河南郑州市第四高级中学等校2025-2026学年下学期高二年级4月测评 化学试题

高二年级4月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Co59 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列关于生活中的化学说法错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎足部的细毛与墙体之间存在范德华力 B. 冰晶体中水分子间氢键使冰晶体中水分子的空间利用率高于干冰晶体中分子的空间利用率 C. 肥皂和洗涤剂能去油污，是因为表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，油渍会被包裹在胶束内腔中除去 D. 河南焦作某科技公司，成功研制出向铜基复合材料中添加氮化硼以增强其性能的制备方法，BN属于共价晶体 2. “符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或说法表述正确的是 A. 和属于构造异构中的位置异构 B. 和都属于芳香族化合物 C. 官能团的电子式为 D. 中含有的官能团名称为胺基和醛基 3. 从天然有机物中提取有机化合物时，得到的往往是含有杂质的粗产品。必须要经过分离提纯才能得到纯品。下列说法错误的是 A. 利用不同烃的沸点不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 B. 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物 C. 乙醇和水的混合物中加入生石灰再蒸馏，可以获得无水酒精 D. 从含有少量泥沙、氯化钠的苯甲酸中提纯苯甲酸需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、酒精灯、烧杯、玻璃棒 4. 下列各组物质性质的比较及叙述正确的是 A. 分子的极性： B. 熔点： C. 硬度：晶体硅>碳化硅 D. 酸性： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 电解精炼铜时，阳极质量减少，则电路中通过的电子数目为 B. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C. 将通入水中，溶液中、、粒子数之和小于 D. 向溶液中加入醋酸至中性，混合液中数目为 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置①可用标准溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量 B. 装置②可证明： C. 装置③可比较和的酸性强弱 D. 装置④可验证电解溶液的产物 7. 由五种短周期主族元素组成的化合物是一种白色沉淀，可作肥料。五种元素在每个短周期均有分布，的原子序数小于，仅有和同族。的基态原子价层能级半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 的沸点比的高 B. 第一电离能： C. 简单离子的半径： D. 简单氢化物键角： 8. 同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一，下列有关同分异构体(不考虑立体异构)的判断正确的是 A. 分子式为的醇有9种不同结构 B. 的二溴代物有17种 C. 分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 D. 组成和结构可用表示的有机物共有16种 9. 某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物A(只含C、H、O三种元素)的分子组成和结构，元素分析仪测得有机物A中碳的质量分数为，氢的质量分数为。用核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图1所示，峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如图2所示。已知A的密度是同温同压下密度的2倍。下列说法正确的是 A. 有机物A的实验式为 B. 有机物A中含有的官能团名称为羧基 C. 0.1 mol有机物A与足量氧气在点燃条件下充分反应可产生 D. 与有机物A互为同分异构体的羧酸类物质有两种(不考虑立体异构) 10. 物质的结构决定其性质。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 B 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 C 和的空间结构都是四面体形 和中P原子的轨道杂化类型均为 D 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 11. 冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。 下列说法错误的是 A. 有机物属于脂肪烃衍生物 B. 18-冠-6可以识别冠-6中O原子与间存在离子键 C. 18-冠-6识别体现超分子具有分子识别的特征 D. 利用冠醚识别碱金属离子的原理，可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 12. 科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属含氧酸盐(POM)作电解质溶液，左槽充满POM①和生物质(成分是纤维素)，右槽持续通入氧气，电池在光照下就可以放电。下列说法错误的是 A. 左侧电极电势低于右侧电极电势 B. ， C. 交换膜为质子交换膜，且随着反应进行，交换膜右侧溶液降低 D. 消耗生物质的同时，理论上有标准状况下参与反应 13. 某三元化合物的晶胞沿或轴方向的投影为图I，沿轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶胞的化学式为 B. 与Ca原子配位的N原子有5个 C. B和N之间的最近距离一定为 D. 该晶体的密度为 14. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示(的第一步电离平衡常数为，第二步电离平衡常数为)。下列说法错误的是 A. 25℃时，、、、四点溶液中水的电离程度： B. 点溶液中： C. 的溶液中： D. 25℃时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分子结构会对物质的性质产生重要影响。回答下列问题： （1）的空间结构为_______。中碳氢键键长_______(填“>”或“<”)中氮氢键键长。 （2）中的键和键数目之比为_______。尿素()为平面形分子，则其中C、N的杂化类型分别为_______、_______。 （3）乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构为)可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。乌洛托品为_______(填“极性”或“非极性”)分子；乌洛托品比金刚烷()水溶性高，理由是_______。 （4）已知与分子的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，原因是_______(从电负性角度考虑)。 （5）无机苯()在空气中较稳定，在150 ℃下分解为硼氮烷，加氢生成氨硼烷，是目前最具潜力的储氢材料之一。无机苯结构如图所示(与苯环结构相似)，分子中参与杂化的原子有_______(填元素符号，下同)，形成大键的电子由_______原子提供。 16. 第四、五周期元素硒、碲是重要的稀散氧族元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素)分离硒并回收碲的工艺流程如下： 已知：①“水浸液”的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。 ②为两性氧化物，微溶于水。 ③亚硒酸为二元弱酸，、。 回答下列问题： （1）基态Te原子的价层电子的轨道表示式为_______；“除杂”时需要控制NaHS的量的目的是_______(写一点即可)。 （2）“中和”时控制为，生成沉淀，若硫酸过量，将导致的回收率下降的原因是_______。 （3）“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。溶液中时的为_______。 （4）“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式：_______。也会和发生反应：。已知该产物的阴离子中，硫为中心原子，硒为端基原子。作为配体时，硫不能作为配位原子，原因是_______。 （5）氮化镓也是一种优良的半导体材料，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与原子距离最近且相等的原子个数为_______。该晶体的密度为，的式量为，则晶胞边长为_______nm(列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值)。 17. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、Li、C、N、P、Ni、Fe、Co等元素。回答下列问题： （1）基态的简化电子排布式为_______，易被氧化成的原因是_______。 （2）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______。 （3）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。晶体最简化学式为_______，晶胞中B和C原子构成的多面体中有_______个六边形的面。 （4）有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图2所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：为、B为、C为，则的原子坐标分数为_______。 ②氮化硼晶胞的俯视投影图是_______(填字母)。 （5）某段时间，锂电池放电过程中，的变化如图3所示(Co、O均在晶胞体内和棱上，Li在晶胞体内和顶点)： ①放电前，_______。 ②放电后，距离点最近的有_______个。 ③放电后晶体的晶胞参数为、、、夹角为、和，晶体的密度为_______，则阿伏加德罗常数为(用含a、b、c和的代数式表示即可)。 18. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物()、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。回答下列问题： （1）对废气进行脱硝发生的反应： 已知：的燃烧热。 还原生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_______(用含a、b、c的代数式表示)。 （2）氨气作原料可生成氨基甲酸铵，恒温恒容时，向容器内充入和各，发生反应：，下列说法能说明反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不再发生改变 B. C. 混合气体的平均摩尔质量不再发生改变 D. 的体积分数不再发生改变 （3）脱碳：在体积为的恒温恒容密闭容器中，充入(g)和(g)发生反应：。初始压强为，时测得体系的压强为且不再随时间变化。 ①该条件下的平衡转化率为_______；若温度容积不变，再通入和，平衡转化率比原来_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②该温度下的压强平衡常数_______(用最简分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数)。 ③若将气体体积比为的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率随温度和压强变化的关系如图1所示。 已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。_______(填“>”“<”或“=”)，分析236℃后曲线变化的原因是_______。 （4）在时，体积为的恒容密闭容器中充入物质的量之和为的和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数与起始投料比的关系如图2所示。 ①当起始，经过达到平衡，的转化率为，则内平均反应速率_______。若此时再向容器中加入和各，反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 ②当起始时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图像中的_______点(填“D”“E”或“F”)。 高二年级4月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Co59 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）平面三角形 ＞ （2） （3）非极性 乌洛托品能与水分子形成氢键，金刚烷不能与水分子形成氢键 （4）电负性FN，成键电子对偏向，导致中原子对其孤电子对的吸引能力增强，难与形成配位键 （5）B、N N 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 避免中和时消耗过多(或防止产生污染性气体) （2）为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失(或其他合理答案) （3）2 （4） ①. ②. S原子无孤电子对(或其他合理答案) （5） ①. 12 ②. (答案合理均可) 【17题答案】 【答案】（1） ①. [Ar] ②. 的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，而的电子排布是半充满的，能量更低，结构更稳定，所以更易失去一个电子被氧化为(或其他合理答案) （2）为离子晶体，熔化破坏离子键，故熔点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔点低(或其他合理答案) （3） ①. (元素符号不分先后) ②. 8(或八) （4） ①. ②. b （5） ①. ②. 6 ③. (或)(或其他合理答案) 【18题答案】 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. 40% ②. 增大 ③. ④. > ⑤. 236℃时反应达到平衡状态，该反应为放热反应，236℃后随温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低(或其他合理答案) （4） ①. 0.08 ②. 逆反应 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $