精品解析：天津市瑞景中学2025-2026学年度第二学期高二期中质量检测 化学试卷

天津市瑞景中学2025—2026学年度第二学期高二期中质量检测 化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸上均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔写在试卷(Ⅱ卷)对应的答题区域内，写在草稿纸和试卷其他区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Ar40 Cu64 Cl35.5 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题共 60分) 第1~15题，每题4分，在每题列出的四个选项中，只有1个选项是最符合题目要求的。 1. 下列物质属于有机物的是 A. 甲烷 B. 碳酸钙 C. 二氧化碳 D. 碳酸铵 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物是含碳的化合物，但CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐等除外，甲烷（CH4）含碳且不属于例外类别，属于有机物，A正确； B．碳酸钙（CaCO3）为无机物，B错误； C．二氧化碳（CO2）为无机物，C错误； D．碳酸铵为无机物，D错误； 故答案选A。 2. 2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是 A. 新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体 B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C. 太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅 D. 航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯和金刚石、石墨是碳元素的不同单质，它们互为同素异形体，故A正确； B．钛合金属于金属材料，故B错误； C．太阳能电池帆板，其核心材料是晶体硅，故C正确； D．合金熔点通常低于其组成金属熔点，故D正确； 故选B。 3. 现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和甘油 ③溴化钠和单质溴的水溶液 ④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液、萃取 C. 分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液、萃取 【答案】C 【解析】 【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。乙酸乙酯不溶于水，分液即可；乙醇和甘油互溶，蒸馏即可；单质溴易溶在有机溶剂中，萃取即可；碘易溶在有机溶剂中，蒸馏即可，答案选C。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 甲烷分子的空间结构：正四面体 D. 一氯甲烷中心原子的VSEPR模型：正四面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的电子式为：，A不符合题意； B．基态原子的价层电子轨道表示式，B不符合题意； C．甲烷分子的空间结构：正四面体，C符合题意； D．一氯甲烷分子的VSEPR模型为四面体并非正四面体，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列物质的分子中，含极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S分子中S-H为极性键，但分子呈V形结构，不对称，属于极性分子，A不符合题意； B．乙烯中C-H为极性键，分子呈平面对称结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B符合题意； C．NH3分子中N-H为极性键，分子呈三角锥形结构，不对称，属于极性分子，C不符合题意； D．CH3Cl中C-Cl和C-H均为极性键，但分子结构不对称，属于极性分子，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是 A. 二氧化硅和金刚石 B. 干冰和碘 C. 二氧化硫和二氧化碳 D. 碘化钾和碘化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A：二氧化硅（共价晶体，共价键）和金刚石（共价晶体，共价键）类型相同，A错误； B：干冰（分子晶体，分子间作用力）和碘（分子晶体，分子间作用力）类型相同，B错误； C：二氧化硫（分子晶体）和二氧化碳（分子晶体）类型相同，C错误； D：碘化钾（离子晶体，离子键）与碘化氢（分子晶体，分子间作用力）类型不同，D正确； 故选D。 7. 下列化学用语表达正确的是 A. F-的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 丙炔的键线式： D. H2O分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．F-最外层有8个电子，离子结构示意图：，故A错误； B．基态碳原子的轨道表示式：，故B错误； C．丙炔的三个碳原子在一条线上，故C错误； D．H2O分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：，故D正确； 故选D。 8. 下列各能级中原子轨道数为7的是 A. s B. p C. d D. f 【答案】D 【解析】 【详解】s、p、d、f能级中轨道数分别是1、3、5、7，每个轨道上最多排列2个电子，且自旋方向相反，从第三电子层出现d能级、从第四电子层出现f能级，D正确；答案为D。 9. 配合物中，中心离子的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】由化学式可知，硝酸根离子化合价为-1，氯离子化合价为-1，根据化合价代数和为零可知，中心离子的化合价是+3； 故选C。 10. 某烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该烃是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质分子式为相对分子质量是112，A不符合题意； B．该物质分子式为相对分子质量是106，有三种等效氢，B符合题意； C．该物质分子式为相对分子质量是106，有四种等效氢，C不符合题意； D．该物质分子式为相对分子质量是106，有两种等效氢，D不符合题意； 故答案选B。 11. 下列推测正确的是 A. 沸点：CO>N2 B. 沸点：HCl>HF C. 熔点：C60>NaCl D. 熔点：二氧化硫>二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO和均为分子晶体，二者相对分子质量相等，CO为极性分子，为非极性分子，极性分子的范德华力更强，因此沸点，A正确； B．HF分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，因此沸点HF>HCl，B错误； C．属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，离子晶体熔点普遍高于分子晶体，因此熔点，C错误； D．二氧化硫属于分子晶体，二氧化硅属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，因此熔点二氧化硅>二氧化硫，D错误； 故答案为：A。 12. 第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；Mg、Al、Si、P、S、Cl属于同一周期且其原子序数依次增大，但Mg属于第ⅡA元素，Al属于第ⅢA族，P属于第VA元素，S属于第ⅥA族，所Mg、Al、Si、P、S、Cl几种元素的第一电离能从大到小排序是P、S、Si、Mg、Al，所以第一电离能处于Al、P之间的元素有3种，C项正确； 答案选C。 【点睛】同一周期第一电离能随原子序数增大呈现增大的趋势，但同一周期第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大。 13. 已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A. 60% B. 84% C. 42% D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2•H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看作C6H6、C2H2、H2O的混合物。O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=×8%=9%，故C6H6、C2H2总的质量分数1-9%=91%，由两种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故B正确； 故答案选B。 14. 富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是 A. 铁位于元素周期表第四周期、第VIII族 B. 富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2 C. 富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H D. 1 mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 mol CO2 【答案】B 【解析】 【分析】由元素周期表中原子半径的变化规律，结合结构模型可推测出灰色的点是C，黑色的点是O，白色的点是H，根据有机化学中C原子的成键特点可知，从左至右的顺序，第一个和第四个C原子上存在C=O键，在第二个C原子与第三个C原子之间存在碳碳双键，其余的都是单键相连，富马酸中存在碳碳双键和羧基官能团，则富马酸结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。 【详解】A．铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A正确； B．1mol富马酸分子中存在11mol的σ键和3mol的π键，数目比为11:3，故B错误； C．组成富马酸的各元素中，电负性最大的是O，最小的是H，则电负性由大到小的顺序为O>C>H，故C正确； D．1 mol富马酸中存在2mol羧基，与足量NaHCO3溶液反应可生成2mol CO2，故D正确； 故本题选B。 15. X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，元素X与Y属同主族元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z位于第四周期，Z2+基态离子的价层电子排布式为3d10。Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。下列相关叙述错误的是 A. 由晶胞得知该化合物化学式为ZnS B. 晶胞中Z离子周围等距且紧邻的Y离子的数目为4 C. YX2的空间结构为V形 D. 气态氢化物的稳定性：H2X<H2Y 【答案】D 【解析】 【分析】首先推导元素，Y基态原子3p轨道有4个电子，电子排布为，故Y为S；X与Y同主族且原子序数更小，故X为O；Z位于第四周期，价层电子排布为，Z原子价层电子排布为，故Z为Zn。 【详解】A． 根据均摊法，晶胞中Z的数目为，Y位于晶胞内部，数目为4，二者个数比为1:1，化学式为，A正确； B．该晶胞为立方硫化锌结构，的配位数为4，即Z离子周围等距且紧邻的Y离子数目为4，B正确； C．为，中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为V形，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性，气态氢化物稳定性，即 ，D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 本卷包括3小题，共40分 16. 回答下列问题。 （1）氮和碳组成的某新型材料部分结构如下图所示。其中A代表原子的元素符号为_______；该材料的化学式为_______。 （2）联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 ①上述步骤中属于氧化还原反应的步骤是_______(填步骤序号)。 ②用化学用语表示联氨在水中呈弱碱性_______，从结构视角预测相同条件下联氨较氨的水溶液的碱性_______(填“强”“弱”或“一样”)。 【答案】（1） ①. N ②. C3N4 （2） ①. ⅰ和ⅲ ②. ③. 弱 【解析】 【小问1详解】 碳的半径比氮的大，故A为氮，B为碳；由图可知图中虚线为最小重复单元，碳的数目为顶点共用后有1个，棱上4个因共用最终只有2个，共计3个，4个氮位于内部不参与共用，共4个，故分子式为C3N4； 【小问2详解】 ①ⅰ中氮元素化合价发生了改变，ⅲ中铜元素化合价发生了改变，ⅰ和ⅲ均有元素化合价的变化，为氧化还原反应； ②联氨在水中呈弱碱性的原因是氨基中的氮含孤电子对能结合水中的氢离子，；相同条件下联氨较氨的水溶液的碱性弱，虽然联氨和氨中的氮均含有孤电子对，但联氨中氮氮单键为非极性键，由于氮的电负性大于氢，故只有2个氢的电子偏向氮使氮带负电能与氢离子结合，但氨气中有3个氢的电子偏向氮，使其更易与氢离子结合碱性更强。 17. Mn和Ni是构成合金钢(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置_______。 （2）Ni的价电子排布式为_______，属于_______区的元素。 （3）H2S2O8的结构式如图所示，H2S2O8中S的轨道杂化方式为_______。 （4）NiO、FeO属于_______晶体，已知，则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)，原因是_______。 （5）已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中边长为688 pm，则该晶体密度为_______g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA，结果列出计算式即可)。 【答案】（1）第四周期第ⅦB族 （2） ①. 3d84s2 ②. d （3）sp3 （4） ①. 离子 ②. < ③. r(Ni2+)>r(Fe2+)，NiO的晶格能小于FeO （5） 【解析】 【小问1详解】 Mn是25号元素，位于元素周期表第四周期第ⅦB族； 【小问2详解】 Ni是28号元素，电子排布式为[Ar]3d84s2，价电子排布式为3d84s2，属于d区元素； 【小问3详解】 观察结构式可知，S形成了4个轨道（有4个键，并且无孤电子对），所以S是sp3杂化； 【小问4详解】 NiO、FeO均属于离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，Ni2+和Fe2+电荷相同，半径r(Ni2+)>r(Fe2+)，所以NiO的晶格能小于FeO，所以熔点NiO＜FeO； 【小问5详解】 Cu：体内4个，Cl：顶点，面心，共4个，所以晶胞中含4个CuCl；，晶胞体积，密度 18. Ⅰ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，具有高效抗疟作用，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。提取青蒿素有乙醚萃取法，主要工艺如下图所示： （1）乙醇沸点为78℃，推测乙醚的沸点可能_______78℃(填“>”“<”或“=”)，说明理由：_______。 （2）操作Ⅱ的名称是_______。 （3）下列有关对青蒿素残渣粗品的操作Ⅲ推测正确的是_______(填选项)。 A. 加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C. 青蒿素热稳定性差，需避免高温 D. 加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有CO2和H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，进行如下实验与分析： 【步骤一】：确定M的实验式和分子式。 （4）利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生8.8 g CO2和3.6 g H2O。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为_______。 【步骤二】：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 M的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. < ②. 乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力 （2）蒸馏 （3）C （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚浸取青蒿素，过滤得到浸出液和残渣，浸出液经蒸馏得到乙醚和青蒿素粗品，加入95%的乙醇溶解粗品，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品，据此作答； 【小问1详解】 虽然乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力，所以乙醇的沸点高于乙醚； 【小问2详解】 由分析可知，操作Ⅱ的名称是蒸馏； 【小问3详解】 操作Ⅲ的目的是经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，即操作Ⅲ的主要过程可能加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，青蒿素热稳定性差，不能加热，故选C； 【小问4详解】 ①利用李比希法测得有机物M完全燃烧后产生和可知：4.4g有机物M中一定含有碳元素和氢元素，有 ，利用元素守恒 ， ，利用元素守恒， ，有机物M中还含有氧元素，氧原子质量 ， ，所以4.4gM中含有，有机物M的实验式为：； ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，根据同温同压下，气体密度和摩尔质量成正比，可得有机物M的相对分子质量为，根据M的实验式为，可得M的分子式为：； 【小问5详解】 有机物M的分子式为，由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1：3：1：3，并且含有、和，则结构中含两个，则M的结构简式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市瑞景中学2025—2026学年度第二学期高二期中质量检测 化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸上均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔写在试卷(Ⅱ卷)对应的答题区域内，写在草稿纸和试卷其他区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Ar40 Cu64 Cl35.5 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题共 60分) 第1~15题，每题4分，在每题列出的四个选项中，只有1个选项是最符合题目要求的。 1. 下列物质属于有机物的是 A. 甲烷 B. 碳酸钙 C. 二氧化碳 D. 碳酸铵 2. 2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是 A. 新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体 B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C. 太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅 D. 航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 3. 现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和甘油 ③溴化钠和单质溴的水溶液 ④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液、萃取 C. 分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液、萃取 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 甲烷分子的空间结构：正四面体 D. 一氯甲烷中心原子的VSEPR模型：正四面体 5. 下列物质的分子中，含极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 6. 下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是 A. 二氧化硅和金刚石 B. 干冰和碘 C. 二氧化硫和二氧化碳 D. 碘化钾和碘化氢 7. 下列化学用语表达正确的是 A. F-的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 丙炔的键线式： D. H2O分子的球棍模型： 8. 下列各能级中原子轨道数为7的是 A. s B. p C. d D. f 9. 配合物中，中心离子的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. 无法确定 10. 某烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该烃是 A. B. C. D. 11. 下列推测正确的是 A. 沸点：CO>N2 B. 沸点：HCl>HF C. 熔点：C60>NaCl D. 熔点：二氧化硫>二氧化硅 12. 第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 13. 已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A. 60% B. 84% C. 42% D. 无法计算 14. 富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是 A. 铁位于元素周期表第四周期、第VIII族 B. 富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2 C. 富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H D. 1 mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 mol CO2 15. X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，元素X与Y属同主族元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z位于第四周期，Z2+基态离子的价层电子排布式为3d10。Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。下列相关叙述错误的是 A. 由晶胞得知该化合物化学式为ZnS B. 晶胞中Z离子周围等距且紧邻的Y离子的数目为4 C. YX2的空间结构为V形 D. 气态氢化物的稳定性：H2X<H2Y 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 本卷包括3小题，共40分 16. 回答下列问题。 （1）氮和碳组成的某新型材料部分结构如下图所示。其中A代表原子的元素符号为_______；该材料的化学式为_______。 （2）联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 ①上述步骤中属于氧化还原反应的步骤是_______(填步骤序号)。 ②用化学用语表示联氨在水中呈弱碱性_______，从结构视角预测相同条件下联氨较氨的水溶液的碱性_______(填“强”“弱”或“一样”)。 17. Mn和Ni是构成合金钢(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置_______。 （2）Ni的价电子排布式为_______，属于_______区的元素。 （3）H2S2O8的结构式如图所示，H2S2O8中S的轨道杂化方式为_______。 （4）NiO、FeO属于_______晶体，已知，则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)，原因是_______。 （5）已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中边长为688 pm，则该晶体密度为_______g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA，结果列出计算式即可)。 18. Ⅰ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，具有高效抗疟作用，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。提取青蒿素有乙醚萃取法，主要工艺如下图所示： （1）乙醇沸点为78℃，推测乙醚的沸点可能_______78℃(填“>”“<”或“=”)，说明理由：_______。 （2）操作Ⅱ的名称是_______。 （3）下列有关对青蒿素残渣粗品的操作Ⅲ推测正确的是_______(填选项)。 A. 加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C. 青蒿素热稳定性差，需避免高温 D. 加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有CO2和H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，进行如下实验与分析： 【步骤一】：确定M的实验式和分子式。 （4）利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生8.8 g CO2和3.6 g H2O。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为_______。 【步骤二】：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 M的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $