1.2离子反应(第2课时) 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的实质、发生条件及离子方程式书写，以三国哑泉故事（硫酸铜与碱反应解毒）导入，衔接电解质电离知识，通过演示实验与微观动画模拟，搭建宏观现象到微观实质的学习支架。 其亮点在于融合情境教学与科学探究，以哑泉故事渗透科学态度与责任，实验分析和微观动画培养科学思维与探究能力，离子方程式“写拆删查”四步法结合实例练习强化化学观念。小结系统，学生易理解，教师教学更高效。

第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 第2课时 离子反应 学 习 目 标 通过硫酸钠与氯化钡溶液反应实质的探究认识离子反应的实质及其发生的条件。 会正确书写离子方程式。 理解离子方程式的意义。 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 新课导入 演示实验 [实验1-3]向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应 )，观察现象并分析。 现象 分析   Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两种 溶液中离子 混合后溶液中离子 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + Na+ Ba2+ Cl- Na+ Cl- 有白色 沉淀生成 观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度） Na+ SO42 Na+ Na+ Na+ SO42 Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 动画模拟 其物溶制两方=应g程盐离相在=S部是两并与义溶C学g的酸反子两，的O式A生方．＋示用离+应O12l不。离＋式=H删方程324B可物也列活（不O子性的药离a反溶故程应同：组S子C简2变各=；；H反备l示=，规PA的同．3边参aa。a应2应用为BCC和4子BD化和＋C子-去CO2离方)液类的最的程将下H4H不。R2碱应－O2离解中子，作式O却加易。4意a依0lN为=↓方一在除a反2不赖A个OO方程H量种式反A者但，N分S化lN表质可，酸中酸式删硅：H表T）其(律同＋程式反 离子反应的实验探究 BaCl2 = Ba2++2Cl- Na2SO4 =+2Na+ ==== BaSO4 两者不反应，故其量不变 Ba2+与集合生成难溶的BaSO4白色沉淀 解释 实验结论 Na2SO4与BaCl2在水溶液中的反应实质是 + Ba2+＝BaSO4↓ 1、定义： 电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 一.离子反应 2、本质： 离子反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行 【思考】下列反应能否发生？并说明理由。 ①碳酸钠钠与氯化钾溶液混合 ②硝酸银与氯化钠混合 ③稀H2SO4与NaOH溶液混合 ④CaCO3与盐酸作用 不能，没有离子减少 能，生成AgCl沉淀 能，生成H2O 能，生成CO2 3、离子反应发生的条件 (1) 复分解型离子反应发生的条件 某些离子浓度减小 (2) 置换型离子反应发生的条件：溶液中有离子参加的置换反应 一.离子反应 Zn ＋ 2H+ Zn2+ ＋ H2 ↑ 二.离子方程式 1、定义： 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。 (以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) SO42－ ＋ Ba2＋ BaSO4↓ 2、书写步骤 (1) 写：写出反应的化学方程式 Na2SO4 ＋ BaCl2 BaSO4↓ ＋ 2NaCl (2) 拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 2Na＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2Cl－ BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ (3) 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 (4) 查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等 （遵守原子守恒和电荷守恒，并检查是否需要注明“↓ 或 ↑”） 书写原则：①要符合客观事实 ②遵守原子守恒 ③遵守电荷守恒 3、离子方程式中的拆分原则 (1) 能拆成离子的物质：（易溶于水且易电离的物质） 强酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等。 强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 大部分可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。（熟记酸碱盐的溶解性口诀） (2) 写成化学式的物质： 难溶物、气体、单质、氧化物、难电离的物质 (4) 氨水作反应物写NH3·H2O； 作生成物时，若稀溶液且不加热时写成NH3·H2O，若浓溶液或加热时，写NH3↑+H2O 二.离子方程式 (3)微溶物 作反应物 作生成物 浊液 澄清溶液：拆写成离子 写化学式 练一练 ①氧化镁与稀硫酸反应 ②石灰石与稀盐酸反应 ③氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 ④硫酸铜溶液中加入锌粉 ⑤碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 ⑥稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 写出下列反应的离子方程式： 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋NaOH 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________ HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 不同 相同 思考与讨论 离子方程式的意义： 不仅可表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。 课本P19 用离子方程式表示下列反应： 1、醋酸中滴入氢氧化钠溶液 CH3COOH+ OH- == CH3COO- +H2O H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 2、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 3、氢氧化钡中滴入硫酸溶液 Ba2++2OH - + 2H+ +SO 42- == BaSO 4↓ +2H2O 想一想 思考：H＋＋OH－=H2O可以表示哪类物质间的反应？ 练一练 2.下列反应，不能用离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 来表示的是（多选）（ ） A.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ C.K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3+ H2O + CO2↑ D.Na2CO3+2CH3COOH =2CH3COONa+H2O+ CO2↑ 1． Ba2++ SO42- =BaSO4 ↓来表示的是（ ） A.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O B.Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ C. BaCl2 + + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl D.Zn+ H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ C AD 3、下列各组反应，前者和后者均可用同一离子方程式表示的是( ) A.HCl+Na2CO3 ； HCl+NaHCO3 B. HCl+Na2CO3 ； HNO3+K2CO3 C. Ba(OH) 2+H2SO4 ; KOH+H2SO4 D. BaCl2+Na2SO4 ; BaCO3+ HCl B 练一练 课 堂 小 结 离子反应 离子反应的定义、本质：某种离子浓度减小 离子反应的发生条件：难溶、难电离、易挥发 离子方程式的定义及书写：写、拆、删、查 $