精品解析：新疆乌鲁木齐市第六十八中学2025-2026学年度第二学期期中阶段性检测 高二年级化学试卷

乌鲁木齐市68中2025-2026学年度第二学期期中阶段性检测 高二年级化学试卷 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 钼在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. Mo位于第5周期B族 B. 基态Mo原子核外共有5个d电子 C. 和化学性质几乎相同 D. 的相对原子质量为95.96 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mo的价电子为4d55s1，最高能层为，因此在第5周期，Mo的价电子数为，因此属于第VIB族，选项中“B族”的表述不够精确，故A错误； B．Mo的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，其中3d轨道有10个电子，4d轨道有5个电子，d电子总数为个，故B错误； C．和是Mo元素的同位素，二者质子数相同、核外电子排布完全相同，而元素的化学性质由核外电子排布决定，因此二者化学性质几乎完全相同，故C正确； D．元素周期表中 95.96 是Mo 元素的平均相对原子质量，是 Mo 的所有天然同位素（如和等）按丰度加权计算的平均值，不是某一种同位素的相对原子质量，故D错误； 故选C。 2. 前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>R B. 原子半径：Z>Y>X C. 常温下，和在空气中都容易被氧化 D. Y、Z、R分别与X形成的简单化合物中，Y的热稳定性最强 【答案】A 【解析】 【分析】同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为VA族元素；基态Z原子价层电子排布式为，，Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态的d能级达到全充满结构，对应（基态的价电子排布），则M为Cu；根据这五种元素组成的化合物为蓝色晶体，即为，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答。 【详解】A． 根据同主族从上往下第一电离能减小，则O>S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N>O，所以第一电离能：N>O>S，A正确； B．一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：N>O>H，B错误； C．常温下，不与氧气反应，而易被氧气氧化，C错误； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，N、O、S中非金属性最强的是O，故的热稳定性最强，D错误； 故选A。 3. 2025年底，福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展，这与我国特种钢产业的高度发达密切相关，特种钢除了核心元素之外还包含、、、、、、等元素。下列说法错误的是 A. 上述元素均为过渡元素 B. Fe和Co属于同一族元素 C. 基态Co原子的自旋方向不同的电子数相差3 D. 基态的核外电子有14种空间运动状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．位于第三周期第ⅣA族，是主族元素，不属于过渡元素，A错误； B．Fe和Co均位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于同一族元素，B正确； C．基态Co原子电子排布式为，轨道表示式为：，可以看出，3d轨道有5个自旋向上的电子，2个自旋向下的电子，自旋方向不同的电子数差值为，C正确； D．电子的空间运动状态数等于其占据的轨道数，基态电子排布式为，共占据个轨道，故有14种空间运动状态，D正确； 故答案选A。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. Cl-的结构示意图为 B. 的电子式： C. Mg原子核外能量最高的能层是：3s D. 用电子式表示MgO的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl-的质子数为17，核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为，A错误； B．SiCl4为共价化合物，Si原子与4个Cl原子形成4个共价键，其电子式为：，B错误； C．Mg的原子序数为12，其基态原子电子排布为，则Mg原子核外能量最高的能级是3s，能量最高的能层是M，C错误； D．MgO为离子化合物，Mg失去2个电子形成Mg2+，O得到2个电子形成O2-，则用电子式表示MgO的形成过程为：，D正确； 故选D。 5. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的核外电子只有一种运动状态，基态Y原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，Y、Z、M同周期，W是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有W是金属元素。Z、M形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 工业上可用电解法冶炼金属单质W C. 的空间结构是平面四边形 D. Z、M形成的阴离子有强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】X基态核外电子只有1种运动状态，说明只有1个电子，故X为H；五种元素只有W是金属，W是骨骼牙齿的主要成分，前20号中符合的是W为Ca；Y、Z、M原子序数介于X和W之间，同周期且均为非金属，结合阴离子结构，两个Z之间成单键，每个Z分别连1个双键M、1个单键M，整体带2个负电荷，符合该结构的是草酸根，故Z为C，M为O；Y第一电离能小于同周期相邻元素，由于第一电离能：Be>B，C>B，故Y为B；因此X为H，Y为B，Z为C，M为O，W为Ca。 【详解】A．Z的简单氢化物是，M的简单氢化物是，常温下是液态且含氢键，是气态，所以沸点：，即，A错误； B．Ca是活泼金属，工业上通过电解熔融冶炼金属Ca，B正确； C．的离子是，中心B原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，不是平面四边形，C错误； D．该阴离子是​（草酸根），草酸根以还原性为主，没有强氧化性，D错误； 故答案选B。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. CCl4分子的空间结构模型： B. 基态锂原子最外层原子轨道的电子云轮廓图： C. SnCl2的VSEPR模型为 D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Cl原子半径大于C原子，给出的比例模型中心原子半径大于周围原子，为的比例模型，A错误； B．基态锂原子最外层电子排布式为2s1，其轨道的电子云轮廓图为球形，B错误； C．中心原子价层电子对数为：，孤电子对数为1，VSEPR模型为，C正确； D．给出的为电子排布式，不是轨道表示式，且2s轨道最多容纳2个电子，该式填充3个电子违反泡利不相容原理，D错误； 故选 C。 7. 某食品添加剂由几种元素组成，基态是原子序数依次增大的前四周期元素，的基态原子能级上各有两个未成对电子，是形成酸雨的物质之一，基态原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是 A. 和中心原子的杂化方式相同 B. 第一电离能： C. 简单氢化物沸点： D. 化合物中离子键百分数：WQ<WZ 【答案】A 【解析】 【分析】首先推导元素：基态X、Z的2p能级各有2个未成对电子且原子序数X<Z，可知X为C（2p2）、Z为O（2p4），原子序数介于二者之间的Y为N；QZ2是酸雨成因之一，故Q为S（对应）；W的N能层仅1个电子、其余能层全充满，电子排布为，即W为Cu。 【详解】A．中心C原子价层电子对数为2，杂化方式为；中心S原子价层电子对数为3，杂化方式为，二者杂化方式不同，A错误； B．同周期第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能，即，B正确； C．Y的简单氢化物分子间存在氢键，X的简单氢化物仅存在范德华力，故沸点，即，C正确； D．电负性，电负性差越大离子键百分数越高，的电负性差小于，故离子键百分数，即化合物中离子键百分数：，D正确； 故选A。 8. 下列分子的空间结构与其他三种不同的是 A. B. C. D. HCHO 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A不符合题意； B．中心B原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B不符合题意； C．中心P原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，与其他三种不同，C符合题意； D．中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D不符合题意； 故答案选C。 9. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 中键电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S8和S6均为硫元素组成的单质，但分子结构不同（分别为八元环与六元环），符合同素异形体定义，A正确； B．碳原子与两个氧原子各形成双键（含两对共用电子），每个氧原子保留两对孤对电子，电子式书写正确，B正确； C．中心N原子价层电子对数=σ键数+孤对电子数=3+0=3，故VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，C正确； D ．N2分子结构为N≡N，包含1个σ键和2个π键。σ键由sp杂化轨道或s/p轨道“头对头”重叠形成，题目图示为“肩并肩”重叠，实际表示的是π键，D错误。 故答案选D。 10. 的部分化学性质如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与反应生成的分子数为 B. 溶液中所含的数目为 C. 与足量发生反应转移电子数为 D. 中心原子的孤电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的反应是连锁反应，除生成，还有、、生成，则反应生成的分子数小于，A错误； B．是弱酸，不能完全电离，溶液中所含的数目小于，B错误； C．氯气与铁反应生成氯化铁，与足量发生反应转移电子数为=，C正确； D．中心原子O的孤电子对数为，中心原子的孤电子对数为，D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 沸点： C. 键角： D. 键能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子； ​为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此分子极性：，A错误； B．分子间存在氢键，氢键的作用强于分子间的范德华力，因此沸点：HF>HBr，B正确； C．中心原子杂化类型相同时，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小；中O有2个孤电子对，中O只有1个孤电子对，因此键角：，C错误； D．分子中存在N≡N三键，分子中存在O=O双键，键能： ​，D错误； 故答案选B。 12. 下列对物质性质的解释错误的是 物质性质 主要原因 A 的水溶性比大 与水能形成分子间氢键 B 的键角比大 没有孤电子对而有 C 的酸性比强 的电负性强于 D 离子液体比有机溶剂难挥发 离子液体的范德华力更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与水分子间形成氢键，增大其在水中的溶解度，不能与水形成氢键，因此水溶性比大，A正确； B．中心C原子为杂化，无孤电子对，键角为；中心O原子为杂化，存在2对孤电子对，孤电子对的排斥作用会压缩键角，因此键角比大，B正确； C．Cl的电负性强于Br，中Cl对O的电子吸引能力更强，使键极性更强，更易电离出，因此酸性强于，C正确； D．离子液体由阴阳离子构成，微粒间作用力为离子键，作用力远大于范德华力，因此难挥发，解释中认为是范德华力更大的原因错误，D错误； 答案选D。 13. 向碘水中加入，振荡静置后水层黄色变浅而呈紫色，再加入少量浓溶液，发生反应(键角为)。下列说法中不正确的是 A. 在水中的溶解度大于在 B. 的中心原子为杂化 C. 易溶于溶液不适用“相似相溶” D. 加浓KI溶液振荡静置，CCl4层紫色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．是带电荷的极性离子，根据相似相溶原理，极性溶剂水更易溶解极性离子，非极性溶剂难溶解离子，因此在水中溶解度大于在中的溶解度，A正确； B．中心原子的价层电子对数：键数为2，孤电子对数，总价层电子对数为5，因此中心为杂化，不是杂化，B错误； C．易溶于溶液是因为发生反应，属于化学反应导致的溶解，不适用物理溶解的“相似相溶”规律，C正确； D．加入浓溶液后，浓度增大，平衡正向移动，中溶解的不断进入水层转化为，因此层紫色变浅，D正确； 故选B。 14. 元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 和同主族 B. 和同周期 C. 金属性： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】同周期第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，由此可推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知：a是B，g是Na，二者不同主族，故A错误 B．由分析可知：f是Ne，g是Na，二者不同周期，故B错误； C．由分析可知：h是Mg，i是Al，金属性Mg>Al，即h>i，故C正确； D．c的简单氢化物为，d的简单氢化物为，和分子中均存在分子间的氢键，其中分子间存在的氢键更多，沸点也较高，即最简单氢化物沸点：，故D错误； 故答案选C。 15. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 键长： B. HClO分子中各原子均达到了8电子稳定结构 C. 和均为极性分子 D. 和中的均为杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．键长随成键原子半径增大而增大，原子半径，因此键长，A错误； B．结构为，其中原子最外层只有2个电子，未达到8电子稳定结构，B错误； C．结构与水类似，为不对称V形，正负电荷中心不重合；结构为，也为不对称V形，正负电荷中心不重合，二者均为极性分子，C正确； D．和中的价层电子对数均为，因此均为杂化，D错误； 故选C。 16. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. CF3COOH的大于CCl3COOH的 B. 键的键能小于键的键能 C. 化合物ClF3中Cl显+3价，F显-1价 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．F电负性大于Cl，吸电子能力更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，因此酸性更强，更大，可通过电负性差异解释，A不符合题意； B．键键能小于键，原因是F原子半径远小于Cl，两个F原子成键时，两个原子间的电子云密度大，排斥力强，导致F-F键变得不稳定，键能更小，与电负性无关，不能通过电负性差异解释，B符合题意； C．F电负性大于Cl，中成键电子对偏向F，因此F显-1价，Cl显+3价，可通过电负性差异解释，C不符合题意； D．F电负性大于Cl，与F相连的H可与另外的F形成分子间氢键，因此HF分子存在二聚体，而HCl因Cl电负性较小无法形成分子间氢键，仅以单分子存在，可通过电负性差异解释，D不符合题意； 答案选B。 17. 是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。、核间最短距离为，作催化剂参与反应时，能在和之间改变，形成氧空位(空缺率)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 阳离子与阴离子半径比适合形成萤石型结构 B. 晶胞中采用面心立方堆积 C. 该晶体属于混合型晶体 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【分析】由图示晶胞结构可知，黑球位于晶胞顶点和面心，数目为，白球位于晶胞内部，数目为8，根据化学式可知晶胞中黑球表示，白球表示； 【详解】A．萤石型结构为AB2​型结构，对应阳离子作面心立方堆积、阴离子占据内部四面体空隙，与结构吻合，阳离子与阴离子半径比满足萤石结构要求，A不符合题意； B．由分析可知，位于晶胞顶点和面心，属于面心立方堆积，B不符合题意； C．是由和构成的金属氧化物，属于离子晶体，不是混合型晶体（混合型晶体如石墨，兼具多种晶体特征），C符合题意； D．、核间最短距离是晶胞体对角线的​，设晶胞边长为，则，解得，的摩尔质量为，由分析可知1个晶胞中有4个，晶胞质量，密度，D不符合题意； 答案选C。 18. 下列叙述正确的是 ①冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ②晶体采用密堆积方式 ③As是第ⅤA族的一种主族元素，其外围电子排布式为，属于p区元素 ④277℃时熔化，此状态不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、电解质、盐、分子晶体 A. ①② B. ②③④ C. ①③ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①氢键不属于化学键，属于分子间作用力，冰中仅水分子内的极性共价键属于化学键，错误； ②C60属于分子晶体，分子间只存在范德华力，采用面心立方密堆积方式，正确； ③As是第四周期ⅤA族元素，价电子排布为，属于p区元素，正确； ④熔融状态的HgCl2不导电，说明其是共价化合物，构成微粒为分子，属于分子晶体；它由金属离子和酸根离子构成，属于盐，其稀溶液有弱导电能力，说明在水溶液中能发生电离，属于电解质，④正确； 综上，正确的是②③④； 故选B。 19. 下列性质与微观解释不相符的是 选项 性质 微观解释 A 能与结合成 能接受孤电子对，中的O提供孤电子对，两者形成配位键 B 天然水晶有规则的多面体外形 天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列 C 沸点： 可形成分子间氢键，不能形成分子间氢键 D 离子键百分数： 第一电离能： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．有空轨道可接受孤电子对，中原子有孤电子对，二者通过配位键结合形成，性质与解释相符，A正确； B．天然水晶属于晶体，晶体的本质特征是构成粒子在三维空间呈周期性有序排列，因此具有规则的多面体外形，性质与解释相符，B正确； C．分子中含有，可形成分子间氢键使沸点升高，没有与、、直接相连的，不能形成分子间氢键，因此沸点，性质与解释相符，C正确； D．离子键百分数和成键元素的电负性差值有关，电负性大于，中和的电负性差值大于中和的差值，因此离子键百分数，与第一电离能无关，性质与解释不相符，D错误； 故选D。 20. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列叙述错误的是 A. CH3COCH3分子中含有σ键、π键 B. Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同 C. M中阴离子（）的空间构型为正四面体形 D. M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中单键均为键，羰基含1个键和1个键，分子中含有键与键，A正确； B．Y分子中碳原子与氧原子均采取杂化，杂化方式相同，B正确； C．M中阴离子为，中心Cl原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，C正确； D．M中阳离子通过分子间作用力结合体现超分子自组装，并非共价键，D错误； 故选D。 二、填空题(共40分) 21. 铊的相关信息卡片如图所示： （1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位置___________。 （2）根据所学知识，下列推断正确的是___________。 A. 单质的还原性： B. 原子半径： C. 碱性： D. 氧化性： （3）铊是某超导材料的组成元素之一。与Ag在酸性介质中发生反应：。下列推断正确的是___________。 A. 最外层有1个电子 B. 能形成价和价的化合物 C. 的氧化性比弱 D. 的还原性比Ag强 （4）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质，请按要求回答下列问题： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， ①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：___________。 ②预测X值的范围：___________＜X＜___________。 ③表中五种元素的第一电离能由大到小排第二的是___________(写元素符号)。 【答案】（1）第六周期第ⅢA族 （2）A （3）B （4） ①. ②. 1.5 ③. 2.5 ④. P 【解析】 【小问1详解】 铊元素最外层电子为，最外层有3个电子，位于第六周期第ⅢA族； 【小问2详解】 A．Tl元素与Al元素同属于第ⅢA族，对于同主族元素，随着原子序数增加，金属性增强，因此，Tl的还原性强于Al，A正确； B．对同主族元素，随原子序数增加，原子半径增加，因此Tl的原子半径大于Al，B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据选项A分析，Tl的金属性强于Al，所以的碱性强于，C错误； D．因为Tl的金属性强于Al，所以的氧化性弱于，D错误； 故答案选A； 【小问3详解】 A．由题干信息可知，Tl原子最外层有3个电子，失去1个电子形成，因此最外层有2个电子，A错误； B．从方程式可以看出，Tl元素可以失去1个电子或3个电子，分别形成和两种阳离子，因此能形成+1价和+3价的化合物，B正确； C．在反应中，从+3价降至+1价，是该反应氧化剂，生成还原产物，Ag从0价升至+1价，是该反应还原剂，生成氧化产物，根据氧化还原反应的强弱原理，的氧化性强于，的还原性强于，C错误； D．由选项C分析可知，Ag的还原性强于，D错误； 故答案选B； 【小问4详解】 根据表格信息，a~e五种元素均属于第三周期，a主要化合价为-1价和+7价，是Cl元素。b主要化合价为-2和+6价，是S元素。c主要化合价为-3和+5价，是P元素。d主要化合价为+3价，是Al元素。e元素主要化合价为+1价，是Na元素，据此作答； ①由分析可知，a是Cl元素，其基态原子价层电子排布式为：，轨道表示式为：； ②对于同周期元素，随原子序数增加，电负性增强，由分析可知，c是P元素，其电负性大于Al元素，小于S元素，则1.5<X<2.5； ③一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，第一电离能依次增大，同主族从上到下依次减小。但是第ⅡA族因s轨道全充满，第一电离能比第ⅢA族大，第ⅤA族p轨道半充满，第一电离能比第ⅥA族大，所以以上几种元素的第一电离能大小为：Cl>P>S>Al>Na，因此，第一电离能由大到小排第二的是P元素。 22. 水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 （1）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能，已知表中所列键能数据，则___________(用小写字母表示)。 化学键 键能 （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应为___________。 （3）发射“嫦娥”五号的火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② 写出气态肼和反应的热化学方程式：___________。 （4）酸溶于水可形成的电子式为___________；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中的键角大于中的键角，据此判断和的键角大小：___________(填“>”或“<”)。 （5）已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。请写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. ClO-+H2O+2e-=2OH-+Cl- （3）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－1096.7kJ·mol－1 （4） ①. ②. > （5）Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 【解析】 【小问1详解】 的反应物总键能-生成物的总键能=()； 【小问2详解】 E电极上Mg→Mg(OH)2，发生氧化反应，E为该燃料电池的负极；F是正极，F电极上的电极反应为ClO-+H2O+2e-=2OH-+Cl-； 【小问3详解】 根据盖斯定律②×2－①得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-543kJ·mol-1×2-10.7kJ·mol-1=-1096.7kJ·mol-1； 【小问4详解】 的电子式为 ；H3O+和H2O中中心原子O的价层电子对数都为4，中O有1对孤电子对，中O有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，水中键角被压缩程度更大，故和的键角大小：>； 【小问5详解】 该反应中，铬元素的化合价从+6价降低为+3价，被还原，铁元素的化合价从+2价升高为+3价，被氧化，1mol得到6mol电子，1molFe2+失去1mol电子，根据电子守恒可确定与Fe2+的化学计量数分别是1和6，再根据电荷守恒和原子守恒确定其它粒子的化学计量数，所以与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 23. 从1771年获得氟化氢到1886年通过电解法制备氟单质，经历一百多年时间。目前，含氟化合物已广泛应用于医药、材料等领域。 （1）在元素周期表中，氟元素的___________。 A. 原子半径最小 B. 第一电离能最小 C. 元素电负性最强 D. 最高正化合价为+7 （2）18F标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，下列关于18F与19F的说法正确的是___________。 A. 二者属于同种核素 B. 二者互为同素异形体 C. 18F比19F少一个电子 D. 18F比19F少一个中子 （3）工业用氟化钙与浓硫酸在加热条件下制备HF气体，相应的化学方程式为___________。该反应中，浓硫酸体现了酸性和___________。 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．难挥发性 （4）据研究，液态氟化氢中存在电离平衡3HFX+，微粒X的化学式为___________，的结构为，其中F-与HF之间的作用力为___________。 （5）氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应，但在工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是___________。 PtF6的极强的氧化剂，历史上Xe和PtF6在一定条件制备了稀有气体离子化合物[XeF]+[Pt2F11]-。其制备的反应历程①~⑤如图所示： （6）由上述反应历程可知，该反应的催化剂是___________。 A. PtF B. PtF C. F- D. XeF （7）上述反应历程中属于氧化还原反应的是___________。 A. ② B. ③ C. ④ D. ⑤ 在一定温度下，Xe与F2能形成气态氟化氙XeFn(n=2，4，6)。 （8）向50 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol的Xe和9.0 mol的F2，反应10 min后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙的物质的量的比n(XeF2)：n(XeF4)：n(XeF6)=1：6：3，则0~10 min内v(XeF4)=___________mol·L-1·min-1。 【答案】（1）C （2）D （3） ①. CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑ ②. D （4） ①. H2F+ ②. 氢键 （5）氟气与铜反应生成致密的氟化膜，阻止氟气与铜继续反应 （6）C （7）AB （8）6.0×10-4 【解析】 【小问1详解】 氟元素位于第二周期第ⅦA族，在元素周期表中，氟元素的电负性最强，第一电离能也不小，但不是最大的，第一电离能最大的是氦，氟没有最高正化合价，原子半径最小的是H元素，答案选C。 【小问2详解】 A．二者质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，A错误； B．二者质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B错误； C．二者质子数相同，核外电子数相同，C错误； D．18F比19F少一个中子，D正确； 故答案选D。 【小问3详解】 工业用氟化钙与浓硫酸在加热条件下制备HF气体，相应的化学方程式为CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑；该反应中，浓硫酸体现了酸性和难挥发性。 【小问4详解】 液态氟化氢中存在电离平衡3HFX+，根据原子守恒可知，其中X为H2F+，的结构为，其中F-与HF依靠氢键相连接。 【小问5详解】 氟单质具有强氧化性，常温下能与铁银等大多数金属发生反应，但在工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是氟单质与铜反应生成了致密的氟化铜保护膜，覆盖在铜表面，阻碍铜与氟气进一步反应。 【小问6详解】 由图可知，参与第①步反应，在最后一步反应中生成，是该反应的催化剂，则F-为该反应的催化剂。 【小问7详解】 上述过程中②与③存在Xe和Pt元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应。 【小问8详解】 氟气通入Xe中会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体，50 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol的Xe和9.0 mol的F2，反应10 min后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，且三种氟化物的比例为n(XeF2)：n(XeF4)：n(XeF6)=1：6：3，设生成的XeF2、XeF4、XeF6分别为a mol、6a mol、3a mol，根据方程式：则有a+12a+9a=(10-8.9) mol=1.1 mol，解得a=0.05 mol，生成的XeF4为0.05 mol×6=0.3 mol，10 min内XeF4的化学反应速率为v(XeF4)=。 24. 新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。试回答下列问题： （1）过氧乙酸（）也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有______，分子中键和键的个数比为______。 （2）生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。 ①组成三氯羟基二苯醚的四种元素、、、中，基态氯原子的价电子排布图为______，最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为______。 ②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂。三氯羟基二苯醚属于______晶体。 ③乙醇与二甲醚的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、－24.8℃，乙醇沸点高于二甲醚的原因是_________。 （3）、等活泼金属在中燃烧得到的、具有强氧化性，也常做消毒剂。已知的晶胞如图所示： 设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为______（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 、 ②. 8∶1 （2） ①. ②. 哑铃形 ③. 分子 ④. 乙醇分子间形成氢键，二甲醚分子间不存在氢键 （3） 【解析】 【小问1详解】 过氧乙酸分子中饱和碳原子采用杂化，碳氧双键中的碳原子采用杂化；单键均为键，双键中含有1个键、1个键，在过氧乙酸中含有一个键，其中含有1个键和1个键，其余的单键均是键，故分子中键和键的个数比为； 【小问2详解】 ①Cl为17号元素，基态氯原子的价电子排布式为，价电子排布图为；最高能级为能级，原子轨道电子云轮廓图形状为哑铃形； ②三氯羟基二苯醚晶体的熔沸点较低，属于分子晶体； ③乙醇分子中由于氧原子吸引电子的能力强，分子间易形成氢键，沸点升高，故乙醇沸点高于二甲醚； 【小问3详解】 根据“均摊法”，一个晶胞中含个、个，则晶胞质量为，晶胞体积为，其密度=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市68中2025-2026学年度第二学期期中阶段性检测 高二年级化学试卷 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 钼在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. Mo位于第5周期B族 B. 基态Mo原子核外共有5个d电子 C. 和化学性质几乎相同 D. 的相对原子质量为95.96 2. 前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>R B. 原子半径：Z>Y>X C. 常温下，和在空气中都容易被氧化 D. Y、Z、R分别与X形成的简单化合物中，Y的热稳定性最强 3. 2025年底，福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展，这与我国特种钢产业的高度发达密切相关，特种钢除了核心元素之外还包含、、、、、、等元素。下列说法错误的是 A. 上述元素均为过渡元素 B. Fe和Co属于同一族元素 C. 基态Co原子的自旋方向不同的电子数相差3 D. 基态的核外电子有14种空间运动状态 4. 下列化学用语表述正确的是 A. Cl-的结构示意图为 B. 的电子式： C. Mg原子核外能量最高的能层是：3s D. 用电子式表示MgO的形成过程： 5. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的核外电子只有一种运动状态，基态Y原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，Y、Z、M同周期，W是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有W是金属元素。Z、M形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 工业上可用电解法冶炼金属单质W C. 的空间结构是平面四边形 D. Z、M形成的阴离子有强氧化性 6. 下列化学用语表示正确的是 A. CCl4分子的空间结构模型： B. 基态锂原子最外层原子轨道的电子云轮廓图： C. SnCl2的VSEPR模型为 D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式： 7. 某食品添加剂由几种元素组成，基态是原子序数依次增大的前四周期元素，的基态原子能级上各有两个未成对电子，是形成酸雨的物质之一，基态原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是 A. 和中心原子的杂化方式相同 B. 第一电离能： C. 简单氢化物沸点： D. 化合物中离子键百分数：WQ<WZ 8. 下列分子的空间结构与其他三种不同的是 A. B. C. D. HCHO 9. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 中键电子云轮廓图： 10. 的部分化学性质如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与反应生成的分子数为 B. 溶液中所含的数目为 C. 与足量发生反应转移电子数为 D. 中心原子的孤电子对数为 11. 下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 沸点： C. 键角： D. 键能： 12. 下列对物质性质的解释错误的是 物质性质 主要原因 A 的水溶性比大 与水能形成分子间氢键 B 的键角比大 没有孤电子对而有 C 的酸性比强 的电负性强于 D 离子液体比有机溶剂难挥发 离子液体的范德华力更大 A. A B. B C. C D. D 13. 向碘水中加入，振荡静置后水层黄色变浅而呈紫色，再加入少量浓溶液，发生反应(键角为)。下列说法中不正确的是 A. 在水中的溶解度大于在 B. 的中心原子为杂化 C. 易溶于溶液不适用“相似相溶” D. 加浓KI溶液振荡静置，CCl4层紫色变浅 14. 元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 和同主族 B. 和同周期 C. 金属性： D. 最简单氢化物沸点： 15. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 键长： B. HClO分子中各原子均达到了8电子稳定结构 C. 和均为极性分子 D. 和中的均为杂化 16. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. CF3COOH的大于CCl3COOH的 B. 键的键能小于键的键能 C. 化合物ClF3中Cl显+3价，F显-1价 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 17. 是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。、核间最短距离为，作催化剂参与反应时，能在和之间改变，形成氧空位(空缺率)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 阳离子与阴离子半径比适合形成萤石型结构 B. 晶胞中采用面心立方堆积 C. 该晶体属于混合型晶体 D. 晶体密度为 18. 下列叙述正确的是 ①冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ②晶体采用密堆积方式 ③As是第ⅤA族的一种主族元素，其外围电子排布式为，属于p区元素 ④277℃时熔化，此状态不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、电解质、盐、分子晶体 A. ①② B. ②③④ C. ①③ D. ①②③④ 19. 下列性质与微观解释不相符的是 选项 性质 微观解释 A 能与结合成 能接受孤电子对，中的O提供孤电子对，两者形成配位键 B 天然水晶有规则的多面体外形 天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列 C 沸点： 可形成分子间氢键，不能形成分子间氢键 D 离子键百分数： 第一电离能： A. A B. B C. C D. D 20. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列叙述错误的是 A. CH3COCH3分子中含有σ键、π键 B. Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同 C. M中阴离子（）的空间构型为正四面体形 D. M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 二、填空题(共40分) 21. 铊的相关信息卡片如图所示： （1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位置___________。 （2）根据所学知识，下列推断正确的是___________。 A. 单质的还原性： B. 原子半径： C. 碱性： D. 氧化性： （3）铊是某超导材料的组成元素之一。与Ag在酸性介质中发生反应：。下列推断正确的是___________。 A. 最外层有1个电子 B. 能形成价和价的化合物 C. 的氧化性比弱 D. 的还原性比Ag强 （4）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质，请按要求回答下列问题： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， ①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：___________。 ②预测X值的范围：___________＜X＜___________。 ③表中五种元素的第一电离能由大到小排第二的是___________(写元素符号)。 22. 水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 （1）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能，已知表中所列键能数据，则___________(用小写字母表示)。 化学键 键能 （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应为___________。 （3）发射“嫦娥”五号的火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② 写出气态肼和反应的热化学方程式：___________。 （4）酸溶于水可形成的电子式为___________；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中的键角大于中的键角，据此判断和的键角大小：___________(填“>”或“<”)。 （5）已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。请写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。 23. 从1771年获得氟化氢到1886年通过电解法制备氟单质，经历一百多年时间。目前，含氟化合物已广泛应用于医药、材料等领域。 （1）在元素周期表中，氟元素的___________。 A. 原子半径最小 B. 第一电离能最小 C. 元素电负性最强 D. 最高正化合价为+7 （2）18F标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，下列关于18F与19F的说法正确的是___________。 A. 二者属于同种核素 B. 二者互为同素异形体 C. 18F比19F少一个电子 D. 18F比19F少一个中子 （3）工业用氟化钙与浓硫酸在加热条件下制备HF气体，相应的化学方程式为___________。该反应中，浓硫酸体现了酸性和___________。 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．难挥发性 （4）据研究，液态氟化氢中存在电离平衡3HFX+，微粒X的化学式为___________，的结构为，其中F-与HF之间的作用力为___________。 （5）氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应，但在工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是___________。 PtF6的极强的氧化剂，历史上Xe和PtF6在一定条件制备了稀有气体离子化合物[XeF]+[Pt2F11]-。其制备的反应历程①~⑤如图所示： （6）由上述反应历程可知，该反应的催化剂是___________。 A. PtF B. PtF C. F- D. XeF （7）上述反应历程中属于氧化还原反应的是___________。 A. ② B. ③ C. ④ D. ⑤ 在一定温度下，Xe与F2能形成气态氟化氙XeFn(n=2，4，6)。 （8）向50 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol的Xe和9.0 mol的F2，反应10 min后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙的物质的量的比n(XeF2)：n(XeF4)：n(XeF6)=1：6：3，则0~10 min内v(XeF4)=___________mol·L-1·min-1。 24. 新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。试回答下列问题： （1）过氧乙酸（）也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有______，分子中键和键的个数比为______。 （2）生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。 ①组成三氯羟基二苯醚的四种元素、、、中，基态氯原子的价电子排布图为______，最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为______。 ②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂。三氯羟基二苯醚属于______晶体。 ③乙醇与二甲醚的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、－24.8℃，乙醇沸点高于二甲醚的原因是_________。 （3）、等活泼金属在中燃烧得到的、具有强氧化性，也常做消毒剂。已知的晶胞如图所示： 设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为______（用含、的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $