海南省海口市龙华区海南华侨中学2026届高三上学期二模化学试题

高三化学 范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在新能源领域发展迅速，下列发电方式中，所依赖的能源不属于可再生能源的是 A. 生物质能发电 B. 太阳能发电 C. 核裂变发电 D. 风能发电 2. 在实验室制备乙炔实验中，使用分液漏斗的主要作用是 A. 便于添加块状固体试剂 B. 控制饱和食盐水的滴加速度，从而控制反应速率 C. 除去乙炔气体中混有的杂质 D. 关闭活塞可暂时隔绝气体，防止倒吸 3. 下列关于有机高分子材料的说法错误的是 A. 聚苯乙烯是由苯乙烯通过缩聚反应制得的 B. 羊毛属于天然有机高分子材料，主要成分是蛋白质 C. 聚对苯二甲酸乙二酯（涤纶）是线型人工合成材料 D. 酚醛树脂是由苯酚和甲醛经缩聚反应制得的 4. 下列关于物质性质的描述错误的是 ① ② ③ ④ A. 受热分解：③④ B. 可通过化合反应合成：①②③④ C. 既具有氧化性又具有还原性：①② D. 常态下呈现颜色：①②④ 5. 下列试剂不能一步鉴别出对应物质的是 选项 试剂 待鉴别物质 A 紫色石蕊溶液 、、溶液 B 稀盐酸 、、NaOH溶液 C 溶液 、、溶液 D 溴水 己烯、苯、乙醇 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z为原子序数依次增大短周期主族元素。基态X原子的最高能级有3个未成对电子；Y为地壳中含量最高的金属元素；Z的最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法错误的是 A. 电负性：X＞Z＞Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z C. X的简单氢化物分子间存在氢键 D. 熔化时克服范德华力 7. 已知热化学方程式如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 反应①在较高温度下能自发进行 B. 其他条件不变，升高温度，反应①的正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 其他条件不变，升高温度，反应②的平衡常数增大 D. 其他条件不变，加入催化剂，反应②中的平衡转化率增大 8. 牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[]，研究发现，氟化物能预防龋齿，其原理为。下列叙述错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. C. 比更能抵抗酸的侵蚀 D. 为达到最佳防龋效果，应在牙膏、饮用水中尽可能提高氟化物含量 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 合成抗肿瘤药物香叶木宁的某种中间体的结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. 分子中含有2种含氧官能团 B. 能与Na、NaOH溶液反应 C. 不能发生消去反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 下列实验操作或方法符合规范的是 A.除去溶解在中的 B.实验室制乙烯 C.测定稀盐酸的浓度 D.制备银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 在催化领域，钴催化剂是工业界的“多面手”。某种含钴配离子的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 基态钴原子的价层电子排布式为 B. 该配离子的组成元素中N的第一电离能最大 C. 该配离子中C原子的杂化类型相同 D. 该配离子中配位数与配体个数相等 12. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 酸性溶液和溶液制备 、、 B 70%的硫酸与制备 、、 C 浓盐酸与在加热条件下制备 、、 D 盐酸与FeS制备 、、 A. A B. B C. C D. D 13. 以和为原料采用电解法合成有机物（）的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. X极为阳极 B. Y极电极反应式为 C. 由Y极区向X极区迁移 D. M与足量加成的产物分子中含2个手性碳原子 14. 常温下，向20.00 mL 0.2 HR溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH、和[]随NaOH溶液体积的变化如图所示： 下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ代表与V[NaOH(aq)]的关系 B. 常温下， C. V[NaOH(aq)]=20.00 mL时，溶液的pH约为9.38 D. pH=7时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 硼化钛（）及其复合材料可以同其他的金属、陶瓷基聚合物复合形成一系列具有商业应用价值的新型材料。工业上以高钛渣（主要成分为、、和CaO，还有少量MgO、）为原料制取的流程如下： 已知：可溶于热的浓硫酸形成。 回答下列问题： （1）“酸浸”时温度不宜过高，原因是__________。 （2）“酸解”过程中发生反应的化学方程式为__________。 （3）“滤渣”的主要成分的用途是__________（写出一种即可）。 （4）“水解”时发生反应的离子方程式为__________。 （5）“高温还原”过程中主要反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （6）“高温氯化”和“高温还原”也可以采用在电弧炉“热还原”中发生反应：。已知：高温下TiC的稳定性强于，则上述过程中加入C的量不宜过多，其原因是__________。 16. 乙烯、丙烯作为合成塑料的核心单体，其聚合产物在工业、生活等领域展现出多元且关键的应用价值。工业上，正丁烷裂解可得到乙烯、丙烯，有关反应如下： ⅰ. ⅱ. 回答下列问题： （1）同温同压下，等体积乙烯、丙烯气体中键数目之比为__________。在催化剂作用下，乙烯和丙烯以物质的量之比为1:1混合发生加聚反应的化学方程式为__________。 （2）生成焓（又称生成热）是指在标准状况下，由最稳定的单质生成1 mol该化合物时，反应所放出或吸收的热量。最稳定单质本身的生成焓规定为0。反应热等于产物的标准生成焓总和减去反应物的标准生成焓总和。已知几种烃的标准生成焓如表所示： 烃 (g) (g) (g) (g) (g) /（） -124.7 -74.8 +20.4 -84.7 +52.3 通过计算，反应ⅰ的__________。 （3）向密闭容器中充入一定量的正丁烷发生上述反应，在1.0 MPa、3.0 MPa、6.0 MPa下，正丁烷的平衡转化率（）与温度（T）的变化如图所示： p=6.0 MPa对应图中曲线__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。随着温度升高，三种不同压强下的正丁烷的平衡转化率趋于相等，其原因是__________。 （4）某温度下，向刚性密闭容器中充入1 mol正丁烷，测定初始压强为100 kPa，发生上述反应达到平衡时体系中有0.4 mol (g)和0.4 mol (g)。反应ⅱ的分压平衡常数___________kPa。提示：用分压替代浓度计算的平衡常数叫分压平衡常数（）；分压=总压×物质的量分数。 17. 胆矾（）广泛用于游泳池等场所杀菌消毒。某小组利用铜屑（含油污）和硫酸为原料制备胆矾并测定其纯度，其简易流程如下： 回答下列问题： （1）用“热纯碱溶液浸泡、洗涤铜屑”的目的是__________。“过滤”操作不需要选择下列玻璃仪器中的__________（填标号）。 （2）写出方案1发生反应的化学方程式：__________。从环保、成本角度考虑，宜选择方案__________（填“1”或“2”）。 （3）“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、75%乙醇洗涤、低温干燥。简述用75%乙醇洗涤晶体的操作方法：__________。 （4）测定胆矾的纯度。取w g胆矾溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应一段时间，滴加3滴淀粉溶液，用c 标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。有关反应：，。 ①滴定终点的现象是__________。 ②该胆矾的纯度为__________%（用含c、w和V的代数式表示）。 18. 某药物中间体H的合成路线如图所示： 已知：流程中为还原剂。 回答下列问题： （1）芳香烃A中碳原子未参与杂化2p轨道形成__________中心__________电子的大键。 （2）由B生成C的反应类型是__________。F中硝基作为取代基，其化学名称为__________。 （3）C→D过程中，NaOH的作用是__________。 （4）写出由A生成E的化学方程式：__________。 （5）下列有关苯酚及其衍生物的由小到大的排列顺序为__________（用字母表示）。 a. b. c. d. （6）在D的同分异构体中，符合下列条件的结构有__________（填标号）。 ①含2个苯环、2个硝基； ②能与溶液发生显色反应； ③所含官能团不能全部连在同一个苯环上。 a.18种 b.24种 c.30种 d.48种 其中核磁共振氢谱上有5组峰的结构简式为__________（写出一种即可）。 19. 2025年诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架（MOF）”的科学家。MOF材料由金属中心和有机配体共同决定，改变两者的种类或比例，即可调控材料的孔道性质和功能。MOF-5是一种极其稳定且空间巨大的框架结构，即使在300℃高温下也不会坍塌，其结构如图所示： 回答下列问题： （1）锌位于元素周期表__________区。 （2）基态C原子的价层电子轨道表示式为__________；基态O原子核外电子占据__________个轨道，其中最高能层的符号为__________。 （3）分子间存在的作用力类型是__________。 （4）由“空间巨大”可推知MOF-5具有较大的比表面积和良好的吸附性能，它可能具有的用途是（写出两种即可）__________。 （5）MOF-5极其稳定的原因可能是__________（填标号）。 a.金属中心与有机配体的强配位作用 b.框架结构的高度规整性 c.配体对苯二甲酸发生了聚合反应，形成交联聚合物网络 高三化学 范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【15题答案】 【答案】（1）温度过高时，HCl挥发，原料利用率低 （2） （3）制备光导纤维或制取半导体硅等 （4） （5）2：5 （6）防止生成TiC杂质，导致的纯度下降 【16题答案】 【答案】（1） ①. 5:8 ②. 或 （2）+70.3 （3） ①. Ⅲ ②. 随着温度升高，压强对平衡影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定 （4）40 【17题答案】 【答案】（1） ① 除去油污 ②. AD （2） ①. ②. 2 （3）用玻璃棒引流向过滤器中加入75%乙醇浸没晶体，待液体流出后，重复操作2～3次 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由蓝色变无色，且半分钟内不变色 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 6 ②. 6 （2） ①. 取代反应 ②. 间硝基苯胺（或3-硝基苯胺） （3）中和HCl，促进反应正向进行 （4） （5）d＜a＜b＜c （6） ①. d ②. 或 【19题答案】 【答案】（1）ds （2） ①. ②. 5 ③. L （3）氢键和范德华力 （4）吸附气体（或分离与提纯气体）、做催化剂（为反应提供充足的活性位点和反应空间）、气体储存等 （5）ab 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $