辽宁省实验中学2025-2026学年高三下学期模拟考试 化学试卷

答案 1-15 BACDC CABAD CBCBD 16.(13分) (1)Si02(1分) (2)0(2分) 硫酸或硫酸溶液或稀硫酸(2分) (3)提高了MnC03的产量且不引入新的金属离子(2分) 2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H,O(2分) (4)2.82(1分)8.601分) (5)Mn2+2HC03=MnC03+C0+H0(2分) 17.(14分) (1)-145.6(2分) <(2分) (2)①C3H6(2分) ②升高温度，反应1向正向移动，反应2、3向逆向移动，所以CH4含量增多，物质的量分数增大(2分) ③80%或0.8(2分) 500(2分) (3)四元铬(2分) 18.(14分) (1)恒压滴液漏斗(2分) (2)6[CuNH)4]2+12OH≌3CuO+22NH3↑+N2↑+9HO(2分) 深蓝色或绛蓝色(2分) (3)①pH过低，H与NaSO3反应；pH过高，I2与OH反应，影响测定结果(2分) ②偏小(2分)偏小(2分) ®4或2分) 19.(14分) (1) 人Co0H(2分) 酯基、碳溴键(2分) 父文人 (3)4(2分) (2分) HO (4) OH (2分) Br/OH(2分) 1化学学科试卷 考试时间：75分钟试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。) 1.化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是 A.研发新型催化剂将CO,转化为乙醇有利于碳中和目标的实现 B.二氧化硅可用于制作“祝融号”火星车上的太阳能电池板 C.可用新型无机非金属材料碳化硅制造耐高温的轴承 D.医用无纺布防护服是用有机高分子材料聚丙烯制造的 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙烯分子中π键的形成过程： 8-888 B.甲烷的空间填充模型： C.Br个Br名称为：1,5二溴戊烷 H D.氯化铵的电子式：[H:N:H]CI 分 3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.酸雨的形成是因为过量排放SO2、NO2、CO2 B,铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解AIC3溶液冶炼铝 C.神舟飞船推进器燃料偏二甲肼(CH8N)属于烃的衍生物 D.水玻璃是硅酸的水溶液，可以做木材防火剂 4.下列有关物质的工业制法的方程式错误的是 A.海水提碘：2I+H02+2H一I2+2H0 B.制漂白粉：C12+Ca(O2=Ca2++C1+ClO+HO C.侯氏制碱法的第一步：NaC+NH3+CO+HO一NH4Cl+NaHCO3l D.制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）： fH,C-CH-CH,-CHH+nHCH0一定条件tH,C-CH-H,C-CH +(2n-1)H0 OH OH 0-CH2-0 y 5.配合物K[Fe(C)]可用于检验Fe2+。设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该配合物溶于水完全电离，可得到4ol离子 B.0.5mol基态Fe2+的未成对电子数为2.5Na C.[Fe(CN)3中提供孤电子对的原子是C D.K[Fe(CN)检验Fe+时，产生深蓝色溶液 6.化合物M是一种合成药物的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关说法正确的是 OH A.1 mol 乙只能与1molH发生加成反应 Br 碱 Br B.M的分子式为C14H13O4Br M C.飞中的所有原子可能共平面 D.K可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 7.下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 NH.CI 棉花 H20 A.吸收尾气中NH B.实验室制备NH 苯、溴混合物 乙醇、乙酸、 浓硫酸 铁粉 AgnO 饱和 溶液 用Na,CO3 溶液 C.证明苯与液溴发生了取代反应 D,实验室制备并收集乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 8.某药物中间体的合成路线如下，下列说法正确的是 OH OH O 反应1 反应2 OH OH 对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮 中间体 A.对苯二酚在空气中能长时间稳定存在 B.2,5二羟基苯乙酮能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 C.中间体分子中有4种含氧官能团 D.三种物质中只有对苯二酚能与氯化铁溶液发生显色反应 9.某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期 主族元素，且Y元素基态原子价电子有一个单电子，下列说法正确的是 已知：物质中含的大π键，可用符号江”表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大π键 的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π）。 A.阳离子中存在大键，可表示为π56 B.1mol该阳离子中含有15nolo键 M-I C.阴离子的中心原子为p杂化 D.简单气态氢化物稳定性：X>Y>Z>W 10.(CHNH)PbI3材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图-1所示（其中o 代表Pb+)。下列说法错误的是 A.(CHNH)PbI3为离子化合物 B.Pb+位于由厂形成的正八面体空隙中 C.CHNH中碳为-2价 D.图-2为晶胞沿体对角线方向的投影图 图-1 图-2 11.铝和镓在元素周期表中位于同一主族，它们的氢氧化物及氧化物都是两性化合物。粉煤灰的主要成分 是G2O3,杂质为CaO、SiO2、AlO3等，下图为从粉煤灰中提取镓的工艺流程。下列说法错误的是 ,Na,CO,溶液 滤渣2 过滤 调节pH 溶浸 滤液1 过滤 通入C0, 粉煤灰滤渣1 滤液2 Ga(OH)Ga,0 Ga A.滤渣1的主要成分为CaCO3和SiO, B.调节pH并过滤的目的是分离铝元素和镓元素 C.向滤液2中通入过量C02的离子方程式为2[Ga(OHD4]+C02=2Ga(OHD3l+C032+H0 D.可用电解GaO3的方法获得金属镓 3 12.最近，我国科学工作者制备了一种i-CO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原 污水中的O为H3,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得 电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的NO逐步还原为H3。下列说法正确的是 NH,H,O ””” 个 OHT H,O NH Ni 铝 [AI(OHT 交换膜 奢 0 NO 电解质 NO,污水 A.放电时，负极区c(OH增大 B.放电时，还原1.0 nol NO为NH3H0,理论上需要8.0mol氢原子 C.充电时，OHT从右侧穿过O厂离子交换膜进入左侧 D.充电时，电池总反应为2[A1(ODJ电解2AI+0,t+3H0+201T 13.氢能是一种重要的清洁能源。每分子HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变 化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 H.C 1.20 CH 1.20 1.00 0.96 0.80 0.58 7 HCOOH 色 0.60 0.53 Ⅲ ④ ① 0.40 0.20 HCOOH* HCOO*+H* -0.06 0.00 HC H CH.。 H ③H,CHH HCOO] -0.20 0.32 HCOOH(g) -0.45 -0.40 N N②Pa -0.60 7 CO2(g)+2H*CO,(g)+H (g) -0.80 C02 反应进程 图1 图2 A.总反应的热化学方程式为：HCOOH(g)一CO(g)+H(g) △H=-0.45eV B.HCOOH催化制H2的过程中没有π键的形成 C.在催化剂表面解离CH键比解离O-H键更难 D.依据图2判断HCOOH*→HCOO*+H*是催化释放氢过程中的决速步骤 4 14.将CoC2固体溶于水并加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，体系中存在平衡： [CoHO)]+4CI=[CoC42-+6H0△H。取该蓝色溶液分别进行如下实验： 己知：[CoHO)2+呈粉红色，[CoCl42-呈蓝色，[ZnC14]2-为无色。 下列说法错误的是 ①加水 国粉红色溶液 A.上述反应△H>0 ②置于冰水浴 B.基态C。原子核外电子空间运动状态为14种 粉红色溶液 蓝色溶液 ③加少量ZnCL,固体 C.稳定性：[ZnC4]2>[CoC4]2 D.H0中∠H-O-H键角小于[CoHO)]+中∠H-0-H键角 自粉红色溶液 15.化学中常用AG表示溶液的酸度[AG=lgcH].室温下，向20.0mL0,1O00m0lL1的某一元碱MOH c(OH) 溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法 TIC 错误的是 AG A.室温下MOH的电离平衡常数K1.0×105 B.当AG=0时，溶液中存在：cM)>c(SO)>cH)=c(OH) C.a点对应的溶液中：cM+)+cMOH)=8c(SO) D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d 二、非选择题（共55分） 01020304050 V(稀硫酸)/mL 16.某工厂的工业矿渣（主要成分为MO、EuO3、SiO2及铁的氧化物综合利用的流程如图： NaOH溶液 沉淀2加热 硫酸 有机相1，沉葫 Eu203 P204萃取剂 工业 滤液L鉴取分液 有机相2 酸浸 废渣 NaOH NaHCO, 水相-除杂选液2阮面-MnCo, 沉淀1 活性MnO,沉淀3 已知： ①P204萃取剂结构简式为 P204的萃取机理：2RH+M2+三R,M+2H+。 OH ②常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH2 Mn(OH)2 Ksp 2.8×1039 4.9×1017 1.6×1013 ③lg2.8≈0.45、1g2≈0.30。 回答下列问题： (1)沉淀1”的主要成分是 (填化学式)。 (2)P204萃取时，P204与金属离子成键结合时原子（填元素符号）提供孤电子对；使“有机相2中的P204 萃取剂再生，需选择的试剂为 (填名称)。 (3)“氧化”工序中加入活性MmO2,其优点是 该工序中发生反应的离子方程式为 (4)若“除杂时溶液中Mm*的浓度为0.0lmol·L1，则加入NaOH控制pH的范围是 (溶液 体积变化忽略不计，保留3位有效数字，当离子浓度小于10oL1时可认为已除尽)。 (5)“沉锰”工序中发生沉锰反应的离子方程式为 17.(14分)低碳烯烃是重要的化学品和有机合成中间体，在一定条件下可用碘甲烷制取低碳烯烃，其反应机 理如下： 反应1：2CHI(g)、≠CH4(g)+2HΠ(g)△H,=+80.2kJ-mo1 反应2：3C2H4g)≥2C3H.(g)△H,=-108.1kJmo1 反应3：2C2H4(g)=C4H3(g)△H3=-120.6kJ-mo1 (1)反应4CH,(g)=3C4H(g)的△H= kJmol1,该反应的△S0(填><'或=)。 (2)向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内P=0.1MPa,平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分 数与温度的关系如图所示。 上 20 110 .X 0 C4H⑧ 200 600T1 1000 T/K ①曲线X表示的物质为 ②从平衡移动的角度分析：800K后，曲线Y表示的物质的量分数增大的原因是 0 ③T1时，碘甲烷的转化率= ,反应3的分压平衡常数K= MPa'(用平衡分压代替平 衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 6 (3)1-辛烯是合成聚烯烃、表面活性剂、增塑剂等的重要原料，乙烯在工业上常用于合成1-辛烯，下表是 不同催化剂体系下乙烯合成1-辛烯的反应性能数据。 催化剂体系 反应条件 催化活性[g/(olMh] 1-辛烯选择性(w6) 镍系催化剂 50C,4.0MPa 1.5×104 17.1 四元铭系催化剂 50C,4.0MPa 4.5×103 80.7 负载铬系催化剂 50℃，4.0MPa 1.8×103 81.2 (注：催化活性指每摩尔催化剂金属在单位时间内能够得到产物的质量。) 从表中数据来看，工业上合成1-辛烯最好采用 系催化剂。 18.(13分)氧化亚铜(C12O)是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备 Cu2O的实验装置如图所示（夹持装置略）。 NaOH溶液 [Cu(NH)4]CI2 溶液 加热搅拌器 稀硫酸 A B 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置A中生成Cu20的离子方程式为 :判断[Cu个NH)4]Cl2反应完全的 现象是装置A、C中无气泡产生或A中的溶液由 色消失。 (3)产品纯度测定（杂质不反应），实验如下： 已知：Ksp(Cu)=5×10-12,Ksp(CuS CN)=5×1015:CuI沉淀强烈的吸附I2: 6Cu2++7SCN+4H20=6CuSCN+SO42-+HCN+7H I.取gCu20产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量 KI溶液充分反应(2Cu2++4I=H+2CuI). Ⅱ.向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5~7，用cmol-LINa2S2O3标准溶液滴定到呈浅蓝色， 再加入过量KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色转深，继续用标准N2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失，消耗标 准溶液VmLI+2NaS2O3Na2S4O+2NaI)。 ①步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~7的原因是 ②步骤I若不加入KSCN,会导致测定结果 (填偏大、偏小、无影响)，若在加入KI溶液之前 就加入过量的KSCN溶液，会使测定结果 (填偏大、偏小、无影响)。 ③Cu20的纯度为 %(填代数式)。 7 19.(14分)某研究小组尝试合成抗疟药物氯喹，合成路线如下： 入Br NaOH..△WwKMnO,.X SOCl, H ◇coCI B入cooc.H,CH,oH C,H,ONa NH,-NH, (HOCH,CH,),O, NaOH,△ HN Na,S0,二异丙基乙胶，△ 氯咋 已知：RCOOR'+NH→RCONH2+R'OH. 回答下列问题： (1)X的结构简式为 Y中含有的官能团名称为 (2)生成Z的化学方程式为 CI (3)化合物M的分子式比c人人N 多4个H,分子中含苯环、碳碳双键和氨基，且氨基不与碳碳双键 直接相连，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为2：2：2：3。符合条件的M的结构有 种（不考虑立体 异构)，写出苯环上只有一种环境氢的结构简式 (只写一种)。 HO (4)小组尝试以 OH 为原料合成N一， 合成路线如下，写出中间体的P结构简式 和最后一步转化的条件。 0 NH,—NH, KMnO (1)SOCk 0 HO (HOCH,CH,),O, H OH NaOH,△ (2)CHOH C.H,OOC 条件 0 NH, HN入 H.NOC 条件为 8