精品解析：辽宁大连市第二十四中学2026届高三年级5月综合训练 化学学科试题

大连市第二十四中学高三年级2026年5月综合训练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Sb-122 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分) 1. 化学在材料领域发挥着重要作用，下列说法正确的是 A. 玻璃纤维、聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料等有机高分子材料在航空航天领域有重要地位 B. 芯片光刻工艺用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，该过程将光能转化为化学能 C. 机器人“骨骼”部件采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于新型无机非金属材料 D. 稀土永磁材料中的稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，共含15种过渡元素 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型名称：平面三角形 B. 的电子云轮廓图： C. 异戊二烯的键线式： D. 此标识表示的是此处禁止钓鱼 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 含有σ键数目为 B. 标准状况下，6.72 L Br2含有分子数为 C. 原子中含有未成对电子数为 D. 的溶液中，阴离子数目大于 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将少量通入到溶液中： B. 用去除自来水中的余氯()： C. 氯化铜溶液中加足量氨水： D. 悬浊液中滴加溶液： 5. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验NaBr溶液中是否含有 取适量NaBr溶液于试管中，滴加2滴溶液，观察现象 出现蓝色沉淀，说明NaBr溶液中含有 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯有机物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液存在含氯有机物 C 检验牙膏中含有多羟基有机化合物 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有多羟基有机物 D 鉴别NaCl与NaNO2 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为NaNO2；溶液不变蓝的为NaCl A. A B. B C. C D. D 6. 咖啡酸肉桂酯(CAC)是蜂胶的成分之一，下列关于CAC的说法正确的是 A. 有2种官能团 B. 苯环上的一溴代物有8种 C. 1 mol CAC与溴水反应最多消耗5molBr2 D. 与足量H2加成所得产物分子中含有4个手性碳原子 7. 某紫色配离子的结构如图1所示，L基团的结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子()的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 该配离子中，的配位数为6 B. 在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C. 简单氢化物的沸点： D. 同周期中第一电离能大于Y元素的有两种 8. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸根作表面活性剂 烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基 B 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 低温石英具有手性 硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线。 已知吡啶()与苯的结构、性质相似，下列说法错误的是 A. X中最多有15个原子共平面 B. 1 mol Y最多消耗2 mol NaOH C. 甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D. X、Y及Z均既能与酸反应，也能与碱反应 10. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—将浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和Na2CO3溶液和饱和食盐水分批洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水CaCl2吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法正确的是 A. 可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物 B. 若用水代替饱和食盐水洗涤，则环己烯的产率上升 C. 若CaCl2不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会上升 D. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 11. 金刚石立方晶胞如图1所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为，C为，晶胞棱长为。在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面，晶体学中称为晶面，如图2所示。下列说法正确的是 A. 金刚石晶胞中可称为(1，1，1)晶面的面共有8个 B. 金刚石晶胞中D原子坐标参数为 C. 金刚石晶体中碳原子数与碳碳键数之比为1：4 D. 金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离为 12. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(电极或电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是 A. a为电源的正极，电极电势a高于b B. 装置中电极2应选择电极，电极反应为 C. 互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同 D. 理论上，电路通过1电子时，有1富集在右侧电解液中 13. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：；步骤③中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤①中一定发生反应： B. 步骤②中加入溶液后需先过滤再加入盐酸 C. 步骤①和②中加入盐酸提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有和参加反应 D. 步骤③中试剂a可为NaCl，用于促进Au、Ag的浸出 14. 乙酸叔丁酯水解反应机理如图1所示(NaHSO4做催化剂，H2O—二氧六环做溶剂，H+、H2O和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量相对值如图，)，图2是叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为2.5mol/L)。已知：该水解反应的速率方程为 其中。下列说法错误的是 A. 该水解反应中决速步骤的反应方程式为： B. 该水解反应的 C. 若水解用，反应后可出现在叔丁醇中 D. 研究发现改变温度对该反应平衡产率影响不大，可能原因是该反应的热效应数值不大 15. 常温下，向AgBr悬浊液(含有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应： ① ②。相关数据如图所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列说法错误的是 A. L3代表随变化关系 B. 的平衡常数K为 C. 常温下， D. 当时， 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 锑白(Sb2O3)工业上主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂和催化剂。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，含少量As2S3、PbS、CuO、SiO2)为原料制备锑白(Sb2O3)的工艺流程如图所示。 已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、。 ②，。 ③Sb2O3)与Al2O3具有相似的化学性质。 回答下列问题： （1）元素Sb比As的原子序数大18，其基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________、___________(用化学式表示)。 （3）“沉铜、铅”步骤中，Cu2+、起始浓度均为。当铜、铅沉淀完全时，溶液中___________(当离子浓度时认为沉淀完全)。 （4）“除砷”时有H3PO3生成，则该反应的化学方程式为___________。 （5）“水解”步骤中生成白色沉淀的离子方程式为___________。“中和”步骤中的碱性物质选用氨水而不用NaOH溶液的原因是___________。 （6）Sb2O3在空气中充分加热，固体增重率约为8.22%，则生成的氧化物化学式为___________。 17. 实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)混合加热制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）实验开始先通N2，一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。 （2）装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置c、d共同起到的作用是___________。 （3）现有含少量杂质的(该杂质不参与反应)，为测定值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗(滴定过程中转化为Cr3+，Cl-不反应)。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为。 则n=___________；下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。 A．若样品中含少量FeO杂质 B．样品与SOCl2反应时失水不充分 C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （4）用上述装置，根据反应制备TiCl4.已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但TiCl4极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①→___________(填标号)，先馏出的物质为___________。 18. 用CO2生产高能燃料甲醇，利于解决气候变暖和能源短缺问题。 方法一：CO2催化加氢制甲醇(主要包括以下两个反应)： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）在Cu/ZnO催化剂上进行CO2与H2合成甲醇的机理如下(部分物质略去)： 研究表明，过程3活化能小但实际反应速率慢，是速控步骤，导致该步反应速率小的原因可能是___________。 A. 温度变化导致活化能增大 B. CO2的存在削弱了同一吸附位上H2的吸附 C. 温度变化导致平衡常数减小 D. H2O对该反应有阻碍作用 （2）在CO2和H2的投料比为1:3时，通过控制体系条件，测得CO2的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①由图可知，在b、c两点中，甲醇的产率b___________c(填“＞”“＜”或“=”)。 ②结合图中所给数据，判断反应ⅱ的___________0(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________。 ③在a点(4.2 MPa、260℃)时，甲醇选择性为80%，平衡时H2的转化率为___________(保留三位有效数字)，用分压表示反应ⅱ的平衡常数Kp=___________(用分数表示)。 方法二：电化学还原CO2制备甲醇(电解原理如下图，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移) （3）写出催化电极的电极反应式___________。 19. 含恶唑()骨架的芳香化合物在抗菌、抗癌及神经保护等药物研发中至关重要。一种含恶唑骨架的芳香化合物的合成路线如下：回答下列问题： （1）A能与FeCl3溶液发生显色反应，A的名称为___________。 （2）B→C的目的是___________。 （3）G→M实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （4）E→F的化学方程式为___________。F→G的反应类型为___________。 （5）I的同分异构体中，含有手性碳原子且能与Na2CO3以1：3的物质的量之比反应的同分异构体的数目有___________种(不考虑立体异构)。 （6）已知：，由Ⅰ经过三步反应合成J，路线如下。 其中第一步NH2OH只断裂O-H键，Q和R的结构简式为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大连市第二十四中学高三年级2026年5月综合训练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Sb-122 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分) 1. 化学在材料领域发挥着重要作用，下列说法正确的是 A. 玻璃纤维、聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料等有机高分子材料在航空航天领域有重要地位 B. 芯片光刻工艺用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，该过程将光能转化为化学能 C. 机器人“骨骼”部件采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于新型无机非金属材料 D. 稀土永磁材料中的稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，共含15种过渡元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误； B．特定波长的光照射光刻胶时，光能被吸收引发光刻胶发生化学反应，该过程将光能转化为化学能，B正确； C．环氧树脂属于有机高分子材料，高强度碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，不属于新型无机非金属材料，故C错误； D．稀土元素包括镧系15种元素以及钪、钇，共17种过渡元素，不是15种，故D错误； 选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型名称：平面三角形 B. 的电子云轮廓图： C. 异戊二烯的键线式： D. 此标识表示的是此处禁止钓鱼 【答案】A 【解析】 【详解】A．中C原子价电子对数为 ，VSEPR模型为平面三角形，故A正确； B．p轨道电子云为哑铃形， 是的电子云轮廓图，故B错误； C．异戊二烯的键线式为，故C错误； D．海洋污染物标记，故D错误； 选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 含有σ键数目为 B. 标准状况下，6.72 L Br2含有分子数为 C. 原子中含有未成对电子数为 D. 的溶液中，阴离子数目大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲腈(C6H5CN)分子中σ键构成：苯环内6个C-C σ键；苯环上5个C-H σ键；苯环与-CN间1个C-C σ键；-CN中CN含1个C-N σ键；总计13个σ键，1 mol分子含个σ键，A正确； B．标准状况下Br2为液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算物质的量。6.72 L Br2实际物质的量远大于0.3 mol，分子数远大于，B错误； C．59Ni原子摩尔质量为59 g/mol，5.9 g对应0.1 mol。Ni原子电子排布为[Ar]3d84s2，3d轨道有2个未成对电子0.1 mol Ni含未成对电子数，C正确； D．Na2CO3溶液中阴离子有、、。水解：，此过程消耗1个阴离子生成2个阴离子，导致阴离子总数增加。因此，溶液中阴离子总物质的量大于初始的物质的量0.1 mol，数目大于，D正确； 故答案选B。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将少量通入到溶液中： B. 用去除自来水中的余氯()： C. 氯化铜溶液中加足量氨水： D. 悬浊液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量与水反应生成和，酸性，和均与过量反应生成，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．被氧化为，被还原为，反应满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．氯化铜溶液与足量氨水反应会先生成沉淀，与氨水会反应生成可溶性的，反应的离子方程式为 ，C符合题意； D．的溶解度远小于，可发生沉淀转化，离子方程式书写正确，D不符合题意； 答案选C。 5. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验NaBr溶液中是否含有 取适量NaBr溶液于试管中，滴加2滴溶液，观察现象 出现蓝色沉淀，说明NaBr溶液中含有 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯有机物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液存在含氯有机物 C 检验牙膏中含有多羟基有机化合物 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有多羟基有机物 D 鉴别NaCl与NaNO2 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为NaNO2；溶液不变蓝的为NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应会生成特征蓝色沉淀，该方案可检验，A正确； B．含氯有机物与KOH溶液共热发生水解反应生成，硝酸酸化排除等干扰后加入，生成白色AgCl沉淀，可证明存在含氯有机物，B正确； C．多羟基有机化合物可与新制反应生成绛蓝色配合物，现象符合结论，C正确； D．氧化生成需要酸性条件，该实验未酸化，无法发生反应，不会出现溶液变蓝的现象，方案设计错误，D错误； 故答案选D。 6. 咖啡酸肉桂酯(CAC)是蜂胶的成分之一，下列关于CAC的说法正确的是 A. 有2种官能团 B. 苯环上的一溴代物有8种 C. 1 mol CAC与溴水反应最多消耗5molBr2 D. 与足量H2加成所得产物分子中含有4个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子的官能团种类有：酚羟基、碳碳双键、酯基，共3种，不是2种，A错误； B．分子含2个苯环：左侧苯环有3种不同化学环境的氢，右侧单取代苯环有3种不同化学环境的氢，因此苯环上一溴代物共种，B错误； C．与溴水反应时：酚羟基的邻对位共有3个可取代的氢，发生取代反应消耗；分子含有2个碳碳双键，发生加成反应消耗​，因此 最多消耗，C正确； D．与足量​加成后（高中阶段酯基羰基不与加成），手性碳原子（连4个不同基团的碳原子）：左侧加成后的六元环中，连2个羟基、连侧链的碳共3个手性碳原子；右侧单取代环己基中，连侧链的碳因环结构对称，两个环侧基团相同，不是手性碳，侧链所有碳均连2个氢，无手性，总共只有3个手性碳原子，不是4个，D错误； 故答案选C。 7. 某紫色配离子的结构如图1所示，L基团的结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子()的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 该配离子中，的配位数为6 B. 在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C. 简单氢化物的沸点： D. 同周期中第一电离能大于Y元素的有两种 【答案】D 【解析】 【分析】Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是O元素；根据L基团的结构，Z能形成1个共价键，Z是H元素；X形成4个共价键，X是C元素；基态Q离子()的d轨道处于半充满状态，Q是Fe元素。则配离子为，L基团为 【详解】A．该配离子中，与6个O形成配位键，的配位数为6，故A正确； B．Fe的焰色几乎为无色，在焰色试验中，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，故B正确； C．H2O分子间能形成氢键，简单氢化物的沸点：，故C正确； D．同周期从左向右，第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，第一电离能反常高于O，故第二周期中，第一电离能大于氧元素的有3种：N、F、Ne，故D错误； 选D。 8. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸根作表面活性剂 烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基 B 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 低温石英具有手性 硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷基磺酸根的烷基部分为疏水基，磺酸根部分为亲水基，符合表面活性剂的结构特征，A正确； B．聚乙炔为单双键交替的结构，可形成离域大π键，为电荷传导提供通路，因此能导电，B正确； C．壁虎足上细毛与墙体之间的相互作用是较弱的分子间范德华力，不是强烈的化学键，化学键是分子内部的作用力，解释错误，C错误； D．低温石英中硅氧四面体通过顶角相连形成螺旋上升的长链，存在左旋、右旋两种不同的螺旋结构，因此具有手性，D正确； 本题选不正确选项，故答案选C。 9. 我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线。 已知吡啶()与苯的结构、性质相似，下列说法错误的是 A. X中最多有15个原子共平面 B. 1 mol Y最多消耗2 mol NaOH C. 甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D. X、Y及Z均既能与酸反应，也能与碱反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．吡啶与苯结构相似，吡啶环为平面结构；X为，甲基为四面体结构，最多只有1个H落在吡啶环的平面内，总原子数为 ，减去甲基中不能共面的2个H，最多共15个原子共平面，A正确； B．Y含1个酯基，水解消耗 ；溴原子直接连在吡啶环（芳环）上，可发生水解，水解后生成酚羟基，芳环溴原子总共消耗，因此最多消耗 ，B错误； C．甲基吡啶分子式为，苯胺分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，C正确； D．三种物质分子中都含有吡啶环N原子，N有孤对电子，可以与酸反应；都含有酯基，酯基可以在碱性条件下水解，能与碱反应，D正确； 故答案选B。 10. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—将浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和Na2CO3溶液和饱和食盐水分批洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水CaCl2吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法正确的是 A. 可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物 B. 若用水代替饱和食盐水洗涤，则环己烯的产率上升 C. 若CaCl2不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会上升 D. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 【答案】D 【解析】 【分析】实验室常用环己醇()制备环己烯()用饱和Na2CO3溶液除去残酸，饱和食盐水洗去Na2CO3，分液得到环己烯粗品，用干燥的CaCl2吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯，据此解答。 【详解】A．浓磷酸不足以将羟基氧化为酮羰基；副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成无机酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，A错误； B．饱和食盐水的作用是洗去Na2CO3，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，B错误； C．CaCl2的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱出，随环己烯一同蒸出（共沸物），则产物的纯度会下降，C错误； D．核磁共振氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，D正确； 故选 D。 11. 金刚石立方晶胞如图1所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为，C为，晶胞棱长为。在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面，晶体学中称为晶面，如图2所示。下列说法正确的是 A. 金刚石晶胞中可称为(1，1，1)晶面的面共有8个 B. 金刚石晶胞中D原子坐标参数为 C. 金刚石晶体中碳原子数与碳碳键数之比为1：4 D. 金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．图2晶胞中共有8个顶点，4条体对角线，由晶面定义可知，晶胞中可以称为晶面的面共有8个，A正确； B．晶胞中D原子位于“左下前”正方体中心，原点位于A点，因此原子坐标参数D为，B错误； C．金刚石晶体中，1个C原子形成4个碳碳键，每条碳碳键被2个碳原子共用，根据均摊可知碳原子数与碳碳键数之比为1：2，C错误； D．金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离是体对角线的，为，D错误； 故答案选A。 12. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(电极或电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是 A. a为电源的正极，电极电势a高于b B. 装置中电极2应选择电极，电极反应为 C. 互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同 D. 理论上，电路通过1电子时，有1富集在右侧电解液中 【答案】D 【解析】 【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：，则电极1为阴极，则电极2为阳极，电极材料为Ag，电极方程式为；电极3为阴极，电极材料为AgCl，电极方程式为，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：，实现了锂的富集。 【详解】A．电极1为阴极，因此a为电源的负极，b为电源的正极，电极电势b高于a，故A错误； B．由分析可知，电极2为阳极，应选择电极，海水中有Cl-，则电极2的电极反应式为：，故B错误； C．电极4放电一段时间后转化成为，所以互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同，故C错误； D．根据电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中，故D正确； 故答案为：D。 13. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：；步骤③中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤①中一定发生反应： B. 步骤②中加入溶液后需先过滤再加入盐酸 C. 步骤①和②中加入盐酸提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有和参加反应 D. 步骤③中试剂a可为NaCl，用于促进Au、Ag的浸出 【答案】C 【解析】 【分析】已知、的依次为、分银渣中有、、及Au、Ag等，向分银渣中加入溶液，发生沉淀转化反应：，会转化为，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应、、；然后过滤，得到含有Pb（Ⅱ）的溶液，向固体A中加入溶液，发生反应，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应，得到含有Ba2+的溶液；再过滤，向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性条件下NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的Cl-结合形成络离子和；不反应，仍以固体形式存在。 【详解】A．步骤①中加入溶液，固体会转化为，故步骤①中一定发生反应：，A正确； B．根据分析可知，步骤②中加入溶液后需先过滤再加盐酸，B正确； C．步骤②中提取Ba2+时，发生的反应是，故没有参加反应，C错误； D．步骤③中试剂a可为NaCl， 加入NaCl增大了溶液中c(Cl-)，促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变成络离子和进入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正确； 故选C。 14. 乙酸叔丁酯水解反应机理如图1所示(NaHSO4做催化剂，H2O—二氧六环做溶剂，H+、H2O和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量相对值如图，)，图2是叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为2.5mol/L)。已知：该水解反应的速率方程为 其中。下列说法错误的是 A. 该水解反应中决速步骤的反应方程式为： B. 该水解反应的 C. 若水解用，反应后可出现在叔丁醇中 D. 研究发现改变温度对该反应平衡产率影响不大，可能原因是该反应的热效应数值不大 【答案】B 【解析】 【详解】A．决速步骤是反应历程中活化能最高的步骤，为图中第2步，A正确； B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，即r=0：=。从图2可知，平衡时叔丁醇浓度为1.00 mol/L。根据反应 ，平衡时： ， 。代入速率方程：，，B错误； C．从反应历程可知，水解时酯键断裂为和：会与结合，最终生成 ，因此可出现在叔丁醇中，C正确； D．若反应热效应数值很小，温度变化对平衡常数K的影响就很小，因此平衡产率受温度影响不大，D正确； 故答案选B。 15. 常温下，向AgBr悬浊液(含有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应： ① ②。相关数据如图所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列说法错误的是 A. L3代表随变化关系 B. 的平衡常数K为 C. 常温下， D. 当时， 【答案】D 【解析】 【分析】在悬浊液中加入溶液，会与结合形成配合物，导致溶液中游离的减小。根据溶度积常数 ，由于减小，平衡向右移动，继续溶解，增大。因此，随着横坐标 的增大，减小， 减小，对应图中的下降曲线。增大， 增大，对应图中的上升直线。对于反应 ①：，变形得，取对数： 。这是一条斜率为 -1 的直线。对于反应②：，结合反应①，总反应为，其平衡常数为， ，这是一条斜率为-2的直线，观察图像，的斜率较小（绝对值为1），的斜率较大（绝对值为2）。因此，代表，代表。 【详解】A．由分析可知，代表随变化关系，A正确； B．该反应的平衡常数，在c点， ，此时和的纵坐标均为-4.2， =， =，= ，代入的表达式：，B正确； C．在图中横坐标为-4.6时，即 ，的纵坐标为 -3.85（d 点），的纵坐标为-8.35（b 点），此时 ， ，，C正确； D．当 时， ，由图可知L4的纵坐标小于L3， 应大于 ，根据物料守恒，，故最大，故溶液中离子浓度大小顺序为 ，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 锑白(Sb2O3)工业上主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂和催化剂。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，含少量As2S3、PbS、CuO、SiO2)为原料制备锑白(Sb2O3)的工艺流程如图所示。 已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、。 ②，。 ③Sb2O3)与Al2O3具有相似的化学性质。 回答下列问题： （1）元素Sb比As的原子序数大18，其基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________、___________(用化学式表示)。 （3）“沉铜、铅”步骤中，Cu2+、起始浓度均为。当铜、铅沉淀完全时，溶液中___________(当离子浓度时认为沉淀完全)。 （4）“除砷”时有H3PO3生成，则该反应的化学方程式为___________。 （5）“水解”步骤中生成白色沉淀的离子方程式为___________。“中和”步骤中的碱性物质选用氨水而不用NaOH溶液的原因是___________。 （6）Sb2O3在空气中充分加热，固体增重率约为8.22%，则生成的氧化物化学式为___________。 【答案】（1） （2） ①. S ②. SiO2 （3） （4） （5） ①. ②. 是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低 （6） 【解析】 【分析】辉锑矿的主要成分为Sb2S3，含少量As2S3、PbS、CuO、SiO2，加入盐酸和SbCl3溶液，SiO2不反应，-2价的硫元素被氧化为S单质，过滤，得到的滤渣1主要为硫和SiO2，滤液除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3、CuCl2、，再加入Sb，还原SbCl5，再加入Na2S，沉淀铜和铅，滤渣2为PbS、CuS，过滤后，向滤液中加入NaH2PO2，发生反应：2AsCl3+3NaH2PO2+3H2O═2As↓+3H3PO3+3NaCl+3HCl，过滤，滤去As，滤液水解得到Sb4O5Cl2，加入碱性物质中和，得到Sb2O3，据此分析作答。 【小问1详解】 砷（As）位于第四周期第 VA 族，原子序数为 33。锑（Sb）比 As 原子序数大 18，即。Sb 位于第五周期第 VA 族，其价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 酸浸时，加入的是强氧化剂。矿石中的、、等硫化物会被氧化。硫元素通常被氧化为单质硫（）。是酸性氧化物，不溶于盐酸，也不与反应，因此会留在滤渣中。已知浸出液中含有  、  、  、  ，说明这些元素进入了溶液。因此滤渣1主要是未溶解的和反应生成的单质。 【小问3详解】 要使铜和铅沉淀完全，即溶液中且，当时，，当时，，由于的溶度积较大，沉淀需要更高的浓度。为了保证两者都沉淀完全，必须满足浓度要求较高的那个，即。 【小问4详解】 浸出液中含有，加入后生成单质和，化合价从+3降到0，化合价从+1升到+3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 。 【小问5详解】 水解步骤是将溶液转化为。在水中发生水解反应，生成沉淀和，离子方程式为：； 已知条件③指出与具有相似的化学性质，说明是两性氧化物，如果用强碱NaOH溶液进行中和，生成的会继续溶解在过量的NaOH中，导致产率降低。 【小问6详解】 固体增重是因为吸收了空气中的氧气。设生成的氧化物化学式为，已知增重率为 8.22%，即 ，，所以氧化物的化学式为，化为整数比即。 17. 实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)混合加热制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）实验开始先通N2，一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。 （2）装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置c、d共同起到的作用是___________。 （3）现有含少量杂质的(该杂质不参与反应)，为测定值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗(滴定过程中转化为Cr3+，Cl-不反应)。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为。 则n=___________；下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。 A．若样品中含少量FeO杂质 B．样品与SOCl2反应时失水不充分 C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （4）用上述装置，根据反应制备TiCl4.已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但TiCl4极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①→___________(填标号)，先馏出的物质为___________。 【答案】（1）a （2） ①. ②. 冷凝回流SOCl2 （3） ①. ②. AB （4） ①. ⑨⑧⑥⑩③⑤ ②. CCl4 【解析】 【分析】SOCl2 与 H2O 反应生成两种酸性气体，FeCl2·4H2O 与 SOCl2 制备无水 FeCl2 的反应原理为：SOCl2 吸收 FeCl2·4H2O 受热失去的结晶水生成 SO2 和 HCl，HCl 可抑制 FeCl2 的水解，从而制得无水 FeCl2。 【小问1详解】 实验开始时先通 N2，排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置 a，产生 SOCl2 气体充满 b 装置后再加热 b 装置； 【小问2详解】 装置 b 中发生反应的化学方程式为：FeCl2·4H2O + 4SOCl2 FeCl2+ 4SO2↑+ 8HCl↑，装置c的作用是冷凝回流SOCl2，装置d的作用是冷凝回流SOCl2，防止倒吸以及防止空气中的水蒸气进入反应装置；装置c、d共同起到的作用是冷凝回流SOCl2； 【小问3详解】 滴定过程中Cr2O 将 Fe2+ 氧化成 Fe3+，自身被还原成 Cr3+，反应的离子方程式为： 6Fe2+ + Cr2O + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O，则 m1 g 样品中 n(FeCl2) = 6n(Cr2O ) = 6cV×10-3 mol；m1 g 样品中结晶水的质量为 (m1 - m2) g，结晶水物质的量为 mol，n(FeCl2):n(H2O) = 1:n = (6cV×10-3 mol): mol，解得 n = ； A. 样品中含少量 FeO 杂质，溶于稀硫酸后生成 Fe2+，导致消耗的 K2Cr2O7 溶液的体积 V 偏大，使 n 的测量值偏小，A 项正确； B. 样品与 SOCl2 反应时失水不充分，则 m2 偏大，使 n 的测量值偏小，B 项正确； C. 实验Ⅰ称重后，样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的 K2Cr2O7 溶液的体积 V 不变，使 n 的测量值不变，C 项错误； D. 滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡，导致消耗的 K2Cr2O7 溶液的体积 V 偏小，使 n 的测量值偏大，D 项错误； 答案选 AB。 【小问4详解】 组装蒸馏装置对 TiCl4、CCl4 混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩，TiCl4 极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于 TiCl4、CCl4 分子结构相似，TiCl4 的相对分子质量大于 CCl4，TiCl4 分子间的范德华力较大，TiCl4 的沸点高于 CCl4，故先蒸出的物质为 CCl4。 18. 用CO2生产高能燃料甲醇，利于解决气候变暖和能源短缺问题。 方法一：CO2催化加氢制甲醇(主要包括以下两个反应)： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）在Cu/ZnO催化剂上进行CO2与H2合成甲醇的机理如下(部分物质略去)： 研究表明，过程3活化能小但实际反应速率慢，是速控步骤，导致该步反应速率小的原因可能是___________。 A. 温度变化导致活化能增大 B. CO2的存在削弱了同一吸附位上H2的吸附 C. 温度变化导致平衡常数减小 D. H2O对该反应有阻碍作用 （2）在CO2和H2的投料比为1:3时，通过控制体系条件，测得CO2的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①由图可知，在b、c两点中，甲醇的产率b___________c(填“＞”“＜”或“=”)。 ②结合图中所给数据，判断反应ⅱ的___________0(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________。 ③在a点(4.2 MPa、260℃)时，甲醇选择性为80%，平衡时H2的转化率为___________(保留三位有效数字)，用分压表示反应ⅱ的平衡常数Kp=___________(用分数表示)。 方法二：电化学还原CO2制备甲醇(电解原理如下图，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移) （3）写出催化电极的电极反应式___________。 【答案】（1）BD （2） ①. ＜ ②. ＞ ③. 压强相同时，升高温度，反应i平衡逆向移动，CO2转化率下降，而总CO2转化率升高，说明反应ii正向移动，故； ④. 21.7% ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 A．活化能由反应本身和催化剂决定，温度不改变活化能，A错误； B．反应速率由反应物浓度（吸附量）决定，若CO2削弱同一吸附位上H2的吸附，H2浓度降低，反应速率减慢，B正确； C．过程3是反应步骤，速率慢与平衡常数无关，C错误； D．前两步反应有H2O生成，若H2O阻碍反应，会导致反应速率变慢，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 反应i是气体分子数减小的反应，增大压强，反应i平衡正向移动，甲醇产率增大，b点压强小于c点，因此甲醇产率：b<c； 结合图中所给数据可知，压强不变时，升高温度，CO2平衡转化率升高，反应i，升温使反应i平衡逆向移动，CO2转化率降低，但升高温度，CO2总转化率升高，说明反应ii正向移动，因此反应ii为吸热反应，即，原因是：压强相同时，升高温度，反应i平衡逆向移动，CO2转化率下降，而CO2总转化率升高，说明反应ii正向移动，故； 设初始投料n(CO2)=1 mol，n(H2)=3 mol，根据图示分析，a点时，CO2转化率为25%，甲醇选择性为80%，则参与反应的 ，参与反应i的 ，参与反应ii的 ，根据两个反应方程式可得，达到平衡时 ，故平衡时H2的转化率为 ；根据反应方程式可得，平衡时，n(CO2)=( ) mol=0.75 mol，n(H2)=( )mol=2.35 mol，n(CH3OH)=0.2 mol，n(CO)=0.05 mol，n(H2O)=0.2 mol+0.05 mol=0.25 mol，气体总物质的量为 ，故反应ii的分压平衡常数Kp==； 【小问3详解】 CO2在催化电极得电子，被还原为CH3OH，电解质溶液为KHCO3溶液，结合电荷守恒可得，催化电极的电极反应式为： 。 19. 含恶唑()骨架的芳香化合物在抗菌、抗癌及神经保护等药物研发中至关重要。一种含恶唑骨架的芳香化合物的合成路线如下：回答下列问题： （1）A能与FeCl3溶液发生显色反应，A的名称为___________。 （2）B→C的目的是___________。 （3）G→M实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （4）E→F的化学方程式为___________。F→G的反应类型为___________。 （5）I的同分异构体中，含有手性碳原子且能与Na2CO3以1：3的物质的量之比反应的同分异构体的数目有___________种(不考虑立体异构)。 （6）已知：，由Ⅰ经过三步反应合成J，路线如下。 其中第一步NH2OH只断裂O-H键，Q和R的结构简式为___________和___________。 【答案】（1）对氟苯酚（或4-氟苯酚） （2）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） （3） ①. 氨基 ②. 酰胺基 （4） ①. + +HBr(或++Na2CO3+NaBr) ②. 还原反应 （5）6 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基，由A和B的分子式可以推知，A发生取代反应生成B，由D的结构简式可以推知，C发生硝化反应生成D，则C为，B发生取代反应生成C，B为，A为，D发生水解反应生成E，E和C3H7Br发生取代反应生成F，E为，F和SnCl2发生取代反应生成G，Ⅱ和CH3C(OCH3)3反应生成Ⅰ，J发生水解反应后酸化得到K为，和SOCl2发生取代反应生成L为，L和G 发生取代反应生成M，G为。 【小问1详解】 由分析可知，A为，名称为对氟苯酚（或4-氟苯酚）。 【小问2详解】 B→C过程中酚羟基转化为酯基，E中酚羟基又生成，C→D过程中会使用强氧化剂：浓硝酸和浓硫酸，则B→C的目的是保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）。 【小问3详解】 由分析可知，G为，G→M实现了由氨基到酰胺基的转化。 【小问4详解】 由分析可知，E和C3H7Br发生取代反应生成F，化学方程式为：+ +HBr(或++Na2CO3+NaBr)，F→G的过程中硝基转化为氨基，反应类型为还原反应。 【小问5详解】 I的同分异构体中，含有手性碳原子且能与Na2CO3以1：3的物质的量之比反应，结合I 的分子式可知其中含有3个酚羟基，苯环上的取代基组合为3个-OH、-CH(NH2)CH3 有6种位置关系：、、。 【小问6详解】 Ⅰ和NH2OH发生加成反应生成Q，NH2OH只断裂O-H键，则Q的结构简式为，Q脱去一分子CH3OH成环生成R，R异构化生成J，则R的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $