2026年全国高考押题预测三卷·化学3

机密★启用前 2026年高芳押题预测三卷（三） 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16C1:35.5K:39Ag:108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生活情境中涉及的原理不 正确的是 () A.太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是SO2的光电性质 B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C.在钢铁部件表面进行“发蓝”是利用表面致密的Fe3Oa薄膜 D.五彩缤纷的节日烟花是因为锂、钠等元素的物质在灼烧时呈现不同的颜色 2.下列有关化学用语表示正确的是 ( A.CaO2的电子式：[：O:]Ca2+[:O:] B.空间填充模型()既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 2p C.轨道表示式个V 个V ↑↑↓违背了洪特规则 D.碘离子的结构示意图：⑤国羽的8 3.下列实验操作或装置能达到目的的是 搅拌 温度计、玻璃棒 酸性 2%AgNO. KMno 溶液 稀盐酸与 个杯盖 门c0 充满 稀NaOH溶液 CO 手2%氨水 的混合液「隔热层 溶液 A.配制银氨溶液B测定中和反应的反应热C.测定H,C2O,溶液的浓度D.收集NO气体 4.部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是 A.在i(aq)→j(aq)→d(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 容3 bc d B.若h能与H2O反应生成O2,则h中的阴阳离子个数比为1：1 +2 C.在含同种金属元素的e→d→b转化过程中，一定存在物质颜色的变化 +1 6 D.Na与f(硫酸盐)溶液的反应：2Na十Fe2+—2Na+Fe o a 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 ( 单质氧化物盐氢氧化物 A.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++HCO,+OH一CaCO,↓+H2O B.将四氧化三铁投入到稀硝酸中：FeO,十8H一2Fe3++Fe2++4H2O C.煅烧黄铁矿制S0,:4FeS+70,商温2Fe,0,十4S0, D.K1溶液暴露在空气中：4I+O2+2H2O—2L2十4OH 6.某物质R的结构如图所示，由短周期主族元素W、X、Y、Z、M组成，且原子序数依次增大。其中W的一种 同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说法正确的是 A.原子半径：M>Z>Y W 一X一W B.XZ2是非极性分子 W C.YW,是离子晶体 W D.X的价电子排布式是1s22s22p 7.阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中正确的是 A.分子中采用sp3杂化的碳原子有4个 0 B.1mol阿斯巴甜最多能与2 mol NaOH反应 OH C.阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应 D.阿斯巴甜的分子式为C4H1gN2O 化学第1页（共1页） 8.某小组同学设计以下方案研究铜的配合物。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 1molL.NaOH溶液 浑浊液 lmol/L NaOH溶液 均分三份6mol/L NaOH溶液 深蓝色溶液 瞬 (含Na,ICu(OHDD CuS0,溶液 浑浊液 1molL.NH,·H,0溶液 国深蓝色溶液 A.1L1mol/L的NaOH溶液中，含H一)键的数目为N B.[Cu(NH),]2+的空间结构为正四面体形 C.c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因是Cu(OH)2继续和氨水反应生成[Cu(NH3),] D.由a、c中试管中的不同现象得知与Cu2+配位的能力：NH<OH 9.丁二酮缩邻氨基酚钛是高性能的聚烯烃催化剂和含T的一种配合物，其结构如图，下列说法错误的是( A.分子内存在离子键 B.组成配合物的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C C.基态T原子的价层电子轨道表示式为↑↑ 个 3d 4s D.该配合物的中心离子是T+,配位数为6 CI CI 10.铁的配合物离子（用[L一F一H]表示）催化HCOOH分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所 示。下列说法错误的是 ( 过渡态1 HCOOH 453 过渡态2 435 0.0 -22.6 H.t-F-Hr HCOO -31.8 Ⅲ.42.6 46.2 ④/过渡态2 ⊙0 w +03+ OHⅡ L-Fe-H ↑③H过渡态y@ 000H L-E-HCO, 反应进程 A.总反应HCOOH-催化剂CO,◆+H,◆是放热反应 B.整个反应的决速步骤为[LFeH]t一[LFeH]++H2个 C.H+浓度过大或过小，均导致反应速率降低 D.整个反应过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成 11.抗坏血酸（即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，其 转化关系如图所示。下列说法错误的是 () 0、 0、 CH,-CH-CH C-0-一定条件CH,CH-CH C=O OH OH C-C OHOH C-C OH OH 00 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸不能与Fe3+反应 B.抗坏血酸中含有3种官能团 C.脱氢抗坏血酸能使酸性KMO,溶液褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.脱氢抗坏血酸的不饱和度为4 12.电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术 原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴 离子通过)，下列说法错误的是 离子Na K'Ca+Mg2+CIFS()HC(Oa 含量/mg·L.19360832001100160001200118 A.淡化过程中甲室的电极反应式为2CI一2e=Cl2个 B.通过甲室阳膜的离子的物质的量为1ol时，戊室收集到11.2L(标准状况下)气体 C.淡水的出口为b D.淡化过程中易在戊室形成水垢 化学第2页（共1页） 13.我国科研人员提出了由CO2和CH,转化为高附加值产品CH,COOH的催化反应历程。该历程示意图 如下。下列说法正确的是 () A.生成CH COOH总反应的原子利用率达不到 过渡态 100% ● B.①转化为②过程中吸收能量 夺氢8.0 C.催化剂参加了化学反应过程 CHCOOH D.等质量的物质B和乙酸完全燃烧时消耗氧气的质©选性活化催化剂① ●C ●0 量之比为15：2 B OH 14.常温下，向10mL0.1mol·L1H3A(三元弱酸)溶液 中滴加V mL pH=l3的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。 n(HA) 已知：HA的分布系数表达式为δ(HA) n(H,A)+n(H,A)+n(HA-)+(A-)X100%。 下列说法正确的是 ( A.曲线I代表6(H2A),曲线Ⅱ代表6(HA2-) 8 0 B.NaH2A溶液、Na2 HA溶液都显酸性 C.pH=11时，c(H)=3c(A3)+2(HA2)+c(H2A)+c(OH) 1 02 21 7.2 c(HA)·c(H) 01 D.pH=2.1时，lgeH,A)·c(OH) =9.8 1234567891011121314 pH 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)钪(Sc)是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用。氯化钪(ScCl3)是一种可 溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”（含有Fe2O3、SiO2、SczO3、 TiO2等)制取ScCl的流程如下： 盐酸 氨水 草酸 足量焦炭 →应南一威微羚%→他 滤渣1滤渣2 氯气 已知：①TiO2难溶于盐酸；②常温下，Km[Sc(OH),]=1.0×1030,Km[Fe(OH)3]=1.0×10-8。 (1)基态钪原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 (2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是 滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (3)传统制备ScCL3的方法是先得到ScCl3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScCL3,但通常含有ScOC杂质， 原因是 (4)常温下，“调pH”时，溶液中c(Sc3+)=0.001mol·L1,为除去杂质离子，应控制的pH范围是 (当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。 (5)“加热氯化”过程中排出的气体主要有 (填化学式)。 (6)在空气中灼烧草酸钪得到S℃2O3和一种稳定的化合物的化学反应方程式为 16.(14分)亚硝酰氯(NOC)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点 为一64.5℃，沸点为一5.5℃，遇水易水解为一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。某学习小组在实验室用 CL2与NO制备NOCI并测定其纯度，进行如图实验（夹持装置略去）。 稀硝酸 无水CaCL, 康气外 魏中尾气处理 干燥纯净CL -10℃冰盐水 浓硫酸 A 0 (1)装有无水CaCl,的仪器名称为 ,装置D中冰盐水的作用是 (2)写出三口烧瓶中合成NOC1的化学方程式： (3)若不用D装置中无水CaCl2则会对实验有何影响： (4)装置B的作用是 (5)测定NOC1的纯度（杂质不参与反应）：将所得亚硝酰氯(NOCI)产品13.5g溶于水，配成250mL溶 液，取出25.00mL溶液，以K2CrO,溶液为指示剂，用1.0mol·L1AgNO3标准溶液滴定至终点， 化学第3贡（共1贡） 再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO,标准溶液的平均体积为20.00mL(已知： Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 达到滴定终点的现象是 ,产品中亚硝酰氯(NOCI)的质量分数为 (保留四位有效数字)。 17.(15分)合成氨反应[N2(g)+3H2(g)一2NH(g)]是人工固氮的主要手段，解决数亿人口生存问题。 回答下列问题： 相关化学键键能数据如表： 化学键 N=N H-H N-H 键能(kJ·mol) 946 436390.8 (1)估算N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)的△H kJ·mol厂1。 (2)在一定温度下，向一恒压密闭容器中通入3molH2和1molN2,下列情况能表明该反应一定达到平衡 状态的是 (填选项字母)。 A.气体密度保持不变 B容器中(H) n(N,)保持不变 C.3u(H2)=v(N2) D.气体平均相对分子质量保持不变 (3)氨气分子的VSEPR模型为 ,NH和NH的空间结构 一致（填“是”或“否”）。 (4)我国科学家确认了长期存在争议的固态氨I相和Ⅳ相的晶体结构，相关成果发表在 Nature上。其中固态氨I相晶体晶胞如图所示： 该晶胞中一共有 个NH3分子，这些分子一共有 种取向。 (5)向一恒温恒压容器中充入9molN2和23molH2,模拟合成氨的反应，如图表示温度为T时平衡混合 物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系。若体系在60MP下达到平衡。 ,氨气的体积分数/% T ①此时N2的平衡分压为 MPa(分压=总压×物质的量分数) 60 ②经计算可得此时的平衡常数K, (MPa)-2(用平衡分压35 代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。 15 18.(15分)布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合 1030 60 p/MPa 成路线如图所示： 0 CI A CHCH=CH, CI-C-CH-CH, H一定条件 AICL CH,CIO B H CH,OH C.H..O.CI D HCHO CH,OH H cH0稀NO溶液HC-GCH0化剂方HC-C-CH,OH CH, CH. -OH E 布洛芬 CH,OH 已知：(i)R-CR+CH,OHRX O-CH2 +H2O: R O-CH2 OH (H.C-C-H +CH,CHO 稀NaOH溶液H,C一CCH,CHO; H (m)◇+R一CC +HCI 回答下列问题： (1)D的化学名称是 ,E中含氧官能团的名称是 (2)C的结构简式为 (3)A→B的化学反应方程式为 ,反应类型为 (4)布洛芬分子中最多有 个原子共平面，且分子中含有 个手性碳原子。 (5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱峰面 积之比为12：2：2：1：1的结构简式 (写一种即可)。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种； ②能发生水解反应，且水解产物之一能与FCl,溶液发生显色反应； ③能够发生银镜反应。 化学第1页（共1页）化学G 1.AA.Si用于制造太阳能电池板，二氧化硅 是制造光导纤维的主要材料，故A错误； B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了碳酸 氢钠溶解度小的性质，故B正确；C.“发 蓝”处理是在钢铁部件表面生成一层致密 的FeO,薄膜，可达到防腐的效果，故C 正确；D.锂（紫红色）、钠（黄色）等元素的 物质在灼烧时会呈现出不同的颜色，故D 正确。 2.CA.CaO2的电子式：Ca2+[:0:O:]-,A 错误；B.原子半径CI>C>H,则空间填充 6. 模型（母）可以表示甲烷分子，但不可以 表示四氯化碳分子，B错误；C.2p能级电子 应自旋方向相同，题中轨道表示式违背了 洪特规则，C正确；D.题中为碘原子的结构 示意图，故D错误。 3.DA.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴 加氨水至生成的沉淀恰好溶解，图中试剂 加入顺序反了，A错误；B.测定中和反应 的反应热时需用环形玻璃搅拌器，B错 误；C.酸性KMnO:具有强氧化性，应用 酸式滴定管盛装，碱式滴定管不能盛装酸 7. 性、氧化性的溶液，C项错误；D.图中CO, 密度大于NO,NO从短导管进，使二氧化 碳从长导管出，可以排出二氧化碳收集 NO,能达到目的，D正确。 4.CA.i(aq)→j(aq)→d(s)的转化过程可能为 电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢氧化钠 溶液与铁离子或铝离子反应生成氢氧化 铁沉淀或氢氧化铝沉淀，生成氢氧化铁沉 淀或氢氧化铝沉淀的反应中没有元素发 生化合价变化，属于非氧化还原反应，故 8. A错误；B.若h能与H2O反应生成O2, 则h为Na2O2,其阴阳离子个数比为1： 2,B错误；C.在含同种金属元素的e→d→ b转化过程中，一定存在物质颜色的变化， 氢氧化亚铁（白色）→氢氧化铁（红褐色） →氧化铁（红棕色），故C正确：D.钠与硫 酸亚铁水溶液反应，钠先与水反应生成 H2,不会把金属铁置换出来，D错误。 5.DA.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰 9. 水，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，根 化学{三)答案 三) 据“以少定多”的原则可知，反应的离子方 程式为Ca++2OH+2HCO5一 CO+CaCO3￥十2H2O,A错误；B.硝 酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+, 离子方程式为3FeO,+28H++NO; -9Fe3++NO↑+14H2O,故B错误： C.煅烧黄铁矿（主要成分是FeS2)制SO: 的反应为4FeS,十10，商温2Fe,0,+ 8SO2,故C错误：D.KI溶液暴露在空气 中生成I2和KOH,D正确。 B W的一种同位素没有中子，则W为H,根 据元素成键特点，X形成四个键且X、Z、M 的最外层电子数之和为16，即X为C,Z 形成二个键，Z为O,Z、M同主族，即M 为S,五种元素原子序数依次增大，因此Y 为N。A.电子层数越多，微粒半径越大， 电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径 越小，所以原子半径：S>N>O,A错误： B.CO2分子构型是直线形，正负电荷中心 重合，所以为非极性分子，故B正确：C NH,是分子晶体，故C错误；D.C元素的 价电子排布式为2s22p2,D错误。 A.观察结构，饱和碳原子采用sp3杂化， 共5个碳原子采用sp3杂化，A错误；B. 阿斯巴甜中可以和氢氧化钠反应的官能 团是酰胺基、羧基和酯基，所以1mol阿斯 巴甜最多能与3 mol NaOH反应，B错误； C.含一COOH、酯基、氨基等官能团可发 生取代反应，该物质可以燃烧能发生氧化 反应，不能发生消去反应，故C错误；D. 根据阿斯巴甜的结构，可知其分子式为 C14H1sN2O5,D正确。 A.NaOH溶液中除了溶质中含有H一O 键外，水中也含有H一O键，故A错误； B.[Cu(NH)1]2+的空间结构为平面正 方形，故B错误；C.c中氢氧化铜沉淀和 氨水形成配离子[Cu(NH3):]+,使得浑 浊液变为深蓝色溶液，故C正确；D.a中 试管仍为浑浊液、c中形成配离子得到深 蓝色溶液，可知与Cu2+配位的能力：NH 更强，故D错误。 4 A.中心离子(T+)和配体间形成配位键， 分子内不存在离子键，A错误；B.同周期 第|页 元素从左至右第一电离能呈增大趋势，N 的2p能级处于半充满的稳定状态，难失 去电子，故第一电离能比O的大，则第一 电离能由大到小的顺序为N>O>C,B 正确；C.钛为22号元素，核外电子排布式 为1s22s22p3s23p3d4s2,价层电子排布 图为个个 个￥，C 3d As 13. 正确；D.通过结构可知该配合物的中心离 子为T+,配位数为6，D正确。 10.DA.由反应进程的相对能量图得出，△H =生成物总能量一反应物总能量=一 46.2kJ/mol-0k]/mol=-46.2kJ/mol, 该过程的总反应为放热反应，故A正确： B.反应的活化能越大，反应速率越慢，慢 反应决定整个反应的快慢，由题中右图 知W→I过程反应的活化能最大，反应 速率最慢，B项正确；C.H+浓度过大，抑 制甲酸的电离，HCOO浓度减小，[L 0 Fe-H]+HCOO→oH反应慢， L-Fe-H 14. H H浓度过小， +H*→ L-Fe-H 反应慢，C正确；D.整个反应 L-Fe-H 过程中没有非极性键的断裂但有非极性 键的形成（生成H2),D项错误。 11.AA.维生素C能与Fe3+发生氧化还原反 应，A错误；B.抗坏血酸分子中含有羟 基、酯基和碳碳双键共3种官能团，故B 正确；C.脱氢抗坏血酸中含有羟基但不 含碳碳双键，所以只能使酸性高锰酸钾 溶液褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪 色，C正确；D.脱氢抗坏血酸的不饱和度 为4，含有1个环和3个双键，D正确。 12.BA.由图可知，甲室电极与电源正极相连， 为阳极室，CI厂放电能力大于OH,所以 阳极的电极反应式为2C1-2e=Cl2 ↑，A正确；B.通过甲室阳膜的阳离子有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，当通过甲室阳 膜的离子的物质的量为1mol时，转移电 子数目不确定，无法计算出生成H2的体 积，B项错误；C.根据浓度差关系，可知 丙室中的阴、阳离子分别进入乙、丁室 后，从丙室导出的水中不再含有上述离 化学（三）答案 子，从而使海水得到淡化，C正确：D.阴 极室电极反应为2H2O+2e一H2↑ +2OH,根据电极反应可知戊室产生的 OH容易与阳离子、HCO5反应生成水 垢，反应的离子方程式为Mg2+十2OH Mg(OH)2￥、Ca2++OH+HCO5 -CaCO3十H2O,D正确。 CA.总反应中甲烷和二氧化碳反应生成唯 一产物CH,COOH,所有原子完全被利 用，A错误；B.①转化为②过程中生成物 能量更低，故为放出能量的过程，B错误； C.催化剂只加快反应速率，参与反应不 改变化学平衡，不改变反应热，故C正 确；D.等质量的CH4和乙酸的物质的量 之比为6：0=15：4，又燃烧反应为 CH,+202 点燃 C02+2H2O, CH,C00H+20,点燃2C0,+2H,0,故 等质量的物质B和乙酸完全燃烧时消耗 氧气的质量之比为15：4，D错误。 DA.随着pH增大，HA逐渐失去H, HA含量减少，H2Aˉ含量先增多后减 少，HA2-含量先较少后增多再减少，A3 含量增多。所以曲线I代表6(H3A),曲线 I代表6(H2A),曲线Ⅲ代表6(HA2-), 曲线N代表(A3),A错误；B.由电离常 数可知，HA的水解常数K。= K 10-14 10>Ka,则HA在溶液中的水解程 度大于电离程度，Na2HA溶液呈碱性， H2A的水解常数Ka= 2K-=104 ΓK,1102< K2,则H2Aˉ在溶液中的电离程度大于 水解程度，NaH2A溶液呈酸性，故B错 误；C.根据电荷守恒可知，pH=11时，c (H+)+c(Na)=3c(A3-)+2c(HA2-) +c(H2A-)+c(OH),而且c(H)<c (OH)故C错误；D.pH=2.1时，6 (HA)=6(H2A),则1g c(HA)·c(H) cHA)·c(OH=lg c(H)=Ig c(OH) 102.1 10.g=9.8,D正确。 弟2贡 15.(1)2:1(或1：2)(2分) (2)酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得 酸浸速率减慢(2分)Fe(OH)3(2分) (3)高温脱水的过程中，ScC1发生了水解反 应(2分) (4)3≤pH<5(2分) (5)CO、C12(2分) (6)2S,(C,0,)3十30，高温2Sc,0,+12C0, (2分) 解析：“赤泥”含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2 等，用盐酸酸浸时，SiO2、TiO2难溶于盐酸， Fe,O,、SczO,与盐酸反应生成Fe3+、Sc3+, 过滤的滤渣1主要成分为SO2、TO2,滤液 中加入氨水调pH,使Fe3+形成沉淀，则滤渣 2为氢氧化铁沉淀；向滤液中加入草酸，“沉 钪”得到草酸钪晶体，将草酸钪晶体加热可得 Sc2O3,再在氯气和足量焦炭的条件下加热 氯化，得ScCl。(1)基态钪原子的价电子排 布式为3d4s2,两种自旋状态的电子数之比 为2：1（或1：2）；(2)盐酸易挥发，酸浸温度 过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率减 慢；根据分析可知，滤渣2的主要成分为氢氧 化铁沉淀；(3)ScC1·6H2O沉淀在高温脱 水的过程中，ScCl发生了水解反应：ScCl3· 6H,0△ScOC1+2HC1++5H20↑；(4) 制取ScCl3,要沉淀Fe3+,c(Fe3+)≤1.0X 10-5mol/L,故根据溶度积平衡公式， c(OH)= K [Fe(OH)] 310 c(Fe+) W10-5 =10-"mol/L,则pH≥3。除去Fe3+,保留 Sc3+,溶液中的c(Sc3+)=0.001mol/L,则其 c(OH)= K [Sc(OH)3] 310- Sc3+ V10-3 =10-9mol/L,所以pH<5,故答案为3≤pH <5:(5)“加热氯化”过程主要发生的反应为 Sc,0,+3C+3C12△2ScC1,+3C0,由于 C12不能完全参加反应，故此过程中排出的 气体主要有CO、C12;(6)草酸钪与空气中的 氧气在高温条件下反应生成三氧化二钪和二 氧化碳，反应的化学方程式为2Sc2(C2O,) +30,商温2Sc,0,+12C0,。 16.(1)球形干燥管(2分)液化亚硝酰氯，便于 产品收集(2分) 化学三)汽 (2)2N0+C1,-10C2N0C1(2分) (3)空气中的水蒸气进入三口烧瓶中，导致亚 硝酰氯遇水发生水解(2分) (4)除去NO中混有的HNO3和NO2(2分) (5)当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，有 砖红色沉淀产生，且30s不消失(2分) 97.04%(2分) 解析：(1)装有无水CaCl2的仪器名称为球形 干燥管，装置D中冰盐水可以将亚硝酰氯液 化，便于产品收集；(2)合成NOCI的化学方 程式为2N0+C,-10C 2NOCI;(3)没有D 装置中无水CaCl2,空气中的水蒸气进入三 ,口烧瓶，导致亚硝酰氯遇水发生水解；(4)装 置内含有空气，反应中会生成NO2,硝酸易 挥发，装置B的作用是除去NO中混有的 HNO3、NO2;(5)滴定终点，可生成 Ag2CrO,有砖红色沉淀生成，终点现象为当 滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，有砖红 色沉淀产生，且30s不消失；25.00mL溶液 中：n(NOCl)=n(C1)=n(Ag)=1mol· L-1×0.020L=0.02mol,250mL原溶液的 NOC1物质的量为n(NOCl)=0.2mol,所以 产品中亚硝酰氯(NOCI)的质量分数为 0.2mol×65.5g·mol- 13.5g -×100%≈97.04% 17.(1)-90.8(2分) (2)AD(2分) (3)正四面体形(1分)否(2分) (4)4(2分)4(2分) (5)9(2分)0.043(2分) 解析：(1)△H=反应物的总键能一生成物的 总键能=(946+436×3一390.8×6)kJ· mol1=-90.8kJ·mol1;A.气体密度等 于气体总质量除以容器的体积，气体总质量 是不变的，由于气体物质的量是变量，所以容 器体积在未平衡前是变化的，当气体密度保 持不变时，反应达到了平衡状态；B.起始投 入的氢气和氨气的物质的量之比为3：1，消 耗的氢气和氮气的物质的量之比也为3：1， 所以容器中氢气和氨气的物质的量之比一直 保持不变，所以当}保持不安时，不能说 明反应达到了平衡状态；C.3v(H2)=v (N2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明 反应是否达到了平衡状态；D.气体平均相对 案第3页 分子质量等于气体总质量除以气体总物质的 量，混合气体总质量是不变的，但气体总物质 的量是变化的，未平衡前，气体的平均相对分 子质量是变量，当气体平均相对分子质量保 持不变时，反应达到了平衡状态；(3)中心V 原子有3个。键，孤电子对数为1，共4个价 电子对，VSEPR模型为四面体形，空间构型 为三角锥形，NH的价电子对数为4，空间 构型为正四面体形；(4)根据固态氨I相晶体 晶胞图分析，NH3分子位于棱及体心，有12 ×+1=4个；晶胞结构中有3组4条平行 棱，位于同一组的平行棱上的NH3分子取 向相同，体心位置的NH3分子取向与3组都 不同，故NH3分子取向有4种；(5)①根据题 意，设平衡时转化的N2的物质的量为x mol,列三段式： N2(g)+3H2(g)=2NH(g) 起始(mol) 9 23 0 变化(mol) 3x 2x 平衡(mol)9-x23-3x 2x 60MPa下达到平衡时，氨气的体积分数为 2x 60%,即g-x+23-3x+2x =0.6,解得x 6,即平衡时氮气的物质的量为9-6=3mol, 其平衡分压为p(N)=品 X 60MPa 9MPa;②同理可求出其它两种物质的平衡分 5 压为力(H2)= 20 ×60MPa=15MPa、p NH)=X60MPa=36MPa,代人以压强 表示的平衡常数中可得K。 (NH3) 362 (MPa)-2≈0.043 p3(H2)·p(N2)153×9 (MPa)2 18.(1)2一甲基丙醛或异丁醛(1分)羟基、醛 基(2分) 2 (2分) 、一定条件 (2分) 加成反应(1分) 化学（三）答弃 (4)19(2分)1(1分) (5)4(2分)》 00CH或 00CH(2分) 解析：(1)根据已知信息(iⅱ)，D为 CHO HC一CH一CH3,名称是2一甲基丙醛， 由E的结构可知含氧官能团的名称为羟基、 醛基；(2)由已知信息(m)得出C结构简式 >CI ;(3)A→B发生加成反应，A 为 是甲苯，甲苯和丙烯发生加成反应生成B的 化学方程式为 人入定条件 :(4)与 苯环直接相连的原子共面、羧基碳直接相连 的原子共面，单键可以旋转，则布洛芬分子中 最多有19个原子共平面；布洛芬分子中只含 有一个手性碳原子，如图所示： COOH 料 、；(5)根据布洛芬的结构可 知，其不饱和度为5，含有2个0，一个苯环 和7个C,①苯环上有三个取代基，苯环上的 一氯代物有两种，说明苯环上的取代基在对 称的位置上，②能发生水解反应，说明含有酯 基，水解产物之一能与FeCl溶液发生显色 反应，③能发生银镜反应，说明结构中存在醛 基。综合以上信息可知为甲酸某酯。符合上 述条件的同分异构体有4种，即 OOCH OOCH OOCH OOCH ;核磁共振氢谱中有5组峰且 峰值面积之比为12：2：2：1：1，说明结构 中有5种类型的H原子，数量之比为12：2 OOCH :2:1:1,可能结构为 第4页