精品解析：河南郑州市第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试题

2025～2026学年下学期期中考试 27届 高二（化学）试题 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。 2．考试时间：75分钟。 3．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 Sm-150 第Ⅰ卷 （选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更低 B. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中涉及的焰色反应是化学变化 D. 工业上常通过电解熔融来获得金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金属于合金，合金的硬度通常高于其成分金属，熔点低于其成分金属，故A正确； B．液晶是介于液态和晶态之间的特殊物质，不属于晶体，仅具有类似晶体的各向异性，故B错误； C．焰色反应是金属元素的电子跃迁释放能量产生的特征光谱，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．氧化镁熔点远高于氯化镁，工业上通过电解熔融获得金属，故D错误； 选A。 2. 下列物质的化学用语表示正确的是 A. 甲醛的电子式： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. HF分子间的氢键： D. 基态As原子价电子排布式：3d104s24p3 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，甲醛分子的电子式为：，A错误； B．中心原子价层电子对数为3+=3且不含孤电子对，的价层电子对互斥(VSEPR)模型为，B正确； C．图中“···”代表分子间氢键，C错误； D．基态As原子价电子排布式：4s24p3，D错误； 答案选B。 3. 含有非极性键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaC2是离子化合物，由Ca2+和通过离子键构成，内部两个碳原子之间存在非极性共价键，符合要求，A正确； B．MgCl2是离子化合物，仅含Mg2+与Cl-之间的离子键，不存在共价键，B错误； C．CO2是共价化合物，仅含C和O之间的极性共价键，不属于离子化合物，C错误； D．H2O2是共价化合物，虽含有O-O非极性键，但不属于离子化合物，D错误； 故选A。 4. 下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A. 键键能（）比键（）小，是由于氟原子半径小，氟原子之间的斥力较大 B. 的稳定性高于，是由于分子间存在氢键 C. 的酸性大于的酸性，是由于分子间范德华力大 D. 与乙醚能形成配合物，该过程原子提供空轨道 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子半径极小，FF键中两个F原子的孤电子对距离近，电子斥力大，导致共价键稳定性降低，键能更小；Cl原子半径大，孤电子对斥力小，ClCl键键能更大，A正确； B．分子稳定性由共价键的键能决定：HF键能>HCl键能，故HF更稳定；氢键只影响熔沸点、溶解度等物理性质，与分子稳定性无关，B错误； C．酸性强弱取决于羧基-COOH中H+电离难易：-CF3是强吸电子基团，使羧基中OH极性增强，H更易电离，而范德华力只影响物理性质，与酸性无关，C错误； D．BF3中B原子价层只有6个电子，存在空轨道；乙醚中O原子有孤电子对，形成配合物时，O提供孤电子对，B提供空轨道，D错误； 故答案选A。 5. 下列有关同分异构体说法正确的是 A. 有两种同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷空间结构只有一种，不存在同分异构体，A错误； B．为甲基环己烷，分子中共有5种等效氢，因此其一氯代物有5种，B错误； C．两种结构选择最长碳链后，均为2-甲基丁烷，属于同一种物质，C错误； D．两种物质分子式均为C4H6，前者官能团为碳碳三键，后者官能团为2个碳碳双键，官能团种类不同，属于官能团异构，D正确； 故选D。 6. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CS2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意； B．NF3中N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意； C．SO3中S上的孤电子对数为×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意； D．SiF4中Si上的孤电子对数为×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意； 答案选B。 7. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. 熔点： B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D. 乙烯中和相等 【答案】C 【解析】 【详解】A． 属于分子晶体， 属于离子晶体，通常离子晶体熔点远高于分子晶体，所以熔点 ，故A错误； B．中心S原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形；中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，分子间氢键会显著升高物质沸点，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，故C正确； D．乙烯中碳碳双键的电子对斥力大于碳氢单键，故 大于，二者不相等，故D错误； 选C。 8. 下列实验操作中正确的是 A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B. 鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性溶液，振荡，观察溶液是否褪色 C. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 D. 除去乙烷中的乙烯：将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁作催化剂条件下苯能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，但不能与溴水反应，A错误； B．己烯分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，而苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则能用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯和苯，具体操作为：分别向己烯和苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液是否褪色，B正确； C．溶液混合时应将密度大的溶液加入到密度小的溶液中，则实验室制取硝基苯的操作为先加浓硝酸，再缓慢加入浓硫酸，待冷却后最后加入苯，避免浓硫酸稀释放热导致苯挥发、硝酸分解，C错误； D．乙烷不溶于水，但易溶于四氯化碳，则不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯，D错误； 故选B。 9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 基态X原子核外电子的空间运动状态有5种 B. 元素电负性：X>Z>Y C. 基态原子未成对电子数：W<X<Y D. 基态原子的第一电离能：X>Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。 【详解】A．基态O原子核外电子排布为，共5个原子轨道，每个轨道对应一种电子空间运动状态，因此空间运动状态共5种，A正确； B．同周期从左向右元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下元素的电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，B正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数：H<O<P，C正确； D．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即O>P>S，D错误； 故选D。 10. 下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 冠醚18-冠-6空腔直径（260~320 pm）与直径（276 pm）接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 B 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大 C 和同主族 和结构相似 D 原子间难形成三键而原子间可以 的原子半径大于，难形成键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冠醚18-冠-6空腔直径与直径匹配，可与形成包合物，将带入有机溶剂，增大其溶解度，A正确； B．离子晶体配位数与阴阳离子半径比有关，半径大于，中阴阳离子半径比更大，配位数更高，B正确； C．是分子晶体，由分子构成，是共价晶体，为空间网状结构，二者结构不相似，C错误； D．P原子半径大于N，p轨道重叠程度小，难以形成稳定的键，故P原子间难形成三键而N原子间可以，D正确； 故选C。 11. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 C. 干冰晶胞中，1个分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D. 石墨是混合型晶体，层间是范德华力，所以，石墨的熔点低于金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，1个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，不存在NaCl分子，故A错误； B．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键属于2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成2个碳碳键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故B错误； C．CO2晶胞为面心立方晶胞，配位数为12，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个，故C正确； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，融化时要破坏共价键和范德华力，而石墨中的共价键键能大于金刚石，故石墨的熔点高于金刚石，故D错误； 答案选C。 12. 已知：粉红色、蓝色、无色，将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下图所示。下列结论和解释正确的是 A. 和的Co2+配位数之比为2∶3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知 D. 由实验③可知配离子的稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的Co2+配位数为6，的Co2+配位数为4，配位数之比为3∶2，A错误； B．由实验①由蓝色变为粉红色，说明加水稀释，平衡逆向移动，B正确； C．由实验②可知降温，平衡逆向移动，逆向为放热反应，，C错误； D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D错误； 故选B。 13. 近年来季节性甲型、乙型流感高发，奥司他韦是临床首选抗流感病毒特效药，其结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦的分子式为 B. 奥司他韦分子中含有3个手性碳原子 C. 奥司他韦与发生加成反应后的产物只有一种 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．经计算得分子式为，不是​，A错误； B．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子。该分子中，醚键的中心碳连接两个相同的乙基，不是手性碳；六元环上的3个饱和碳原子，均连接4种不同基团，共3个手性碳原子，B正确； C．分子中的碳碳双键是不对称双键，与加成时，和可以分别加成在双键的两个不同碳上，会得到两种加成产物，C错误； D．分子中存在大量饱和碳原子（烷基碳、六元环上的饱和碳等），饱和碳原子为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，D错误； 故选B。 14. 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 体心原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 原子Q到体心的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下表面中一个角60°， 一个角为120°，晶胞中数目为，结合题意知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为，A正确； B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确； C．每个晶胞中含有1个“”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为，则晶体密度为，C正确； D．原子Q的分数坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 （非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物的结构与性质密切相关。回答下列问题： （1）0.1 mol气态链烃充分燃烧可以生成7.2 g水，该烃是乙烯的同系物且存在支链，写出以其为原料制备塑料的化学方程式__________，该反应的反应类型为__________。 （2）含有14个氢原子的烷烃的结构有__________种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的烷烃的结构简式__________。 （3）写出实验室制溴苯的化学反应方程式__________。 （4）按系统命名法，化合物的名称为__________。 （5）烃的衍生物的官能团的名称为__________。 【答案】（1） ①. ②. 加聚反应 （2） ①. 5 ②. （3） （4）5-甲基-2-己烯 （5）酮羰基、酯基 【解析】 【小问1详解】 0.1 mol气态链烃充分燃烧可以生成7.2 g水，水的物质的量为 ，则1 mol该烃分子中含的氢原子的物质的量为0.8 mol，已知该烃是乙烯的同系物且存在支链，可推测该链状烃的分子符合通式CnH2n，2n=8，解得：n=4，故该烃的分子式为C4H8，该烃存在支链，故该烃的结构简式为（2-甲基丙烯），以为原料制备塑料的化学方程式为，该反应的反应类型为加聚反应； 【小问2详解】 烷烃通式为CnH2n+2，氢原子数为14时，即 2n+2=14，解得n=6，故该烃的分子式为C6H14，其结构有：（正己烷）、（2-甲基戊烷）、（3-甲基戊烷）、（2，2-二甲基丁烷）、（2，3-二甲基丁烷），共5种结构；在上述结构中，核磁共振氢谱峰面积之比为，即该烃中等效氢原子个数比为6:1，符合该条件烷烃的结构简式为； 【小问3详解】 实验室制溴苯时，苯（）与液溴在FeBr3(或Fe)催化下发生取代反应，生成溴苯（）和HBr，反应方程式为：； 【小问4详解】 按系统命名法，化合物的名称为5-甲基-2-己烯； 【小问5详解】 根据该物质的结构简式可知，该物质结构中的官能团的名称为酮羰基、酯基。 16. 按要求回答下列问题： （1）金属有机骨架材料（）是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、气体储存和分离等领域广泛应用。是由与2-甲基咪唑（）的酸根离子通过配位作用形成，化学式可表示为。 ①的基态原子价层电子轨道表示式是__________。 ②2-甲基咪唑（）咪唑环存在大键，咪唑环中，a、b两处中，__________（填“a”或“b”）处能形成配位键。 （2）目前工业上主要以和为原料，使用铁基催化剂合成氨。铁基催化剂是以为活性主体，添加、、等助剂制成。 ①、、、的化学键中离子键成分的百分数最高的是__________。 ②作助剂与其熔点高有关。从结构角度解释熔点高于的原因：__________。 （3）的晶胞是立方体结构，结构Ⅰ和Ⅱ交替排布在晶胞的八个小立方体中，如下图所示（后四个小立方体中的结构Ⅰ和Ⅱ省略）。 ①图中A代表__________（填“”或“”）。 ②从原子结构角度解释比稳定的原因__________。 ③已知的摩尔质量为，阿伏伽德罗常数为，晶体密度为，晶胞边长为__________cm。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. 和均为离子晶体，的离子半径更小，所带电荷数更多，中的离子键更强，因此熔点更高。 （3） ①. ②. 的价电子排布为，处于d轨道半充满的稳定结构；而为，不是稳定构型。因此比更稳定。 ③. 【解析】 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，基态原子价层电子为3d104s2，轨道表示式：；a处N原子参与大键形成，孤电子对参与共轭；b处N原子有孤电子对，可提供孤电子对形成配位键。 【小问2详解】 金属性越强，离子键成分百分数越高；金属性K>Ca>Fe>Al，故K2O离子键成分百分数最高；和均为离子晶体，的离子半径更小，所带电荷数更多，中的离子键更强，因此熔点更高； 【小问3详解】 Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，Fe3+数目是Fe2+的2倍，由晶胞结构，A的数目计算后为16个，B的数目为8个，故A为Fe3+；的价电子排布为，处于d轨道半充满的稳定结构；而为，不是稳定构型。因此比更稳定；1个Fe3O4晶胞含8个Fe3O4单元，晶胞质量 g；晶胞体积，故边长a= cm； 17. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，回答下列问题： （1）由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：① ② ③，有关这些微粒的叙述正确的是__________（填标号）。 a．得电子能力：②>① b．表示基态原子（或离子）的是：①② c．微粒半径：①>② d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ （2）科学家合成了一种结构对称的阳离子“”，离子中每个Y原子都达到8电子稳定结构，且含有2个三键。写出“”的结构式：__________。 （3）Z与Y形成的固态由和两种离子组成，固态中Y原子的杂化方式为__________。已知中存在大键，大键可以用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则“”中的大键应表示为__________。 （4）的键角大于，原因是__________。 （5）根据价电子排布规律，铁元素在元素周期表中的位置__________，有历史记载的第一个配合物是（普鲁士蓝），中键数目为__________。 【答案】（1）bd （2） （3） ①. 、 ②. （4）原子均采取杂化，电负性大于，中成键电子对偏向，成键电子对间斥力更小，因此键角： （5） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向，则W为H元素；R2是氧化性最强的单质，R为氟元素，Y、Z、R在元素周期表中相邻，则Y为N元素、Z为O元素、R为F元素；X的核外电子数与Y的价层电子数相等，X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1，则X为B元素。 【小问1详解】 X是B（硼），原子序数为5。①是离子，②是基态B原子，③是B原子的激发态； a．①是，带正电，对电子吸引力强；②是基态B原子。通常情况下，阳离子的得电子能力（氧化性）强于其中性原子。所以得电子能力：①>②，a错误； b．①是的基态排布；②是基态B原子的排布。二者均为基态，b正确； c．①是，②是B原子。阳离子失去电子后，半径会减小。因此半径②>①，c错误； d．电离能是指失去一个电子所需的能量。①是（已失去1个电子），再失去一个电子需要克服更大的核电荷吸引力（相当于第二电离能）；②是基态B原子（第一电离能）；③是B原子的激发态，最容易失去电子，第一电离能最小。因此电离能大小顺序为①>② >③，d正确； 故选bd。 【小问2详解】 Y是N。科学家合成了一种结构对称的阳离子，离子中每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个三键，的结构式为：。 【小问3详解】 Y是N，Z是O。  即  。固态由和两种离子组成，在中，N原子的价层电子对数为=2，N原子为杂化。在中，N原子的价层电子对数为=3，N原子为杂化，中心N原子与3个O原子形成平面三角形结构，N原子有一个垂直于分子平面的p轨道，3个O原子也各有一个垂直于分子平面的p轨道，这4个原子共同参与形成大  键。的总价电子数为 个，其中形成3个键用去6个电子，3个O原子上不参与形成大键的孤对电子为12个，故参与形成大键的电子数为 。因此大  键表示为 。 【小问4详解】 是，是。两者中心原子N均为杂化，且都有一个孤电子对，电负性大于，中成键电子对偏向，成键电子对间斥力更小，因此键角：。 【小问5详解】 铁（Fe）是26号元素，价电子排布为。根据周期表分区，它位于 第四周期第VIII族。配合物中，中心离子是，配体是。每个配体内部（C与N之间）有1个键和2个键，与6个之间形成6个配位键。因此，1个离子中  键总数为6（配位键）+ 6  1（C-N内部的  键）= 12个，1mol 中  键数目为（或）。 18. 按要求回答下列问题： （1）下列不同状态的氮原子能量最高的是__________。 A. B. C. D. （2）锡的卤化物熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 ①结合锡的卤化物熔点变化规律说明原因：__________。 ②的键是由锡的__________轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是__________（用含、的式子表示）。 （4）同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是__________（填元素符号）。的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为__________。当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”），空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是__________（填标号）。 A． B． C． D． 【答案】（1）D （2） ①. 是离子晶体，熔点远高于其他卤化物；、、为分子晶体，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点升高 ②. 杂化 （3） （4） ①. ②. ③. 降低 ④. A 【解析】 【小问1详解】 轨道能量顺序为，N原子核外共7个电子，电子排布在高能级越多，总能量越高：A是基态N原子能量最低；B、C、D均是激发态N原子，B、C中只有1个电子分别从低能级的1s、2s激发到2p，而D中有2个电子分别从低能级的1s、2s激发到2p，总能量最高，故答案选D； 【小问2详解】 ① 从熔点数据分析：熔点远高于其他锡的卤化物，说明​属于离子晶体，其余三种为分子晶体；分子晶体的熔点随相对分子质量增大而升高，因为相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔点越高； ②​中Sn的价层电子对数为4，采取杂化，因此Sn的杂化轨道与Cl的3p轨道重叠形成键； 【小问3详解】 用均摊法计算晶胞中Sn原子数：白锡（体心四方晶胞）中 ；灰锡（金刚石型晶胞）中 ，密度公式为​，因此密度比； 【小问4详解】 Mn为第四周期25号元素，价层电子排布为，基态Mn未成对电子数为5，第四周期中只有24号元素Cr（）的未成对电子数为6，比Mn多；晶胞均摊： ， ， ，化学式为；脱出O原子后，总负电荷减少，为保持晶体电中性，Mn的总正电荷降低，因此Mn化合价降低；该方式获得半导体需要金属元素存在可变化合价，V（+2、+3、+4、+5），Fe（+2、+3），Cu（+1、+2）均有可变化合价，Ca在化合物中只有+2价，无可变价，因此难以获得，故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年下学期期中考试 27届 高二（化学）试题 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。 2．考试时间：75分钟。 3．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 Sm-150 第Ⅰ卷 （选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更低 B. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中涉及的焰色反应是化学变化 D. 工业上常通过电解熔融来获得金属 2. 下列物质的化学用语表示正确的是 A. 甲醛的电子式： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. HF分子间的氢键： D. 基态As原子价电子排布式：3d104s24p3 3. 含有非极性键的离子化合物是 A. B. C. D. 4. 下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A. 键键能（）比键（）小，是由于氟原子半径小，氟原子之间的斥力较大 B. 的稳定性高于，是由于分子间存在氢键 C. 的酸性大于的酸性，是由于分子间范德华力大 D. 与乙醚能形成配合物，该过程原子提供空轨道 5. 下列有关同分异构体说法正确的是 A. 有两种同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 6. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 7. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. 熔点： B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D. 乙烯中和相等 8. 下列实验操作中正确的是 A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B. 鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性溶液，振荡，观察溶液是否褪色 C. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 D. 除去乙烷中的乙烯：将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中 9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 基态X原子核外电子的空间运动状态有5种 B. 元素电负性：X>Z>Y C. 基态原子未成对电子数：W<X<Y D. 基态原子的第一电离能：X>Z>Y 10. 下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 冠醚18-冠-6空腔直径（260~320 pm）与直径（276 pm）接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 B 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大 C 和同主族 和结构相似 D 原子间难形成三键而原子间可以 的原子半径大于，难形成键 A. A B. B C. C D. D 11. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 C. 干冰晶胞中，1个分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D. 石墨是混合型晶体，层间是范德华力，所以，石墨的熔点低于金刚石 12. 已知：粉红色、蓝色、无色，将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下图所示。下列结论和解释正确的是 A. 和的Co2+配位数之比为2∶3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知 D. 由实验③可知配离子的稳定性： 13. 近年来季节性甲型、乙型流感高发，奥司他韦是临床首选抗流感病毒特效药，其结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦的分子式为 B. 奥司他韦分子中含有3个手性碳原子 C. 奥司他韦与发生加成反应后的产物只有一种 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 14. 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 体心原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 原子Q到体心的距离为 第Ⅱ卷 （非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物的结构与性质密切相关。回答下列问题： （1）0.1 mol气态链烃充分燃烧可以生成7.2 g水，该烃是乙烯的同系物且存在支链，写出以其为原料制备塑料的化学方程式__________，该反应的反应类型为__________。 （2）含有14个氢原子的烷烃的结构有__________种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的烷烃的结构简式__________。 （3）写出实验室制溴苯的化学反应方程式__________。 （4）按系统命名法，化合物的名称为__________。 （5）烃的衍生物的官能团的名称为__________。 16. 按要求回答下列问题： （1）金属有机骨架材料（）是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、气体储存和分离等领域广泛应用。是由与2-甲基咪唑（）的酸根离子通过配位作用形成，化学式可表示为。 ①的基态原子价层电子轨道表示式是__________。 ②2-甲基咪唑（）咪唑环存在大键，咪唑环中，a、b两处中，__________（填“a”或“b”）处能形成配位键。 （2）目前工业上主要以和为原料，使用铁基催化剂合成氨。铁基催化剂是以为活性主体，添加、、等助剂制成。 ①、、、的化学键中离子键成分的百分数最高的是__________。 ②作助剂与其熔点高有关。从结构角度解释熔点高于的原因：__________。 （3）的晶胞是立方体结构，结构Ⅰ和Ⅱ交替排布在晶胞的八个小立方体中，如下图所示（后四个小立方体中的结构Ⅰ和Ⅱ省略）。 ①图中A代表__________（填“”或“”）。 ②从原子结构角度解释比稳定的原因__________。 ③已知的摩尔质量为，阿伏伽德罗常数为，晶体密度为，晶胞边长为__________cm。 17. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，回答下列问题： （1）由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：① ② ③，有关这些微粒的叙述正确的是__________（填标号）。 a．得电子能力：②>① b．表示基态原子（或离子）的是：①② c．微粒半径：①>② d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ （2）科学家合成了一种结构对称的阳离子“”，离子中每个Y原子都达到8电子稳定结构，且含有2个三键。写出“”的结构式：__________。 （3）Z与Y形成的固态由和两种离子组成，固态中Y原子的杂化方式为__________。已知中存在大键，大键可以用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则“”中的大键应表示为__________。 （4）的键角大于，原因是__________。 （5）根据价电子排布规律，铁元素在元素周期表中的位置__________，有历史记载的第一个配合物是（普鲁士蓝），中键数目为__________。 18. 按要求回答下列问题： （1）下列不同状态的氮原子能量最高的是__________。 A. B. C. D. （2）锡的卤化物熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 ①结合锡的卤化物熔点变化规律说明原因：__________。 ②的键是由锡的__________轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是__________（用含、的式子表示）。 （4）同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是__________（填元素符号）。的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为__________。当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”），空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是__________（填标号）。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $