重庆市育才中学校2026届高三下学期高考模拟考试（二）化学试题

高2026届高考模拟考试（二） 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1,答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Pr141 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.随着全球化工业进程加快，能源短缺问题愈发严峻，以石油为原料或其深加工衍生物不可以获得的产品是 士林 A.涤纶运动服 B.手机塑料外壳 C.实木家具 D.凡士林润肤霜 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol/L氨水中：CI、NO3、Cu2*、A1+ B.0.1mo/L醋酸溶液中：SO子、Cl、H、Na* C.饱和氯化钠溶液中：HCO3、[AI(O4、Fe3+、NH4 D.饱和氯水中：SO号、Br、Mg2+、K 3。下列各分子既含有$p杂化的原子且所有碳原子可能共平面的是 A.入 B.三 4,下列化学实验原理或方法正确的是 A.干燥的氯化钠固体不导电，证明氯化钠不是电解质 B,将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，证明干燥的氯气也有漂白性 C.向盛有2mLMg(OD2悬浊液的试管中滴入几滴0.1mol/L FeCl3溶液，可产生红褐色沉淀 D.将体积比约为1：3的乙醇和浓硫酸加热到140℃，可制得乙烯 化学试题第1页，共8页 5.广西大瑶山发现新矿物“金秀矿”，其主要由Ni、Bi、Sb、As、S组成。下列说法正确的是 A.Ni和Bi都是p区元素 B.电负性：As<Sb C.As的最简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 D.基态时，N原子和S原子的单电子数相等 6.下列实验操作正确且能达到目的的是 NaHCO, ↓H202 水 或Na2C03 实验操作 澄清 秒表 实验目的 A.比较Na2CO3和 B.定量测量化学反 C.蒸馏时接收馏 D.检查装置气密性 NaHCO3的热稳定性 应速率 出物 7.荆芥内酯(Y)是从猫薄荷植物中分离出来的双环化合物，可用作安眠药与退热药，可由X制备Y。下列说 法错误的是 COOH CHO X A,催化剂存在下Y与足量氢气反应，π键均可断裂 B.X、Y均能与氢氧化钠溶液反应 C.X中含有4个手性碳原子 D.可用碳酸氢钠溶液鉴别X、Y 8.下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物略去)，F的相对分子质量比D大17，则下列说法中错 误的是 氢化物A 单质B 单质a 单质a 红棕色气体D ① 单质a 氢化物 E A.液态A可用作制冷剂 B.单质B可用于金属镁的灭火 C.单质a可使灼热的铜变黑 D.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 化学试题第2页，共8页 9.半导体吸光材料碘化铅甲胺(CH3 NH3PbI3)，由CHNH、Pb+、I厂构成，摩尔质量为Mgol,其立方晶胞 如题9图所示，阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法错误的是 CH NH2* A.CHNH3PbL3属于离子晶体 B.CH3NH中存在配位键 P62+ C.每个CHNH的周围与它最近且距离相等的I厂有12个 D.碘化铅甲胺晶体的密度为总gcm 题9图 10.化合物L[W2X6YZ4Q2]广常用作锂离子电池电解质，X、Y、Z、W同周期主族元素，且第一电离能依次减小。 基态W原子的核外电子有4种空间运动状态，Z的原子序数是Q的一半。下列说法错误的是 A.键角：WZ2<QZ2 B.最简单氢化物沸点：Y<Z C.最低负化合价：X>Q D.Y、Q的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 一CH CHO 11.以硫酸为介质，采用电解法制备H202,间接氧化邻硝基甲苯（一 制备邻硝基苯甲醛 NO. ),装置 如图所示。下列说法错误的是 H,O, 惰性电极1 H,O 惰性电极2 A.惰性电极2连接电源正极 B.惰性电极1电极反应式：O2+2e+2H一H2O2 C.惰性电极2附近溶液的pH增大 D.理论上，消耗1mol氧气，可得到1mol邻硝基苯甲醛 12.常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图（△H表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整 数比时的反应热)，已知CH4的燃烧热为△H4,则反应6CO(g)+6O2(g)+CH3CH2OH(g)一8CO2(g)+3H2OI) 的反应热为 CH,CH,OH(g) 飞△H3 A.3(△H1+△H2+△H4)-△H3 H2(g) c02(g B.-3(△H+△H2-△H4)+△H △H A△H2 co(g) C.3(△H1+△H2+△H4)+△H3 CH,(g) HO0￥ D.-3(△H+△H2+△H4)-△H3 题12图 化学试题第3页，共8页 13.草酸亚铁(FC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： H2SO4 Na2C204、△ NH)Fe(SO,26H,0→酸化溶解→沉铁→过滤→FeC,O,固体 已知室温时：Ka1H2C204)=5.6×10-2,Ka2H2C204)=1.5×104,Ksp(FeC204)=2.1×107。 下列说法正确的是 A.室温下，向Na2C2O4溶液中加酸调节pH=1时溶液中存在：cH2C2O4)<c(HC2O) B.“酸化溶解”后的溶液中，一定存在2c(Fe2++cNH)<2c(SO) C.室温时，沉铁”后的上层清液中：c(Fe2+)c(C2O)<2.1×107 D.“沉铁”后的上层清液中：cNa)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O) 14.煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，反应为：2CO(g)+3H2(g)一HOCH2CH2OH(g)△H。按化学计 量数之比进料，固定平衡转化率a,探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系 知图已知反应aAg+bBg三yYg)+Zg,KX名 ,x为组分的物质的量分数。 下列说法错误的是 25 20 L2 M.Dr L3 10 5L 480490500510520T/K A.代表a=0.6的曲线为L B.△H<0 C.M、N两点对应的体系，KxM)>KxN) D.D点对应体系的Kx的值为I2 化学试题第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)镧系元素错(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿（主要含ZnS、FeS、PrzS3、 SiO2等)制备半导体材料Pr6O1 FeCl,溶液 H2O2调pH 李生矿→溶浸→除锌、铁 →多次反复萃取→反萃取 →PrCl3 滤渣I 滤渣Ⅱ Pr.01的旋Pr,(C0,58H,0< 沉淀错 ←一NaCO,溶液 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 Zn2+ Fe2+ Fe3+ Pr3+ 开始沉淀时的pH 5.4 7.5 2.2 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 9.0 3.2 8.9 (1)已知镨的价层电子排布式为436s2,则镨在元素周期表中位于第 周期第 族。 (2)滤渣I除含有一种淡黄色沉淀外，还含有」 Pr2S3在“溶浸时发生的离子反应方程式为 (3)“除锌、铁”时，需控制的pH范围为。 萃取 (4)用有机萃取剂HL萃取Pr3*的原理为3HL+P3+三 一PrL3+3Ht,为提高反萃取率，应加入的最佳 反萃取 试剂为 a.浓硝酸 b.浓盐酸 c.浓硫酸 (5)沉淀镨时，若将沉淀剂Na2CO3溶液改为NH4HCO3溶液，制得的Pr(CO3)38H2O沉淀颗粒较为疏松， 原因是 (6)在空气中灼烧Pr2(C03)38H20(M=606g/mol)时，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变 化曲线如下图所示，则制备Pr6O1最适宜的温度为 9 100 0 90 80 (280,76.23) 70 (560.61.72) 60 (755,56.22) 50 (1200,54.46) 200 40060080010001200 温度/C A.280C B.560C C.755°C D.1200C 化学试题第5页，共8页 16.(15分)纳米氧化亚铜在处理染料废水有重要应用。以CuSO4溶液、NaOH溶液和葡萄糖溶液为原料，采用 化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米C20装置如下： (1)纳米Cu20的制备 如图所示连接好装置，将CuSO4溶液、NaOH溶液配制成氢氧化铜悬浊液，加入三颈烧瓶中。先通入Ar 气，再打开仪器中的活塞，向三颈烧瓶中滴加葡萄糖溶液。反应结束后，将三颈烧瓶中的固液混合物离 心分离，用无水乙醇洗涤固体，真空干燥，得到纳米C20。 ①仪器a的名称是 ；在普通的玻璃中加入纳米C20可制成红色玻璃，用光束照射该玻璃，在光束 的垂直方向上可观察到 0 ②生成纳米Cu20的化学方程式为 _。a中液体可替换为 。 (填字母，不考虑温度要求)。 A.乙醛 B.丙酮 C.乙醇 D.乙酸 ③有同学认为产品中有可能含有Cu2(OH田2S04(可溶于酸)，检验是否有Cu2(OH)2SO4的操作为：取少量 样品于试管中， (填实验操作和现象)，则含有Cu2(OH田2SO4。 (2)纳米Cu2O测定水样中含氧量（全程A气氛围下进行)：将纳米Cu2O溶在氨水中形成无色溶液，加入 20.00L待测水样，充分振荡，溶液变为深蓝色。向反应后的溶液中加入硫酸（使金属离子游离出来）和 过量碘化钾溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2,快接近终点时，加入淀粉溶液作指示 剂。重复操作三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。 (已知：2Cu2+4I一2CuIl+2;I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI;无色的[CuNH3)2]易被空气氧化为 [CuNH3)4]2+) ①纳米Cu20溶于氨水的化学方程式为. ②测定水样中含氧量为 gL。 ③下列说法正确的是一。 A.水样中含有Fe3+,会导致测得水样中的含氧量偏低 B.加入过量碘化钾溶液，增强2的溶解性，可减小实验误差 C.若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏低 D.N2SzO3标准溶液可以盛放在聚四氟乙烯活塞的滴定管中 化学试题第6页，共8页 17.(14分)倡导低碳生活，将C02应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 I.将CO2转化为重要化工产品HCOOH (1)利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为HC00H。原理如题17图1所示： 光 出 v/mol.L-I.s! 光伏电池 C02 N极一 H,PO, 应速率 KH,PO, WSe 纳米 HCOOH 缓冲溶液 子液体 Co/Coo 离子交换膜 0催化剂浓度co c/mol-L 题17图1 题17图2 P极电极反应式为 _。 离子交换膜为 (填写“阳”或“阴”)离子交换膜。 (2)在密闭容器中按一定比例通入CO2(g)和H2(g),使其在含有催化剂的DMSO溶液中发生反应制备 HCOOH,反应为CO2(g)+H2(g)一HCOOH(aq)。反应速率为v,反应机理包含下列三个基元反应： 第一步：CO2+M=QEaI; 第二步：Q+H2LE2; 第三步：L→HCOOH-+MEa3; 各反应的活化能Ea1>Ea2>Ea3 ①在催化剂足量条件下，下列说法正确的是」 a.M是催化剂 b.第二步为决速步骤 c.增大气体体系的压强，可提高CO2(g)平衡转化率 d.若只增大H(g)的分压，反应速率一定有明显加快 ②实验测得：298K,p(C02)=p(H2)=2MPa下，反应速率v随催化剂浓度c的变化如题17图2所示。 c≤co时，v随c增大而增大，c>co时，v不再显著增大，v变化的原因为」 Ⅱ.MgCO3MgO循环在CO2捕获及转化上的应用 (3)100kPa下，向密闭容器中投入H2和MgCO3各1mol发生如下三个反应，反应达到平衡时，反应物 (H2、MgCO3)的转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如题17图3（温度低于360℃反 应c不发生)。 a.MgCO3(s)-MgO(s)+CO2(g)AH1>0 100 80 b.CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)AF2<0 60 c.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3>0 40 含碳生物的物质的量 注：含碳生成物选择性 MgC0,转化的物质的量*100% 20 ①表示CO2选择性的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)。 0 C递择性 200300400500600 ②550℃下达到平衡，n(H2O)= mol, 温度℃ 题17图3 该温度下反应T的K=」 kPa(列出计算式即可)。 化学试题第7页，共8页 18.(15分)氯菊酯（化合物）是一种高效低毒的农业杀虫剂，其合成路线如下。 OH CH3 HC- -S03H C.Hg H OH CH3 >=0 ℃H CH A AICi3 D CH3 CH;C(OC2Hs)3 CH3 CH3CH2ONa CH CH- CHCH2OH CH: E F NaOH ONa 一定条件 H:C CH3 一定条件 HC CH G 请回答下列问题： (1)A能使溴的CCI4溶液褪色，则A+B→C的反应类型是 ,B的名称是 (2)D中含氧官能团的名称为 4 (3)由E(CL,c o0C,H)生成F的反应中需在分子内形成新的CC键，形成此C-C键的碳原子 CH, CI 序号为 和 9 (4)反应F→G的化学方程式是 (化学方程式中有机物用相应字母F、G表示) (5)流程中化合物H的化学式为C1H26ONCI且为离子化合物，其中N周围连接四个单键类似于铵盐，阳 离子部分有10种不同化学环境的氢，请补全结构简式：[]广C。 (6)参照上述合成路线，设计以CL,CCHO和有机物A为原料（其他试剂任选），制备 成路线 (已知：同一个碳上的多个卤原子在水解后通常会继续发生脱水反应形成 化学试题第8页，共8页