精品解析：广东江门市培英高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

培英高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量，H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年央视春晚节目《秧BOY》中人形机器人的表演精彩绝伦，制造机器人的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 芯片材料硅 B. 关节材料聚醚醚酮 C. 机身材料铝合金 D. 电机材料钕铁硼 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅是半导体，属于无机非金属材料，A正确； B．聚醚醚酮为有机高分子，属于有机材料，B错误； C．铝合金是金属材料，C错误； D．钕铁硼是合金，属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质与应用均正确且有对应关系的是 选项 物质的性质 应用 A 硅有导电性 用于制作光导纤维 B 极易溶于水 液氨可用来作制冷剂 C 二氧化硫具有氧化性 用于葡萄酒的杀菌防腐 D 醋酸酸性比碳酸强 用醋酸来清除暖水瓶中的水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制作光导纤维的材料是，利用的是其导光性，单质硅是半导体材料，多用于制作芯片、太阳能电池等，二者无对应关系，A错误； B．液氨作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，与极易溶于水的性质无对应关系，B错误； C．二氧化硫用于葡萄酒杀菌防腐是因为其具有还原性，可抑制微生物的氧化反应，同时能抑制氧化酶活性避免葡萄酒氧化变质，与氧化性无关，C错误； D．醋酸（）酸性强于碳酸（），可与水垢的主要成分反应生成可溶性醋酸盐，因此可清除暖水瓶中的水垢，性质与应用均正确且有对应关系，D正确； 故答案选D。 3. 劳动可以树德、可以增智、可以强体、可以育美。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将食物保存在冰箱 低温能减缓食物变质 B 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 C 利用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的与氢氟酸发生反应 D 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越低化学反应速率越慢，低温可减缓食物氧化变质的速率，劳动项目与化学知识相符，A错误； B．工业合成氨反应为，反应中里的N元素化合价从0价降低到-3价，作氧化剂，体现氧化性而非还原性，劳动项目与化学知识不相符，B正确； C．玻璃中的主要成分可与HF发生反应，因此可用氢氟酸雕刻玻璃，劳动项目与化学知识相符，C错误； D．熟香蕉会释放乙烯，乙烯是植物生长调节剂，可加速生果成熟，劳动项目与化学知识相符，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 镁与盐酸反应从环境中吸收能量 B. 能量变化必然伴随着化学变化 C. 与的反应，反应物总能量比生成物总能量低 D. 需要加热的反应一定是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁与盐酸反应是放热反应，向环境释放能量，A错误； B．冰融化伴随着能量变化，但是该过程是物理变化，B错误； C．与的反应是吸热反应，反应物总能量比生成物总能量低，C正确； D．反应吸放热与反应条件无关，即化学反应放热还是吸热与是否加热无关，D错误； 故选C。 5. 蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH)，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是 A. 电子式为 B. 分子结构模型为 C. 能使紫色石蕊试液变红 D. 用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子式为，A错误； B．HCOOH的分子结构模型为，B正确； C．HCOOH是羧酸，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确； D．用小苏打具有碱性，稀溶液涂抹叮咬处可HCOOH反应，缓解不适，D正确； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol环己烷中含有的共价键数目为 B. 标准状况下，分子中含原子总数为 C. 乙酸溶液中含有数目为 D. 5.6 g Fe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己烷分子式为，1mol环己烷含6mol C-C键和12mol C-H键，共18mol共价键，数目为，故A错误； B．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，原子总数不为，故B错误； C．乙酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，故乙酸溶液中数目小于，故C错误； D．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与足量稀硝酸反应全部转化为，转移电子数为，故D正确； 选D。 7. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性溶液褪色 B. 乙醇与钠反应生成氢气 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中乙烯被氧化，属于氧化反应，A不符合题意； B．乙醇与钠反应生成氢气，此反应是乙醇中羟基的氢被金属钠取代，属于取代反应，B不符合题意； C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷，乙烯的碳碳双键打开，直接与溴原子结合，属于加成反应，C符合题意； D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，该反应为甲烷中的氢被氯取代，属于取代反应，D不符合题意； 故选C。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ制取乙酸乙酯 B. 用装置Ⅱ除去乙烯中的 C. 用装置Ⅲ探究、对分解速率的影响 D. 用装置Ⅳ验证易溶于水且其水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，两者均易溶于水，故导管不能插入溶液中，不能使用装置I制取，A错误； B．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，不能用装置Ⅱ除去乙烯中的SO2，B错误； C．固定单一变量探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，装置Ⅲ中H2O2浓度不同，阳离子、阴离子种类、浓度未知等，不是单一变量，不能实现目的，C错误； D．将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶，打开止水夹，若产生红色喷泉，可证明NH3易溶于水且其水溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 9. 将等物质的量的混合于的密闭容器中，发生反应：，经后，测得A的物质的量减少了的浓度为。下列说法不正确的是 A. 内，用A表示的反应速率是 B. 内，用A和B表示的反应速率之比为 C. D. 末，D的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．内，A表示的反应速率，A错误； B．由速率之比等于化学计量数之比得，内，用A和B表示的反应速率之比为，B正确； C．由C的浓度为，则C的物质的量为，由物质的量之比等于化学计量数之比得，C正确； D．末，由物质得量浓度之比等于化学计量数之比，D的物质的量浓度为，D正确； 故选A。 10. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. NaOH溶液中通入过量： D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，醋酸属于弱电解质，在离子方程式中不能书写为，正确的离子方程式为，故A错误； B．过量Fe与稀硝酸反应时，生成的会被过量的Fe还原为，正确的离子方程式为，故B错误； C．NaOH溶液中通入过量时生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故C正确； D．足量NaOH会同时与和反应，反应生成碳酸钠、一水合氨，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 11. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是 A. 步骤②和步骤④需要加入的试剂依次是：BaCl2溶液和Na2CO3溶液 B. 步骤③是在除去Mg2+，也可以将过量的NaOH溶液换成KOH溶液 C. 步骤⑥中发生的反应只有：OH-+H+=H2O D. 步骤⑦当蒸发到有固体析出时停止加热 【答案】A 【解析】 【分析】先将粗盐溶解，之后依次加入过量除杂试剂，步骤②加溶液，用于除去杂质，步骤③加过量溶液除去杂质，步骤④加过量溶液除去杂质以及过量引入的，随后过滤分离掉所有生成的沉淀，向所得滤液中加入盐酸，除去溶液中过量的和​，最后经蒸发、结晶、烘干，得到提纯后的氯化钠产品。 【详解】A．粗盐提纯时，溶液需在溶液之后加入，可同时除去和过量的，步骤②加溶液、步骤④加溶液符合试剂加入顺序，A正确；  B．若将溶液换成溶液，会引入新杂质，后续无法除去，B错误； C．步骤⑥加盐酸除去过量的和，发生的反应还有，并非只有中和的反应，C错误； D．蒸发操作的正确操作是当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热蒸干，不是刚有固体析出就停止加热，D错误； 故选A。 12. 咖啡酸是一种强效抗氧化剂，可保护细胞免受自由基的损害。下列有关咖啡酸的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 能发生氧化反应和加成反应 D. 咖啡酸与足量反应生成标况下 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，A错误； B．碳碳双键能和Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色　，B正确； C．碳碳双键能发生加成反应，苯环能和氢气加成，该有机物可被酸性KMnO4氧化，也可被氧气氧化，C正确； D．1mol咖啡酸中含2mol羟基，1mol羧基，可与3molNa反应，生成1.5molH2，标准状况下为33.6L，D正确； 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 图1中电流方向是Cu电极流向Al电极 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3中的反应，x为反应的平衡点 D. 图4中曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌(含铜)跟同浓度等体积盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下Al在浓硝酸中发生钝化，该原电池中Cu为负极、Al为正极，电流从正极（Al电极）流向负极（Cu电极），A错误；　 B．0~10s内，，，，三者变化量之比为，对应化学方程式为，B正确； C．反应平衡点的特征是各物质的物质的量不再变化，X点后A的物质的量仍在减小、C的物质的量仍在增大，说明反应正向进行，未达到平衡，C错误；　 D．粗锌含铜，与盐酸反应时构成原电池，反应速率比纯锌更快，因此曲线a为粗锌、b为纯锌，D错误； 故选B。 14. 一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锌作电池的负极，铜作正极 B. 电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C. 用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D. 用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，锌失电子发生氧化反应，锌作电池的负极，铜作正极，A正确； B．原电池中电子从负极通过外电路流向正极，电子的流动方向：锌片→导线→铜片，B错误； C．用石墨电极代替铜片后，石墨为正极，石墨电极反应式为Cu2++2e-=Cu，石墨表面由红色金属铜析出，C正确； D．用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，构成原电池，电流计指针也发生偏转，D正确； 故答案为：B。 15. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 与足量氧气反应可生成 B. 与的较浓溶液可反应生成 C. a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 转化为可通过途径或 【答案】A 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为亚硫酸盐、f为SO3、g为H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A错误； B．e为亚硫酸盐（如亚硫酸钠 ），g 是硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和SO2和水，B正确； C．a 是H2S，c是SO2，d 是H2SO3，都具有还原性，均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氧气反应生成H2SO4；，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，则转化为可通过途径或，D正确； 故选A。 16. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 催化剂参与了化学反应 B. ①→②的过程要释放能量 C. 反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D. 生成的总反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应的该历程示意图，可知催化剂参与了反应过程，故A正确； B．①→②的焓值降低，过程为放热过程，故B正确； C．反应过程中必然要形成C-C，为非极性键，故C错误； D。图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故C正确； 答案选C。 二、非选择题 17. 某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）装置A中导管a的作用为_______。 （2）写出装置A中反应的化学方程式_______。 （3）装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了的_______性，实验小组的学生甲为了进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释_______(用离子方程式表示)。 （4）该实验小组的学生乙预测装置中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配制的溶液进行如图实验： 实验中、烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 F 无白色沉淀产生，传感器测得溶液 G 有少量白色沉淀产生，传感器测得溶液 ①根据现象，推测C中产生的白色沉淀的化学式是_______。 ②在F中加入下列试剂，不能使装置F中出现白色沉淀的有_______(填序号)。 A．双氧水 B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．盐酸 （5）该实验小组的学生丙利用下图所示装置测定空气中的含量，若管道中空气流量为，经过，酸性溶液恰好褪色，假定样品中的可被完全吸收，则该空气中的含量为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）平衡气压，便于液体顺利滴下 （2） （3） ①. 漂白 ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】A中亚硫酸钠和浓硫酸发生复分解反应制备SO2，SO2具有漂白性，B中品红溶液褪色，SO2不能与BaCl2反应，C中无明显现象，SO2具有还原性，D中高锰酸钾溶液褪色或变浅，E中NaOH溶液吸收未反应的SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中导管a的作用为平衡气压，便于液体顺利滴下； 【小问2详解】 A中亚硫酸钠和浓硫酸发生复分解反应制备SO2，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了的漂白性；实验小组的学生甲为了进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色，原因是和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①亚硫酸的酸性弱于HCl，故烧杯F中无白色沉淀，G中有溶解氧，二氧化硫、氧气、氯化钡发生氧化还原反应生成硫酸钡和HCl，C中产生的白色沉淀的化学式是BaSO4； ②在F中加入下列试剂： A．双氧水与SO2发生氧化还原反应产生硫酸根，硫酸根与钡离子产生白色硫酸钡沉淀； B．氢氧化钠溶液与SO2发生反应产生亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和氯化钡反应产生白色亚硫酸钡沉淀； C．氯水和SO2发生氧化还原反应产生硫酸，硫酸和氯化钡反应产生白色硫酸钡沉淀； D．盐酸不能和SO2发生反应，且盐酸酸性强于亚硫酸，不会产生白色沉淀； 故不能使装置F中出现白色沉淀的是D； 【小问5详解】 根据得失电子守恒有2KMnO4~5SO2，酸性溶液恰好褪色，则n(SO2)=2.5n()=2.5×0.001mol/L×0.05L=1.25×10-4mol，m(SO2)=1.25×10-4mol×64g/mol=8×10-3g，管道中空气流量为，经过，所以空气的体积为abL，则该空气中的含量为。 18. 硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气(主要含NO、、)可与某工业废水(主要含)进行联合处理。工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）氨气的电子式为___________。 （2）“氧化炉”中生成NO的化学方程式为___________。 （3）“吸收塔”中发生反应的化学方程式有、___________。 （4）“喷淋塔”中采用气液逆流接触吸收(尾气从塔底部进入，石灰乳从塔顶部喷淋)，其目的是___________。 （5）该工艺需控制工业尾气中NO和的物质的量之比接近。若，则会导致___________。 （6）“净化池”中发生反应的离子方程式为___________。某废水中，可处理___________L该废水。 【答案】（1） （2） （3） （4）使尾气中的、与石灰乳充分接触，提高吸收效率（或使吸收更充分） （5）NO不能被充分吸收 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】NH3和O2催化氧化生成NO，NO和O2、H2O反应生成HNO3，尾气中含有NO、NO2；工业尾气中含有的NO、NO2与石灰乳可以发生归中反应NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O，将所得的滤液经过进一步处理，最后得到Ca(NO2)2，Ca(NO2)2和铵根离子反应生成N2，以此分析解答。 【小问1详解】 氨气是共价化合物，电子式为：。 【小问2详解】 在氧化炉中，氨气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学方程式为。 【小问3详解】 在吸收塔中，被氧化成后，与水反应生成硝酸（）和一氧化氮（），从而实现硝酸的制备，另一个主要反应的化学方程式为。 【小问4详解】 气液逆流接触可以增大气体（尾气）和液体（石灰乳）之间的接触面积，并延长接触时间，提高吸收效率，使吸收更充分。 【小问5详解】 根据已知反应①，和按被吸收。如果，说明过量。由于不与石灰乳单独反应，过量的将无法被吸收，造成空气污染。 【小问6详解】 在净化池中，溶液中的亚硝酸根离子与废水中的铵根离子发生归中反应，生成无污染的气体氮气和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；某废水中，含有，需要，能处理废水体积。 19. “人工固氮”对社会发展与进步贡献巨大，科学家一直致力于研究“人工固氮”的方法。 （1）常温、常压下，可与水发生反应生成。反应过程中体系的能量变化如下图所示。该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）工业合成氨的反应为。在容积为2.0 L的刚性密闭容器中充入和，在不同温度下测得随反应时间t的变化情况如下表所示： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.80 1.66 1.57 1.50 1.50 2 500 2.00 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 3 600 2.00 1.72 x 1.55 1.55 ①下列情况能说明反应一定达到化学平衡的有___________(填字母)。 A．混合气体的压强保持不变 B．消耗的同时消耗 C．生成的速率和消耗的速率相等 D．、和的物质的量之比为 ②在下，反应达到平衡状态时，的转化率___________[]。反应达到平衡状态时，的转化率随温度(其他条件相同)的升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③时，内的平均反应速率___________。 ④___________，理由是___________。 【答案】（1）吸热 （2） ①. AC ②. ③. 减小 ④. ⑤. 1.55 ⑥. 实验3的温度是，高于实验2的，反应速率比实验2快，达到平衡所需的时间越短，实验2在时已达到平衡，实验3反应达到平衡的时间应该小于，所以时的值应该等于平衡时的值 【解析】 【小问1详解】 从图中可以明显看出，反应物的能量低于生成物的能量，因此该反应是一个吸热反应。 【小问2详解】 ①A．合成氨反应是一个反应前后气体分子总数减小的反应，在恒容密闭容器中，随着反应的进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强保持不变时，反应达到了平衡状态，A正确； B．“消耗”和“消耗”都指的是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，因此不能作为平衡的标志，B错误； C．“生成”代表正反应速率，“消耗”代表逆反应速率。当同一物质的生成速率等于消耗速率时，说明正逆反应速率相等，反应达到了化学平衡状态，C正确； D．、和的物质的量之比为 ，只是反应过程中的某一个特定状态，不能说明反应一定达到平衡，D错误； 故选AC； ②根据表格实验1（），反应在时达到平衡，此时。起始，消耗的，转化率；对比实验1（）和实验2（）的平衡数据，时平衡，时平衡，温度升高，平衡时的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，的转化率减小； ③根据表格实验2（），在内，起始，时，，容器容积，的平均反应速率，根据化学方程式，=； ④实验3的温度是，高于实验2的，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短。实验2在时已达到平衡，因此在时，反应达到平衡的时间应该小于，观察表格，实验3平衡时=，所以时的值应该等于平衡时的值。 20. 丙烯()是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。 （1）反应①的反应类型为___________；物质A的结构简式为___________；聚合物D的结构简式为___________。 （2）物质B中含有的官能团名称为___________；反应②的化学方程式为___________。 （3）丙烯分子中最多有___________个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯完全燃烧，消耗的物质的量为___________mol。 （4）物质E(分子式为)是丙烯的同系物，则E的可能结构有___________种。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. CH3CH2CH2OH ③. （2） ①. 醛基 ②. CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O （3） ①. 7 ②. 4.5 （4）5 【解析】 【分析】由流程可知，丙烯和水催化加成生成的A正丙醇CH3CH2CH2OH，正丙醇氧化B丙醛，B氧化为C丙酸，丙酸和正丙醇发生酯化反应生成丙酸正丙酯；丙烯含有碳碳双键，发生聚合反应生成聚丙烯D：； 【小问1详解】 反应①为丙烯和水催化加成生成的A正丙醇，为加成反应；物质A的结构简式为CH3CH2CH2OH；聚合物D的结构简式为； 【小问2详解】 物质B为丙醛，含有的官能团名称为醛基；反应②为丙酸和正丙醇发生酯化反应生成丙酸正丙酯，化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O； 【小问3详解】 碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，则丙烯分子中最多有7原子共平面；烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+y H2O，标准状况下22.4 L丙烯为1mol，完全燃烧，则消耗的物质的量为4.5mol。 【小问4详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；物质E(分子式为)是丙烯的同系物，则E含有碳碳双键，可能结构有5种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 培英高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量，H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年央视春晚节目《秧BOY》中人形机器人的表演精彩绝伦，制造机器人的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 芯片材料硅 B. 关节材料聚醚醚酮 C. 机身材料铝合金 D. 电机材料钕铁硼 2. 化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质与应用均正确且有对应关系的是 选项 物质的性质 应用 A 硅有导电性 用于制作光导纤维 B 极易溶于水 液氨可用来作制冷剂 C 二氧化硫具有氧化性 用于葡萄酒的杀菌防腐 D 醋酸酸性比碳酸强 用醋酸来清除暖水瓶中的水垢 A. A B. B C. C D. D 3. 劳动可以树德、可以增智、可以强体、可以育美。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将食物保存在冰箱 低温能减缓食物变质 B 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 C 利用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的与氢氟酸发生反应 D 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 镁与盐酸反应从环境中吸收能量 B. 能量变化必然伴随着化学变化 C. 与的反应，反应物总能量比生成物总能量低 D. 需要加热的反应一定是放热反应 5. 蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH)，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是 A. 电子式为 B. 分子结构模型为 C. 能使紫色石蕊试液变红 D. 用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol环己烷中含有的共价键数目为 B. 标准状况下，分子中含原子总数为 C. 乙酸溶液中含有数目为 D. 5.6 g Fe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为 7. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性溶液褪色 B. 乙醇与钠反应生成氢气 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ制取乙酸乙酯 B. 用装置Ⅱ除去乙烯中的 C. 用装置Ⅲ探究、对分解速率的影响 D. 用装置Ⅳ验证易溶于水且其水溶液呈碱性 9. 将等物质的量的混合于的密闭容器中，发生反应：，经后，测得A的物质的量减少了的浓度为。下列说法不正确的是 A. 内，用A表示的反应速率是 B. 内，用A和B表示的反应速率之比为 C. D. 末，D的物质的量浓度为 10. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. NaOH溶液中通入过量： D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 11. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是 A. 步骤②和步骤④需要加入的试剂依次是：BaCl2溶液和Na2CO3溶液 B. 步骤③是在除去Mg2+，也可以将过量的NaOH溶液换成KOH溶液 C. 步骤⑥中发生的反应只有：OH-+H+=H2O D. 步骤⑦当蒸发到有固体析出时停止加热 12. 咖啡酸是一种强效抗氧化剂，可保护细胞免受自由基的损害。下列有关咖啡酸的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 能发生氧化反应和加成反应 D. 咖啡酸与足量反应生成标况下 13. 下列说法正确的是 A. 图1中电流方向是Cu电极流向Al电极 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3中的反应，x为反应的平衡点 D. 图4中曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌(含铜)跟同浓度等体积盐酸反应 14. 一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锌作电池的负极，铜作正极 B. 电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C. 用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D. 用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 15. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 与足量氧气反应可生成 B. 与的较浓溶液可反应生成 C. a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 转化为可通过途径或 16. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 催化剂参与了化学反应 B. ①→②的过程要释放能量 C. 反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D. 生成的总反应原子利用率为100% 二、非选择题 17. 某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）装置A中导管a的作用为_______。 （2）写出装置A中反应的化学方程式_______。 （3）装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了的_______性，实验小组的学生甲为了进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释_______(用离子方程式表示)。 （4）该实验小组的学生乙预测装置中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配制的溶液进行如图实验： 实验中、烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 F 无白色沉淀产生，传感器测得溶液 G 有少量白色沉淀产生，传感器测得溶液 ①根据现象，推测C中产生的白色沉淀的化学式是_______。 ②在F中加入下列试剂，不能使装置F中出现白色沉淀的有_______(填序号)。 A．双氧水 B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．盐酸 （5）该实验小组的学生丙利用下图所示装置测定空气中的含量，若管道中空气流量为，经过，酸性溶液恰好褪色，假定样品中的可被完全吸收，则该空气中的含量为_______(用含、的代数式表示)。 18. 硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气(主要含NO、、)可与某工业废水(主要含)进行联合处理。工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）氨气的电子式为___________。 （2）“氧化炉”中生成NO的化学方程式为___________。 （3）“吸收塔”中发生反应的化学方程式有、___________。 （4）“喷淋塔”中采用气液逆流接触吸收(尾气从塔底部进入，石灰乳从塔顶部喷淋)，其目的是___________。 （5）该工艺需控制工业尾气中NO和的物质的量之比接近。若，则会导致___________。 （6）“净化池”中发生反应的离子方程式为___________。某废水中，可处理___________L该废水。 19. “人工固氮”对社会发展与进步贡献巨大，科学家一直致力于研究“人工固氮”的方法。 （1）常温、常压下，可与水发生反应生成。反应过程中体系的能量变化如下图所示。该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）工业合成氨的反应为。在容积为2.0 L的刚性密闭容器中充入和，在不同温度下测得随反应时间t的变化情况如下表所示： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.80 1.66 1.57 1.50 1.50 2 500 2.00 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 3 600 2.00 1.72 x 1.55 1.55 ①下列情况能说明反应一定达到化学平衡的有___________(填字母)。 A．混合气体的压强保持不变 B．消耗的同时消耗 C．生成的速率和消耗的速率相等 D．、和的物质的量之比为 ②在下，反应达到平衡状态时，的转化率___________[]。反应达到平衡状态时，的转化率随温度(其他条件相同)的升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③时，内的平均反应速率___________。 ④___________，理由是___________。 20. 丙烯()是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。 （1）反应①的反应类型为___________；物质A的结构简式为___________；聚合物D的结构简式为___________。 （2）物质B中含有的官能团名称为___________；反应②的化学方程式为___________。 （3）丙烯分子中最多有___________个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯完全燃烧，消耗的物质的量为___________mol。 （4）物质E(分子式为)是丙烯的同系物，则E的可能结构有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $