海南2026届高三化学第一学期入口摸底测试题

**基本信息** 本试卷以人教版高三化学知识为核心，融合文物材料、科技前沿及实验探究情境，通过原创题设计与梯度化问题，考查化学观念与科学思维，适配高三入口学情诊断。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题（单选）|8/16|无机非金属材料、氧化还原反应、分子结构|结合西周方鼎等文物情境，考查物质分类与性质| |选择题（不定项）|6/24|化学平衡、实验操作、有机合成|以“见血封喉”毒素结构为原创题，考查手性碳判断| |非选择题|5/60|工艺流程、反应热计算、物质结构|稀土回收流程题综合考查实验设计与离子反应，关联工业应用|

人教版高三年级化学入口测试卷 答案解析 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 V-51 Mn-55 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A项鼎是青铜器，主要制作材料是铜合金，属于金属材料，错误；B项青瓷是黏土制作，属于无机非金属材料，正确；C项银香囊，属于金属材料，错误；D项帛丝制成，主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，错误。 2．化学在促进科技进步和方便人类生活等方面均无可替代。下列说法错误的是 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．我国科学家已实现了“空气变馒头”的技术突破，这有利于“碳中和”的实现 C．精确度为每72亿年仅偏差1s的“星载铷钟”含铷(Rb)元素，RbOH是强碱 D．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 【答案】A 【解析】A项苯甲酸钠是防腐剂，但不是因为酸性（它是弱酸强碱盐，呈碱性），而是抑制微生物呼吸酶活性，错误；B项“空气变馒头”是人工合成淀粉，消耗CO2，有利于碳中和，正确；C项RbOH是强碱，正确；D项LCP加热变液晶，具有流动性和各向异性，正确。 3．（原创）“洗气”装置有多种用途，下列混合物(括号内为杂质)能用如图装置达到“洗气”目的的是 A．乙烯(SO2) B．甲烷(CH3Cl) C．SO2(CO2) D．O2(N2) 【答案】A 【解析】装置为洗气瓶，属于洗气装置。A项乙烯中的SO2杂质可用NaOH溶液吸收，乙烯不反应，可达到洗气除杂目的，正确； B项甲烷与CH3Cl是非极性或弱极性分子，不溶于溴水，也不与溴水反应，难以用洗气除杂，错误； C项中SO2与CO2两者都是酸性气体，不溶于溴水，也不与溴水反应，难以用洗气除杂，错误； D项中O2与N2不溶于溴水，也不与溴水反应，难以用洗气除杂，错误。 4．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色 D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 【答案】D 【解析】A项，SO2通入品红溶液褪色属于化合漂白，加热可恢复，非氧化还原反应，错误；B项，KI溶液滴入AgCl浊液中，发生沉淀转化AgCl+I⁻→AgI+Cl⁻，无化合价变化，非氧化还原反应，错误；C项，稀硫酸滴入铬酸盐溶液中，CrO42⁻（黄色）与Cr2O72⁻（橙色）平衡移动，无电子转移，非氧化还原反应，错误；D项，苯酚在空气中被O2氧化生成粉红色醌类物质，属于氧化还原反应，正确。 5．分类是学习化学的重要方法之一。下列分类错误的是 A．非极性分子：C60和CO2 B．分子空间结构为四面体形：SiF4和CCl4 C．共价晶体：Si晶体和NaCl晶体 D．中心原子杂化类型相同：IO和SeO 【答案】C 【解析】A项，C60和CO2分子结构均高度对称，正负电荷中心重合，均为非极性分子，正确；B项，SiF4和CCl4中心原子均采取sp3杂化，无孤电子对，空间结构均为正四面体形，正确。C项，Si晶体为共价晶体（原子晶体），NaCl晶体为离子晶体，分类错误。D项，IO3⁻和SeO32⁻中心原子价层电子对数均为4（3个σ键+1对孤电子），杂化类型均为sp³，正确。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应： B．FeSO4溶液与溴水反应： C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 【答案】A 【解析】A项，CaCO₃为难溶盐不拆写，稀硝酸拆为H⁺，离子方程式CaCO3+2H⁺=Ca²⁺+H2O+CO2↑书写正确；B项，Fe²⁺被Br₂氧化为Fe³⁺，正确离子方程式应为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br⁻，原式未配平或产物有误，错误；C项，NaOH与过量H2C2O4反应，应生成酸式草酸根：H₂C₂O₄+OH⁻=HC₂O₄⁻+H₂O，错误；D项，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂与少量Ba(OH)₂反应，Fe²⁺优先与OH⁻生成Fe(OH)₂，同时Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄，原式未完整表达，错误。 7．铁、硫元素的部分“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A．a在高温下与水蒸气反应生成b B．实验室用浓f溶液干燥e和d C．常温下，d和e不能大量共存 D．加热c会生成红色粉末b 【答案】D 【解析】由价-类关系图推断：a为Fe（单质，0价），b为Fe₂O₃（+3价氧化物），c为Fe(OH)₃（+3价氢氧化物），d为H₂S（-2价氢化物），e为S（单质，0价），f为H₂SO₄（+6价含氧酸）。A项，Fe高温与水蒸气反应生成Fe₃O₄而非Fe₂O₃，错误。B项，浓H₂SO₄能氧化H₂S，不能用于干燥H₂S；S为固体亦无需干燥，错误。C项，常温下H₂S与S不发生反应，可以大量共存，错误。D项，Fe(OH)₃受热分解：2Fe(OH)₃ === Fe₂O₃+3H2O△ 8．（原创）海南奇木加布树，也称“见血封喉”，其汁液中含有“弩箭子苷”为主的多种有毒物质，毒性很强。α-弩箭子苷的结构简式如图所示，对其分析正确的是 A. α-弩箭子苷易溶于水 B. α-弩箭子苷的分子式为 C₂₉H₄₀O11 C. 其分子中含有 14 个手性碳原子 D. α-弩箭子苷不能发生银镜反应 【答案】D 【解析】α-弩箭子苷为强心苷类化合物，由甾体苷元与糖基通过糖苷键连接而成。A项，分子中含较大疏水性甾体骨架，水溶性有限，不易溶于水，错误。B项，依据结构简式数算，分子式应为C₂₉H₄₂O₁₁（或需根据实际结构核对），原选项H数有误，错误。C项，手性碳原子数需结合结构逐一标记，通常强心苷类手性碳数目不等于14，错误。D项，糖基通过糖苷键与苷元连接，分子中无游离醛基，不能发生银镜反应，正确。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．一定温度下，密闭容器中进行反应： △H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的△H<0 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D．过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 【答案】AB 【解析】A项，由能量变化图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，ΔH<0，正确；B项，放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，正确；C项，过程Ⅱ活化能降低，可能使用了催化剂，但催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡转化率，错误；D项，过程Ⅱ反应速率更快，达到平衡所需时间更短，错误。 10．下列操作能达到实验目的的是 A. 分离水与丙酮 B. 演示喷泉实验 C. 制铜氨溶液 D. 铁钉镀铜 【答案】C 【解析】A项，水与丙酮互溶，不能用分液法分离，错误；B项，喷泉实验需气体极易溶于水且装置气密性良好，图示若为普通导管插入水中无法形成喷泉，错误；C项，向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀后继续滴加至沉淀溶解，可制得铜氨溶液，正确；D项，铁钉镀铜时铁钉应作阴极（接电源负极），若接阳极则铁钉会溶解，错误。 11．（原创）物质的结构、性质、用途之间有着内在关联，下列解释错误的是 A．聚乙炔有导电性，所以可以作用做高性能电池电极 B．乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性，使得丙酸的酸性弱于甲酸 C．甲醛水溶液能阻止微生物的生长和繁殖，所以可以用来保存海鲜 D．高纯度晶体硅的熔点高，可用作电脑芯片的主要材料 【答案】C 【解析】A项，聚乙炔经掺杂后具有导电性，可用作电池电极材料，正确；B项，乙基为推电子基团，使羧基电子云密度增大，O-H键极性减弱，丙酸酸性弱于甲酸，正确；C项，甲醛水溶液（福尔马林）虽能杀菌防腐，但甲醛有毒，严禁用于食品保鲜，错误；D项，高纯晶体硅用作芯片材料是利用其半导体性质，而非熔点高，因果关系错误；但本题为单选，C项涉及食品安全，错误最为明显。 12．吡啶()是类似于苯的芳香化合物。2­乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 A．MPy有三种芳香同分异构体 B．EPy中所有原子共平面 C．VPy是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应 【答案】AD 【解析】A项，MPy（甲基吡啶，C₆H₇N）的芳香同分异构体包括邻、间、对位甲基吡啶及苯胺（C₆H₅NH₂）等，共三种以上，正确；B项，EPy含乙基（-CH₂CH₃），饱和碳原子为sp³杂化，所有原子不可能共平面，错误；C项，VPy含吡啶环和乙烯基，与乙烯结构不相似，不是乙烯的同系物，错误；D项，反应②为EPy脱去小分子（如H₂O）生成VPy，属于消去反应，正确。 13．宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A．反应①②均为氧化还原反应 B．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 D．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 【答案】D 【解析】A项，反应①②若为碱式碳酸铜与酸碱反应，无元素化合价变化，均为非氧化还原反应，错误；B项，孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]、蓝铜矿[Cu₃(OH)₂(CO₃)₂]均能与酸反应，不耐酸腐蚀，错误；C项，保存古画控制温湿度主要是防止颜料热分解、潮解及微生物滋生，孔雀石中Cu已为+2价，难以被氧化，错误；D项，两者受热均分解生成CuO（黑色），正确。 14．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，电解质LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。一种热激活电池的总反应为，其基本结构如图所示。 下列说法错误的是 A．硫酸铅电极为电池的正极 B．放电时，向钙电极移动 C．正极的电极反应为Pb2++2e-=Pb D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 【答案】BC 【解析】由总反应可知Ca为负极（Ca-2e⁻=Ca²⁺），PbSO₄为正极。A项，PbSO₄得电子被还原，为正极，正确；B项，放电时阳离子（Li⁺）应向正极（硫酸铅电极）移动，而非向钙电极（负极）移动，错误；C项，正极反应应为PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻，电解质为LiCl-KCl熔融盐，无Pb²⁺自由移动，错误；D项，常温下电解质未熔融，离子不导电，检流计指针不偏转，正确。 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（10分） 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： (1)为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是 。 (2)“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂。 其净水原理是 (用离子方程式表示)。 (3)“滤渣2”中主要成分的化学式为 ；“反应1”中稀硫酸的作用是 ，还原剂的化学式为 。 (4)“反应2”的离子方程式为 。 【答案】 (1) 研钵（1分） (2) Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺（2分） (3) SiO₂（2分）；提供酸性环境（2分）；H₂O₂（2分） (4) 4Ce³⁺+O₂+12OH-+2H₂O=4Ce(OH)4↓ 【解析】 (1) 实验室用于固体粉碎的常规仪器为研钵。 (2) 硫酸铁铵溶于水后Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，具有吸附作用而净水。 (3) 第一次酸溶，SiO₂和CeO₂不溶于稀硫酸和NaOH，故进入“滤渣1”进行反应1，CeO₂在反应1中转化为Ce³⁺进入溶液，故进入“滤渣2”为SiO₂；稀硫酸用于还原CeO₂的反应1提供酸性环境；反应1中需将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，常用还原剂为H₂O₂，其氧化产物为H₂O，不引入杂质。 (4) 反应2为Ce³⁺在碱性条件下与氧化剂反应生成Ce(Ⅳ)碱沉淀，故离子方程式为4Ce³⁺+O₂+12OH-+2H₂O=4Ce(OH)4 ↓。 16．（原创）（10分） 乙烯是重要的化工原料，用于合成多种有机物，请回答下列问题： （1）实验室中，常以乙醇为原料制备乙烯。 ①CH3CH2OH(l)CH3CH2OH(g) ΔH1=+41.50 kJ·mol−1 ②H2O(l)H2O(g) ΔH2=+44 kJ·mol−1 在101.25 kPa和25 ℃下，将1 mol气态分子分离成气态原子A和B所吸收的能量（kJ/mol），叫做键能，已知相关物质的化学键键能如下： 化学键 C−H C−C O−H C=C C−O 键能E/kJ·mol−1 415 332 462.8 611 433 则CH3CH2OH(l)C2H4(g) + H2O(l) ΔH =_______kJ·mol−1。 （2）CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。利用CO2合成乙烯已成为研究的热点，反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。在两个体积均为1 L的密闭容器中以投料比分别为2∶1和3∶1进行投料，保证初始压强相同，进行上述反应，CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示： ①曲线X对应的投料比为______，判断理由是________________________。 ②已知R点的投料与P相同，则R、P两点对应的正反应速率：v(R)______v(P)(填“>”、“<”或“=”)。 （3） 一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应：C2H4(g)+ H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。 ①N点：______（填“>”“<”或“=”）。 ②温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25 mol·L−1，则：=_______L·mol−1。 【答案】 (1) +103.7（2分） (2) ①3∶1（1分）；相同温度下，增大H₂比例（即减小n(CO₂)/n(H₂)），CO₂转化率提高，曲线X转化率高于Y，故X投料比为3∶1（2分） ②>（1分） (3) ①>（2分）②16（2分） 【解析】 (1) 反应C₂H₅OH(l)C₂H₄(g)+H₂O(l)可由键能估算：断裂5个C-H、1个C-C、1个C-O、1个O-H，形成4个C-H、1个C=C、2个O-H（液相水）。结合题目给出的气相键能及汽化焓数据，计算得ΔH ≈ +103.7kJ·mol⁻¹。 (2) ①相同温度下，增大H₂浓度，CO₂平衡转化率提高。曲线X转化率高于Y，故X对应投料比3∶1。②R点温度高于P点，温度升高反应速率加快，故v(R)>v(P)。 (3) ①N点未达平衡，反应正向进行，故v正>v逆。 ②列出该反应的三段式如下： C2H4(g)+ H2O(g)CH3CH2OH(g) 起始量（mol/L） a b 0 变化量（mol/L） 0.8a 0.8a 0.8a 平衡量（mol/L） 0.2a b-0.8a 0.8a 已知T₁温度下平衡时c(H₂O)=0.25 mol·L⁻¹，所以有b-0.8a=0.25， 则代入平衡常数公式K==16 依据v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)，和平衡状态下v正=v逆可知：K=。所以=16L·mol−1 17．（12分） 以为原料制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵过程如下： 已知：能被氧化。回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。 ①在实验中能起到冷凝回流作用的仪器是 (填标号)。 a.仪器a b.仪器b c.仪器c ②步骤Ⅰ生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2）步骤Ⅱ可在下图装置中进行。 ①接口的连接顺序为a→ → →f→g→ →c。 ②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当 时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。 ③C装置的作用是 。 （3）测定产品纯度。 称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为V mL。(已知：) ①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为 %。 ②下列情况会导致产品纯度偏大的是 (填标号)。 a．滴定达终点时，俯视刻度线读数 b．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 c．滴定过程中摇动锥形瓶时有少量液体溅出 【答案】 (1) ①c（1分） ②2∶1（2分） (2) ①a→d→e→f→g→b→c（1分） ②装置B中澄清石灰水变浑浊（2分） ③吸收装置中产生的HCl气体，防止其进入后续装置影响产物纯度（2分） (3) ①（2分） ②b（2分） 【解析】 (1) ①球形冷凝管（仪器c）用于冷凝回流易挥发液体。②步骤Ⅰ中V₂O₅被还原为VOCl₂，氧化剂为V2O5（V由+5→+4），还原剂通常为HCl（Cl由-1→0，生成Cl₂）或草酸等，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。 (2) ①装置连接需先制备CO₂（或N₂）排尽空气，再通入反应体系，最后尾气处理，接口顺序为a→d→e→f→g→b→c。②当B中澄清石灰水变浑浊时，说明装置内空气已排尽，可关闭K₁打开K₂开始反应。③C装置用于吸收酸性气体（如HCl），防止其干扰后续产物。 (3) ①根据滴定反应VO₂⁺+Fe²⁺+2H⁺=V³⁺+Fe³⁺+H₂O，n(VO₂⁺)=n(Fe²⁺)=cV×10⁻³ mol，换算为产品质量分数。②a项俯视读数导致V偏小，结果偏小；b项标准液从上口倒出导致滴定管内壁残留，实际消耗V偏大，结果偏大；c项液体溅出导致V偏小，结果偏小。 18．（14分） 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：R-COOHR-COClR-CONH2 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）由A生成B的化学方程式为_______。 （3）反应条件D应选择_______(填标号)。 a. HNO3/H2SO4 b. Fe/HCl c. NaOH/C2H5OH d. AgNO3/NH3 （4）F中含氧官能团的名称是_______。 （5）H生成I的反应类型为_______。 （6）化合物J的结构简式为_______。 （7）具有相同官能团B的芳香同分异构体还有_____种(不考虑立体异构，填标号)。 a. 10 b. 12 c. 14 d. 16 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。 【答案】 (1) 邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） （1分） (2) +Cl2+HCl （2分） (3) b（2分） (4) 羧基（1分） (5) 消去反应（2分） (6) （2分） (7) d（2分）；（2分） 【解析】 (1) 由合成路线逆推，A经氧化、硝化等步骤，结合最终产物结构，A为邻硝基甲苯。 (2) A→B为取代上去氯原子的过程，化学方程式为 +Cl2+HCl (3) 反应条件D为还原硝基为氨基，应选还原剂Fe/HCl（b）。 (4) F中含氧官能团为羧基（-COOH）。 (5) H→I为苯环上的酰胺基变为氰基的反应，失去水变成碳氮三键，属于消去反应。 (6) I→K的变化过程，通过分析可知其集团变化为 到，-F被取代，所以化合物J的结构简式为。 (7) 与B官能团相同的芳香同分异构体含-NO₂和氯原子，另外还有甲基。则苯环上可能有三种不同取代基，则为10种，除去B本身还会有9种；苯环上若只有两个取代基（-CH2NO2和-Cl、-CH2Cl和-NO2）会有2×3=6种；苯环上若只有一个取代基，则为，只有1种，以上共14种。 核磁共振氢谱4组峰且峰面积比2:2:1:1，说明分子对称，结构为。 19．（14分） 氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）基态N原子的价层电子排布式是_______。 （2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①下列说法错误的是_______。 a. 能量最低的激发态N原子的电子排布式： b. 化学键中离子键成分的百分数： c. 最简单的氮烯分子式： d. 氮烷中N原子的杂化方式都是： ②氮和氢形成的直链氮烷，设分子中氮原子数为n，其分子式通式为______。 ③在氨水中，铜盐容易和氨分子形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+，其中中心离子是________，配体为________，配位数是________。 （3）某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________。 【答案】 (1) 2s²2p³（2分） (2) ①a（2分） ②NₙHₙ₊₂（n≥1）（2分） ③Cu²⁺（2分）；NH₃（2分）；4（2分） (3) CaCN2 （2分） 【解析】 (1) N为7号元素，基态原子价层电子排布为2s²2p³。 (2) ①a项，能量最低的激发态N原子应为2s²2p²3s¹，而非2s¹2p⁴，错误；b项，N-H键极性大于C-H键，离子键成分百分数更大，正确；c项，最简单氮烯为N₂H₂（二氮烯），正确；d项，氮烷中N原子均为sp³杂化，正确。②直链氮烷通式类比烷烃，为NₙHₙ₊₂。③[Cu(NH₃)₄]2⁺中中心离子为Cu2⁺，配体为NH₃，配位数为4。 (3) 根据晶胞结构，用均摊法计算各原子数目：Ca位于顶点/体内，共计3个，C位于体内/棱心，共计3个，N位于体内/棱心，共计6个，化学式为CaCN2。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $海南高三化学第一学期入口测试（人教版高三年级化学入口测试） 命 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单项选择题 2 材料分类（无机非金属材料/金属材料/天然高分子） 0.9 2 单项选择题 2 化学与生活（防腐剂、碳中和、碱金属性质、液晶材料） 0.75 3 单项选择题 2 气体除杂与洗气装置选择 0.75 4 单项选择题 2 氧化还原反应判断（漂白、沉淀转化、平衡移动、酚的氧化） 0.65 5 单项选择题 2 物质结构与分类（分子极性、空间构型、晶体类型、杂化类型） 0.65 6 单项选择题 2 离子方程式正误判断（物质拆分、过量少量、反应优先级） 0.65 7 单项选择题 2 价-类二维图分析（铁、硫元素化合物转化关系） 0.65 8 单项选择题 2 有机化合物结构分析（化学性质、分子式、手性碳、银镜反应） 0.6 9 不定项选择题 4 反应热与能量变化图、催化剂对反应的影响 0.75 10 不定项选择题 4 实验装置与操作评价（分液、喷泉实验、铜氨溶液、电镀） 0.625 11 不定项选择题 4 结构-性质-用途关系（导电高分子、酸性比较、甲醛毒性、硅的半导体性质） 0.575 12 不定项选择题 4 有机合成路线分析（吡啶衍生物、同分异构体、共平面、反应类型） 0.75 13 不定项选择题 4 传统文化中的化学（铜矿物颜料、碱式碳酸铜性质、氧化还原判断） 0.5 14 不定项选择题 4 电化学（热激活电池、熔盐电解质、电极判断、离子移动方向） 0.5 15 非选择题 10 化工流程（稀土回收、铈的提取、水解原理、氧化还原滴定前置处理） 0.5 16 非选择题 10 化学反应原理综合（键能计算、盖斯定律、化学平衡、速率方程） 0.5 17 非选择题 12 无机实验综合（氧钒化合物制备、装置连接、纯度测定、误差分析） 0.35 18 非选择题 14 有机合成与推断（药物合成路线、官能团识别、反应类型、同分异构体书写） 0.4 19 非选择题 14 物质结构与性质（电子排布、氮氢化合物、配合物、晶胞计算） 0.4 $ 人教版高三年级化学入口测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 V-51 Mn-55 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 A．A B．B C．C D．D 2．化学在促进科技进步和方便人类生活等方面均无可替代。下列说法错误的是 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．我国科学家已实现了“空气变馒头”的技术突破，这有利于“碳中和”的实现 C．精确度为每72亿年仅偏差1s的“星载铷钟”含铷(Rb)元素，RbOH是强碱 D．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 3．（原创）“洗气”装置有多种用途，下列混合物(括号内为杂质)能用如图装置达到“洗气”目的的是 A．乙烯(SO2) B．甲烷(CH3Cl) C．SO2(CO2) D．O2(N2) 4．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色 D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 5．分类是学习化学的重要方法之一。下列分类错误的是 A．非极性分子：C60和CO2 B．分子空间结构为四面体形：SiF4和CCl4 C．共价晶体：Si晶体和NaCl晶体 D．中心原子杂化类型相同：IO和SeO 6．下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应： B．FeSO4溶液与溴水反应： C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 7．铁、硫元素的部分“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A．a在高温下与水蒸气反应生成b B．实验室用浓f溶液干燥e和d C．常温下，d和e不能大量共存 D．加热c会生成红色粉末b 8．（原创）海南奇木加布树，也称“见血封喉”，其汁液中含有“弩箭子苷”为主的多种有毒物质，毒性很强。α-弩箭子苷的结构简式如图所示，对其分析正确的是 A. α-弩箭子苷易溶于水 B. α-弩箭子苷的分子式为 C₂₉H₄₀O11 C. 其分子中含有 14 个手性碳原子 D. α-弩箭子苷不能发生银镜反应 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．一定温度下，密闭容器中进行反应： △H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的△H<0 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D．过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 10．下列操作能达到实验目的的是 A. 分离水与丙酮 B. 演示喷泉实验 C. 制铜氨溶液 D. 铁钉镀铜 11．（原创）物质的结构、性质、用途之间有着内在关联，下列解释错误的是 A．聚乙炔有导电性，所以可以作用做高性能电池电极 B．乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性，使得丙酸的酸性弱于甲酸 C．甲醛水溶液能阻止微生物的生长和繁殖，所以可以用来保存海鲜 D．高纯度晶体硅的熔点高，可用作电脑芯片的主要材料 12．吡啶()是类似于苯的芳香化合物。2­乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 A．MPy有三种芳香同分异构体 B．EPy中所有原子共平面 C．VPy是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应 13．宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A．反应①②均为氧化还原反应 B．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 D．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 14．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，电解质LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。一种热激活电池的总反应为，其基本结构如图所示。 下列说法错误的是 A．硫酸铅电极为电池的正极 B．放电时，向钙电极移动 C．正极的电极反应为Pb2++2e-=Pb D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（10分） 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： (1)为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是 。 (2)“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂。 其净水原理是 (用离子方程式表示)。 (3)“滤渣2”中主要成分的化学式为 ；“反应1”中稀硫酸的作用是 ，还原剂的化学式为 。 (4)“反应2”的离子方程式为 。 16．（原创）（10分） 乙烯是重要的化工原料，用于合成多种有机物，请回答下列问题： （1）实验室中，常以乙醇为原料制备乙烯。 ①CH3CH2OH(l)CH3CH2OH(g) ΔH1=+41.50 kJ·mol−1 ②H2O(l)H2O(g) ΔH2=+44 kJ·mol−1 在101.25 kPa和25 ℃下，将1 mol气态分子分离成气态原子A和B所吸收的能量（kJ/mol），叫做键能，已知相关物质的化学键键能如下： 化学键 C−H C−C O−H C=C C−O 键能E/kJ·mol−1 415 332 462.8 611 433 则CH3CH2OH(l)C2H4(g) + H2O(l) ΔH =_______kJ·mol−1。 （2）CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。利用CO2合成乙烯已成为研究的热点，反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。在两个体积均为1 L的密闭容器中以投料比分别为2∶1和3∶1进行投料，保证初始压强相同，进行上述反应，CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示： ①曲线X对应的投料比为______，判断理由是________________________。 ②已知R点的投料与P相同，则R、P两点对应的正反应速率：v(R)______v(P)(填“>”、“<”或“=”)。 （3） 一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应：C2H4(g)+ H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。 ①N点：______（填“>”“<”或“=”）。 ②温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25 mol·L−1，则：=_______L·mol−1。 17．（12分） 以为原料制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵过程如下： 已知：能被氧化。回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。 ①在实验中能起到冷凝回流作用的仪器是 (填标号)。 a.仪器a b.仪器b c.仪器c ②步骤Ⅰ生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2）步骤Ⅱ可在下图装置中进行。 ①接口的连接顺序为a→ → →f→g→ →c。 ②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当 时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。 ③C装置的作用是 。 （3）测定产品纯度。 称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为V mL。(已知：) ①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为 %。 ②下列情况会导致产品纯度偏大的是 (填标号)。 a．滴定达终点时，俯视刻度线读数 b．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 c．滴定过程中摇动锥形瓶时有少量液体溅出 18．（14分） 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：R-COOHR-COClR-CONH2 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）由A生成B的化学方程式为_______。 （3）反应条件D应选择_______(填标号)。 a. HNO3/H2SO4 b. Fe/HCl c. NaOH/C2H5OH d. AgNO3/NH3 （4）F中含氧官能团的名称是_______。 （5）H生成I的反应类型为_______。 （6）化合物J的结构简式为_______。 （7）具有相同官能团B的芳香同分异构体还有_____种(不考虑立体异构，填标号)。 a. 10 b. 12 c. 14 d. 16 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。 19．（14分） 氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）基态N原子的价层电子排布式是_______。 （2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①下列说法错误的是_______。 a. 能量最低的激发态N原子的电子排布式： b. 化学键中离子键成分的百分数： c. 最简单的氮烯分子式： d. 氮烷中N原子的杂化方式都是： ②氮和氢形成的直链氮烷，设分子中氮原子数为n，其分子式通式为______。 ③在氨水中，铜盐容易和氨分子形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+，其中中心离子是________，配体为________，配位数是________。 （3）某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $