精品解析：海南省海口市海南中学2025-2026学年高三上学期第三次测试化学试题

海南中学2025-2026学年高一第三次测试 化学试题 说明： 1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分；满分100分，考试时间90分钟。 2、请将第Ⅰ卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 北京冬奥会成功举办、破冰船极地科考、火箭成功发射等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B. 十四届全运会消杀机器人所用的含氯消毒剂ClO2是一种盐 C. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了物理变化 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO 2. 焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 焰色试验就是金属燃烧时火焰的颜色 D. 利用焰色试验可区分KCl与NaCl固体 3. 称取一定量固体NaOH配制400mL浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 100 mL烧杯 B. 分液漏斗 C. 500 mL容量瓶 D. 托盘天平 4. 下列反应中，反应后固体质量减少的是 A. 钠在氯气中燃烧 B. 氢气通过灼热的CuO粉末 C. 高温条件下铁与水蒸气反应 D. 二氧化碳通过Na2O2粉末 5. 将NaCl固体与浓H2SO4加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A. 制备HCl B. 析出NaCl C. 过滤 D. 定容 6. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠在液氨中溶剂化的示意图。钠投入液氨中，沉在液氨底部，迅速溶解，形成深蓝色溶液，并产生氢气。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 得到的深蓝色溶液是CuSO4溶液 D. 钠和液氨反应的化学方程式为 7. 某无土栽培用的营养液中合有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得都分离子的浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀是，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化知图乙曲线表示。 下列判断错误的是 A. 图甲中R离子是 B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中KCl的浓度是1 mol/L D. 营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1：2 8. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A. 2.5mol/L B. 1.5 mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA B. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA C. 1molH2和C2H2组成的混合气体中氢原子的个数为2NA D. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA 10. 已知含氯消毒剂中，“84消毒液”与“洁厕灵”不能同时混用，下列有关和混合溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，、、、可以大量共存 B. 该溶液中，Mg2+、、、可以大量共存 C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为个 11. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 制备氯气： C. NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应： D. 向CaCl2溶液中通入CO2气体： 12. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A. 左侧充入的气体是O2 B. 左右两侧的体积比是2：1 C. 左右两侧的原子个数之比5：2 D. 左右两侧的气体密度比是1：2 13. 用图1所示装置向一瓶装有氯气的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，滴入NaOH溶液，片刻后，再滴加稀盐酸，该过程通过压强传感器测得集气瓶内的压强随时间的变化，变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明氯气能溶于水，且可能溶于水中的部分氯气能与水反应 B. 可利用阶段②发生的反应制备漂粉精 C. 阶段③的压强增大是因为稀盐酸与NaOH溶液反应放出了大量的热 D. 若将Cl2换成CO2，则压强变化不会出现图2趋势 14. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有、、，且的值与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是 A. 若某温度下，反应后，则溶液中 B. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 C. 参加反应的氯气的物质的量等于 D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne-的范围： 第Ⅱ卷 (非选择题 60分) 15. 回答下列问题： （1）含有个氧原子的H2SO4的物质的量是___________。 （2）已知某气态氧化物化学式为RO2，在常温常压下，1.28g该氧化物的体积是490 mL，则R的摩尔质量为___________。（该条件下气体摩尔体积为) （3）将10 mL1.00 mol/LNa2CO3溶液与30 mL1.00mol/LCaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （4）0.4 mol SiH4分子中所含电子数与___________个H2S分子中所含电子数相等。 （5）葡萄糖(C6H12O6)水溶液中，当葡萄糖分子和水分子中氧原子个数相等时，溶液中葡萄糖的质量分数为___________%。 16. 回答下列问题： （1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“素帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。 ①请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式___________。 ②将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体VL。另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L(所有气体体积均在标准状况下测定)，则原固体混合物n(Na2CO3)= ___________，气体V=___________。 （2）自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。 ①发生的反应可表示如下，请配平该反应方程式：___________。 ②若处理100mL含浓度为3.1mg/L的自来水，理论上生成N2的质量为___________mg。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 （1）写出Na2CO3在水中的电离方程式：___________。 （2）淡黄色固体②能与CO2反应，写出该反应的化学方程式___________。 （3）由上图可知，NaH中H元素的化合价为___________价；从H的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，其与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为___________。室温下NaH能结合CO2制氢气：，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （4）汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2↑，产生大量的热，使得生成的Na能立即与Fe2O3发生置换反应生成白色固体②，请写出该反应的化学方程式___________。 18. ClO2与Cl2的氧化性相近，ClO2在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器C的名称是___________。安装F中导管时，应选用下图中的___________。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2气体，该反应的离子方程式为___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________。 19. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时除了发生Fe+2H+=Fe2++H2↑外，还发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）“沉淀”步骤中，加入H2C2O4生成FeC2O4固体，从物质类别的角度分析，FeC2O4属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”) （3）FeC2O4在空气中高温灼烧可得红棕色固体和CO、CO2，若n(CO)：n(CO2)=1：1，则“灼烧”过程中所发生反应的化学方程式为___________。 （4）“还原”过程需在高温条件下使用CO作为还原剂进行，在“还原”前需要对通入的CO进行干燥处理，原因是___________。(请用反应方程式解释) （5）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()还原，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。 ②纳米铁粉中铁元素含量测定： 准确称取2.0g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/LK2Cr2O7溶液与Fe2+反应(反应原理为)，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。计算产品中铁元素的质量分数___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2025-2026学年高一第三次测试 化学试题 说明： 1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分；满分100分，考试时间90分钟。 2、请将第Ⅰ卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 北京冬奥会成功举办、破冰船极地科考、火箭成功发射等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B. 十四届全运会消杀机器人所用的含氯消毒剂ClO2是一种盐 C. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了物理变化 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在化学反应中通常表现为还原性，其化合价为0价，易失去电子，是典型的还原性气体，A错误； B．含氯消毒剂二氧化氯是一种氧化物，由氯和氧两种元素组成，不属于盐类，B错误； C．破冰船在极地科考中破冰，是通过物理力将冰层破碎或移动，没有生成新物质，属于典型的物理变化，C正确； D．赤铁矿的主要成分是，D错误； 故选C。 2. 焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 焰色试验就是金属燃烧时火焰的颜色 D. 利用焰色试验可区分KCl与NaCl固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验没有生成新物质，是物理变化，故A错误； B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，故B错误； C．焰色试验是金属元素的性质，无论是金属单质还是该金属的化合物焰色试验都相同，因此焰色试验不一定是金属燃烧时火焰的颜色，故C错误； D．钠、钾的焰色不同，利用焰色试验可区分KCl与NaCl固体，故D正确； 选D。 3. 称取一定量固体NaOH配制400mL浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 100 mL烧杯 B. 分液漏斗 C. 500 mL容量瓶 D. 托盘天平 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解NaOH固体需要在烧杯中进行，A不符合题意； B．本实验不涉及液体分离，无需使用分液漏斗，B符合题意； C．实验室无400mL容量瓶，需用500mL容量瓶，C不符合题意； D．称量固体NaOH质量时需要使用托盘天平，D不符合题意； 故选B。 4. 下列反应中，反应后固体质量减少的是 A. 钠在氯气中燃烧 B. 氢气通过灼热的CuO粉末 C. 高温条件下铁与水蒸气反应 D. 二氧化碳通过Na2O2粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl，反应为，每46 g Na反应生成117 g NaCl，固体质量增加，A错误； B．氢气还原CuO，反应为，每80 g CuO反应生成64 g Cu，固体质量减少16 g，B正确； C．铁与水蒸气反应生成，反应为，每168 g Fe反应生成232 g ，固体质量增加，C错误； D．与二氧化碳反应生成，反应为，每156 g 反应生成212 g ，固体质量增加，D错误； 故答案为B。 5. 将NaCl固体与浓H2SO4加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A. 制备HCl B. 析出NaCl C. 过滤 D. 定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体与浓H2SO4加热生成的HCl气体，该装置缺少加热仪器，故A错误； B．HCl气体通至饱和NaCl溶液析出固体氯化钠，为使氯化氢充分吸收，氯化氢应该从装置的右侧导管通入，故B错误； C．过滤法分离出氯化钠固体，故C正确； D．定容操作时，视线要平视刻度线，故D错误； 选C。 6. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠在液氨中溶剂化的示意图。钠投入液氨中，沉在液氨底部，迅速溶解，形成深蓝色溶液，并产生氢气。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 得到的深蓝色溶液是CuSO4溶液 D. 钠和液氨反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确； B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确； C．根据题目信息可知，钠投入液氨中生成深蓝色的溶剂合电子，C错误； D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为，D正确； 故选C。 7. 某无土栽培用的营养液中合有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得都分离子的浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀是，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化知图乙曲线表示。 下列判断错误的是 A. 图甲中R离子是 B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中KCl的浓度是1 mol/L D. 营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由图乙可知：取200 mL样品加水稀释至1 L时，的浓度为1.6 mol/L，则稀释前的浓度为c()=，图甲中X的浓度为4.0 mol/L，则X离子为，由Cl元素守恒可知，c(KCl)=9.0 mol/L- 8.0 mol/L=1.0 mo/L，据此分析。 【详解】A．由分析可知X离子为，A正确； B．原溶液中的浓度为8 mol/L，则图乙中c1=8.0，B正确； C．由Cl-元素守恒可知，c(KCl)=9.0 mol/L-8.0 mol/L=1.0 mol/L，C正确； D．由N元素守恒可知：NH4Cl的浓度为8 mol/L，K2SO4的浓度为4 mol/L，则营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2：1，D错误； 故合理选项是D。 8. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A. 2.5mol/L B. 1.5 mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为＝2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度＝＝1mol/L，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol/L～2L/mol之间，答案选B。 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA B. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA C. 1molH2和C2H2组成的混合气体中氢原子的个数为2NA D. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA 【答案】BC 【解析】 【详解】A．0.5mol/L硫酸钾溶液，缺少溶液体积，因此无法计算溶液中阴离子所带电荷数，故A错误； B．1mol FeI2与足量氯气反应，先是碘离子反应，再是亚铁离子反应，共2mol碘离子变为1mol单质碘，转移2mol电子，1mol亚铁离子变为1mol铁离子，转移1mol电子，因此共转移3mol电子，即转移的电子数为3NA，故B正确； C．1mol H2含有2mol氢原子，1molC2H2含有2mol氢原子，1mol H2和C2H2组成的混合气体，无论谁的量多少，共含有氢原子的个数为2NA，故C正确； D．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，因此1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故D错误。 综上所述，答案为BC。 10. 已知含氯消毒剂中，“84消毒液”与“洁厕灵”不能同时混用，下列有关和混合溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，、、、可以大量共存 B. 该溶液中，Mg2+、、、可以大量共存 C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为个 【答案】D 【解析】 【详解】A．和在酸性条件下反应放出氯气，酸性条件下，氧化，所以该溶液中，不能大量含有、，故不选A； B．该溶液中，Mg2+、反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+、不能大量共存，故不选B； C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，因原溶液中水解呈碱性，会生成沉淀，反应的离子方程式为：，故不选C； D．向该溶液中加入浓盐酸，发生反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，每产生1molCl2，转移1mol电子，故D正确； 选D。 11. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 制备氯气： C. NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应： D. 向CaCl2溶液中通入CO2气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．应还原为，正确离子方程式为，A错误； B．符合与浓盐酸制氯气的反应，方程式正确，B正确； C．未考虑与OH⁻反应，应为，C错误； D．与不反应，D错误； 故选B。 12. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A. 左侧充入的气体是O2 B. 左右两侧的体积比是2：1 C. 左右两侧的原子个数之比5：2 D. 左右两侧的气体密度比是1：2 【答案】AC 【解析】 【分析】两侧充入的和质量相等，假设充入的气体质量均为 32 g，则对应的物质的量为，对应的物质的量为，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，中间的隔板可自由移动，因此两侧的压强相等，在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，左侧体积更大，因此充入的是物质的量更大的，A错误； B．根据，得到左右两侧体积之比为 2:1，B正确； C．1个分子含有 5 个原子，1个分子含有 2 个原子，则含有原子，含有原子，左右两侧的原子个数之比为，C错误； D．根据，气体质量相等时，密度之比与体积之比成反比，即左右两侧的气体密度之比为 1:2，D正确； 故选AC。 13. 用图1所示装置向一瓶装有氯气的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，滴入NaOH溶液，片刻后，再滴加稀盐酸，该过程通过压强传感器测得集气瓶内的压强随时间的变化，变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明氯气能溶于水，且可能溶于水中的部分氯气能与水反应 B. 可利用阶段②发生的反应制备漂粉精 C. 阶段③的压强增大是因为稀盐酸与NaOH溶液反应放出了大量的热 D. 若将Cl2换成CO2，则压强变化不会出现图2趋势 【答案】A 【解析】 【详解】A．阶段①中，集气瓶内压强缓慢下降。氯气能溶于水，使瓶内气体减少，压强降低。溶于水的部分氯气还会与水发生反应：Cl2 + H2OHCl + HClO，进一步消耗氯气，导致压强持续降低。因此，阶段①可以说明氯气能溶于水，且部分氯气与水反应，故A正确； B．阶段②是向瓶内滴入NaOH溶液，发生反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，该反应会使瓶内压强急剧降低。而制备漂粉精的反应是氯气与石灰乳反应，并非与NaOH溶液反应，故B错误； C．阶段③是向瓶内滴加稀盐酸，此时发生的反应是：Cl−+ ClO− + 2H+ = Cl2↑ + H2O，该反应重新生成了氯气气体，导致瓶内压强增大，而不是因为稀盐酸与NaOH的中和反应放热，故C错误； D．若将Cl2换成CO2：阶段①：CO2溶于水，压强会下降。阶段②：CO2与NaOH反应生成Na2CO3或NaHCO3，压强会进一步下降。阶段③：滴加稀盐酸，Na2CO3或NaHCO3与盐酸反应又会生成CO2气体，压强回升。整个过程的压强变化趋势与图2相似，故D错误。 综上所述，答案为A。 14. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有、、，且的值与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是 A. 若某温度下，反应后，则溶液中 B. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 C. 参加反应的氯气的物质的量等于 D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne-的范围： 【答案】B 【解析】 【详解】A．设，反应后，则，电子转移守恒， ，即，解得，故溶液中，A正确； B．氧化产物只有时，转移电子最多，则生成的的物质的量最大，由D中计算可知，B错误； C．由Cl原子守恒可知，，由钾离子守恒可知，故参加反应的氯气的物质的量为，C正确； D．氧化产物只有时，转移电子最多，根据电子转移守恒，由钾离子守恒，故，转移电子最大物质的量为；氧化产物只有时，转移电子最少，根据电子转移守恒，根据钾离子守恒，故，转移电子最小物质的量 ，则反应中转移电子的物质的量的范围为，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 60分) 15. 回答下列问题： （1）含有个氧原子的H2SO4的物质的量是___________。 （2）已知某气态氧化物化学式为RO2，在常温常压下，1.28g该氧化物的体积是490 mL，则R的摩尔质量为___________。（该条件下气体摩尔体积为) （3）将10 mL1.00 mol/LNa2CO3溶液与30 mL1.00mol/LCaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （4）0.4 mol SiH4分子中所含电子数与___________个H2S分子中所含电子数相等。 （5）葡萄糖(C6H12O6)水溶液中，当葡萄糖分子和水分子中氧原子个数相等时，溶液中葡萄糖的质量分数为___________%。 【答案】（1）0.25 mol （2）32 g/mol （3）0.5 mol/L （4）0.4NA （5）62.5 【解析】 【小问1详解】 已知个氧原子对应的物质的量为，由于每个分子含有 4 个氧原子，所以。 【小问2详解】  的物质的量，根据质量与物质的量的关系，O的摩尔质量为，故R 的摩尔质量为。 【小问3详解】 10 mL 1.00 mol/L溶液中 ，混合后溶液体积为40mL，故混合溶液中的物质的量浓度为。 【小问4详解】 的原子序数为 14，H的原子序数为 1，因此中电子数=14+4×1=18，0.4 mol中的总电子数为；S的原子序数为 16，H的原子序数为 1，故中电子数=16+2×1=18，则所需的个数为。 【小问5详解】 设溶液中葡萄糖的物质的量为，水的物质的量为。葡萄糖的质量分数为。 16. 回答下列问题： （1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“素帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。 ①请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式___________。 ②将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体VL。另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L(所有气体体积均在标准状况下测定)，则原固体混合物n(Na2CO3)= ___________，气体V=___________。 （2）自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。 ①发生的反应可表示如下，请配平该反应方程式：___________。 ②若处理100mL含浓度为3.1mg/L的自来水，理论上生成N2的质量为___________mg。 【答案】（1） ①. ②. 0.2mol ③. 6.72L （2） ①. ②. 0.07 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钠溶液中通入的反应为 ②根据题意，一份混合物的质量为。加热分解生成气体的反应为，标准状况下气体为，其物质的量为。因此，一份混合物中，其质量为，故 。且原混合物中，则第一份中生成气体。 【小问2详解】 Al从0价升至+3价，N从+5价降至0价，共转移30个电子，配平该反应方程式为； 100mL含浓度为3.1mg/L的自来水中的物质的量为，对应，。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 （1）写出Na2CO3在水中的电离方程式：___________。 （2）淡黄色固体②能与CO2反应，写出该反应的化学方程式___________。 （3）由上图可知，NaH中H元素的化合价为___________价；从H的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，其与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为___________。室温下NaH能结合CO2制氢气：，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （4）汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2↑，产生大量的热，使得生成的Na能立即与Fe2O3发生置换反应生成白色固体②，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. ④. 1：4 （4） 【解析】 【分析】分析价类二维图可知①是单质Na；②是钠的氧化物，若为白色固体则是氧化钠，若为淡黄色固体则为过氧化钠； 【小问1详解】 Na2CO3在水中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式：； 【小问2详解】 淡黄色固体②为过氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 NaH中Na的化合价为+1，则H元素的化合价为-1价；从H的价态分析，为H的最低价，常用作还原剂，与水反应生成一种强碱NaOH和可燃性气体H2，反应的化学方程式为；室温下NaH能结合CO2制氢气：，该反应中3分子二氧化碳中的1分子二氧化碳中碳元素化合价降低，为氧化剂，氢元素化合价升高，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1：4； 【小问4详解】 Na能立即与Fe2O3发生置换反应生成白色固体②，②为氧化钠，结合质量守恒，还生成铁单质，反应为。 18. ClO2与Cl2的氧化性相近，ClO2在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器C的名称是___________。安装F中导管时，应选用下图中的___________。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2气体，该反应的离子方程式为___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. b （2）慢 （3）吸收Cl2 （4） ①. ②. 验证是否有ClO2生成 （5）稳定剂Ⅱ 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯酸钠溶液与稀盐酸反应制备氯气和二氧化氯；装置C中盛有的固体除杂剂用于除去反应生成的氯气；装置D中盛有的稳定剂用于吸收二氧化氯，将二氧化氯转化为亚氯酸钠；装置F中盛有的淀粉-碘化钾溶液用于验证是否有二氧化氯生成；装置F后接尾气吸收装置，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置C为球形干燥管；由分析可知，装置F中盛有的淀粉-碘化钾溶液用于验证是否有二氧化氯生成，为使二氧化氯与碘化钾溶液完全反应，气体应从长导气管通入，故选b； 【小问2详解】 若稀盐酸滴加速度过快，反应生成的二氧化氯不能被稳定剂充分吸收，所以滴加稀盐酸的速度要慢； 【小问3详解】 F中溶液的颜色不变，说明没有氯气与碘化钾溶液反应，所以装置C中盛有的固体除杂剂用于除去反应生成的氯气； 【小问4详解】 由题意可知，释放二氧化氯的反应为酸性条件下亚氯酸钠与酸反应生成氯化钠、二氧化氯和水，反应的离子方程式为：；由题意可知，二氧化氯的氧化性与氯气的氧化性相近，则装置F中盛有的淀粉-碘化钾溶液用于验证是否有二氧化氯生成； 【小问5详解】 由图可知，稳定剂Ⅰ最后释放的二氧化氯低于有保鲜作用的最低浓度，持续时间较短，而稳定剂Ⅱ能缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ的效果较好。 19. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时除了发生Fe+2H+=Fe2++H2↑外，还发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）“沉淀”步骤中，加入H2C2O4生成FeC2O4固体，从物质类别的角度分析，FeC2O4属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”) （3）FeC2O4在空气中高温灼烧可得红棕色固体和CO、CO2，若n(CO)：n(CO2)=1：1，则“灼烧”过程中所发生反应的化学方程式为___________。 （4）“还原”过程需在高温条件下使用CO作为还原剂进行，在“还原”前需要对通入的CO进行干燥处理，原因是___________。(请用反应方程式解释) （5）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()还原，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。 ②纳米铁粉中铁元素含量测定： 准确称取2.0g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/LK2Cr2O7溶液与Fe2+反应(反应原理为)，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。计算产品中铁元素的质量分数___________%。 【答案】（1） （2）盐 （3） （4） （5） ①. N2、 ②. 84 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含有少量氧化铁的铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入草酸溶液，将溶液中的亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，高温条件下氧化铁与氢气反应得到纳米铁粉。 【小问1详解】 “酸溶”时除了发生Fe+2H+=Fe2++H2↑外，Fe3+被铁还原为Fe2+，还发生的氧化还原反应的离子方程式为。 【小问2详解】 FeC2O4由Fe2+、构成，从物质类别的角度分析，FeC2O4属于盐； 【小问3详解】 FeC2O4在空气中高温灼烧可得红棕色固体Fe2O3和CO、CO2，若n(CO)：n(CO2)=1：1，铁元素化合价由+2升高为+3，碳元素由+3升高为+4、C元素化合价由+3降低为+2，氧气中氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，“灼烧”过程中所发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 “还原”过程需在高温条件下使用CO作为还原剂进行，铁在高温条件下能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以在“还原”前需要对通入的CO进行干燥处理，反应方程式为； 【小问5详解】 ①根据图示，在该转化过程中，最终得到的还原产物为N2、。 ②根据反应原理，建立反应关系式，n(Fe)=6 n(K2Cr2O7)=6×0.0500 mol/L×0.02L=0.00600mol，产品中铁元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $