1.2 离子反应 第2课时 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应核心内容，涵盖沉淀判断、离子方程式书写与判断、与量有关的反应及离子共存检验。课堂以沉淀口诀导入，通过书写四步法、错误类型分析、分类探究等支架，衔接从基础规则到复杂应用的知识脉络。 其亮点在于采用口诀记忆沉淀、步骤化书写离子方程式，结合过量、连续反应等分类解析及错误案例，培养科学思维与化学观念。通过当堂练习和检验表格，提升学生探究能力，助力教师高效开展教学。

第2节 离子反应 1.2.2 离子方程式 本节内容 01 沉淀口诀 02 离子方程式的书写及判断 03 离子方程式的再探究 3 【01 沉淀口诀】 K+ Na+ NH4+ NO3- 无沉淀 碳酸(CO32-)只溶 K+ Na+ NH4+ 亚硫酸盐(SO32-)同碳酸(CO32-) 硫化物溶K+ Na+ NH4+ Ba2+盐 酸式盐中无沉淀 硫酸(SO42-)不溶Ca2+ Ba2+ Ag+和Pb2+ 硅酸盐中溶钠盐，硅酸是酸 却沉淀 卤素离子沉银、亚铜盐 碱溶四强和一氨 银除硝酸皆沉淀 试判断以下四种物质在水中是否是沉淀： MgSO4 FeSO4 FeCO3 Mg(OH)2 四大微溶物：Ca(OH)2 MgCO3 CaSO4 Ag2SO4 4 【02 离子方程式的书写及判断】 H2SO4 + Na2CO3 H2SO4 + Ba(OH)2 HCl + CH3COONa CaCO3 + HCl CH3COOH+NaOH NaHCO3 + NaOH NaHSO4 + NaOH CH3COOH+NH3·H2O 写：写出反应的化学反应方程式 拆:把易溶于水且易电离的物质（六强酸四强碱大多数可溶盐）写成离子形式，难溶物、气体和水等仍用化学式表示。 删：删去方程式两边不参与反应的离子，并将方程式化为最简： 查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（注意化简） 5 【02 离子方程式的书写及判断】 澄清石灰水与稀盐酸反应 石灰乳与稀盐酸反应 碳酸钠溶液与氢氧化钙反应 生石灰与水反应 微溶物的离子方程式：清拆浊不拆，前拆后不拆！ 补充训练: CO2气体通入澄清石灰水变浑浊 6 【02 离子方程式的书写及判断】 离子方程式的一些补充： 1）清拆浊不拆，前拆后不拆【四大微溶物：Ca(OH)2 MgCO3 CaSO4 Ag2SO4】 2）氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若加热或浓度很大，可写作NH3 标“↑”。 3）三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆！ 4）既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式！ 7 【02 离子方程式的书写及判断】 （1）2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ （ ） （2）Cu + 2H+ =Cu2+ + H2↑ （ ） （3）氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ =H2O （ ） （4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑（ ） （5）Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+ （ ） （6）Fe2++Cl2 =Fe3++2Cl- （ ） （7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH- +Ba2+=BaSO4↓+H2O （ ） 不符合客观事实 物质拆写不正确 电荷不守恒 离子配比不正确 8 【03 离子方程式的再探究】 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 化学方程式表示某一具体反应 离子方程式不仅可以表示某一具体反应，还可以表示同一类型的离子反应， 更能揭示反应的本质 9 【03 离子方程式的再探究】 离子反应的概念：电解质在溶液中离子之间的反应。 离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式的实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 复分解型离子反应发生的条件：生成 气体 或 沉淀 或 弱电解质 。 10 【当堂过关】 下列离子方程式正确的是（ ） A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C 11 【01 和量有关的离子方程式】 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 1. 碳酸氢钠和酸反应，和碱反应吗？ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = H2O + CO32- 酸生气 碱生盐 2. CO2通入澄清石灰水，会出现沉淀吗？ CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O CO2+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O 先沉淀 2CO2+ Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 2CO2+ Ca2++2OH-= Ca2+ + 2HCO3- 后溶解 12 【01 和量有关的离子方程式】 类型1 过量问题：量少定一份，量多看搭配，酸碱中和优先. NaOH + Ca(HCO3)2 = H2O+ CaCO3↓ + NaHCO3 （1）将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中 OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3↓+ H2O （2）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH反应 同上！ 13 【01 和量有关的离子方程式】 类型1 过量问题：量少定一份，量多看搭配，酸碱中和优先. Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = 2H2O+ CaCO3↓ + Na2CO3 （3）将少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合 2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓+2H2O+CO32- （4）将少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中 NaHCO3 + Ca(OH)2 = H2O+ CaCO3↓ + NaOH HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O 14 【01 和量有关的离子方程式】 类型2 反应连续型： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O （1）将少量CO2通入NaOH溶液中： （2）将CO2通入NaOH溶液中，至CO2过量 反应过程分成两步 CO2 + 2OH- = CO32- +H2O 少量CO2生成CO32- 总反应：CO2 + NaOH = NaHCO3 +H2O CO2 + OH- = HCO3- 过量CO2生成HCO3- 第二步：CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- 第一步：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O CO2 + 2OH- = CO32- +H2O 15 【01 和量有关的离子方程式】 类型3 先后反应型： 先酸碱中和（生成水），再生成气体。 OH-、CO32-、HCO3- 例1：向含有Na+、OH-、HCO3-、CO32-的溶液中加稀盐酸： 思路：先酸碱中和（生成水），再生成沉淀、气体。 ① H+与OH-反应 ② Fe3+与OH-反应 ③ NH4+与OH-反应 例2：向含有稀硫酸和NH4Fe(SO4)2的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应的先后顺序： 16 【01 和量有关的离子方程式】 类型4 配比型： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4↓ NaHSO4与Ba(OH)2反应 （1）反应恰好至中性： （2）SO42-恰好完全沉淀： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓ 17 【02 离子共存】 (复分解型)离子共存条件：溶液或熔融态下不发生离子反应。 即不生成气体、沉淀、弱电解质。 高锰酸根离子MnO4-：紫红色 重铬酸根离子Cr2O72-：橙色 铜离子Cu2+：蓝色 铁离子Fe3+：棕黄色 亚铁离子Fe2+: 浅绿色 18 【03 离子检验与推断】 1）离子检验： ①生成沉淀，如Ag＋、Cl－、SO42-、Ca2＋的检验； ②生成气体，如CO32-； ③显现特殊颜色，如MnO4-、 Cr2O72-、Cu2+、 Fe3+、 Fe2+ 紫色 黄色 蓝色 黄色 淡绿色 Mn2+ Cr3+ 淡粉色 绿色 19 【03 离子检验与推断】 离子 试剂与操作 现象 OH- 酚酞 溶液变红 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 Ag＋ 先加稀硝酸，再加含Cl－的溶液， 白色沉淀 加稀氨水至过量 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Cu2＋ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Cl- 先加稀HNO3，再加AgNO3溶液 白色沉淀（AgCl） Br- 淡黄色沉淀（AgBr） I- 黄色沉淀（AgI） SO42- 先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 白色沉淀→沉淀溶解， 产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊 20 【03 离子检验与推断】 2）离子推断 离子推断的一般解题思路为： 根据现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 注意：操作过程中加的试剂所引入的离子，对后续实验是否产生影响！ $