程） 19. 金属资源的循环利用是推动人类社会可持续发展的重要举措。 【识铁】 （1）铁在地壳所含金属元素中排第二，含量仅次于________（写元素符号）。 （2）地铁轨道用的锰钢是铁的一种合金，选锰钢而不用纯铁是因为锰钢硬度比纯铁______（填“小”或“大”）。 （3）如图1所示验证铁的金属活动性大于铜。 ①方案一：对比试管甲、乙，甲中有气泡，乙中_______（写现象）。 ②方案二：X溶液可以是________（写名称）溶液。 【炼铁】 （4）如图2所示是《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程。在炼铁炉中，鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是________。 （5）现代工业炼铁的主要反应原理为，其中利用了CO的________性。 【护铁】 （6）如图3所示，一段时间后左侧红墨水液面______（填“上升”或“下降”）。为防止铁制品生锈，可采取的措施有_________（写一条）。 【用铁】由废铁（主要成分是Fe、Fe2O3）回收用于制颜料铁红（Fe2O3）的过程如下图所示。 （7）“氧化”的目的是：________。“沉铁”时用NaOH溶液，写出该反应的化学方程式_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分 1. 协同推进降碳、减污、扩绿、增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列行为不符合这一理念的是 A. 降碳：减少使用化石燃料 B. 扩绿：大力推行植树造林 C. 减污：废旧电池回收利用 D. 增长：多施化肥增产粮食 【答案】D 【解析】 【详解】A. 减少使用化石燃料可降低二氧化碳等温室气体的排放量，符合； B. 大力推行植树造林可扩大绿化覆盖面积，符合； C. 废旧电池回收利用可避免电池中的重金属等污染物污染环境，同时可回收有用资源，符合； D. 过量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染问题，不符合。 2. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 【答案】C 【解析】 【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3. “小满不满，麦有一险。”需适时追肥以促进小麦生长，化肥NH4NO3属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】A 【解析】 【详解】化肥根据所含氮、磷、钾三种营养元素的种类分类：仅含氮元素的属于氮肥，仅含磷元素的属于磷肥，仅含钾元素的属于钾肥，同时含有两种及以上上述营养元素的属于复合肥。 NH4NO3只含氮、磷、钾中的氮，所以是氮肥。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子：Al+3 B. 2个氟原子：2F C. 高锰酸钾：K2MnO4 D. 银元素：Hg 【答案】B 【解析】 【详解】A. 离子符号书写规则为电荷数标在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，铝离子正确写法为，错误； B. 表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，2个氟原子可表示为，正确； C. 高锰酸钾的化学式为，是锰酸钾的化学式，错误； D. 银元素的符号为，是汞元素的符号，错误。 阅读材料，回答5~6题。 钛被称为“未来金属”，钛铁矿是主要含钛矿物之一。钛在地壳中的元素储量居于第十位。 5. 金属钛相关信息如图所示，下列关于钛的说法中正确的是 A. B. 钛原子的质量为47.87 C. 钛原子核内有22个中子 D. 钛元素位于元素周期表第二周期 【答案】A 【解析】 【详解】A. 原子中质子数等于核外电子总数，因此有2+x+10+2=22，解得x=8，该选项正确。 B. 47.87是钛元素的相对原子质量，不是钛原子的实际质量，该选项错误。 C. 相对原子质量≈质子数+中子数，钛的中子数≈47.87-22≈26，22是钛的质子数不是中子数，该选项错误。 D. 元素所在周期数等于其原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，位于第四周期，该选项错误。 6. 月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：根据化合物中元素的正负化合价的代数和为零计算，设钛元素的化合价为x，则（+2）+X+（--2）×3=0；解得X=+4价，故答案选择D 考点：化合价的计算 7. 下列实验室制取气体的试剂及操作合理的是 A. 制CO2的试剂 B. 检查气密性 C. 制O2的发生装置 D. 收集O2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 石灰石和稀硫酸反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，实验室制取二氧化碳应选用稀盐酸，错误。 B. 推注射器活塞时，若装置气密性良好，瓶内压强增大，长颈漏斗内液面会上升，一段时间后液面不下降；长颈漏斗下端（题中描述为导管口，也不正确）出现气泡，不是向里推注射器的活塞，而向外拉注射器的活塞，由于装置不漏气，向外拉注射器的活塞，导致瓶内气压减小，空气由长颈漏斗进入锥形瓶中，形成气泡，题中操作与现象描述不相符，错误。 C. 高锰酸钾加热制氧气，试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口放置棉花可防止固体粉末进入导管，装置符合要求，正确。 D. 氧气密度大于空气，用该装置收集氧气应“长进短出”，图中进气方向错误，故D错误。 8. 6月26日是世界禁毒日。吗啡（化学式：C17H19NO3）是鸦片中最主要的生物碱，吸食危害极大。虎门销烟时，烟土倒入盐水池浸泡后，投入生石灰，生石灰遇水便沸，使烟土湮灭。下列说法不正确的是 A. 吗啡由C、H、N、O四种原子构成 B. 氧化钙俗称生石灰 C. “生石灰遇水便沸”说明放出大量的热 D. 应拒绝毒品、远离毒品 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由化学式可知，吗啡由吗啡分子构成，吗啡分子由C、H、N、O四种原子构成，说法错误； B. 正确； C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，能使水沸腾，说法正确； D. 毒品对人体健康危害极大，应拒绝毒品、远离毒品，说法正确。 9. 电石灯（装置如图所示）是古老的照明工具，原理是利用电石（化学式：CaC2）与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 塑料隔板属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电石灯燃烧的可燃物是电石与水反应生成的气体，电石本身不是电石灯的可燃物，错误； B. 着火点是物质的固有属性，不能被改变，点燃的作用是使温度达到可燃物的着火点，错误； C. 移动螺母可控制水与电石是否接触，当二者分离时反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰会熄灭，正确； D. 塑料属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，错误。 10. 下列跨学科实践活动中的部分观点正确的是 选项 实践活动 观点 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 B 调查家用燃料的变迁与合理使用 液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氯化钠改良酸性土壤 D 垃圾的分类与回收利用 矿泉水瓶不属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放，并非完全不排放二氧化碳，观点错误。 B. 液化石油气加压时，气体分子间的间隔减小，体积缩小，因此可被压入钢瓶，该现象能说明分子间有间隔，观点正确。 C. 氯化钠为中性盐，无法改良酸性土壤，通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，观点错误。 D. 矿泉水瓶属于塑料制品，是可回收垃圾，观点错误。 11. 可用于制造人工防冰雹的药剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 20℃时，的溶解度为21.7 B. 40℃时，16g加入50g水中，形成饱和溶液 C. 60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50% D. 将60℃的饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，的溶解度为21.7g，A选项的表述缺少单位g，不符合题意； B、由图可知，40℃时，的溶解度为34.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解34.6g，则该温度下，16g加入50g水中，能完全溶解，形成的是不饱和溶液，不符合题意； C、60℃时，的溶解度为50g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、将60℃的饱和溶液降温至20℃，降温后，的溶解度减小，一定有晶体析出，符合题意。 故选D。 12. 化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法正确的是 A. 分析：铝有很好的抗腐蚀性，则铝的金属活动性很弱 B. 对比：H2O和H2O2的元素组成相同，则它们的化学性质相似 C. 推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 类比：K2CO3和Na2CO3都是碳酸盐，Na2CO3能与盐酸反应，则K2CO3也能与盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铝有很好的抗腐蚀性是因为常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，铝的金属活动性较强，错误。 B. 物质的化学性质由构成它的微粒保持，H2O和H2O2的分子不同，因此化学性质不相似，错误。 C. 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，不属于中和反应，错误。 D. 碳酸盐都能与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化物，K2CO3和Na2CO3都属于碳酸盐，因此Na2CO3能与盐酸反应，K2CO3也能与盐酸反应，正确。 13. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH H2SO4 HNO3 B. KOH HCl NaOH C. KOH NaCl KNO3 D. KOH NaCl HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A. 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。滴加酚酞后变红的是NaOH，剩余两种均为酸，都能与NaOH反应使红色褪去，无法区分H2SO4和HNO3，不能鉴别。 B. 滴加酚酞后KOH、NaOH均显红色，HCl能使二者红色褪去，但无法区分KOH和NaOH，不能鉴别。 C. 滴加酚酞后变红的是KOH，剩余两种均为中性盐，都不与KOH反应，加入后红色均不褪去，无法区分NaCl和KNO3，不能鉴别。 D. 滴加酚酞后变红的是KOH；将剩余两种溶液分别滴入变红的KOH溶液中，能使红色褪去的是HCl（HCl与KOH发生中和反应，溶液碱性消失），红色不褪去的是NaCl（NaCl与KOH不反应，溶液仍为碱性），可以鉴别。 14. 二水合氯化钙（化学式：CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制药等领域，工业上生产的主要流程如图1所示（石灰石中杂质不参与反应），其产率随浸取温度的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 粉碎可增大接触面积，提高原料利用率 B. “酸浸”用稀盐酸 C. 反应器中生成的气体可供呼吸 D. 浸取温度宜选择在25℃左右 【答案】C 【解析】 【详解】A. 粉碎石灰石可增大反应物接触面积，使反应更充分，提高原料利用率，说法正确。 B. 最终产物为氯化钙，酸浸选用稀盐酸，与碳酸钙反应不会引入新杂质，说法正确。 C. 反应器中碳酸钙与稀盐酸反应生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，说法错误。 D. 由图2可知，浸取温度在25℃左右时产率最高，因此宜选择该温度，说法正确。 15. 向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中逐滴加入稀硫酸至恰好完全反应，得到含硫元素3.2%的溶液100 g，将反应后的溶液蒸发得到晶体（不含结晶水）14 g。则原固体混合物中铁元素的质量为（提示：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O） A. 3.2 g B. 4.4 g C. 4.8 g D. 5.6 g 【答案】B 【解析】 【详解】本题利用元素守恒法计算： 反应后溶液中硫元素的质量为： 。 中硫元素质量分数为，因此 。 蒸发得到的14g晶体为铁的硫酸盐，其中铁元素质量等于原固体混合物中铁元素质量，即用所得晶体的质量减去硫酸根的质量，可得到铁元素的质量，所以 。 二、非选择题：共4小题，共40分 16. 《江盈科集》中记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。”葡萄酒酿造中，发酵是关键步骤。发酵是指葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵适宜pH为4~5，可保障发酵效率。酿制时适量添加SO2，能防止葡萄酒贮藏过程中被氧化。回答下列问题： （1）“一斗米”富含淀粉，淀粉属于________（填“糖类”或“蛋白质”）。 （2）从微观角度解释酿造过程中会闻到酒香的原因___________。 （3）葡萄的发酵环境呈______（填“酸”或“碱”）性，葡萄酿酒过程中添加SO2的原因是________。 （4）发酵过程中产生乙醇的化学方程式为_____________。 （5）发酵环境和发酵时间对发酵后酒精浓度均有影响。如图分析，发酵时间为________（填“4~6”“6~8”或“8~10”）天出酒率最高。 （6）下列说法正确的有______。 A. 古法酿酒中通常以米作为主要原料 B. 二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 C. 乙醇和葡萄糖都属于有机物 【答案】（1）糖类 （2）分子在不断运动 （3） ①. 酸 ②. 防止葡萄酒贮藏过程中被氧化 （4） （5）6~8 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 淀粉属于多糖，是典型的糖类物质。 【小问2详解】 酒香的主要成分是乙醇，乙醇分子不断运动扩散到空气中，因此能闻到酒香。 【小问3详解】 发酵适宜pH为4~5，小于7，因此环境呈酸性；题干明确说明添加SO₂可避免葡萄酒贮藏时被氧化。 【小问4详解】 反应物为葡萄糖，反应条件是酶作催化剂，生成物为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式见答案。 【小问5详解】 观察图像可知，发酵时间在6~8天时酒精浓度达到峰值，此时出酒率最高。 【小问6详解】 A.由题干“一斗米，一两曲”可知古法酿酒以米为主要原料，正确； B.二氧化硫过量会危害人体健康，不是添加越多越好，错误； C.乙醇（C2H5OH）和葡萄糖（C6H12O6）都含碳元素的化合物，且不是碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等，属于有机物，正确。 17. 兴趣小组开启探寻厨房中的化学学习之旅。 任务一：探水 （1）①如图1所示，写出标号仪器的名称：a____，操作Ⅲ中玻璃棒的作用是_________。 ②如图2所示为简易净水器装置，该装置________（填“能”或“不能”）降低水的硬度。 任务二：探酸 （2）食醋中醋酸具有酸性，是因为其溶液中含有________（填离子符号）。 任务三：探碱 （3）如图3所示是家用炉具清洁剂的标签（部分），该清洁剂能去除油污的主要原因是______，请补全标签中的注意事项__________（写一条）。 任务四：探盐 （4）探究厨房中果蔬洗盐的主要成分。已知果蔬洗盐由Na2CO3和NaHCO3中一种或两种组成。 【查阅资料】Ⅰ.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；Na2CO3受热不分解。 Ⅱ.向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%CaCl2溶液，产生白色沉淀；向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%CaCl2溶液，无明显现象。 设计实验如下，请完成表格。 步骤 现象 结论 ①取样，加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水________ 含有NaHCO3 ②向0.8 g样品中加入______g水配成溶质质量分数为0.8%的溶液，取2 mL该溶液于试管中，向其中滴加________溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 ③. 不能 （2） （3） ①. 氢氧化钠能与油污发生化学反应 ②. 避免接触皮肤 （4） ①. 变浑浊 ②. 99.2 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①图1是过滤操作，仪器a为漏斗，过滤时玻璃棒作用是引流，防止液体洒出。 ②简易净水器仅能除去难溶性杂质、色素和异味，无法去除水中可溶性钙镁化合物，因此不能降低水的硬度。 【小问2详解】 酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，这是酸性的来源。 【小问3详解】 炉具清洁剂含氢氧化钠，氢氧化钠可与油脂反应生成可溶物从而去除油污； 氢氧化钠具有强腐蚀性，因此使用时需避免接触皮肤、不能用于清洁铝制/大理石器具等均可。 【小问4详解】 受热分解生成，可使澄清石灰水变浑浊。 溶液质量为 ，因此加水质量为 。 根据资料，0.8%的溶液加0.1%无沉淀，因此滴加0.1%出现沉淀即可证明含。 18. 能源的使用推动了人类社会的发展。 （1）煤、石油、天然气——传统能源 ①煤、石油、天然气属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 ②烹饪时如果燃气灶的火焰呈现黄色，需要________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 （2）氢能——绿色能源 ①工业上采用风力发电，然后电解水制氢，该过程将电能转化为________能。 ②2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架（MOFs）领域的三位科学家。MOFs有超高比表面积与规则孔道结构，可吸附氢气。图1为－196℃时两种比表面积不同MOFs的储氢性能（氢气吸附量为氢质量与材料质量百分比）。下列说法正确的是________（可多选）。 A.MOFs-A的储氢性能更好 B.MOFs高效的吸附能力是因为其具有疏松多孔的结构 C.本实验，压强0~3 MPa时，压强越大，材料储氢性能越好 （3）氨能——新型能源 ①如图2所示是工业制取氨气的过程，空气中分离氮气利用空气中各成分的________不同。 ②如图3所示是“合成塔”中发生反应的微观示意图，参加反应的氮分子和氢分子个数比为________。 ③如图4所示是一种将氮气转化为氨气的过程，步骤Ⅲ属于__________（填基本反应类型）反应，理论上反应过程中________（填“需要”或“不需要”）不断补充金属Li。 ④工业上可通过电催化硝酸钠溶液制氨气，原理为。若要生产34 kg NH3，理论上至少需要NaNO3________kg。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 调大 （2） ①. 化学 ②. BC （3） ①. 沸点 ②. 1:3 ③. 分解 ④. 不需要 ⑤. 解：设理论上至少需要硝酸钠的质量为x x=170kg 答：理论上至少需要的质量为170kg 【解析】 【小问1详解】 ①煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； ②烹饪时如果燃气灶的火焰呈现黄色，说明氧气不足，燃气不完全燃烧，此时需要调大灶具的进风口，提供充足的氧气，使燃气充分燃烧； 【小问2详解】 ①略； ②A. 由图可知，相同条件下，压强相同时，MOFs-B对氢气的吸附量大，说明MOFs-B的储氢性能更好，错误； B. MOFs有超高比表面积与规则孔道结构，即具有疏松多孔的结构，具有吸附性，正确； C. 由图可知，压强0~3 MPa时，两种MOFs的氢气吸附量均随压强增大而增大，说明压强0~3 MPa时，压强越大，材料储氢性能越好，正确； 【小问3详解】 ①空气中分离氮气利用空气中各成分的沸点不同，氮气的沸点低，蒸发过程中先分离出来，从而得到氮气； ②由图可知，该反应为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的氮分子和氢分子个数比为：1:3； ③由图可知，步骤Ⅲ为氢氧化锂分解生成锂、水和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 由图可知，该过程中锂既是反应物，又是生成物，可以循环利用，理论上不需要不断补充金属锂； ④见答案。 19. 金属资源的循环利用是推动人类社会可持续发展的重要举措。 【识铁】 （1）铁在地壳所含金属元素中排第二，含量仅次于________（写元素符号）。 （2）地铁轨道用的锰钢是铁的一种合金，选锰钢而不用纯铁是因为锰钢硬度比纯铁______（填“小”或“大”）。 （3）如图1所示验证铁的金属活动性大于铜。 ①方案一：对比试管甲、乙，甲中有气泡，乙中_______（写现象）。 ②方案二：X溶液可以是________（写名称）溶液。 【炼铁】 （4）如图2所示是《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程。在炼铁炉中，鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是________。 （5）现代工业炼铁的主要反应原理为，其中利用了CO的________性。 【护铁】 （6）如图3所示，一段时间后左侧红墨水液面______（填“上升”或“下降”）。为防止铁制品生锈，可采取的措施有_________（写一条）。 【用铁】由废铁（主要成分是Fe、Fe2O3）回收用于制颜料铁红（Fe2O3）的过程如下图所示。 （7）“氧化”的目的是：________。“沉铁”时用NaOH溶液，写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1）Al （2）大 （3） ①. 无明显现象（或无气泡产生） ②. 硫酸铜 （4） 增大反应物接触面积，使反应更充分（或提高原料利用率） （5） 还原 （6） ①. 上升 ②. 刷漆 （7） ①. 将溶液中的（或硫酸亚铁）转化为（或硫酸铁） ②. 【解析】 【小问1详解】 地壳中金属元素含量由高到低前两位为铝、铁，因此铁含量仅次于铝，元素符号为Al。 【小问2详解】 合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，锰钢是铁合金，因此硬度比纯铁大。 【小问3详解】 ①铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，因此无明显现象； ②要验证铁的金属活动性强于铜，可选用可溶性铜盐溶液，铁能置换出铜即可证明结论。 【小问4详解】 空气与矿物逆流接触，可增大二者的接触面积，让反应更充分，提高原料的利用率。 【小问5详解】 该反应中CO夺取中的氧元素，将铁还原出来，利用了CO的还原性。 【小问6详解】 左侧铁钉与水、氧气接触发生生锈，消耗了试管内的氧气，试管内压强减小，因此左侧红墨水液面上升；铁生锈需要同时接触氧气和水，隔绝其中一种即可防锈。 【小问7详解】 废铁酸浸时，铁和稀硫酸反应会生成硫酸亚铁，氧化步骤可将亚铁离子全部转化为铁离子，确保后续全部转化为氢氧化铁，提高铁红产率；沉铁时硫酸铁和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $