安徽合肥市2025-2026学年第二学期高一年级学情调研5月份化学练习卷

**基本信息** 安徽合肥高一5月学情调研化学试卷，100分钟满分78分，涵盖选择与非选择（流程/实验/简答/推断），以真实情境（工业制红矾钠、生物能源）为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|原电池原理、化学平衡、物质性质（如浓H₂SO₄/浓HNO₃）、阿伏加德罗常数|结合生活实例（碱性电池），考查科学思维（平衡状态判断）| |流程题|1/8|工业流程（铬铁矿制红矾钠）、电解原理|体现科学态度与责任，融合氧化还原与沉淀调控| |实验题|1/10|反应速率影响因素、可逆反应限度|设计控制变量实验，培养科学探究与实践能力| |简答题|1/8|乙酸乙酯制备、官能团识别|联系有机合成，强化化学观念（结构决定性质）| |推断题|1/10|乙醇衍生物转化、燃料电池|结合生物能源热点，考查物质转化与符号表征|

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校 :___________ 姓名： ___________ 班级： ___________ 考号： ___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 安徽合肥2025-2026学年第二学期高一年级学情调研5月份 考试时间：100分钟； 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：         下列说法错误的是(    ) A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为： C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小 2.下列实验操作与结论均正确的是(    ) 实验操作 结论 A.将海带灼烧成灰后加水搅拌，过滤，加振荡，下层出现紫红色 海带中碘元素以游离态的形式存在 B.在蔗糖溶液中加入滴稀硫酸，加热几分钟后冷却，加入新制，再加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 蔗糖尚未水解 C.将石蜡油分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去 石蜡油分解有短链不饱和烃生成 D.将收集甲烷和过量氯气的大试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，光照片刻后，试管内壁出现油状小液滴 氯气过量，产物只有四氯化碳 A. B. C. D. 3.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(    ) 混合气体的密度不变 容器内气体的压强不变 混合气体的总物质的量不变 的物质的量浓度不变 A. B. C. D. 只有 4.下列关于浓与浓的叙述正确的是(    ) A. 常温下遇铁都发生钝化 B. 常温下都能与铜反应产生氢气 C. 露置于空气中，溶液质量均不变 D. 露置于空气中，溶液浓度均不变 5.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是(    ) A. 图所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图所示的反应为吸热反应 C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 的硫酸溶液，溶液中含的数目等于 B. 真空密闭容器中充入和充分反应后，容器内分子总数为 C. 的与溶液反应，转移电子数为 D. 晶体中键数目为 7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    ) A. B. 溶液 C. 熔融 D. 8.下列叙述不正确的是 A. 油脂水解可得丙三醇 B. 可用碘检验淀粉是否水解完全 C. 烷烃的通式一定是 D. 纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同 9.下列说法正确的是(    ) A. 碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂 B. 是一种重要的半导体材料 C. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 D.  可被大量用于制造火箭和飞机的部件 10.下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称，有关说法正确的是     硬脂酸甘油酯  蛋白质聚乙烯 A. 能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有 B. 投入钠能产生的是 C. 属于高分子材料的是 D. 含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是 11.对下列事实的解释错误的是 A. 蔗糖中加浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 反应能进行，说明既不溶于水也不溶于稀硫酸 12.四支试管中分别充满、、、四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满的试管是 A. B. C. D. 13.在四种不同情况下，可逆反应的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(    ) A.   B.   C.   D.   14.对反应：，可使化学反应速率增大的措施是(    )  缩小体积     升高温度     通入     增加碳的量     降低压强 A. B. C. D. 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15.工业上以铬铁矿主要成份为，还含有、等杂质为主要原料生产红矾钠晶体，其主要工艺流程如图： 已知：在碱性条件下能将氧化为． 固体为 ______ ． 实验室中操作的名称为_____________． 固体中含有的物质是 和，则的作用是 ______ ． 已知：，，当时开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液范围为 ______ 杂质离子浓度小于视为沉淀完全． 写出Ⅲ中发生反应的离子方程式 ______ ． Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是 ______ 结合化学方程式回答；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池为难电离锂碳化合物为电源，电解溶液制取，该装置工作时电极的名称是 ______ 极；电源的极的电极反应式为 ______ 当电解过程中转移了电子时，理论上右侧溶液的质量减少 ______ 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 16.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验： Ⅰ、以的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，表示收集所需的时间： 序号 反应 温度   设计实验和实验的目的是研究            对化学反应速率的影响； 为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验        和实验         作对比填序号； 将实验和实验作对比，1                   填“”、“”或“”。 Ⅱ、以和反应为例设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂： 溶液 溶液溶液 盐酸   溶液 实验步骤：取溶液，再滴加几滴溶液； 充分反应后，将溶液分成三份； 取其中一份，加试剂，振荡，层显紫色，说明反应生成碘； 另取一份，加试剂          填序号，现象          ，说明此反应存在一定的限度。 Ⅲ可分解为。在密闭容器中投入，利用现代化学实验技术跟踪测量。随时间变化的数据记录如图所示：   反应容器中最后剩余的物质有       ，其中的物质的量为     ； 从反应开始至这段时间内，用表示的化学反应速率为            。 在一定体积的恒容密闭容器中，下列表述能说明该反应达到化学平衡状态的是          A.混合气体的平均相对分子质量不变；混合气体的密度保持不变；       D.容器内压强保持不变； 容器内气体颜色不变。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 17.乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，它的分子结构模型如图所示。在浓硫酸存在下并加热的条件下，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯。请回答下列问题： 乙酸乙酯分子中官能团的名称为___________。  生成乙酸乙酯的化学反应方程式为_______________________________________，该有机反应的类型是___________反应。  常温下，乙酸和乙酸乙酯都是无色液体，请写出一种能够鉴别两者的试剂：_______。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 18.近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。 乙醇官能团的名称是____________； 乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成，该反应的化学方程式是                                                         ； 乙醇可以被直接氧化成，需要加入的试剂是_____________________；在浓硫酸作用下，乙醇与反应可生成一种有香味的物质，该反应的化学方程式为_________________________________；反应类型是：____________。  现有两瓶无色液体，分别盛有、，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________ A.水  乙醇 紫色石蕊试液  苯  碳酸钠溶液 乙醇氧气燃料电池是以溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式             。 乙二醇可以发生如下图所示的一系列变化，已知：与足量的反应生成标准状况下气体；为六元环状化合物。根据我们所学知识完成以下内容。 的官能团是_________   反应的反应类型是_________________    写出反应的化学方程式_____________________________________________。 答案和解析 1.【答案】  【解析】本题考查的原电池知识，需要了解原电池正负极的判断，电极方程式的书写以及相应计算。根据电池总反应式为：，可以知道在该电池负极反应为失去电子，正极反应为得到电子。 A.根据电池总反应，电池工作时，锌失去电子，选项正确； B.分解总反应，可得电池正极的电极反应式为：，选项正确； C.电池工作时，电流由正极流向负极，电子运动与电流运动方向相反，电子由负极通过外电路流向正极，选项错误； D.由总反应可以得到，当电路中通过电子时，锌消耗即，所以外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小，选项正确； 故选C。 2.【答案】  【解析】【分析】海带中碘元素以化合态存在，必须加入氧化剂将碘离子氧化成碘单质； B.蔗糖水解后溶液为酸性，检验葡萄糖应在碱性条件下； C.不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应； D.甲烷与氯气反应生成产物中含有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳． 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查葡萄糖、碘、石蜡油分解等知识，明确实验原理是解本题关键，熟悉常见物质的组成、结构与性质，题目难度不大． 【解答】海带中不存在碘单质，将海带灼烧成灰后加水搅拌，过滤，由于没有加入氧化剂，加振荡后下层不会出现紫红色，故A错误； B.蔗糖水解后溶液为酸性，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，则实验会失败，故B错误； C.不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应，将石蜡油加强热裂解所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，石蜡油分解有短链不饱和烃生成，故C正确； D.甲烷与氯气在光照条件下反应，生成产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故D错误； 故选C． 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为。 【解答】 混合气体的密度不变，说明气体质量不变，反应达平衡状态，故正确； 两边计量数相等，容器内气体的压强始终不变，故错误； 两边计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故错误； 的物质的量浓度不变，说明的物质的量不变，达平衡状态，故正确；   ，达平衡状态，故正确；    ，达平衡状态，故正确。 故选A。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累。 【解答】 A、浓与浓具有极强的氧化性，常温下浓硫酸和浓硝酸都能够使铁发生钝化，故A正确； B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气，故B错误； C、露置于空气中，浓吸水性溶液质量增加，浓硝酸具有挥发性溶液质量减小，故C错误； D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水，所以溶液浓度均变小，故D错误。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题旨在考查学生对化学反应中的能量转化的应用。 【解答】 A.图没有形成闭合回路，不能形成原电池，故不能将化学能转化为电能，故A不符合题意； B.图反应物总能量大于生成物总能量，故反应为放热反应，故B不符合题意； C.中和反应为放热反应，故反应物总能量大于生成物总能量，故C不符合题意； D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D符合题意。 故选D。 6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，把握物质的量的相关计算公式为解答的关键。 【解答】 A、的溶液，的物质的量为，则含为，故A错误； B、和反应前后分子数不变，故和充分反应后，容器内分子总数为，故B正确； C、与的反应为可逆反应，转移电子数小于，故C错误； D、 物质的量为， 有键，即，故D错误； 故选：。 7.【答案】  【解析】解：和不反应，不能用和制取，故A错误； B.溶液和不反应，所以不能用溶液和制取，故B错误； C.电解熔融氧化铝得到，和发生铝热反应生成，能实现物质间的转化，故C正确； D.和溶液反应生成，所以不能用和溶液制取，故D错误； 故选：。 A.和不反应； B.溶液和不反应； C.电解熔融氧化铝得到，和发生铝热反应生成； D.和溶液反应生成。 本题考查物质之间的转化，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。 8.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查糖类、油脂的性质和烷烃的通式，难度不大，注意知识的积累。 【解答】 A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A正确；  B.碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确；  C.烷烃为饱和烃，其通式为，故C正确；  D.因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D错误。 故选D。 9.【答案】  【解析】解：碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡溶液，不可用于医疗上检查肠胃的内服剂，应选择难溶于水和酸的硫酸钡，故A错误； B.二氧化硅是光导纤维的成分，硅单质是半导体材料，故B错误； C.油污含，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利用油污水解，则热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故C正确； D.氧化镁熔点高，可以做耐火材料，镁合金硬度大，密度小，可以用于制造火箭、导弹和飞机的部件，故D错误； 故选：。 A.碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡溶液，钡离子为重金属盐离子； B.硅是半导体具有导电性； C.油污含，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利用油污水解； D.镁合金硬度大，密度小，氧化镁熔点高。 本题考查了元素化合物知识，主要考查相关物质的用途，明确相关物质性质是解题关键，题目难度不大。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了常见有机物的结构与性质，题目涉及到的物质和反应比较多，且都是高考常考的知识点，难度中等，熟悉各种物质的机构和性质是解答本题的关键。 【解答】 A.苯和聚乙烯中不含碳碳双键或者三键，不能与溴发生加成反应，故A错误； B.硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应，故B错误； C.硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不属于高分子材料，故C错误； D.苯是一种有毒的液体，分子式为，含碳量高，点燃时有浓烟，故D正确。 故选D。 11.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查浓硫酸和浓硝酸常见性质，平时知识积累最重要。 【解答】 A.浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；  B.浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故B正确；  C.常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；  D.化学反应向着生成难溶物的方向进行，反应能进行，产物中有硫酸生成，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确。     故选C。 12.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的性质。该题属于基础性试题，难度不大，只要能记住常见物质的性质，就不难得出正确的结论。 【解答】 A.氨气极易溶于水且与盐酸反应，可充满试管，是氨气，故A错误； B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以试管中仍存在气体，是二氧化氮，故B正确； C.氯气不溶于饱和食盐水，但微溶于水，应为氯气，故C错误； D.难溶于水，可用排水法收集，是，故D错误。  故选B。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学反应速率快慢比较，比较基础，利用比值法可以快速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较． 【解答】 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快， A.； B.； C.； D.，； 故反应速率， 故选D． 14.【答案】  【解析】【分析】 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意压强、浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大。 【解答】 该反应为气体参加的反应，缩小体积，则增大压强，浓度增大，反应速率加快，故正确；  升高温度可增大反应速率，故正确； 通入，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确； 增加碳的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误； 降低压强，浓度减小，反应速率减小，故错误，故C正确。 故选C。 15.【答案】； 过滤； 氧化，使铁元素完全转化成沉淀而除去；； ； ；阳；；；。  【解析】【分析】 本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用以及电解池的原理等，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验和计算能力的考查，注意把握题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，题目难度较大。 【解答】 铬铁矿主要成分为和，含有、等杂质，加入过量稀硫酸，只有与稀硫酸不反应，则过滤得固体为，溶液中含有、、，在中加入过氧化氢，可生成，调节溶液可除去、，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体，溶液含有，在溶液中加入和，发生氧化还原反应，过滤得溶液含有，酸化可得，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得，以此解答该题。 根据以上分析，固体为，故答案为：； 根据以上分析，实验室中操作的名称为过滤，故答案为：过滤； 固体中含有的物质是和，则的作用是氧化，使铁元素完全转化成沉淀而除去； 当时开始沉淀，室温下，除去溶液中的、，氢氧化铝完全变成沉淀时的：，，解得：，，同理完全变成沉淀时，约为，故范围是：； 故答案为：氧化，使铁元素完全转化成沉淀而除去；； 在溶液中加入和，发生氧化还原反应，生成和，所以Ⅲ中发生反应的离子方程式为， 故答案为：； Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，原因为会氧化盐酸中的氯离子，反应离子方程式为：； 电解溶液制取，则电极发生，说明电极生成氢离子，电极反应为氢氧根失电子发生氧化反应，所以该装置工作时电极的名称是阳极，极为正极，极为负极，电极反应式为；当电解过程中转移了电子时，则右侧反应消耗氢氧根离子，放出氧气，右侧移动到左侧的钠离子也为，所以理论上右侧溶液的质量减少， 故答案为：；阳；；。 16.【答案】Ⅰ的浓度         Ⅱ    溶液出现红色 Ⅲ、           【解析】【分析】 本考点主要考查了影响化学反应速率的因素的探究，要好好利用控制变量法，化学反应速率中的计算，化学平衡的建立，三价铁离子的检验都属于基础知识的考查，注意灵活运用。 【解答】 Ⅰ实验和实验主要是双氧水的浓度不同，则实验目的为研究双氧水浓度不同，对化学反应速率的影响， 故答案为：的浓度； 实验和实验其他条件都相同，只有温度不同， 故答案为：；； 试验和实验相比较，中使用了催化剂，其他条件相同，反应速率大，所用时间短， 故答案为：； Ⅱ加入溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的溶液，说明此反应为可逆反应，存在一定的限度， 故答案为：；溶液出现血红色； Ⅲ因为为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有、；平衡时，，则的物质的量为， 故答案为：、；； 从反应开始至这段时间内，，则反应的的物质的量浓度为，， 故答案为： ； 方程式左右两边气体的物质的量不同，故反应达到平衡时混合气体的平均相对分子质量不变，故A正确； B.，不变，不变，整个过程混合气体的密度保持不变，故B错误；  C.反应达到平衡时，，故C错误；      D.方程式左右两边气体的物质的量不同，故容器内压强保持不变，反应达到了平衡，故D正确； E.反应达到平衡时，逆，故E错误；  F.容器内气体颜色不变，说明反应达到了平衡，故F正确。 故ADF正确， 故答案为：。 17.【答案】酯基    取代或酯化 紫色石蕊试剂   【解析】【分析】 本题考查乙酸分子的官能团和乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的化学方程式，题目难度不大，注意反应的条件、酯化反应是一个可逆反应。 【解答】 乙酸乙酯分子中官能团的名称为：酯基， 故答案为：酯基； 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：，反应特征分析可知反应类型为酯化反应或取代反应， 故答案为：，酯化或取代； 乙酸属于弱酸，能使紫色的石蕊试液变红，乙酸乙酯不能使紫色石蕊试纸变红，现象不同，能鉴别；乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，故能鉴别， 故答案为：紫色石蕊试剂或。 18.【答案】羟基 或    酯化反应或取代反应   或羧基         氧化反应                                                               分   【解析】【分析】 本题考查了有机物的推断，涉及了化学方程式的书写、官能团、燃料电池待机反应式的书写和物质的鉴别，考查学生分析问题、解决问题的能力，难度中等。 【解答】 乙醇的官能团为羟基，故答案为：羟基； 乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成乙醛和水，化学方程式为：， 故答案为：； 乙醇可以被直接氧化成乙酸，可以用或，在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸反应生产乙酸乙酯和水，反应的方程式为： ，属于酯化反应或取代反应， 故答案为：或；；酯化反应或取代反应； 乙酸溶于水，乙酸乙酯不溶于水，故水可以鉴别，故A正确；   B.乙酸和乙酸乙酯都溶于乙醇，故乙醇不能鉴别，故 B错误； C.乙酸使紫色石蕊试液显红色，乙酸乙酯不能使紫色石蕊溶液变色，故可鉴别，故C正确；   D.乙酸和乙酸乙酯都溶于苯，不能鉴别，故D错误；   E.乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，有气泡生成，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，故E可鉴别，故选ACE， 故答案为：；  燃料电池中乙醇作阴极，电极反应式为：， 故答案为：； 乙二醇催化氧化生成乙二醛，乙二醛氧化生成乙二酸，乙二醇和乙二酸反应生成和水， 乙二酸的官能团是或羧基，故答案为：或羧基； 反应是乙二醇的催化氧化，故答案为：氧化反应； 乙二醇和乙二酸反应生成和水，方程式为， 故答案为：。 第8页，共8页 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $