安徽合肥市第四中学2025-2026学年第二学期高一年级学情调研 化学试题

合肥四中2025-2026学年第二学期高一年级学情调研 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子量H1N14016Cu64Na23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。） 1.2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴，下列有关说法错误的是() A.布景玻璃、陶瓷装饰物等属于传统无机非金属材料 B.舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C.节目《武B0T》机器人柔性关节与轻量化机身使用的铝合金为传统无机非金属材料 D.动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 2.下列反应的离子方程式书写正确的是（) A.氨水与浓盐酸反应：OH+H+=H20 B.氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气：CI03+3CI+6H+=2Cl2↑+3H20 C.稀硝酸清洗含银试管：Ag+NO3+2H+=Ag++NOz↑+H2O D.硫酸氢钠溶液与少量Ba(OH)2反应：Ba2++20H+S0+2H+=BaS04↓+2H20 3.硫元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是() 化合价 +6 +4 氢化物b】 单质氧化物含氧酸盐物质类别 -2 A.a与c、d、e都有可能反应生成b B.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的pH减小 C.盐g与盐f之间一定能发生氧化还原反应 D.将气体c通入BaCl,溶液中，无明显现象 4.在无色透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是（) A.Na、K、N0g、Si0 B.Fe3+、S0,2、SCN、K C.H、Mn0,、Cl、Na D.S02、H、N0、K 第1页共8页 5.某温度下，将4mo1A气体和2mo1B气体充入1L的密闭容器中，在一定条件下发生反 应：2A(g)+B(g)一2C(g)。经2min后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 () A.平衡时，B的转化率为70% B.用C表示该反应的平均反应速率为1.2mol·L·min C.反应达到平衡后，气体A和气体B的体积比为2：1 D.其他条件不变时，充入少量H(不参与反应)，体系压强增大，则反应速率增大 6.根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是() Al 稀盐酸 NaOH溶液 稀H,SO CuSO,溶液 ① ② ⑤ ② A.装置①中A1电极为负极，发生还原反应B.装置②中溶液中的OH向Mg电极移动 C.装置③中Cu片表面产生气泡 D.装置④中每转移0.2mol电子，正极质量增加6.4g 7.下列实验操作能达到实验目的的是() 及浓氨水 浸NaOH 同溶液的棉团 无水CaC棉花 浓硫酸 品红溶液 一牛行灰 ① HNO NH Na.CO Na,SiO ③ 4 A.用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B.用②制取并收集氨 C.用③验证酸性：HNO3>H,C03>H,SiO D.用④验证NH的氧化性 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.N2 名 NH3 NOHNO3 02 H20 B.500 HO H200) 高温高压，催化剂催化剂，△ 点燃 C.HCI0溶液C,FeCla, 02 H2S04 D.Cu-Cu0"→CuS04 点燃 9.检验下列离子或物质所用的方法和对应实验现象均正确的是() 第2页共8页 选项 待检验粒子 方法与操作 实验现象 取待测溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口 NH4+ 红色石蕊试纸变蓝 放湿润的红色石蕊试纸 B NO3 取待测溶液于试管中，加入铜片 试管口有红棕色气体 so 取待测溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 D cI 取待测溶液于试管中，加入AgNO,溶液 有白色沉淀产生 10.利用铜一铈氧化物(xCu0-yCeO,Ce是活泼金属)催化氧化除去H中少量C0的机理如图所示。下列说法 错误的是() 0,+C0 ·0 0■0 Cu 催化剂载体 Ce C0, 00 口空位 CO (i) /(i) 0 C 0 (i) 0白0 催化剂载体· 催化剂载体 C02 A.反应ⅰ涉及极性共价键的形成，并且该反应释放能量 B.若用C0参与反应，一段时间后，80可能出现在铜一铈氧化物中 C.2mo1C0(g)和1mo102(g)的总能量高于2molC02(g)的总能量 催化剂 D.该反应的总反应为2C0+0, 2C0 11.室温下，为探究纳米铁去除水样中S0的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。 实验序水样体积 纳米铁质 水样初 号 量/ 始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 5.0 4.0 ÷3.0 ③ s20 ② δ1.0--1① 0.0 0 6 81012 t/h 下列说法正确的是() 第3页共8页 A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(Se0)=2.0mol.L-1.h-1 B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+Se0+8H+=2Fe3++Se+4H20 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO子-的去除效果越好 12.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是() 实验目的 实验方案 陬5mL0.1mo1/LKI溶液，滴加0.1mol/LeC1溶液56滴，充分反应，可根 A 探究化学反应的限度 据溶液中既含I2又含I的实验事实判断该反应是可逆反应 比C1较与C的金属性 B 向Na,C0,溶液中滴加过量稀盐酸 强弱 探究催化剂对化学反相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H,02溶液，在A试管中加入 应速率的影响 23滴蒸馏水，在B试管中加入23滴FeC1,溶液 探究浓度对化学反应 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸 速率的影响 13.将H,S和空气的混合气体通入FeC13、FeC12、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。 下列说法正确的是() Fe Cu CI Fe HS Fe CuS A.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3*>0,>S C.在图示的转化中发生的反应有：4Fe2*+0,+2H,0=4Fe3+40H D.在图示转化中FeCl3、CuCl2是催化剂，FeCl2、CuS是中间产物 14.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是() 探头 压强Pa 浓氨水 b 数据采 集器 X固体 图1氨气喷泉实验 %51015202530354045时间% 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 第4页共8页 A.制取氨气时烧瓶中的X固体常用Ca0或CaCl。 B.工业上若出现液氨泄露，喷洒稀盐酸比喷水处理效果更好 C.关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强 变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 D.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 二、非选择题（共4道题，共58分） 15.公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。某学习小组用如图装置制取二氧化硫并验证某些化学 性质。 浓H,SO 单向阀示意图 =4三B B Na SO 含有酚卧 酸性 品红溶液 NaOH KMnO C 回答下列问题： (1)装置A发生反应的化学方程式为 该反应利用了浓硫酸的 (填“强氧 化性”“脱水性”或“酸性”) (2)装置中B单向阀的作用是 (3)装置C中可观察到的现象是 若将过量S0通入澄清石灰水，可观察到现象为 (4)装置D发生反应的离子方程式为 0 (5)本实验中品红溶液褪色，体现S0,有 性，关闭恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，品红溶 液又恢复为红色，该现象能否说明S02与品红的反应是可逆反应？ (填“能”或“否”)。实验结 束后，尾气需要处理，可选用的试剂是一。 A.饱和食盐水B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸D.澄清石灰水 16.高硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业上制备高纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意 图如图： HCI H2 石英矽 粗硅 流化宋 SiHCI,[ 电强炉 还原炉 +高纯硅 焦炭 反应器 1100℃ 300C (1)硅元素位于周期表中第 周期第 族。 (2)电强炉中发生反应制备粗硅的反应为： 第5页共8页 (3)某学科组在实验室中模拟流化床反应器中的反应，设计的装置（加热、夹持装置均省略）如图所示（已 知：SiHCl3在空气中极易燃烧，易与水反应。SiHCI3熔点为-134°C,沸点为31.8°)： 碱石灰 毛细玻璃管 冰盐水 水 D E ①装置A是HC1气体发生器，通过将浓硫酸与浓盐酸混合产生HC1气体，其中试剂X 是 装置B中反应的化学方程式为 ②C中采用冰盐浴的目的是 ③装置D中碱石灰的作用是 装置E中收集到的气体主要 是 (填化学式) 17.自2026年2月28日美伊战争爆发以来，全球石油价格居高不下，引发多国能源危机。而氢能是一种 极具发展潜力的新能源，其生产和使用是氢能应用的核心。 (1)理想的新能源具有资源丰富，可以再生、对环境无污染等特点。除氢能外，请列举2种新能 源 (2)煤的气化是制取氢气的重要方法之一：C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g) ①在恒容条件下，能加快反应速率的措施是 A.增大焦炭的用量 B增大水蒸气浓度 C及时移走氢气 D.使用合适的催化剂 ②在恒温、恒压的容器中，下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.c(H20):c(C0):c(H2)=1:1:1 B气体总质量保持不变 C.断裂2mol0-H键的同时有1molH-H键断裂D.v(H20)=v(C0) ③TC,向恒容密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，发生煤的气化反应，达平衡时，测得容器内压 强是初始时压强的1.8倍，则H2的产率为 (3)在氢能的使用中，燃料电池是最具发展潜力的方式，某氢氧燃料电池的内部结构如图所示。 、用电器 H+ 电解质溶液 电极a 电极b (①b电极是电池的 极，电极反应式为 ②当外电路通过0.2mo1电子时，消耗标准状况下 L的H 第6页共8页 18.氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保 等领域的重要课题。NO、NO2的处理方法通常有三种： (1)氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2止水夹，夹持固定装置略去)。 一浓氨水 一浓硝酸 生石灰 铜片 0p 0 ①甲试剂为 ②E装置中发生的离子方程式是 ③若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是」 ④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是 (2)氧化吸收法 酸性条件下，加NaCI0溶液可以氧化N20、NO和NO2等生成CI-和NO3。 ①在酸性水体中加入NaC10溶液吸收N20的离子方程式为 ②NaCIO/H202酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对N0去除率的影响如图。温 度高于60C后，N0去除率下降的主要原因是 100 90 80 70 30 40 50 60 70 温度/℃ (3)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2),己知过程中发生的反应有：2NaOH+N0+NO2= 2NaNO2 +H2O:2NaOH 2NO2 NaNO3 NaNO2 +H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图（表示中2的含量）： 第7页共8页 100% △a=50% ◇-a=32% 氧化物吸 90% 00 80% 01.252.53.7556.25 c(NaOH)/mol·L-' 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：a= _。c(NaOH)=」 ②若一定体积的N0x被250mL2mol·L-1的Na0H溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g,则该氮氧化物 中NO2与N0的物质的量之比为 第8页共8页化学答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 6 7 答案 C D C A C D A 题号 6 9 10 11 12 13 14 答案 D A B C C D B 二、非选择题（共4道题，共58分） 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)23+24(浓)=24+2↑+2 酸性(1分) (2)防倒吸 (3)溶液红色褪去 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 (4)52+24+22=5￥+22++4+ (5)漂白性(1分) 否(1分)B 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)第三周期(1分) 第V族(1分) 高温 (2)Si02+2C 2C0↑+Si △ (3)①浓硫酸 Si+3HCI SiHCl3 +H2 ②使 3蒸气冷凝为液态，便于收集 ③吸收未反应的HC1气体，防止空气中的水蒸气进入装置使 3水解，同时防止 3在空气中燃烧 H2 17.(14分，每空2分) (1)风能、太阳能、地热能、生物质能等 (2)①B；②C③80%或0.8 (3)①正；2+4-+4+=22；②2.24 18.（15分，除标注外，每空2分) (1)①碱石灰或氢氧化钠固体(1分) ②+4++23=22↑+2++22： ③锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失 ④缺少尾气处理装置 (2)①4-+2+2=2++4-+23 ②22在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 (3)①50%(1分)1.25·-1(1分)②3：2