精品解析：广东汕尾市陆丰市2025-2026学年度第二学期期中教学质量监测 高一化学试题

2025—2026学年度第二学期期中教学质量监测 高一化学试题 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品涉及的材料属于无机非金属的是 A. 青铜四羊方尊 B. 汕尾嵌瓷 C. 竹制古笔筒 D. 玫瑰金项链 2. 化学与生活、生产联系紧密，下列说法错误的是 A. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 B. 利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料 C. 空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体 D. 明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 3. 劳动成就梦想。以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A SiO2用作光导纤维 SiO2是酸性氧化物 B 以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中的酸性物质发生反应 C 用铁粉做食品脱氧剂 铁粉具有还原性，可以与氧气反应 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的SO2 SO2可以杀菌和抗氧化 A. A B. B C. C D. D 4. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. NaHSO4在水中的电离方程式： C. 中子数为20的钙原子： D. Na+的结构示意图： 5. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B. NO2通入水中溶液显示酸性，则NO通入水中溶液也显示酸性 C. 用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 D. 已知浓硫酸能干燥CO2，预测浓硫酸也能干燥SO2 6. 某小组设计的原电池装置如图。下列说法正确的是 A. 铜为负极，锌为正极 B. 溶液中H+向负极移动 C. 外电路中电子的流向：Zn→导线→Cu D. 如果将铜片换成铝片，则电路中的电流方向不变 7. 根据下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 该溶液中含有Na+ B 向NaBr溶液中滴少量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 向待测溶液中滴加稀盐酸 产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该气体一定是CO2 D 向待测液中加入强碱溶液并加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2O2在呼吸面具中做供氧剂： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 覆铜板制作印刷电路板： D. 鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： 9. 下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是 A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 B．制取并收集NO2 C．观察到有大量白雾生成 D．可能引发喷泉 A. A B. B C. C D. D 10. 能满足下列物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是 甲乙丙丁盐 A. 若甲为Fe，氧化物丙能与H2O在常温下生成对应的碱 B. 若甲为S，氧化物乙可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. 若甲为N2，氧化物乙为酸性氧化物 D. 若甲为Na，氧化物丙→丁反应中丙既作氧化剂又还原剂 11. 向某恒温恒容密闭容器中充入1 molA2和1 molB2气体，反应的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的逆反应属于吸热反应 B. 该反应中1 molA2(g)和1 molB2(g)的能量一定高于1 mol AB(g)的能量 C. 该反应生成2 molAB(g)时，吸收(a-b)kJ能量 D. 断裂1 molA-A键需要吸收0.5a kJ能量 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol固体中的阴离子的数目为 B. 1mol与足量水反应，转移的电子数目为 C. 5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为 D. 锌铜原电池工作时，若Cu极生成2.24L，则电路通过电子数为 13. 某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是 A. KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B. 品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C. 紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸 D. 拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2 14. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B. 64 s时，化学反应达到平衡 C. 前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是 D. 反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 15. 部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A. 工业制硝酸的转化路径：b→a→c→d→e B. 实验室常加热化合物g制备a C. d与NaOH溶液反应生成NaNO3和NO D. a转化为c属于自然固氮 16. 下列图像及对应的叙述正确的是 A．图中Al是原电池的负极 B．前10 s内，用物质Z浓度的变化表示的化学反应速率是 C．图中 a和b分别表示足量锌与400ml 0.1 mol/L盐酸、200 mL 0.1 mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图中物质的稳定性：石墨＞金刚石 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共3小题，共46分。 17. 氨气(NH3)是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。 德国马普钢铁所Yan Ma和Dierk Raabe课题组利用氨气作为可再生能源和氢气载体，介绍了一种用氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，为钢铁行业碳中和提供了新思路，且生成物对环境无污染。 已知：铁在形成细小颗粒时呈现出黑色。 Ⅰ．氨气的制备 （1）利用上图装置制取氨气，涉及反应的化学方程式为___________。 （2）实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：___________(按气流方向，用小写字母表示)，其中C仪器的名称是___________，所装试剂名称为___________。 Ⅱ．某化学实验小组为了验证氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，设计了如下实验装置。 （3）反应前先鼓入一段时间氮气，排除了装置内原有的空气。反应结束后装置A中的氧化铁完全反应生成黑色固体，为了探究黑色固体成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验①：取适量黑色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置，滴加KSCN溶液。 有气体产生，滴加KSCN溶液后，溶液不变红。 黑色固体中肯定含有___________，可能含有___________。 实验②：另取黑色固体，加到足量的硫酸铜溶液中，充分搅拌，静置。 无黑色固体剩余 黑色固体成分是___________。 （4）根据以上结论，写出该实验中氨气还原Fe2O3的化学反应方程式___________。 Ⅲ．NH3的应用 （5）NH3的应用很广，在催化剂的作用下，NH3与NO2反应转化为无污染物质，从而可对汽车尾气进行无害化处理，该反应化学方程式为___________，反应中每转移6mole-，消耗NH3的物质的量为___________mol。 18. 硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：。 （1）该温度下，在2 L密闭容器中发生反应，测得n(SO2)随时间变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(SO₂)(mol) 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 用SO3表示从0~2 s内该反应的平均速率v(SO3)=___________。 （2）若在恒温恒容的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，则下列说法正确的有___________。 A. 加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化 B. 容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态 C. 时，说明该反应达到平衡状态 D. 若容器中气体的总物质的量不变，说明该反应达到平衡状态 （3）上述反应在V2O5的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图。 ①其中第一步反应：，写出第二步反应的化学方程式：___________。 ②计算生成40 g SO3(g)，总反应放出___________热量。 （4）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO2和O2充入2 L的密闭容器中，发生反应。c(O2)随t(时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0~t2时段，c(SO3)随t变化曲线图。 Ⅱ．H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。 （5）H2S的电子式为___________。 （6）我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。 ①b极电极反应式为___________； ②若电路中转移0.6 mol电子，计算分解H2S的体积(标准状况)___________L； ③请结合离子方程式分析H2S气体去除的原理___________。 19. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： 已知：高温焙烧时发生的反应方程式为。 （1）将黄铜矿粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”时，生成H2S，发生反应的化学方程式为___________。 （3）向滤液A中通入Cl2的目的是___________。某同学提出可用H2O2溶液代替Cl2，写出对应的离子方程式：___________，与Cl2相比，使用H2O2的优点是___________。 （4）滤液C中主要成分是___________(填化学式)；它在生活和生产中的用途有___________(任写一种)。 （5）写出滤渣焙烧得到Fe2O3的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中教学质量监测 高一化学试题 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品涉及的材料属于无机非金属的是 A. 青铜四羊方尊 B. 汕尾嵌瓷 C. 竹制古笔筒 D. 玫瑰金项链 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜四羊方尊的材料为青铜，是铜锡合金，属于金属材料，A错误； B．汕尾嵌瓷的材料为陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确； C．竹制古笔筒的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C错误； D．玫瑰金项链的材料为玫瑰金，是金的合金，属于金属材料，D错误； 故选 B。 2. 化学与生活、生产联系紧密，下列说法错误的是 A. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 B. 利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料 C. 空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体 D. 明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定指将游离态的氮转化为化合态氮的过程，豆科植物根瘤菌将空气中的转化为氨，属于生物固氮，实现了氮的固定，A正确； B．（金刚砂）硬度极高，利用该性质可制作砂轮的磨料，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨烯与均为碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．明矾溶于水电离出的水解形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质达到净水作用，但胶体没有强氧化性，无法对自来水进行杀菌消毒，D错误； 故选D。 3. 劳动成就梦想。以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A SiO2用作光导纤维 SiO2是酸性氧化物 B 以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中的酸性物质发生反应 C 用铁粉做食品脱氧剂 铁粉具有还原性，可以与氧气反应 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的SO2 SO2可以杀菌和抗氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用作光导纤维是利用其对光的全反射可传导光的光学性质，与属于酸性氧化物的化学性质无关联，A符合题意； B．锌的金属活动性强，可与柠檬中的酸性物质发生氧化反应失去电子，在水果电池中作负极，二者有关联，B不符合题意； C．铁粉具有还原性，能与食品包装内的氧气发生反应，消耗氧气避免食品被氧化，因此可作食品脱氧剂，二者有关联，C不符合题意； D．可使蛋白质变性起到杀菌作用，同时具有还原性可以消耗氧气避免葡萄酒被氧化，因此可适量添加在葡萄酒中，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 4. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. NaHSO4在水中的电离方程式： C. 中子数为20的钙原子： D. Na+的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的化学式为HClO。在次氯酸分子中，氧原子是中心原子，分别与氢原子和氯原子形成共价键。因此，正确的结构式应为：H−O−Cl，A错误； B．硫酸氢钠（）在水中的完全电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：，B正确； C．中子数为20的钙原子质量数为20+20=40 ，表示为，C错误； D．Na+原子核内有11个质子，核电荷数为11，核外有 个电子，结构示意图为：，D错误； 故选B。 5. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B. NO2通入水中溶液显示酸性，则NO通入水中溶液也显示酸性 C. 用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 D. 已知浓硫酸能干燥CO2，预测浓硫酸也能干燥SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂的金属性弱于钠，加热条件下锂与氧气反应仅生成氧化锂，无法生成过氧化锂，A错误； B．NO2与水反应生成硝酸使溶液显酸性，但NO难溶于水且不与水发生反应，通入水中溶液不显酸性，B错误； C．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度极低，可用排饱和NaCl溶液收集；但NH3极易溶于水，饱和NH4Cl溶液仍会大量溶解NH3，不能用该方法收集，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，CO2、SO2均为酸性气体，且SO2中S为+4价、浓硫酸中S为+6价，二者为相邻价态，SO2不与浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸可干燥SO2，D正确； 故选D。 6. 某小组设计的原电池装置如图。下列说法正确的是 A. 铜为负极，锌为正极 B. 溶液中H+向负极移动 C. 外电路中电子的流向：Zn→导线→Cu D. 如果将铜片换成铝片，则电路中的电流方向不变 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为铜锌稀硫酸原电池，金属活泼性，故为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为；为正极，在正极发生得电子的还原反应，电极反应为。原电池工作时，外电路中电子由负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【详解】A．金属活泼性，该原电池中为负极，为正极，A错误； B．电解质溶液中阳离子向正极移动，故向正极移动，B错误； C．外电路中电子由负极流出，沿导线流向正极，即流向为导线，C正确； D．若将铜片换成铝片，金属活泼性，则为负极，为正极，外电路电子流向变为导线，电流方向与电子流向相反，故电路中电流方向改变，D错误； 故选C。 7. 根据下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 该溶液中含有Na+ B 向NaBr溶液中滴少量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 向待测溶液中滴加稀盐酸 产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该气体一定是CO2 D 向待测液中加入强碱溶液并加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．普通玻璃棒的主要成分含有硅酸钠，本身就含钠元素，灼烧时火焰会呈现黄色，无法证明黄色来自溶液中的，结论不能得出，A错误； B．滴加少量氯水后溶液变橙色，可证明氧化性，将氧化为，淀粉溶液变蓝，可证明氧化性，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体只有，有刺激性气味的可被排除，因此该气体一定是，C正确； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，与强碱共热可产生，因此溶液中存在，D正确； 故选A。 8. 物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2O2在呼吸面具中做供氧剂： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 覆铜板制作印刷电路板： D. 鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式未配平，氧原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．氢氟酸（HF）是弱电解质，书写离子方程式时不能拆为和，需保留化学式，该反应的正确方程式为，B错误； C．具有氧化性，可氧化Cu生成和，该离子方程式原子、电荷、得失电子均守恒，书写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，需保留化学式，离子方程式应为，D错误； 故选C。 9. 下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是 A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 B．制取并收集NO2 C．观察到有大量白雾生成 D．可能引发喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑，是浓硫酸将蔗糖中H、O元素按水的比例脱去，剩余碳单质，体现浓硫酸的脱水性，不是吸水性，A错误； B．能与水发生反应，不能用排水法收集​，B错误； C．和反应生成固体，固体小颗粒分散形成的是白烟，白雾是小液滴，C错误； D．浓氨水受热挥发产生​，进入烧瓶后，与烧瓶内的气体反应生成固体，烧瓶内压强迅速降低，将锥形瓶中浓氨水倒吸入烧瓶，可引发喷泉，D正确； 故选D。 10. 能满足下列物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是 甲乙丙丁盐 A. 若甲为Fe，氧化物丙能与H2O在常温下生成对应的碱 B. 若甲为S，氧化物乙可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. 若甲为N2，氧化物乙为酸性氧化物 D. 若甲为Na，氧化物丙→丁反应中丙既作氧化剂又还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．若甲为Fe，则丙为铁的高价氧化物（如、），二者均不能与常温下的反应生成对应的碱，A错误； B．若甲为S，乙为，只能使紫色石蕊溶液变红，不能漂白酸碱指示剂，不会出现褪色现象，B错误； C．若甲为，则乙为，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．若甲为，则丙为，与水发生反应：，中-1价的部分升价、部分降价，既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故选D。 11. 向某恒温恒容密闭容器中充入1 molA2和1 molB2气体，反应的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的逆反应属于吸热反应 B. 该反应中1 molA2(g)和1 molB2(g)的能量一定高于1 mol AB(g)的能量 C. 该反应生成2 molAB(g)时，吸收(a-b)kJ能量 D. 断裂1 molA-A键需要吸收0.5a kJ能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，逆反应属于放热反应，A错误； B．该反应中1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量一定低于2 mol1AB(g)的能量，但无法判断1 molA2(g)和1 molB2(g)的能量一定高于1 molAB(g)的能量，B错误； C．根据图示，该反应生成2 mol AB(g)时，吸收(a-b)kJ能量，C正确； D．a kJ是正反应活化能，不能直接等同于断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键的键能之和，因此无法判断断裂1 mol A-A键需要吸收的能量，D错误； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol固体中的阴离子的数目为 B. 1mol与足量水反应，转移的电子数目为 C. 5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为 D. 锌铜原电池工作时，若Cu极生成2.24L，则电路通过电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中的阴离子为，1mol Na2O2含有1mol，阴离子数目为NA，A错误； B．Cl2与水的反应为可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，1mol Cl2仅部分反应，转移电子数小于NA，B错误； C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，Fe与足量稀硝酸充分反应时，被完全氧化为Fe3+，每个Fe失去3e-，转移电子数为0.1×3×NA=0.3NA，C正确； D．未说明气体是否处于标准状况，2.24L H2的物质的量无法确定，因此无法计算转移的电子数，D错误； 故答案为C。 13. 某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是 A. KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B. 品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C. 紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸 D. 拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，从小破洞中逸出，与下面试剂发生反应。 【详解】A．具有强氧化性，溶液褪色，说明可被​氧化，​作还原剂，体现还原性，A正确； B．​漂白品红的原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯气漂白原理是生成的HClO具有强氧化性，氧化有色物质，二者原理不同，B错误； C．​与水反应生成亚硫酸（），不是硫酸，亚硫酸电离出使石蕊变红，C错误； D．​​与反应：，其中中-2价S被氧化为S（氧化产物），​中+4价S被还原为S（还原产物），氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误； 故选A。 14. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B. 64 s时，化学反应达到平衡 C. 前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是 D. 反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容条件下，气体压强与总物质的量成正比，平衡前反应正向进行，气体总物质的量持续增大，混合气体的压强一直变大，A正确； B．化学平衡的特征是组分浓度不再变化，64s时与浓度相等，但后续浓度仍在变化，100s后浓度才恒定，故64s时反应未达到平衡，B错误； C．前100s内，，反应速率，C正确； D．体系颜色由浓度决定，平衡时浓度为，大于初始的，故平衡时颜色比起始状态深，D正确； 故选B。 15. 部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A. 工业制硝酸的转化路径：b→a→c→d→e B. 实验室常加热化合物g制备a C. d与NaOH溶液反应生成NaNO3和NO D. a转化为c属于自然固氮 【答案】A 【解析】 【分析】根据横坐标物质类别与纵坐标氮元素化合价对应推导各物质：氢化物类氮为-3价，a为；单质类氮为0价，b为；氧化物类氮为+2价的c为，+4价的d为；+5价的含氧酸e为；碱类氮为-3价的f为；盐类氮为-3价的g为铵盐。 【详解】A．工业制硝酸的完整流程为氮气与氢气合成氨，氨催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，转化路径为，即b→a→c→d→e，A正确； B．实验室制备氨气采用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法，单独加热铵盐，分解生成的氨气与对应气体遇冷会重新化合为铵盐，无法制得纯净氨气，B错误； C．d为，与溶液发生歧化反应，反应为，生成硝酸钠和亚硝酸钠，无NO生成，C错误； D．固氮是将游离态氮即转化为化合态氮的过程，a为属于化合态氮，其转化为NO的过程不属于固氮，D错误； 故选A。 16. 下列图像及对应的叙述正确的是 A．图中Al是原电池的负极 B．前10 s内，用物质Z浓度的变化表示的化学反应速率是 C．图中 a和b分别表示足量锌与400ml 0.1 mol/L盐酸、200 mL 0.1 mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图中物质的稳定性：石墨＞金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下Al遇浓硝酸钝化，无法持续失电子作负极，该原电池中Cu为负极，A错误； B．题目未给出反应容器的体积，无法计算Z的浓度变化量，因此无法得到用浓度表示的反应速率，B错误； C．两组酸中氢离子总物质的量均为，足量Zn反应时生成的体积相等，且硫酸中氢离子浓度更大，反应速率更快，对应曲线斜率更大，与图示不符，C错误； D．物质能量越低越稳定，由图可知石墨的总能量低于金刚石，故稳定性石墨＞金刚石，D正确； 故选D。 二、非选择题：共3小题，共46分。 17. 氨气(NH3)是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。 德国马普钢铁所Yan Ma和Dierk Raabe课题组利用氨气作为可再生能源和氢气载体，介绍了一种用氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，为钢铁行业碳中和提供了新思路，且生成物对环境无污染。 已知：铁在形成细小颗粒时呈现出黑色。 Ⅰ．氨气的制备 （1）利用上图装置制取氨气，涉及反应的化学方程式为___________。 （2）实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：___________(按气流方向，用小写字母表示)，其中C仪器的名称是___________，所装试剂名称为___________。 Ⅱ．某化学实验小组为了验证氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，设计了如下实验装置。 （3）反应前先鼓入一段时间氮气，排除了装置内原有的空气。反应结束后装置A中的氧化铁完全反应生成黑色固体，为了探究黑色固体成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验①：取适量黑色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置，滴加KSCN溶液。 有气体产生，滴加KSCN溶液后，溶液不变红。 黑色固体中肯定含有___________，可能含有___________。 实验②：另取黑色固体，加到足量的硫酸铜溶液中，充分搅拌，静置。 无黑色固体剩余 黑色固体成分是___________。 （4）根据以上结论，写出该实验中氨气还原Fe2O3的化学反应方程式___________。 Ⅲ．NH3的应用 （5）NH3的应用很广，在催化剂的作用下，NH3与NO2反应转化为无污染物质，从而可对汽车尾气进行无害化处理，该反应化学方程式为___________，反应中每转移6mole-，消耗NH3的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2） ①. a→e→d→c→b→f ②. 球形干燥管 ③. 碱石灰 （3） ①. Fe（或铁） ②. Fe3O4等铁的氧化物 ③. Fe（或铁） （4） （5） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 该装置为固体加热型制氨气，实验室常用氯化铵与氢氧化钙共热制备氨气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 制备氨气后需先干燥，再收集，最后处理尾气，干燥管遵循“大进小出”，氨气密度小于空气，向下排空气法收集时短管进长管出，氨气极易溶于水，用D装置防倒吸吸收尾气，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，因此正确的连接方式为a→e→d→c→b→f，仪器C是球形干燥管，盛放的试剂为碱石灰； 【小问3详解】 ①只有Fe能与稀盐酸反应生成氢气，有气体生成说明一定含Fe，若含，溶于酸生成，过量Fe会将还原为，滴加也不变红，因此可能存在等铁的氧化物，②不与硫酸铜反应，若含​一定会有黑色固体剩余，无剩余说明黑色固体只有Fe； 【小问4详解】 根据以上分析可知，生成物对环境无污染，因此-3价N被氧化为​，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 与​反应生成无污染的和水，配平得到反应的化学方程式为，1mol​中N从-3价变为0价，转移3mol电子，因此转移6mol电子时，消耗​的物质的量为2mol。 18. 硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：。 （1）该温度下，在2 L密闭容器中发生反应，测得n(SO2)随时间变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(SO₂)(mol) 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 用SO3表示从0~2 s内该反应的平均速率v(SO3)=___________。 （2）若在恒温恒容的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，则下列说法正确的有___________。 A. 加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化 B. 容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态 C. 时，说明该反应达到平衡状态 D. 若容器中气体的总物质的量不变，说明该反应达到平衡状态 （3）上述反应在V2O5的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图。 ①其中第一步反应：，写出第二步反应的化学方程式：___________。 ②计算生成40 g SO3(g)，总反应放出___________热量。 （4）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO2和O2充入2 L的密闭容器中，发生反应。c(O2)随t(时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0~t2时段，c(SO3)随t变化曲线图。 Ⅱ．H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。 （5）H2S的电子式为___________。 （6）我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。 ①b极电极反应式为___________； ②若电路中转移0.6 mol电子，计算分解H2S的体积(标准状况)___________L； ③请结合离子方程式分析H2S气体去除的原理___________。 【答案】（1）0.03 mol·L-1·s-1 （2）BD （3） ①. 2V2O4(s) + O2(g) ⇌ 2V2O5(s) ②. 49.5 kJ （4） （5） （6） ①. 2H+ + 2e- = H2↑ ②. 6.72 ③. 阳极区 Fe2+ 失去电子发生氧化反应生成 Fe3+，Fe3+ 具有氧化性，与通入的 H2S 发生反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+，从而将 H2S 转化为 S 去除，且 Fe2+ 得以循环利用。 【解析】 【小问1详解】 0~2s内，，结合反应计量数，，容器体积为，因此平均反应速率。 【小问2详解】 A．催化剂可加快反应速率，但不改变平衡限度，可逆反应中反应物无法完全转化，A错误； B．该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比，压强不再随时间变化时，说明气体总物质的量恒定，反应达到平衡状态，B正确； C．平衡状态下正逆反应速率满足计量数关系，即，时正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，C错误； D．该反应为气体分子数变化的反应，气体总物质的量不变时，说明各组分物质的量恒定，反应达到平衡状态，D正确； 故选 BD。 【小问3详解】 ① 总反应为，第一步反应为，将总反应减去2倍第一步反应，消去中间产物，得到第二步反应为。 ② 结合能量变化图，2mol 完全反应生成2mol 时，总反应放出的热量为。40g 的物质的量为，因此反应放出的热量为。 【小问4详解】 初始，恒容条件下浓度之比等于物质的量之比，由的浓度变化曲线可知，初始，因此初始。平衡时，，结合反应计量数，平衡时。为生成物，初始浓度为0，随反应进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，因此浓度曲线斜率逐渐减小，达到平衡后浓度保持恒定，因此曲线起点为0时刻浓度为0，随时间推移逐渐上升且斜率逐渐减小，在时刻达到，在至时段保持的水平直线。 【小问5详解】 为共价化合物，原子与2个原子分别形成1对共用电子对，原子最外层满足8电子稳定结构，因此电子式为 【小问6详解】 ① 由电子流向可知，电子从a极流出，流入b极，因此b极为阴极，在阴极得到电子生成，电极反应式为。 ② 分解时，元素从-2价升高为0价，每分解1mol 转移2mol电子，转移0.6mol电子时，分解的物质的量为，标准状况下体积为。 ③ 阳极区失去电子发生氧化反应生成，具有氧化性，与通入的发生反应，将转化为除去，且得以循环利用。 19. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： 已知：高温焙烧时发生的反应方程式为。 （1）将黄铜矿粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”时，生成H2S，发生反应的化学方程式为___________。 （3）向滤液A中通入Cl2的目的是___________。某同学提出可用H2O2溶液代替Cl2，写出对应的离子方程式：___________，与Cl2相比，使用H2O2的优点是___________。 （4）滤液C中主要成分是___________(填化学式)；它在生活和生产中的用途有___________(任写一种)。 （5）写出滤渣焙烧得到Fe2O3的化学方程式：___________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2） （3） ①. 将氧化为 ②. ③. 不引入新的杂质，且还原产物是水，对环境无污染 （4） ①. ②. 作氮肥（或用于干电池、金属焊接除锈等） （5） 【解析】 【分析】黄铜矿主要成分为，粉碎后加入高温焙烧，反应生成、Cu、。向生成的固体中加入盐酸，发生反应生成、，不反应的Cu通过过滤操作，即操作a除去。滤液A中主要含有，加入将其氧化为。再加入调节pH使转化为沉淀，过滤后滤液C中主要含有。滤渣为，焙烧后得到。 【小问1详解】 粉碎固体可增大接触面积，加快反应速率，让反应进行更充分，是固体反应物反应前的常规处理。 【小问2详解】 高温焙烧后得到，酸溶时与盐酸发生复分解反应生成和，化学方程式为。 【小问3详解】 滤液A中溶质为，需要将氧化为才能沉淀得到；是绿色氧化剂，还原产物为水，离子方程式为。对比，不会引入杂质、也不会造成有毒污染，更具优势。 【小问4详解】 和氨水反应生成沉淀和，滤液C的溶质为；含氮元素，农业上常用作氮肥。 【小问5详解】 根据分析，操作b得到的滤渣为，焙烧分解生成和，配平即可得到反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $