2026年广东省汕尾市中考化学冲刺卷（二）

**基本信息** 以天宫课堂、碳中和等真实情境为载体，融合物质性质、实验探究与定量计算，全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活（采摘节营养）、物质构成（化学式计算）、实验安全（图标识别）|结合“T-碳”“锆元素”等科技素材，考查微观探析能力| |非选择题|6/55|实验探究（无明显现象反应可视化）、定量计算（二氧化碳制甲烷）、流程分析（自来水厂净水）|设计“天宫课堂冰雪实验”“航天器氧再生系统”等情境，体现科学态度与责任；通过对比实验（如二氧化碳与水/氢氧化钠）培养证据推理能力|

2026年广东省汕尾市九年级中考化学冲刺卷（二） 可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“采摘节”上同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是（ ） A．大豆中含有丰富的蛋白质 B．劳动出汗后应适当补充无机盐 C．花生可用来获取油脂 D．劳动时人体所需的能量主要来自维生素 2．“美丽中国，全民先行”是我国倡导的环保理念之一，下列做法与该理念不相符的是（ ） A．分类回收处理生活垃圾 B．大量使用一次性碗筷 C．合理施用化肥和农药 D．工业废水处理达标后排放 3．人类的生存离不开氧气。下列关于氧气的说法正确的是（ ） A．液态氧是无色的 B．水中生物能生存，是因为氧气易溶于水 C．氧气有助燃性，可用于航天 D．氧气非常活泼，能与所有物质发生化学反应 4．在“5H2O”和“5H2O2”中含有相同数目的是（ ） A．氢元素个数 B．氢原子个数 C．氢分子个数 D．氧原子个数 5．在“测定空气中氧气的含量”的教材实验中，不需要标记的图标是（ ） A．用电 B．护目镜 C．明火 D．热烫 6．如图为工业炼铁及炼钢的流程示意图，下列说法错误的是（ ） A．过程Ⅰ焦炭的作用是提供热量 B．过程Ⅱ发生的反应是分解反应 C．过程Ⅲ赤铁矿炼铁原理为： D．过程Ⅳ通入氧气是为了降低生铁中的含碳量 7．维生素A（）和维生素C（）都是人体必需的营养物质。下列说法中正确的是（ ） A．维生素A属于有机高分子化合物 B．维生素A和维生素C均由碳原子、氢原子、氧原子构成 C．维生素A中氢的质量分数大于维生素C中氢的质量分数 D．维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用 8．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了“锆的熔化与凝固”实验。如图是元素周期表中锆元素的信息。下列有关说法错误的是（ ） A．锆原子的核电荷数为40 B．锆的相对原子质量为91.22 C．Zr2+的核外电子数是38 D．金属锆熔化的原因是锆原子变大 9．中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质——“T-碳”（化学式为C）。有关“T-碳”的说法错误的是（ ） A．属于单质 B．常温下化学性质稳定 C．由原子直接构成 D．物理性质与石墨相似 10．有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是（ ） A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 11．自来水厂净水流程为“取水→加混凝剂（明矾）→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒”，结合流程及自制净水器知识，下列说法合理的是（ ） A．加明矾的作用与自制净水器中“蓬松棉”完全相同 B．过滤环节既能除去泥沙，也能除去水中的色素 C．活性炭吸附与“木炭吸附冰箱异味”原理一致 D．该流程处理后的水为纯净物，可直接饮用 12．实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有 ①反应都需加热 ②采用均可改变其反应速率 ③两种方法所需仪器相同 ④都利用含氧化合物分解来达到目的。 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 13．榴梿果肉营养丰富，有“水果之王”的美称。榴梿当中有丰富的碳水化合物、氨基酸和少量的脂肪，含有包括B族维生素和维生素C，还有钙、铁和磷等矿物质，其中氨基酸的种类很齐全。下列说法错误的是（ ） A．榴梿中的铁属于人体所需常量元素 B．榴梿中的维生素C能防治坏血病 C．骨质疏松患者缺失的主要元素是钙元素 D．等质量的蛋白质、油脂、糖类在人体内氧化，放出热量最多的是油脂 14．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（ ） A．排到舱外的物质是 B．反应器1中消耗和生成的分子个数比为2：1 C．反应器2中生成和的质量比为9：8 D．该系统的反应共涉及两种氧化物 15．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是（ ） A．实验①：加热后固体全部溶解，说明硝酸钾在水中的溶解情况受温度影响 B．实验②：铜粉与氧气反应前后天平示数不变，说明化学反应遵循质量守恒定律 C．实验③：只有湿润的紫色石蕊试纸变红，说明与水反应生成酸性物质 D．实验④：只有左侧试管中的铁钉生锈，说明铁生锈需要氧气和水共同参与 二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。16．硫16．随着经济的发展，能源与环境问题成为人们日益关注的问题。 （1）科学家在深海成功开采出可燃冰(主要成分为CH4·8H2O)，世界能源格局翻开新的篇章。可燃冰属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 ① 、天然气、煤均属于化石燃料，若在日常生活中发现家用天然气泄漏，应立即采取的措施是关闭阀门，这种措施利用灭火的原理是 。 ②天然气的主要成分是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 17．阅读科普短文，回答下列问题。 自来水厂对水消毒是处理饮用水的重要环节之一。日前，世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂二氧化氯。二氧化氯常温常压下为气体，易溶于水，易与碱反应，遇热水生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气。由于二氧化氯的氧化性优于氯气，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的气味。 （1）二氧化氯中氯元素的化合价为：________。 （2）自来水厂使用活性炭吸附水中的色素和异味属于________变化（“物理”或“化学”）。 （3）结合本文，你对保存的建议是________（答出一点即可）。 18．水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，实验室常用图甲装置进行模拟。 (1)与b管相连的电极是 (填“正极”或“负极”)。进行电解水实验时，水中常加入硫酸钠的目的是 。 (2)“生命吸管”是一种便携小型水净化器，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，其简要流程如图乙所示。滤网的作用相当于 操作。该小型净水器中活性炭主要用于 。 (3)我国淡水资源并不丰富，水体污染影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺，请写出防治水体污染的一种具体做法 。 19．某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为 。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到 的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由 变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是 。 （4）图4中 点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是 。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和 两个不同角度证明反应的发生。 20．“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。 (1)太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是_______（填字母序号）。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质的质量分数 (2)地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”如图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。 ①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是 。 ②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是 。 (3)航天员向注入蓝色颜料的水球内放入一颗维C泡腾片，产生很多小气泡，这是因为其中的碳酸氢钠和柠檬酸能发生如下反应：。X的化学式为 。 (4)空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑。铝合金能加工成箔片是利用了金属的 （填“导电”、“导热”或“延展”）性。 21．兴趣小组对生活中经常使用的能源开展研究，结合生活实际，解决以下问题： （1）汽油的主要成分之一是C8H18，其中碳原子与氢原子的个数比为_________（填最简整数比）。 （2）我们经常会使用燃气热水器烧热水，其原理是甲烷气体的燃烧，写出燃气热水器中甲烷完全燃烧的化学方程式_________。 （3）为了实现“碳中和”目标，研究发现二氧化碳与氢气在高温下可以反应生成甲烷和水。通过该技术理论上8.8kg二氧化碳可以得到多少千克的甲烷？（计算步骤，结果精确至0.1kg） 参考答案 1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．D 11．C 12．B 13．A 14．C 15．D 16．（1）不可再生 （2）石油；隔离可燃物；CH4+2O2CO2+2H2O 17．（1）+4 （2）物理 （3）低温密封保存，且避免与碱性物质接触 18．(1) 正极 增强水的导电性 (2) 过滤 吸附色素、异味 (3)废水处理达标后排放(合理即可) 19．（1）Ⅲ；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红 （2）U型管中的红墨水液面左高右低； （3）红色；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 （4）b （5）有气泡冒出 （6）氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银 （7）有新物质生成 20．(1)A (2) 2：1 (3)CO2 (4)延展 21．（1）4:9 （2） （3）解：设8.8 kg二氧化碳可以产生甲烷的质量为x x=3.2kg 答：8.8 kg二氧化碳可以产生甲烷的质量为3.2kg。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $