精品解析：河南周口市第三高级中学学2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题

2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题 出题范围：选择性必修二+选择性必修三第一章第一节 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B. 全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C. 高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D. 我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 2. 下列说法中，错误的是 A. 键能越大，断开化学键所需能量越多 B. 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C. 键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D. 共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 3. 下列属于极性分子的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中 键的形成： D. 基态铜原子价电子的轨道表示式： 5. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 6. 铋基电子陶瓷可制成核辐射探测器，元素周期表中铋元素的数据如图： 下列说法中正确的是 A. 铋元素的质量数是209.0 B. 铋是s区元素 C. 铋原子6p能级有一对成对电子 D. 铋原子的价层电子排布是 7. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A. 电负性：Na < Mg B. 最高正价：S>Si>B C. 第一电离能： D. 金属性： 8. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>H2S 非金属性：O>S B 酸性：HClO4>HBrO4 电负性：Cl>Br C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 熔点：MgO>NaF 离子电荷：Mg2+>Na+，O2->F- A. A B. B C. C D. D 9. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 10. 蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B. 过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C. 过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D. 配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 11. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 12. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 磺酸基中的S—O键能比小 D. 和中N均采用杂化 13. 下列各组有机化合物中，不互为同分异构体的是 A. 与 B. 和 C. 与 D. 与 14. 下列有关物质的分类说法错误的是 A. 烯烃、炔烃都属于不饱和烃 B. 不属于胺类化合物 C. 属于酯类化合物 D. 和都属于芳香族化合物 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 硫及其化合物在工业、生物体内有重要作用。 （1）硫单质是重要的化工原料，可以合成等物质。 ①基态硫原子的价层电子轨道表示式为___________。 ②硫单质的一种同素异形体分子(结构见图)像顶皇冠。中硫的杂化方式为___________，其易溶于的原因是___________。 ③工业上，常用作还原剂。的分子构型为___________，其沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。 （2）铁硫簇广泛存在于生物体内，是多种蛋白质的辅因子。一种铁硫原子簇的结构特点如图所示，该化合物的化学式为___________。 16. 我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含等)制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。 （2）中Ce元素的化合价为_______。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣1的主要成分有和。分别属于_______、_______晶体。 （4）已知：半径比小。的熔点_______BaO(填“高于”或“低于”)。 （5）一种晶体的立方晶胞结构如图所示。的配位数为_______。若晶胞边长为anm，则与的最短距离为_______nm。 17. 单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Fe元素在周期表中的位置，位于元素周期表___________(周期、族)。基态原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。 （3）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。 ①晶胞中原子的半径为___________pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是___________。 18. 回答下列问题： （1）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于脂环化合物的是___________(填序号，下同)，属于芳香族化合物的是___________。 （2）下列3种有机化合物 A． B． C． 写出化合物A、B、C中的官能团的名称：___________、___________、___________。 （3）分子式为的同分异构体中属于醇类的有___________种；有机物中碳原子的杂化方式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题 出题范围：选择性必修二+选择性必修三第一章第一节 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B. 全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C. 高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D. 我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是同种元素的不同原子（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的不同单质，与互为同位素，而非同素异形体，A错误； B．石墨烯是碳的单质（二维结构），乙烯（C2H4）是烃类有机物，二者结构不相似，不是同系物，B错误； C．铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，属于d区元素，C正确； D．氮化硅（Si3N4）是共价晶体，具有高熔点和高硬度，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法中，错误的是 A. 键能越大，断开化学键所需能量越多 B. 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C. 键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D. 共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能是断开1mol化学键所需的能量，键能越大，所需能量越多，故A正确； B．X射线衍射实验可测定晶体结构，包括键长和键角，故B正确； C．键角不仅由成键原子种类决定，还与分子空间结构有关，故C错误； D．共价键的饱和性指原子成键数目固定，如C形成4个键，故D正确； 答案选C。 3. 下列属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意； B．N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意； C．He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意； D．CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意； 答案选A。 4. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中 键的形成： D. 基态铜原子价电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子N采取sp3杂化，有一对孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体形，A正确； B．的结构中含碳碳三键，的电子式为，B错误； C．中键的形成为，C错误； D．基态铜原子价电子排布式为，轨道表示式为，D错误； 故选A。 5. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确； B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确； C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确； D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误； 故答案为：D。 6. 铋基电子陶瓷可制成核辐射探测器，元素周期表中铋元素的数据如图： 下列说法中正确的是 A. 铋元素的质量数是209.0 B. 铋是s区元素 C. 铋原子6p能级有一对成对电子 D. 铋原子的价层电子排布是 【答案】D 【解析】 【详解】A．铋元素的相对原子质量是209.0，A错误； B．根据元素周期表中铋元素的数据，铋原子的价层电子排布是，则铋是p区元素，B错误； C．铋原子的价层电子排布是，则价电子排布图为，因此铋原子6p能级的3个电子都是未成对电子，C错误；    D．根据元素周期表中铋元素的数据，铋原子的价层电子排布是，D正确； 答案选D。 7. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A. 电负性：Na < Mg B. 最高正价：S>Si>B C. 第一电离能： D. 金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大。Na和Mg位于第三周期，Na在左，Mg在右，因此电负性：，A正确； B．主族元素的最高正价一般等于其族序数（O、F除外）。S位于第ⅥA族，最高正价为+6；Si位于第ⅣA族，最高正价为+4；B位于第ⅢA族，最高正价为+3，因此最高正价：，B正确； C．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，即；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，O和S同主族，O在上方，因此；即正确的顺序应为：，C错误； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。Li、Na、K位于第ⅠA族，从上到下依次排列，因此金属性：，D正确； 故选C。 8. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>H2S 非金属性：O>S B 酸性：HClO4>HBrO4 电负性：Cl>Br C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 熔点：MgO>NaF 离子电荷：Mg2+>Na+，O2->F- A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸点高于的主要原因是分子间存在氢键，而不是由于O的非金属性强于S，这与氢化物沸点之间无直接关系，A错误；　 B．酸性强于是因为Cl的电负性大于Br，导致键极性更强，更易解离，与元素的电负性大小有关，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为二者都是共价晶体，原子半径：，导致键长：，因此键键能更大，其形成的共价键结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均为离子晶体，其熔点与晶格能有关。晶格能主要受离子电荷影响，离子电荷数越高，晶格能越大。和所带电荷数比和的多，因此MgO的晶格能远大于NaF，熔点更高。D正确； 故选A。 9. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 10. 蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B. 过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C. 过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D. 配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 【答案】D 【解析】 【分析】向CuSO4溶液中滴入几滴1 mol/L氨水，发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，产生Cu(OH)2蓝色沉淀；当加入足量1 mol/L氨水时，蓝色沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，产生可溶性物质而得到深蓝色溶液；后当加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到又产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶液中溶剂的极性，同时降低溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出。 【详解】A．Cu是29号元素，根据构造原理可知：基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1，基态Cu2+是Cu原子先失去1个4s电子形成Cu+，Cu+再失去1个3d电子后形成的，故基态Cu2+的价层电子排布式是3d9，则由于每个轨道最多可容纳两个自旋方向相反的电子存在，则其价层电子轨道表示式为：，A正确； B．过程①产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，向其中加入足量1 mol/L氨水时，Cu(OH)2与过量氨水发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，物质溶解，得到深蓝色溶液，B正确； C．深蓝色溶液的溶质为[Cu(NH3)4](OH)2，溶剂为水，当向该溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶剂极性，同时减小了溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出，C正确； D．Cu2+在溶液中实际上是以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，向CuSO4溶液中加入过量1 mol/L氨水时，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在，说明了配合物离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，D错误； 故合理选项是D。 11. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 12. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 磺酸基中的S—O键能比小 D. 和中N均采用杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确； B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误； C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确； D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确； 故选B。 13. 下列各组有机化合物中，不互为同分异构体的是 A. 与 B. 和 C. 与 D. 与 【答案】B 【解析】 【详解】A．与，分子式都是C8H8O2，结构不同，属于同分异构体，故不选A； B．的分子式为C2H4，的分子式为C3H6，分子式不同，不是同分异构体，故选B； C．与分子式都是C7H6O2，结构不同，属于同分异构体，故不选C； D．与分子式都是C5H12O，结构不同，属于同分异构体，故不选D； 选B。 14. 下列有关物质的分类说法错误的是 A. 烯烃、炔烃都属于不饱和烃 B. 不属于胺类化合物 C. 属于酯类化合物 D. 和都属于芳香族化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．烯烃、炔烃是含有碳碳不饱和键的烃，都属于不饱和烃，A正确； B．含有酰胺基，属于酰胺类化合物，B正确； C．的名称为乙酸乙烯酯，含有酯基，属于酯类化合物，C正确； D．含有苯环，属于芳香族化合物，不含有苯环，不属于芳香族化合物，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 硫及其化合物在工业、生物体内有重要作用。 （1）硫单质是重要的化工原料，可以合成等物质。 ①基态硫原子的价层电子轨道表示式为___________。 ②硫单质的一种同素异形体分子(结构见图)像顶皇冠。中硫的杂化方式为___________，其易溶于的原因是___________。 ③工业上，常用作还原剂。的分子构型为___________，其沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。 （2）铁硫簇广泛存在于生物体内，是多种蛋白质的辅因子。一种铁硫原子簇的结构特点如图所示，该化合物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 两者均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于 ④. V形 ⑤. 低于 ⑥. 分子间存在氢键，而分子间不存在氢键 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①S是16号元素，基态S原子的价层电子排布式为，轨道表示式为； ②在S8分子中，每个硫原子形成2个键，且有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，价层电子对数=键数+孤电子对数=2+2=4，所以硫原子的杂化方式为；相似相溶原理是指（非）极性溶质一般能溶于（非）极性溶剂，和都是非极性分子，所以易溶于； ③分子中，硫原子的价层电子对数=键数+ 孤电子对数，有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其分子构型为V形；和都属于分子晶体，分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力，分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，所以的沸点低于； 【小问2详解】 根据图示重复单元，其中含有2个K原子、1+个Fe原子和4个S原子，故K、Fe、S原子个数最简比为1:1:2，化学式为。 16. 我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含等)制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。 （2）中Ce元素的化合价为_______。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣1的主要成分有和。分别属于_______、_______晶体。 （4）已知：半径比小。的熔点_______BaO(填“高于”或“低于”)。 （5）一种晶体的立方晶胞结构如图所示。的配位数为_______。若晶胞边长为anm，则与的最短距离为_______nm。 【答案】（1）5 （2） ①. +3 ②. （3） ①. 离子 ②. 共价 （4）高于 （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)中通入空气进行“焙烧”，Ce元素转化为CeO2和CeF4，同时生成CO2，BaO、SiO2不参与反应，向熔渣中加入硫酸“酸浸”， CeO2和CeF4转化为Ce4+，滤渣1主要成分为BaSO4和SiO2，过滤所得的滤液加入NaOH与Ce4+反应生成Ce(OH)4，最后煅烧Ce(OH)4得到CeO2，据此解答。 【小问1详解】 基态F原子的核外电子排布1s22s22p5，电子的空间运动状态由能层、能级和轨道决定：1s有1个轨道，2s有1个轨道，2p有3个轨道，空间运动状态为1+1+3=5。 【小问2详解】 CeFCO3中Ce元素的化合价为+3价；“焙烧”时，CeFCO3转化为CeF4和CeO2，同时生成非极性气体，应为 CO2，反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。 【小问3详解】 BaSO4由 Ba2+和 SO通过离子键结合，属于离子晶体，SiO2由 Si和O 通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体。 【小问4详解】 离子半径越小、电荷越高，晶格能越大，熔点越高，Ce4+半径比Ba2+小，因此 CeO2的熔点高于BaO。 【小问5详解】 分析晶胞结构图，黑球个数为8×+6×=4，白球个数为8个，故黑球为铈离子、白球为氧离子，处于面心铈离子周围有8个氧离子，铈离子的配位数为8；面心的Ce4+与顶点的Ce4+距离最近，晶胞边长为anm，Ce4+与Ce4+最近距离为。 17. 单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Fe元素在周期表中的位置，位于元素周期表___________(周期、族)。基态原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。 （3）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。 ①晶胞中原子的半径为___________pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是___________。 【答案】（1） ①. 第四周期 第VIII 族 ②. 4：5 （2） ①. N ②. O ③. sp2 （3） ①. ②. n 【解析】 【17题详解】 Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族；基态Fe原子电子排布式为，未成对电子数为4，基态电子排布式为，未成对电子数为5。. 【18题详解】 ①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性：。 ②尿素分子中C原子形成3个σ键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为杂化。 【19题详解】 ①为体心立方晶胞，晶胞边长为a pm，体对角线长度为，体心立方晶胞中Fe原子半径r与体对角线关系为4r=，因此原子的半径为。 ②m截面面积，每个角原子被 4个相邻晶胞共享(二维共享)，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为个，n截面面积为，每个角原子被4个相邻晶胞截面共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，单位面积原子数为个，因此催化活性较低的是n截面。 18. 回答下列问题： （1）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于脂环化合物的是___________(填序号，下同)，属于芳香族化合物的是___________。 （2）下列3种有机化合物 A． B． C． 写出化合物A、B、C中的官能团的名称：___________、___________、___________。 （3）分子式为的同分异构体中属于醇类的有___________种；有机物中碳原子的杂化方式为___________。 【答案】（1） ①. ⑧ ②. ⑥⑨⑩ （2） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 ③. 酯基 （3） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 脂环化合物是指含有环状，但不是苯环的有机化合物，属于脂环化合物的是⑧，芳香族化合物是指含有苯环的有机化合物，属于芳香族化合物的是⑥⑨⑩； 【小问2详解】 官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团，根据化合物A的结构简式，可知A中的官能团的名称为碳碳双键；根据化合物B的结构简式，可知B中的官能团的名称为羟基；根据化合物C的结构简式，可知C中的官能团的名称为酯基； 【小问3详解】 分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类，说明含有羟基，即分子结构为C5H11OH，相当于戊烷中的一个氢原子被羟基取代，戊烷有三种结构（正戊烷、异戊烷、新戊烷），正戊烷有三种类型的等效氢原子，异戊烷有四种类型的等效氢原子，新戊烷有一种类型的等效氢原子，羟基取代不同的等效氢原子可得到对应的醇，因此分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类的有机化合物有8种；有机物中的饱和碳原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化；碳碳双键上的碳原子的价层电子对数为3，采取sp2杂化； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $