天津市第四十七中学2025-2026学年高二下学期第二次阶段测试化学试卷（含答案）

天津市第四十七中学2025一2026第二学期高二年级 第二次阶段性检测化学试卷 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Si-28 第1卷（单选部分：每题3分，15小题，满分45分) 1.化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A.红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B.复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C.LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量无关 D.舞台使用的干冰特效，是CO,分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 120 A.Sp2杂化轨道 B.顺2-丁烯的结构简式： Cc-h 120 120% CH D.冰中一个水分子周围有4个水分子。 ●0 C.N;的VSEPR模型：●●● ●号 3.下列有机物的系统命名正确的是 CH CH, A.ECH=CH 聚乙炔 B.HC-C-CH,-CH-CH, 2,4,4-三甲基戊烷 CH, OH OH OH C.HC-CH一CH21,3-二丙醇 D CH, 2羟基甲苯 4.下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A.依据元素的第一电离能：Mg>Al,可推断单质的还原性：Mg>A1 B.依据元素的电负性：C<N<F,可推断分子极性：CF>NF C.依据离子半径：Br<I,可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI D.依据键能：H-F>H-CI>H-Br,可推断沸点：HF>HCI>HBr 高二化学第1页，共8页 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A,标准状况下，2.24L一氯甲烷中含sp3-s型σ键数目为0.1NA B.常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为0.5NA C.1mol[TiCI(H2O)s]2+含c键数目为6NA D.常温常压下，60gSiO2中所含Si-O键数目为2NA 6.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A.a和g同主族 B.和g同周期 C.e的电负性大于d D.最简单氢化物沸点：c>d x+2x+4 46x+8 ?利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 原子序数 急C,,0水溶液 1溴丙烷 5滴5% 和NaOH CuSO4溶液 乙醇溶液 8 CC利 酸性 2mL10% CH.CL KMnO, 國NaOH溶液 A.利用装置可测定 B.可用装置检验 C.制备检验醛基 D.实验室蒸馏分离 有机物C2H6O结构 1-溴丙烷的消去产物 用的Cu(OH)2 CC14和CH2C12 8根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是 选 实验操作及现象 结论 项 向苯酚稀溶液和甲苯中分别滴加足量浓溴水，前 A 苯环中C-H键活性：苯酚>甲苯 者产生白色沉淀，后者出现分层 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯 B 酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚 酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 高二化学第2页，共8页 乙醇与浓硫酸共热170℃发生消去反应，生成的 该操作存在漏洞，不能证明乙烯 气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 的生成 向硫酸铜溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中 D 分子的极性：H2O>CH3CH2OH 加入乙醇，析出深蓝色晶体 9有机物分子中基团间的相互作用会影响物质的化学性质。下列的事实不能说明上述观点的 A.2一丙醇能被催化氧化，2一甲基-2一丙醇不能被催化氧化 2 OH O B 3分子中O一H键的易断裂程度不同 C.苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应 D.苯和甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程主 写正确的是 A.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2◇厂0H+00;→2◇ +H,0+C021 CH3sCOO-CH2 HO一CH2 B.硬脂酸甘油酯的碱性水解：C,H,C00一CH+3NaOH+3H2O →3C,HsC0ONa+H0一CH CH3sCOO-CH2 HO一CH C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色：5CH,CH,OH+4MnO,+12H=5CH,C0OH+4Mn2++11H,O D.在酸性(H2SO4)溶液中用草酸（乙二酸）还原氯酸钠制备二氧化氯： C20}+2C10,+4H=2C0,个+2C10,个+2H,0 11.一氯代烷C6H13C1水解后的产物经红热的铜丝发生催化氧化反应，可生成几种不同的酮。 A.6 B.8 C..9 D.17 CH3 12.关于 -OH、 OH CH2O的下列说法中不正确的是 A.都能与金属钠反应放出氢气 B.有一种能与碳酸钠溶液反应 C.都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.都不能与碳酸氢钠溶液反应 高二化学第3页，共8页 13有机物又的分解反应如下。下列说法错误的是 A、Z中碳原子均采用s即杂化 B.Y具有碱性 C.X不含手性碳原子 D.这个反应X只发生了水解反应 14.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次 增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相 等。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>W B.电负性：Y>Z>W>X C.Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D.Y的简单氢化物的空间结构为平面三角形 15.准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产 物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红 外光谱图分别如图所示，则下列说法中正确的是 100 43 100 80 70 60 40 73 88 50 20 不对称一CH 0 0 A.有机物X的分子式为C4HgO B.有机物X一定属于酯类 C.有机物X的同分异构体中属于酯类和羧酸类共有6种（可以含X) D.有机物X中所有原子可能共平面 高二化学第4页，共8页 第Ⅱ卷（共四部分：满分55分） 16.（11分)化学的发展支撑国家科技的进步。 I.我国科研工作者制备了一系列主要由N、O、P、Sé等元素组成的导电材料。回答下列问题： (I)O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是 9 (2)肼(H,N-NH2)分子中孤电子对与σ键的数目之比为 (3)正硝酸钠(Na,NO4)是一种重要的化工原料。Na,NO4阴离子的空间结构为 其中心原子杂化方式为 杂化。 (4)基态硒原子的简化的电子排布式为 SeO2晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态SeO2属于 晶体？ Ⅱ.我国科研工作者利用甲硅烷(SH4)制备多种新型无机非金属材料。 (5)①热稳定性：SiH4NH3(填>“<”或=)。 ●Si c ②SiH,中H-Si-H的键角 NH3中H-N-H的键角（填“><”或“=）。 (⑥利用SH4与CH,反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子 位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个$i原子周围等距且最近的C原子数目为。 ②已知碳化硅的晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为NA,碳化硅晶体的密度为 g·cm3 17.(11分) 是一 种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成； 0 02 C1 CH,COOH- →CH,CCI 催化剂 0 B C OCCH ①NaCO3 液体石蜡 催 ②HCI OH CH,OH,浓硫酸 化 COCH, OH COOH D 高二化学第5页，共8页 (1)D的分子式为 (2)G中含氧官能团的名称为 (3)A与银氨溶液反应有银镜生成，其反应方程式为 (4)C+E→P的反应类型是 (5)E的结构简式是 (⑥)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 (⑦)下列关于物质G说法正确的是 (填字母)。 a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应 a1molG最多能和5mol氢气反应 d.可能不能长时间稳定存在 18.(18分)盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一 种合成路线（部分反应条件已简化） NO(C2Hs)3SiH NO2试剂X AICICH.CI 三氟甲磺酸 碱性条件 B 催化剂 D HN H2N OH OH NO 0 高二化学第6页，共8页 (1)化合物A中碳的杂化方式为 每个碳原子提供2p轨道的个电子形成大π键。 (2)由B生成C的反应类型为 G中官能团的名称为 (3)试剂X的化学名称为 (4)由D生成E的反应目的是 (⑤)写出由A生成B的化学反应方程式 (6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有 种（不含立体异构） a)含存苯环和硝基， b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为 NO2 (7)参照上述反应路线，以 H和CH,NO2为原料，设计合成 的路线 (无机试剂任选)。 19.(15分)苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜路线。 CH2 CN Cu(OH)2 130℃冰水冷却 粗品 乙醇和水 70%硫酸 苯乙酸溶液→苯乙酸铜 苯乙酸 查阅资料： ①苯乙酸(M=136gmol)的熔点为76.5℃，沸点161℃，微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈(M=117g/mol) 常温为液体，沸点233℃，350℃以上分解 CH2CN +2H0+H,S0,130℃ CH2COOH NH HSO 回答下列问题： 高二化学第7页，共8页 I.制取苯乙酸： ①连接好图装置，将a中加入足量的70%疏酸和碎瓷片；c中通入冷凝水。②用b缓缓滴加 23.4g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃，继续反应一段时间；③反应结束后，将a中 的产物转移到烧杯中：④加入适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。 (1)仪器c作用是 (2)步骤④中加入冰水的目的是 (3)从粗品的苯乙酸得到纯品的后续实验操作是 (填序号)。 a.蒸馏b.重结晶c.萃取分液d.升华 (4)经上述实验操作后，得到24.48g纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是 (5)制取苯乙酸的反应温度控制在130℃左右的原因 Ⅱ.f 制取苯乙酸铜： ①用CuCL,和NaOH溶液制备Cu(OH2,过滤后用蒸馏水洗涤沉淀2~3次； ②将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，加入Cu(OH)2充分搅拌、过滤，得到滤液； ③静置滤液一段时间，析出苯乙酸铜晶体。： (6)写出制苯乙酸铜的化学方程式 (T)检验Cu(OH)2沉淀是否洗净的试剂为 (8)乙醇与水的混合溶剂中，乙醇的作用是 高二化学第8页，共8页 天津市第四十七中学2025一2026第二学期高二年级 第二次阶段性检测化学答案 1-5:ABACB 6-10:CCBAC 11-15:ACDAC 16.除标注外，每题1分，共11分 (1)磷 (2)2:5 (3)正四面体形 p 160 (4)[Ar]3d04s24p4 分子(5)①< ②> (6)①4 ②102aNA (2分) 17.除标注外，每题2分，共12分 (1)C,HO(1分) (2)酯基1分) 羟基(1分) (3)CH,CHO +2[Ag(NH)JOH>CHCOONH,+H2O+2Ag!+3NH OH (4)取代反应(1分) (5) (1分) COOCH. 0 OCCH ONa (6) +3NaOHA> +CH3COONa+CH3OH+H2O (7)abd(3分) COCH COONa 18.除标注外，每题2分，共17分 (1)sp2(1分) 1(1分) (2)还原反应(1分) 氨基、醚键 (3)甲醛 (4)保护羟基(1分) (5)0+oN c O AICl,/CH.CI2 NO: +HCI (6)4 OH 0 三氟甲磺酸 NO H CHNOz NO:02/Cu NO, (C.sn (3分) 碱性条件 19.除标注外，每题2分，共15分 (1)冷凝回流苯乙酸等有机物(2)降低苯乙酸的溶解度，利于析出晶体(3b(1分) (4)90% (⑤)温度过高，导致苯乙腈等有机物分解；温度过低，反应速率慢 CHCOOH CH,COO (6)21 Cu(OH)- Cu +2H2O (7)稀硝酸，AgNO,溶液 (8)增大苯乙酸在水中的溶解度