天津市瑞景中学2025-2026学年度第二学期高二期中质量检测 化学试卷

天津市瑞景中学2025—2026学年度第二学期高二期中质量检测 化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸上均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔写在试卷（Ⅱ卷）对应的答题区域内，写在草稿纸和试卷其他区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ar 40 CU 64 Cl 35.5 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷（选择题共 60分） 第1~15题，每题4分，在每题列出的四个选项中，只有1个选项是最符合题目要求的。 1．下列物质属于有机物的是 A．甲烷 B．碳酸钙 C．二氧化碳 D．碳酸铵 2．2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是 A．新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体 B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C．太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅 D．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 3．现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和甘油③溴化钠和单质溴的水溶液④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液、萃取 C．分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液、萃取 4．下列化学用语表达正确的是 A．甲烷的电子式： B．基态C原子的价层电子轨道表示式： C．甲烷分子的空间结构：正四面体 D．一氯甲烷中心原子的VSEPR模型：正四面体 5．下列物质的分子中，含极性键的非极性分子的是 A．H2S B．CH2=CH2 C．NH3 D．CH3Cl 6．下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是 A．二氧化硅和金刚石 B．干冰和碘 C．二氧化硫和二氧化碳 D．碘化钾和碘化氢 7．下列化学用语表达正确的是 A．的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．丙炔的键线式： D．H2O分子的球棍模型： 8．下列各能级中原子轨道数为7的是 A．s B．p C．d D．f 9．配合物中，中心离子的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定 10．某烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该烃是 A． B． C． D． 11．下列推测正确的是 A．沸点：CO>N2 B．沸点：HCl>HF C．熔点：C60>NaCl D．熔点：二氧化硫>二氧化硅 12．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 13．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A．60% B．84% C．42% D．无法计算 14．富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是 A．铁位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族 B．富马酸分子中键与π键的数目比为11:2 C．富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H D．1 mol富马酸与足量NaHCO3，溶液反应可生成2 mol CO2 15．X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，元素X与Y属同主族元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z位于第四周期，Z2+基态离子的价层电子排布式为3d10。Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。下列相关叙述错误的是 A．由晶胞得知该化合物化学式为ZnS B．晶胞中Z离子周围等距且紧邻的Y离子的数目为4 C．YX2的空间结构为V形 D．气态氢化物的稳定性：H2X<H2Y 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 本卷包括3小题，共40分 16．（1）氮和碳组成的某新型材料部分结构如下图所示。其中A代表原子的元素符号为__________；该材料的化学式为__________。 （2）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 ①上述步骤中属于氧化还原反应的步骤是__________（填步骤序号）。 ②用化学用语表示联氨在水中呈弱碱性__________________________________________________； 从结构视角预测相同条件下联氨较氨的水溶液的碱性__________（填“强”“弱”或“一样”）。 17．（14分）Mn和Ni是构成合金钢金（即铁合金）的主要元素。请回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置____________________， （2）Ni的价电子排布式为____________________，属于____________________区的元素； （3）H2S2O8的结构式如图所示，H2S2O8中S的轨道杂化方式为__________； （4）NiO、FeO属于__________晶体，已知，则熔点NiO__________FeO（填“<”或“>”），原因是______________________________________________________________________。 （5）已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中边长为688 pm，则该晶体密度为____________________g·cm-3（阿伏加德罗常数的值为NA，结果列出计算式即可）。 18．Ⅰ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，具有高效抗疟作用，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。提取青蒿素有乙醚萃取法，主要工艺如下图所示： （1）乙醇沸点为78℃，推测乙醚的沸点可能__________78℃（填“>”“<”或“=”），说明理由：____________________________________________________________。 （2）操作Ⅱ的名称是____________________。 （3）下列有关对青蒿素残渣粗品的操作Ⅲ推测正确的是__________（填选项）。 A．加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C．青蒿素热稳定性差，需避免高温 D．加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有CO2和H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，进行如下实验与分析： 【步骤一】：确定M的实验式和分子式。 （4）利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生8.8 g CO2和3.6 g H2O。 ①M实验式为____________________。 ②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为____________________。 【步骤二】：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $