18.2025年菏泽市曹县初中学业水平考试第一次模拟化学试题-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

18.2025年菏泽市曹县初中学业水平芳试第一次模拟 化学试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1i一7C一120一16 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只 有一个选项最符合题目要求。 1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A.钢铁冶炼 B.海水晒盐 C.葡萄酿酒 D.光合作用 2.“中国元素”为2025年哈尔滨亚洲冬季运动会提供了大力支持。吉祥物“滨滨”和“妮妮”佩戴的滑 雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于 ( A.天然纤维 B.金属材料 C.合成材料 D.人造纤维 3.下列实验操作正确的是 NaCI固体 胃 A.给固体加热 B.过滤 C.H2的放置 D.称NaCl固体 4.为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水 5.维生素C(C6H0。)是一种水溶性维生素，可以增强抵抗力，加热时易被氧化。下列有关维生素C 的说法不正确的是 A.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B.为了保持健康，建议大量补充维生素C C.维生素C中碳、氧元素的质量比为3：4 D.为减少黄瓜中维生素C的损失，食用时最好凉拌 6.钒电池具有储存能量高、使用寿命长、环保等优点。下图为钒在元素周期表中的信息及原子结构示 意图。下列说法正确的是 () 23 V 钒 50.94 山东中考试题汇编·化学 18-1 A.钒属于非金属元素 B.钒元素位于元素周期表的第四周期 C.钒原子的中子数为23 D.一个钒原子的质量为50.94g 7.火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的 主要反应为S+2KN0,+xC点槛K,S+N,↑+3C0,↑。其中x的数值和K,S中硫元素的化合价分别是 A.2,-2 B.2,+3 C.3,+4 D.3,-2 8.如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是 A.a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B.该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1 C.该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 电源 D.该变化是将电能转化为化学能的过程 9.形成化学观念，发展科学思维是化学学科重要的学科素养。下列推理不正确的是 A.元素观：金刚石和石墨是同种元素组成的结构不同的两种物质 B.转化观：C0和C02一定条件下可以相互转化 C.分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 D.能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 10.如图是甲和乙（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A.t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 ↑溶解度/g B.若乙中混有少量甲，可通过降温结晶法提纯乙 40 C.t1℃时，能配制出溶质质量分数为20%的甲溶液 30 D.t,℃时，分别对乙和甲的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的乙晶体 更多 0 t1 12 温度/℃ 11.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如 下。下列说法正确的是 ( ) ○碳原子 光照 ②氧原子 。氢原子 活性粒子 乙醇 77n77n77 7777777777 swwwwwwwwwwywwywwy “人造树叶” “人造树叶” A.活性粒子中一定含有氧原子和氢原子 B.乙醇属于不可再生资源 C.该反应有利于实现“碳中和”目标 D.参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为3：2 12.除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法均正确的是 () A.CuO(铜粉)一加入过量的稀硫酸，过滤 B.CaCL2溶液（盐酸）一加入过量的碳酸钙固体，过滤 C.CO2(HCI)- 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 D.NaCl溶液(Na2CO3)一加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 山东中考试题汇编·化学18-2 13.相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下 用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是 NaOH 传感器 ↑电导率 溶液 M 采集信息 形成图像 稀盐酸 0 时间s A.MP段烧杯中离子总数不变 B.MP段溶液pH逐渐减小 C.P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D.N点时溶液中的溶质为NaOH和NaCl 14.菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZC0?,还含有Si02和Fe203等。如图 是用碳酸锌样品[杂质为Si02和Fe,03;Si02难溶于水，也不与稀硫酸反应；Zn+Fe2(S04)3一 2FeS04+ZnS04]模拟工业制备ZnS04的流程。下列有关说法中，不合理的是 () L加过量 Ⅱ加过量 一系列 碳酸锌 稀硫酸 锌粉 操作」 样品 滤液a日 过滤 滤液b ZnSO4 过滤 滤渣甲 滤渣乙 A.滤液a中有Fe3+ B.滤渣甲是SiO, C.滤渣乙是单质铁 D.步骤Ⅱ有气体生成 15.芯片是用高纯硅制成的，工业以石英砂（主要成分为Si02)为原料制备高纯硅的相关反应如下： ①Si02+2C商温Si+2C0↑；②Si+3HCl一SiHCI,+H2↑；③SiHCl,+H2商温Si+3HCl。下列说法不 正确的是 A.从反应的类型分析，反应①②③均属于置换反应 B.从反应的经济性分析，该制取过程中可循环利用的物质为C0和HCI C.从反应的安全性分析，整个制取过程需在无氧环境下进行 D.从反应的目的分析，反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(10分)化学是一门基础自然科学，也是人类认识世界和改造世界的重要学科。 (1)化学—为健康保驾护航。 超超的奶奶年纪大了，医生建议她服用补钙剂，主要成分含碳酸钙、葡萄糖酸钙(CH,0,)2Ca等。 同时日常生活中也应注意从食物中摄入“钙”，从食物中摄入的“钙”指 (填“元素”“原子” “单质”或“葡萄糖酸钙”)。碳酸钙中的阴离子的符号为 (2)化学—促进体育、科技等事业发展。 ①国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现CO,的循环利 用。该技术在环境方面的意义是 ②偏二甲肼(C6H。0)n和N204可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成一种常见单质，该单质 是 (填化学式)。 ③空间站核心舱中采用含氢氧化锂(LiOH)的过滤器来消除呼出的CO2,生成水。反应中LiOH和 C0,的质量比为 (填最简整数比)。 山东中考试题汇编·化学18-3 (3)化学—让未来充满希望。 我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过系列反应制得淀粉（粮食的主要成分）[化学式为 (C6H0),实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确 的是 （填字母)。 A.能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应 B.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C.人类从此不再存在粮食危机了 17.(8分)山东舰是我国第二艘现役航空母舰，也是我国自主设计、自主配套、自主建造的首艘航母。 航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： ↑温度/℃ 108 0 88 6 自热粉 生石灰 18 0100200300400500600时间/s (1)建造航空母舰需要大量的钢材。钢属于金属材料中的 (填“合金”或“纯金属”)。高 炉炼铁中C0还原赤铁矿的化学方程式为 (2)自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等， 使用时只需加水即可自加热，在这个过程中发生的能量转化为 0 (3)相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据 图分析自热粉加热的优点： (写一条即可)。 (4)多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是通过对多级蒸发室不断减小压强， (填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断汽化、冷凝，最终得到蒸馏水。 18.（10分)氨气(NH,)是受青睐的“储氢”和“零碳”燃料，有广阔的应用前景。某种合成氨的工艺如 图1所示： N2、H2 N2、H☑ NH,含 (N2、H2) 分离 成塔 水冷器 。氢原子 ●氮原子 NH被态循环压缩机mm9mP92009催化剂 ① @ ③ 图1 图2 (1)“合成塔”中，氮气、氢气在高温、高压和催化剂作用下合成氨气，该反应的微观过程如图2所 示，合理的顺序为 (填序号)。 (2)已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反 应，则需要氢气和氮气的体积比为 (3)用“冷却”的方法可将氨气和剩余的氮气、氢气分离，此方法的依据是 (4)研究发现氨气在一定条件下能与氧气反应释放大量能量，且产物是水和一种单质，对环境没 有污染。上述反应的化学方程式为 。氨气一定条件下在空 气中无法燃烧，但能在纯氧气中燃烧，原因是 山东中考试题汇编·化学18-4 19.(15分)下图是实验室用于制取气体的部分装置，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 弹簧夹 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的装置组合是 (填字母)。 (2)检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若 则证明装置气密性良好。 (3)实验室常用Na2S0,固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，该反应的化学方 程式为 (4)简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 吸气面罩 瓶盖 导气管 甲瓶 乙瓶 试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g 纯净水)。 ①请完成该供氧器的说明书： a.制氧原理： (用化学方程式表示)。 b.使用方法：先将100g纯净水加入 (填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再 将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 (填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续、均 匀冒出时，开始吸氧。 c.每份试剂最多提供多少氧气？（写出计算步骤，结果精确至0.1g) 山东中考试题汇编·化学18-5 d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 20.（10分)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠等。下图为综合利用海水制备金 属镁的流程。 贝壳 煅烧 CaO 水 海水或卤水 石灰乳 溶液 (含有NaCl 操作1 MgCl,等) 沉淀 试剂a 操作2 MgCl2 通电Mg 已知：氯化镁在熔融状态通电，可制得镁和氯气。 (1)操作1的名称是 ,试剂a是 0 (2)此海水制镁流程未涉及的基本反应类型为 (3)该流程中涉及的复分解反应化学方程式有 (写出一个即可)。 (4)海水中本来就有氯化镁，经MgCL2→Mg(OH)2→MgCL2过程的目的是 21.(12分)松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是使用生石灰(Ca0)、纯碱(Na,C03)、食盐等原料与水 按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中， 料泥发生系列反应，产生的强碱(NaOH)经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。 同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松 花”。 (1)①鸡蛋、鸭蛋中富含的营养物质是 ②小明同学品尝松花蛋时，发现松花蛋略有苦涩味，查阅资料得知是松花蛋中所含碱性物质所致， 为了中和食用时的苦涩味，你的建议是 (2)①用生石灰(Ca0)、纯碱(Na2C03)、食盐等原料与水按一定比例制得料泥过程中，发生反应的 化学方程式为 (任写其一)。 ②松花蛋中“松花”产生的原因是 (3)探究料泥成分 取少量料泥于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中除了NaCl、NaOH外，还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想1：还含有Ca(OH)2;猜想2：还含有Na2C03。 【设计与实验】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加Na,C03溶液 若产生白色沉淀 猜想1正确 实验2：另取少量滤液于试管中，滴加 若有大量气泡冒出 猜想2正确 实验3：另取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 若溶液变红 猜想1正确 【实验反思】同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是 山东中考试题汇编·化学18-6硫酸，加入适量锌粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌 和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，过滤得到的金属C为镍 (或N),则步骤②中生成镍的反应为锌和硫酸镍反应生 成硫酸锌和镍。 18.(5分)(1)化学(1分)(2)2(3)涂蜡能降低夏橙的腐 烂率及减少维生素C的流失 【解析】(1)水果变色腐烂发生了缓慢氧化，一定有新物质 生成，属于化学变化。(2)由表中数据可知，按照国家标 准，猕猴桃中乙烯的最大残留量为2mg/kg。(3)由图1和 图2可知，研究人员对夏橙的研究，得出的结论是涂蜡能 降低夏橙的腐烂率及减少维生素C的流失。 19.(10分)(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)过滤(3)Fe(0H),(4)2H,B0,△3H,0+B,0, (5)3Mg+B,0,850℃3Mg0+2B 【解析】(1)粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积， 使反应更充分。(2)操作A实现了固液分离，是过滤。 (3)硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠溶液后，铁离子 能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故滤渣为Fe(OH)30 (4)由图可知，HB03受热分解生成水和B203。(5)“制 硼”反应为镁和B,0,在850℃条件下反应生成硼和氧 化镁。 20.(15分)(1)锥形瓶(1分)(2)反应生成的二氧化碳会部 分残留在装置中（或空气中的C0,和H,0进入U形管中 影响测量)(3)吸收空气中的二氧化碳防止空气中的 二氧化碳和水蒸气被D装置吸收将装置内空气排尽 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收打开弹簧夹a 和b,关闭弹簧夹c (4)偏低 【解析】(2)该实验中反应生成的二氧化碳会部分残留在 装置中，导致反应生成的二氧化碳不能完全被碱石灰吸 收，从而影响实验结果。(3)二氧化碳能与氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水，故A装置的作用是吸收空气中的二氧化 碳：图乙中E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸 气被D装置吸收，影响实验结果：图乙B装置中样品在与 稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前 通空气的作用是将装置内空气排尽，防止影响实验结果： 反应停止后通空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部 被D装置吸收；反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制 方法是打开弹簧夹a和b,关闭弹簧夹c,从而将装置内空 气排尽。(4)若撤去图乙中的C装置，二氧化碳会从B装 置中携带出水蒸气，水蒸气也会被D装置吸收，从而导致 测得生成二氧化碳的质量偏大，计算出的碳酸钠的质量偏 大，从而测得工业烧碱的纯度将偏低。 21.(7分)(1)4.4(2分) (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO,+HCl=NaCl+H,0+C02↑…2分 R 44 4.4g…1分 84 x=8.4g…1分 444.4g 样品中碳酸氢钠的质量分数为84名×100%=84%。 10.0g …1分 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 3 18.2025年菏泽市曹县初中学业水平考试 第一次模拟 答案速查 123456789101112131415 B CB D BB DDD A CB B CB 全解全析 1.B【解析】钢铁冶炼、葡萄酿酒、光合作用，都有新物质生 成，属于化学变化；海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物 质生成，属于物理变化。故选B。 2.C【解析】合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。故 选C。 3.B【解析】A.给试管中的固体加热时，为防止试管口产生 的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示操 作错误：C.氢气密度比空气小，因此收集满氢气的集气瓶应 倒放在桌面上，图示操作错误；D.托盘天平要遵循左物右码 的使用原则，称量氯化钠固体时，应在两个托盘上各放一张 千净的大小相同的纸片，然后把试剂放在纸上称量，图示操 作错误。故选B。 4.D【解析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒 痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物 质。肥皂水pH范围为9~10，pH>7,溶液呈碱性。故选D。 5.B【解析】A.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，说法正 确：B.虽然维生素C可以增强抵抗力，对人体健康有益，但 是并不意味着可以大量补充，因为任何物质在人体内都需 要保持一定的平衡，过量摄入维生素C可能会导致身体出 现不适，甚至引发疾病，说法错误，符合题意：C.维生素C中 碳、氧元素的质量比为(12×6)：(16×6)=3：4，说法正确； D.维生素C加热时易被氧化，因此为减少黄瓜中维生素C 的损失，食用时最好凉拌，说法正确。故选B。 6.B【解析】A.由金字旁可知，钒属于金属元素，不正确。 B.钒原子核外有4个电子层，故钒位于元素周期表的第四 周期，正确。C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数 字表示原子序数，该元素的原子序数为23：原子中原子序数 =核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为23：汉字下 方的数字表示相对原子质量，则钒的相对原子质量为 50.94,在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钒原 子的中子数为51-23=28，不正确。D.在元素周期表中，元 素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一 个比值，单位为“1”，常省略不写，故钒的相对原子质量是 50.94,不正确。故选B。 7.D【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的 种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后碳原子的个数 为3，则反应前的碳原子个数也应为3，故x=3;在K2S中钾 元素的化合价为+1价，根据化合物中正、负化合价代数和 为零可知，硫元素的化合价为-2价。故选D。 8.D【解析】A.水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体 积比为2：1，a管中的气体体积较小，该气体是氧气，没有 可燃性，不能燃烧，错误；B.水通电时，负极产生氢气，正极 产生氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，不是质量比为 2:1,错误：C.水是由水分子构成的，不是由氢分子和氧分 子组成的，错误；D.电解水是消耗电能，将水分解为氢气和 氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，正确。故 选D。 9 9.D【解析】A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金 刚石和石墨中的原子排列方式不同，因此金刚石和石墨是 同种元素组成的结构不同的两种物质，选项正确；B.一氧化 碳和氧气，点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应 生成一氧化碳，即C0和C02一定条件下可以相互转化，选 项正确：C.单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元 素组成的纯净物是单质，选项正确：D.化学变化伴随能量改 变，但是有能量改变的变化不一定是化学变化，例如氢氧化 钠溶于水放热，属于物理变化，选项错误。故选D。 10.A【解析】A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下， 甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，溶质 质量分数不一定相等，不正确，符合题意；B.由图可知，甲、 乙的溶解度均随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度影 响较小，乙的溶解度受温度影响较大，故若乙中混有少量 甲，可通过降温结晶法提纯乙，正确，不符合题意；C.1℃ 时，甲的溶解度为30g,则该温度下，甲的饱和溶液的溶质 质量分数为301806×100%23.1%，故该温度下，能配 制出溶质质量分数为20%的甲溶液，正确，不符合题意： D.t,℃时，溶解度：乙大于甲，该温度下，分别对乙和甲的 饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的己晶体更多，正确」 不符合题意。故选A。 11.C【解析】A.从微观反应过程可知，活性粒子是反应过程 中产生的中间粒子，水(H,0)在“人造树叶”作用下分解生 成氧气(0，)和活性粒子，根据质量守恒定律，反应前后原 子种类不变，活性粒子中一定含有氢原子，不确定是否含 有氧原子，选项错误；B.乙醇可通过粮食发酵等方法制取， 属于可再生资源，选项错误：C.此反应消耗二氧化碳，将二 氧化碳转化为乙醇和氧气，减少了大气中二氧化碳含量， 有利于实现“碳中和”目标，选项正确；D.该反应是H20、 C02在“人造树叶”、光照条件下反应生成C2H,0H、02,化 “人造树叶” 学方程式为2C0,+3H,0 =C,H,0H+302,参加 光照 反应的二氧化碳和水的分子个数比为2：3，选项错误。故 选C。 12.B【解析】A.加入过量的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧 化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，除去了原物质氧化 铜，不符合除杂原则，所用试剂及方法不正确，不符合题 意：B.加入过量的碳酸钙固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯 化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去 杂质盐酸，且不引入新杂质，符合除杂原则，所用试剂及方 法正确，符合题意：C.将混合气体通过足量的氢氧化钠溶 液，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与 二氧化碳反应生成碳酸钠和水，既除去了杂质氯化氢，也 除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，所用试剂及方 法不正确，不符合题意；D.加入适量的Ca(OH),溶液，碳 酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反 应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂 质氢氧化钠，不符合除杂原则，所用试剂及方法不正确，不 符合题意。故选B。 13.B【解析】A.MP段电导率减小是由于盐酸中H和氢氧 化钠中0H结合生成水，每消耗一个氢离子和一个氢氧根 离子，引入一个钠离子和一个氯离子，所以MP段烧杯中 离子总数不变，说法正确，不符合题意；B.由图可知，该实 验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反 应生成氯化钠和水，酸性逐渐减弱，因此，MP段溶液pH逐 渐增大，说法错误，符合题意：C.氢氧化钠和稀盐酸反应生 成氯化钠和水，两者恰好完全反应时离子浓度最低，电导 率最小，因此，P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，说 法正确，不符合题意：D.由C选项分析可知，P,点时氢氧化 钠和稀盐酸恰好完全反应，则P点后氢氧化钠溶液过量， 所以N点时溶液中含氢氧化钠和氟化钠，说法正确，不符 合题意。故选B。 14.C【解析】碳酸锌样品中杂质为Si02和Fe203,向碳酸锌 样品中加入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸 锌、二氧化碳和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水， S0,难溶于水，且不与稀硫酸反应，则充分反应后过滤得 到的滤液a中含有硫酸锌、硫酸铁和硫酸，滤渣甲为Si02; 向滤液a中加入过量锌粉，锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和 硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌与铁，锌与硫酸 反应生成硫酸锌和氢气，则充分反应后过滤得到的滤液b 中含有硫酸锌，滤渣乙为锌和铁。A.由分析可知，滤液a 中含有硫酸锌、硫酸铁和硫酸，即含有F3,说法正确，不 符合题意；B.由分析可知，滤渣甲为Si02,说法正确，不符 合题意；C.由分析可知，滤渣乙为锌和铁，说法错误，符合 题意；D.由分析可知，步骤Ⅱ加过量锌粉，发生的反应是锌 与硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应 生成硫酸锌与铁，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气 体生成，说法正确，不符合题意。故选C。 15.B【解析】A.置换反应是一种化合物和一种单质反应生 成另一种化合物和另一种单质的反应，故反应①②③均为 置换反应，正确：B.反应中②消耗氯化氢，反应③中生成氯 化氢，故氯化氢可循环使用，一氧化碳只是反应①中的生 成物，不是其他反应的反应物，故不能循环利用，错误； C.反应①中的碳能与氧气反应生成二氧化碳，反应①②③ 中一氧化碳和氢气都是具有可燃性的气体，与氧气混合点 燃可能发生爆炸，故整个制取过程需在无氧环境下进行， 正确；D.反应①是制取粗硅，反应②是使粗硅中的硅转化 成含硅化合物，属于硅元素的富集，反应③是将含硅化合 物中的硅置换出来，属于制取高纯硅，故反应②③实现了 硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，正确。故选B。 评分标准：除标记外，其余每空2分。 16.(10分)(1)元素(1分)C0号(1分)(2)①减缓温室效 应②N2③12：11(3)AB 17.(8分)(1)合金(1分)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (2)化学能转化为热能(3)能够持续放热（合理即可） (4)降低(1分) 【解析】(1)钢是铁的合金，故钢属于金属材料中的合金； 高炉炼铁中C0还原赤铁矿的原理是一氧化碳与氧化铁在 高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(2)某自热食品中的 自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可 自加热，在这个过程中发生的能量转化为化学能转化为热 能。(3)相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的 水，由图可知，自热粉加水后温度更高，且持续时间长，故 其优，点是能够持续放热。(4)多级闪急蒸馏是海水淡化方 法之一，其原理是通过对多级蒸发室不断减小压强，降低 水的沸点，使海水不断汽化、冷凝，最终得到蒸馏水。 18.(10分)(1)①③②(2)3：1(3)氨气的沸点高于氮气 和氢气(4)4N,+30,一定条件6H,0+2N,空气中氧 气浓度较低，无法提供足够的能量使氨气燃烧 【解析】(1)“合成塔”中高温、高压的条件下氨气、氢气在 0 催化剂表面合成氨气，反应的本质是分子分解成原子，原 子重新组合成新的分子，则该反应中氨气分子和氢气分子 先分解成氨原子、氢原子，氨原子和氢原子重新组合成氨 分子，顺序为①③②。（2)氨气、氢气在高温、高压和催化 剂作用下合成氨气，化学方程式为3H,+N,高温，高压 催化剂 2NH,恰好完全反应时氢气与氨气的分子个数比为3：1， 已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体 积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氨气 的体积比为3：1。(3)“冷却”得到液态氨，分离出氨气和 氢气，说明氨气的沸点高，易液化，则此方法的依据是氨气 的沸点高于氨气和氢气。(4)①依据质量守恒定律，反应 前后元素的种类不变，氨气与氧气在一定条件下反应生成 水和氨气：空气中氧气约占总体积的21%，浓度低，所以氨 气在空气中无法燃烧。 19.(15分)(1)BD(或BF或CD或CF)(1分)(2)漏斗内的 水柱不下降(3)Na2S03+H2S04一Na2S04+H20+S02t Mn0 (4)①a.2H202= =2H,0+0,↑b.乙(1分)甲(1 分) c.解：100g溶质质景分数为13.6%的过氧化氢溶液中过 氧化氢的质量为100g×13.6%=13.6g。 设每份试剂最多提供氧气质量为x。 MnO 2H202 -2H20+02↑ …2分 68 32 13.6g x 6813.6g …1分 32x x=6.4g …1分 答：每份试剂最多提供氧气质量为6.4g。 ②在瓶与瓶之间增设止回阀（或单向阀），防止液体倒吸 (合理即可) 【解析】(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气， 不需要加热，因此，发生装置选择不带酒精灯的B装置或 C装置，氧气的密度比空气略大，不与空气中成分反应，不 污染空气，所以，收集装置可选用F装置（向上排空气法）， 氧气不易溶于水，因此，收集装置也可选用D装置（排水集 气法)，故填BD或BF或CD或CF。(2)检查装置C气密 性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗中注水形成水柱，若漏 斗内的水柱不下降，则装置气密性良好。(4)①b.乙瓶为 加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧 紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加 入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续、均匀冒出时，开始 吸氧。②具体改进建议：在瓶与瓶之间增设止回阀（或单 向阀)，防止液体倒吸；或利用分液漏斗控制过氧化氢加入 速度，使供氧更平稳：或在吸气面罩端加单向阀，保障使用 安全等，合理即可。 20.(10分)(1)过滤稀盐酸(2)置换反应(3)Ca(0H)2 +MgCl2=Mg(0H)2↓+CaCl2[或2HCl+Mg(0H)2 MgCL2+2H,0](4)富集提纯氯化镁 【解析】(1)操作1是固液分离，故为过滤：贝壳高温煅烧生 成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢 氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，向沉淀 中加入试剂a得到氯化镁，则a为盐酸，盐酸与氢氧化镁 反应生成氯化镁和水，最后氯化镁通电分解成镁和氯气， 故试剂a为稀盐酸。(2)贝壳高温煅烧生成氧化钙和二氧 化碳（分解反应），氧化钙与水反应生成氢氧化钙（化合反 应)，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙 (复分解反应)，向沉淀中加入试剂a得到氯化镁，则a为 盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水（复分解反 应)，最后氯化镁通电分解成镁和氯气（分解反应），则此海 水制镁流程未涉及的基本反应类型为置换反应。(4)海水 中虽然含有氯化镁，但浓度较低且含有其他杂质。通过将 氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再将其重新转化为氯化镁， 可以有效去除杂质，得到纯度较高的氯化镁，便于后续电 解制取金属镁。 21.(12分)(1)①蛋白质②加入食醋 (2)①Ca0+H20=Ca(0H)2[或Ca(0H)2+Na2C03一 CaCO,↓+2NaOH]②渗人蛋清和蛋黄中的碱与蛋白质 分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现 了朵朵“松花”(3)【设计与实验】足量稀盐酸（合理即 可)【实验反思】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性， 均能使无色酚酞溶液变红 【解析】(1)①蛋清中富含蛋白质，故鸡蛋、鸭蛋中富含的 营养物质是蛋白质；②小明同学品尝松花蛋时，发现松花 蛋略有苦涩味，查阅资料得知是松花蛋中所含碱性物质所 致，为了中和食用时的苦涩味，可以加入酸性物质，酸碱中 和，如加入食醋。(2)②由题千信息可知，松花蛋中“松 花”产生的原因是渗入蛋清和蛋黄中的碱与蛋白质分解出 的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵 “松花”。(3)【设计与实验】实验2：结论为猜想2正确，则 滤液中还含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化 钠、二氧化碳和水，故另取少量滤液于试管中，滴加足量稀 盐酸（由于滤液中含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与 稀盐酸反应，少量的稀盐酸会被氢氧化钠消耗，故一定要 加入足量的稀盐酸)，产生大量气泡，说明含碳酸钠。【实 验反思】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无 色酚酞溶液变红，故另取少量滤液于试管中，滴加几滴酚 酞溶液，溶液变红，不能说明猜想1正确。 19.2025年临沂市兰山区初中学生学业水平考试 第二次模拟 答案速查 123456789101112 131415 B AA D CA CB DADCBAD 全解全析 1.B【解析】千冰是固态的二氧化碳，由碳和氧两种元素组 成，符合氧化物的定义，故B正确。 2.A【解析】农业上大量施用农药虽然在一定程度上能保证 粮食丰收，但大量施用农药会导致土壤污染，破坏土壤结 构，造成水体污染，危害人体健康，该做法不符合主题。故 选A。 3.A【解析】B.测定溶液的pH,不能将pH试纸直接伸入溶 液中，会污染原溶液，选项错误；C.禁止用手去拿正在加热 的蒸发皿，为防止烫伤，应用坩埚钳夹取，选项错误；D.用托 盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠的 腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，选项错误。故 选A。 4.D【解析】A.小苏打是碳酸氢钠的俗名，只含有一种物质， 属于纯净物，选项错误：B.某物质在氧气中燃烧有水生成，