2025年山东省烟台招远市中考一模化学试题

2025年初中学业水平适应性考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5．写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6．可能用到的和对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出巨大贡献。下列发明创造中主要不涉及化学变化的是 A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．活字印刷 D．粮食酿醋 2. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．测溶液pH C．过滤 D．稀释浓硫酸 3. 高层民用建筑火灾受到人们的关注,正确认识燃烧和灭火至关重要。下列说法错误的是 A. 家里厨房天然气泄漏时，应该立即关闭阀门并开窗通风 B. 自动感温喷淋头喷水可灭火，因为水能降低可燃物的着火点 C. 高层民用建筑的常闭式防火门，主要作用是有效隔绝空气 D. 禁止天井、安全出口、阳台处堆放纸箱、旧家具等杂物 4. 铜元素在元素周期表中的部分信息如图所示,下列有关说法正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. “4Cu”代表四个铜元素 C. 铜的相对原子质量是63.55g D. 铜原子的核外电子数为 64 5. 下列关于空气中各成分的说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数约为21% B．氮气化学性质稳定，可作保护气 C．氧气能燃烧也能支持燃烧 D．SO2、NO2、CO2都是大气污染物 6. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A．热胀冷缩现象——分子的大小随温度升降而改变 B．湿衣服在阳光下容易晒干——温度升高，分子运动速率加快 C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 D．O2与O3的化学性质不同——二者的分子构成不同 7. 水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成 C．溶液一定属于混合物 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 8. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有吸附性 B 给铁栏杆刷油漆防生锈 隔绝铁与氧气和水的接触 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用汽油除去衣服上的油污 乳化作用 9. 形成化学观念是化学学习的重要需要。下列有关叙述中，错误的是 A．通过化学反应能够实现物质和能量的转换 B．质子数相同的一类原子属于同种元素 C．利用化学反应可以实现原子种类和数目的改变 D．化学反应都遵循质量守恒定律 10. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是C22H19FN4O2），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是 A. 西达苯胺中含有氧分子 B. 西达苯胺中氧元素的质量分数最小 C. 西达苯胺中氮、氧两种元素的质量比为2∶1 D. 一个西达苯胺分子由48个原子构成 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 我国科研人员设计构筑了高性能Cu基钙钛矿/氧化钙复合催化剂，对CO2还原制CH4的催化效果优于已报道的Cu基催化剂，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 丁的化学式为H2O C. 参加反应的甲和乙的质量比为11∶2 D. 该反应实现了二氧化碳的资源化利用 12. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 A．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中充分溶解后得到溶液的质量为60g B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30% C．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 D．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大 13. 利用元素守恒解决问题。常温下，向24g由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，错误的是 A．生成二氧化碳的质量为4.4g B．利用数据可以得出固体混合物中镁元素的质量 C．原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4g D．利用数据无法得出稀盐酸中溶质的质量分数 14. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某固体是否为碳酸盐 取样,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡 B 除去 MnO2 中的 KCl 将混合物溶解、过滤,取滤渣洗涤、干燥 C 鉴别 NH4Cl 和 KNO3 取样,分别滴入足量稀H2SO4 D 探究 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入 FeSO4溶液中 15. 下列图像能正确反映对应关系的是 A．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 B．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 C．向等质量的碳酸镁和氧化镁固体中分别加入足量的稀盐酸 D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 三、理解与应用（本题包括4个小题。共30分） 16. 因地制宜发展新质生产力和新动能,加快推进美丽中国建设。 （1）利用太阳能、风能等制造出来的氢气称之为“绿氢”，“绿氢”属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）实验室中采用电解水制氢气的化学方程式是 。 （3）我国科学家在太阳能光催化分解水制氢领域取得新进展,嵌入式钒酸铋元素(BiVO4)颗粒的光电极活性比传统光电极高数倍。钒酸铋中钒（V）元素的化合价为十5,则铋元素的化合价是 。 （4）钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路,是氢气作还原剂代替一氧化碳。一氧化碳与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。 （5）运氢中将氢气压缩进储氢瓶过程中,发生改变的是 (从微观角度解释) 。 17.神舟系列太空飞船的成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 I．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是　 　（填“金属”或“合成”）材料。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的　 　性。 Ⅱ．生命保障 （3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是　 　。 （4）空间站内的空气为　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 Ⅲ．能源系统 （5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4=2CO2 + 4H2O + 3　 　（填化学式）。该反应　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 （6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生反应得到，同时生成Al2O3。该反应的化学方程式为 。 18. 发展海洋经济，建设海洋强国。某课题小组模拟从海水中提取有用物质。 （1）工业晒盐。海水晒盐是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。 试剂 价格（元/吨） 3100 670 7000 （2）海水提镁。 【信息】某品牌不同碱的价格如右表所示 ① 海水和晒盐之后的母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 ② 在工业生产中为了降低成本，向母液中加入的碱最好选择表格中的 。 （3）海水制碱。 ① 为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列过量试剂的顺序错误的是 （填字母）。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 ② 然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。加入适量稀盐酸的目的是 ③ 写出饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠的化学方程式 。 19. 我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，工艺流程如图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）操作1的名称是 。 （2）铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应的化学方程式为 。反应的基本反应类型为 反应。 （3）CO2合成CH3OH反应为：CO2 + 3H2一定条件CH3OH + H2O，使用H2需过量，原因是 。 （4）操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的 不同将他们分离。 （5）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于 。 四、实验与探究（本题包括4个小题。共34分） 20. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是 。 （2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置 　　（填字母序号，下同）和收集装置 　。其中，制取CO2的化学方程式为 　 　。 （3）兴趣小组的同学利用如图2、3所示实验装置（气密性良好）探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应。同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图4所示。 ① 设计图3装置实验的目的是  。 ② 图4中曲线  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。 ③ 图4中曲线Ⅱ中FG段气压急速下降的原因是 。 21. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】构建酸的共性 （1）小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有______（写出离子符号）。 （2）分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入完全相同的稀硫酸溶液中，发现铝表面开始时并没有气泡产生，这是因为铝表面的氧化物先与稀硫酸反应，请写出该反应的化学方程式 。 【任务二】再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。小组同学对这个问题进行探究： 【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； II.电导率与溶液中离子浓度有关。 【进行实验】分别向两杯完全相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制电导率随时间变化曲线。 【分析与结论】（3）①曲线2中Q点电导率趋近于0的原因是 。②曲线1中M点处烧杯中溶液的溶质是_____（写化学式）。③曲线2表示的反应的化学方程式为 。 （4）根据上述实验，下列所得结论正确的是______。 A. 相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大 B. N点和Q点是中和反应的终点 C. 往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 22. 利用金属板和刻蚀液可制作精美的金属画。兴趣小组选用钢板、铝板、铜板和硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸进行如下探究。 任务一：探究刻蚀液的刻蚀效果 【体验硫酸铜溶液的刻蚀过程】 （1）钢板、铝板分别浸入相同浓度的硫酸铜溶液（pH＜7），实验现象如下。钢板：有气泡冒出，表面析出红色物质；铝板：开始时无明显现象，一段时间后冒出气泡，表面析出红色物质。钢板表面析出红色物质的反应的化学方程式为 。 【探究盐酸、硫酸的刻蚀效果】 （2）铝板分别与pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现与稀盐酸反应产生气泡速率较快。 【提出问题】稀盐酸与稀硫酸相同，稀盐酸与铝反应产生气泡速率较快的原因是什么？ 【作出猜想】Cl–、SO42–对铝与酸反应有不同的影响。 【实验探究】设计如下实验，固体X应为 （填化学式）。连接压强传感器，对实验过程中的压强进行测量，实验结果如图。 【得出结论】 结论I：SO42–对铝与酸的反应几乎无影响。 结论Ⅱ： 。 任务二：探究铜金属画生锈的原因 （3）铜金属画在空气中产生锈渍，该小组探究其生锈的条件。 【查阅文献】铜锈中含有Cu2(OH)m(CO3)n、Cu3(OH)x(CO3)y。 【作出猜想】O2、CO2、H2O是生成该铜锈的因素。 【实验探究】如右图所示 ① 为达成实验目的，实验2中试剂Y可选用下列试 剂中的 （填标号）。 A稀盐酸            B．氢氧化钠溶液            C．浓硫酸 ② 一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。能证明铜生锈需要氧气的实验有实验 。（填实验数字） （4）某铜锈的化学式为Cu3(OH)x(CO3)y，其中铜的化合价为＋2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成CuO、CO2和H2O的质量分别为12.0g、4.4g 、0.9g。该铜锈的化学式中x= ，y= 。 23. 牙膏的基本组成为摩擦剂、清洁剂和润滑剂。某兴趣小组同学对牙膏成分进行研究。 【任务一】定性研究牙膏成分 （1）常用的牙膏摩擦剂有碳酸钙和水合硅石（主要成分是二氧化硅），其作用是通过摩擦除去食物残渣、牙渍、牙菌斑。通过显微镜观察，碳酸钙棱角分明，水合硅石颗粒圆滑。 ① 推测牙膏中摩擦剂的物理性质有 （回答一条即可）。 ② 儿童牙膏中更适合添加 （填“碳酸钙”或“水合硅石”）作摩擦剂。 （2）口腔中食物残留于齿缝，经微生物发酵会产生乳酸（化学式为C3H6O3），若不及时清除会破坏牙釉质。牙膏中常添加的清洁剂有氢氧化钠、碳酸氢钠等。为验证氢氧化钠、碳酸氢钠是否能消除乳酸，兴趣小组同学设计了如下实验，请完成表格的填写。 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：向少量含酚酞的稀氢氧化钠溶液中，滴加足量乳酸溶液 ① 氢氧化钠能与乳酸反应 方案二：向少量碳酸氢钠溶液中，滴加足量乳酸溶液 ② 碳酸氢钠能与乳酸反应 【任务二】定量探究清洁剂成分含量 兴趣小组同学称取10 g某儿童牙膏置于锥形瓶中，用如图所示装置测定其中碳酸氢钠的含量（其余成分均不与稀硫酸反应产生CO2）。 （3）按上图连接好装置，先 。 （4）反应前后均需通一段时间N2，开始前先通一段时间N2再称量装置C的目的是 。 （5）若去掉装置D，实验结果可能 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （6）实验结束后，测得装置C增重1.32 g。计算该牙膏样品中NaHCO3的质量分数为 。（保留到0.1%） 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 24. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格（含铁量在93.3%～98%之间为合格）。设计实验如下：称取该生铁样品56g，把500g稀硫酸分5次加入该样品中充分反应，测得实验数据如下表所示。（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应） 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 剩余固体的质量/g 44.8 33.6 m 11.2 2.8 （1）上表中m的数值是 。样品中杂质的质量为 g。 （2）这批生铁样品的含铁量为 。 （3）前3次加入稀硫酸充分反应后生成氢气的总质量是多少？（写出计算过程） 2025年初中学业水平适应性考试 化学试题答案 注意：化学方程式不标注反应条件、生成物沉淀或气体符号扣1分，化学式或配平出现错误不得分。 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.D 3.B 4.A 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C 10.D 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11.A 12.AC 13.D 14.B 15.BD 三、理解与应用（本题包括4个小题。共30分） 16. （7分）（1）可再生 （2）2H2O 通电2H2↑+O2↑（2分） （3）+3 （4）Fe2O3 +3CO高温 2Fe +3CO2 (2分) （5）氢分子间的间隔 17. （8分）（1）合成 （2）延展 （3）蔬菜 （4）混合物 （5）N2 放出 （6）2Al + 3Li2O高温 6Li+ Al2O3 （2分） 18. （8分）（1）蒸发结晶 （2）① 母液中氯化镁的浓度更高 ② 氢氧化钙/Ca(OH)2 （3）① A ② 除去多余的氢氧化钠和碳酸钠（2分）③ NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl（2分） 19. （7分）（1）过滤 （2）3Fe + 4H2O高温4H2 + Fe3O4（2分） 置换 （3）使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量 （4）沸点 （5）减少二氧化碳的排放（合理即可） 四、实验与探究（本题包括4个小题。共34分） 20. （8分）（1）分液漏斗 （2）B C CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2↑+ 2H2O（2分） （3）① 作对照 ②Ⅱ ③ 振荡锥形瓶使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，反应加快，气压迅速降低 21. （9分）（1）H+ （2）Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O （2分） （3）① 溶液中离子浓度趋近于0 ② Ba(OH)2、BaCl2 ③ Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O（2分） （4）AB （2分） 22. （8分）（1）Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu （2分） （2）NaCl Cl– 能促进铝与酸的反应 （3）① B ② 1和4 （4）2 2 23. （9分）（1）① 硬度较大（难溶于水，合理即可） ② 水合硅石 （2）① 溶液由红色变为无色　② 产生气泡　（3）检查装置气密性 （4）排尽装置内的空气，防止干扰实验结果 （5）偏大 （6）25.2％（2分） 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 24. （6分）（1）22.4（1分） 2.8（1分） （2）95% （1分） （3）解：前3次加入稀硫酸充分反应后，参加反应的铁的质量为11.2g×3=33.6g 1分 设前3次生成氢气的总质量是x。 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 1分 56 2 33.6g x x=1.2g 1分 答：前3次加入稀硫酸充分反应后生成氢气的总质量是1.2g。 第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$