湖南长沙市南雅中学2026届高三第二次模拟考试 化学试卷

长沙市南雅中学2026届高三第二次模拟考试 化学答案 1．【答案】B 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】B 5．【答案】A 6．【答案】D 7．【答案】C 8．【答案】B 9.【答案】B 10．【答案】C 11．【答案】B 12．【答案】C 13．【答案】C 14．【答案】C 15．（每空2分，共14分） （1）打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中 （2）a （3）抑制的电离和的水解，防止生成沉淀 （4）温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备 （5）当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30 s不再恢复 21.8% （6）偏大 16．（1） （2） （3） 会生成，降低产率，还可能会产生等污染性气体 （4） （5） 17．（1）甲苯（1分） （2分） （2）羧基、硝基（2分） （3）（2分） （4）还原反应（1分） （5）ABC（2分，少选且正确给1分；选错或多选不给分） （6）（2分） （7）（3分） 18．（1）②③① （2）CD （3）AB （4）①>；<； ②增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成； ③0.125 学科网（北京）股份有限公司 $长沙市南雅中学2026届高三第二次模拟考试 化学答案 1.【答案】B A.正极发生还原反应，L嵌入（阳离子向正极迁移），见选必一P99资料卡片，A错误； B.见选必二P76,B正确； C.原子序数为31的Ga,位于元素周期表第四周期第ⅢA族、p区，C错误； D.见选必二P88科学技术社会，D错误。 2. 【答案】D A.[Ar]3d14s4p,A错误；B.图为1-丙醇的键线式，B错误；C.三角锥形，C错误； D.见选必三P37图2-5，D正确 3.【答案】B A.见必修一P70图3-5，A正确；B.见选必一P26图2-1，B错误； C.见必修二P29实验活动4实验步骤3，C正确：D.见选必一P123实验活动5，D正确。 4.【答案】B A.HSO3不拆，A错误；B.见选必一P56实验活动1中的二，B正确； C.选项中反应为放电总反应，但不要通电，C错误；D.还会生成AgCI沉淀，D错误。 5. 【答案】A A. 晶体类型不同，前者为共价晶体，后者为分子晶体，一般而言，熔点：共价晶体>分子晶体，A错误； B.见选必二P53科学.技术社会，B正确；C.见选必二P90,C正确；D.见选必二P82第一自然段， D正确。 6.【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、Q分别为H、O、Na、Mg、S。 A.HS中S、NaH中H均处于处于最低价，具有还原性，A正确： C.Na→过氧化钠，Mg→氧化镁和氮化镁，C正确；D.SO2是极性分子，SO3是非极性分子，D错误。 7.【答案】C A.由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，A错误； B.含4个SO2分子、8个O原子，B错误；C.注意≠c,C正确： D.1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即2+bpm,D错误； 8.【答案】B 方法指导：类比锂离子电池进行分析，见选必一P99-100 A.外接用电器时即为原电池，Na被氧化，电极A应为原电池负极，A正确： B.外接电源时装置为电解池，此时原电池的B极（正极）会作为电解池的阳极，发生氧化反应，NSz-2e =xS+2Na,B错误； C.原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S都为熔融状态，不能变为气态，C正确； D.0.05mol电子通过时，负极Na失去e变成Na+进入电解质，质量减少：0.05mol×23g/mol=1.15g;正 极B:正极会结合Na+生成NaSx质量增加：0.05mol×23gmol=1.15g;两极质量差=负极减少量+正极 增加量=1.15+1.15=2.3g,D正确。 9.【答案】B B.还原产物还可能是CO,B错误；D.拆卸装置之前除去装置内的NH,防止污染环境，D正确。 10.【答案】C 该流程从盐湖卤水（含）中提取元素， 吸附：加入AIC晶体、调节pH,生成AI(OHD3胶体，得到含Li的铝基吸附剂； 聚沉、过滤1：分离出含Li的吸附剂A1(OD3,滤液为卤水杂质； 脱附、过滤2：加蒸馏水使Li从吸附剂上洗脱，得到含Li的洗脱液，滤渣为A1(O田3： 沉锂：加沉淀剂将L计转化为含Li*固体。 A.“滤渣”的主要成分为A1(OHD3,A错误； B.“吸附时形成AI(OH)3胶体吸附Lt,若高速猛烈搅拌会导致A(OH)3胶体未充分吸附L就提前“聚沉”， 吸附效率降低，B错误； C.焰色试验检测离子非常灵敏，C正确： D.LCO3溶解度随温度上升而减小且溶解度受温度变化幅度不大，因此欲得到LCO3固体应蒸发浓缩结 晶、趁热过滤，D错误； 11.【答案】B 方法指导：类比酚醛树脂的形成原理，见选必三P140-141 B.蛋白质参与反应的官能团有两种：酰胺基、氨基，B错误； C.形成部位2时，HCHO发生了加成反应，C=O双键打开，断裂N-H,碳接蛋白质中N,O结合H,故虚 线框内的结构为-CHOH,C正确； D.甲醛可以与尿素发生类似形成部位1的反应形成高分子化合物，化学方程式为 HCHO X H HNNH-CH.OH+(1)HO.D 12.【答案】C A.见必修一P109【信息获取】，A正确； B.列出两个溶解方程式和K表达式，结合Ka、Ksp对K靠拢，Ksp越大，K值越大，更容易发生反应，B 正确； C.越弱越水解，HCOO的碱性弱于CH3COOˉ，结合H的能力更弱，C错误： D.紫红色是I(CC4)溶液，D正确。 13.【答案】C 根据硫化氢电离方程式可知，曲线①代表δ(HS)与pH的关系，曲线②代表δ(HS)与pH的关系，曲线③ 代表δ(S2-)与pH的关系；由a、b点坐标可计算：K1=10、K,=1014; 根据金属硫化物在溶液中存在平衡：HS(aq)+A2+(aq)一As(s)+H*(aq),该过程 c(H*) 太csA可o1X1010,得：pg(A）-e≤+1，同理s(a)+2B(胸B,seHH'(a). 108 c(H*） 10-12 ,“as产e的ow10910.得：pH-2e(Ble3+1,散国代表-1(B）、⑤代表-gc(A2). 据此作答。 A.根据分析可知，④代表中-gCB),A错误； B该反应平衡*数文-会-拾-10：10，B正跪 C.0.1 nol/LH2S溶液中，忽略第二步电离，电离产生的氢离子和硫氢根离子浓度近似相等， 2 _c2）c任）-10，解得c(r)=10o1-L,pH约为4，C正确： K1=cH,S0.1 c(A2+）K2_10 D.As(e)+2B(aq=B,s)+A(aq的平衡常数.太-B云-10=10">10，反应完全进行.D错误. 14.【答案】C 反应总过程为端炔HC=C-R和CO,发生羧基化反应生成炔酸，咪唑类物质作为催化剂循环参与反应。 反应②中，咪唑负离子进攻C0:的亲电碳，生成 8cS,A正确 Cs先消耗后生成，是生成炔酸能的催化剂，B正确： C.反应①中， 给出质子，CO结合质子生成HCO,因此在反应中体现酸性，不是碱性，C 错误； D.若R=H,反应物为乙炔，两端都含有端炔氢，都可以发生羧基化反应，最终可以得到HOOCC=CCOOH, D正确。 15.(每空2分，共14分) (①)打开活塞K,向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中 (2)a (3)抑制NH3HO的电离和Co2+的水解，防止生成Co(O田2沉淀 (4)温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备 (⑤)当滴入最后半滴NaSO3标准溶液时，锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30s不再恢复21.8% (⑥偏大 【详解】(5)根据2C0++2I=2C02+I2、I2+2S2032=2+S4062,有关系2Co3+~L3~2S03,25.00mL溶 液中，n(Co3)=n(S203)=0.0100mol/L×10.90mL×10-3=1.090×104mol,产品中钴元素的质量分数 m(Co)_1.090×x104mol×10×59g/molx100%21.8%. m(产品) 0.2950g 16.(1)Sb2S3+3 H[SbCl6]=5SbCl3+3S+3HCI Sb3++H2O+CI-=SbOCIJ+2H+ (2)H[SbClo] (3)9.04×1024molL1会生成Sb2S3,降低产率，还可能会产生HS等污染性气体 (4)[Ar]3d104s24p3 (5)2C1-2e-=C12 Sb3++C12+4C1=[SbCl6]- 【详解】 (1)由流程可知，“浸出时，酸性条件下SbS3与H[bCl发生氧化还原反应生成SbCl3、S和HCL,反应 的化学方程式为Sb2S3+3H[SbCl6]=5SbCl+3S+3HCL;滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的二氧化硅： 浸出液必须保持强酸性，否则SbC3会反应生成SbOC1,反应的离子方程式为Sb+HO+CI1=SbOC+2H, 故答案为SbS3+3H[SbCl6=5SbCl3+3S+3HCl;S、SiO2;Sb3+HO+CI=SbOC1l+2H; (3)“除铜、铅时，Cu+和Pb+均沉淀完全，由溶度积常数可知，当铅全部沉淀时，铜沉淀完全，溶液中 Pb2+离子浓度小于等于1.0×105molL1时，认为Pb2+离子沉淀完全，此时溶液中的c(S2) ≥spaS=9.04xI0」 b2+) =i10m元-9.04×10-24molL-4; 3 CH, 17.1.(1)甲苯(1分) N0(2分) (2)羧基、硝基(2分) C 3)C1 CI+HO-NO2 浓硫酸、CI △ +H20(2分) (4)还原反应(1分) NO2 (⑤)ABC(2分。少选且正确给1分；选错或多选不给分) (6)HCOO NH,(2分) ○-NO,FeHC NH 7) NHCH,CH,oH(3分) 02 CH-c4催化剂，A8 18.(1)②③① (2)CD(3)AB(4)①>；<： ②增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素 生成：③0.125 【解析】解：(1)丙酮中羰基C是sp杂化，甲基C是sp3杂化；又羰基双键电子云斥力>单键斥力，所以 O=C-C被撑开更大，C-C-C被挤压变小；故三种键角大小顺序为②③①。 (3)A.△H=反应物总键能-生成物总键能，尿素为固体，仅给出化学键键能无法考虑固体中分子间作用力、 以及状态变化对应的能量差，无法计算△H,A错误；B燃烧热定义中生成物水为液态，本题反应中水为气 态，缺少液态水气化的焓变，仅给燃烧热无法计算该反应的△H,B错误；C.△H=E正活化能一E逆活化能，知 道正逆反应活化能可直接计算焓变，C正确；D.△H=生成物总相对能量-反应物总相对能量，知道各物质 相对能量可直接计算焓变，D正确；故答案为：CD: (3)反应为CO2(g+2NH(g)=CONH2)2(S)+O(g, A.以CO2为参照的正反应速率与以NH为参照的逆反应速率，根据反应计量比，二者等于1：2时反应达 到平衡状态而不是2：1，A符合题意； B反应的三段式为，总气体物质的量为2n-2xC0,体积分数=产=克永远为定值，因此体积分数不 变不能证明平衡，B符合题意； C反应前后气体总质量与物质的量发生变化，气体的平均摩尔质量是个变量。故平均相对分子质量不变时 已经达到平衡状态，C不符合题意； D.密度p=m气体，V恒定，尿素为固体，反应过程中气体总质量会发生变化，窗度不变说明气体质量不 变，反应达到平衡，D不符合题意；故答案为：AB dHO) (④)③温度不变，平衡常数K不变，固体不写入平衡常数，K(C)2由题干得第一个容器中反 应的三段式为 CO2(g)+2NHs(g)-CO(NI2)2(s)+HO(g) 起始/mo:1 0 变化/mok0.2 0.4 0.2 平衡/mo10.8 1.6 0.2 浓度分别为cC0,)=0.4molL(N4)=0.8molL.c0=0.1 mol.40da-= 25 641 由题干 得第二个容器中反这的三段式为.人受=25=器解得e0125乙 4 长沙市南雅中学2026届高三第二次模拟考试试卷 化学 本试题卷分为选择题和非选择题两个部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：Na~23 S~32 Co~59 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A．宇树科技机器人内置的锂离子电池放电时，正极发生氧化反应，实现锂离子的脱嵌 B．月壤样品中首次发现晶质赤铁矿（），该晶体结构可用X射线衍射仪测定 C．天宫空间站采用砷化镓（GaAs）太阳能电池，位于元素周期表第五周期的p区 D．我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 2．下列化学用语表示正确的是 A．溴的简化电子排布式： B．丁醇的键线式： C．分子的球棍模型： D．乙炔分子中的键： 3．下列实验装置（部分夹持装置省略）或操作不正确的是 验证铁与水蒸气反应生成 测定锌与稀硫酸反应速率 检验是否沉淀完全 制作简易氢氧燃料电池 A B C D 4．下列过程对应的反应方程式书写正确的是 A．溶液滴入溶液中： B．溶液中加入NaCl后溶液变黄绿色： C．给铅酸电池充电： D．将投入稀盐酸中： 5．以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 比的熔点高 比所带的电荷多，且离子半径小 B 烷基磺酸根离子可做表面活性剂 烷基端极性弱，磺酸基团端极性强 C 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间靠范德华力维系 D 低温石英被用作压电材料 硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链 6．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X分别Q、Z组成的化合物都具有还原性 B．简单离子半径： C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Y与Q组成的化合物都为极性分子 7．晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A．晶胞中分子的取向相同 B．一个晶胞中含有4个O原子 C．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 D．1号和2号S原子间的核间距为 8．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型的钠硫电池因体积小、容量大、寿命长、效率高被认为是未来新能源的方向，其简化工作原理如图所示。下列说法错误的是 物质 Na S 熔点/℃ 97.8 113 2054 沸点/℃ 883 445 2980 A．外接用电器时电极A为负极 B．外接电源时电极B的电极反应为 C．根据上表数据判断该电池工作的适宜温度为113~445℃ D．作原电池时，若导线上有0.05 mol电子通过，则两电极材料的质量差为2.3 g（反应前两电极材料质量相等） 9．某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．固体a可能为NaOH固体 B．若氧化铜粉末变红，说明将其还原成了铜单质 C．蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 10．从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。 已知的相关数据： 温度 0℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 每100 mL水中溶解的质量/g 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分为 B．“吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率 C．“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱 D．“沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 11．甲醛（HCHO）使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是 A．HCHO分子所有原子共平面 B．形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种 C．形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为 D．推测HCHO还可以发生反应： 12．根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别向溶液和溶液中逐滴加入足量的NaOH溶液，开始均出现白色沉淀，但后者白色沉淀会溶解 金属性： B 分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： C 分别测定的HCOONa和溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合的能力： D 向NaBr和NaI均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： 13．常温下，溶液中含硫粒子分布系数及AS、饱和溶液中、与pH的关系如图所示。 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．AS、饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。 下列叙述正确的是 A．曲线④代表与pH的关系 B．的平衡常数 C．常温下，溶液的pH约为4 D．几乎不能发生 14．一种将转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是 A．X的结构可能为 B．生成的催化剂为 C．在反应①中体现了碱性 D．若R为H，产物中还可能有丁二酸 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（14分）用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。 Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物： 实验装置如图所示（省略夹持装置），操作过程如下： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应（钴与盐酸反应生成）。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。 步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸（在通风橱内进行），在85℃水浴中加热20 min。已知。 步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 （1）实现装置A和B中溶液混合的操作是_________________________________________。 （2）步骤2中双氧水的作用是_____________。 a．氧化剂 b．还原剂 c．氧化剂和还原剂 （3）装置B中加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是_____________________。 （4）水浴温度控制在85℃的原因是__________________________________________________。 Ⅱ．测定产品中钴的含量 称取0.2950 g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90 mL。 （5）滴定至终点的现象是_______________________________________________________________；计算产品中钴元素的质量分数_____________。（结果保留3位有效数字）（只考虑以下反应：、） （6）若滴定终点滴定管尖嘴悬挂半滴溶液，将引起测定结果_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 16．（15分）锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为，还含有PbS、、CuO、等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示： 已知： ①浸出液中除了含有盐酸、少量（一种强酸）外，主要含有、、、等； ②常温下：，； ③溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。 （1）“浸出”过程中，几乎没有有毒的气体生成，则“浸出”时，发生反应的化学方程式为________________。浸出液必须保持强酸性，否则锑元素会以SbOCl形式混入滤渣1中使产率降低，原因是________________________________（用离子方程式表示）。 （2）“还原”时，被Sb还原的物质为___________（填化学式）。 （3）常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于______________；所加也不宜过多，原因是_______________________________________________。 （4）“除砷”步骤产生的基态砷原子的核外电子简化排布式为______________。 （5）“电解”时，不在电极上直接产生，而是该极产物后续反应的结果，该电极反应式为______________，后续反应的离子方程式为_________________________________。 17．（15分）氯氮平是一种治疗精神疾病的药物，以下为其合成路线之一。 已知：① ②羧基是间位定位基。 ③。 ④反应Ⅷ的过程中涉及两步反应。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中，反应物的化学名称是___________，生成物A的结构简式是_________________。 （2）化合物B中含氧官能团的名称是______________。 （3）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________________。 （4）反应Ⅵ的反应类型为_____________。 （5）下列说法正确的是_________（填标号）。 A．化合物D具有两性 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ的步骤不可以对调 C．反应Ⅷ中的第二步反应类型为消去反应 D．的沸点高于的沸点 （6）同时符合下列条件的化合物的芳香族同分异构体的结构简式为_________________。 a．核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为； b．能发生银镜反应和水解反应。 （7）参考已知条件，设计以乙烯和硝基苯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）： 18．（14分）人们利用可以合成多种物质，如丙酮、尿素等。 （1）丙酮中的以下三种键角由大到小的顺序为_________（填序号）。 ① ② ③ （2）工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应：。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据能计算出该反应的的是________（填标号）。 A．各化学键的键能 B．各物质的燃烧热 C．正逆反应的活化能 D．各物质的相对能量 （3）120℃时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和合成尿素，下列情形不能说明反应一定达到平衡状态的是________（填标号）。 A． B．的体积分数不变化 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．气体密度不再变化 （4）高温下，在工业合成塔中发生反应Ⅰ：。一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比[]、初始水碳比[]的关系如图所示。 ①________（填“<”或“>”，后同），_______。 ②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：___________________________________________________________________________________________。 ③在时，向2 L恒容容器中加入和发生反应Ⅰ，平衡时，转化率为20%；相同温度，在体积为的恒容容器中发生反应Ⅰ（起始投料与上述容器相同），平衡时转化率为80%，则_________L。 学科网（北京）股份有限公司 $