精品解析：2026年5月湖南湘潭市湘钢一中教育集团第七、第十二中学中考二模化学试题

2026年上学期湘钢一中教育集团市十二中5月模拟调研 九年级化学学科试题卷 时量：60分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《黄帝内经》中记载了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的饮食原则。人体需要六大基本营养物质，“五谷”中稻(即大米)富含的营养物质为 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类 2. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 3. 在中国空间站中，航天员呼吸的是“人造空气”，其各成分比例与地表空气相近。人造空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 4. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合生态文明理念的是 A. 减少使用一次性餐具 B. 推广可再生能源的开发与应用 C. 垃圾分类回收再利用 D. 工业废水直接排放，以降低成本 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 宏观事实 微观解释 A 蔗糖固体放入水中逐渐“消失” 分子在不断运动 B 稀盐酸、稀硫酸能导电 溶液中存在离子 C 氧气和液氧都能支持燃烧 氧气和液氧都由氧分子构成 D 过氧化氢溶液能分解产生氧气 过氧化氢分子中含有氧分子 A. A B. B C. C D. D 6. 安全是第一生产力。在粗盐中难溶性杂质去除的蒸发操作中，不需要用到的安全图标是 A. B. C. D. 7. 2025年湖南粮食的播种面积稳定在7100万亩以上，水稻产量位居全国第一，下列有关水稻种植的说法正确的是 A. 水稻生长过程中需要保障的氮、磷、钾等营养元素的供应 B. 为提高水稻产量，应大量使用化肥 C. 水稻适宜在pH为6.0~7.5的土壤中生长，该土壤属于中性环境 D. 水稻种植过程中不需要考虑水资源的合理利用 8. 下列劳动实践与所述化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用扇子扇煤炉火让火更旺 降低煤的着火点 B 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 C 用活性炭除去冰箱内的异味 活性炭具有吸附性 D 卫生间湿度较大，铝制品置物架更耐用 铝在空气中生成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 9. “墨子巡天望远镜”是目前北半球光学时域巡天能力最强的设备，显著提升我国时域天文研究能力。巡天望远镜反射面常采用碳化硅材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.08 g C. 硅原子核电荷数为14 D. 硅元素在地壳中的含量最高 10. 碳酸乙二酯(化学式为C3H4O3)可用于生产可降解塑料，我国以CO2为主要原料合成碳酸乙二酯的过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子、原子个数均不变 B. 反应前后催化剂的质量减小 C. 碳酸乙二酯(C3H4O3)中氢元素和氧元素的质量比为 D. 以上合成碳酸乙二酯的反应属于化合反应 11. 掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质所属分类正确的是 A. 有机物：甲烷、乙醇、纯碱 B. 单质：铁、氧气、氦气 C. 金属材料：黄金、生铁、氧化铜 D. 人体中的微量元素：钙、铁、锌 12. 实验是化学研究的基础。下列实验操作正确的是 A．测溶液的pH B．给液体加热 C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 13. 推理是化学学习的常用方法。下列推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B. 某物质在氧气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 D. 某种碳原子核中有6个质子和6个中子，则所有原子核中都有质子和中子 14. 下列实验中除去杂质所选用的试剂或方法不正确的是 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A NaCl 泥沙 加水充分溶解后过滤，蒸发 B Cu Fe 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C Na2SO4溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸 D O2 H2O 将气体通过足量浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 15. 某化学兴趣小组同学利用图1装置测定空气中氧气含量，测得数据曲线如图2。下列说法不正确的是 A. 保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 B. 图2中的X曲线表示反应过程中温度变化 C. 图2中A点压强与瓶外大气压强相等 D. 红磷燃烧后需等装置冷却至室温再打开弹簧夹 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 （1）产气药剂中碳酸氢钠的俗名为_______。 （2）产气药剂主要成分中属于氧化物的是_______(填化学式)。 （3）请标出高氯酸钾(KClO4)中氯元素的化合价_______。 17. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某校实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）人类利用的能量大多来自化石能源，包括煤石油和_____。 【任务二】探究飞机燃烧室的秘密 下图是某型号飞机发动机的工作简图。 （2）空气需压缩后进入燃烧室，从微观角度分析空气可被压缩是因为_____。 【任务三】设计未来燃料 （3）氢气被誉为未来的理想的燃料，原因是_____。(写1条即可) 18. 阅读下列材料，回答问题。 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如下图。 常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、C60等，它们的物理性质差异巨大。 （1）相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是_______(填一点)。 （2）根据上图，碳化温度在1290~1340℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的升高而_______。 （3）从微观角度分析，金刚石、石墨的物理性质差异巨大，原因是_______不同。 19. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”。焰硝经处理可得到硝酸钾和氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，回答下列问题。 （1）时，将50 g KNO3加入到50 g水中，所得溶液质量为_______。 （2）从所得含有硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液提纯硝酸钾，可以采用的方法为_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）将硝酸钾和氯化钠等质量的饱和溶液从升温到，所得溶液中溶质的质量为KNO3______(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl。 20. 废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下： （1）塑料属于_______(填序号)。 ①金属材料 ②有机合成材料 ③无机非金属材料 （2）操作1中玻璃棒的作用是_______。 （3）向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为_______。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是_______。 （2）在检查装置A的气密性时，活动小组同学先将导管放入水中，用手紧握试管，若气密性良好，则导管末端出现的现象是_______(填图2中字母)。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，从图1所示装置中选择的实验装置组合为_______(填字母)，发生装置内反应的化学方程式是_______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图3所示。下列说法错误的有_______(填字母)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率，但会造成二氧化碳损失 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“1”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 22. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究酸与碱的反应 甲同学利用图1数字化设备对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究，测定的溶液温度及pH随时间变化关系如图所示。 （1）根据图1分析可知，氢氧化钠与盐酸反应_______(填“放出”或“吸收”)热量。 （2）根据实验分析，胶头滴管滴加的溶液中溶质为_______。(填化学式) 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （3）乙同学将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，他再向溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，他认为CO2没有与NaOH溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为乙同学的结论不正确，理由是_____。 （4）丙同学设计了图2装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。注射器中分别装有等体积的氢氧化钠浓溶液和水，丙同学分别将注射器中两种液体同时注入锥形瓶中，并将注射器活塞固定在注射器底部。一段时间后观察到U形管中的红墨水液面_______(填“左高右低”或“左低右高”)的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 【总结分析】对无明显现象反应的可视化探索，可以从反应物消耗或新物质生成的角度进行验证。 【拓展探究】 （5）上述探究活动结束后，丁同学想对乙同学实验后所得溶液的溶质成分进行探究，请你帮助丁同学设计实验方案，证明乙同学实验后所得溶液中有Na2CO3和NaOH。已知：Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。请从Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，设计实验方案：取少量乙同学实验后所得溶液于试管中，_______。(写出实验操作及现象) 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 化学兴趣小组的同学们欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下操作：取12 g研碎的鸡蛋壳于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示(鸡蛋壳中的其他物质不溶于水且不与稀盐酸反应)。 请回答： （1）加入稀盐酸质量为_______g时，鸡蛋壳中碳酸钙与盐酸恰好完全反应。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期湘钢一中教育集团市十二中5月模拟调研 九年级化学学科试题卷 时量：60分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《黄帝内经》中记载了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的饮食原则。人体需要六大基本营养物质，“五谷”中稻(即大米)富含的营养物质为 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A. 维生素主要来源于蔬菜、水果； B. 油脂主要来源于油料作物、动物脂肪等； C. 蛋白质主要来源于瘦肉、蛋奶、豆制品等； D. “五谷”中稻(即大米)富含淀粉，淀粉属于糖类。 2. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 故选A。 3. 在中国空间站中，航天员呼吸的是“人造空气”，其各成分比例与地表空气相近。人造空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】地表空气按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的气体；题干明确人造空气各成分比例与地表空气相近，因此人造空气中含量最多的气体为氮气。 故选A。 4. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合生态文明理念的是 A. 减少使用一次性餐具 B. 推广可再生能源的开发与应用 C. 垃圾分类回收再利用 D. 工业废水直接排放，以降低成本 【答案】D 【解析】 【详解】A. 减少使用一次性餐具可降低资源消耗、减少固体废弃物污染，符合该理念； B. 推广可再生能源，可减少化石能源使用，降低污染物、温室气体排放，符合该理念； C. 垃圾分类回收可提升资源利用率、减少垃圾处理带来的环境污染，符合该理念； D. 工业废水含有大量有毒有害物质，直接排放会严重污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合该理念。 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 宏观事实 微观解释 A 蔗糖固体放入水中逐渐“消失” 分子在不断运动 B 稀盐酸、稀硫酸能导电 溶液中存在离子 C 氧气和液氧都能支持燃烧 氧气和液氧都由氧分子构成 D 过氧化氢溶液能分解产生氧气 过氧化氢分子中含有氧分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蔗糖放入水中逐渐消失，是蔗糖分子不断运动，扩散到水分子间隙中的结果，正确； B. 稀盐酸、稀硫酸在水中可解离出自由移动的和酸根阴离子，溶液中存在自由移动的离子，因此能导电，正确； C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧是同种物质的不同状态，均由氧分子构成，化学性质相同，因此都能支持燃烧，正确； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则过氧化氢溶液能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢分子中含氧原子，不含氧分子，错误。 6. 安全是第一生产力。在粗盐中难溶性杂质去除的蒸发操作中，不需要用到的安全图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】蒸发操作需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈），过程中会有高温、明火，可能需要护目镜防护。 【详解】A.护目镜图标，加热时可能有液体飞溅，需要防护，正确。 B.当心高温烫伤警示标志，蒸发操作中加热后的蒸发皿、三脚架等仪器温度很高，易发生烫伤，正确。 C.当心触电警示标志，初中阶段粗盐提纯的蒸发操作使用酒精灯作为明火热源，不涉及用电设备，无触电风险，错误。 D.明火警示标志，酒精灯为明火热源，正确。 7. 2025年湖南粮食的播种面积稳定在7100万亩以上，水稻产量位居全国第一，下列有关水稻种植的说法正确的是 A. 水稻生长过程中需要保障的氮、磷、钾等营养元素的供应 B. 为提高水稻产量，应大量使用化肥 C. 水稻适宜在pH为6.0~7.5的土壤中生长，该土壤属于中性环境 D. 水稻种植过程中不需要考虑水资源的合理利用 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮、磷、钾是植物生长必需的三大营养元素，水稻生长过程中需要保障这三类元素的供应，表述正确。 B.大量使用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题，应合理使用化肥而非大量使用，表述错误。 C.常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性。pH为6.0∼7.5的土壤包含了酸性、中性和弱碱性环境，表述错误。 D.水稻生长消耗大量水资源，种植过程必须考虑水资源的合理利用，表述错误。 8. 下列劳动实践与所述化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用扇子扇煤炉火让火更旺 降低煤的着火点 B 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 C 用活性炭除去冰箱内的异味 活性炭具有吸附性 D 卫生间湿度较大，铝制品置物架更耐用 铝在空气中生成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。用扇子扇煤炉火更旺，是因为扇入空气提高了氧气浓度，促进煤充分燃烧，所述化学知识错误，符合题意。 B、铁生锈需要同时接触氧气和水，擦干铁锅可除去水分，破坏生锈条件，对应知识正确，不符合题意。 C、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附异味，对应知识正确，不符合题意。 D、铝常温下与空气中氧气反应，生成致密的薄膜，阻止内部铝继续被氧化，耐腐蚀性强，适合高湿度环境使用，对应知识正确，不符合题意。 9. “墨子巡天望远镜”是目前北半球光学时域巡天能力最强的设备，显著提升我国时域天文研究能力。巡天望远镜反射面常采用碳化硅材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.08 g C. 硅原子核电荷数为14 D. 硅元素在地壳中的含量最高 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硅为“石”字旁，属于非金属元素，错误； B. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为28.08，错误； C. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，则硅原子核电荷数为14，正确； D. 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的元素是氧元素，错误。 10. 碳酸乙二酯(化学式为C3H4O3)可用于生产可降解塑料，我国以CO2为主要原料合成碳酸乙二酯的过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子、原子个数均不变 B. 反应前后催化剂的质量减小 C. 碳酸乙二酯(C3H4O3)中氢元素和氧元素的质量比为 D. 以上合成碳酸乙二酯的反应属于化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数一定不变，但分子个数可能改变。根据质量守恒定律配平得方程式：，可知反应前为2个分子，反应后为1个分子，分子个数发生变化，错误； B.催化剂的特征是“一变两不变”，反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，错误； C.碳酸乙二酯中氢、氧元素质量比为，不是，错误； D.该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，正确。 11. 掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质所属分类正确的是 A. 有机物：甲烷、乙醇、纯碱 B. 单质：铁、氧气、氦气 C. 金属材料：黄金、生铁、氧化铜 D. 人体中的微量元素：钙、铁、锌 【答案】B 【解析】 【详解】A. 有机物通常指含碳元素的化合物，但、、碳酸盐等性质与无机物接近，属于无机物；纯碱是碳酸钠（），属于碳酸盐，是无机物，不是有机物，错误。 B. 单质是由同种元素组成的纯净物。铁（）、氧气（）、氦气（）均符合单质定义，正确。 C. 金属材料包括纯金属和合金。氧化铜（）是金属氧化物，不属于金属材料，错误。 D. 钙是人体必需的常量元素，不是微量元素，错误。 12. 实验是化学研究的基础。下列实验操作正确的是 A．测溶液的pH B．给液体加热 C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数。操作错误。 B.给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，图中液体体积远超规定，操作错误。 C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，操作正确。 D.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 13. 推理是化学学习的常用方法。下列推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B. 某物质在氧气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 D. 某种碳原子核中有6个质子和6个中子，则所有原子核中都有质子和中子 【答案】B 【解析】 【详解】A.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种新化合物，仅生成单质不能判定为置换反应，例如电解水有单质生成，但属于分解反应，A错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中的氢元素只能来自该物质，因此该物质一定含氢元素，B正确。 C.溶液浓度与温度、溶质种类有关，未指明条件时饱和溶液浓度不一定大于不饱和溶液，例如低温硝酸钾饱和溶液浓度可能小于高温硝酸钾不饱和溶液，C错误。 D.普通氢原子（氕）的原子核内只有质子、没有中子，并非所有原子核都同时含质子和中子，D错误。 14. 下列实验中除去杂质所选用的试剂或方法不正确的是 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A NaCl 泥沙 加水充分溶解后过滤，蒸发 B Cu Fe 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C Na2SO4溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸 D O2 H2O 将气体通过足量浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaCl可溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解后过滤除去泥沙，再蒸发结晶即可得到纯净NaCl，方法正确； B. 加入足量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的铜，方法正确； C. 加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，方法错误； D. 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，方法正确。 15. 某化学兴趣小组同学利用图1装置测定空气中氧气含量，测得数据曲线如图2。下列说法不正确的是 A. 保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 B. 图2中的X曲线表示反应过程中温度变化 C. 图2中A点压强与瓶外大气压强相等 D. 红磷燃烧后需等装置冷却至室温再打开弹簧夹 【答案】C 【解析】 【详解】A. 若装置气密性不好，在实验结束冷却至室温的过程中，外界空气进入占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，因此气密性良好是本实验成功的关键，表述正确； B. 红磷燃烧放出热量，温度升高，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故X曲线的变化趋势（先升后降，最终接近初始值）符合温度变化规律，表述正确； C. A点对应红磷完全反应，装置冷却至室温且未打开弹簧夹时的状态，此时瓶内氧气被消耗，瓶内压强小于外界大气压，表述错误； D. 若未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致进入瓶内的水体积偏小，测定结果偏低，表述正确。 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 （1）产气药剂中碳酸氢钠的俗名为_______。 （2）产气药剂主要成分中属于氧化物的是_______(填化学式)。 （3）请标出高氯酸钾(KClO4)中氯元素的化合价_______。 【答案】（1）小苏打 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，所给产气药剂成分中只有符合氧化物定义。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知K为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，列等式得：，解得，化合价需标注在对应元素符号的正上方。 17. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某校实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）人类利用的能量大多来自化石能源，包括煤石油和_____。 【任务二】探究飞机燃烧室的秘密 下图是某型号飞机发动机的工作简图。 （2）空气需压缩后进入燃烧室，从微观角度分析空气可被压缩是因为_____。 【任务三】设计未来燃料 （3）氢气被誉为未来的理想的燃料，原因是_____。(写1条即可) 【答案】（1）天然气 （2）分子间有间隔 （3）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染（或热值高等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 构成空气的微观粒子之间存在较大的间隔，加压时分子间的间隔会缩小，因此空气可以被压缩。 【小问3详解】 氢气燃烧的反应为，产物仅为水不会污染环境；也可从相同质量下氢气燃烧放热更多（热值高）、制取原料可来自丰富的水资源等角度作答。 18. 阅读下列材料，回答问题。 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如下图。 常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、C60等，它们的物理性质差异巨大。 （1）相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是_______(填一点)。 （2）根据上图，碳化温度在1290~1340℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的升高而_______。 （3）从微观角度分析，金刚石、石墨的物理性质差异巨大，原因是_______不同。 【答案】（1）硬度大或密度小或能承受巨大的拉力 （2）增大 （3）碳原子排列方式 【解析】 【小问1详解】 硬度、密度等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故根据题干信息，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是：硬度大或密度小或能承受巨大的拉力等； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 略。 19. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”。焰硝经处理可得到硝酸钾和氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，回答下列问题。 （1）时，将50 g KNO3加入到50 g水中，所得溶液质量为_______。 （2）从所得含有硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液提纯硝酸钾，可以采用的方法为_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）将硝酸钾和氯化钠等质量的饱和溶液从升温到，所得溶液中溶质的质量为KNO3______(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl。 【答案】（1）90 g （2）降温结晶 （3）等于 【解析】 【小问1详解】 时的溶解度为，即水最多溶解，因此水最多溶解，溶液质量为溶剂质量加溶解的溶质质量：。 【小问2详解】 溶解度随温度变化幅度远大于，降温时会大量析出，几乎不析出，因此选择降温结晶提纯。 【小问3详解】 时二者溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶质质量相等；升温到时，二者溶解度均增大，无晶体析出，溶质质量均不变，因此所得溶液中溶质质量等于的溶质质量。 20. 废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下： （1）塑料属于_______(填序号)。 ①金属材料 ②有机合成材料 ③无机非金属材料 （2）操作1中玻璃棒的作用是_______。 （3）向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）② （2）引流 （3） 【解析】 【小问1详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于金属材料或无机非金属材料，因此选②。 【小问2详解】 操作1是过滤，用于分离固液混合物，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体溅出。 【小问3详解】 铜和足量氧气在加热条件下反应生成氧化铜，金化学性质稳定不反应，因此物质B为氧化铜和金的混合物；加入稀硫酸后，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不参与反应，故反应方程式如上。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是_______。 （2）在检查装置A的气密性时，活动小组同学先将导管放入水中，用手紧握试管，若气密性良好，则导管末端出现的现象是_______(填图2中字母)。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，从图1所示装置中选择的实验装置组合为_______(填字母)，发生装置内反应的化学方程式是_______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图3所示。下列说法错误的有_______(填字母)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率，但会造成二氧化碳损失 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“1”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1）铁架台 （2）a （3） ①. BE ②. （4）BC 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 将导管放入水中，用手紧握试管，若气密性良好，装置内气体受热膨胀，压强增大，则观察到导管口有气泡冒出，即a现象； 【小问3详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E； 略； 【小问4详解】 A. 盐酸具有挥发性，可使制得的二氧化碳中混有氯化氢，乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质（氯化氢极易溶于水），且可通过产生气泡的速率观察生成二氧化碳的速率，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故会造成二氧化碳的损失，正确； B. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故溶液的pH逐渐减小，错误； C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，这样可使二氧化碳与水草直接接触，促进光合作用，错误； D. 光照下，水草光合作用消耗二氧化碳、产生氧气，生物呼吸作用消耗氧气、产生二氧化碳，可实现碳氧循环，正确。 22. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究酸与碱的反应 甲同学利用图1数字化设备对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究，测定的溶液温度及pH随时间变化关系如图所示。 （1）根据图1分析可知，氢氧化钠与盐酸反应_______(填“放出”或“吸收”)热量。 （2）根据实验分析，胶头滴管滴加的溶液中溶质为_______。(填化学式) 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （3）乙同学将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，他再向溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，他认为CO2没有与NaOH溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为乙同学的结论不正确，理由是_____。 （4）丙同学设计了图2装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。注射器中分别装有等体积的氢氧化钠浓溶液和水，丙同学分别将注射器中两种液体同时注入锥形瓶中，并将注射器活塞固定在注射器底部。一段时间后观察到U形管中的红墨水液面_______(填“左高右低”或“左低右高”)的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 【总结分析】对无明显现象反应的可视化探索，可以从反应物消耗或新物质生成的角度进行验证。 【拓展探究】 （5）上述探究活动结束后，丁同学想对乙同学实验后所得溶液的溶质成分进行探究，请你帮助丁同学设计实验方案，证明乙同学实验后所得溶液中有Na2CO3和NaOH。已知：Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。请从Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，设计实验方案：取少量乙同学实验后所得溶液于试管中，_______。(写出实验操作及现象) 【答案】（1）放出 （2）HCl （3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红 （4）左高右低 （5）向试管中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；充分反应后静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，随着反应的进行温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应放出热量； 【小问2详解】 由图1可知，初始溶液pH大于7，随着另一种溶液的不断加入，pH逐渐减小至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则胶头滴管滴加的溶液中溶质为：HCl； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会导致装置内气体减少，压强减小，故应设计对比实验，排除水的干扰，则右侧装置（水）起对比作用，左侧二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，消耗的二氧化碳远多于右侧，因此左侧锥形瓶内压强减小更明显，故U形管液面左高右低，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； 【小问5详解】 氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可用过量的氯化钡溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，不能选择氢氧化钡溶液，因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不能选择稀盐酸，是因为稀盐酸不仅能与碳酸钠反应，还能与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用酚酞溶液检验氢氧化钠，设计实验为：向试管中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；充分反应后静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 化学兴趣小组的同学们欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下操作：取12 g研碎的鸡蛋壳于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示(鸡蛋壳中的其他物质不溶于水且不与稀盐酸反应)。 请回答： （1）加入稀盐酸质量为_______g时，鸡蛋壳中碳酸钙与盐酸恰好完全反应。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）100 （2）解：设12 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 ， x=10 g 则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，加入稀盐酸质量为100g时，生成气体的质量不再增加，说明此时鸡蛋壳中碳酸钙与盐酸恰好完全反应； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $