江苏南通市启东市第一中学2024-2025学年度第二学期第三次质量检测（选修） 高二化学试卷

启东市第一中学2024-2025学年度第二学期第三次质量检测 高二化学试卷（选修) (考试时间75分钟，试卷满分100分，命题人：严金花审核人：朱春健) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列说法正确的是 A.在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性 B.“深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体 C.部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D.用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 2.可用CoCL2、NH,CI、HO2、浓氨水制备Co(NH3),HOCL3。下列说法正确的是 A.Co(NH3)5H2OCl中Co为+2价 B.H,O,的电子式为H+[O:O:]2H C.中子数为18的氯原子：18C1 D.NH的空间结构为四面体形 3.下列实验装置和原理能达到实验目的的是 乙醇、乙酸、 乙醇 乙烷、乙烯 浓硫酸、碎瓷片「 含苯甲酸的 热饱和液 酸性高 锰酸钾 饱和 浓硫酸 溶液 碳酸钠 碎瓷片 溶液一 A.装置甲可用于除去乙烷中乙烯 B.装置乙可用于制取少量乙酸乙酯 C.装置丙可用于制取少量乙烯 D.装置丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 4.联氨(N,H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一 种反应机理如图所示。下列说法正确的是 N2H4 NH:H2O 02 CuO →Cu20 →[CuNH3)2J [Cu(NH3)4]2 N2 A.结合H+能力：NH3>NH4 B.电负性：X(N)>X(O)>X(H) 高二化学试卷第1页/共7页 C.第一电离能：I(O)>I(N)>1(Cu) D.离子半径：r(Cu2+>r(Cu 许多物质都以配合物的形式存在，如Ag(NH3)2OH、[Pt(NH),CL,],血红素(Fe2+的配合物)等。配离 子在水中存在解离平衡，如[Cu(NH)4(aq)=Cu24(aq)+4NH,(aq),改变条件可破坏配离子的稳定 性。有些配离子呈现特殊颜色，如[Cu(H,O)4]为蓝色、[CuCL,]为黄色、[Cu(NH)4为深蓝色。配 合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水（浓硝酸与浓盐酸的混合溶液） 将Au转化为HAuCI4]溶液。 5.下列说法正确的是 A.1mol[Ag(NH)2]中含有6molo键 B.[Pt(NH)2CL,]中配位体是Cr和NH C.降低溶液pH能增强[Cu(NH)4P在水中的稳定性 D.浓HNO,-NaCl的混合溶液不能溶解Au 6.下列化学反应表示不正确的是 A.Cu(NH)4SO,溶液与Na2S溶液反应生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ B CuSO,溶液中加入饱和NaC溶液后变绿：[Cu(H,O)4]+4CIf[CuCL,]+4H,0 C.AgCI沉淀溶于氨水：AgCI+2NH,=Ag(NH)2CI D.银氨溶液氧化乙醛：CH,CHO+2Ag(NH3)2OHa→CH,COONH4+2Ag↓+3NH,+H,O 7.下列有关描述或解释正确的是 A.向Cu(NH3)4SO,溶液中加入乙醇，增大溶剂极性，析出深蓝色晶体 B.向FCl,溶液中加入过量铁粉，充分振荡，再滴2滴KSCN溶液，溶液变红 C.银镜反应中，将Ag转化为Ag(NH)2能降低Ag析出速率，有利于形成银镜 D.CO与血红素中F2+形成配位键的强度小于O2,因而CO过多会导致人体中毒 8.有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是() 高二化学试卷第2页/共7页 A.有机物X的分子式为C16HzNO3 CHO B.有机物X存在顺反异构现象 C.1molX最多能与8molH2发生加成反应 D.有机物X能与NaHCO,溶液反应生成CO, OH 9.化合物丙是一种治疗心脑血管疾病药物中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是() HO CICH2COCI NaBH4 丙 A.甲属于芳香烃 B.甲和乙可用银氨溶液鉴别 C.乙和丙相对分子质量相差2 D.丙分子中所有碳原子一定共平面 10.物质W是一种重要药物的中间体，其最后一步合成路线如图所示。下列说法不正确的是 OCH3 OCH3 N2H4 KOH OH OH Z A.Z→W的反应类型为消去反应 B.Z分子中s即3杂化的原子共有5个 C.1molW与溴水反应最多消耗2 mnolBr2 D.W可与HCHO在一定条件下发生缩聚反应 11.下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是() 选项 操作 现象 结论 苯分子中含碳碳双 将苯加入溴水中充分振荡后静置 下层接近无色 键 向正戊烷和甲苯中分别滴加少量酸性 正戊烷中下层溶液为紫红 ? 苯环使甲基变活泼 KMnO4溶液，充分振荡 色，甲苯中溶液为无色 淀粉溶液和稀硫酸共热后，加入新制的氢 Q 未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 氧化铜悬浊液，加热煮沸 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCI溶 D 均有固体析出 蛋白质均发生变性 液和CuSO4溶液 A.A B.B C.C D.D 12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的 核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种 高二化学试卷第3页/共7页 元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是() A.化合物M中W原子的最外层都达到8电子结构 B.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z C.Y的简单氢化物比W的稳定 人j D.可从元素Y所在主族中寻找新半导体材料 13.以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。其阳极区反应过程如图所示。下 列说法不正确的是 Br2 H20 Br HBro -C00HK >CHO A.Br与H,O反应，每生成lmolHBrO转移1mole B.苯甲醛与HBrO反应的离子方程式为)-CHO+HB0→ -COOH+H'+Br C.制备苯甲酸的过程中，cBr)保持不变 D.含少量NaBr的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯 二、非选择题：共4题，共61分。 14.铜(Cu)、铁Fe)银(Ag)、镍N)、钛(TD)及其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)基态Ni原子的价层电子排布式为 (2)[CuNH)4]+中含有的o键数目为 (3)配合物[AgNH)2]+与NH3相比，H—N—H的键角前者 后者（填“>”、“<”或“=”）。 CH; (4)某镍配合物由1个Ni+与2个HO一N=C一C=N一O离子组成。组成该镍配合物的元素中，属于第 CH 二周期元素非金属性由高到低的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)己知Ti元素的电负性为1.5,0元素的电负性为3.5，则Ti、0原子之间通过 形成化合物 Ti02(填“离子键”或“共价键”)。 (6)载氧体NiO晶体与NaCI晶体结构类似，结构如图1所示。该NiO晶体中Ni2+周围距离最近的O2形成的 空隙构型为 0 高二化学试卷第4页/共7页 02 02 Ni2 o2 N73+ Ni2+ 02 02 02 Ni2+ 02- 73* 图-1 图-2 (7)人工制备的NiO晶体存在缺陷，如图2所示：一个N+空缺，另有2个N2+被N3+取代，整个晶体仍呈电 中性。某氧化镍晶体的组成为Nio2O,该晶体中Ni+与Ni+的个数比为 15.帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体E的合成路线如下： CHO KBH, CHO N,5*H0 H,Co0cHH0人 COOH OHC CH,OH 浓H,S0,△H0 (1)A→B的反应类型为 (2)A→B反应过程中可能会产生副产物，该副产物的结构简式为 (3)化合物D的分子式为 0 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应： ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 Br (5)写出以 C1和丙二酸二甲酯[CH,(C00CH,)2]为原料制备 OH的合成路 Br 线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 高二化学试卷第5页/共7页 16.化合物I是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下： F H H NH H0S0 H20/H SO2NH2 SO2NH2 A D HCI/H2O2 NH Br F、HN CISH12Cl2FNO16C-17 CI AICl3 一定条件 -C1 90℃ G COOH COOH 浓硝酸 已知：() 浓硫酸，△ -NO2 R AICl3 () +R-CI 160C~170℃ (1)C分子中碳原子的轨道杂化类型为 (2)B→C的反应类型为取代反应，则另一产物的结构简式为 0 (3)从元素电负性角度解释C1 ②的①、 ②位碳氯键中，②位碳氯键更易断裂的原因是 ① (4)D的某种同分异构体同时满足下列条件，写出其中一种同分异构体的结构简式： ①磺酸基(-SOH)直接连苯环上 ②核磁共振氢谱图中只有4组峰，其面积之比为1：2：2：4 H (5)写出以甲苯和 为原料制备 O的合成路线流程图 (无机试 HOOC 剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高二化学试卷第6页/共7页 17.生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为Cu(NH3)4C,、NH,C1、NHH,O等。 (1)蚀刻反应原理为Cu+Cu(NH)4CL,=2Cu(NH)2]CI。蚀刻过程中Cu(NH)4CL,浓度下降，蚀 刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为。 (2)利用蚀刻废液可制备Cu2(OH),CO3。取一定量蚀刻废液和稍过量的N,CO3溶液加入如下图所示实验 装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到 Cu2（OH),CO3固体。 装置X 空气 →抽气泵 热水浴 ①向反应液中通入空气，除了使Cu(NH3),CI被氧化，另一个作用是 ②图中装置X的作用是。 ③检验Cu,(OH),CO,固体是否洗净千净的实验操作是 (3)利用铜精炼炉渣（含有CuO、SiO2及FO,)制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜 精炼炉渣，，得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：1.0 molgL'HC1、浓氨水） (4)利用蚀刻废液还可制备Cu,O(产品中会混有CuO)。测定产品中Cu,O纯度的方法为：准确称取 4.480gCu,O产品，加适量稀H,SO4溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，加过量KI溶 液，以淀粉溶液为指示剂，用1.000molg'Na,S,O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S,O3溶液40.00mL。测 定过程中发生下列反应：2Cu2+4=2Cul↓+H2；Cu,0t2H时=Cum2+Cu+H,0;2S,0+l,=S,0+2I。计算样 品中Cu,O的纯度（写出计算过程；保留小数点后2位有效数字）。 高二化学试卷第7页/共7页