精品解析：湖南长沙市长郡二十校联盟2026届高三下学期3月二模化学试卷

高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Zn~65 I~127 Pb~207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．葛藤纤维是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，并非合成纤维，A不符合题意； B．光导纤维主要成分为二氧化硅（SiO2），属于无机材料，不属于有机高分子，B不符合题意； C．聚酯纤维（如涤纶）是通过化学合成方法如酯化反应制成的高分子聚合物，属于有机高分子合成纤维，C符合题意； D．碳纤维主要成分为碳元素，是通过有机纤维碳化制成的无机材料，不属于有机高分子合成纤维，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. HCl的形成过程可表示为： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl中形成的是共价键，形成过程可表示为：，故A错误； B．Cu的原子序数为29，价层电子排布式：，故B正确； C．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道头碰头重叠形成的，共价键的电子云轮廓图为，故C正确； D．SO2中，S原子的价层电子对数为2+=3，含有一对孤电子对，S为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形：，故D正确； 答案选A。 3. 下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．检验硫酸根离子是否沉淀完全 C．检验1-氯丁烷中的氯元素 D．在铁制镀件上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，操作符合要求，能达到实验目的，A不符合题意； B．检验硫酸根离子是否沉淀完全，操作是向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察是否产生新沉淀，操作正确，能达到实验目的，B不符合题意； C．1-氯丁烷中氯元素以共价态存在，不会电离出，无法直接和硝酸银反应生成沉淀，不能直接检验；正确操作是先将1-氯丁烷在溶液中加热水解，使氯元素转化为，再酸化后滴加检验，因此该操作不能达到实验目的，C符合题意； D．电镀铜的要求是：镀层金属铜作阳极接电源正极，镀件铁作阴极接电源负极，电镀液含，该装置符合要求，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选择C。 4. 下列相关离子方程式错误的是 A. 用稀盐酸除铁锈： B. 用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： C. 用明矾作净水剂： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的成分为，与盐酸反应生成三价铁和水，离子方程式的配平、电荷均正确，A正确； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需要保留分子式，正确离子方程式为，B错误； C．明矾净水原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质，水解为可逆反应，离子方程式书写正确，C正确； D．小苏打（）治疗胃酸过多，本质是与反应生成二氧化碳和水，不能拆分，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 5. 通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 常温常压下，中含有氯原子的数目为 C. 1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有的数目为 D. 制备过程中，参加反应转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH⁻离子中共有10个电子；0.1 mol OH⁻含1 mol电子，即NA个电子，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L/mol，11.2 L Cl2的物质的量约为0.457 mol，氯原子数目约为0.914NA，B错误； C．NaClO溶液中ClO⁻会水解，导致ClO⁻实际浓度小于1 mol/L，1 L 1 mol/L NaClO溶液中ClO⁻数目小于NA，C错误； D．制备反应为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，Cl2发生歧化反应，每摩尔Cl2转移1摩尔电子；71 g Cl2为1 mol，转移电子数目为NA，D正确； 答案选D。 6. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含硫和含铁物质的“价-类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 工业上制备硫酸涉及的转化 B. 工业上常用e作为罐体材料盛装大量d的浓溶液 C. g常用作油漆和涂料的红色颜料 D. ⅰ溶液可与KSCN溶液反应产生红色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图的化合价与物质类别对应关系可推知：a为化合价为0价的单质，b为化合价为+4价的氧化物，c为化合价为+6价的氧化物，d为化合价为+6价的酸，e为化合价为0价的单质，f为化合价为+2价的氧化物，g为化合价为+3价的氧化物，h为化合价为+2价的碱，i为化合价为+3价的硝酸盐；工业制硫酸的核心转化为，常温下在浓硫酸中发生钝化，可用作盛装浓硫酸的罐体材料，为红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料，与溶液反应生成血红色的溶液，据此分析。 【详解】A．工业制备硫酸的关键步骤为：工业制硫酸的核心转化为，即涉及的转化，A不符合题意； B．d为浓硫酸，常温下铁（e）在浓硫酸中会发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此工业上常用铁作为罐体材料盛装大量浓硫酸，B不符合题意； C．g为，是红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料，C不符合题意； D．i为，其溶液中含有，与溶液反应生成血红色的溶液，而非红色沉淀，D符合题意； 故选D。 7. 聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 第一电离能：C<O<N B. X是直线形分子 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M D. 可以用红外光谱法测定Z中的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能：，A正确； B．X为乙炔，分子中C原子采取sp杂化，所有原子共线，是直线形分子，B正确； C．Y为乙醛，含有的醛基可以被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，M为乳酸，含有的羟基也可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，二者现象相同，无法鉴别，C错误； D．红外光谱法可以测定有机物中含有的官能团种类，因此可以用红外光谱法测定Z中的官能团，D正确； 故选C。 8. 结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列性能变化推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 C 冠醚 改成 识别的阳离子直径增大 D 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中含碳量高，质地硬而脆，减少含碳量可得到钢，钢的延展性增强，性能变化推测合理，A不符合题意； B．晶体铅减小晶粒大小至纳米量级，纳米材料的熔点低于块状晶体，故熔点降低，性能变化推测不合理，B符合题意； C．冠醚的空穴大小决定其可识别的阳离子直径，空穴增大时，识别的阳离子直径增大，性能变化推测合理，C不符合题意； D．顺丁橡胶以二硫键等把线型结构连接为网状结构后，分子间作用力增强，强度得到增强，性能变化推测合理，D不符合题意； 故选B。 9. 利用如图装置进行实验：打开，关闭，一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a装置的试管中的现象说明非金属性强弱： B. b装置的反应中仅作还原剂 C. c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成 【答案】A 【解析】 【分析】b装置制取氧气，将氧气先通入a装置与发生反应，关闭，打开后氧气通入c装置中，与乙醇发生催化氧化反应，产物通入新制氢氧化铜悬浊液中检验，据此分析。 【详解】A．a装置的试管中出现黄色浑浊，说明生成了硫单质，发生反应，可知氧化性：，说明氧元素的非金属性强于硫元素，A正确； B．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成和，因此过氧化氢既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．关闭，打开，点燃c装置的酒精灯，氧气参加反应，发生了非极性键的断裂，乙醇转化为乙醛时，发生了极性键的断裂和形成，但没有涉及非极性键的形成，C错误； D．该实验中未加热d装置的试管，即使c中生成了乙醛，也可能无法观察到砖红色沉淀，因此不能说明c中没有乙醛生成，D错误； 答案选A。 10. 某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该晶胞中位于形成的正八面体空隙中 C. 与最近且等距的有8个 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在同一周期，元素电负性从左到右依次增大，同一主族，从上到下，依次减小，据此判断电负性：N（3.04）>C（2.55）>H（2.20）>Pb（1.8），A正确； B．位于立方体的顶点，位于面心，位于体心，6个构成正八面体，位于正八面体中心，B正确； C．由图可知与最近且等距的有12个，C错误； D．1号原子和2号原子之间的距离为，可知晶胞边长为，晶胞中的个数为，的个数为，的个数为1，晶体的化学式为，摩尔质量为，晶胞质量，晶胞体积，根据，可得晶体密度，D正确； 故选C。 11. 我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为，用该电池作电源降解废水中的的工作原理如图所示(固体薄膜只允许通过)。 下列说法错误的是 A. 为正极 B. 穿过固体薄膜进入水溶液中 C. 电极的反应为 D. 若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3 mol电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为10 g(忽略气体的溶解) 【答案】D 【解析】 【分析】由水系-锰酸锂电池的工作原理知，Li为活泼金属，失电子，发生氧化反应，故Li作负极，作正极。 【详解】A．根据分析，Li作负极，作正极，A正确； B．则放电时，阳离子向正极移动，穿过固体薄膜进入水溶液中，B正确; C．Pt-Ag电极作阴极，得电子转化为，电极反应式为，每转移6 mol电子，会生成，同时从质子交换膜左侧迁移过来，溶液的碱性增强，C正确； D．当电解过程中转移3 mol电子时，阴极区(右侧)生成，同时有从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧)，则乙池中膜右侧的质量变化为；阳极(左侧)发生氧化反应，电极反应式为，转移3 mol电子时，生成，同时有从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧)，则乙池中膜左侧的质量变化为，所以，D错误； 故选D。 12. 一种提取含锶废渣(主要含有、、和等)中锶的流程如图所示。 已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族； ②25℃时，， 下列说法错误的是 A. “浸出液”中的阳离子主要有、、、 B. “盐浸”中转化反应的离子方程式： C. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D. 由制备无水，需要在气流中加热 【答案】D 【解析】 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有，和等，加入稀盐酸“酸浸”，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化：，得到溶液，溶液经过系列操作得到：晶体，失水得到，据此分析。 【详解】A．碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中的阳离子主要有，A不符合题意； B．加入溶液，发生沉淀转化：，B不符合题意； C．加入晶种后引发结晶，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，C不符合题意； D．据题给信息“锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族”，可知为强碱，是强酸强碱盐，不会水解，其结晶水合物加热脱水无需在HCl气流中，D符合题意； 故选D。 13. 稳定、高度多孔的双金属材料()是一种高效的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚()向甲基苯基亚砜()的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。已知：；是激发态氧分子，具有很高的反应活性。 下列说法错误的是 A. C→D的化学方程式可能为 B. 硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为杂化 C. 硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100% D. 若改变材料中的孔径大小，不会影响其催化效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．从机理图可以看出，与按1:2反应，结合质量守恒可知，中间体C转化为产物D的化学方程式可能为，A正确； B．硫代苯甲醚中S的孤电子对数为，价层电子对数，为杂化。甲基苯基亚砜中S的孤电子对数，价层电子对数，为杂化，B正确； C．从图像可以看出，和硫代苯甲醚为反应物，物质的量之比为，甲基苯基亚砜为产物，总反应方程式为，该反应原子利用率为100%，C正确； D．由题干信息可知，是多孔材料，具有很高的比表面积，孔径大小的改变会影响材料对气体及其他反应物等的吸附，从而影响其催化效率，D错误； 故答案选D。 14. 形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N，且和均可以水解)溶液中的溶解状况。 a．已知：①； ② 。 b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。测得平衡时随的变化曲线如图[(，不考虑的其他存在形式]。 下列说法正确的是 A. B. 加入足量固体的溶液中， C. 在0.84 mol/L NaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42 mol/L D. 结合图像，可知体系中的稳定性小于体系中的稳定性 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，当时，，，由，求出。由可知，，，据此分析。 【详解】A．，故，A不符合题意； B．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，结合信息，M在溶液中的存在形式有和，根据元素守恒有，则，所以，B不符合题意； C．当pCl时，，可知的，说明反应可以完全进行，溶液中，则，即溶解度(用物质的量浓度表示)约为，C符合题意； D．AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物溶解时，的数值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，当时，，可知的，又，有，所以NaM体系中的稳定性大于NaN体系中的稳定性，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 回答下列问题： （1）盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。 （3）三颈烧瓶中反应完全的现象为______。 （4）EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。 A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B．在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗 C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 （5）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为______；中H-N-H键角______(填“>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下 （2） （3）固体完全溶解(或不再有气泡产生) （4） ①. ②. B （5） ①. 5 ②. < 【解析】 【小问1详解】 由题图可得盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，通过恒压设计平衡漏斗内外压强，有利于甘氨酸溶液在反应过程中能平稳、 连续滴加； 【小问2详解】 三颈烧瓶中与稍过量的溶液在90~95℃条件下发生反应，与甘氨酸根结合，同时释放出和，则化学方程式为； 【小问3详解】 由三颈烧瓶中所发生的反应可知，反应前，三颈烧瓶中有固体，随着甘氨酸的加入，固体逐渐溶解，溶液由浑浊变为澄清，且会产生气泡，当反应完全时，固体完全溶解或不再有气泡产生表明反应完全； 【小问4详解】 据EDTA与锌离子按照（物质的量之比）反应生成稳定的络合物可知，m g样品中锌元素的质量分数为； A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥，标准溶液用量不变，不影响所测产品中锌元素的质量分数； B．滴定前，滴定管未用EDTA标准溶液润洗会导致标准溶液用量偏大，所测产品中锌元素的质量分数偏高； C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取的标准溶液体积偏小，所测产品中锌元素的质量分数偏低； 故答案选B； 【小问5详解】 根据结构简式，中心离子与两个甘氨酸分子中的氮原子、两个氧原子及一个水分子中的氧原子配位，共形成五个配位键，则配位数为5；该配合物和中N原子均为杂化，中的N有1个孤电子对，在配合物中氮原子孤对电子参与配位形成Zn-N键，孤对电子密度降低，键角增大，故中H-N-H键角较小。 16. 一种从废旧催化剂(主要成分为、、、)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有。 ②草酸()可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。 ③常温下，草酸的电离常数：，。 ④常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 回答下列问题： （1）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是______。 （2）“浸取”时与双氧水反应的离子方程式为______。 （3）“沉铁”时加NaOH调pH的范围为______。 （4）一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，其______(填“>”“<”或“=”)。 （5）“沉淀”后所得固体为。 ①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是______。 ②“沉淀”后所得滤液的，滤液中______(填数值)。 ③“灼烧”可得和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。 【答案】（1）增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） （3） （4）< （5） ①. 草酸与形成可溶性配位化合物 ②. 0.12(或) ③. 【解析】 【分析】废旧催化剂(主要成分为)中加入稀硫酸和，得到含有的滤液，中的Ce由价变为价，被氧化为，“沉铁”步骤除去，“萃取”后进入萃取液，最后得到Ce；萃余液中用草酸沉淀得到，“灼烧”后得到，最后得到La，据此分析。 【小问1详解】 固体反应物接触面积越大，反应速率越快，浸出率越高，所以“浸取“前，对废旧催化剂进行粉碎处理的目的是增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率； 【小问2详解】 “浸取”时与反应生成，说明被氧化，氧化产物是，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “沉铁”过程中需要完全沉淀，而不能沉淀，由表格数据可知，需调节pH的范围是； 【小问4详解】 一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，烷基是推电子基团，导致更难电离出氢离子，所以酸性会减弱，则； 【小问5详解】 ①据题给信息“草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物”可知，当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是草酸与形成可溶性配位化合物； ②沉淀后所得滤液的，，溶液中； ③“灼烧”步骤中，与反应得到和一种无毒的气体，故灼烧时发生反应的化学方程式为。 17. 连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂Ⅰ的合成路线。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______。 （2）C的化学名称是______。 （3）D中含氧官能团的名称为______。 （4）D→E的化学方程式是______。 （5）J的结构简式为______。 （6）F的同分异构体中满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显紫色； ②可发生银镜反应； ③可以与饱和溶液反应生成； ④苯环上有2种取代基。 （7）结合以上合成路线信息，用对甲基苯甲醛()和丙二酸为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线______。 【答案】（1）加成反应 （2）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛） （3）（酚）羟基、醛基 （4） （5） （6）12 （7） 【解析】 【分析】A（）与HCHO在碱性条件下发生加成反应（甲醛与苯环发生亲电加成）生成B（），B在和的作用下发生氧化反应生成C（），C与在DMF中发生反应生成D，结合C、E的结构简式和D的分子式可推出D的结构简式为，C发生取代反应生成D，D与在一定条件下发生取代反应生成E（），E与HOOCCH2COOH发生反应生成F（），F与ClCH2COOH在NaOH条件下发生反应生成G，G在酸性条件下酸化生成H（），结合F、H的结构简式可推出G的结构简式为，F发生取代反应生成G，G酸化得到H，H与J在LiCl、NMP、Py、TPP的条件下发生缩聚反应生成I（），结合H、I的结构简式可推出J的结构简式为。 【小问1详解】 由分析可得A→B的反应类型是加成反应； 【小问2详解】 C的结构简式为，则其名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛； 【小问3详解】 由分析可得D的结构简式为，D中含氧官能团为醛基、（酚）羟基； 【小问4详解】 由分析可得D→E的化学方程式是； 【小问5详解】 由分析可得J的结构简式为； 【小问6详解】 根据信息可知，F（）的同分异构体中一定含有酚羟基、醛基和羧基，且苯环上只有2种取代基，结合F的分子式，可推断出存在同分异构体（邻位、间位、对位3种）、（邻位、间位、对位3种）、（邻位、间位、对位3种）、（邻位、间位、对位3种），共12种； 【小问7详解】 与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在NaOH水溶液中加热得到，和丙二酸发生反应生成，在一定条件发生缩聚反应生成最终产物，则总体合成路线为。 18. 环氧乙烷()沸点10.7℃，常用作医院的消毒剂，可利用氧化乙烯的方法制备环氧乙烷，其反应原理为 。 （1）该反应自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)，正反应活化能______(填“>”或“<”)逆反应活化能。 （2）在恒温恒容的条件下，下列说法能表明上述反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 消耗1 mol乙烯的同时生成1 mol环氧乙烷 B. 混合气体的密度不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 气体总压强不随时间变化 （3）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成环氧乙烷，并在两个相同的反应器中间加装热交换装置和产物吸收装置，设计这种工艺的目的是______。 （4）反应过程中常伴随副反应 。一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述两个反应，反应相同时间后，测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示。 200℃时测得环氧乙烷的选择性为(环氧乙烷选择性)，计算该温度下主反应的______(用含的式子表示，为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）乙烯电解制环氧乙烷的原理如图所示(电解液为2.0 mol/L KCl溶液)。 ①阴极反应式为______。 ②该电解装置的电流效率______，KCl溶液的浓度不宜太高，否则电流效率会下降，其原因是______(从平衡移动的角度解释)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. < （2）CD （3）预热原料气或者利用热量减少能耗，有利于及时分离出产物，提高原料利用率 （4） （5） ①. ②. 80% ③. 浓度增大，平衡逆向移动，HClO减少，环氧乙烷的产率下降 【解析】 【分析】 【小问1详解】 该反应，正反应气体分子数减少，。根据，只有低温下才能满足，反应自发进行；，因此正反应活化能小于逆反应活化能。 【小问2详解】 A．消耗乙烯、生成环氧乙烷均为正反应方向，不能说明反应达平衡，A不符合题意； B．反应全为气体，总质量不变，恒容不变，密度始终不变，不能说明平衡，B不符合题意； C．平均摩尔质量，不变，反应中减小，不变时说明达平衡，C符合题意； D．恒温恒容，压强与气体总物质的量成正比，总压强不变说明不变，反应达平衡，D符合题意； 故答案选择CD。 【小问3详解】 降温使主反应（放热反应）平衡正向移动，同时可预热原料气，充分利用反应放出的热量，降低成本；吸收产物环氧乙烷，促进主反应平衡正向移动，提高原料转化率和环氧乙烷的产率。 【小问4详解】 随温度升高，转化率先升后降，先升是未达平衡，随温度升高反应速率加快，定时转化率增大，转化率后降是因为可逆反应达到平衡状态，随温度升高，平衡逆向移动，转化率下降，200℃时处在转化率下降的阶段，所以判定200℃为平衡状态。200℃时乙烯转化率为60%，总转化乙烯，主反应转化乙烯，副反应转化乙烯。 平衡时各物质物质的量：，，，，，总物质的量。 由，得，则。 分压平衡常数。 【小问5详解】 ①阴极水得电子生成氢气和氢氧根，符合图中阴极出KOH溶液的信息，故阴极反应式为：。 ②由图中数据可知，生成1mol环氧乙烷转移2mol电子，0.4mol环氧乙烷转移电子；阴极生成0.5mol，转移总电子，因此；根据题给平衡，浓度升高，平衡左移，浓度降低，不利于目标产物生成，电流效率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Zn~65 I~127 Pb~207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. HCl的形成过程可表示为： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 3. 下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．检验硫酸根离子是否沉淀完全 C．检验1-氯丁烷中的氯元素 D．在铁制镀件上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 下列相关离子方程式错误的是 A. 用稀盐酸除铁锈： B. 用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： C. 用明矾作净水剂： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 5. 通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 常温常压下，中含有氯原子的数目为 C. 1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有的数目为 D. 制备过程中，参加反应转移的电子数目为 6. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含硫和含铁物质的“价-类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 工业上制备硫酸涉及的转化 B. 工业上常用e作为罐体材料盛装大量d的浓溶液 C. g常用作油漆和涂料的红色颜料 D. ⅰ溶液可与KSCN溶液反应产生红色沉淀 7. 聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 第一电离能：C<O<N B. X是直线形分子 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M D. 可以用红外光谱法测定Z中的官能团 8. 结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列性能变化推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 C 冠醚 改成 识别的阳离子直径增大 D 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 A. A B. B C. C D. D 9. 利用如图装置进行实验：打开，关闭，一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a装置的试管中的现象说明非金属性强弱： B. b装置的反应中仅作还原剂 C. c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成 10. 某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该晶胞中位于形成的正八面体空隙中 C. 与最近且等距的有8个 D. 该晶体的密度为 11. 我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为，用该电池作电源降解废水中的的工作原理如图所示(固体薄膜只允许通过)。 下列说法错误的是 A. 为正极 B. 穿过固体薄膜进入水溶液中 C. 电极的反应为 D. 若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3 mol电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为10 g(忽略气体的溶解) 12. 一种提取含锶废渣(主要含有、、和等)中锶的流程如图所示。 已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族； ②25℃时，， 下列说法错误的是 A. “浸出液”中的阳离子主要有、、、 B. “盐浸”中转化反应的离子方程式： C. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D. 由制备无水，需要在气流中加热 13. 稳定、高度多孔的双金属材料()是一种高效的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚()向甲基苯基亚砜()的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。已知：；是激发态氧分子，具有很高的反应活性。 下列说法错误的是 A. C→D的化学方程式可能为 B. 硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为杂化 C. 硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100% D. 若改变材料中的孔径大小，不会影响其催化效率 14. 形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N，且和均可以水解)溶液中的溶解状况。 a．已知：①； ② 。 b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。测得平衡时随的变化曲线如图[(，不考虑的其他存在形式]。 下列说法正确的是 A. B. 加入足量固体的溶液中， C. 在0.84 mol/L NaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42 mol/L D. 结合图像，可知体系中的稳定性小于体系中的稳定性 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 回答下列问题： （1）盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。 （3）三颈烧瓶中反应完全的现象为______。 （4）EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。 A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B．在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗 C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 （5）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为______；中H-N-H键角______(填“>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。 16. 一种从废旧催化剂(主要成分为、、、)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有。 ②草酸()可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。 ③常温下，草酸的电离常数：，。 ④常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 回答下列问题： （1）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是______。 （2）“浸取”时与双氧水反应的离子方程式为______。 （3）“沉铁”时加NaOH调pH的范围为______。 （4）一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，其______(填“>”“<”或“=”)。 （5）“沉淀”后所得固体为。 ①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是______。 ②“沉淀”后所得滤液的，滤液中______(填数值)。 ③“灼烧”可得和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。 17. 连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂Ⅰ的合成路线。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______。 （2）C的化学名称是______。 （3）D中含氧官能团的名称为______。 （4）D→E的化学方程式是______。 （5）J的结构简式为______。 （6）F的同分异构体中满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显紫色； ②可发生银镜反应； ③可以与饱和溶液反应生成； ④苯环上有2种取代基。 （7）结合以上合成路线信息，用对甲基苯甲醛()和丙二酸为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线______。 18. 环氧乙烷()沸点10.7℃，常用作医院的消毒剂，可利用氧化乙烯的方法制备环氧乙烷，其反应原理为 。 （1）该反应自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)，正反应活化能______(填“>”或“<”)逆反应活化能。 （2）在恒温恒容的条件下，下列说法能表明上述反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 消耗1 mol乙烯的同时生成1 mol环氧乙烷 B. 混合气体的密度不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 气体总压强不随时间变化 （3）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成环氧乙烷，并在两个相同的反应器中间加装热交换装置和产物吸收装置，设计这种工艺的目的是______。 （4）反应过程中常伴随副反应 。一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述两个反应，反应相同时间后，测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示。 200℃时测得环氧乙烷的选择性为(环氧乙烷选择性)，计算该温度下主反应的______(用含的式子表示，为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）乙烯电解制环氧乙烷的原理如图所示(电解液为2.0 mol/L KCl溶液)。 ①阴极反应式为______。 ②该电解装置的电流效率______，KCl溶液的浓度不宜太高，否则电流效率会下降，其原因是______(从平衡移动的角度解释)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $