安徽蚌埠市区域高中合作性教研2025-2026学年第二学期5月份质量评价 高一化学试题

蚌埠市2025—2026学年第二学期 5月份区域高中合作性教研质量评价 高一化学答案 一、单选题（每小题3分，共48分） 题号1 23 4 5 6 8 10 11 12 13 答案A D D D B D 题号14 15 16 答案C D D 二、非选择题（每空2分，共52分） 17.（12分) (1)第3周期IVA族 (2 (3)02->F>Na+ (4)H2S+H2S04(浓)=S1+S02T+2H20 a9:9m (6)NaH+H20=NaOH+H2↑ 18.(12分) (1)①Ag+e=Ag: ②D<A<C<B; (2)6.72: (3)正极 CH4-8e+2H20=C02+8H 11.2L 19.(14分) (1)吸收 90 (2)BD (3)3X(g)+Y(g)=2Z(g) 0.05mol/(L·min) 不变 CE 20.（14) (1)Na[AI(OH)4] (2)2Fe2+H202+2Ht=2Fe3t+2H20 防止双氧水受热分解 (3)Fe/铁 3.7≤a<7.1加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，证明杂质铁离子已经被完全除去 (4)2Ni2++C10+4OH=2 NiOOH1+C1+H20蚌埠市2025一2026学年第二学期 5月份区域高中合作性教研质量评价 高一化学 考试时间：75分钟 试卷分值：100分命题：胡玉燕审题：朱静 相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法 应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是() A.KNO3 B.Fe304 C.Na2SO4 D.NaNO 2.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是() A.硅在自然界主要以二氧化硅、硅酸盐等形式存在 B.高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池 C.二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料一一光导纤维 D.SiO2能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是() A.氘(D)原子核外有1个电子 B.H与D互称同位素 C.H20与D20互称同素异形体 D.1H80与D0的相对分子质量相同 4.下列化学用语描述不正确的是() A.可用于考古断代的一种核素的符号：4C B.H20的电子式：H:O:H C.钠离子的结构示意图： D.用电子式表示MgCL2的形成过程为： :cMg+c:>L:C:TMg"[:C:] 5海带中含有碘元素。从海带中提取碘的步骤有：①海带焙烧成灰，加入水搅拌②过滤③向滤液中 加入稀H2SO4和H2O2④加入CC14萃取⑤分液。下列说法中错误的是() A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B.步骤③中涉及的离子方程式为：2I厂+H202+2H=【2+2H20 C.步骤④中可用酒精代替CCL4 D.步骤⑤中下层液体应从分液漏斗下口放出 6新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原 理如图所示，其中固体电解质只允许L计通过。下列说法正确的是() 第1页，共6页 负载 石墨烯 OH 金属锂 空气 有机电解液固体电解质水性电解液(LOH) A.有机电解液可以用水性电解液代替 B.金属锂为负极，发生还原反应 C.当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下11.2L的O2 D.放电时电池的总反应为4Li+O2+2H20=4LiOH 7.下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是() 选 项 A B C D 浓盐酸 蘸有某溶液 实 验 方 Na SiO 案 溶液 Na,CO3固体 实 验证Na和水反应为放热用CCL4从溴水中萃 验证非金属性：Cl>C>Si 火焰呈黄色，则原溶 目 反应 取Br2 液有Na 的 A.A B.B C.C D.D 8在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是() A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24 9.海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 C12 空气 S02的水溶液 Cl 酸化 滤液 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业溴 Ca(OH) 海水 过滤 Mg(OH)2 盐酸 MgCl 无水 Mg 溶液 MgCl2 下列说法不正确的是() A.Cl2提取Br2发生反应：2Br+Cl2=2C1-+Br2 B.空气的作用是将Br2吹出 C.经过两次Br→Br2转化的目的是富集溴 D.Mg(OHD)2沉淀溶于盐酸的反应：OH+H=H2O 第2页，共6页 10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 M x n Q 原子半径mm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +5、-3 则下列相关叙述错误的是( A.简单氢化物的稳定性：X>T>Q B.离子半径：X2->T2->L2+>M3+ C.工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M D.M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应 11.下列说法正确的是() A.CO2分子中存在非极性共价键 B.MgC2晶体中既有离子键又有共价键 C.NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂 D.C2和CH4分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 12.如图为氟利昂(CFC13)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是() CFCl 紫外辐射 紫外辐射 过程mO CIO 过程I 十 过程Ⅱ CI 02 A.过程I需要吸收能量 B.过程Ⅱ可表示为O3+C1=C1O+O2 C.过程Ⅲ中只有新化学键的形成 D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 13某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是() 个能量 E E. 反应进程 A.两步反应均为吸热反应 B.A与C的能量差为E4 C.三种物质中C最稳定 D.A→B的反应一定需要加热 14.对于可逆反应A(g)+3B(S)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反 应速率最快的是() 第3页，共6页 A.v(A)=0.3mol.L-1.s-1 B.v(B)=1.8mol.L-1·s- C.v(D)=0.7mol.L-1.s-1 D.v (C)=1.5mol.L-!.min-1 15.等体积等浓度的两份稀硫酸a、b中分别加入过量的锌粉，同时向a中加入少量的CuSO4溶液， 下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是() V个 16.W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主 族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子 排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是() Z-X 72- 2 Z-X A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X B.该化合物中X元素化合价均为-2价 C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D.W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共52分） 17.(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 。 (1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是 (2)写出⑧元素的离子结构示意图： (3)③④⑤三种元素简单离子半径从大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)表中某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为 ； (⑤)⑤③两种元素组成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式是 (⑥)写出①⑤形成的化合物与①③形成化合物的化学反应方程式 18.(12分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 第4页，共6页 装置 甲 稀硫酸 AgNO3溶液 稀硫酸 现象 A上有气体产生 D的质量增加 B不断溶解 (1)根据实验现象回答下列问题： ①装置乙中正极的电极反应式是 ②四种金属活动性由弱到强的顺序是 (2)若甲是由F一Cu一稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后铁片的质量减少了16.8g,则标准状况 下生成 L气体。 (3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙： 催化剂 负载 e 催化剂 电极c、 电极d 质子交换膜 丙 ①则电极d是 (填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为 ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 Lo 19.(14分)研究氮的氧化物碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。 (1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。 N2(g) 02(g) NO(g) 00 0 00 946kJ.mol 498kJ.mol 2×632 kJ-mol' 生成1 mol NO(g) (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。 (2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g=2CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应 达到化学平衡状态的是 (填序号) A.反应速率vNO)=V(CO) B.混合气体中NO的物质的量分数保持不变 C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变 第5页，共6页 (3)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 请回答下列问题： ↑n/mol 1.0 0.9 0.9L -Y 0.8- 10.7 0.7 -X 0.6 0.4F 0.2 0.2 01234t/min' ①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 0 ②反应从开始至2min,用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)= ③2mi后反应达到平衡，容器内混合气体的密度比起始时。（填“增大”“减小”或“不 变”，下同) ④下列措施能加快反应速率的是（填序号，下同）。 A.恒压时充入HeB.恒容时充入HeC.恒容时充入XD.及时分离出ZE.升高温度 20.(14分)某工厂以镍废渣（主要成分为Ni,含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料制 备翠矾NSO4·7H2O),其生产工艺如图： NaOH溶液HS0溶液Hz0,溶液NaOH溶液 镍废渣→碱浸→酸浸→转化→调即H=a+滤液一→操作NiS07H,0 滤液A不溶性杂质 滤渣B 该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 2.7 3.7 Fe2+ 7.6 9.7 N72+ 7.1 9.2 回答下列问题： (1)“滤液A”中主要溶质的化学式为 (2)“转化”过程中加入HO,的目的是将“酸浸”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,该过程用离子方程式 表示为；“转化”过程中温度不宜过高，原因是 (3)调节pH=a,是为了将溶液中的 元素完全沉淀，则a的取值范围是 。证明杂质离子己 经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中， (4)硫酸镍在强碱溶液中用NaCI1O氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应 的离子方程式。 第6页，共6页