精品解析：2025年江苏省泰州市靖江市中考一模化学试题

2024－2025学年度第二学期适应性考试(一) 九年级化学 注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32) 第一部分 选择题(共20分) 第1题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。(第1题~第10题每小题1分，第11题~第15题每小题2分) 1. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 A. 闵恩泽 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 2. 靖江非物质文化遗产——泥狗子，是民俗文化会上不可或缺的风景，下列关于泥狗子的制作流程中涉及化学变化的是 A. 画稿 B. 立线 C. 上釉 D. 烧制 3. 大米属于常见谷物，从化学角度看，大米中的淀粉属于下列营养物质中的 A. 维生素 B. 糖类 C. 油脂 D. 矿物质 4. 下列关于CO2的实验室制法正确的是 A. 制取CO2的药品 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 处理实验后药品 5. 钕是一种常见的稀土元素，如图为元素周期表中钕元素的信息。下列说法正确的是 A. 钕元素属于非金属元素 B. 一个钕原子的质量为144.2g C. 钕原子的中子数为60 D. 钕的元素符号为Nd 阅读下列材料，完成下列小题。 从《哪吒之魔童闹海》看化学。太乙真人重塑肉身需要较多莲藕，莲藕在结藕期需要磷钾肥来促进块状茎的发育；收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天绫由天蚕丝制成。用蚕丝制作古丝绸时需染整：先将丝绸精炼(将主要成分为CaCO3的蚌壳灼烧成蚌壳灰，再加入草木灰汁中，最后将丝绸浸泡)，再去除丝胶，最后染色。 6. 下列肥料最适合在结藕期施用的是 A. KCl B. KH2PO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(NO3)2 7. 制作收集甘露容器的材料属于 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 8. 关于古代丝绸，下列说法正确的是 A. 灼烧后有刺激性气味 B. 主要化学成分是纤维素 C. 精炼所得的蚌壳灰加水处理后可用于改良酸性土壤 D. 具有耐酸碱侵蚀性能，可在空气中长久保存 9. 从化合价和物质类别两个维度认识物质性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“价－类”二维图。关于图中A、B、C、D对应物质的说法正确的是 A. A一定是金刚石 B. 固态B俗名干冰，可用于人工增雨 C. 冬天用炭盆取暖时可能生成C，可在房间放一盆水吸收 D. 若D中含有钠元素，则一定是碳酸钠 10. 构建观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识中，不正确的是 A. 变化观：在一定条件下，NaOH和Na2CO3可以相互转化 B. 分类观：根据组成元素不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 结构观：CO和CO2化学性质不同，是因为构成物质的分子不同 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 制备氯化铁溶液 将金属铁加入到适量的稀盐酸中 B 检验人体呼出气体中是否含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察现象 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别加入水中测量温度变化 D 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 传统技术中二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)存在收率低的问题，同一条件下，H2和CO2可同步发生如图所示的两个化学反应转化，下列说法不正确的是 A. 在反应I中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B. 催化剂在反应前后质量和性质都不会发生改变 C. 想要增加甲醇的产率，就要减少反应II的发生 D. 化学反应本质是原子的重新组合 13. 下列基于实验事实的分析，正确的是 A. N2能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体一定是N2 B. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 C. 加热试管中固体，片刻后试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明有氨气生成 D. 过滤时发现等待时间太长，可能原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 14. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A. 图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B. 图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C. 给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D. 因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 15. 变色水泥会随着周围环境变化而呈现不同颜色，可用作气象水泥。以石灰石、粘土和氯化钴为原料生产变色水泥的主要流程如图所示，下面分析不正确的是 A. 生料磨在磨内装有不同规格的钢球，可使原料变得更细，提高反应效率 B. 生料预热器中，利用煅烧窑排出的热风可节约能源 C. 煅烧窑中发生的化学反应只有C+O2CO2 D. 氯化钴结合的水分子数目不同颜色不同，可能与环境的温度、湿度有关 第二部分 非选择题(共40分) 16. 大国制造彰显中国实力，化学助力科技成果的转化与应用。 （1）今年3月5日靖江造船厂建造的LNG(液化天然气)燃料集装箱船离开船厂，交付运营。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)资源，天然气最主要成分对应物质中，所含碳、氢元素的质量比为______；船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与______作用达到防锈目的。 （2）“氢舟”已过万重山，长江首艘氢燃料动力船“三峡氢舟1号”成功研发和应用具有重要意义。利用三峡电站发出的绿电进行电解水制氢，该反应能量转化是______能转化为化学能，发生的化学方程式为______，所属基本反应类型为______。采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，从微观角度分析，压缩过程中发生改变的是______。 （3）国产大飞机C919实现商业飞行首秀。C919大飞机外壳使用了钛合金，与纯金属相比，钛合金的硬度更______。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠NaClO3，氯酸钠中氯元素的化合价为______。 17. 如图是测定有机物组成的装置，管式炉可提供测定所需的温度(图中试剂均足量)。 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色； ②碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙。 （1）盛放双氧水的仪器名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中浓硫酸的作用为______，装置F的作用是______。 （3）有机物在管式加热炉中会产生少量CO气体，在装置C的硬质玻璃管中加入CuO的目的是______，反应一段时间，能证明有机物中含有氢元素的现象为______。 （4）乙醇(C2H5OH)是一种可再生的低碳能源替代品，用460g乙醇完全燃烧，会产生CO2的质量是______(写出计算过程)。 （5）如图为某浓度H2O2溶液分解率随pH的变化关系，试判断储存该H2O2溶液的最佳pH范围为______(填字母)。 A. pH＜2.5 B. 2.5＜pH＜3.0 C. 4.0＜pH＜4.5 D. pH＞4.5 （6）“物质的量”是国际基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔(mol)。在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。标准状况下，33.6LO2的物质的量为______mol。 18. 汝瓷位居宋代“汝、官、哥、钧、定”五大名窑之首。1952年，周恩来总理指示“发展祖国文化遗产、恢复汝窑生产”。 I汝瓷鉴赏 “汝窑朱雀纹花口三足洗”主要由性质稳定的瓷胎和天青色釉色组成。 （1）瓷胎中含有的Na2SiO3也可以用xNa2O•ySiO2表示，其中x：y=______。 （2）釉色呈天青色烧制时十分复杂，原料中的Fe2O3在高温条件下和CO反应转化为氧化亚铁和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式______。 II瓷器保养 瓷器表面附有的泥土、氯化钠、碳酸钾等物质对瓷器有伤害，需要及时去除表面杂质。瓷器表面的碳酸钾需要用醋酸(CH3COOH)溶液浸泡酸洗，方能彻底清除(醋酸具有与盐酸相似的化学性质，在水溶液中会电离产生CH3COO-和H+)，酸洗后仍残留的少量泥土、氯化钠等只需用蒸馏水多次浸泡，即可脱盐除去。 （3）检测：取瓷器表面物质浸泡，将少量浸泡液用______精确测定酸碱度，若pH＞7，则浸出液显______性。 （4）酸洗：在酸洗时所发生的化学方程式为_______。 （5）脱盐：氯化钠溶于水生成自由移动的______(填化学符号)使水的导电性增强。多次浸泡后，请设计实验，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽：______(填操作与现象)。 19. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4•H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等； ③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是______。 （2）“制浆”时，氧化镁浆料属于______(填字母)。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3。下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有______(填序号)。 A. 高温加热氧化镁浆料 B. 均匀缓慢通入SO2 C. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 （4）在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4。 ①该反应的化学方程式为______。 ②在其他条件相同时，以铁碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6－8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是______。 （5）制取MgSO4溶液。在如图乙所示实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是______(选填“MgSO3浆料”或“H2SO4溶液”)，氢氧化钠溶液的作用是______(用化学方程式表示)。 （6）已知室温下从MgSO4饱和溶液中结晶得到的是MgSO4•7H2O，而MgSO4•7H2O在150－170℃下干燥可得到MgSO4•H2O。请补充完整以下制取MgSO4•H2O晶体的实验方案：向含有少量H2SO4的MgSO4溶液中，加入______，过滤，将滤液加热，蒸发浓缩、______，过滤，______。 （7）硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4•nH2O。MgSO4•nH2O在50－200℃发生反应：MgSO4•nH2OMgSO4+nH2O↑。现取15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则MgSO4•nH2O中n为______。(MgSO4的相对分子质量为120) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年度第二学期适应性考试(一) 九年级化学 注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32) 第一部分 选择题(共20分) 第1题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。(第1题~第10题每小题1分，第11题~第15题每小题2分) 1. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 A. 闵恩泽 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A、闵恩泽主要贡献在石油催化领域，该选项不符合题意； B、门捷列夫创立了元素周期表，该选项不符合题意； C、张青莲对多种元素的相对原子质量进行了精确测定，该选项符合题意； D、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，且验证了质量守恒定律，该选项不符合题意。 故选C。 2. 靖江非物质文化遗产——泥狗子，是民俗文化会上不可或缺的风景，下列关于泥狗子的制作流程中涉及化学变化的是 A. 画稿 B. 立线 C. 上釉 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、画稿过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、立线过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、上釉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 3. 大米属于常见谷物，从化学角度看，大米中的淀粉属于下列营养物质中的 A 维生素 B. 糖类 C. 油脂 D. 矿物质 【答案】B 【解析】 【详解】大米中的淀粉属于下列营养物质中的糖类。 故选B。 4. 下列关于CO2的实验室制法正确的是 A. 制取CO2的药品 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 处理实验后药品 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取，故选项正确； B、实验室制取二氧化碳，长颈漏斗应该伸入液面以下形成液封，防止生成的二氧化碳气体逸出，故选项错误； C、二氧化碳密度比空气的密度大，因此用向上排空气法收集，故选项错误； D、实验后废液中含有稀盐酸，倒入水池会腐蚀下水管道，应集中回收处理，防止污染环境，故选项错误。 故选：A。 5. 钕是一种常见的稀土元素，如图为元素周期表中钕元素的信息。下列说法正确的是 A. 钕元素属于非金属元素 B. 一个钕原子的质量为144.2g C. 钕原子的中子数为60 D. 钕的元素符号为Nd 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素名称的汉字特点，钕元素名称中含有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钕元素的相对原子质量为144.2， 错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则钕原子的中子数为144-60=84， 错误； D、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；钕的元素符号为 Nd，正确。 故选D。 阅读下列材料，完成下列小题。 从《哪吒之魔童闹海》看化学。太乙真人重塑肉身需要较多莲藕，莲藕在结藕期需要磷钾肥来促进块状茎的发育；收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天绫由天蚕丝制成。用蚕丝制作古丝绸时需染整：先将丝绸精炼(将主要成分为CaCO3的蚌壳灼烧成蚌壳灰，再加入草木灰汁中，最后将丝绸浸泡)，再去除丝胶，最后染色。 6. 下列肥料最适合在结藕期施用的是 A. KCl B. KH2PO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(NO3)2 7. 制作收集甘露容器的材料属于 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 8. 关于古代丝绸，下列说法正确的是 A. 灼烧后有刺激性气味 B. 主要化学成分是纤维素 C. 精炼所得的蚌壳灰加水处理后可用于改良酸性土壤 D. 具有耐酸碱侵蚀性能，可在空气中长久保存 【答案】6. B 7. A 8. C 【解析】 【6题详解】 结藕期需要磷、钾肥来促进块状茎的发育。 A、KCl只含钾元素，不含有磷元素，不符合题意； B、KH2PO4既含钾元素又含磷元素，属于复合肥，符合题意； C、CO(NH2)2只含氮元素，不含有磷、钾元素，不符合题意； D、Ca(NO3)2只含氮元素，不含有磷、钾元素，不符合题意。 故选B。 【7题详解】 收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料。 故选A。 【8题详解】 A、丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味，不是刺激性气味，错误； B、丝绸主要化学成分是蛋白质，不是纤维素，纤维素是棉花等的主要成分，错误； C、蚌壳主要成分为CaCO3，灼烧成蚌壳灰，发生反应碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，蚌壳灰为CaO，CaO加水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可用于改良酸性土壤，正确； D、丝绸主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱条件下会发生水解反应，所以丝绸不具有耐酸碱侵蚀性能，不能在空气中长久保存，错误。 故选C。 9. 从化合价和物质类别两个维度认识物质性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“价－类”二维图。关于图中A、B、C、D对应物质的说法正确的是 A. A一定是金刚石 B. 固态B俗名干冰，可用于人工增雨 C. 冬天用炭盆取暖时可能生成C，可在房间放一盆水吸收 D. 若D中含有钠元素，则一定是碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、在碳及其化合物的 “价 - 类” 二维图中，A 点表示碳元素化合价为0，且属于单质，碳的单质有金刚石、石墨、C60等，所以 A 不一定是金刚石，也可能是石墨或C60等其他碳单质。错误； B、B 点碳元素化合价为+4，且属于氧化物，所以 B 为二氧化碳(CO2)；固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化，可用于人工增雨。 正确； C、C 点碳元素化合价为+2，且属于氧化物，所以 C 为一氧化碳(CO)；一氧化碳难溶于水，在房间放一盆水不能吸收一氧化碳，冬天用炭盆取暖时若通风不好可能生成一氧化碳导致中毒，错误； D、D 点碳元素化合价为+4，且属于盐，若 D 中含有钠元素，可能是碳酸钠(Na2CO3)，也可能是碳酸氢钠(NaHCO3)等含钠的碳酸盐， 错误。 故选B。 10. 构建观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识中，不正确的是 A. 变化观：在一定条件下，NaOH和Na2CO3可以相互转化 B. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 结构观：CO和CO2化学性质不同，是因为构成物质的分子不同 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，NaOH和Na2CO3可以相互转化，故选项说法正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．所以纯净物根据组成元素的异同，可以分为单质和化合物，故选项说法正确； C、CO和CO2的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，即它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故选项说法正确； D、原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它的原子核只有1个质子，没有中子，故选项说法错误。 故选：D。 11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 制备氯化铁溶液 将金属铁加入到适量的稀盐酸中 B 检验人体呼出气体中是否含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察现象 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别加入水中测量温度变化 D 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应生成的是氯化亚铁(FeCl2)，而不是氯化铁(FeCl3)，不能达到制备氯化铁溶液的目的，符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将人体呼出气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明人体呼出气体中含CO2，能达到检验目的，不符合题意； C、氢氧化钠(NaOH)固体溶于水放热，会使溶液温度升高；硝酸铵(NH4NO3)固体溶于水吸热，会使溶液温度降低；分别将NaOH和NH4NO3固体加入水中测量温度变化，可以鉴别二者，能达到实验目的，不符合题意； D、硫酸钠(Na2SO4)与氯化钡(BaCl2)反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入适量的BaCl2溶液，过滤，可除去NaCl溶液中少量的Na2SO4，能达到除杂目的，不符合题意。 故选A。 12. 传统技术中二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)存在收率低的问题，同一条件下，H2和CO2可同步发生如图所示的两个化学反应转化，下列说法不正确的是 A. 在反应I中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B. 催化剂反应前后质量和性质都不会发生改变 C. 想要增加甲醇的产率，就要减少反应II的发生 D. 化学反应的本质是原子的重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应I为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则该反应中，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为3：1，故选项说法正确； B、催化剂在反应前后质量和化学性质都不会发生改变，故选项说法错误； C、反应II为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，反应I来制取甲醇，故想要增加甲醇的产量，就要减少反应II的发生，故选项说法正确； D、化学反应本质是原子的重新组合，故选项说法正确。 故选：B。 13. 下列基于实验事实的分析，正确的是 A. N2能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体一定是N2 B. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 C. 加热试管中固体，片刻后试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明有氨气生成 D. 过滤时发现等待时间太长，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是氮气，也可能是二氧化碳等气体，故选项说法错误； B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误； C、加热试管中固体，片刻后试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明有酸性气体生成，不可能是氨气，故选项说法错误； D、过滤时发现等待时间太长，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气，滤纸与漏斗壁间有气泡，气泡减缓了过滤的速度，故选项说法正确。 故选：D。 14. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A. 图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B. 图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C. 给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D. 因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 【答案】C 【解析】 【详解】A、图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度，故选项正确； B、0℃是硝酸钾的溶解度为4.9克，故100克水在该温度下最多可溶4.9克硝酸钾，图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出，故选项正确； C、根据溶解度可知，40℃前硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，给饱和的Na2SO4溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出，故选项错误； D、“硝花”是硫酸钠结晶，析出“硝花”后溶质质量减少，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：C。 15. 变色水泥会随着周围环境变化而呈现不同颜色，可用作气象水泥。以石灰石、粘土和氯化钴为原料生产变色水泥的主要流程如图所示，下面分析不正确的是 A. 生料磨在磨内装有不同规格的钢球，可使原料变得更细，提高反应效率 B. 生料预热器中，利用煅烧窑排出的热风可节约能源 C. 煅烧窑中发生的化学反应只有C+O2CO2 D. 氯化钴结合的水分子数目不同颜色不同，可能与环境的温度、湿度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、生料磨内装有不同规格钢球，通过钢球的撞击和研磨，可将原料颗粒变小，使原料变得更细，增大了反应物之间的接触面积，从而提高反应效率，该选项分析正确，不符合题意； B、生料预热器利用煅烧窑排出的热风对生料进行预热，这样可以充分利用余热，减少能源消耗，达到节约能源的目的，该选项分析正确，不符合题意； C、煅烧窑中，石灰石在高温下会分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为有CaCO3CaO+CO2↑，同时还有碳燃烧C+O2CO2等反应，煅烧窑中发生的化学反应不止C+O2CO2这一个，该选项分析不正确，符合题意； D、变色水泥会随周围环境变化呈现不同颜色，而氯化钴是使水泥变色的关键成分，环境的温度、湿度变化会影响氯化钴结合水分子的数目，氯化钴结合的水分子数目不同颜色不同，可能与环境的温度、湿度有关，该选项分析正确，不符合题意。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 16. 大国制造彰显中国实力，化学助力科技成果的转化与应用。 （1）今年3月5日靖江造船厂建造的LNG(液化天然气)燃料集装箱船离开船厂，交付运营。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)资源，天然气最主要成分对应物质中，所含碳、氢元素的质量比为______；船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与______作用达到防锈目的。 （2）“氢舟”已过万重山，长江首艘氢燃料动力船“三峡氢舟1号”成功研发和应用具有重要意义。利用三峡电站发出的绿电进行电解水制氢，该反应能量转化是______能转化为化学能，发生的化学方程式为______，所属基本反应类型为______。采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，从微观角度分析，压缩过程中发生改变的是______。 （3）国产大飞机C919实现商业飞行首秀。C919大飞机外壳使用了钛合金，与纯金属相比，钛合金的硬度更______。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠NaClO3，氯酸钠中氯元素的化合价为______。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 3：1 ③. 氧气和水##O2和H2O （2） ①. 电 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. 分解反应 ④. 分子间的间隔 （3） ①. 大 ②. +5 【解析】 【小问1详解】 天然气属于不可再生资源，天然气最主要成分是甲烷，化学式为：CH4，所含碳、氢元素的质量比为12：(1×4)=3:1；铁生锈是因为与水和氧气共同接触，船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与水和氧气作用达到防锈目的； 【小问2详解】 水通电生成氢气和氧气，该反应能量转化是电能转化为化学能，发生的化学方程式为：，该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应； 采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，压缩过程中，氢分子间的间隔变小，所以发生改变的是分子间的间隔； 【小问3详解】 与纯金属相比，钛合金的硬度更大；氯酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，氯酸钠中氯元素的化合价为+5。 17. 如图是测定有机物组成的装置，管式炉可提供测定所需的温度(图中试剂均足量)。 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色； ②碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙。 （1）盛放双氧水的仪器名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中浓硫酸的作用为______，装置F的作用是______。 （3）有机物在管式加热炉中会产生少量CO气体，在装置C的硬质玻璃管中加入CuO的目的是______，反应一段时间，能证明有机物中含有氢元素的现象为______。 （4）乙醇(C2H5OH)是一种可再生的低碳能源替代品，用460g乙醇完全燃烧，会产生CO2的质量是______(写出计算过程)。 （5）如图为某浓度的H2O2溶液分解率随pH的变化关系，试判断储存该H2O2溶液的最佳pH范围为______(填字母)。 A. pH＜2.5 B. 2.5＜pH＜3.0 C. 4.0＜pH＜4.5 D. pH＞4.5 （6）“物质的量”是国际基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔(mol)。在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。标准状况下，33.6LO2的物质的量为______mol。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2H2O22H2O+O2↑ （2） ①. 除去氧气中的水蒸气 ②. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置 （3） ①. 将产生的CO转化为CO2，防止污染##减少测量误差 ②. D中白色固体变成蓝色 （4）设产生二氧化碳的质量为x。 x=880g 答：460g乙醇完全燃烧会产生CO2质量880g。 （5）C （6）1.5 【解析】 【小问1详解】 盛放双氧水的仪器名称为分液漏斗；装置 A 中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，装置 B 中浓硫酸的作用为除去氧气中的水蒸气；碱石灰能吸收二氧化碳等气体，装置 F 的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 E 装置，干扰实验结果； 小问3详解】 CO与CuO在加热条件下生成Cu和CO2，有机物在管式加热炉中会产生少量CO气体，在装置 C 的硬质玻璃管中加入CuO的目的是将CO转化为CO2，便于后续检验；若有机物中含有氢元素，燃烧会生成水，无水硫酸铜遇水会变成蓝色，所以能证明有机物中含有氢元素的现象为装置 D 中白色固体变蓝色； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 由图可知，在4.0＜pH＜4.5时，H2O2溶液分解率最低，所以储存该H2O2溶液的最佳pH范围为4.0＜pH＜4.5。故选C； 【小问6详解】 已知在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，则标准状况下，33.6LO2的物质的量为。 18. 汝瓷位居宋代“汝、官、哥、钧、定”五大名窑之首。1952年，周恩来总理指示“发展祖国文化遗产、恢复汝窑生产”。 I汝瓷鉴赏 “汝窑朱雀纹花口三足洗”主要由性质稳定的瓷胎和天青色釉色组成。 （1）瓷胎中含有的Na2SiO3也可以用xNa2O•ySiO2表示，其中x：y=______。 （2）釉色呈天青色烧制时十分复杂，原料中的Fe2O3在高温条件下和CO反应转化为氧化亚铁和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式______。 II瓷器保养 瓷器表面附有的泥土、氯化钠、碳酸钾等物质对瓷器有伤害，需要及时去除表面杂质。瓷器表面的碳酸钾需要用醋酸(CH3COOH)溶液浸泡酸洗，方能彻底清除(醋酸具有与盐酸相似的化学性质，在水溶液中会电离产生CH3COO-和H+)，酸洗后仍残留的少量泥土、氯化钠等只需用蒸馏水多次浸泡，即可脱盐除去。 （3）检测：取瓷器表面物质浸泡，将少量浸泡液用______精确测定酸碱度，若pH＞7，则浸出液显______性。 （4）酸洗：在酸洗时所发生的化学方程式为_______。 （5）脱盐：氯化钠溶于水生成自由移动的______(填化学符号)使水的导电性增强。多次浸泡后，请设计实验，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽：______(填操作与现象)。 【答案】（1）1：1 （2）Fe2O3+CO2FeO+CO2 （3） ①. pH计##pH测试笔##pH传感器 ②. 碱 （4）2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑ （5） ①. Na+、Cl-##Cl-、Na+ ②. 取少量最后一次浸泡液于试管中，滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀则氯化钠已基本除尽 【解析】 【小问1详解】 Na2SiO3中Na与Si的原子个数比为2:1；在xNa2O⋅ySiO2中，Na原子个数为2x，Si原子个数为y。因为Na2SiO3和xNa2O⋅ySiO2表示同一物质，所以2x:y=2:1，则x:y=1:1； 【小问2详解】 Fe2O3在高温条件下和CO反应转化为氧化亚铁(FeO)和二氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目不变，配平化学方程式为Fe2O3+CO2FeO+CO2； 【小问3详解】 用pH计（或pH测试笔或pH传感器）精确测定酸碱度；若pH>7，则浸出液显碱性； 【小问4详解】 醋酸具有与盐酸相似的化学性质，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以醋酸与碳酸钾反应生成醋酸钾(CH3COOK)、水和二氧化碳，化学方程式为2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 氯化钠(NaCl)溶于水生成自由移动的Na+和Cl−使水的导电性增强； 氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽实验方案：取最后一次浸泡瓷器的蒸馏水少量于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽。 19. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4•H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等； ③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是______。 （2）“制浆”时，氧化镁浆料属于______(填字母)。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3。下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有______(填序号)。 A. 高温加热氧化镁浆料 B 均匀缓慢通入SO2 C. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 （4）在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4。 ①该反应的化学方程式为______。 ②在其他条件相同时，以铁碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6－8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是______。 （5）制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是______(选填“MgSO3浆料”或“H2SO4溶液”)，氢氧化钠溶液的作用是______(用化学方程式表示)。 （6）已知室温下从MgSO4饱和溶液中结晶得到的是MgSO4•7H2O，而MgSO4•7H2O在150－170℃下干燥可得到MgSO4•H2O。请补充完整以下制取MgSO4•H2O晶体的实验方案：向含有少量H2SO4的MgSO4溶液中，加入______，过滤，将滤液加热，蒸发浓缩、______，过滤，______。 （7）硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4•nH2O。MgSO4•nH2O在50－200℃发生反应：MgSO4•nH2OMgSO4+nH2O↑。现取15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则MgSO4•nH2O中n为______。(MgSO4的相对分子质量为120) 【答案】（1）酸雨 （2）B （3）BC （4） ①. 2MgSO3+O22MgSO4 ②. pH增大，抑制MgSO3的水解，反应物MgSO3的浓度增大，故可加快氧化速率 （5） ①. H2SO4溶液 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （6） ①. 少量氧化镁(镁、氢氧化镁均可)粉末，搅拌，直至氧化镁不再减少为止 ②. 降温结晶 ③. 所得晶体在150~170℃干燥 （7）2 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫与空气中的氧气、水等反应会生成硫酸等酸性物质，随雨水降下形成酸雨，大气中二氧化硫含量过高会导致酸雨； 【小问2详解】 氧化镁是不溶性固体，将其制成浆料时，氧化镁固体小颗粒悬浮在水中，属于悬浊液。 故选B； 【小问3详解】 A、高温加热氧化镁浆料，根据已知 “当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小”，会使SO2溶解度减小，不利于吸收，错误； B、均匀缓慢通入SO2，能使SO2与氧化镁浆料充分接触，有利于提高吸收率，正确； C、通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2，可以增大SO2与氧化镁浆料的接触面积，有利于提高吸收率，正确。 故选BC。 【小问4详解】 ①在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4，该反应的化学方程式为2MgSO3+O22MgSO4； ②根据已知MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等，碱性增强利于MgSO3；溶解在pH=6−8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是pH增大，抑制MgSO3的水解，MgSO3溶解度增大，反应物MgSO3的浓度增大，反应速率加快； 【小问5详解】 MgSO3浆料是固体与液体的混合物，在滴加过程中，可能出现堵塞分液漏斗下端的情况，而且不利于控制反应速率，滴加H2SO4溶液，可以通过控制滴加速度来控制反应速率，让H2SO4溶液逐滴加入与MgSO3浆料充分反应，使反应更充分、更易于控制；MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O，该反应会生成SO2气体，SO2是空气污染物，氢氧化钠溶液能与SO2反应生成亚硫酸钠和水，其作用是吸收SO2，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； 【小问6详解】 向含有少量H2SO4的MgSO4溶液中，加入少量氧化镁(或镁或氢氧化镁)粉末，搅拌，直至氧化镁不再减少为止，氧化镁(或镁或氢氧化镁)与硫酸反应生成硫酸镁，除去硫酸，过滤，将滤液加热，蒸发浓缩、降温结晶（因为室温下从MgSO4饱和溶液中结晶得到的是MgSO4⋅7H2O，要得到晶体需降温结晶），过滤，将得到的MgSO4⋅7H2O晶体在150−170℃下干燥（因为MgSO4⋅7H2O在150−170℃下干燥可得到MgSO4⋅H2O）； 【小问7详解】 根据图示可知，15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，剩余固体质量为12.0g，则生成水的质量=15.6g-12.0g=3.6g。则有： n=2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$