精品解析：辽宁省实验中学2024-2025学年高三下学期第四次模拟考试化学试题

辽宁省实验中学2024-2025学年度下学期高三年级第四次模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选释题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 电影《哪吒之魔童降世》创造中国电影神话，其中不乏化学知识。下列相关说法错误的是 A. 石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积减少是因为碳酸钙高温分解 B. 莲藕重塑哪吒肉身，莲藕的主要成分是蛋白质 C. 炼狱岩浆倒灌陈塘关，其中岩浆主要成分是熔融的硅酸盐 D. 敖丙冻结海水形成冰武器，过程中水分子间通过氢键形成规则晶体结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．石矶原型为岩石，主要成分含碳酸钙，高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以灼烧后体积减少，故A正确； B．莲藕是植物，主要成分是淀粉、纤维素等糖类，故B错误； C．地壳中硅酸盐占比较高，岩浆的主要成分是熔融状态的硅酸盐，故C正确； D．水结冰形成冰晶体的过程中，水分子间通过氢键相互作用，排列形成规则的晶体结构，故D正确； 选B。 2. 化学作为基础学科，在生产生活中起到重要作用。下列相关说法正确的是 A. 表面渗镀可在金属表面形成稳定的钝化膜，可达到金属防护的目的 B. 添加铁元素的化合物可制造绚丽的彩色烟花 C. “鲲龙”水陆两栖飞机所用燃料航空煤油是煤干馏产品 D. “嫦娥五号使用的铝基复合材料属于合金材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．表面渗镀可以在金属表面形成致密稳定的钝化膜，隔绝空气、水与内部金属接触，阻止金属进一步被腐蚀，能够达到金属防护的目的，A正确； B．彩色烟花利用不同金属元素的特征焰色反应显色，铁元素没有特征的彩色焰色，不能用于制造绚丽的彩色烟花，B错误； C．航空煤油是石油分馏的产品，煤干馏的产物为焦炭、煤焦油、焦炉气等，无法得到航空煤油，C错误； D．合金是金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的材料；铝基复合材料是由铝基体和增强体（其他性能不同的材料）复合而成的复合材料，不属于合金材料，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式 B. Ⅰ和Ⅱ是同一物质 C. 四水合铜离子的结构模型： D. 、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．​是共价晶体，空间网状结构中每个与4个O形成单键，不存在单个，A错误； B． 该物质是丙氨酸，中心为手性碳原子，Ⅰ和Ⅱ是互为镜像的对映异构体，B错误； C．中心与配体之间存在配位键，1个四水合铜离子中有4个配位键，如图的结构模型正确，C正确； D．（）中每个原子形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为，不是杂化，D错误； 故选C。 4. 组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 相同温度下，()() 形成分子内氢键： C P能形成和，N只能形成 P原子的轨道参与了杂化，而N原子不能 D 熔点：远高于 和属于不同的晶体类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子的能级是量子化（不连续）的，电子跃迁时能量变化为特定的不连续值，因此原子光谱是不连续的线状谱，解释正确，A不符合题意； B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，仅能说明它比对羟基苯甲酸酸性强；和苯甲酸相比，邻羟基苯甲酸​更大，主要是邻位羟基的吸电子诱导效应导致，题干归因错误，B解释错误，符合题意； C．N是第二周期元素，价层只有2s、2p轨道，没有d轨道，无法参与杂化形成5个成键轨道，只能形成​；P是第三周期元素，有空的3d轨道可以参与杂化，因此可以形成​和​，符合高中知识点，解释正确，C不符合题意； D．​是离子晶体，熔化需要破坏强烈的离子键，​是分子晶体，熔化只需要破坏较弱的分子间作用力，因此​熔点远高于​，本质是晶体类型不同，解释正确，D不符合题意； 故选B。 5. 下列有关物质的工业制备，表述错误的是 A. 工业制备高纯硅，用作还原剂得到高纯硅 B. 海水提溴过程中用吸收空气吹出的溴，目的是富集溴 C. 氯碱工业中，精制的饱和溶液只需加入阳极室 D. 合成氨时原料气必须经过净化，是为了防止催化剂中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备高纯硅时，粗硅经氯化得到SiCl4后，用H2还原SiCl4可得到高纯硅，H2作还原剂，A正确； B．海水提溴时，SO2和空气吹出的Br2反应生成HBr和H2SO4，将溴元素转化为离子形式在溶液中富集，B正确； C．氯碱工业使用阳离子交换膜，仅允许阳离子通过，阳极需要Cl-放电生成Cl2，精制饱和NaCl溶液只需加入阳极室，可避免Cl-进入阴极室导致NaOH产品不纯，C正确； D．合成氨的催化剂是铁触媒，而不是，原料气净化是为了防止铁触媒中毒，D错误； 故答案为D。 6. 我国科研人员利用反应实现游离态氮的固定。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 石墨的导电性沿石墨层间方向，体现了晶体的各向异性 C. 空间构型为直线形 D. 生成，电子转移数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个含14个电子，的摩尔质量为，的物质的量小于，含有的电子数小于，A错误； B．石墨的导电性只沿层内方向，层间几乎不导电，该特性体现晶体的各向异性，B错误； C．与CO2互为等电子体，且其中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形，C正确； D．反应过程中，N元素化合价：0→-3，C元素化合价：0→+4，H元素化合价：-1→0，生成时，消耗（氧化剂），N元素总共得到电子，电子转移数为，D错误； 故选C。 7. 一种可制造光学镜片的聚合物，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 化合物M和X互为同系物 B. M与足量加成后的产物存在对映异构体 C. 聚合物中有两种含氧官能团 D. 与足量溶液反应消耗的物质的量为 【答案】C 【解析】 【分析】M和N发生缩聚反应生成PC，结合质量守恒，同时生成X为； 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；化合物M和X结构不同，不是同系物，故A错误； B．M与足量加成后的产物为，其无手性碳原子，不存在对映异构体，故B错误； C．聚合物PC中含有碳酸酯基和端基上的酚羟基两种含氧官能团，故C正确； D．1 mol N在足量NaOH溶液中水解，生成2 mol苯酚和1 mol碳酸，它们会继续与NaOH反应，因此共消耗4 mol NaOH，故D错误； 故选C。 8. 定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，取下的容量瓶瓶塞应倒置在桌面上 C. 中和滴定实验中润洗后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 D. 元素定量分析法中有机物燃烧法测定有机物实验式，燃烧产物的吸收顺序为先吸收水蒸气再吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定实验中，稍过量的NaOH能保证盐酸完全中和，避免盐酸反应不完全引起误差，叙述正确，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶瓶塞取下后，若倒置在桌面上，瓶塞接触瓶内溶液的一侧会接触桌面被污染，最终污染所配溶液，操作错误，B错误； C．中和滴定润洗滴定管时，润洗后的液体需要从滴定管的尖嘴处排出，放入预置烧杯中，符合操作规范，叙述正确，C正确； D．有机物燃烧法测定实验式时，若先吸收，吸收的碱性试剂会同时吸收水蒸气，或使用溶液吸收时会带出水蒸气，导致水蒸气测定结果不准确，因此需先吸收水蒸气再吸收，叙述正确，D正确； 故选B。 9. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，基态X原子中s能级电子数是p能级电子数的2倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Z是同主族中能形成含氧酸种类较多的非金属元素，W在同周期原子半径最大，实验室检验的化学反应方程式为(蓝色)下列说法错误的是 A. 单质的熔点 B. X的最高价氧化物可以与Y的简单氢化物水溶液反应 C. 中配位原子是Y D. 是离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大。基态X原子s能级电子数是p能级2倍，X为C；Y的简单氢化物(NH3)作制冷剂，Y为N；Z为卤族且含氧酸种类多，Z为Cl；W同周期原子半径最大，W为K；结合反应式检验T2+生成蓝色沉淀，T为Fe。 【详解】A．Fe为金属晶体熔点高，K为碱金属熔点较低，Cl2常温为气体，Cl2熔点最低，所以熔点Fe>K>Cl2，故A正确； B．X的最高价氧化物为CO2，Y的简单氢化物水溶液为氨水，二者可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，故B正确； C．[Fe(CN)6]3-中配体是CN⁻，CN⁻中C的电负性更小、更易提供孤电子对，所以配位原子是C，故C错误； D．为KFe[Fe(CN)6]，含有离子键，属于离子化合物，故D正确； 选C。 10. 苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法不正确的是 A. 奎宁存在酯类和酰胺类同分异构体 B. 奎宁属于芳香族化合物，分子中的N原子的杂化方式不同 C. 奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应 D. 奎宁与酸、碱均可以发生反应生成盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．奎宁的分子式为，不饱和度为，可以构造出含酯基（不饱和度1）或酰胺基（不饱和度1）的同分异构体，A正确； B．奎宁含苯环，属于芳香族化合物；吡啶环中的N为杂化，脂环上的N均为单键连接，为杂化，二者杂化方式不同，B正确； C．奎宁分子含有羟基、苯环可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基可以发生消去反应，碳碳双键、羟基可以发生氧化反应，C正确； D．奎宁中N原子具有碱性，可与酸反应生成盐；但分子中没有羧基、酚羟基等酸性基团，侧链羟基为醇羟基，不能与碱反应生成盐，D错误； 故选D。 阅读材料，完成下列小题 我国稀土出口量世界第一、自2024年10月1日起我国开始实施《稀土管理条例》。元素铈()是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。铈的原子序数是58，常见的化合价为价和价，氧化性： 11. 以稀土矿——氟碳铈矿(含)为原料制备的工艺，其流程如图所示： 已知：“萃取”在硫酸介质中(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，(Ⅲ)不被萃取。 下列说法正确的是 A. “氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备上口通入 B. “硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C. “反萃取”时加入的作用是做氧化剂 D. “灼烧”时发生碳酸盐分解反应 12. 氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是 A. 元素位于周期表中的第四周期 B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 C. 晶胞中和配位数相同 D. 每个晶胞中个数为 【答案】11. B 12. D 【解析】 【11题详解】 A．要使固体颗粒悬浮翻滚，高压氧气应从设备下口通入，使气流从下往上带动颗粒悬浮，A错误； B．氟碳铈矿含F元素，酸性条件下会生成HF，HF能与玻璃/石英的主要成分​反应，因此不能使用玻璃或石英容器，B正确； C．反萃取需要将萃取态的还原为进入水相，因此​作还原剂，C错误； D．​中为+3价，灼烧后得到​中为+4价，反应中被氧化，不只是碳酸盐分解，D错误； 故选B。 【12题详解】 A．58号，第五周期最后一种元素原子序数为54，因此位于第六周期，A错误； B．由题干可知，铈的常见化合价为+3价和+4价。铈与氢碘酸反应时，铈是还原剂，氢碘酸是氧化剂，生成CeI3和氢气，化学方程式为Ce+3HI=CeI3+H2。不可能生成CeI4，因为Ce4+具有氧化性，而I-具有还原性，Ce4+会氧化I-，因此CeI4不稳定或不存在。B错误； C．CeO2晶胞中，Ce4+位于晶胞的角和面心，其个数为8×1/8+6×1/2=4。O2-位于晶胞内部的八个四面体空隙中，其个数为8。因此，Ce4+的配位数为8（与8个O2-相邻），O2-的配位数为4（与4个Ce4+相邻）。二者配位数不相同，C错误； D．​晶胞中，总原子数为4，设个数为n，则为(4−n)；晶胞中总数为，根据电荷守恒：4n+3(4−n)=2(8−4x)，解得n=4−8x，D正确。 13. 下列装置能达到相应实验目的的是 A. ①检验钠与水反应生成氢气 B. ②制备并检验乙烯 C. ③制备并收集 D. ④制取，并进行性质的探究实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．密度关系为ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，钠会落在煤油与水的界面处；钠与水反应生成氢气，氢气沿导管进入肥皂液形成可燃的肥皂泡，点燃肥皂泡即可检验氢气，该装置能达到实验目的，A正确； B．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，需要温度计控制反应温度为，装置缺少温度计；且反应副产物、挥发的乙醇都能使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙烯的检验，B错误； C．能与水反应：，不能用排水法收集，C错误； D．铜与浓硫酸反应制取需要加热，该装置没有加热仪器，无法反应得到，D错误； 故选A。 14. 利用电催化反应可将生物质产品()和甘油转化为高附加值化学品()和甲酸盐，装置如图所示。已知：在电催化加氢多步反应中，催化剂表面的解离产生*H中间体为关键步骤。 下列叙述错误的是 A. M极为阳极，发生氧化反应 B. 催化剂催化效率最高 C. 应使用阴离子交换膜 D. 反应后N极室降低 【答案】A 【解析】 【分析】电解装置分析：M极（含醛基）转化为，醛基还原为羟甲基，该过程加氢得电子，发生还原反应，因此M极为阴极。N极甘油转化为甲酸盐，甘油中C元素化合价升高，失电子发生氧化反应，因此N极为阳极；水解离能量图分析 题目说明解离产生是关键步骤，催化效率由反应活化能决定，能垒越低，催化效率越高。三种催化剂中，的反应最大能垒最低，因此催化效率最高。 【详解】A．M极还原得到，得电子发生还原反应，M是阴极，不是阳极，A错误； B．对应的水分解离能垒最低，反应更容易进行，催化效率最高，B正确； C．阴极（M极）反应生成，阳极（N极）甘油氧化反应消耗，为平衡电荷，需要从M极室迁移到N极室，因此需要使用阴离子交换膜允许阴离子通过，C正确； D．N极（阳极）发生氧化反应，过程中消耗，导致N极室浓度降低，碱性减弱，降低，D正确； 故选A。 15. 常温下，、均可以与形成配位化合物。其中，形成的配合物更稳定。溶液中，、与的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 向含、溶液加少量，先形成配合物 B. 曲线Y表示与形成配合物的关系图 C. D. M点，与反应向解离方向进行 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，溶液中存在以下平衡，有方程式、，对应稳定常数，，变形得，；已知配合物更稳定，即，由斜率的变化可知，曲线X代表随的变化、曲线Y代表随的变化，由图可知，为0时，为-35，则平衡常数，由为1时，为-29可得：，解得，同理根据点（2，-30）可得，、，据此分析。 【详解】A．向含、溶液加少量，因当相同时，更小，故先形成配合物，A不符合题意； B．由分析可知，曲线Y代表随的变化，B不符合题意； C．由分析可知，，C不符合题意； D．点在曲线的上方，对应，反应向形成的配合物方向进行，D符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分。) 16. 辽宁省丰富的矿产资源为我国的经济发展提供了坚实的基础。其中菱镁矿储量约占全国的以上。现以菱镁矿(主要成分是，含少量、、、等)为原料制备泻盐()的流程如图所示。 已知： 难溶电解质 回答下列问题： （1）酸浸所得滤渣的主要成分为________(填化学式) （2）写出氧化时发生反应的化学方程式________。 （3）为使滤渣2沉淀完全(离子浓度小于)“调”应不低于________。 （4）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图1，且溶液的沸点随压强增大而升高。 将“煮沸”后的混合溶液进一步进行“操作1”应采用________(填操作方法)，再过滤即可得到晶体。“滤液”可用于回收硫酸镁，为了从“母液”中充分回收，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，________。 （5）的热失重曲线如图2所示。 写出b→c过程发生反应的化学方程式________；d点对应固体成分的化学式为________。 【答案】（1）SiO2、CaSO4 （2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （3）5.0 （4） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶； ②. 冷却结晶 （5） ①. MgSO4·2H2OMgSO4+2H2O ②. MgO·MgSO4 (Mg2O(SO4)、Mg2SO5均可) 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分是，含少量、、、等)中加入足量稀硫酸“酸浸”得到对应的硫酸盐，其中SiO2不参与反应，硫酸钙微溶，滤渣1的主要成分为SiO2、CaSO4，再向滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再加入试剂MgO调节pH，煮沸将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，再经过“操作1”得到MgSO4•7H2O。 【小问1详解】 菱镁矿用硫酸酸浸时，不与硫酸反应，与硫酸反应生成微溶的，二者均留在滤渣中。 【小问2详解】 氧化步骤的目的是将氧化为，便于后续沉淀除去，酸性条件下氧化生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。 【小问3详解】 、均需沉淀完全，Al(OH)3的更大，沉淀完全时所需pH更高。根据，沉淀完全时，代入得，则。 【小问4详解】 由题给信息，溶液沸点随压强增大而升高，加压可提高沸点，在较高温度下蒸发浓缩，冷却结晶；结合溶解度曲线，在低温下析出，因此应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩浓缩后需要冷却结晶得到产物。 【小问5详解】 物质的量为0.1 mol；b点固体质量为15.6 g，质量减少9g，相当于减少0.5mol水，可得化学式为，c点固体质量为12 g，恰好为，因此b→c是在130~200℃失去全部结晶水生成，反应的方程式为MgSO4·2H2OMgSO4+2H2O；d点固体质量为8.00 g，如果全部是氧化镁质量应该是4g，说明是硫酸镁和氧化镁的化合物，质量减少4g，相当于是0.05molSO3的质量，由此计算可知和物质的量之比为1:1，化学式为MgO·MgSO4 (Mg2O(SO4)、Mg2SO5均可)。 17. 氨基磺酸()是一元固体强酸，溶于水，不溶于乙醇。在水中会缓慢水解生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。某实验小组用尿素[]和发烟硫酸(溶有的硫酸)为原料制备氨基磺酸并测定其纯度的过程如下： Ⅰ．氨基磺酸的制备 已知尿素与发烟硫酸发生的反应为： ① ② （1）氨基磺酸水解生成的盐为________(填化学式)。 （2）“磺化”步骤中将尿素分批加入发烟硫酸中目的为________。 （3）“过滤”时使用的装置如图所示，该小组使用折叠式滤纸的优点为________。 （4）“重结晶”步骤中用的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是________。 II.氨基磺酸的纯度测定 准确称取氨基磺酸粗品配成待测液。取待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗标准溶液，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成，的还原产物也为。 （5）盛装标准液时要选择的仪器为________滴定管(填“酸式”或“碱式)。 （6）滴定过程中氨基磺酸与发生反应的化学方程式为________。 （7）氨基磺酸粗品的纯度为________(精确到)。 【答案】（1）NH4HSO4 （2）防止温度过高造成SO3挥发，产品收率降低 （3）能增大滤纸的有效面积，加快过滤速度。 （4）氨基磺酸能与水发生反应H2NSO3H+H2ONH4HSO4，稀硫酸能提供氢离子、硫酸根离子，使H2NSO3H+H2ONH4HSO4平衡逆向移动 （5）碱式 （6）H2NSO3H+ NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O （7） 【解析】 【小问1详解】 根据元素守恒和题干信息“水解生成的盐溶液呈强酸性”，氨基磺酸水解后氨基转化为​，产物为强酸性的NH4HSO4（硫酸氢铵）； 【小问2详解】 第一步磺化反应为放热反应，一次性加入尿素会导致放热过多，造成挥发，降低产率，分批加入可控制温度，提升产率； 【小问3详解】 折叠式滤纸比普通折叠滤纸的接触面积更大，可加快过滤速度； 【小问4详解】 题干已知氨基磺酸溶于水、可发生水解H2NSO3H+H2ONH4HSO4，用硫酸作溶剂，提供氢离子、硫酸根离子，使水解平衡逆向移动，抑制水解，减少产品损失； 【小问5详解】 溶液中水解，使溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，所以用碱式滴定管； 【小问6详解】 氨基磺酸与的反应为归中反应，氨基磺酸中-3价N、亚硝酸钠中+3价N都转化为0价​，根据化合价升降守恒、原子守恒即可配平得到该方程式为：； 【小问7详解】 根据反应计量关系，50mL待测液中，则250mL待测液中；摩尔质量为，纯品质量为，纯度为。 18. 石油加氢精制和天然气净化等过程会产生气体，直接排放会污染空气。 Ⅰ．工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，主要工艺流程如下： 反应炉中发生反应： 催化转化器中发生的反应： （1）克劳斯工艺获得气态硫黄()的总反应的热化学方程式为______。 （2）为了提高转化为的比例，理论上应控制反应炉中的转化率为______(填字母)。(转化率) A. 1/3 B. 1/2 C. 2/3 D. 1 Ⅱ．高温分解反应：，也常用于的处理。 （3）该反应历程如图(*表示吸附在催化剂表面)，则整个反应历程中的控速步骤的化学方程式______。 （4）在无催化剂和催化下，的转化率与温度的关系如图所示： ①在约下，有无催化，其转化率几乎相等，其可能原因为______。 ②在压强p、温度T，催化条件下，将、按照物质的量比为混合，发生热分解反应，平衡产率为。掺入能提高的平衡产率，其理由是______，平衡常数______(用含、p和n的表达式表示；分压=总压×物质的量分数) （5）(分子结构：)降温凝华时易聚合生成(分子结构：)，请从化学键角度解释其原因________。 【答案】（1） （2）A （3） （4） ①. 1100℃时，Al2O3几乎失去催化活性 ②. 温度、压强一定时，原料气中掺入Ar，反应物分压减小，相当于减压，促进平衡正向移动，从而提高S2的产率 ③. （5）硫原子半径大，S2分子中π键不稳定易断裂 【解析】 【小问1详解】 在克劳斯工艺中，总反应化学方程式为：，利用盖斯定律，， 综上所述，克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：。 【小问2详解】 催化转化器中反应为，二者计量比，反应炉中燃烧生成，需保证生成的物质的量是剩余的。 设反应炉中转化的为，则生成为（由反应①计量比得出）；设总为，剩余为。 由，解得，故转化率=。 【小问3详解】 决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤， 从反应历程图看，过渡态2对应的能垒最高，该步骤对应反应为：。 【小问4详解】 ①催化剂的催化活性受温度影响极大。在约1100℃的高温下，催化剂几乎失去催化活性，此时有无催化剂对反应速率的影响可以忽略不计，反应主要由热力学平衡决定，因此转化率几乎相等。 ②是气体分子数增大的反应。 掺入惰性气体，在总压不变的情况下，会降低反应物的分压，相当于对反应体系减压。根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数增大的方向移动，从而提高的平衡产率； ③计算，设起始时为1 mol，为n mol，平衡产率为，故平衡时，，，，总物质的量为，故各物质分压为：，，，代入得：。 【小问5详解】 硫原子半径大，分子中π键不稳定、易断裂，生成分子时形成S—S键更稳定。 19. 普瑞巴林(K)是一种抗癫痫药物，可用异戊二烯(A)作原料来合成，路线如图所示。 已知：i． ii． （1）按系统命名法，化合物A的名称为______。 （2）B中的官能团有碳碳双键和______；的反应类型是______。 （3）K发生缩聚反应的化学方程式为______。 （4）J的结构简式为______。 （5）化合物M是E的同系物，相对分子质量比E小14，则M的同分异构体中只含一种官能团的属于醚的有机物有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为______。 （6）参考上述合成路线，请将制备己二酸的合成路线流程图补充完整________。 (无机试剂及有机溶剂任用，合成路线图示例见本题题干) 【答案】（1）2-甲基-1，3-丁二烯 （2） ①. 碳溴键 ②. 加成反应 （3）n  +(n-1)H2O （4） （5） ①. 7 ②. （6）、 【解析】 【分析】D催化氧化得到E，由E知D为，结合流程知，C为，B为CH2=C(CH3)CH2-CH2Br，E→F为信息反应，则F为，F到G是先加成后消去、G在酸性条件下酯基水解，则G为，H为，分子内脱羧所得，H分子脱水后形成的I含有1个六元环、I能和氨水反应，则H为，I为，J→K为信息反应，则将K中氨基换成酰胺基即为J，则J为，据此回答； 【小问1详解】 根据题干中A的结构简式可知A的名称为：2-甲基-1，3-丁二烯； 【小问2详解】 由分析可知B为CH2=C(CH3)CH2-CH2Br，则其中官能团的名称为：碳碳双键、碳溴键；由分析可知F→G涉及的反应是先加成后消去，即反应类型有加成反应和消去反应。 【小问3详解】 K中含有羧基和氨基，可以发生缩聚反应生成多肽，方程式为：n+(n-1)H2O ； 【小问4详解】 由分析可知，J的结构简式为； 【小问5详解】 化合物M是E的同系物相对分子质量比E小14，则M的分子式为C4H8O，则M属于醚且只有一种官能团的化合物满足C3H7CHO，这样的结构有7种；；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 首先由乙二醛根据信息反应生成中间产物，再在酸性条件下水解产生羧基，再利用题目中生成物质H的信息脱掉二氧化碳即可得到产物，故答案为、； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学2024-2025学年度下学期高三年级第四次模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选释题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 电影《哪吒之魔童降世》创造中国电影神话，其中不乏化学知识。下列相关说法错误的是 A. 石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积减少是因为碳酸钙高温分解 B. 莲藕重塑哪吒肉身，莲藕的主要成分是蛋白质 C. 炼狱岩浆倒灌陈塘关，其中岩浆主要成分是熔融的硅酸盐 D. 敖丙冻结海水形成冰武器，过程中水分子间通过氢键形成规则晶体结构 2. 化学作为基础学科，在生产生活中起到重要作用。下列相关说法正确的是 A. 表面渗镀可在金属表面形成稳定的钝化膜，可达到金属防护的目的 B. 添加铁元素的化合物可制造绚丽的彩色烟花 C. “鲲龙”水陆两栖飞机所用燃料航空煤油是煤干馏产品 D. “嫦娥五号使用的铝基复合材料属于合金材料 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式 B. Ⅰ和Ⅱ是同一物质 C. 四水合铜离子的结构模型： D. 、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为：、、 4. 组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 相同温度下，()() 形成分子内氢键： C P能形成和，N只能形成 P原子的轨道参与了杂化，而N原子不能 D 熔点：远高于 和属于不同的晶体类型 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关物质的工业制备，表述错误的是 A. 工业制备高纯硅，用作还原剂得到高纯硅 B. 海水提溴过程中用吸收空气吹出的溴，目的是富集溴 C. 氯碱工业中，精制的饱和溶液只需加入阳极室 D. 合成氨时原料气必须经过净化，是为了防止催化剂中毒 6. 我国科研人员利用反应实现游离态氮的固定。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 石墨的导电性沿石墨层间方向，体现了晶体的各向异性 C. 空间构型为直线形 D. 生成，电子转移数为 7. 一种可制造光学镜片的聚合物，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 化合物M和X互为同系物 B. M与足量加成后的产物存在对映异构体 C. 聚合物中有两种含氧官能团 D. 与足量溶液反应消耗的物质的量为 8. 定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，取下的容量瓶瓶塞应倒置在桌面上 C. 中和滴定实验中润洗后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 D. 元素定量分析法中有机物燃烧法测定有机物实验式，燃烧产物的吸收顺序为先吸收水蒸气再吸收 9. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，基态X原子中s能级电子数是p能级电子数的2倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Z是同主族中能形成含氧酸种类较多的非金属元素，W在同周期原子半径最大，实验室检验的化学反应方程式为(蓝色)下列说法错误的是 A. 单质的熔点 B. X的最高价氧化物可以与Y的简单氢化物水溶液反应 C. 中配位原子是Y D. 是离子化合物 10. 苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法不正确的是 A. 奎宁存在酯类和酰胺类同分异构体 B. 奎宁属于芳香族化合物，分子中的N原子的杂化方式不同 C. 奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应 D. 奎宁与酸、碱均可以发生反应生成盐 阅读材料，完成下列小题 我国稀土出口量世界第一、自2024年10月1日起我国开始实施《稀土管理条例》。元素铈()是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。铈的原子序数是58，常见的化合价为价和价，氧化性： 11. 以稀土矿——氟碳铈矿(含)为原料制备的工艺，其流程如图所示： 已知：“萃取”在硫酸介质中(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，(Ⅲ)不被萃取。 下列说法正确的是 A. “氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备上口通入 B. “硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C. “反萃取”时加入的作用是做氧化剂 D. “灼烧”时发生碳酸盐分解反应 12. 氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是 A. 元素位于周期表中的第四周期 B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 C. 晶胞中和配位数相同 D. 每个晶胞中个数为 13. 下列装置能达到相应实验目的的是 A. ①检验钠与水反应生成氢气 B. ②制备并检验乙烯 C. ③制备并收集 D. ④制取，并进行性质的探究实验 14. 利用电催化反应可将生物质产品()和甘油转化为高附加值化学品()和甲酸盐，装置如图所示。已知：在电催化加氢多步反应中，催化剂表面的解离产生*H中间体为关键步骤。 下列叙述错误的是 A. M极为阳极，发生氧化反应 B. 催化剂催化效率最高 C. 应使用阴离子交换膜 D. 反应后N极室降低 15. 常温下，、均可以与形成配位化合物。其中，形成的配合物更稳定。溶液中，、与的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 向含、溶液加少量，先形成配合物 B. 曲线Y表示与形成配合物的关系图 C. D. M点，与反应向解离方向进行 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分。) 16. 辽宁省丰富的矿产资源为我国的经济发展提供了坚实的基础。其中菱镁矿储量约占全国的以上。现以菱镁矿(主要成分是，含少量、、、等)为原料制备泻盐()的流程如图所示。 已知： 难溶电解质 回答下列问题： （1）酸浸所得滤渣的主要成分为________(填化学式) （2）写出氧化时发生反应的化学方程式________。 （3）为使滤渣2沉淀完全(离子浓度小于)“调”应不低于________。 （4）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图1，且溶液的沸点随压强增大而升高。 将“煮沸”后的混合溶液进一步进行“操作1”应采用________(填操作方法)，再过滤即可得到晶体。“滤液”可用于回收硫酸镁，为了从“母液”中充分回收，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，________。 （5）的热失重曲线如图2所示。 写出b→c过程发生反应的化学方程式________；d点对应固体成分的化学式为________。 17. 氨基磺酸()是一元固体强酸，溶于水，不溶于乙醇。在水中会缓慢水解生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。某实验小组用尿素[]和发烟硫酸(溶有的硫酸)为原料制备氨基磺酸并测定其纯度的过程如下： Ⅰ．氨基磺酸的制备 已知尿素与发烟硫酸发生的反应为： ① ② （1）氨基磺酸水解生成的盐为________(填化学式)。 （2）“磺化”步骤中将尿素分批加入发烟硫酸中目的为________。 （3）“过滤”时使用的装置如图所示，该小组使用折叠式滤纸的优点为________。 （4）“重结晶”步骤中用的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是________。 II.氨基磺酸的纯度测定 准确称取氨基磺酸粗品配成待测液。取待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗标准溶液，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成，的还原产物也为。 （5）盛装标准液时要选择的仪器为________滴定管(填“酸式”或“碱式)。 （6）滴定过程中氨基磺酸与发生反应的化学方程式为________。 （7）氨基磺酸粗品的纯度为________(精确到)。 18. 石油加氢精制和天然气净化等过程会产生气体，直接排放会污染空气。 Ⅰ．工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，主要工艺流程如下： 反应炉中发生反应： 催化转化器中发生的反应： （1）克劳斯工艺获得气态硫黄()的总反应的热化学方程式为______。 （2）为了提高转化为的比例，理论上应控制反应炉中的转化率为______(填字母)。(转化率) A. 1/3 B. 1/2 C. 2/3 D. 1 Ⅱ．高温分解反应：，也常用于的处理。 （3）该反应历程如图(*表示吸附在催化剂表面)，则整个反应历程中的控速步骤的化学方程式______。 （4）在无催化剂和催化下，的转化率与温度的关系如图所示： ①在约下，有无催化，其转化率几乎相等，其可能原因为______。 ②在压强p、温度T，催化条件下，将、按照物质的量比为混合，发生热分解反应，平衡产率为。掺入能提高的平衡产率，其理由是______，平衡常数______(用含、p和n的表达式表示；分压=总压×物质的量分数) （5）(分子结构：)降温凝华时易聚合生成(分子结构：)，请从化学键角度解释其原因________。 19. 普瑞巴林(K)是一种抗癫痫药物，可用异戊二烯(A)作原料来合成，路线如图所示。 已知：i． ii． （1）按系统命名法，化合物A的名称为______。 （2）B中的官能团有碳碳双键和______；的反应类型是______。 （3）K发生缩聚反应的化学方程式为______。 （4）J的结构简式为______。 （5）化合物M是E的同系物，相对分子质量比E小14，则M的同分异构体中只含一种官能团的属于醚的有机物有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为______。 （6）参考上述合成路线，请将制备己二酸的合成路线流程图补充完整________。 (无机试剂及有机溶剂任用，合成路线图示例见本题题干) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $