精品解析：辽宁多校联考2025-2026学年下学期高三年级5月模拟考试 化学试卷

2026年5月普通高中高三年级模拟考试 化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 N：14 O：16 Si：2 8S：32 Cl：35.5 Fe：56 Sr：88 Sn：119 I：127 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A. 国产99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板属于无机非金属材料 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. “神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼()是烃类化合物 D. 铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度小、密度大、耐腐蚀等特点 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是化学能转化为电能，B错误； C．烃类化合物是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，偏二甲肼（）含有氮元素，不属于烃类，C错误； D．铝合金用作结构材料，是因为其具有硬度大、密度小、耐腐蚀的特点，选项性质描述错误，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙烯分子中的π键： B. 中含16 mol σ键 C. 的价层电子对互斥模型(VSEPR)： D. 中阴离子的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子中的π键为肩并肩形成的，为镜面对称，A正确； B．单键和配位键均为σ键，1个氨分子中含3个σ键、且和铜形成配位键，1个硫酸根离子含4个σ键，则中含20 mol σ键，B错误； C．SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤对电子数为1，为sp2杂化，价层电子对互斥模型(VSEPR)：，C正确； D．中阴离子为，其电子式：，D正确； 故选B。 3. 下列有关物质的性质与用途等具有对应关系的是 A. 金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 B. 氢氟酸是强酸，须保存在塑料瓶中而不可保存在玻璃瓶中 C. 具有还原性，可用来处理酸性废水中的，再调pH除去 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚砂用作砂纸、砂轮的磨料是因为其硬度大，与熔点高无对应关系，A错误； B．氢氟酸是弱酸，需保存在塑料瓶中是因为HF可与玻璃中的反应，与酸性强弱无关，B错误； C．中+2价Fe具有还原性，可将酸性废水中的还原为，再调节pH可使转化为沉淀除去，性质与用途具有对应关系，C正确； D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体表面积大，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但该胶体不能杀菌消毒，D错误； 故选C。 4. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质既能和酸反应，又能和碱反应 B. 分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C. 第一电离能由大到小的顺序为O>N>C>H D. 该物质中Zn的配位数为4，配位原子为O、N 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子中既含酯基又含有氨基，酯基既可以和酸反应，又可以和碱反应，氨基可以和酸反应，则该物质故既能和酸反应又能和碱反应，A正确； B．分子中连双键的C的杂化方式为，连单键的C原子为杂化，N原子形成4个σ键，为杂化，B错误； C．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅡA，第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，氢原子只有1个电子，第一电离能大于C，所以第一电离能：N>O>H>C，C错误； D．该物质中，锌的配位原子包括甘氨酸羧酸根的O、氨基中的N及水分子中的O，配位数是5，D错误； 故选A。 5. 下列实验设计合理的是 A．除去Cl2中的HCl B．测定锌与稀硫酸反应速率 C．产生持续稳定电流 D．配制100 mL 2.0 mol/L的H2SO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2、HCl都能与碱石灰反应，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误； B．锌和稀硫酸反应放出氢气，根据单位时间内锌与稀硫酸反应放出氢气的体积，测定反应速率，故B正确； C．原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜直接反应生成硫酸锌和铜，不能构成原电池，故C错误； D．配制100 mL 2.0 mol/L的H2SO4溶液，应该把浓硫酸在烧杯中溶解并冷却后，再移入100 mL容量瓶中定容，故D错误； 选B。 6. 工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol SO2和反应完全生成的分子数目小于 B. 与足量的完全反应生成和转移电子数为 C. 1 mol熔融的含有的离子数目为 D. 标况下溶于水生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A． 是可逆反应，1 mol SO2和反应完全生成的分子数目小于，故A正确； B．的物质的量为0.3mol，与足量的完全反应生成和，铁元素化合价由+2价升高为+3价、S元素化合价由-1升高为+4，转移电子数，故B错误； C．由Fe2+、构成，1 mol熔融的含有的离子数目为，故C错误； D．标况下SO3是固体，的物质的量不是1mol，溶于水生成硫酸的量不是1mol，故D错误； 选A。 7. 在不同pH下，酚酞有不同结构并展现出不同的颜色，具体对应关系如下图所示，下列说法中正确的是 A. 1 mol化合物Ⅰ最多可与发生加成反应 B. 化合物Ⅱ由于含有羟基，常以水为溶剂配制该物质的溶液 C. 化合物Ⅲ与足量完全氢化后的化合物共有7个手性碳原子 D. 化合物Ⅳ的一氯代物共有6种 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ含有3个苯环，羧基不能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多可与9mol氢气发生加成反应，A错误； B．化合物Ⅱ含有酯基和酚羟基，属于有机物，难溶于水，不能以水为溶剂配制溶液，B错误； C．化合物Ⅲ与足量完全氢化后，所有不饱和键均被加成，产物中共有3个连有不同基团的手性碳原子，如图，C错误； D．化合物Ⅳ结构中，两个对氧负苯基等效，邻羧酸根苯基上有4种不同化学环境的氢，两个等效的对氧负苯基共含2种不同化学环境的氢，总共有6种不同化学环境的氢，因此其一氯代物共有6种，D正确； 故选D。 8. 相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH C 超分子具有分子识别的特征 将单质Na加入到二环己基-18-冠-6中，得到金黄色晶体，且经检验该晶体中含有Na+ D 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法达到实验目的，A不符合题意； B．NaClO溶液具有漂白性()，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，B不符合题意； C．二环己基-18-冠-6的空腔大小与Na+适配，可通过分子识别结合Na+形成超分子，该实验可证明超分子具有分子识别的特征，C符合题意； D．溴乙烷水解后溶液中含有过量的NaOH，会与AgNO3反应生成沉淀而干扰Br-检验，应先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，D不符合题意； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀的正极反应： B. 向含有0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.15 mol Cl2： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀的正极反应的离子方程式应为：，A错误； B．还原性：，先氧化，再氧化。含有，氧化需要，氧化需要，总共需消耗，所以向含有的溶液中通入的正确的离子方程式为：，B正确； C．明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，完全沉淀，此时的过量，应转化为，所以其正确的离子方程式为：，C错误； D．1 mol邻羟基苯甲醛与足量浓溴水反应时，酚羟基的邻对位被取代，因为含有1 mol酚羟基，本可以与3 mol溴单质反应，但由于醛基占据一个邻位，所以只能与2 mol溴单质反应，而1 mol醛基又可以与1 mol溴单质反应，醛基被氧化为羧基，所以共需要，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10. 化合物(W2Y2X8Z4)的结构如图，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂，Z、Y、X、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，有1个未成对电子，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 该化合物中Y和X原子均为8电子稳定结构 B. Z与W可以形成离子化合物 C. 由Z和X两种元素形成的某种化合物可做消毒剂 D. Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】X最外层电子数是其内层电子数的3倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，X为；基态Y原子电子填充3个能级，即、、能级，有1个未成对电子，原子序数小于X，电子排布为，Y为；W形成+1价阳离子，原子序数大于X，为短周期元素，W为；Z原子序数最小，仅形成1个共价键，Z为。 【详解】A．该化合物中原子与4个原子成键，最外层共8个电子，原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．与可形成离子化合物，B正确； C．和形成的具有强氧化性，可作消毒剂，C正确； D．的最高价氧化物对应的水化物为，是弱酸，D错误； 故选D。 11. 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法不正确的是 A. “锰酸钾歧化”可以用HCl代替CO2 B. 该流程中可循环使用的物质是MnO2 C. “结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D. “熔融氧化”操作不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚 【答案】A 【解析】 【分析】在碱作用下和发生氧化还原反应，得到和KCl，再加入，自身发生歧化反应得到和，后重结晶得到较纯的，据此作答。 【详解】A．HCl具有还原性，会与生成的​发生氧化还原反应，降低产率，A错误； B．该流程中先参与反应后在歧化过程中生成，可循环使用，B正确； C．“结晶”操作为高温浓缩、冷却结晶，从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作为直接蒸发结晶，操作不相同，C正确； D．“熔融氧化”需要用到碱，碱可和氧化铝和陶瓷（主要成分为）反应，故不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚，D正确； 故答案为：A。 12. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含的有机溶液。闭合时产生，闭合时产生。下列说法正确的是 A. 闭合时从左向右移动 B. 闭合时Ni-Pt电极发生还原反应 C. 闭合，理论上每生成，需消耗约 D. 放电时总反应： 【答案】D 【解析】 【分析】放电过程中产生，由图可知，放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成，又转化为和，则左侧电极为正极，右侧电极为负极。 【详解】A．闭合时形成原电池，由于左侧电极为正极，右侧电极为负极，从负极移向正极，从右向左移动，A错误； B．闭合时形成电解池，电极作为阳极，失去电子，发生氧化反应，B错误； C．未说明氯气是否处于标准状况，不能开展计算，C错误； D．放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成，又转化为和，负极锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，总反应为：，D正确； 故选D。 13. 将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是 A. X为初始原料 B. 体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C. 图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D. 升高温度，的平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【分析】以为初始原料构建化学链的原理为：先利用将和转化为和，还原为单质Fe，生成的被CaO吸收转化为，分离后提供能量使重新分解为和CaO，CaO循环使用，在能量作用与Fe重新转化为和，循环使用，实现的分离提纯转化，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，初始原料X为，A正确； B．在整个转化过程中，既表现出氧化性，可氧化Fe生成Fe2O3，又体现了酸性氧化物的性质，可与碱性氧化物CaO反应生成盐，B正确； C．虽然的，说明此反应为吸热反应，但体系中还涉及的还原、Fe的氧化等过程，并非所有氧化还原反应均为吸热反应，C错误； D．根据反应可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，根据，得到平衡常数增大，D正确； 故答案为：C。 14. SrCl2广泛应用于制造烟火，一种SrCl2晶体的晶胞结构如图所示，A点的分数坐标为(0，0，1)，晶胞参数为a nm。下列叙述不正确的是 A. Cl⁻处于由Sr2+离子构成的正四面体中心 B. Sr2+的配位数为8 C. 该晶胞的密度为 D. B点的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．白球个数为=4，黑球的个数为8，则白球为Sr2+、黑球为Cl-；周围最近的数目为4，形成正四面体结构，故Cl⁻处于由离子构成的正四面体中心，A正确； B．位于晶胞顶点和面心，每个周围最近的数目为8，故的配位数为8，B正确； C．晶胞中离子数目：位于顶点和面心，数目为，位于内部，数目为8。晶胞质量： 。晶胞体积：。密度计算：，选项中密度单位也错误，C错误； D．分数坐标以晶胞参数为单位，B点在x、y、z轴上的投影分别为、、，故分数坐标为（，，）　，D正确； 故选C。 15. 为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：] A. 常温下，的 B. 在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度 C. c点溶液中， D. b点的溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】用NaOH溶液滴定NaHX溶液，发生反应NaOH+NaHX=Na2X+H2O，HX-不断减少，Na2X不断生成，故曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，，在  时，  ，即  。此时：，A正确； B．a 点：  ，  。此时溶液中主要存在  和少量  ，  的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离；b 点：  ，  ，得到等浓度的NaHX和Na2X溶液，  的电离占主导，溶液呈酸性，同样抑制水的电离；c 点：  ，此时  与  完全反应生成  ，  水解使溶液呈碱性，促进水的电离；a点  更低（酸性更强），说明 a 点对水的电离抑制程度大于 b 点。因此，水的电离程度应为  ，B正确； C．c 点时，  ，  与  恰好完全反应得到溶液，根据物料守恒：，C错误； D．b 点时，  ，得到等浓度的NaHX和Na2X溶液，根据电荷守恒：，b 点  ，  ，因此：，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含、等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀时的 1.5 4.3 6.2 沉淀完全时的 3.2 5.5 9.0 回答下列问题： （1）的基态电子排布式与___________原子的基态电子排布式相同。 （2）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子与交换能力最强的是___________。 A. B. C. D. （3）“预中和”工序中，适宜的范围是___________。发生反应的离子方程式为___________。 （4）“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示。随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是___________。 （5）“沉淀”工序产物中含有，计算的为___________。 （6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂，写出高温下用氢气还原和制备的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）D （3） ①. ②. （4）草酸用量增加，逐渐沉淀完全，沉淀率上升；草酸过量后，过量的草酸与形成可溶性配位化合物，部分沉淀溶解，沉淀率下降 （5） （6） 【解析】 【分析】稀土矿物与盐溶液发生离子交换除去矿渣，预中和加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入碳酸氢铵调节pH沉淀氢氧化铝与稀土元素，在沉淀中加入氢氧化钠溶液将氢氧化铝沉淀溶解，使铝以四羟基合铝酸盐形式溶解进入溶液，碱溶后的含铝滤液加水稀释，水解生成 。将含稀土元素的沉淀加HCl溶解，一部分加碳酸钠沉淀之后转化为，加入焙烧转化为含氟稀土抛光粉，另一部分加草酸酸化得到RE2(C2O4)3，后续可经转化得到和含稀土合金。 【小问1详解】 Sc为21号元素，失去3个电子后得到，其基态电子排布为，与18号元素的基态电子排布完全相同。 【小问2详解】 根据题意，离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。选项中电荷数最大，离子半径最小，因此交换能力最强，故选D。 【小问3详解】 预中和的目的是使完全沉淀，同时保证和稀土离子不沉淀。由表格可知：沉淀完全的pH为3.2，开始沉淀的pH为4.3，因此适宜pH范围为 ；与​发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，离子方程式为。 【小问4详解】 随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因：草酸用量增加，逐渐沉淀完全，沉淀率上升；草酸过量后，过量的草酸与形成可溶性配位化合物，部分沉淀溶解，沉淀率下降。 【小问5详解】 沉淀完全时pH=9.0， ，离子恰沉淀完全时，其在溶液中的浓度为，故沉淀完全时 ，因此： 。 【小问6详解】 ​还原氯化物得到，根据元素守恒知，产物还有HCl，结合原子守恒，可得配平后的方程式为：  。 17. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液(含NaI和少量) 制取单质碘并用于花生油碘值的测定。 Ⅰ．制取的流程：含碘废液(NaI，少量)→制CuI→制 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②(亚铁氰化钾)与会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。 ①图中仪器C的名称为_______。 ②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式_______。 ③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是_______。 （2）制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。 ①D中盛放的试剂为_______。 ②检验洗涤干净的方法为_______。 Ⅱ．花生油碘值的测定 （3）碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。 测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：)，用0.02 mol/L 溶液滴定，加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为25.00 mL。 ①实验中加入20 mL异己烷的作用为_______。 ②判断滴定到达终点的现象为_______。 ③该花生油的碘值为_______g。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. ③. 还原溶液中的I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀 （2） ①. NaOH溶液（或其他碱溶液） ②. 取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净 （3） ①. 作为溶剂 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不褪色 ③. 101.6 【解析】 【小问1详解】 ①仪器C名称为温度计； ②Na2SO3与NaI、CuSO4反应制备CuI的离子方程式为； ③制CuI的目的为将含碘废液中碘富集。不加入Na2SO3，I元素同时存在于CuI与I2中，所以加入Na2SO3的目的为：还原溶液中的I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀。 【小问2详解】 ①浓硝酸与CuI反应生成Cu2+、I2以及NO2，NO等酸性气体，所以吸收尾气的试剂可为NaOH溶液（或其他碱溶液）； ②若未洗净，则I2固体上残留有含Cu2+的溶液，所以检验洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净。 【小问3详解】 ①花生油会与乙酸溶液分层，所以需要加入异己烷作为溶剂； ②ICl分为两部分被反应：一部分与花生油加成，另一部分与KI反应转化为I2，通过Na2S2O3滴定I2来测定与KI反应的ICl的量，进而确定与花生油反应的ICl的量。淀粉作用指示剂，滴定终点时I2被完全反应，现象为：滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不褪色； ③根据ICl~I2~2Na2S2O3，可得与0.25 g花生油反应的ICl物质的量为，与等质量的花生油加成消耗的I2和ICl物质的量相等，所以该花生油的碘值为。 18. 碳达峰、碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰、碳中和，回答下列问题： Ⅰ.CO2和H2生成甲醇涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （1）反应 ___________。 （2）T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，甲醇的选择性[CH3OH选择性]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是___________。 ②T℃时，若在密闭容器中充入2 mol CO2和2.8 mol H2，在压强为p Pa时，10 min生成0.6 mol CO，达到平衡，___________。则T℃时，主反应的压强平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ.一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性。 （3）230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下CO2的转化率为___________。 （4）其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图1、2所示。 ①温度高于260℃时，CO2平衡转化率升高的原因是___________(填主反应或副反应)平衡移动程度大。 ②温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：___________。 【答案】（1）-90.5 （2） ①. 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应反应前后气体分子数不变，增大压强主反应平衡正向移动，副反应平衡不移动，甲醇的选择性增大 ②. ③. （3）25% （4） ①. 副反应 ②. 该条件下反应未达平衡，主反应的反应速率大于副反应的反应速率 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 可由主反应减去副反应得到，故。 【小问2详解】 ①主反应正反应气体分子数由4减少为2，为气体分子数减小的反应，副反应反应前后气体分子数均为2，分子数不变，增大压强主反应平衡正向移动，副反应平衡不移动，生成甲醇的量增加，甲醇的选择性增大。 ②设主反应生成的物质的量为，压强为p Pa时甲醇选择性为40%，副反应生成0.6mol CO，说明副反应消耗的物质的量为0.6mol，总消耗的物质的量为，根据选择性定义 ，解得 。总消耗的物质的量为 。恒压条件下总压始终为p Pa，初始总物质的量为 ，初始的分压为；平衡时总物质的量为 ，平衡时的分压为。的分压变化量为，反应时间为10min，故 。 ③平衡时各组分的物质的量： ， ， ， ， ，总物质的量为4mol，各组分分压： ， ， ， 。主反应的平衡常数。 【小问3详解】 设出口气体中 ， ， ，根据C元素守恒，初始的总物质的量为 ，转化的的物质的量为 ，故的转化率为 。 【小问4详解】 ①主反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低；副反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率升高。温度高于260℃时，平衡转化率升高，说明副反应平衡移动程度更大。 ②温度相同时，反应未达到平衡状态，主反应的反应速率大于副反应的反应速率，生成甲醇的量比平衡状态多，故选择性的实验值略高于平衡值。 19. 阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素，其某种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知： 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为___________。 （2）B→D的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）G→I的化学方程式为___________。 （5）设计E→G的目的是___________。 （6）H的同分异构体中，能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的有机物有___________种(不考虑立体异构)。 （7）参照上述合成路线，设计路线以丙醛、CH3OH、CH3NH2为原料合成(其他无机试剂任选)___________。 【答案】（1）羧基、氨基 （2）取代反应 （3） （4） （5）保护氨基 （6）12 （7） 【解析】 【分析】A（）与SOCl2、CH3OH发生取代反应生成B（）；B与甲胺发生取代反应生成D（），D与KOH中和生成E，E的氨基上的氢与F上碳氧双键加成后消去产生碳碳双键，生成G（）；最后在酸性条件下恢复氨基，这一步是官能团保护，据此分析解答。 【小问1详解】 A（）中所含官能团的名称为羧基、氨基。 【小问2详解】 B与甲胺发生取代反应生成D（），故B→D的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 D的结构简式为。 【小问4详解】 由G与H反应生成I，根据三者的结构简式可知该反应为取代反应，另一生成物为KCl，故G→I的化学方程式为。 【小问5详解】 由已知方程式和L（）结构，可推测K为，结合E→G将-NH2转化为-NH-，K→L又将-NH-转化为-NH2，可推测设计E→G的目的是保护氨基。 【小问6详解】 H分子式为C5H9OCl，含有1个不饱和度，同分异构体中能与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的含醛基，另一个取代基为-Cl，五个碳的醛有四种，然后加上-Cl为 共12种。 【小问7详解】 参考流程前面三步，可以先用丙醛氧化生成丙酸，然后在SOCl2和甲醇作用下生成丙酸甲酯，然后与甲胺发生取代反应，得到，路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月普通高中高三年级模拟考试 化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 N：14 O：16 Si：2 8S：32 Cl：35.5 Fe：56 Sr：88 Sn：119 I：127 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A. 国产99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板属于无机非金属材料 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. “神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼()是烃类化合物 D. 铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度小、密度大、耐腐蚀等特点 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙烯分子中的π键： B. 中含16 mol σ键 C. 的价层电子对互斥模型(VSEPR)： D. 中阴离子的电子式： 3. 下列有关物质的性质与用途等具有对应关系的是 A. 金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 B. 氢氟酸是强酸，须保存在塑料瓶中而不可保存在玻璃瓶中 C. 具有还原性，可用来处理酸性废水中的，再调pH除去 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 4. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质既能和酸反应，又能和碱反应 B. 分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C. 第一电离能由大到小的顺序为O>N>C>H D. 该物质中Zn的配位数为4，配位原子为O、N 5. 下列实验设计合理的是 A．除去Cl2中的HCl B．测定锌与稀硫酸反应速率 C．产生持续稳定电流 D．配制100 mL 2.0 mol/L的H2SO4溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol SO2和反应完全生成的分子数目小于 B. 与足量的完全反应生成和转移电子数为 C. 1 mol熔融的含有的离子数目为 D. 标况下溶于水生成的数目为 7. 在不同pH下，酚酞有不同结构并展现出不同的颜色，具体对应关系如下图所示，下列说法中正确的是 A. 1 mol化合物Ⅰ最多可与发生加成反应 B. 化合物Ⅱ由于含有羟基，常以水为溶剂配制该物质的溶液 C. 化合物Ⅲ与足量完全氢化后的化合物共有7个手性碳原子 D. 化合物Ⅳ的一氯代物共有6种 8. 相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH C 超分子具有分子识别的特征 将单质Na加入到二环己基-18-冠-6中，得到金黄色晶体，且经检验该晶体中含有Na+ D 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀的正极反应： B. 向含有0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.15 mol Cl2： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 10. 化合物(W2Y2X8Z4)的结构如图，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂，Z、Y、X、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，有1个未成对电子，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 该化合物中Y和X原子均为8电子稳定结构 B. Z与W可以形成离子化合物 C. 由Z和X两种元素形成的某种化合物可做消毒剂 D. Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 11. 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法不正确的是 A. “锰酸钾歧化”可以用HCl代替CO2 B. 该流程中可循环使用的物质是MnO2 C. “结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D. “熔融氧化”操作不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚 12. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含的有机溶液。闭合时产生，闭合时产生。下列说法正确的是 A. 闭合时从左向右移动 B. 闭合时Ni-Pt电极发生还原反应 C. 闭合，理论上每生成，需消耗约 D. 放电时总反应： 13. 将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是 A. X为初始原料 B. 体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C. 图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D. 升高温度，的平衡常数增大 14. SrCl2广泛应用于制造烟火，一种SrCl2晶体的晶胞结构如图所示，A点的分数坐标为(0，0，1)，晶胞参数为a nm。下列叙述不正确的是 A. Cl⁻处于由Sr2+离子构成的正四面体中心 B. Sr2+的配位数为8 C. 该晶胞的密度为 D. B点的分数坐标为 15. 为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：] A. 常温下，的 B. 在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度 C. c点溶液中， D. b点的溶液中， 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含、等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀时的 1.5 4.3 6.2 沉淀完全时的 3.2 5.5 9.0 回答下列问题： （1）的基态电子排布式与___________原子的基态电子排布式相同。 （2）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子与交换能力最强的是___________。 A. B. C. D. （3）“预中和”工序中，适宜的范围是___________。发生反应的离子方程式为___________。 （4）“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示。随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是___________。 （5）“沉淀”工序产物中含有，计算的为___________。 （6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂，写出高温下用氢气还原和制备的化学方程式___________。 17. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液(含NaI和少量) 制取单质碘并用于花生油碘值的测定。 Ⅰ．制取的流程：含碘废液(NaI，少量)→制CuI→制 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②(亚铁氰化钾)与会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。 ①图中仪器C的名称为_______。 ②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式_______。 ③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是_______。 （2）制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。 ①D中盛放的试剂为_______。 ②检验洗涤干净的方法为_______。 Ⅱ．花生油碘值的测定 （3）碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。 测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：)，用0.02 mol/L 溶液滴定，加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为25.00 mL。 ①实验中加入20 mL异己烷的作用为_______。 ②判断滴定到达终点的现象为_______。 ③该花生油的碘值为_______g。 18. 碳达峰、碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰、碳中和，回答下列问题： Ⅰ.CO2和H2生成甲醇涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （1）反应 ___________。 （2）T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，甲醇的选择性[CH3OH选择性]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是___________。 ②T℃时，若在密闭容器中充入2 mol CO2和2.8 mol H2，在压强为p Pa时，10 min生成0.6 mol CO，达到平衡，___________。则T℃时，主反应的压强平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ.一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性。 （3）230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下CO2的转化率为___________。 （4）其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图1、2所示。 ①温度高于260℃时，CO2平衡转化率升高的原因是___________(填主反应或副反应)平衡移动程度大。 ②温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：___________。 19. 阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素，其某种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知： 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为___________。 （2）B→D的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）G→I的化学方程式为___________。 （5）设计E→G的目的是___________。 （6）H的同分异构体中，能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的有机物有___________种(不考虑立体异构)。 （7）参照上述合成路线，设计路线以丙醛、CH3OH、CH3NH2为原料合成(其他无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $