2026年山东烟台招远市（五四制）九年级4月中考适应性测试化学试题

2026年初中学业水平适应性考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5．写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6．可能用到的和对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 C l35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中与其他三个的本质不同的是 A．动植物呼吸 B．酒精挥发 C．干冰用于人工降雨 D．石油分馏 2．正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．铁丝在氧气中燃烧 C．稀释浓硫酸 D．称量氯化钠固体 3．2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这主题的是 A．煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染 B．积极植树造林，促进达成“碳中和” C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 4．2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如图所示，其中说法错误的是 A．锡是一种金属元素 B．锡的元素符号是Sn C．锡的相对原子质量为118.7 g D．锡原子的核外电子数是50 5．2026年全国防灾减灾日的主题是：“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列说法错误的是 A．不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 B．炒菜时，油锅着火，用水扑灭 C．电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 6．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．“花气袭人知骤暖”——花气袭人是因为分子在不断运动 B．石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C．盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D．CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 7．水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色、澄清的液体 B．溶液中溶质以分子或离子存在 C．煮沸和蒸馏都能让自来水变成纯净水 D．电解水实验过程中分子改变，原子也改变 8．空气是一种重要的资源。下列说法错误的是 A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等 C．目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D．酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的pH<5.6，形成酸雨 9．银杏果中含有银杏酸（），具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列说法正确的是 A．银杏酸是氧化物 B．银杏酸由12个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成 C．银杏酸中碳、氢元素质量比6:17 D．银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成 10．下列有关模拟工业炼铁的叙述错误的是 A．实验前先点燃酒精喷灯加热再通入一氧化碳 B．用燃着的酒精灯可减少CO污染空气 C．硬质玻璃管中红色固体变为黑色 D．澄清石灰水可检验生成的 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11．我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目——“液态阳光”，利用太阳能合成液体燃料甲醇，其项目示意图如图所示。下列关于上述反应的说法正确的是 A．反应前后原子种类和分子种类都不变 B．反应Ⅱ中参加反应的和的分子个数比为1:1 C．反应后氢原子的个数增多 D．实现了的资源化利用和“零碳排放” 12．2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐（氯化镁、氯化钾、硫酸镁）的溶解度曲线。下列有关说法中，正确的是 A．20°C时，MgCl2的溶解度为54.5 g B．90°C时，将40 g MgCl2放入50 g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4:9 C．分别将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是 D．在t℃时，饱和溶液的溶质质量分数一定大于饱和溶液的溶质质量分数 13．金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有、和 B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．滤液中一定没有 D．滤液中一定不含，可能含有和 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去溶液中少量的 加入适量的溶液，过滤 C 探究、、的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 D 鉴别、、、四种固体 加适量水，观察溶解和温度的变化情况 15．下列图像能正确反映对应关系的是 A．向一定质量的含HCl和MgCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 B．少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C．向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉 D．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 三、理解与应用（本题包括4个小题。共32分） 16．（8分）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）下列常见的食材中含维生素最多的是___________（填字母）。 A．鱼 B．牛肉 C．大米 D．西兰花 （2）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾中的阴离子___________（填离子符号）。 （3）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是___________ ______________________________________。 （4）《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为___________。 （5）招远核电项目正在加速建设。核电站一般采用铀-235做燃料，铀-235和铀-238（235、238是中子数和质子数之和）都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的__________数不同。 （6）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 （7）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为___________。 17．（8分）中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇（）。主要流程如下： 已知：①甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。 （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：_______________________________。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_____________________________________。 （3）流程中可循环利用的物质甲是__________。 （4）与也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是___________（填序号，下同）。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 （5）从原子利用率的角度分析，选用__________合成甲醇更好并说明理由：___________。 A．CO与 B．与 18．（8分）氢能是高能清洁燃料。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。 【任务一】制取氢气 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①上述反应的化学方程式为___________。 ②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其作用有___________。（任答一点即可） 【任务二】储存氢气 （2）物理储氢：碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，利用碳纳米管的__________性可储存氢气。 （3）化学储氢：镁铝合金参与的一种贮氢与释氢的方法如图2所示。 ①熔炼制备镁铝合金（）时通入氩气的目的是_______________________。 ②释氢释放的与贮氢吸收的的质量之比为___________。 【任务三】利用氢气 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度为。氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是_______________。 19．（8分）主要用于化学镀镍（Ni）、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，pH=3.2时完全转化为沉淀，pH=6.9时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。用过氧化氢做氧化剂的优点是__________________________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________（填字母序号）。 A．<3.2 B．3.2≤pH<6.9 C．>6.9 （4）“沉镍”时生成沉淀的化学方程式为_____________________。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共32分） 20．（9分）化学是以实验为基础的学科，实验室部分仪器或装置如图。回答下列问题： （1）写出仪器的名称：b___________。 （2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号，下同）。若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是___________。 （3）实验室常选择装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______________。相对于B装置，C装置的优点为_______________________________。 （4）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4（一种有机溶剂）。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的__________，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从___________（填“a”或“b”）通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是___________。 21．（11分）化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展跨学科学习。 任务一：认识土壤的酸碱性 （1）科学取样是实验成功的基础。在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是__________（填序号，下同）。 （2）将得到的土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定澄清浸出液的酸碱度，发现呈酸性。下列叙述正确的是___________。 A．用湿润的pH试纸测定土壤的pH，结果会偏小 B．将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确 C．用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6 D．完成实验后，尽快将试纸显示的颜色与标准比色卡对照并读出对应的pH 任务二：调查土壤酸化的原因 （3）检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，硫酸又来自于硫酸型酸雨，化石燃料燃烧排放的SO2进入大气后，先是与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸。写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式___________。 任务三：改良土壤的酸碱度。 小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液（已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸）。小组同学将熟石灰加足量水溶解后，再向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所示。 （4）该过程发生的反应方程式______________________。 （5）要区别a点和b点的溶液不能选择下列哪些物质___________。 A．Mg B．Fe2O3 C． D．Cu(OH)2 （6）经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是___________ _______________________________________________________。 22．（12分）某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。 任务一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 （1）向碳酸氢钠溶液中滴加少量无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明碳酸氢钠溶液显___________性。 任务二：探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应 （2）小组同学取适量碳酸氢钠粉末于试管中，加入稀盐酸。反应的化学方程式：______________________。 任务三：探究碳酸氢钠的热稳定性 （3）用酒精灯充分加热玻璃管，如图1所示。观察到玻璃管内无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。 探究碳酸氢钠分解后固体产物的成分。 【猜想与假设】 猜想Ⅰ可能是NaOH； 猜想Ⅱ可能是； 猜想Ⅲ可能是NaOH和。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：将加热后的固体溶于水配制成溶液，加入足量溶液。 ① 猜想Ⅱ正确 步骤2：取步骤1上层清液，滴加 ② 溶液。 溶液不变色 【表达交流】 ③步骤1中加入足量溶液的目的是__________________________。 ④据此写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：__________________________。 任务四：测定碳酸氢钠和氯化钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。 （4）利用下图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。步骤1：首先称取5 g样品放入装置甲中，打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；步骤2：称量装置丙的质量；步骤3：打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；步骤4：再次打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；步骤5：再次称量装置丙的质量。 ①步骤1和步骤4中通入足量氮气的作用___________（填“相同”或“不相同”）。 ②若没有乙装置则最终测定结果会___________（填“偏大”“偏小”“无影响”） ③实验测得装置丙增加的质量为2.2 g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 23．（6分）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25 g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100 g稀硫酸分4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 反应后锥形瓶内物质总质量/g 49.92 74.84 99.80 a 回答下列问题。 （1）a的数值为___________；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为___________（用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平适应性考试 化学试题参考答案 注意：化学方程式不标注反应条件、生成物沉淀或气体符号扣1分，化学式或配平出现错误不得分。 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．A 2．D 3．D 4．C 5．B 6．B 7．B 8．C 9．D 10．A 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11．D 12．AD 13．C 14．BD 15．A 三、理解与应用（本题包括4个小题。共32分） 16．（8分）（1）D （2） （3）摩擦生热，可升高温度达到木头的着火点 （4）（2分） （5）中子 （6）碳原子排列方式不同 （7） 17．（8分）（1）水分子之间的间隔变小 （2）（2分） （3）水/ （4）D（2分） （5）A该反应中反应物的原子全部转化为甲醇分子，原子利用率为100% 18．（8分）（1）①（2分） ②吸收，提高氢气的纯度（或反应放热，为制氢反应提供所需热量） （2）吸附 （3）①作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化 ②2:1（2分） （4）醋酸能和氢棒表面的难溶物反应，除去使镁能与水继续接触而反应 19．（8分）（1）（2分） （2）升高 不产生新的杂质 （3）B（2分） （4）（2分） 四、实验与探究（本题包括3个小题。共32分） 20．（9分）（1）长颈漏斗 （2）AD （3）（2分） 可以控制反应的发生和停止 （4）B b 吸收多余氨气，防止污染空气 21．（11分）（1）B（2分） （2）D（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）C（2分） （6）熟石灰固体的储运方便（溶液浓度低，用量太大；固体缓慢溶解，作用持续时间长） 22．（12分）（1）碱 （2）（2分） （3）①有白色沉淀生成 ②无色酚酞 ③使碳酸钠沉淀完全 ④ （4）①不相同 ②偏大 ③84%（2分） 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 23．（6分）（1）124.80/124.8（1分） 、（1分） （1）生成氢气的质量为（1分） 设样品中锌的质量为x x=6.5 g（1分） 则样品中铜的质量分数为（1分） 答：样品中铜的质量分数为74.0%。 学科网（北京）股份有限公司 $