2026年江苏南通市中考化学第三次模拟练习试卷

**基本信息** 以空间站、二氧化碳转化汽油等科技情境为载体，融合实验操作、工艺流程与探究分析，全面考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/20|金属材料、物质分类、实验操作规范|结合金刚石导热性等实例，考查性质与用途对应关系| |填空题|1/6|电解水、氧化反应、分子性质|以空间站生命保障为情境，关联化学变化与微观粒子| |流程题|2/18|电镀废渣回收（酸浸、除锌）、废旧金属分离|结合金属离子沉淀pH数据，考查流程分析与条件控制| |探究题|2/16|铁与水蒸气反应产物、铝热反应及铁含量测定|通过实验现象推断、数据计算与方程式书写，体现科学探究与证据推理|

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：、玻璃属于无机非金属材料，故A不合题意； B、石墨是一种固态非金属单质，不属于金属材料，故B不合题意； C、黄铜是一种铜合金，属于金属材料，故C符合题意； D、塑料属于有机合成材料，故D不合题意。 故选：。 金属材料包括纯金属和合金。 本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。 2.【答案】  【解析】解：消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故A正确； B.羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是合成材料。合成材料是通过化学合成方法制得的，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，故B不正确； C.冰水混合物中只含有水这一种物质，只是水的状态不同冰是固态水，水是液态水，属于纯净物，不属于混合物，故C不正确； D.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，由钠、碳、氧三种元素组成，不符合氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的定义，不属于氧化物，故D不正确。 故选：。 A.根据碱的定义，进行分析； B.根据合成材料的定义，进行分析； C.根据混合物的定义，进行分析； D.根据氧化物的定义，进行分析。 本题主要考查化学知识的分类。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 3.【答案】  【解析】解：、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口；图中量筒没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。 C、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 D、生锈铁钉除锈，先用镊子取用铁钉，然后倾倒稀硫酸，图中所示操作错误。 故选：。 A、根据向量筒中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅，进行分析判断。 C、根据用试纸测定溶液的的方法，进行分析判断。 D、根据向试管中加入药品时，应先加入固体药品，然后加入液体药品，进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 4.【答案】  【解析】解：、酒精具有可燃性，所以可以作为燃料。酒精可以溶解多种物质，可用于溶剂。故A错； B、浓硫酸具有吸水性，所以可用作干燥剂，与腐蚀性无关。故B错； C、氮气化学性质稳定，所以可用作保护气，与无色、无臭无关。故C错； D、集成电路基板散热需要具有良好的导热性，金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热。故D正确。 故选：。 根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。 加强对物质的性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。 5.【答案】B 、D  【解析】解：、汽油是由石油转化而来的，属于二次能源，故选项说法正确。 B、中、元素的质量比为：：，故选项说法不正确。 C、中当的数值很大时，相对分子质量很高，属于有机高分子化合物，故选项说法正确。 D、由碳、氢元素组成，完全燃烧生成和，故选项说法正确。 故选：。 A、根据汽油是由石油转化而来的来分析； B、根据元素的质量比相对原子质量原子个数之比来分析； C、根据中当的数值很大时，相对分子质量很高来分析； D、根据由碳、氢元素组成，完全燃烧生成和来分析。 本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 解：、由分析可知，反应Ⅰ的化学方程式为：，该反应不符合单换单、价改变的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。 B、由分析可知，反应Ⅱ的化学方程式为：，该反应中有单质参与反应，则反应前后元素的化合价改变，故选项说法不正确。 C、由反应Ⅱ的化学方程式可知，反应Ⅱ中与的个数比为：，故选项说法不正确。 D、这项成果能将二氧化碳转化成汽油，会消耗二氧化碳，有利于减缓温室效应，故选项说法正确。 故选：。 反应Ⅰ、Ⅱ中均有生成，由质量守恒定律可知，加入的是氢气，反应Ⅰ的化学方程式为：，反应Ⅱ的化学方程式为：；据此分析解答。 本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6.【答案】  【解析】解：、由实验一将固体溶于水，测得溶液的，可知所得溶液为酸性，故A正确； B、实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，则碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，所得滤液中含有和，故B正确； C、实验三需在蒸发皿较多量固体时才能停止加热，故C错误； D、经过提纯后，有产生的氯化钠和原有的氯化钠，故实际获得的氯化钠的质量比理论值要高，故D正确； 故选：。 根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。 加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。 7.【答案】  【解析】解：、盐酸和氢氧化钠反应后，用试纸测酸碱度，可判断溶液组成酸性、中性或碱性 ，恰好完全反应：溶液中溶质只有氯化钠中性，盐酸过量：溶液中溶质有氯化钠 和剩余的 盐酸酸性，氢氧化钠过量：溶液中溶质有氯化钠 和剩余的碱性故选项正确。 B、蚕丝和羊毛主要成分都是蛋白质，灼烧都有烧焦羽毛气味，不能区分两种物质，故选项不正确。 C、与灼热氧化铜反应生成，会引入新杂，故选项不正确。 D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与反应产生白色沉淀 和硝酸钡，无法鉴别，故选项不正确。 故选：。 A、用试纸测酸碱度，可判断溶液组成酸性、中性或碱性 。 B、灼烧蛋白质产生烧焦羽毛气味。 C、与灼热氧化铜反应生成等物质。 D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与反应产生白色沉淀 和硝酸钡。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 8.【答案】  【解析】解：、高锰酸钾的化学式为，由此可知高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，故A正确； B、由图可知加热时固体残留率逐渐减小，固体质量逐渐减小，说明加热时逐步分解有氧气生成，所以加热时固体中含氧量在逐渐下降，故B正确； C、设的质量为，则中铬元素的质量为：，点剩余固体残留率为，点固体物质的质量为：，根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的质量不变，铬元素的质量不变，所以生成物中铬元素的质量为，其中氧元素的质量为：，则剩余固体中铬元素与氧元素的原子个数比为：：：，即剩余固体的化学式为，故C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，与乙醇反应生成硫酸铬，乙醇被氧化为二氧化碳，则另一种物质是，所以与乙醇反应的化学方程式为：，故D正确； 故选：。 A、根据物质的组成分析； B、根据图可知加热时固体残留率逐渐减小，固体质量逐渐减小分析； C、根据题干信息和质量守恒定律分析； D、根据质量守恒定律分析。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 9.【答案】  【解析】解：、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则，，：：：：，设，，，则中含有个、个，所以，物质的化学式为，故选项不符合题意。 B、由可知，化学方程式中：：，故选项不符合题意。 C、反应中有生成，由图可知，还剩余，所以反应结束后溶液中溶质有和，故选项不符合题意。 D、由图可知还剩余， 设还能生成的质量为。                                                       则总共生成的质量为：，故选项符合题意。 故选：。 根据氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为，结合质量守恒定律和化学方程式的计算来分析。 本题主要考查了物质的性质、质量守恒定律以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10.【答案】水分子 不属于 C、、 吸收 变大   【解析】化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，因此电解水过程中水分子发生改变，氢、氧原子不变； 氧化反应是物质得到氧的反应，该反应中氢气得到氧生成水，发生氧化反应； 略；该反应生成物均为化合物，不符合“一换一”的特点。因此不属于置换反应； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该分解反应反应物只有酚醛树脂，生成物含、、三种元素，因此酚醛树脂含这三种元素；反应分解时带走热量，说明该反应吸收热量； 水蒸发为气态属于物理变化，水分子本身不变，分子间间隔变大。 11.【答案】加热或把废渣研碎等铜    复分解反应  硫酸铁  降温结晶  【解析】解：为提高酸浸速率，可采取的措施是加热或把废渣研碎等；“滤渣Ⅰ”主要成分为不能和稀硫酸反应的铜。 故答案为：加热或把废渣研碎等；铜。 “酸浸”时，单质发生反应的方程式为。 故答案为：。 “除锌”时发生的反应是硫化钠和硫酸锌反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，反应类型为复分解反应。 故答案为：复分解反应。 “氧化”时，将转化为硫酸铁。 故答案为：硫酸铁。 “除铁”时控制范围为，是因为该范围内铁离子全部形成沉淀，镍离子不能形成沉淀。 故答案为：。 从溶液中获得实验操作方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。 故答案为：降温结晶。 温度越高、反应物接触面积越大，反应速率越快；铜不能和稀硫酸反应。 镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气。 复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。 硫酸亚铁能被过氧化氢氧化成硫酸铁；根据提供信息可以进行相关方面的判断。 降温能使硫酸镍晶体析出。 本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 12.【答案】      过滤  漏斗    【解析】解：综上分析，气体是氢气，化学式为，滤液的溶质是硫酸亚铁，化学式为； 固体是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：； 操作、操作和操作都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 滤液是硫酸铜溶液，往滤液中加入的物质是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 故答案为： ；； ； 过滤；漏斗； 。 金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作是过滤，实现固液分离，则滤液是硫酸亚铁溶液，气体是氢气，固体是铜、金，固体在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作是过滤，固体是金，滤液是硫酸铜溶液，滤液加入，通过操作过滤，得到铜和硫酸亚铁，则是铁，滤液经过一系列反应得到氧化铁。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13.【答案】氢气或  否  二  一    气  【解析】解：氢气具有可燃性，不纯时会发出轻微的爆鸣声，则生成的气体是氢气； 由于水沸腾变为水蒸气，导管口也会有气泡产生，则不能说明生成了气体； 锌和盐酸反应生成氢气，则铁和盐酸反应也能生成氢气，则说明黑色粉末中含有铁，猜想二不成立； 设铁的质量为，则 ，                                               解得 则说明黑色固体中还含有四氧化三铁，猜想一不成立； 设黑色固体中四氧化三铁的质量为，则                                                                                                   解得 则黑色固体中  的质量为； 结合前面分析可知，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：气。 故答案为： 氢气或； 否； 二； 一； ； 气。 氢气燃烧生成水，氧气不能燃烧； 气体在温度升高时会急剧膨胀； 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的判断； 高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳； 铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14.【答案】提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分   生铁是铁的合金，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，则纯铁熔点比生铁高     镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光       ；引流；；；加热蒸发浓缩，然后冷却结晶，过滤、干燥，即可得到固体  【解析】用鼓风机向焦炭中鼓入空气的目的是提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分，放出大量热，从而为熔铁提供足够的能量； 使相同质量的纯铁熔融所需要的焦炭量，明显大于生铁，原因是生铁是铁的合金，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，则纯铁熔点比生铁高，则纯铁需要消耗更多焦炭来提供热量； 铁水分散成直径小于毫米的液滴，液滴表面燃烧，氧化成黑色固态外壳，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，铁水表面燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，化学式为； 点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，并放出大量的热； 亚硝酸钠，受热也会产生氧气，但同时生成有害气体一氧化氮和氧化钠，该化学反应方程式为； 在高温条件下铝粉和氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁，该置换反应的化学方程式为； 欲测定上述反应后剩余固体中铁元素的含量氯酸钾反应完全，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； “操作”可分离滤液和滤渣，即为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； 反应Ⅲ中调节溶液的范围是既保证 完全沉淀完全沉淀的为又不使其它离子开始沉淀，铝离子开始沉淀的为，镁离子开始沉淀的为，亚铁离子开始沉淀的为，则反应Ⅲ中调节溶液的范围； 、“反应Ⅱ”进行时温度过高，双氧水挥发，氧化效果降低，会导致铁离子偏少，则导致铁元素含量偏小，不符合题意； 、所得没有洗涤干净，会导致称量氢氧化铁沉淀的质量偏大，则计算铁元素含量偏大，符合题意； 、“烘干”时温度过高，部分分解成氧化铁和水，会导致称量去银行兔峨的质量偏小，则计算铁元素含量偏小，不符合题意； 从滤液  中获得  固体，可以加热蒸发浓缩，然后冷却结晶，过滤得到晶体干燥，即可得到固体。 故答案为：提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分。 生铁是铁的合金，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，则纯铁熔点比生铁高。 。 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光。 。 。 ；引流；；；加热蒸发浓缩，然后冷却结晶，过滤、干燥，即可得到固体。 氧气越充分，热水越充分； 合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点； 铁燃烧生成四氧化三铁； 镁燃烧生成氧化镁； 亚硝酸钠，受热也会产生氧气，但同时生成有害气体一氧化氮和氧化钠； 在高温条件下铝粉和氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁； 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；“操作”可分离滤液和滤渣，即为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； 根据提供信息可以进行相关方面的判断。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 江苏省南通市2026年中考化学第三次模拟练习试卷 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Cr：52 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1.材料是时代进步的重要标志之一。下列属于金属材料的是(    ) A. 玻璃 B. 石墨 C. 黄铜 D. 塑料 2.分类学习是化学学习中一种重要的思想，下列分类正确的一组是(    ) A. 碱：消石灰 B. 合成材料：羊毛 C. 混合物：冰水混合物 D. 氧化物：纯碱 3.配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是(    ) A. 量取 B. 稀释 C. 测 D. 除锈 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(    ) A. 酒精具有可燃性，可用作溶剂 B. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C. 氮气是无色无臭的气体，可用作保护气 D. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 5.阅读下列材料，完成各小题。 是一种温室气体，过量排放将导致全球变暖。我国科研人员研制一种催化剂，该催化剂可以将二氧化碳经三步反应转化为汽油，主要转化过程如图所示已知反应Ⅰ、Ⅱ中均有生成。 （1）.下列说法不正确的是(    ) A. 汽油属于二次能源 B. 中、元素的质量比： C. 属于有机高分子化合物 D. 完全燃烧的产物为和 （2）.下列关于二氧化碳转化为汽油的说法正确的是(    ) A. 反应Ⅰ属于置换反应 B. 反应Ⅱ前后元素的化合价不变 C. 反应Ⅱ中与的个数比为： D. 这项成果有利于减缓温室效应 6.某氯化钠固体中含有少量氯化钙，学习小组通过如下实验进行提纯。 实验一：将固体溶于水，测得溶液的 实验二：向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液并入滤液中 实验三：向实验二所得的合并滤液中加入过量的稀盐酸充分反应，然后转移至蒸发皿中用酒精灯加热，最后获得氯化钠固体 下列有关说法不正确的是(    ) A. 由实验一可知所得溶液为酸性 B. 实验二所得滤液中的溶质为和 C. 实验三需将蒸发皿中液体全部蒸干才能停止加热 D. 经过提纯后实际获得的氯化钠的质量比理论值要高 7.下列实验方案能达到实验目的的是(    ) A. 探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成：取样，用试纸检测溶液的酸碱度 B. 鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 C. 除去中混有少量：通过足量灼热的氧化铜 D. 鉴别和两种溶液：取样，分别向其中加入溶液，观察现象 8.酸性高锰酸钾或三氧化铬常被用作酒精检测仪。检测原理是在酸性稀硫酸条件下，与乙醇反应生成绿色的硫酸铬。的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度变化如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成 B. 加热时固体中含氧量在逐渐下降 C. 点固体物质的化学式是 D. 与乙醇反应的化学方程式： 9.氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：。向含氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 物质的化学式为 B. 化学方程式中：： C. 反应结束后溶液中溶质有和 D. 若再加入的，的总质量为 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共1小题，共6分。 10.我国“天宫”号空间站已经成功在轨运行多年，标志着我国的航空航天技术处于世界领先水平。 空间站通过电解水制取氧气。电解水过程中，下列微粒发生变化的是          。填“水分子”、“氢原子”或“氧原子”。 氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，发生氧化反应的物质是          。 空间站内在催化剂条件下，将甲醛和氧气转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为          。该反应          填“属于”或“不属于”置换反应。 返回舱防热涂层中含有酚醛树脂，通过分解反应带走热量，有效地保护舱内宇航员。酚醛树脂受热分解生成和，说明酚醛树脂中所含元素有          ，该反应          热量填“放出”或“吸收”。 舷窗防雾的原理是加热使水雾蒸发为气体，该过程中水分子间隔          填“变小”、“不变”或“变大”。 三、流程题：本大题共2小题，共18分。 11.可由电镀废渣除含单质外，还含有、、等金属单质为原料获得。工艺流程如下： 已知：单质是一种较活泼的金属。 时，几种金属离子沉淀的范围如表所示。 物质 开始沉淀时的 完全沉淀时的 为提高酸浸速率，可采取的措施是 ______ ；“滤渣Ⅰ”主要成分为______ 。 “酸浸”时，单质发生反应的方程式为 ______ 。 “除锌”时发生反应类型为 ______ 填基本反应类型。 “氧化”时，将转化为 ______ 。 “除铁”时控制范围为 ______ 。 从溶液中获得实验操作方法是蒸发、浓缩、______ 、过滤、洗涤。 12.废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答： 气体是 ______ ，滤液的溶质为 ______ 写化学式。 固体与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 ______ 。 操作、操作和操作为同一操作，其名称是 ______ ，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ______ 。 写出滤液与加入的物质反应的化学方程式： ______ 。 四、探究题：本大题共2小题，共16分。 13.某化学兴趣小组利用如图装置进行与水蒸气反应的实验： 点燃中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是 ______ 。 有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确 ______ 填“是”或“否”。 反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉黑色、红棕色、黑色、黑色。学习小组进行了一系列实验，验证了不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想： 猜想一：只有铁粉 猜想二：只有 猜想三：铁粉和的混合物 提示：，，铁与锌性质相似 学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题： 取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 ______ 不成立。 通过实验测得，黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了，说明猜想 ______ 不成立。 另取黑色固体在高温条件下与足量的反应，充分反应后，固体质量变为，请计算在黑色固体中的质量 ______ 。 根据以上探究，请写出与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。 14.实验观察与分析，是研究化学的重要途径。阅读材料，回答问题。 Ⅰ研究化学现象 “打铁花”是传统的民间焰火表演。表演者用鼓风机向火炉内的焦炭中鼓入空气，给熔铁罐中生铁加热，待铁熔化，将铁水抛向高空，铁水分散成直径小于毫米的液滴，液滴表面燃烧，氧化成黑色固态外壳，液滴中的碳高温下与反应生成，内部压强增大发生爆裂，形成四处飞溅的火花。 用鼓风机向焦炭中鼓入空气的目的是 ______。 使相同质量的纯铁熔融所需要的焦炭量，明显大于生铁，原因是 ______。 铁水表面燃烧生成的黑色固体化学式为 ______。 Ⅱ探究化学反应 “铝热反应”实验也能实现“焰火表演”。实验操作如下：在纸漏斗中放入混合均匀的铝粉和氧化铁，再放入氯酸钾，插上一根打磨过的镁条；下方放置盛有细沙的蒸发皿。 点燃镁条，观察到 ______，产生白烟，放出大量的热。 氯酸钾的作用是产生氧气，使镁条充分燃烧。若改用亚硝酸钠，受热也会产生氧气，但同时生成有害气体一氧化氮和氧化钠，写出该化学反应方程式 ______。 在高温条件下铝粉和氧化铁发生置换反应，有熔融物穿透纸漏斗下端，落入细沙中。写出该置换反应的化学方程式 ______。 Ⅲ深究化学工艺 欲测定上述反应后剩余固体中铁元素的含量氯酸钾反应完全，实验流程如下： 已知：溶液能将氧化成；该实验条件下，铁的氧化物都能溶于酸； 能溶解在的强碱溶液中； 几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如图所示： 开始沉淀的 沉淀完全的 原理分析：写出“反应Ⅰ”中稀盐酸和一种金属氧化物的化学反应方程式 ______。 实验操作：“操作”中玻璃棒的作用是 ______。 条件控制：反应Ⅲ中调节溶液的范围是 ______。 数据处理：称量质量，计算铁元素含量，导致结果偏大的因素可能是 ______写序号。 “反应Ⅱ”进行时温度过高，双氧水挥发，氧化效果降低 所得没有洗涤干净 “烘干”时温度过高，部分分解成氧化铁和水 废液回收：可用作钾肥，请结合题中信息，设计从滤液中获得固体的实验方案：______。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $