1.2 离子反应 第一课时 电离 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应中的电离，核心涵盖电解质与非电解质、强弱电解质、电离方程式书写及导电能力分析。课前通过纯净物概念题回顾旧知，衔接实验探究（水、氯化钠溶液等导电实验）引出物质导电本质，搭建“概念辨析—实例应用—规律总结”的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维及化学观念。通过预测灯泡是否发亮的实验探究培养科学探究能力，借助对比表格、判断题及物质分类练习深化科学思维中的分类与分析，结构化小结梳理概念判断、方程式书写等要点强化化学观念。学生能系统构建知识网络，教师可依托清晰逻辑与丰富练习提升教学效率。

1 【课前回顾】 下列有关概念说法正确的是（ ）A．酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸B．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物C．由一种元素组成的物质是纯净物D．胆矾属于纯净物 D 第2节 离子反应 1.2.1 电离 本节内容 01 电解质和非电解质 02 强电解质和弱电解质 04 导电 03 电离方程式 4 实验探究： 如上图所示，依次在烧杯中放入水、氯化钠水溶液、氯化钠固体、铜，将电源接通，预测灯泡是否会发亮，试解释其原因呢。 问：物质为什么导电？ 答：能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子（离子或电子） 【01 电解质和非电解质】 5 电解质： 在水溶液里或熔融状态下由于自身电离能够导电的化合物。 【01 电解质和非电解质】 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下由于自身电离都不导电的化合物。 问：CO2溶于水后能导电，所以CO2是电解质。 答：不对，CO2溶于水后能导电是因为形成的H2CO3，不属于自身电离，故是非电解质。 类似的SO2、SO3、NH3都是非电解质，但H2SO3、H2CO3、NH3·H2O都是电解质。 化合物按照是否可以电离，可以分为电解质和非电解质。 6 电解质 非电解质 相同点 不同点 本质区别 在水溶液里或 熔融状态下的存在形式 所含物质类型 （判断方法） ★★★ 离子（或离子和分子） 分子 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 酸: HCl（不是盐酸）、H2CO3等 碱: NH3•H2O等 盐: NaCl等 大部分金属氧化物: Na2O等 少部分有机物: CH3COOH(醋酸/乙酸)等 水：H2O 大部分非金属氧化物: CO2、SO2、SO3 大部分有机物: C2H5OH(酒精/乙醇)、蔗糖等 非酸性气态氢化物: NH3 均为化合物 电解质 VS 非电解质： 氨水和盐酸，既不是电解质也不是非电解质，两者均为混合物。 7 【01 电解质和非电解质】 当堂过关： ①NaCl固体不导电，但NaCl是电解质。 ②NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质。 ③CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 ④液体铜的导电能力很强，所以铜是电解质。 ⑤C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质。 ⑥CH3COOH（乙酸）是有机物，所以它不是电解质。 ⑦BaSO4是难溶物，其水溶液不导电，故不是电解质。 ⑧溶于水能导电的化合物是电解质。 ⑨水、一水合氨都是电解质，上述正确的是： (只填序号） ①⑨ Tips: 电解质一定是化合物！先去除单质和混合物！ 8 【01 电解质和非电解质】 电解质：(1) 氢氧化钠固体 (4) 硫酸 (9) 熔融氯化钠 (10) CuSO4·5H2O (11) 硫酸钡固体 (13) 次氯酸 非电解质：（5）二氧化碳气体 (6)氨气 （8）乙醇 9 【01 电解质和非电解质】 当堂过关： 1 对电解质概念理解正确的是(　 　) A．电解质在熔融状态下都能导电 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物 D 硫酸、HCl（液体）不能导电，溶于水产生H+等才能导电。 10 【01 电解质和非电解质】 当堂过关： 2 下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是（     ） A. 酒精             B. CO2            C. NaHSO4                D. 盐酸 E 醋酸 F.食盐 CE 11 【01 电解质和非电解质】 电解质小结： 1）考法：概念辨析、判断是否是电解质 Tips:先划掉单质和混合物！再考虑分类！ 2）电解质和非电解质一定是化合物！ 3）电解质导电的原因一定是自身电离！ 5）电解质和溶解度没有直接关系！ 4）在水溶液或熔融状态下满足一个导电即可！ 6）电解质和溶液的导电性能没有直接关系！ 12 【02 强电解质和弱电解质】 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质 在水溶液或熔融状态只能部分电离的电解质 所含物质类型 ★★★ 六强酸、四强碱、大多数盐 HCl、Ba(OH)2、BaSO4、NaHCO3 弱酸、弱碱、少数盐、水 CH3COOH、HClO、 NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、H2O 电离方程式 用“ = ”表示 用“ ⇌ ”表示 实例 H2SO4=2H++SO42- H2CO3 ⇌H++HCO3- HCO3- ⇌ H++CO32- 在水溶液 里的存在形式 离子(H+、SO42-) 分子和离子(H2CO3、H+、HCO3-、CO32-) 13 【02 强电解质和弱电解质】 强电解质：(1)氢氧化钠固体 (4)硫酸 (9)熔融氯化钠 (10)CuSO4·5H2O (11)硫酸钡固体 弱电解质：(13)次氯酸 14 强弱电解质小结： 1）考法：概念辨析、判断是否是强/弱电解质 Tips:先划掉单质和混合物！再考虑分类！ 2）强弱电解质和溶解度没有关系！只看溶解部分的电离情况！ 3）强弱电解质和溶液的导电性能没有直接关系！ 【02 强电解质和弱电解质】 15 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。（P16） 【03 电离方程式】 NaCl溶于水 NaCl受热熔化 16 电离方程式（表示电解质电离过程的式子）的书写方法： 1）左边化学式，右边离子符号，原子团不拆，电荷原子要守恒。 2）强电解质用“=”, 弱电解质用“⇌”。 3）多元弱酸分步电离，分步写；多元弱碱分步电离，一步写！ 4）弱酸酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离。 5）强酸酸式盐：在溶液中一步完全电离。但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸式根离子。 6）活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离。 【03 电离方程式】 17 1）H2SO4 2) Ba(OH)2 3) Na2CO3 4）H2CO3 5）Mg(OH)2 6）Na2O（熔融状态） 6) NaHCO3 7）NaHSO4(水溶液） 8）NaHSO4(熔融状态） 电离方程式（表示电解质电离过程的式子）的书写方法： 【03 电离方程式】 18 1）H2SO4 H2SO4= 2H+ + SO42- 电离方程式（表示电解质电离过程的式子）的书写方法： 2）Ba(OH)2 Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3）Na2CO3 Na2CO3= 2Na+ + CO32- 【03 电离方程式】 19 电离方程式（表示电解质电离过程的式子）的书写方法： 4）H2CO3 H2CO3⇌ H+ + HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 5）Mg(OH)2 Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ +2OH- 6）Na2O（熔融状态） Na2O = 2Na+ +O2- 【03 电离方程式】 20 电离方程式（表示电解质电离过程的式子）的书写方法： 7）NaHCO3 NaHCO3= Na+ + HCO3- （我们研究的是盐!） 8）NaHSO4(水溶液） NaHSO4= Na+ +H+ + SO42- (只有一个如此电离的酸式盐） 9）NaHSO4（熔融状态） NaHSO4(熔融)= Na+ +HSO4- 补充:熔融不破坏分子结构，如H2SO4熔融状态下是分子结构，HSO4-也不会破坏！ 【03 电离方程式】 21 【03 电离方程式】 22 电解质溶液导电是因为能够电离出自由移动的离子，所以强电解质溶液的导电性，比弱电解质溶液导电性强。这种说法正确吗？ 答：不正确，导电能力主要要看溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 【03 导电能力】 23 【当堂过关】 D 将以下4份相同浓度的溶液分别置于如图装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是( ) A.100 mL 盐酸溶液 B.1000 mL 盐酸溶液 C.100 mL 氯化钠溶液 D.50 mL CaCl2溶液 24 【04 导电能力】 固体：金单+石墨 液体-溶液：能溶于水的电解质都导电 液体-熔融：只要有金属元素的都导电，高一AlCl3除外 气态：不导电（高中） 固态或液态的酸只有分子，没有自由移动的离子，故不能导电，如液态HCl、H2SO4 导电和状态有关，先看状态，再看物质类别！ 25 【小结】 电解质&非电解质（概念、判断方法） 强电解质&弱电解质（概念、判断方法-六强酸四强碱大多数盐） 电离方程式的书写方法及注意事项 导电能力（离子浓度+离子电荷） 电离 26 【小结】 酸的本质：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 碱的本质：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 盐的本质：电离时生成金属阳离子（或铵根NH4+)和酸根离子的化合物 $