1.2.1电解质与电离 课件-2025-2026学年上学期高一化学人教版必修第一册

高中化学•必修1•第一章•第二节 离子反应 第一课时 电解质与电离 为什么湿的手更容易触电？ 救援触电时，为什么要用干的木棍？ 【什么东西在导电？】 【什么东西在导电？】 1.水在导电 2.氯化钠在导电？ 3.氯化钠溶于水导电？ 结论 1.水在导电？ 3.氯化钠溶于水导电 1.水不导电 2.氯化钠固体不导电 蒸馏水 NaCl固体 NaCl溶液 Cu 【实验结果】 导电 不导电 不导电 【氯化钠的导电性探究】 导电 【氯化钠的导电性探究】 纯水不导电 氯化钠固体不导电 氯化钠水溶液导电 猜想：氯化钠在水溶液中形成了的导电粒子，新粒子带电荷且能自由移动 【氯化钠的导电性探究】 微观探析：NaCl在水分子作用下脱离了固体表面，形成了能够自由移动的水合Na+和水合Cl- 【氯化钠的导电性探究】 熔融状态下的NaCl也能够导电 NaCl固体受热熔化，离子运动加剧，克服了离子键间的相互作用力，产生了能自由移动的Na+和Cl- 【氯化钠的导电性探究】 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 ①范围：纯净物—化合物 电解质: （1）氢氧化钠溶液可以导电，所以氢氧化钠溶液是电解质（ ） （2）金属和石墨都可以导电，则金属和石墨都是电解质（ ） 【练习】判断正误，并说明理由 × × ② 前提：水溶液里或熔融状态能导电 （1）氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质。（ ） （2）电解质溶于水和熔融状态下都能导电。（ ） 【练习】判断正误，并说明理由 × × （3）氯化银难溶于水，不能形成溶液。所以不是电解质（ ） × （4）稀盐酸能导电，液态HCl不能导电，所以HCl不是电解质（ ） × ③ 必须是化合物本身电离出自由移动的离子导电 例如:二氧化碳气体不能导电，但将其通入水中却能导电，说明二氧化碳是电解质。这种说法对吗？为什么？ H2CO3、 H2SO3 、 H2SO4 、 NH3·H2O — 电解质 CO2+H2O=H2CO3,原因是H2CO3是电解质 能导电的不一定是电解质 — 不能只依据是否导电来判断电解质 CO2 、SO2 、SO3 、NH3 — 不是电解质 注意： 电解质 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 如：CaO、Na2O等 电解质导电分析： ①酸：熔融状态(纯液体时)不导电，水溶液中能导电。 ②可溶性的碱和盐：在水溶液中和熔融状态下均导电。 ③难溶性的碱和盐：在水溶液中导电能力很弱(几乎不导电)，但熔融状态下能导电。 ④活泼金属氧化物：只考虑熔融状态下导电(与水反应不考虑)。 在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。 ①范围：化合物—纯净物 ② 前提：水溶液里或熔融状态都不能导电 常见的非电解质 ① 非金属氧化物：CO、NO、CO2、NO2、SO2 ② 绝大多数有机物：C2H5OH、蔗糖、CH4、C6H12O6 ③ 非酸性气态氢化物：CH4、NH3 非电解质: 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质 物 质 既不是电解质也不是非电解质 【练习1】现有下列物质： ①NaCl ②稀硫酸 ③酒精 ④Fe ⑤NaOH溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨Cl2 ⑩CO2 以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同） 是电解质但该状态不导电的有 ； 是非电解质的有 ； 既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有 。 ② ⑤ ⑥ ① ⑦ ⑧ ③ ⑩ 　 ② ④ ⑤ 1.铜丝、盐酸能导电，它们是非电解质。（ ） 2.BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质。（ ） 5.氯化钠晶体是电解质，所以氯化钠晶体能导电。（ ） 【练习2】判断对错： 3.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。（ ） 4.SO2、Na2O都属于氧化物，它们都是电解质。（ ） 【练习3】判断对错： A、 铁能导电，所以铁是电解质 B、 氯化钙溶液能导电，所以氯化钙溶液是电解质 C 、固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 D、 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 E、 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 【电离和电离方程式】 回顾：NaCl在水分子作用下脱离了固体表面，形成了能够自由移动的水合Na+和水合Cl-，NaCl在熔融状态下产生了能自由移动的离子 　　【知新1】电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 　　【知新2】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。 NaCl = Na＋ ＋ Cl － 【联系总结】 　　写出HCl、H2SO4、HNO3 的电离方程式： H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－ HCl = H＋ ＋Cl－ 小结： 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 小结：从电离角度认识酸、碱、盐。 请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱及盐的本质。（以NaOH、 KOH、 Ca(OH)2 、 NaCl、 NH4Cl、 K2SO4为例 ） 【拓展提升】 NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、SO42- ,它属于酸吗?为什么? 不属于酸，因为它电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子，它属于盐。 【注意】 　　水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子个数守恒，电荷守恒 3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。 书写电离方程式时的注意事项： 【归纳小结】 【思考与交流】电解质的导电能力与什么有关？ 电解质溶液的导电能力：①离子浓度 ②离子所带电荷 1.判断下列电离方程式书写是否正确,错误的请改正过来。 （1）Ca(OH)2 = Ca2++ 2(OH)- （2）Ba(OH)2 = 2Ba++(OH-)2 （3）H2SO4 = H2++SO42- （4）HNO3 = H++N5++3O2- 【练一练】 2.下列电离方程式正确的是(　　) A.MgCl2 = Mg2+ + Cl2- B.Na2CO3 = Na+ + CO32- C.H2SO4 = H 2+ + SO42- D.Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－ 3.写出下列物质的电离方程式: HCl Ba(OH)2 FeCl3 H2SO4 NaOH NaHCO3 HNO3 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 $