天津市南开中学2026届高三下学期高考前模拟 化学试卷

化学试卷参考答案 1-6 ADBBBC 7-12 ADACDC 13.(1)p①(6s26p2的轨道表示式)① (2)4.78x1023 /NA.a2.c)g.cm-3[478/NA.a2.c)g.nm]CsPbBr; (3)正四面体形①Pb-2e+S0}=PbS0,正① (4)5Pb0,+2Mn2++4H+5S0=5PbS0,+2MnO:+2H,0 (5)作催化剂（或催化作用）①PbO,和Pb均为难溶固体，很难充分接触发生反应① OH 浓H2S04 +H20 14.(1) △ ②3② (2)碳碳双键、碳氣键（氯原子)②消去反应① COOH COOH o十H+n-iHo (3) (4)D① 6)H2N CNH2② 15.(1)2Cu+0,+4H=2Cu2++2H,0加快反应速率① Cu与浓硫酸反应生成S0,污染大气、硫酸的利用率低 (2)CuO(合理即可)①Fe(OH),① (3)[CuH,O)4]+4NH,[Cu(NH)4]+4H,0 (4)有利于生成更多[Cu(NH)4],提高产率①防止氨挥发，降低产率① (5)过滤、洗涤、干燥[Cu(NH,)4]S0,·H,0① (6)ac (7) M 4m CHO (溶液)+H,(g)→ 16.(1) ◇OH(溶液) △H=(b-a)kJ.mol-1 (2)①氢气的溶解量增加，反应物浓度增大，反应速率加快，单位时间肉桂醛转化率变大 ②氢气过量时，肉桂醛生成苯丙醇等副产物，选择性下降 (3)①水②0.015③0.75 (4)0.4 2026届高考模拟试卷 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Pb 207 1．明朝的《本草纲目》记载：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”。该段文字记载的白酒（烧酒）制造过程中，用到的分离提纯方法为 A．蒸馏 B．萃取 C．分液 D．结晶 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．的VSEPR模型： C．质子数为34，中子数为45的硒原子： D．椅式环己烷的球棍模型： 3．下列比较的结果错误的是 A．热稳定性： B．第一电离能： C．沸点： D．碱性： 4．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列叙述正确的是 A．与的反应是基元反应 B．与Na的反应是自发反应 C．固体与盐酸的反应是放热反应 D．在空气中变为是熵增反应 6．下列工业制备物质的方法正确的是 A．电解NaCl溶液制钠 B．焦炭还原石英砂直接制得高纯硅 C．燃烧硫黄或黄铁矿制二氧化硫 D．与在高温下反应制NO 7．某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下对具有超高的吸附能力，并能高效催化与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．其工作原理只涉及化学变化 B．该方法的广泛使用有助于减少排放 C．在生成的过程中，有极性共价键形成 D．该材料的吸附作用具有选择性 8．下列推理正确的是 A．向苯酚溶液中滴加溴水有沉淀生成，向甲苯中滴加溴水也能有沉淀生成 B．Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS C．酸性：，则碱性： D．将溶液蒸干灼烧后得到，则将溶液蒸干灼烧后得到固体 9．下列化学事实和相应离子方程式均正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液橙色加深： C．向浓苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D．向溶液中滴加稀硫酸，生成气体： 10．下列实验设计合理的是 A．比较非金属性强弱： B．蒸发溶液制取胆矾晶体 C．用浓氨水和氧化钙制备少量干燥的氨气 D．检验乙醇脱水生成的乙烯 11．阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种解热镇痛药，但因有酸性而刺激胃，易引发不适。一种长效、缓释阿司匹林（M）的结构如下。下列有关叙述错误的是 A．与乙酰水杨酸比，M对胃肠的刺激小 B．水杨酸分子中所有原子可能共平面 C．溶液与水杨酸反应的离子方程式为 D．M与足量NaOH反应，参加反应的M与NaOH的物质的量之比 12．闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，纯净的ZnS可作白色颜料，也是提取锌的重要原料。已知常温下：，；、。对于常温下的下列溶液，叙述不正确的是 A．的平衡常数 B．ZnS与溶液作用，固体由白变黑 C．向饱和溶液中通入，无明显现象 D．（易溶）可使溶液中的离子沉淀完全 2026届高考模拟试卷 化学学科 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13．（14分）从古至今，铅（）及其化合物一直被人们广泛使用。 已知：铅、二氧化铅、硫酸铅（）都难溶于水和稀硫酸。 Ⅰ．（1）Pb位于元素周期表中的__________区，基态Pb原子的价层电子排布图为__________。 （2）图1所示是一种铅氧化物的晶胞（棱边夹角均为）和沿轴方向的投影图。则该晶体的密度为__________（以表示阿伏加德罗常数的值）。 一种钙钛矿型的新型发光材料，其晶体的结构单元如图2所示。图中Pb原子位于Br原子围成的正八面体中心，Cs原子位于Pb原子围成的立方体中心。该晶体的化学式为__________。 Ⅱ．铅酸蓄电池因其价廉、安全、耐低温、瞬时电流大等特点，被广泛用于机动车。 （3）的空间结构为__________。铅酸蓄电池放电时的负极反应为____________________；充电时，电池正极应与外电源的__________极相连。 （4）电池正极所覆二氧化铅是极强的氧化剂，能将硫酸溶液中的氧化为，写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。 （5）以废旧铅酸蓄电池中的废料为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。此过程的前半部分可表示如下： 上述过程中的作用是__________。若不加入，反应就很难发生，主要原因是（除能量因素外）_______________________________________________________。 14．（18分）以环戊酮（）为原料，合成五元环状化合物F的路线如下： （1）写出A→B的化学反应方程式：_________________________________________。该反应的有机副产物C（）的一溴代产物有__________种（不考虑立体异构）。 （2）E中所含官能团的名称为__________。D→E的反应类型为____________________，写出该反应的副产物（）与E发生第尔斯-阿尔德反应的产物的结构简式：____________________________。 （3）F可与溶液反应放出气体，写出F的结构简式__________。F在酸性条件下可以与水发生加成反应，产物G和H互为位置异构体。在浓硫酸条件下，G能形成含有六元环的产物I，而H不能。H在一定条件下可发生缩聚，写出该反应的化学方程式：______________________________。 （4）A～D中，含有手性碳的是__________。 （5）F有一链状同分异构体，写出符合下列要求的的所有可能结构：__________。 ①能发生银镜反应 ②能与氢氧化钠溶液反应 ③不存在顺反异构体，只含3种不同化学环境的氢原子，其数目之比为1∶1∶6 （6）可作为合成非苯芳香环系的原料： 其中L为J与K脱水缩合后异构化的产物，反应中J、K和脱去的的分子数之比为1∶1∶2。红外光谱显示，K含有羰基和氨基，其核磁共振氢谱如下： 写出K的结构简式：______________________________。 15．（18分）某实验小组在实验室以废铜屑（含少量杂质铁）制备铜的一种配合物晶体（A）并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．晶体A的制备 （1）铜与空气、稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。反应加热到85℃的主要目的是__________________。不采用浓硫酸与铜反应的原因为（写出2条）______________________。 （2）调节滤液1的pH，加入的试剂为__________。滤渣2的主要成分为__________。 （3）滤液2→溶液1发生颜色改变，原因是（用离子方程式表示）：____________________。 （4）得到澄清的滤液2后还须加入过量氨水，其主要目的是______________________________。温度控制低于25℃的主要原因是______________________________。 （5）“系列操作”包括____________________，晶体A的化学式为____________________。 （6）下列叙述中正确的是__________。 a．中的N原子提供孤电子对，接受孤电子对 b．的空间结构是正四面体形，采取杂化 c．不能大量存在于酸性溶液中 Ⅱ．晶体A（摩尔质量为）纯度的测定 （7）称取样品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入10.00 mL氨水，再定容至25 mL。重复三次，测得溶液平均吸光度。现测得的吸光度与标准溶液浓度关系如下图所示，若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为__________%。 16．（14分）肉桂醇在调味品、香水和制药领域均有比较广泛应用，但其天然产量较低，目前主要是由肉桂醛催化加氢制得，体系中涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：肉桂醇的选择性 回答下列问题： （1）写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学方程式：____________________（有机物用结构简式表示）。 （2）随着压强增大（0.5MPa～2MPa），单位时间内肉桂醛的转化率逐渐增高，原因可能是__________；但进一步增加压力对肉桂醇的选择性不利，原因可能是__________。 （3）经研究，其他条件相同时，在不同的溶剂中，肉桂醛的转化率与产物（肉桂醇、苯丙醛、苯丙醇）的选择性如图所示。 ①以上实验条件下，图中四种溶剂中最有利于反应Ⅰ进行的是__________。 ②50℃时，在盛有肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂X，通入并保持压强，忽略溶液体积的变化，测得平衡时肉桂醛的转化率为60%，肉桂醇的选择性为25%，则平衡时____________________mol，该温度下反应Ⅰ的平衡常数__________。 （4）我国化学工作者在KOH和混合溶液中，通过苯甲醇和乙醇（物质的量之比为1∶1）在阳极偶联生成肉桂醛，相关电极反应可表示为： 用于生成0.1 mol肉桂醛转移的电子的物质的量为__________mol。 学科网（北京）股份有限公司 $