新疆乌鲁木齐市实验中学2025-2026学年第二学期高二年级期中质量监测问卷 化学试题

**基本信息** 乌鲁木齐市实验中学高二化学期中卷，75分钟100分，以晶体结构、有机化合物为核心，通过半导体材料、药物结构等真实情境，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质聚集状态（等离子体构成）、晶体结构（ZnSe晶胞）、有机性质（芬必得结构分类）|结合科技前沿（β-氮化碳超硬材料），基础概念辨析与图像分析结合| |填空题|4题/55分|有机分类（芳香/脂环化合物）、实验分析（燃烧法测组成）、晶体结构综合（NaCl/CsCl/金刚石）、硼族元素应用（氨硼烷储氢）|注重科学探究（分离方法原理），综合考查结构与性质关系，体现宏观-微观结合思维|

🧪 第一部分：选择题（1-15题） 题号 答案 核心解析/易错点提示 1 C 等离子体由电子、阳离子和中性粒子组成，不仅仅是阴阳离子。 2 D 晶胞是晶体中最小的重复单元，不一定是“平行六面体”（虽然大多数是），②说法太绝对。 3 D ZnSe是闪锌矿结构。最近的Zn-Se距离应为体对角线的1/4，即 ，但要注意题目问的是“距离最近的 Zn和Se”，选项D的数值是对的，但需结合图像确认原子位置（通常D为正确选项，若题目图像有特殊标注需另看，常规解析D正确，但题目问“错误的是”，需看选项C的公式推导是否含 还是 ）。注：根据常规换算， ，注意单位换算 ，选项C可能有误，需仔细核对计算。 4 A 氮化碳中，氮原子最外层通常满足8电子，但碳原子在形成C-N单键和双键时需具体分析，A选项通常错误（氢原子不可能满足8电子，题目写的是碳、氢原子？原文疑为笔误，应为碳、氮）。 5 D F₂到I₂熔沸点升高是由于分子间作用力（色散力）增大，与化学键键能无关。 6 C [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂：内界1个Cl⁻，外界2个Cl⁻，比例1:2。Co是+3价，配位数是6。 7 C CH₂Cl₂ 只有一种结构（四面体），无同分异构体，一定是纯净物。 8 B C₅H₁₀O₂羧酸：即丁基-COOH，丁基有4种（正丁基、仲丁基、异丁基、叔丁基），但异丁基和另两种需区分，通常认为是4种或5种，B选项通常正确。 9 C 芬必得结构中含有苯环（芳香族），含有羧基（羧酸）。 10 D 碳酸亚乙烯酯：数σ键和π键。通常环状结构中C=O有π键，C-O是σ键。D选项比例容易算错。 11 D 丁醇与乙醚沸点差异大，可用蒸馏分离。A错误（乙醇与水互溶，不能萃取碘）。 12 C 沸点规律：碳数越多沸点越高；同分异构体中，支链越多沸点越低。戊烷>丁烷；正戊烷>异戊烷>新戊烷。 13 A 正戊烷碳链呈锯齿状，不在一条直线上。 14 D 卤代反应机理：光照引发卤素分子均裂产生自由基是关键步骤。 15 D C₂H₆O：可能是乙醇(CH₃CH₂OH)或甲醚(CH₃OCH₃)。核磁共振氢谱若显示3种氢，则是乙醇；若显示1种氢，则是甲醚。D选项直接断定是甲醚，错误。 📝 第二部分：填空题（16-19题） 16题：有机物分类与官能团（13分） (1) 属于环状化合物的有： ③④⑤⑥⑦ （含有碳环或杂环） (2) 属于脂环化合物的有： ③④⑤ （非苯环的碳环） (3) 属于芳香化合物的有： ⑥⑦ （含有苯环） (4) 属于脂肪烃的有： ①② （链状烷烃/烯烃） (5) 属于醇类的有： ②⑦ （羟基连在脂肪碳上，不连苯环） (6) 属于酚类的有： ⑥ （羟基直接连在苯环上） (7) 属于羧酸类的有： ⑤ （含有-COOH） (8) 属于烃的有： ①②③④ （只含C、H） Ⅱ、黄曲霉毒素： 官能团名称 羟基、羧基、酯基、碳碳双键 17题：燃烧法测定有机物（16分） (1) A装置分液漏斗盛放：过氧化氢溶液（H₂O₂）； (2) C装置中CaO的作用：吸收混合气体中的水蒸气（干燥氧气），防止干扰后续H元素测定。 (3) E装置试剂：碱石灰（或氢氧化钠固体）；作用：吸收有机物燃烧产生的CO₂。 (4) 去掉B装置的影响：无法除去氧气中的水蒸气，导致D管（吸水）质量增加，测得的氢元素含量偏高。 (5) 最简式计算： （注意：D管通常吸水，质量增加0.22g是H₂O的质量） 比例 C : H : O ≈ 0.04 : 0.0244 : 0.0435 ≈ 1 : 0.6 : 1 (6) 还需要测定：相对分子质量（或摩尔质量）。 18题：晶体结构（10分） (1) 金刚石：A；每个C与 4 个C相连；属于 原子 晶体。 (2) 石墨：E；每个正六边形占有碳原子数：2 个（ ）。 (3) NaCl：D；每个Na⁺周围最近的Na⁺有 12 个（面心立方最密堆积）。 (4) CsCl：B；属于 离子 晶体；每个Cs⁺与 8 个Cl⁻紧邻。 (5) 干冰：C；属于 分子 晶体；每个CO₂与 12 个CO₂紧邻（面心立方堆积）。 (6) 熔点排序：A > E > B > D > C （金刚石 > 石墨 > CsCl > NaCl > 干冰）。 19题：硼族元素与钙钛矿（16分） (1) 价电子排布式：2s²2p¹；占据 2 个不同能级（s和p）。 (2) 解释：晶体硼是原子晶体，原子间以共价键结合，键能大，难破坏；铝是金属晶体，金属键相对较弱。 (3) 硼原子杂化：sp³；等电子体：乙烷 (C₂H₆) （总价电子数相同）。 (4) ① 几何形状：正八面体 （BN晶胞中，面心原子构成八面体空隙）。 · ② 最近B-N距离： （其中 nm），最终表达式通常为 nm（需注意单位换算）。 II. 钙钛矿： Pb²⁺与图(a)中 Cs⁺ 的空间位置相同（均处于顶点或体心，通常位于体心或顶点）。 CH₃NH₃⁺中N的杂化：sp³ （四面体构型）。 密度计算： 晶胞中含有：1个Pb²⁺，3个I⁻（或根据位置计算：通常钙钛矿ABX₃，含1个A，1个B，3个X）。 密度 g/cm³。 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市实验中学2025-2026学年第二学期高二年级化学学科 期中质量监测问卷 考试时间：75分钟 卷面分值：100分 相对原子质量: H-1 C-12 B-11 N-14 Zn-65 Sc-79 I-127 Pb-207 一、选择题 (共45分,每题 3 分) 1.科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是（ ） A.气态是高度无序的体系存在状态 B.液晶和液态是物质的两种聚集状态 C.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D.离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 2.下列关于晶体的说法中不正确的是（ ） ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 ②晶胞是晶体中最小的“平行六面体” ③晶胞无隙并置形成晶体 ④晶胞是晶体结构的基本单元 ⑤晶体尽可能采取紧密堆积的方式，使其更稳定 A. ①② B. ②③ C. ③④⑤ D. ② 3.硒化锌是一种立方晶系，可用于半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为 apm，密度为ρ。下列说法错误的是 ( ) A.该化合物的化学式为 ZnSe B.两个距离最近的Se原子之间的距离是 C.阿伏加德罗常数 D.两个距离最近的 Zn 和Se 原子之间的距离是 4.根据量子力学计算，氮化碳有五种结构，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关该氮化碳的说法不正确的是 ( ) A.该晶体中的碳、氢原子核外最外层都满足8电子稳定结构 B.氮化碳中碳元素显+4价，氮元素显-3价 C.每个碳原子与四个氮原子相连、每个氮原子和三个碳原子相连 D.氮化碳的分子式为C₃N4 5.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高 6.[Co(NH₃)5Cl]Cl₂是一种紫红色的晶体,下列说法中正确的是（ ） A.配位体是 Cl⁻和NH₃,配位数是8 B.中心离子是 Co²⁺,配离子是Cl⁻ C.内界和外界中的Cl⁻的数目比是 1∶2 D.加入足量AgNO₃溶液，所有Cl⁻一定被完全沉淀 7.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A.C₃H7Cl B.C₄H₁₀ C.CH₂Cl₂ D.C₂H6O 8.下列说法正确的是( ) A.的一溴代物有5种 B.分子式是C₅H₁₀O₂且属于羧酸的结构有5种 C.分子式是 C₄H8O且属于醛的结构有3种 D.C₄H₁₀的同分异构体有3种 9.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（ ） ①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有机羧酸；④有机高分子化合物；⑤芳香烃 A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④ 10.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列说法错以的是（ ） A.该分子只含有极性键 B.该分子中碳原子均采取sp²杂化 C.该分子的原子中存在孤电子对 D.该分子中σ键与π键个数比为4：1 11.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的确 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃ 加NaOH溶液后过滤 Fe3+转化为Fe(OH)₃沉淀 C 除去KNO，固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 12.①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2，2-二甲基丙烷等物质按沸点由高到低的顺序排列正确的是( ) A.①>②>③>④>⑤ B.⑤>④>③>②>① C.③>④>⑤>①>② D.②>①>⑤>④>③ 13.下列关于有机物结构的认识正确的是( ) A.正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B.三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体结构 C.丙烷分子的空间填充模型： D.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2 14.烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：下列说法正确的是( ) A.异丁烷的二溴代物有两种 B.丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C.反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 D.光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 15.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示。下列说法错误的是( ) A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C.仅由有机物A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D.若有机物 A的化学式为 C₂H₆O，则其结构简式为 三、填空题(共55分) 16. (13分) Ⅰ、下列有机化合物中： ①   ②   ③  ④   ⑤   ⑥   ⑦ ⑧   ⑨   ⑩ (1)属于环状化合物的有___________。 (2)属于脂环化合物的有___________。 (3)属于芳香化合物的有___________。 (4)属于脂肪烃的有___________。 (5)属于醇类的有___________。 (6)属于酚类的有___________。 (7)属于羧酸类的有___________。 (8)属于烃的有___________。 Ⅱ、黄曲霉毒素MI是一种具有强致癌性的有机物，该有机物分子的结构简式如图所示。 该化合物中具有的官能团名称: 、 , 17.(16分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： (1)A装置中分液漏斗盛放的物质是 、写出有关反应的化学方程式 。 (2)C 装置(燃烧管)中 CaO 的作用是 (3)写出E装置中所盛放试剂的名称 ，它的作用是 。 (4)若将B 装置去掉会对实验造成什么影响? . (5)若准确称取1.20g.样品(只含 C、H、O三种元素中的两种或三种)、经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.22g，则该有机物的最简式为 。 (6)要确定该有机物的化学式，还需要测定 。 18.(10分)如图所示表示一些晶体中的某些结构，分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石石墨晶体结构中某一种的某一部分。 (1)代表金刚石的是（填编号字母，下同）______，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于______晶体。 (2)代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。 (3)表示NaCl的是______，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有______个。 (4)代表CsCl的是______，它属于______晶体，每个Cs+与______个Cl-紧邻。 (5)代表干冰的是______，它属于______晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。 (6)上述5种物质熔点由高到低的排列顺序为______（用字母表示） 19.(16分)Ⅰ、硼族元素及其化合物应用广泛，回答下列问题； (1)基态B原子的价电子排布式为__________，B原子核外电子占据_______个不同的能级。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试解释其原因：__________________________________________________。 (3)氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为____________。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子__________(填化学式)。 (4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。 ①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为__________。 ②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为__________nm。 Ⅱ、一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示．其中与图(a)中_______________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______________；若晶胞参数为，则晶体密度为_______________(列出计算式)． 学科网（北京）股份有限公司 $